青海中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

青海中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

以下是青海中考化學(xué)的一些高頻考點(diǎn)：一、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1.物理變化和化學(xué)變化-區(qū)分依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。例如，水的蒸發(fā)（物理變化，只是狀態(tài)改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成）和鐵的生銹（化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)鐵銹）。2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)-物理性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。如氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體（物理性質(zhì)）；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等，如氫氣具有可燃性（化學(xué)性質(zhì)）。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.儀器的使用-如酒精燈的使用（禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅等）。-量筒的讀數(shù)（視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）。2.藥品的取用-固體藥品的取用（塊狀固體用鑷子，粉末狀固體用藥匙或紙槽）。-液體藥品的取用（少量液體用膠頭滴管，較多量液體可直接傾倒，注意標(biāo)簽朝向手心等）。3.加熱操作-給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管夾應(yīng)夾在距試管口約1/3處，試管要傾斜與桌面成45°角等。三、空氣1.空氣的組成-按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。2.氧氣的性質(zhì)和制取-性質(zhì)-氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，具有氧化性。例如，木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。-制取-實(shí)驗(yàn)室制法-反應(yīng)原理：-加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$。-分解過(guò)氧化氫溶液：$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow$。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：$2KClO_3\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}2KCl+3O_2\uparrow$。-發(fā)生裝置（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇）和收集裝置（根據(jù)氧氣不易溶于水，可用排水法收集；根據(jù)氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集）。四、水1.水的組成-通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可知，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)方程式為$2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow$，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2。2.水的凈化-凈化方法包括沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。其中，過(guò)濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，吸附可除去水中的色素和異味（常用活性炭作吸附劑）。五、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-如氫（H）、氧（O）、碳（C）等元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。2.化學(xué)式-表示物質(zhì)組成的式子。例如，$H_2O$表示水這種物質(zhì)，還能表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成等。3.化學(xué)方程式-遵循質(zhì)量守恒定律，如書(shū)寫(xiě)氫氣燃燒的化學(xué)方程式$2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O$，要注意配平、反應(yīng)條件等。六、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石（硬度大，可用于切割玻璃）、石墨（質(zhì)軟、有導(dǎo)電性，可作電極）、$C_{60}$等。-碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下具有可燃性（如碳在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳）和還原性（如碳還原氧化銅：$C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2\uparrow$）。2.二氧化碳-性質(zhì)-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)生成碳酸（$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$），能使澄清石灰水變渾濁（$CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O$）。-制取-實(shí)驗(yàn)室制法-反應(yīng)原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)，$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$。-發(fā)生裝置和收集裝置（根據(jù)二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，采用向上排空氣法收集）。3.一氧化碳-物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：可燃性（$2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2$）、還原性（如一氧化碳還原氧化鐵：$3CO+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2$）、毒性。七、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。例如，銅有良好的導(dǎo)電性，可用于制作電線。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)（如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜：$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$）。-金屬與酸反應(yīng)（如鎂與稀鹽酸反應(yīng)：$Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_2+H_2\uparrow$）。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（如鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：$2Al+3CuSO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3Cu$）。3.金屬活動(dòng)性順序-常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序?yàn)?K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。可以用來(lái)判斷金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)，以及金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的先后順序等。八、溶液1.溶液的概念和組成-溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，如氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。2.溶解度-固體溶解度概念（在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量）。-影響固體溶解度的因素：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（如硝酸鉀），少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c），極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。-氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)$=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%$。例如，計(jì)算10g氯化鈉溶解在90g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{10g+90g}\times100\%=10\%$。九、酸、堿、鹽1.酸-常見(jiàn)酸的性質(zhì)：-鹽酸（$HCl$）：具有揮發(fā)性，能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。例如，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：$Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O$。-硫酸（$H_2SO_4$）：具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性等，能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。2.堿-常見(jiàn)堿的性質(zhì)：-氫氧化鈉（$NaOH$）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能與二氧化碳反應(yīng)（$2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O$），能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。-氫氧化鈣（$Ca(OH)_2$）：俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，可由生石灰（$CaO$）與水反應(yīng)得到（$CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2$），能用于改良酸性土壤等。3.鹽-常見(jiàn)鹽的性質(zhì)：-氯化鈉（$NaCl$）：生活中作調(diào)味品，醫(yī)療上用于配制生理鹽水等。-碳酸鈉（$Na_2CO_3$）：俗稱純堿、蘇打，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)（如$Na_2CO_3+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_2O+CO_2\uparro