山東省濟南某中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

山東省濟南一中2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價)去除廢水中的正五價種[As(V)]

39

的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7x10-,下列敘述錯誤的是

A.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價碑

B.Imol過硫酸鈉(Na2s2(h)含NA個過氧鍵

2

C.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4?+OH=SO4+*OH

D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.7xlO18mol?L」

2、下列判斷正確的是()

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在

B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO?"存在

D.通入CL后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍，可確定原溶液中有I一存在

3、不能用元素周期律解釋的是()

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共吩鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加漠水，溶液變藍

C.向Na2s03溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇Hz即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

4、磷酸氯嚏在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

N(C?HJ?

A.基態(tài)Cl原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負性最大的是O

c.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量％發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

5、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B.石油分儲得到的各儲分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

6、下列說法不年題的是

A.國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶體在可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等

C.MgO與AI2O3均可用于耐高溫材料

D.燃料的脫硫脫氮、NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

7、下列實驗事實不能用基團間相互作用來解釋的是

A.與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C.乙醇能使重倍酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時，甲苯的反應(yīng)溫度更低

8、“84消毒液”的主要成分是NaCKK下列說法錯誤的是（）

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用

C.lL0.2mol/LNaCIO溶液含有0.2molC10

D.O.lmolNaClO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mole

9、在lOOkPa時，ImolC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為ImolC（金剛石,s）,要吸收1.895kJ的熱能。下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1molC（石墨，s）比1molC（金剛石，s）的總能量低

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

10、對于復(fù)分解反應(yīng)X+Y->Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和丫必有一種是強酸

B.若X是強酸，丫是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成

C.若丫是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和丫必有一種是強堿

11、25七時，在10mL濃度均為O.lmol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中，滴加O.lmol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒

子濃度關(guān)系正確的是

+

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NHyH2O)

++

B,加入10mL鹽酸時：C(NH4)+C(H)=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl')=c(Na+)

D.加入20mL鹽酸時：c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)

12、《Chemsci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C1XH17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高銃酸鋅溶液褪色

13、常溫下，RnCOs的溶度積常數(shù)為Kp,碳酸的電離常數(shù)為K0、關(guān)于0.1mol/LNQHCOJ溶液的下列說法錯誤

的是

A.溶液中的c(HCOQ一定小于0.lmol/L

B.c(H+)+c(H2cO3)=C(COJ2-)+c(OH-)

c(Na+)

C.升高溫度或加入NaOH固體，L/均增大

C(HCO3)

K

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=U

14、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?)

ABCD

A.證明訥的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

15、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.黃銅i銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一C5和一OH

16、下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖1：用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)后分液

B.圖2：電解精煉銅

圖2

C.圖3：X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸

圖3

D.圖4:配制銀氨溶液

圖4

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)

O

ii

C-CH

5如向IS.E

AICI)

①NuOH

⑵HQ

CHCOO(

Cr2H'F

已知：

①氯化亞碉(SOC12)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醵的羥基被氯原子取代而生成氯代危。

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：oF中所含的官能團名稱是

(2)B-C的反應(yīng)類型是_______________；D-E的反應(yīng)類型是________________。

⑶寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式o

①屬于笨的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

CH.OH

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案，以苯甲醇()為原料合成

CH/,OCX11

苯乙酸苯甲酯(:)寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

18O其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已

略去）：已知:

4-?-l92?—甲瑟4

-

i.CrOHOH

CH>C1

N，

ii.CH3COOH邁"一：二二S?！?CHXNHR+CH3COOH

°（R代表叫

（1）A為鏈狀燒。A的化學(xué)名稱為o

（2）A->B的反應(yīng)類型為。

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是______（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯?1,2.二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和o

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學(xué)方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。

!------1!--------；OH-r^j"!I...n,,I.HjoII

LLJ"LLJ——J-------------------------一山

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

19、亞碓酰硫酸（NOSO41）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在

時可制備NOSO4H,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2>SO3+HNO2=NOSO4HO

