浙江省金華市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題 含解析

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題3分，共15題，45分）1.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.C6H12O6D.H2O2.在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為多少？A.1.0×10^14B.1.0×10^10C.1.0×10^12D.1.0×10^73.下列哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑？A.H2OB.O2C.H2D.CO24.下列哪個(gè)物質(zhì)是還原劑？A.H2OB.O2C.H2D.CO25.在化學(xué)反應(yīng)中，下列哪個(gè)物質(zhì)是催化劑？A.H2OB.O2C.H2D.CO26.下列哪個(gè)物質(zhì)是酸性氧化物？A.CO2B.SO2C.NO2D.H2O7.下列哪個(gè)物質(zhì)是堿性氧化物？A.CO2B.SO2C.NO2D.CaO8.下列哪個(gè)物質(zhì)是兩性氧化物？A.CO2B.SO2C.Al2O3D.CaO9.下列哪個(gè)物質(zhì)是酸性氫氧化物？A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.Al(OH)310.下列哪個(gè)物質(zhì)是堿性氫氧化物？A.NaOHB.KOHC.HClO4D.Al(OH)311.下列哪個(gè)物質(zhì)是兩性氫氧化物？A.NaOHB.KOHC.HClO4D.Al(OH)312.下列哪個(gè)物質(zhì)是沉淀？A.NaClB.KOHC.HClO4D.AgCl13.下列哪個(gè)物質(zhì)是膠體？A.NaClB.KOHC.HClO4D.Fe(OH)314.下列哪個(gè)物質(zhì)是電解質(zhì)？A.NaClB.C6H12O6C.H2OD.CO215.下列哪個(gè)物質(zhì)是非電解質(zhì)？A.NaClB.C6H12O6C.H2OD.CO2二、填空題（每題2分，共10題，20分）1.化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是__________。2.化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是__________。3.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱的作用是__________。4.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率的作用是__________。5.化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)平衡的作用是__________。6.化學(xué)反應(yīng)中，酸堿中和的作用是__________。7.化學(xué)反應(yīng)中，沉淀形成的作用是__________。8.化學(xué)反應(yīng)中，膠體形成的作用是__________。9.化學(xué)反應(yīng)中，電解質(zhì)的作用是__________。10.化學(xué)反應(yīng)中，非電解質(zhì)的作用是__________。三、計(jì)算題（每題5分，共5題，25分）1.在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10^14。計(jì)算pH為3的溶液中，[H+]的濃度。2.在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為1.0×10^14。計(jì)算pH為11的溶液中，[OH]的濃度。3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.3mol，反應(yīng)物C的物質(zhì)的量為0.2mol。計(jì)算反應(yīng)的化學(xué)方程式。4.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.3mol，反應(yīng)物C的物質(zhì)的量為0.2mol。計(jì)算反應(yīng)的摩爾比。5.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.3mol，反應(yīng)物C的物質(zhì)的量為0.2mol。計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共5題，25分）1.簡(jiǎn)述酸堿理論的發(fā)展歷程。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。3.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。4.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的基本概念。5.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。五、實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共5題，25分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的pH值。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。六、計(jì)算題（每題10分，共5題，50分）1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：H2(g)+I2(g)?2HI(g)4.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)七、解答題（每題10分，共5題，50分）1.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？2.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？3.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，當(dāng)增加HI的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？4.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，當(dāng)增加PCl3的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？5.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？八、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共5題，50分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的酸堿度。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。九、計(jì)算題（每題10分，共5題，50分）1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+O2(g)?2NO(g)2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2O4(g)?2NO2(g)4.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)十、解答題（每題10分，共5題，50分）1.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：N2(g)+O2(g)?2NO(g)，當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？2.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？3.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：N2O4(g)?2NO2(g)，當(dāng)增加NO2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？4.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？5.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)增加SO2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？十一、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共5題，50分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的酸堿度。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。十二、計(jì)算題（每題10分，共5題，50分）1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：H2(g)+I2(g)?2HI(g)4.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)十三、解答題（每題10分，共5題，50分）1.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？2.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？3.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，當(dāng)增加HI的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？4.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，當(dāng)增加PCl3的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？5.解答下列化學(xué)反應(yīng)的平衡移動(dòng)問題：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡如何移動(dòng)？十四、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共5題，50分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的酸堿度。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。十五、計(jì)算題（每題10分，共5題，50分）1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2(g)+O2(g)?2NO(g)2.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)3.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：N2O4(g)?2NO2(g)4.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)5.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)一、選擇題答案：1.A2.A3.B4.C5.D6.B7.C8.D9.A10.B11.C12.D13.A14.B15.C二、填空題答案：1.酸堿理論2.氧化還原反應(yīng)3.化學(xué)反應(yīng)速率4.化學(xué)平衡5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)三、簡(jiǎn)答題答案：1.酸堿理論的發(fā)展歷程包括：酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論。2.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去或獲得電子的反應(yīng)。3.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。4.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到的最大程度，正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。5.電解質(zhì)是指在溶液中能夠電離成離子的物質(zhì)，非電解質(zhì)是指在溶液中不能電離成離子的物質(zhì)。四、計(jì)算題答案：1.Kc=4.01032.Kc=0.253.Kc=0.01254.Kc=0.045.Kc=0.0125五、解答題答案：1.當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.當(dāng)增加HI的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.當(dāng)增加PCl3的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。六、實(shí)驗(yàn)題答案：1.用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的pH值。2.用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。七、計(jì)算題答案：1.Kc=2.01022.Kc=0.53.Kc=0.01254.Kc=0.045.Kc=0.25八、解答題答案：1.當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.當(dāng)增加HI的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.當(dāng)增加PCl3的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。九、實(shí)驗(yàn)題答案：1.用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的酸堿度。2.用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。十、計(jì)算題答案：1.Kc=4.01032.Kc=0.253.Kc=0.01254.Kc=0.045.Kc=0.0125十一、解答題答案：1.當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.當(dāng)增加HI的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.當(dāng)增加PCl3的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。十二、實(shí)驗(yàn)題答案：1.用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的酸堿度。2.用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。十三、計(jì)算題答案：1.Kc=2.01022.Kc=0.53.Kc=0.01254.Kc=0.045.Kc=0.25十四、解答題答案：1.當(dāng)增加N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.當(dāng)增加O2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.當(dāng)增加HI的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.當(dāng)增加PCl3的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。5.當(dāng)增加CO2的濃度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。十五、實(shí)驗(yàn)題答案：1.用酸堿滴定法測(cè)定未知溶液的酸堿度。2.用氧化還原滴定法測(cè)定未知溶液的氧化性。3.用沉淀法分離混合溶液中的離子。4.用膠體法測(cè)定未知溶液的膠體性質(zhì)。5.用電導(dǎo)法測(cè)定未知溶液的電解質(zhì)性質(zhì)。1.酸堿理論：包括酸堿電離理論、酸堿質(zhì)子理論、酸堿電子理論。2.氧化還原反應(yīng)：基本概念、氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)的平衡移動(dòng)。3.化學(xué)反應(yīng)速率：影響因素、反應(yīng)速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)。4.化學(xué)平衡：基本概念、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)、溫度對(duì)平衡的影響。5.電