中考化學考點研究模塊一身邊的化學物質第11課時金屬活動順序表復習

第一部分考點研究模塊一身邊化學物質第11課時金屬活動次序表第1頁命題點1金屬活動次序判斷(年4次、年4次、年3次)1.(鹽城11題2分)X、Y、Z三種金屬中，只有X在自然界中通常以單質形式存在，Y放入Z硫酸鹽溶液中，有Z析出，則三種金屬活動性次序是(

)A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.Y>X>Z

江蘇-年中考真題精選

A第2頁【解析】因為X在自然界有單質存在，所以X最不活潑；較活潑金屬單質能夠把較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，Y放入Z鹽溶液中有Z析出，可知Y比Z活潑，故活動性次序為Y＞Z＞X。答案：A第3頁2.(連云港31題2分)以下事實可用于判斷X、Y兩種金屬活動性次序是()①X能和稀鹽酸反應而Y不能②X能從Y鹽溶液中置換出Y③常溫下X能與氧氣反應而Y不能④在化合物中X顯＋3價，Y顯＋2價①②B.①②③C.③④D.①②④【解析】判斷金屬活動性次序方法：①與酸反應，看能否反應及反應猛烈程度；②將一個金屬放入另一個金屬鹽溶液中，看能否發(fā)生反應；③比較與氧氣反應難易程度。故選B。

B第4頁3.(南京8題2分)現有甲、乙、丙三種金屬，采取將其中一個金屬分別放入另外兩種金屬硫酸鹽溶液中方法進行試驗，得到三種金屬間轉化關系(如圖所表示)。則三種金屬活動性由強到弱次序是()A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲C第5頁【解析】在金屬活動次序表中排在前面金屬能將其后面金屬從其鹽溶液置換出來，分析題給轉化關系可知，由金屬丙能轉化成甲和乙，推知丙金屬活動性比甲和乙強，再由金屬甲能轉化成乙，推知甲金屬活動性強于乙，由此可見甲、乙、丙三種金屬中活動性由強到弱次序是丙>甲>乙。答案：C第6頁命題點2金屬活動次序性驗證（年3次、年1次）1.(蘇州28題2分)為了驗證鐵、銅兩種金屬活動性差異，如圖所表示取2支試管分別進行相關試驗，若要觀察到現象顯著差異，所用液體合理是(

)A.蒸餾水B.稀鹽酸C.酒精水溶液D.硫酸鈉溶液【解析】鐵和銅兩種金屬一個位于氫之前，一個位于氫之后，能夠用酸來驗證其活潑性，鐵與鹽酸反應會有氣泡產生，而銅不會有氣泡產生。B第7頁2.(徐州23題5分)(1)考古人員在發(fā)掘出來文物中，發(fā)覺金手鐲完好無損，銅鏡表面有少許銅銹，鐵器表面則銹跡斑斑。依據以上現象，你能得出結論是____________。(2)鐵器生銹是鐵與___________共同作用結果，寫出預防鐵制品生銹一個方法__________。(3)請你設計一個試驗方案，比較鋁、鐵、銅金屬活動性強弱_______________________________________________________________________________________________________________。鐵＞銅＞金氧氣和水噴漆將鋁、鐵、銅三種金屬放別放入稀鹽酸中，觀察反應現象(或將鋁、銅分別放入氯化亞鐵溶液中，觀察反應現象第8頁【解析】(1)依據金手鐲完好無損，銅鏡表面有少許銅銹，鐵器表面則銹跡斑斑可知，金、銅、鐵三種金屬中，金最不活潑，銀次之，鐵最活潑。(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用結果，預防鐵生銹方法有刷漆、涂油、鍍耐腐蝕金屬等。(3)比較鋁、鐵、銅三種金屬活動性次序，可采取以下方法：將三種金屬分別放入相同酸中，依據能否發(fā)生反應以及反應快慢來判斷；將鋁和銅分別放入鐵可溶性鹽溶液中，依據現象來判斷；將鐵分別放入鋁和銅可溶性鹽溶液中，依據現象來判斷。第9頁3.[年淮安13(2)題3分]金屬在生產、生活中有廣泛應用，認識金屬性質有利于我們更加好地利用金屬。(2)小剛經過試驗探究得知以下兩組物質均能發(fā)生反應：Ⅰ鐵和硫酸銅溶液Ⅱ鋁和硫酸亞鐵溶液____________________________。②鐵、鋁、銅金屬活動性由強到弱次序是_____________。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu鋁、鐵、銅第10頁③小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅活動性強弱關系，設計了以下試驗方案并對試驗結果進行預測。以下試驗方案及預測假如與事實相符，就能夠判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱次序有________(填序號)。A.將X放入CuSO4溶液中能反應B.將X放入CuSO4溶液中不能反應C.將X放入FeSO4溶液中能反應D.將X放入FeSO4溶液中不能反應E.將X放入FeSO4溶液中不能反應，放入CuSO4溶液中能反應BCE第11頁金屬活動性次序：金屬活動性次序解讀金屬活動性次序應用金屬活動性次序驗證（詳見試驗突破欄目）