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

濃HzSO,足量NaOH溶液

CD

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是0

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用）。

③A中反應(yīng)的方程式為o

@B中“冷水”的溫度一般控制在20-C,溫度不宜過高或過低的原因為o

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000的KMnCh標準溶液和10mL25%

的H2s。4,搖勻；用0.5000mol-L1的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mLo

已知：i：□KMnO4+nNOSO4H+a=aK2SO4+oMnSCh+C1HNO3+oH2s（h

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：

□KMQ+DNOSO4H+□=□K2SO4+nMnSO4+nHNOj+口142sCh

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為。

20、三草酸合鐵（HD酸鉀K3[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相對分子質(zhì)量為491）,為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水，230C時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵（m）酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL譙水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O」?2H2O;

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40配水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2（h溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾，濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇?丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

（1）寫出步驟①中，生成FeC2O4?2HQ晶體的化學(xué)方程式—。檢驗FeCzOuZH?。晶體是否洗滌干凈的方法是一。

（2）步驟②中檢驗F*是否完全轉(zhuǎn)化的操作為

（3）步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是

II.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二；取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOg,被還

原成Mi?+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中M11O4一被還原

成Mn2+?

步驟四：重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯一，—，_。

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一o

（6）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為一（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CCh和N%為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)T!2NH?(g)+CO2(g)=NH2COONH4AWi

1

反應(yīng)H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-mol-

總反應(yīng)：2N%(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A”3=—86.98kJ?mo「

請回答下列問題：

①反應(yīng)I的A7/i=。

②在________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)n的自發(fā)進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）：n（COz）=2：1進行反應(yīng)I。下列能說明反應(yīng)I達到了平衡

狀態(tài)的是（填字母代號）。

A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

CNH3與CCh的轉(zhuǎn)化率相等

D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）=CH3OH

（g）+H2O（g）o測得CH30H（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。

nCCH.OHl/mol

（）//min

①曲線i、n對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（I）（填“>”，，<”或“="）K（n）。

②欲提高CH30H（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反應(yīng)物起1mo!CO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不為0)

若甲容器中反應(yīng)達平衡后氣體的壓強為開始時的3,則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為;要使反應(yīng)達平衡后乙容

6

器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則乙容器中c的取值范圍為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.pH越小，酸性越強，會使Fe(OH)3(s)=Fe3+(aq)+3OH<aq)和Fe(OH)2(s)=Fe2+(aq)+2OHXaq)平衡右移，無法生成

沉淀，不利于除去廢水中的正五價碑，故A錯誤；

B.設(shè)Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amoL鈉為+1價，硫為+6價，過氧鍵中的氧為價，非過氧鍵中

的氧為-2價，則(+l)x2+(+6)x2+(?2)xa+(?2)x(8?2a)=0,解得a=l,所以Imol過硫酸鈉(Na2s2。8)中過氧鍵的數(shù)量為NA,

故B正確；

C.由圖示可得，堿性條件下，硫酸根芻由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO?.+OH=SO42+*OH,故C正確；

3+

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)#Fe(aq)+3OH(aq),此溶液堿性極弱，pH接近7,即

73+39

c(OH)=lxl0mol/L,因為Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)x?(OH-)=2.7xl()-,貝

2.7x10-3927x10-39

c(Fe3+)=C3(OH-)=0x10-7)3=2.7xl018molLl,故D正確；

答案選A。

2、D

【解題分析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C「，所以不能確定

C1?是原溶液里的還是后來加進去的，故A錯誤；

B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba（NO/溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，會生成硫酸領(lǐng)沉淀，故C錯誤；

D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍色，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

3、C

【解題分析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向NazSCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明濱單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2s03溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

4、D

【解題分析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CVPVNVO,四種元素中電負性最大的是O,故B正確；

C.H3P。4分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+!（5+3?2X4）=4,故C正確；

2

D.磷酸氯嗟分子中只有一個手性碳，如圖（*所示）：i,與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,

該分子中含有5個手性碳原子，如圖件所示）:

答案選D。

【題目點撥】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

5、C

【解題分析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分儲時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)垃，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

6、A

【解題分析】

A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯誤；

B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；

C.氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，可以做耐高溫材料，故正確；

D.燃料的脫硫脫氮、NO,的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。

故選A。

7、C

【解題分析】

A.與Na反應(yīng)時，乙醇的反應(yīng)速率比水慢，說明乙醇中羥基不如水中羥基活潑，這是因為克基對羥基產(chǎn)生影響，故A

能用基比間相互作用解釋；

B.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯環(huán)對羥基有影響，故B能用基團間相互作用解釋；

