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年赤峰市高二年級學年聯(lián)考試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量:第Ⅰ卷選擇題共分)一、選擇題共小題,每小題3分,共分。只有一個選項符合題目要求)1.下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機化合物的是A.汽車防凍液(乙二B.冬奧會速滑服(聚氨C.滑雪板底座(聚乙D(碳化醇)酯)烯)硅)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙二醇醇類,屬與含碳化合物,為有機物,A不符合題意;B.聚氨酯屬于有機高分子化合物,B不符合題意;C.聚乙烯是乙烯的加成聚合產(chǎn)物,屬于有機高分子化合物,C不符合題意;D.碳化硅為無機非金屬材料,不是有機物,D符合題意;故選D。2.下列化學用語或圖示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)式:H—C≡C—HB.苯酚的空間填充模型:C.基態(tài)碳原子的軌道表示式:D.過氧化鈉的電子式:【答案】C【解析】第1頁/共21頁ACH2個C原子通過共價三鍵結(jié)合,每個C原子再分別與1個H原子形成CH鍵,故其結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H,A正確;B.苯酚分子是平面分子,結(jié)合原子相對大小及原子結(jié)合方式可知:圖示為苯酚的空間填充模型,B正確;C.原子核外電子總是盡可能成單排列,而且自旋方向相同,這種排布使原子的能量最低,處于穩(wěn)定狀態(tài)。C是6號元素,原子核外有6個電子,則基態(tài)C原子的核外電子排布式是:,C錯誤;DNaO22個Na+與中2個O化鈉電子式是:,D正確;故合理選項是C。3.“鈉原子中處于n=6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n=3的狀態(tài),會產(chǎn)生多條譜線(如下圖)”的原子結(jié)構(gòu)模型是A.“葡萄干布丁”模型B.盧瑟福核式模型C.玻爾模型D.量子力學模型【答案】D【解析】AA不符合題意;B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型,這一模型建立的基礎是a粒子散射實驗,B不符合題意;CC不符合題意;D地解釋“鈉原子中處于n=6的狀態(tài)上的核外電子躍遷到n=3的狀態(tài)會產(chǎn)生多條譜線”,D符合題意;故選D。4.元素X、Y、Z、W的電負性如下表所示。其中,兩種元素的原子最易形成離子鍵的是元素XYZW第2頁/共21頁電負性3.52.52.10.9A.X和WB.X和ZC.X和YD.Y和Z【答案】A【解析】【詳解】電負性差值最大的兩種元素最易形成離子鍵,由表格可知X和W電負性差值最大,故選A。5.下列反應的化學方程式書寫錯誤的是A.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應:B.乙醛與新制的反應:C.用制備的反應:D.已知,:【答案】B【解析】【詳解】A.酸性:碳酸>苯酚>,苯酚鈉溶液與二氧化碳反應:,A正確;B.乙醛與新制的反應在堿性條件下進行,不能生成乙酸:,B錯誤;C.在水中發(fā)生水解,生成二氧化鈦結(jié)晶水合物同時有鹽酸生成,反應為:,C正確;D,HF>HNO可實現(xiàn),D正確;故選B。6.LiClAlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。該電池的總反應為:,下列說法正確的是第3頁/共21頁A.石墨是負極B.負極反應式為:C.該電池具有容量大、壽命長和電壓穩(wěn)定等特點D.可以用HO來代替SOCl2以降低成本【答案】C【解析】【分析】該裝置為原電池,根據(jù)電池總反應,Li失電子,鋰作負極,石墨作正極。【詳解】A.根據(jù)分析,石墨是正極,A錯誤;B.負極反應式為:,B錯誤;C點,C正確;D.鋰與水反應,不能用水代替SOCl,D錯誤;故選C。7.右丙氧芬與左丙氧芬結(jié)構(gòu)如下圖所示,前者具有鎮(zhèn)痛作用,后者具有止咳作用。下列說法正確的是A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子B.右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構(gòu)體C.右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮氫鍵之間的夾角相同D.右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水【答案】B【解析】【詳解】A.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有兩個手性碳原子,A錯誤;B.右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有手性碳原子,故為對映異構(gòu),B正確;C.