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裝訂線裝訂線PAGE2第1頁,共3頁青島濱海學(xué)院《養(yǎng)殖水化學(xué)實(shí)驗(yàn)》
2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:22、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]3、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷4、在一個(gè)絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時(shí)投入2molSO?和1molO?,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達(dá)到平衡時(shí),SO?的轉(zhuǎn)化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷6、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.變大B.變小C.不變D.無法確定7、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率減小8、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)9、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑10、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)11、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)?,下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷12、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)13、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度,則B的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷14、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L某氣體的質(zhì)量為14g,該氣體的摩爾質(zhì)量為()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究在一定條件下,金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕現(xiàn)象。說明實(shí)驗(yàn)材料的準(zhǔn)備、腐蝕條件的控制、腐蝕現(xiàn)象的觀察與記錄,分析影響金屬腐蝕的因素和防護(hù)措施。2、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。以某可逆反應(yīng)為例,準(zhǔn)備反應(yīng)試劑、溫度控制裝置、檢測儀器等,改變條件測定平衡常數(shù)。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同溶劑中,碘單質(zhì)的溶解性和顏色變化。準(zhǔn)備碘單質(zhì)、水、酒精、四氯化碳等溶劑、試管等,觀察碘在不同溶劑中的溶解情況和顏色。4、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)的速率方程。選擇一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),通過改變反應(yīng)物的濃度,測定不同濃度下的反應(yīng)速率,確定反應(yīng)的速率方程和反應(yīng)級數(shù)。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)詳細(xì)論述分析化學(xué)中儀器分析方法(如原子吸收光譜、熒光光譜)的特點(diǎn)。2、(本題5分)分析原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。3、(本題5分)論述分析化學(xué)中數(shù)據(jù)處理的統(tǒng)計(jì)方法和質(zhì)量評估。4、(本題5分)以某一具體的有機(jī)反應(yīng)機(jī)理研究方法(如同位素標(biāo)記法)為例,論述其原理和應(yīng)用。5、(本題5分)分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中利用紅外光譜鑒別有機(jī)化合物官能團(tuán)的方法。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的安全防護(hù)設(shè)備和使用規(guī)范。2、(本題10分)某原電池中,鋅電極和銅電極分別浸泡在ZnSO?和CuSO?溶液中,已知鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為-0.76V,銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為0.34V,若電池電動勢為1.10V,計(jì)算此時(shí)溶液中鋅離子和銅離子的濃度比。3、(本題10分)一定溫度下,在2.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2Q(g)+R(g)?3S(g),起始時(shí)加入Q2mol,R1mol,4min后,S的
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