C乙醇具有還原性，乙酸不具有還原性，這是官能團的性質(zhì)，與所連基團無關(guān)，故C不能用基團間相互作用解釋；

D.甲苯的反應(yīng)溫度更低，說明甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故D能用

基團間相互作用解釋；

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaCIO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mo】，NaClO屬于強堿弱酸鹽，GO冰解生成HCIO,導(dǎo)致溶液中

CKT的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由十1價變?yōu)椤皟r，貝!JO.lmolNaCIO轉(zhuǎn)移0.2mole,故D

正確；

答案選C。

【題目點撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為“價。

9、C

【解題分析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；

B、Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C>1molC（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1molC（金剛石，s）,要吸收1.895kJ的熱能說明1molC（石墨，s）比1mo!C（金剛石，s）

的總能量低，選項C正確；

D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選頊D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在lOOkPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨

的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。

10、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4.錯誤；

B.H2so4+2NaCl=Na2so4+2HCIT；2HC1+FeS=FeCI2+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu（OH）2l+（NH4）2SO4,錯誤。

11、B

【解題分析】

A、混合溶液中，濃度均為O.lmol/LNaOH和NHyHzO,NHyHg為弱電解質(zhì)，故c(Na+)>c(NH3，H2O),A錯誤；

4++

B、加入10mL鹽酸時，c(C「尸c(Na+),又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4)+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),所以

++

C(NH4)+C(H)=C(OH),B正確；

C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C「)，pH=7時，即c(H+)=c(OH),所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)

c(Cl-)>c(Na+),C錯誤；

+++

D、加入20mL鹽酸時，c(Cl)=2c(Na),由于NH4+的水解，c(NH4)<c(Na),所以c(C「)>c(NH4+)+c(Na+),D錯誤；

此題選B。

12、B

【解題分析】

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

13、D

【解題分析】

A.HCO3一離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2cO3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+)2+)2

C(H)=C(OH+C(HCOJ)+2C(CO3),①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH),B正確；

C.升高溫度，HCCh?離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加

C(HCO3)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCOs?與OH反應(yīng)導(dǎo)致“HCO燈減小，』「一、會增大,所以C正確;

c(HCO?)

I

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCb溶液發(fā)生：HCO.H++CO32'(K)>Ba2++CO2=BaCO1(-)、H++HCO3=

3a233K..

1Ka2

H2CO3（―）,三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3，=BaCO31+H2cOUK）,所以K二父；，D錯誤；

Ka[.K$p

答案選D。

【題目點撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

14、A

【解題分析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動，可以證明p（煤油）＜p（鈉）＜p（水），A項正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：A。

【題目點撥】

Fe（OH）3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OH）3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

15、D

【解題分析】

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與K.存在關(guān)系為：Kh=》，所以K,越

小，Kh越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應(yīng)，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故c錯誤；

D、C”和[丁OH的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.酒精能與水互溶，不能用來萃取，故錯誤：

B.電解精煉銅時應(yīng)粗銅做陽極，故錯誤；

C.氨氣或氯化氫都不溶于四氯化碳，都極易溶于水，故用該裝置能吸收氨氣或氧化氫井能做到防止倒吸，故正確;

D.配制銀氨溶液應(yīng)向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水直到產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故錯誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醒鍵、叛基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)

OH

C=CH,

Hr

【解題分析】

-C&與濱單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為以;A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為廣廣、丁■了”

;B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為

與氯化亞颯(SOCI2)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：Q;D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

COOH

先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到結(jié)合最終產(chǎn)物可知為

;EF,Fj/CpXF與

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【題目詳解】

COOH

(I)由以上分析可知D為；F的結(jié)構(gòu)簡式是0,01yk,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的

官能團是避鍵、叛基;

011

B中含有撥基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生談基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是,與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，C1原子被?CN取代,

,即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);

COOHOH

⑶F是，分子中含有較基，C是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

0

(4)A為,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收

峰；③與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)苯甲醇((、比?！?苯甲醇與socb反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與球甲醇在濃硫酸存在時，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