右丙氧芬分子中氮碳鍵之間與NH3中由于成鍵原子的電負性不同,故夾角不同,C錯誤;D.右丙氧芬和左丙氧芬中均不存在親氧原子和親氧原子團,D錯誤;故選B。第4頁/共21頁8.有機物分子中基團之間的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是A.苯與液溴在催化條件下能反應,苯酚能與濃溴水反應B.分子中OH鍵的易斷裂程度:3>1>2C.2丙醇能被催化氧化,2甲基2丙醇不能被催化氧化D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】AOHA不符合題意;B.醇﹣OH是﹣OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的,故不能電離;酚﹣OH是﹣OH直接連在苯環(huán)上的﹣OH,能電離出氫離子,但酸性較弱;﹣COOH的酸性較強,即羧基中﹣OH更易電離,故說明﹣OH所連的位置不同導致化學性質(zhì)不同,B不符合題意;C.與羥基相連的碳原子上有氫原子,則被催化氧化,2﹣丙醇能催化氧化成丙酮,而2﹣甲基﹣2﹣丙醇中﹣OH所在的碳原子上無H原子,故不能催化氧化,與基團間的相互影響無關(guān),C符合題意;D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯上沒有可以被氧化的氫原子,而甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,能說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化,D不符合題意;故選C。9.某鹽可作防霉劑,其陰、陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示,由五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素構(gòu)成。其中核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為4,的簡單離子半徑在同周期中最小。下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點:B.第一電離能:C.該陰離子中含有配位鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性:【答案】A【解析】第5頁/共21頁【分析】核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為4Y原子可成4Y為C元素;根據(jù)Z成鍵方式及在結(jié)構(gòu)中所帶電荷可推測Z為N元素;X均形成1個共價鍵,原子序數(shù)最小,推測為H元素;的簡單離子半徑在同周期中最小,結(jié)合其成鍵結(jié)構(gòu),推測W為Al元素;Q成單鍵,且原子序數(shù)大于W,推測為Cl元素;【詳解】A.Y為C元素,其氫化物有多種,無法與Z氫化物比較沸點,A錯誤;B.同周期元素從左到右元素第一電離能逐漸增大,第一電離能:,B正確;C.鋁原子價電子數(shù)為3,與Cl形成,存在配位鍵,C正確;D.元素非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,碳酸酸性強于氫氧化鋁,D正確;答案選A。10.BAS是一種可定向運動的“分子機器”,其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.1mol最多可與3molH2反應B.具有堿性C.①為加成反應②為消去反應D.中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:【答案】A【解析】【分析】根據(jù)反應物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),可知中間產(chǎn)物為:,①為加成反應,中間產(chǎn)物發(fā)生消去反應得到BAS,②為消去反應?!驹斀狻緼1mol苯環(huán)可與3molH2加成,1mol醛基消耗1mol1mol最多可與4molH2反應,A錯誤;第6頁/共21頁C.根據(jù)分析,①為加成反應②為消去反應,C正確;D.根據(jù)分析,中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:,D正確;故選A。下列裝置、操作以及現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是選方案現(xiàn)象結(jié)論項酸性:A酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁B酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯主要原因是甲為NO2密度比空氣大,C的空氣瓶均出現(xiàn)紅棕色而乙為熵增過程D試管內(nèi)生成藍色沉淀鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕A.AB.BC.CD.D第7頁/共21頁【答案】C【解析】A以不能得出碳酸的酸性強于苯酚,A錯誤;B.