考點梳理金屬活動性順序(必考）KCaNa①②③④SnPb(H）⑤Hg⑥PtAu 活動性由強到弱MgAlZnFeCuAgFlash--金屬與金屬鹽溶液反應實質第12頁a.金屬位置越靠前，它活動性就越⑦b.排在氫⑧

金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸）發(fā)生置換反應c.位置靠⑨

金屬能與位置靠后金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(K、Ca、Na除外）金屬活動性次序解讀強前之前第13頁a.判斷金屬活動性次序b.判斷人類使用金屬先后次序，⑩

最早，其次?

，鋁化學性質活潑，使用較晚c.判斷金屬與氧氣反應猛烈程度d.判斷金屬能否與酸或鹽反應e.設計試驗驗證金屬活動性次序金屬活動性次序應用銅(Cu)鐵(Fe)第14頁重難點突破重難點金屬活動性次序判斷(重點)

考情分析：此命題點主要在選擇題中考查。判斷依據有：依據金屬在自然界存在狀態(tài)(1次)、金屬與氧氣反應(1次)、金屬與酸反應(4次)、金屬與鹽反應(7次)，其中金屬與酸和鹽反應慣用化學表示式表示。重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破重難點突破第15頁例1(海南)小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬活動性次序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z硝酸鹽溶液和W硝酸鹽溶液，進行相關試驗，結果以下表(“√”表示能反應，“—”表示不能反應，“空白”表示未做該試驗)。請你判斷四種金屬活動性次序為()XYZW稀鹽酸√——√Z硝酸鹽溶液√W硝酸鹽溶液√—C第16頁XYZW稀鹽酸√——√Z硝酸鹽溶液√W硝酸鹽溶液√—A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z第17頁【解析】X、W能與稀鹽酸反應，Y、Z不與稀鹽酸反應，說明X、W活動性比Y、Z強；X能與W硝酸鹽溶液反應，說明X活動性比W強；Y能與Z硝酸鹽溶液反應，說明Y活動性比Z強；Z不能與W硝酸鹽溶液反應，說明Z活動性比W弱，故四種活動性由強到弱次序是X＞W＞Y＞Z。答案：C第18頁例2(佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動性次序，某同學設計了以下試驗。試驗結論正確是()b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b【解析】a、b分別和稀H2SO4反應，a有氣泡，b沒有氣泡，說明活動次序a>b，b和c分別與AgNO3溶液反應，b表面有固體析出，c表面無顯著改變，說明活動次序b>c，活動次序a>b>c，選B。B第19頁【方法指導】判斷金屬活動性有以下幾個方法：①依據金屬在自然界存在狀態(tài)判斷，以化合物形式存在金屬活動性強于以單質形式存在金屬；②依據金屬與氧氣反應難易程度判斷，普通情況下與氧氣反應越輕易活動性越強；第20頁③依據金屬能否與酸反應及反應猛烈程度判斷，能與酸反應金屬活動性位于氫之前，且反應越猛烈，活動性越強(K、Ca、Na除外)；不能與酸反應金屬活動性位于氫之后。④依據金屬能否與另一個金屬鹽溶液反應判斷，若A金屬＋B金屬鹽溶液―→B金屬＋A金屬鹽溶液，則A金屬活動性強于B(K、Ca、Na除外)。第21頁試驗突破試驗金屬活動性次序驗證(年2次，年1次)1.試驗原理借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應及反應速率來判斷金屬活動性強弱。(1)金屬與酸反應。能與酸反應金屬其活動性位于氫之前，反應越猛烈，則金屬活動性越________；不反應金屬位于氫之后。強試驗視頻---探究金屬（鐵、鎂、銅）金屬活動性第22頁(2)金屬與可溶性鹽反應。