18、丙烯加成反應(yīng)ab—COOHe+NaOHJf+NaBr；

2CH/YH,+6^U2cYH,+2出。/令

Oo

【解題分析】

由題中信息可知，A為鏈狀點，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng),

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（H°TQH$-?HOH）；采用逆合成

CHs

分析法可知，根據(jù)PEI[再結(jié)合題意，可推知?氯?1,2?二甲基催

OO

化氧化制備F,則F為器卷?3,根據(jù)給定信息ii可知，K為o4二據(jù)此分析作答。

OO

【題目詳解】

（1）A為鏈狀髭，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),

故答案為ab；

O

（4）4.氯-1,2.二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為器二2其分子中所含官能團有一。和一COOH,

o

故答案為一COOH；

（5）僅以2.澳丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2.丙醇，然后2.丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)

的化學(xué)方程式為CH,6?%。11水『Clb黑Oh

vri3^~vn^~vn3,vnj-njNaBr

△

OHO

2CH3—Oi—CH3-O：盤要L2cH3—irYHj+2H;O°

⑹由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息CT-梟0-0cH；可知，中間產(chǎn)物1為

0-EO

oQoCQ飛片再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

°O

n.CHjCCOHRNH、?

吟。------?CHX2-NH-R+CH￡OOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

（R代表建基）

【題目點撥】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題，

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

19、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊

a->de->cb->dc->fNa2sO3+H2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s(h=2NaHSO4+SO2T溫度過低，反應(yīng)速

率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%

【解題分析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸(NOSChH)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSChH)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余S(h不能排放到大氣中；

據(jù)此分析；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫；

④溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；

⑵①根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化還原滴定操作中，高鋅酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；

③結(jié)合反應(yīng)ii,根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算過量的KMnOj的物質(zhì)的量，在結(jié)合反應(yīng)i計算NOSO4H的物質(zhì)的量，進而求算產(chǎn)

品純度。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)圖示中裝置A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體

不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對

齊；

②亞硝酰硫酸(NOSChH)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應(yīng)制取亞硝酰硫酸

(NOSO4H),同時要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，通入SO2時要盡量使S(h充分與反應(yīng)物混合，

提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連接順序為：a-dCTCb-dCTf；

③硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉(或硫酸氫鈉)和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2sO3+H2s04;Na2SO4+H2O+SO2T或

Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2T;

④溫度影響反應(yīng)速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反

應(yīng)產(chǎn)率降低；

⑵①反應(yīng)中銃元素的化合價由+7價降低為+2價，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價由+3價升高為+5價，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方程式為：

2KMl1O4+5NOQH+2H2O=K2so4+2MnSO4+5HNOi+2H2sOc

②在氧化還原滴定操作中，高銃酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，用

0.5000molL-草酸鈉標準溶液滴定過量的高餒酸餌溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達

到終點；

③根據(jù)反應(yīng)ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2f+8H2O,過量的KMnO4的物質(zhì)的量

2

=-x0.5000mobL*x(31.02mL-1.02mL)x10-3/L=0.0()6mol,則與NOSO4H反應(yīng)的高缽酸鉀物質(zhì)的量

=0.1000mol-L_,xO.1L-0.006mol=0.004mol,在結(jié)合反應(yīng)i：

2KMi1O4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO.3+2H2sO4,NOSO4H的物質(zhì)的量=?x0.004=0.01moL產(chǎn)品的純度

2

0.0Imolx127g/mol

為=--------—2---------xl0()%=84.67%。

1.5g

【題目點撥】

亞硝酰硫酸(NOSChH)純品遇水易分解，故在連接實驗儀器時，需要考慮反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是否帶有水蒸氣，還要考慮

外界空氣中的水蒸氣是否會進入裝置，最后要有尾氣處理裝置，酸性氣體用堿液吸收。

20、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4*2H2O1+H2SO4用小試管取少量最后一次洗滌液，口入BaCb溶液，如出現(xiàn)白

色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈滴加K,Fe(CN)6溶液，觀察是否生成藍色沉淀減

少草酸亞鐵晶體的溶解，更快除去草酸亞鐵晶體表面的水分玻璃棒膠頭滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解題分析】

⑴草酸與硫酸亞鐵在加熱條件下生成FeC2O4?2H2O；固體吸附溶液中的硫酸根離子，可用檢驗硫酸根離子的方法檢驗

沉淀是否洗滌干凈；

(2)Fe2+與K