陜西旬陽(yáng)中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

陜西旬陽(yáng)中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向R溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會(huì)變?yōu)榧t色

D,加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

2、下列條件下，可以大量共存的離子組是（）

A.pH=9的溶液中：Na\F鏟、NOj,SCN*

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K\SO42\Al3+

C.0.1mol?L”的NH4G溶液中：Li\Ba?+、CH3COO>OH

D,某酸性無(wú)色透明溶液中：Na\I>Cl>Mg2+

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Na?。?吸收ca產(chǎn)生a,可用作呼吸面具供氧劑

B.cia具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

c.SiOz硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

4、<Chem.sciJ報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說(shuō)法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高銃酸鋅溶液褪色

5、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3N,、

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCL與CH4反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10"心

6、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合軍的是

ABCD

垃圾廢易拉罐衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

垃圾分類△0國(guó)

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕垃圾）

B.BD.D

7、對(duì)于可逆反應(yīng)：2S（h（g）+O2（g）2sO3（g）AH=?akJ?molL下列說(shuō)法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

，8

B.如果用叼2代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在”02、SO3

C.2molSO2與2mo）O2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c（S（）2）：c（Oz）：C（SO3）=2：1：2

8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4moi出反應(yīng)

9、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.出。的電子式為

B.4C時(shí)，純水的pH=7

C.D2”）中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K＞lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞（!（固態(tài)）

10、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：

,Fcrrozine..，

Fe"----------------有色A配合物測(cè)定漆液吸光度

AnHCHO

A8i0-

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCH0為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子21noi

B.可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LC02時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D.理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

11、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH?中氫元素為?1價(jià))，反應(yīng)方程式如下:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2f,其中水的作用是

A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑

C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑

12、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A.X分子只存在2個(gè)手性碳原子

B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1moIX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

13、減壓過(guò)濾裝置中用于承接漉液的儀器是

花m0

14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向濃度均為O.lmol-L1的FeCh和AlCh混合

AKsP[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe（NO3）2樣品溶十稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質(zhì)

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu（OH）2懸濁液，加熱幾分鐘，沒(méi)有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br?

B.BC.CD.D

15、2019年是元素周期表誕生的第15。周年，聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和

Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，X與W同周期相鄰，四種

元素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價(jià)鍵

16、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。根據(jù)上述

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2s04、（NH4）2CO.KKC1

B.KCKNa2c0.3、（NHQZSOJ

C.C11CI2、Na2co3、（NH4）2SO4

D.Na2so4、NH4CkK2cO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟喳諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(1)G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___和(填名稱)。

(2)由C-D的反應(yīng)類型是_____<,

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)E到F過(guò)程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有個(gè)碳原子共面。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C?H6FCI2NO2),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

I.是一種a?氨基酸；

II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CHJ)H和CIMgCH(COOC2H6為原料制備

的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)

COOH

18、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'-"'生劑.>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)G-H的化學(xué)方程式。其反應(yīng)類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

a

TOHCY-CHIMEH曰

(4)A在500℃和C12存在下生成或人工r的原因是

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCh溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

19、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3,并對(duì)Fe€O3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。己知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-lFe(SCN)6r(無(wú)色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)i：

裝置C中，向Na2cCh溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間COz至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉

淀.過(guò)漉、洗滌、干燥.得到FeCOa固體.

(I)試劑a是o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是o

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為o

(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由________。

II.FeCOj的性質(zhì)探究

3mL4mo?/i-I[—1加3El4mWLf-1

KSCN溶屐*充分振蕩，KCI溶液和

實(shí)驗(yàn)

FeC6固體基本無(wú)色溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

-13mb4moi/I-I加3mL4<nof/L

KC砌.充分振蕩，.KSCN溶液和上

實(shí)驗(yàn)iii過(guò)速取述液

-5?H：0：

整我色

FeCOj固體色

(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和出，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫出加入10%H2(h溶液的離子方程式c

m.FeCO^的應(yīng)用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CHjCHfOHjCOOhFe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)