濃硫酸具有強氧化性,在乙醇的消去反應中生成的乙烯可能含有二氧化硫、揮發(fā)除的乙醇,二氧化硫、乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能得出乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯,B錯誤;CNO2NO2NO2會向上擴散,空氣會向下擴散,因此均出現(xiàn)紅棕色,C正確;D.試管內(nèi)生成藍色沉淀,只能說明有亞鐵離子產(chǎn)生,不能說明發(fā)生了吸氧腐蝕,D錯誤;答案選C。12.anm錯誤的是A.氟化鈣的化學式為CaF2B.與之間的最短距離為C.晶胞中的配位數(shù)為8D.和之間既存在靜電引力也存在靜電斥力【答案】B【解析】【分析】晶胞頂點和面心為鈣離子,,合計4個,體內(nèi)有8個氟離子,據(jù)此解答。【詳解】A.晶胞中有8個氟離子,鈣離子有4個,則氟化鈣的化學式為CaF,故A正確;B.晶胞參數(shù)為anm,則體對角線為,所以與之間的最短距離為體對角線的四分之一,為,故B錯誤;第8頁/共21頁C.晶胞中距離最近的氟離子有8個,所以配位數(shù)為8,故C正確;D.和之間不僅存在靜電引力,同時也存在靜電斥力,故D正確;答案選B。13.西北工業(yè)大學推出一種新型的電解制氨,過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.d電極為電解池的陽極B.電池總反應式為:C.c極區(qū)溶液的pH升高D.電路中轉(zhuǎn)移時,理論上能得到【答案】D【解析】【分析】由圖可知,鋅為活潑金屬,失去電子發(fā)生氧化反應,a為負極、b為正極,則c為陰極、d為陽極;【詳解】A.由分析可知,d電極為電解池的陽極,A正確;B.電池總反應為鋅和二氧化氮反應生成亞硝酸鋅:,B正確;C.c極區(qū)為陰極區(qū),亞硝酸根離子發(fā)生還原生成,溶液堿性增強,故溶液的pH升高,C正確;D.c極區(qū)為陰極區(qū),亞硝酸根離子發(fā)生還原生成,電子轉(zhuǎn)移為,則電路中轉(zhuǎn)移時,理論上能得到,D錯誤;故選D。14.一定溫度下,CHCHCH3的氯化、溴化反應能量變化及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖。下列敘述不正確的是資料:R+XRX(R為烷基自由基,X為鹵素自由基);通常活化能越大,反應速率受溫度影響越大。第9頁/共21頁A.丙烷氯代或溴代反應均可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體B.正丙基自由基(CHCHCH2)比異丙基自由基[CH(CH)]穩(wěn)定C.升高溫度,體系中n(1氯丙烷)∶n(2氯丙烷)的值增大D.以丙烷為原料通過“鹵代水解”過程合成2丙醇時,Br2比Cl2更適于作取代試劑【答案】B【解析】【詳解】A.丙烷氯代反應可生成互為同分異構(gòu)體的CHCHCHCl和(CH)CHCl,丙烷溴代反應可生成互為同分異構(gòu)體的CHCHCHBr和(CH)CHBr,A項正確;B.由圖可知,正丙基自由基(CHCHCH2)具有的能量比異丙基自由基[CH(CH)]具有的能量高,能量越低越穩(wěn)定,則異丙基自由基比正丙基自由基穩(wěn)定,B項錯誤;C1氯丙烷的活化能比生成2越大,故升高溫度,生成1氯丙烷的速率增大得更快,體系中n(1氯丙烷)∶n(2氯丙烷)的值增大,C項正確;D.由圖可知,以丙烷氯代反應生成的2氯丙烷的選擇性為55%,而發(fā)生溴代反應生成的2溴丙烷的選擇性為97%,故以丙烷為原料通過“鹵代水解”過程合成2丙醇時,使用Br2作為取代試劑所得產(chǎn)品的純度更高,即Br2比Cl2更適于作取代試劑,D項正確;答案選B。15.某溫度下,分別向和溶液中滴加溶液,滴加過程中(M為或)與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)正確的是第10頁/共21頁A.曲線表示與的變化關(guān)系B.M點溶液中:C.該溫度下,D.相同實驗條件下,若改為的和溶液,則曲線中N點移到Q點【答案】D【解析】AKClKCl+AgNO=AgCl↓+KNOKCrO+2AgNO=AgCrO↓+2KNOKCl和KCrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液,氯離子濃度減小的更快,所以L1代表是與V(AgNO)的變化關(guān)系,故A正確;BM點加入的硝酸銀溶液體積是15mLKCl+AgNO=AgCl↓+KNO0.001mol硝酸鉀和0.001mol0.0005molc()>c(K+)>c(Ag+)性,則c(H+)>c(OH),所以M點溶液中,離子濃度為:c()>c(Ag)>c(H)>c(OH),故B正確;CN點縱坐標數(shù)值是4AgCrO4在沉淀溶解平衡中c()=104.0mol/Lc(Ag+)=2×104mol/LK(AgCrO)=c()c2(Ag+)=104.0mol/L×(2×104mol/L)2=4.0×1012,故C正確;DA選項可知曲線L1表示AgClKKClpCl=lgc(Cl)不變,但消耗的AgNO3體積減小,所以平衡點向左平動,故D錯誤;故選:D。