重慶醫(yī)科大學(xué)《分析地球化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁重慶醫(yī)科大學(xué)《分析地球化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定3、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC4、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%5、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達(dá)到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大6、在25℃時，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L8、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol9、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L10、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)11、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO12、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s13、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1014、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%15、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達(dá)到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等16、對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大17、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)18、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍19、在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮?dú)?，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷20、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進(jìn)行實驗探究物質(zhì)的顯色反應(yīng)的靈敏度和選擇性。選擇幾種具有顯色反應(yīng)的物質(zhì)，如鐵離子與硫氰酸鉀的顯色反應(yīng)、銅離子與氨水的顯色反應(yīng)等，研究顯色條件、顏色變化和靈敏度，分析顯色反應(yīng)的原理和應(yīng)用，如在微量物質(zhì)檢測中的作用，同時考慮如何提高顯色反應(yīng)的選擇性和靈敏度。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究不同的共溶劑對化學(xué)反應(yīng)平衡和速率的影響。選擇一個受溶劑環(huán)境影響的化學(xué)反應(yīng)，在加入不同共溶劑的條件下進(jìn)行實驗，監(jiān)測反應(yīng)平衡和速率的變化，分析共溶劑的作用機(jī)制。3、（本題5分）開展實驗探究物質(zhì)的分離和提純方法在有機(jī)化合物中的應(yīng)用。選擇一種有機(jī)混合物如乙醇和水、苯和甲苯等，運(yùn)用蒸餾、萃取、重結(jié)晶等方法進(jìn)行分離和提純，記錄實驗過程和結(jié)果，分析不同方法的適用條件和優(yōu)缺點(diǎn)。4、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同濃度氯化鈉溶液中，氯化鐵的水解程度和溶液顏色變化。準(zhǔn)備氯化鐵溶液、氯化鈉溶液、pH計等，測量溶液pH值，觀察顏色變化，分析濃度的影響。5、（本題5分）開展實驗研究不同材質(zhì)的坩堝在高溫灼燒時對樣品質(zhì)量損失的影響。選取相同質(zhì)量的樣品，分別在不同材質(zhì)的坩堝中進(jìn)行高溫灼燒，測量灼燒前后樣品的質(zhì)量，研究坩堝材質(zhì)與質(zhì)量損失的關(guān)系。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細(xì)論述分析化學(xué)中的絡(luò)合滴定法的原理和應(yīng)用條件。2、（本題5分）以某一具體的化學(xué)工藝流程（如氨氧化法制硝酸）為例，論述工藝優(yōu)化和節(jié)能減排措施。3、（本題5分）在25℃時，將0.007mol的硫化亞鐵固體加入到350mL水中，已知硫化亞鐵的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?，計算溶液中亞鐵離子和硫離子的濃度。4、（本題5分）在25℃時，將0.5mol/L的氨水和0.5mol/L的鹽