補(bǔ)血?jiǎng)?。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，?/p>

酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?，消耗O.lOOOmol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)

為,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。

20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_白遑》Fe3O4(s)+4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________（填“甲”或"乙”）；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（埴試劑名稱或化學(xué)式）.沒(méi)有出現(xiàn)伽紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素°請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________o

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和Kz（設(shè)為裝置A）

稱重，記為將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為img,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

Kl

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）,（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉K,和Kib.熄滅酒精燈c.打開(kāi)K.和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________o

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,

計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含皿、nu、m3的列式表示）。

21、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比曠少一個(gè)電子層，B原子得

一個(gè)電子填入3P軌道后，3P軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同

族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D?一離子數(shù)之比為2：1?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

（1）A元素形成的晶體屬于Az密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方

（2）1廠的電子排布式為,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___________雜化。

（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是

（4）B元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性（填“>”、"V”或“=”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明o

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度為。（阿伏加德羅常數(shù)用N.、

表示）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

由流程圖可知，A到B過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FeSO4+2H2so4+02=4Fe2（SO4）3+2H2O<.

【詳解】

A.由于A到B過(guò)程中生成H2s04,酸性增強(qiáng)，B到C過(guò)程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4F*+2H20,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液A中通入SO2的反應(yīng)為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D.溶液C中成分為FeMSO4）3和H2sO』，加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選c。

2、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2O32-反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下S2O32-生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化鉉反應(yīng)的離子不能大量共存，較根離子和OH-生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li+、OH不能大量共存,

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存,

故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)睛】

2+

S2（V?為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

3、A

【解析】

A.NazCh吸收CO2生成02和Na2cCh,NazCh用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；

B.CKh具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性而不是還原性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

4、B

【解析】

A.由結(jié)何簡(jiǎn)式（可知，該有機(jī)物分子式為Ci8H0NO2,故A正確;

°、

B.有機(jī)物b中含有10種（〉不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤:

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的條件和判斷方法。

5、C

【解析】

A.8.昵乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C—C1鍵的數(shù)目為0.IN.、，C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NOzo

6、D

【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、B

【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)

間可測(cè)得容器中存在夕8。2、S，8O3,故B選；

C.2moiSO2與2moiCh充分反應(yīng)，雖然O?是過(guò)量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

8、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯垃和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有毅基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4m01%反應(yīng)，D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.出0是共價(jià)化合物，其電子式為H：6：H，故A錯(cuò)誤；

B.25c時(shí)，純水的pH=7,故B錯(cuò)誤；

C.D2“，O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時(shí)，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10、D

【解析】

A.30gHeHO的物質(zhì)的量為Imol,被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素億合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化氫能將Fe?+氧化為Fe-%與F*不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在FP+,故B錯(cuò)誤;

C.沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說(shuō)明反應(yīng)②生成的Fe?+越多，進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

11、B

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來(lái)看，Ca和。的化合價(jià)均沒(méi)有變化，其中CaH?中H的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，

被班化，作還原劑；中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物;

答案選B。

12、B

【解析】

()

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：WCLO(打字

Br

號(hào)的碳原子為手性碳原子)，A項(xiàng)錯(cuò)誤:

B?X分子中含有一(醇)和◎9巴基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和紫環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中

含有的,H_CH如和??基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

O

C.X分子(/彳L0)中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面

上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因X分子中含有酯基和?Br,X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：

U二上。+CH3cH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2

2NaOH

molNaOHoD項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【解析】

,。是干燥管，故A不選;

B./V是抽濾瓶，用于減壓過(guò)濾，故B選;

C.T?是洗氣裝置，用于除雜，故C不選;

D.@是措堪，用于灼燒固體，故D不選；

故選Bo

14、A

【解析】

A.因K'p[Fe(OH)3]〈Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe?+和NO3-、H+在同一溶液中時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e?+反應(yīng)生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會(huì)變紅，但不能判斷