第Ⅱ卷非選擇題共分)16.有機化合物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,在醫(yī)藥和食品領(lǐng)域中有廣泛應用,其中有機物A的正丙酯具有高沸點、低毒性和較好的水溶性,廣泛應用于涂料、化妝品及生物溶劑領(lǐng)域。某小組同學欲通過實驗研究A的結(jié)構(gòu),并制備A的正丙酯。第11頁/共21頁【實驗1】研究有機物A的結(jié)構(gòu)i.確定A的分子式(1A的實驗式為CHO_______法(填儀器分析方法)可以測得A的相對分子質(zhì)量為90,則A的分子式為_______。ii.確定A的結(jié)構(gòu)式(2)確定官能團:使用現(xiàn)代分析儀器對A的分子結(jié)構(gòu)進行測定,通過紅外光譜初步確定A分子的官能團為和,并進行如下實驗驗證。序號待驗證官能團檢測試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論含有①產(chǎn)生無色氣泡含有②酸性KMnO4溶液實驗①中,檢測試劑為_______。實驗②中,觀察到的現(xiàn)象為_______。(3)核磁共振氫譜如圖所示,峰面積比1∶1∶1∶3.結(jié)合上述信息推測有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_______?!緦嶒?】制備有機物A的正丙酯實驗室制備有機物A的正丙酯的步驟如下:iA(物質(zhì)的量之比為1∶3)和濃硫酸投入三頸燒瓶中(),加熱至102~105℃,反應6h。ii.酯化結(jié)束后,降溫至60℃以下,加入與硫酸等物質(zhì)的量的純堿。iii.常壓蒸餾至℃左右,停止加熱,收集到的餾分經(jīng)處理后可循環(huán)使用。第12頁/共21頁iv.將iii中三頸燒瓶液體溫度冷卻至40℃以下,接好減壓裝置,進行減壓蒸餾,收集120℃左右的餾分,獲得A的正丙酯。資料:相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表。A的正丙物質(zhì)A正丙醇酯沸點/227.697.2168℃(4)裝置甲的名稱為_______。(5)步驟iii中,收集到的可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是_______。(6ivA分子間生成交酯(六元環(huán)狀酯)為_______?!敬鸢浮浚?)①.質(zhì)譜②.(2)①.碳酸鈉/碳酸氫鈉溶液②.高錳酸鉀溶液褪色(3)(4)球形冷凝管(5)正丙醇(6)【解析】AA分子中含有COOHOH鈉溶液反應產(chǎn)生CO2氣體檢驗其含有COOHKMnO4溶液褪色說明其中含有OH其核磁共振氫譜圖確定其含有的H原子的種類,從而確定物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)。A與正丙醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應產(chǎn)生A的正丙酯和水,該反應是可逆反應,反應后溶液中含有未反應的A、正丙醇、AHSO4等物質(zhì)的量的NaCO餾收集得到的餾分是正丙醇;通過減壓蒸餾收集120℃的餾分得到A的正丙酯?!拘?詳解】可通過質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量;實驗式為CHO,相對分子質(zhì)量為90,分子式為;第13頁/共21頁【小問2詳解】根據(jù)分析,實驗①中試劑是:碳酸鈉/碳酸氫鈉溶液,實驗②中,觀察到的現(xiàn)象為:高錳酸鉀溶液褪色;【小問3詳解】A分子中含有COOH、OH,核磁共振氫譜峰面積比1∶1∶1∶3,說明含4種不同化學環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為:1∶1∶1∶3,滿足條件的A的結(jié)構(gòu)簡式為:;【小問4詳解】裝置甲的名稱為:球形冷凝管;【小問5詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:正丙醇的沸點是97.2℃,所以在步驟iii中,在常壓蒸餾至℃左右收集到的可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是:正丙醇;【小問6詳解】A為,A分子間生成交酯(六元環(huán)狀酯)的結(jié)構(gòu)簡式為:。17.氯化亞銅(CuCl)(主要含CuOCuSAlO、CaO、SiO、CuFeS2和FeO等)為原料制備CuCl,工業(yè)流程如下:已知:①CuCl難溶于水,易溶于濃度較大的體系,存在溶解平衡:。②常溫下,部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀(當離子濃度小于)時的pH如下表:金屬離子開始沉淀的pH1.63.25.26.8第14頁/共21頁完全沉淀的pH3.14.76.78.3回答下列問題:(1)為了提高銅的浸取效果,可采取的措施_______(舉1例)。