能與金屬鹽溶液發(fā)生反應，則該金屬活動性比該鹽溶液中金屬活動性_____。2.試驗設計(1)兩種金屬[淮安13(2)題第2空]①通使用方法：將一個金屬(M)插入另一個金屬(N)鹽溶液中，假如無顯著現象，則兩種金屬活動性由強到弱次序為________，假如M表面上有N附著，則兩種金屬活動性由強到弱次序為________。N＞MM＞N強第23頁如將鐵絲插入CuSO4溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。反應化學方程式為_____________________。②特殊法：假如在金屬活動性次序中，一個金屬排在氫前，另一個金屬排在氫后，也可用稀鹽酸(或稀硫酸)判斷：將M、N兩種金屬分別插入等體積、等濃度稀鹽酸(或稀硫酸)中，假如M有氣泡產生，N無顯著現象，則兩種金屬活動性由強到弱次序為________。M＞N第24頁如將鐵絲和銅絲分別插入等體積、等濃度稀鹽酸中，如圖所表示，①中有氣體產生，溶液變?yōu)闇\綠色，反應化學方程式為____________________②中無顯著現象。

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑第25頁(2)三種金屬[徐州23(3)題、徐州26【拓展分析】]①“兩金夾一鹽”即選取三種金屬中活動性最強和最弱兩種金屬單質及活動性介于兩種金屬之間金屬鹽溶液作為試劑，依據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應情況進行判斷。如將銀絲和鐵絲分別插入裝有CuSO4溶液試管中，如圖所表示，b中鐵絲表面有紅色固體析出，反應化學方程式為___________________________；b中無顯著現象。第26頁②“兩鹽夾一金”。即選取三種金屬中活動性排在中間金屬單質及其它兩種金屬鹽溶液作為試劑，依據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應情況進行判斷。如將鐵絲分別插入Al2(SO4)3溶液和CuSO4溶液中，如圖所表示，c中無顯著現象，d中有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應化學方程式為____________________________。Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu第27頁

3.試驗注意事項(1)試驗前金屬必須________________。(2)做金屬與酸反應時普通用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽溶液反應，鹽必須可溶于水。(4)并不是全部排在前面金屬都能把排在后面金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。打磨潔凈第28頁例1(煙臺)不銹鋼材料中含有金屬鉻(Cr)能提升鋼抗氧化性和耐腐蝕性。為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性次序中相對位置關系，小娟與小濤分別進行了以下探究活動?！静聹y和假設】依據所學知識，猜測三種金屬在金屬活動性次序中相對位置關系：猜測一：CrAlCu猜測二：AlCrCu猜測三：__________AlCuCr第29頁【試驗和探究】(1)小娟試驗：取大小相同鋁、鉻、銅三種金屬片(用砂紙打磨光亮)試驗步驟試驗現象解釋與結論分別取三支試管，向其中加入等質量、等濃度稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬片分別插入三支試管中鋁片表面產生氣泡較快；鉻片表面產生氣泡較遲緩，溶液變藍色；銅片無顯著現象猜測________成立。鉻與稀硫酸反應生成藍色硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應化學方程式為_______________