為變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.水浴反應(yīng)過(guò)后應(yīng)加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應(yīng)的硫酸會(huì)和Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)

生成磚紅色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將r氧化為單質(zhì)碘，D錯(cuò)誤;

故選A。

15、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期土族元素。W的一種核素可用于文物年代的測(cè)定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或Al,以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z為C1元素，當(dāng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HCIO時(shí)，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為CLY與Z形成的化合物為NaCl時(shí)含離子鍵，為AlCb時(shí)含共價(jià)鍵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物沒(méi)說(shuō)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，非金屬性對(duì)應(yīng)的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

16、D

【解析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SB-和CO3%且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）

中氣體0.672L可知含有NHU+0.03moL根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2s。4、NH4CI>K2CO3,若選擇B項(xiàng)

KCkNa2co3、（NHO2SO4,S042-0.02mol時(shí)NH4+有0.04mol,不符合定量關(guān)系,A、C項(xiàng)也類似，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酯基瘦基取代反應(yīng)[>-NH；5

XC"OH嗡XC'%。》Cl

、NH：或1(2/^(NH2

C(X)HTC(X)H

ClCl

ClCl

尸KNH2NH：

或或bc（x）n

ClCl1

H，凡乩號(hào)鬻**\xi)H

，Jy』■■?

【解析】

(1)結(jié)合常見(jiàn)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；

⑵對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中?OCH3被NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；

(5)H(C8H6FCLNO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：I.是一種a?氨基酸，說(shuō)明氨基、段基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、段基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫,

故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成H3c—◎-CHO,進(jìn)一步氧化生成

H3c一經(jīng)＞-COOH,再與SOCL作用生成HC＜二＞(XVI,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成

【詳解】

(DG的結(jié)構(gòu)為,其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、談基，故答案為酯基、蝶基;

)的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被?CH(COOC2H5)2替代生成

D,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對(duì)比F()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中?OCH3

被＞-NH-替代生成G,同時(shí)生成甲醛，則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?陽(yáng)1：,故答案為〉一NU：；

(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2lk)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；

（5）B（)和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為入人］，反應(yīng)的方程式為

0H0c

+C2H5OH簽等科+也0；H的分子式為C8H6FCI2NO2,H的一種同分異構(gòu)體

滿足；I.是一種a-氨基酸，說(shuō)明氨基、毅基連接同一碳原子上，II.分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含

有一個(gè)笨環(huán)，由于氨基、粉基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫,

應(yīng)存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),

Nil：

C(X)H，

模仿路線流程設(shè)計(jì),

⑹以H3(,-('H2()H和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備COOHo

COOH

CH,()H發(fā)生催化氧化生成H3C-?>-CHO,進(jìn)一步氧化生成H3C-C>-COOH,再與SOCL作

(XXXH

用生成HCQC(KI,進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2Hs)2反應(yīng)生成,最后水解生成

XXII

COOH，合成路線流程圖為：

COOH

「HA,—晨，*H,C--O~nX)H

H,C~———*H

0,1W?H

H(------H

(XXIII(XMHI

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識(shí)的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

為⑸中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。

a

18、裝基CJCH取代反應(yīng)、

UYHC1aC6H5CHClCOOH+2NaOH―C6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O

kJa<i

9H

(中和反應(yīng))CH2-<j：-COOH他"箱I因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

nCH3H—E-Of-CO玉OH+（n-DH2O

CH6

連的甲基上的氫原子更易取代9種00

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:，故苯乙烯與（CH；）2C=CH2發(fā)

生己知信息中的反應(yīng)生成A,C8H8為與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

9

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知D為:電爐區(qū)\順推

6網(wǎng)

0H

一,CHOHmCHj-J-COOH0根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

可知C為I2,D為

00佻

應(yīng)，M中短基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為COOH*'為

CH,<>

。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為Ocycr^oH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

<>()

Y

()

