新余市高三下學(xué)期畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題VIP

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省新余市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A。用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用B.古有“青蒿一握,以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理C。面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物合物，也屬于離子化合物，其陰陽離子冷數(shù)比為2：l，過氧化苯甲酞屬于有機(jī)物D．二氧化硫有毒,產(chǎn)禁將其添加到任何食品和飲料中8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(）A.1mol甲基(CH3—)所含的電子數(shù)為10NAB。46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中,含有C-O鍵的數(shù)目為NAD。標(biāo)準(zhǔn)狀次下產(chǎn)22.4L四氯化碳中含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體,q的水溶滾具有漂白性，0。01mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W＜X＜YB.元素的非金屬性Z>X〉YC。Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸10．自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(），杏仁含苯甲醛(),下列說法錯誤的是（）A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物B.肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.可用新制新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)11.有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(）A.用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3B。用圖2裝置精煉鋁C.用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D.用圖4裝置可以比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱12。磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖.M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C.下列說法正確的是（）

A。放電時(shí)Li+從右邊移向左邊

B.放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x—-xe—=6CC.充電時(shí)電路中通過0.5mol電子，消耗36gCD.充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=Li1—xFeO4+xLi+13.25℃時(shí)，用濃度為0。1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0。1000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（）數(shù)據(jù)編號滴入NaOH的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00〉7yA。在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX〈HYB。由表中數(shù)據(jù)可估計(jì)出Ka(HX）≈10-6C。HY和HX混合,c（H+)=c（X-)+c(Y-）+c（OH-）D.上述反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na+）〉c(Y-）〉c（OH-)〉c（H+）26。(14分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略）,總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4CO2=3Na2S2O3+CO2?；卮鹣铝袉栴}：(1）裝置A的的作用是制備______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約約為13用離子方程式表示（以S2-為例)__________打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下=1\*romani。導(dǎo)管口有氣泡冒出，____=2\＊romanii.pH計(jì)讀數(shù)逐漸______反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S=Na2S2O3(較慢）當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是_____。必須立即停止通SO2的原因是：________(3）Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑.向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某向?qū)W預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變SO42—，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，_________。27.工業(yè)上可以由天然氣為原料制備甲醇，工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇,也可由水煤氣合成甲醇。

(1)已知:2CH4(g)+O2（g)=2CO(g）+4H2(g)

ΔH=a

kJ/mol

CO(g)+2H2（g)=CH3OH(g）

ΔH=b

kJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：_______________________________(2)通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g）+2H2（g）CH3OH(g)。圖甲是反應(yīng)時(shí)CO(g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v（H2)=_________,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_________。（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T)、壓強(qiáng)(p）的變化如乙圖所示.

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小pA

_____pB

（填“＞、＜、=”）.

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20

L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10

molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積V(B）=______

L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1。0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________________________28。（15分)錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。請回答下列問題:

(1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：___________.反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：___________。

（2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗(yàn)其中的少量CO32-用______試劑;為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為___________。（3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________

。

（4）已知:常溫下，Ksp[Mn（OH)2］=2。4×10—13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=

___________________。

(5)如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水,使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去.A電極是_____（填“Fe"或“C”），污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為___________。35?！净瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分)a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。回答下列問題：

（1）a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號表示）。(2）元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有____個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。

（3）元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為_____；丙的晶體類型為_______，在丙中，每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為______，若晶胞的邊長為apm，則丙的密度為________。36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)性質(zhì)】（15分)某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（）：已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍;

②；③。請回答下列問題：

（1）對于化合物M,下列說法正確的是________（填序號）。

a．可與濃鹽酸形成鹽

b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c．可發(fā)生水解反應(yīng)

d．屬于兩性化合物

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,D的名稱是______.

(3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有________（填序號)，E分子中官能團(tuán)名稱為______。

（4)寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式________。（5）E的某種同系物H，相對分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。①屬于芳香族化合物;②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。

其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____.

(6)已知反應(yīng)②的原子利用率是100％,通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選）.

78910111213ABCACDD26。（除標(biāo)記外,其余每空2分）（1）SO2（1分),H2SO4+Na2SO3SO2↑+H2O+Na2SO4；（2)①S2－+H2OHS－+OH－；②溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少）;③減?。?分)；④關(guān)閉K1、K2，打開K3；⑤SO2過量會使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；(3）加入過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。27.(14分）(1）2CH4(g)+O2（g)=2CH3OH（g）ΔH=(a+2b）kJ/mol（2分）（2)0。15mol·L?1·min?183。3%（各1分）（3)①AC②＜③4(每空2分）（4）①CH3OH?6e?+8OH?=SKIPIF1〈0+6H2O（2分）②c（K+）>c（SKIPIF1<0)〉c（SKIPIF1<0）>c（OH?)〉c（H+)（2分）28．(15分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分，不配平或缺條件或二者都無均扣1分。)3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn（2分,同上。）（2）可溶性的鈣鹽或鋇鹽均可（2分，使用酸因量少現(xiàn)象不明顯,不得分。)重結(jié)晶（2分)（3)2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；（2分，無沉淀符號扣1分.其余同上。)（4）2。4×10-5mol/L（2分，沒寫單位扣1分）（5）Fe（1分）5Fe2++MnO4+9OH—+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH)2↓（2分，同上。多寫鐵電極