(2)濾渣1含有淡黃色固體,浸取步驟中CuS參與反應的離子方程式_______。(3)用CuO除雜調(diào)pH至_______的范圍內(nèi)。(4)除雜后對濾液進行加熱的目的是_______。(5)依據(jù)平衡移動原理解釋用HO沖稀的目的是_______。(6)①CuCl晶體的熔點為326℃,液態(tài)時不導電,推知CuCl晶體屬于_______(填晶體類型)。②通過分析CuCl的X射線衍射圖譜,發(fā)現(xiàn)CuCl晶胞與金剛石晶胞類似如圖所示,晶胞參數(shù)為anm,該晶體密度ρ=_______(設為阿伏伽德羅的值)?!敬鸢浮浚?)適當提高濃度(2)(3)(4)加熱使濾液中剩余的分解,防止與后續(xù)加入的反應(5)加水降低濃度,逆向移動,生成(6)①.分子晶體②.【解析】【分析】以工業(yè)廢銅渣(主要含CuO,還有CuS、AlO、CaO、SiO、CuFeS2和FeO等)為原料制備CuCl,廢銅渣中加稀硫酸、HO2浸取,經(jīng)過濾所得濾液中陽離子主要有Al3+H+Cu2+和Fe3+SiO2與酸不反應,CaSO4微溶,則濾渣1為SiO、CaSO,以及反應生成的S。浸取液中加入CuO調(diào)節(jié)pH,使溶液中的Fe3+Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Al(OH)32主要成分為Fe(OH)Al(OH)CuSO和NHCl反應生成用水稀釋后可生成CuCl沉淀,經(jīng)系列操作得到產(chǎn)品,據(jù)此解答。第15頁/共21頁【小問1詳解】為了提高銅的浸取效果,可采取的措施有適當提高濃度,故答案為:適當提高濃度;【小問2詳解】濾渣1含有淡黃色固體,則為S,浸取步驟中CuS參與反應的離子方程式為,故答案為:;【小問3詳解】用CuOFe3+Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Al(OH)3pH應不小于4.7,同時需保證Cu2+不沉淀,則pH需小于5.2,所以除雜需調(diào)pH至范圍內(nèi),故答案為:;【小問4詳解】浸取過程中過量的HO2會與后續(xù)步驟中的發(fā)生氧化還原反應,因此除雜后要對濾液進行加熱,加熱使濾液中過量的HO2分解,防止與后續(xù)加入的反應,造成藥品浪費,故答案為:加熱使濾液中剩余的分解,防止與后續(xù)加入的反應;【小問5詳解】已知CuCl易溶于濃度較大體系,則稀釋后降低濃度,逆向移動,生成,故答案為:加水降低濃度,逆向移動,生成;【小問6詳解】①CuCl晶體的熔點為326℃,液態(tài)時不導電,則為分子晶體,故答案為:分子晶體;②晶胞中CuCl4質(zhì)量為,晶胞的體積為,則晶胞的密度為,故答案為:。18.氟他胺是一種抗腫瘤藥,在實驗室由芳香烴A制備氟他胺的合成路線如下所示:第16頁/共21頁(1)芳香烴A的結(jié)構(gòu)是_______,④的反應類型是_______。(2)E中官能團名稱是:_______、_______。(3)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。①屬于芳香族化合物;②與D含有相同種類和數(shù)目的官能團;③分子中含有甲基(4)請寫出反應⑤的化學方程式:_______。(5)吡啶是一種有機堿,可推測其在反應⑤中的作用_______【答案】(1)①.②.還原反應(2)①.氨基②.碳氟鍵(3)10(4)+(5)吸收反應產(chǎn)生的氯化氫,提高反應物轉(zhuǎn)化率【解析】C可知B為:A發(fā)生取代反應得到BA為:C發(fā)生取代反應得到DD發(fā)生還原反應得到E,E發(fā)生取代反應得到F:,F(xiàn)發(fā)生取代反應得到氟他胺。第17頁/共21頁【小問1詳解】根據(jù)分析,芳香烴A的結(jié)構(gòu)是:;④的反應類型是:還原反應;【小問2詳解】E中官能團名稱是:氨基、碳氟鍵;【小問3詳解】D的同分異構(gòu)體:與D含有相同種類和數(shù)目的官能團,即含NO、三個F、CH,鄰三氟苯環(huán)上NO、CH3取代有3種:、、NOCH3取代有6種:、、氟苯環(huán)上NO、CH3取代有1種:,共10種;【小問4詳解】反應⑤的化學方程式:+;【小問5詳解】反應⑤中有HCl生成,吡啶為一種有機堿,作用為:吸收反應產(chǎn)生的氯化氫,提高反應物轉(zhuǎn)化率。19.我國力爭實現(xiàn)20302060CO2在大氣中的積累及實現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。(1CO2和H2一定條件下能發(fā)生反應:第18頁/共21頁。部分物質(zhì)的相對能量更下表:物質(zhì)相對能量/()0393242/則的相對能量為_______。(2)CO2和H2在一定條件下也能發(fā)生反應:。在恒溫恒容條件下,為了提高該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(舉1例)。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
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