F（OCH：COOH）,^^-68。詣氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,貝ljG為

Cl

^O^-4H-COOH，H為COONa,據(jù)此解答。

【詳解】

（DF分子中含氧官能團(tuán)的名稱為竣基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：班基；

00

(2)G-*H的化學(xué)方程式：C6H5CHCl€OOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCI+H2O,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)（取代反應(yīng)）、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

應(yīng)（取代反應(yīng)）、中和反應(yīng);

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

9H

儡什劑^2；故答案為:

CH2-<p-COOH

nJ%

H—-CO玉OH+(n-1)H2O

CH6

CH2-^-COOH弧.

nQCH3H-E-O5-CO-J^OH+(n-1)H2O

(4)A在500c和C12存在下生成的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代;

(5)E(O^C*-CS~OH)的同分異構(gòu)體中能使FeJ溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-OH有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-OH有3種位

置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為：”

^C-CH-<2>

【點(diǎn)睛】

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR'伊'網(wǎng)＞CHz=CH2+RCH=CHR'為烯煌雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,A為,再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。

2+

19、飽和NaHCCh溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO31+CO2T+H2O不合

理，CO2會(huì)和FeCCh反應(yīng)生成Fe(HCO.3”(或合理，排出氧氣的影響)Fe?+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)Fe(Xh固

體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

4

6Fe(SCN)6-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-^6Fe2++3H2()2+12SCN-=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fc(OH)31+4Fe117%乳酸根中的羥基被KMnCh氧化，也消耗了KMnCh

【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶

液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=U.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色

沉淀，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到FcCO”

IL(5)根據(jù)Fe2++6SCM—Fe(SCN)64?分析FeCCh在KC1和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

⑹實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明加入10%過(guò)氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN〃生成；

(7)FeCO.，溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，根?jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式

進(jìn)行計(jì)算；乳酸根中有羥基，也能被高銃酸鉀溶液氧化。

【詳解】

1.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CO2中混有的HCLB中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCCh溶液，故答

案為：飽和NaHCCh溶液；

⑵向Na?CO3溶液中通入CXh的目的是利用CO2和Na2c03反應(yīng)生成的NaHCOj,提高溶液中HC(h?的濃度，抑制

CO3?-的水解，降低溶液中OH?的濃度，防止生成Fe(OH)2,故答案為：降低溶液中OH?濃度，防止生成Fe(OH)2；

⑶裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCOj,再滴加FeSO4

溶液,有FeCCh沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO31+CO2f+H2O,故答案為：2HCO3+

2+

Fe=FeCO31+CO2t+H2O；

(4)FeCOa沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO6,降低產(chǎn)物的量，則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼

續(xù)通入CO2,或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCCh,提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不

合理，CO?會(huì)和FeCXh反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；

H.(5)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,可知Fe?+與SCN?的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)6%會(huì)促進(jìn)FeCXh固體的溶解，故答案

為：Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCOj固體的溶解或FeCCh固體在KSCN溶液中的溶解性比KCI溶液中大；

⑹依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，可知在含有Fl??的溶液中滴加1()%的過(guò)氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-?

6F*+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)31+4Fp+；

故答案為：6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN?或6Fe2++3H2O2+12SCN，=2Fe(OH)3j+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe；

W.⑺FeCCh溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CH3cH(OH)COOkFe補(bǔ)血?jiǎng)?，可得關(guān)系式

MnO4~5Fe2+?51cH3cH(OH)COOhFe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mo"Lx0.01Lx5=0.005moL則乳酸亞鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)”也空棄國(guó)㈣xl()()%=117%,由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高

1.0g

鎰酸鉀溶液的量增多，而計(jì)算中只按F的被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大于100%,故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。

20、乙銅絲由黑變紅硫輒化鉀或KSCN不正確，因?yàn)殍F過(guò)量時(shí)：Fe+2Fe3+-3Fe2+bda

152（/?Z—mJ

確保綠研中的結(jié)晶水已全部失去2

18（叫一叫）

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)一：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O?和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣

的密度比空氣