遼寧中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

遼寧中考：化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

以下是遼寧中考化學(xué)必背的一些知識(shí)點(diǎn)：一、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-前20號(hào)元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見(jiàn)的其他元素：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、鋇（Ba）、汞（Hg）、錳（Mn）、碘（I）等。2.化學(xué)式-單質(zhì)化學(xué)式：-金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，如鐵（Fe）、銅（Cu）等。-稀有氣體用元素符號(hào)表示，如氦氣（He）、氖氣（Ne）等。-固態(tài)非金屬單質(zhì)除碘（I?）外，一般用元素符號(hào)表示，如碳（C）、磷（P）等；氣態(tài)非金屬單質(zhì)一般在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如氫氣（H?）、氧氣（O?）、氮?dú)猓∟?）等。-化合物化學(xué)式：-根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫，如氧化鋁（Al?O?），其中鋁元素化合價(jià)為+3，氧元素化合價(jià)為-2，通過(guò)交叉法確定原子個(gè)數(shù)比。3.化學(xué)方程式-質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，通過(guò)配平使方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。-例如，氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O。二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)-物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。例如，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。如一氧化碳具有可燃性和還原性，二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸等。2.物質(zhì)的變化-物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化（冰融化成水、水蒸發(fā)變成水蒸氣）、形狀改變（鐵絲彎曲）等。-化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，如鐵生銹（鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹）、燃燒（蠟燭燃燒生成二氧化碳和水）等。化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-組成：按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。-氧氣的性質(zhì)和用途：氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。具有助燃性（能使帶火星的木條復(fù)燃），供給呼吸（用于醫(yī)療急救、潛水等），支持燃燒（用于煉鋼、氣焊等）。-氮?dú)獾男再|(zhì)和用途：氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，化學(xué)性質(zhì)不活潑?？捎米鞅Ｗo(hù)氣（如食品包裝中充氮?dú)夥栏?、焊接金屬時(shí)用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣）、制造氮肥等。-稀有氣體的性質(zhì)和用途：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無(wú)色無(wú)味的氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。可用于制作霓虹燈（稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）、作保護(hù)氣等。2.水-水的性質(zhì)：水是無(wú)色無(wú)味的液體，在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃。-水的凈化：常見(jiàn)的凈化方法有沉淀（自然沉淀、加絮凝劑沉淀）、過(guò)濾（除去水中不溶性雜質(zhì)）、吸附（用活性炭吸附色素和異味）、消毒（用氯氣、二氧化氯等消毒）、蒸餾（得到蒸餾水，凈化程度最高）。-硬水和軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。鑒別方法：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水。硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾。3.碳和碳的化合物-碳的單質(zhì)：-金剛石：無(wú)色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。-石墨：深灰色有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟（可作鉛筆芯），有良好的導(dǎo)電性（可作電極），有滑膩感（可作潤(rùn)滑劑）。-C??：由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，可用于材料科學(xué)等領(lǐng)域。-二氧化碳：-性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），碳酸不穩(wěn)定，易分解（H?CO?=CO?↑+H?O）；能使澄清石灰水變渾濁（Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O）。-用途：滅火（利用其不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣大的性質(zhì)）、作氣體肥料（植物光合作用的原料）、制汽水等。-一氧化碳：-性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳具有可燃性（2CO+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2CO?），還原性（如CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?），毒性（易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧）。-用途：作燃料、用于冶煉金屬等。4.金屬-金屬的物理性質(zhì)：一般具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。-金屬的化學(xué)性質(zhì)：-金屬與氧氣反應(yīng)：如鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜（4Al+3O?=2Al?O?），從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；鐵在潮濕空氣中易生銹（鐵與氧氣、水反應(yīng)）。-金屬與酸反應(yīng)：活潑金屬（在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）能與酸反應(yīng)生成氫氣，如鋅與稀硫酸反應(yīng)（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：如鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)（2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu），反應(yīng)的規(guī)律是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。-金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au。5.酸、堿、鹽-酸：-定義：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物。-常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等。-性質(zhì)：酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O）；酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O）；酸能與某些鹽反應(yīng)（如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。-堿：-定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物。-常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）等。-性質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O）；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與某些鹽反應(yīng)（如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?）。-鹽：-定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（NaCl，俗稱食鹽）、碳酸鈉（Na?CO?，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO?，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（CaCO?3）等。-性質(zhì)：鹽能與某些金屬反應(yīng)（如鐵與硫酸銅反應(yīng)）；鹽能與酸反應(yīng)；鹽能與堿反應(yīng)；鹽能與鹽反應(yīng)（如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?）。四、化學(xué)基本概念1.純凈物和混合物-純凈物：由一種物質(zhì)組成，如氧氣、水等。-混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，如空氣、溶液等。2.單質(zhì)和化合物-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氫氣、鐵等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳、氯化鈉等。3.氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如氧化銅（CuO）、氧化鎂（MgO）等。4.酸、堿、鹽的定義（前面已提及）五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.基本實(shí)驗(yàn)操作-藥品的取用：-固體藥品：塊狀固體用鑷子取用（“一橫二放三慢豎”），粉末狀固體用藥匙或紙槽取用（“一斜二送三直立”）。-液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，較多液體直接傾倒（瓶塞倒放、標(biāo)簽向著手心、瓶口緊挨試管口）。-給物質(zhì)加熱：-用酒精燈外焰加熱；給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，試管與桌面成45°角，先預(yù)熱再集中加熱；給試管中的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜。-儀器的連接與洗滌：-連接儀器時(shí)，先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。-儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。2.重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)-氧氣的制?。?實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有：-加熱高錳酸鉀（2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑），實(shí)驗(yàn)裝置包括酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、導(dǎo)管、集氣瓶等。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（2KClO?$\stackrel{MnO?}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}$2KCl+3O?↑）。-分解過(guò)氧化氫溶液（2H?O?$\stackrel{MnO?}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑），此方法不需要加熱，裝置簡(jiǎn)單，其中二氧化錳作催化劑。-二氧化碳的制?。?實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑），實(shí)驗(yàn)裝置包括錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管、集氣瓶等。-粗鹽提純：主要步驟包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等。-溶解：將粗鹽放入燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌，加速溶解。-過(guò)濾：將濾紙折疊好放入漏斗中，用玻璃棒引流，除去不溶性雜質(zhì)。-蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。六、化學(xué)計(jì)算1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算-相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。例如，水（H?O）的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18。-元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比。如水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=(1×2):16=1:8。-元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素的相對(duì)原子質(zhì)量\times原子個(gè)數(shù)