2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題二第一講物質(zhì)的組成性質(zhì)及其分類知識(shí)講解含解析

PAGEPAGE18第一講物質(zhì)的組成性質(zhì)及其分類【真題速遞】1.（2024.全國Ⅱ）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的聞名詩句，下列關(guān)于該詩中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是自然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；2（2024.全國Ⅲ）化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；3.（2024.江蘇）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液與石灰水反應(yīng)生成NaOH，正確；B錯(cuò)：NaAlO2(aq)與過量HCl(aq)反應(yīng)，生成AlCl3；C錯(cuò)：蔗糖(aq)中無醛基，不能與[Ag(NH3)2]＋(aq)反應(yīng)生成Ag(s)；D錯(cuò)：Fe(s)與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2(aq)。4.（2024.江蘇）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO3【答案】C【解析】Fe和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3得不到FeCl2，錯(cuò)誤；S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)NO不和水反應(yīng)，錯(cuò)誤。5.（2024.北京）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機(jī)物的是()A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】瓷器主要成分屬于硅酸鹽，屬于無機(jī)物；絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物；茶葉中的成分主要有咖啡因、糖類等，屬于有機(jī)物；中草藥成分較為困難，成分主要為有機(jī)物。【考綱解讀】考點(diǎn)內(nèi)容說明物質(zhì)的組成性質(zhì)及其分類了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。理解物理改變與化學(xué)改變的區(qū)分與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)分。高考必考點(diǎn)之一，常以選擇題的形式出現(xiàn)【學(xué)問梳理】1．原子、分子、離子概念比較(1)原子、分子、離子的概念原子是中的最小微粒。分子是的最小微粒，一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子是的原子或原子團(tuán)。(2)微觀分析物質(zhì)的構(gòu)成2．元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)元素元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有和。①游離態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以形式存在的狀態(tài)。(2)宏觀分析物質(zhì)的組成元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：同種元素組成的純凈物,化合物：不同種元素組成的純凈物))(3)純凈物與混合物①純凈物：由同種或組成的物質(zhì)。②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。3．同素異形體(1)概念：叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于改變。4．物理改變和化學(xué)改變的推斷方法從宏觀上推斷從微觀上推斷5．分散系(1)概念：所得到的體系。(2)分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的將分散系分為、和，可用如下直觀地表示。(3)．三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征勻稱、透亮勻稱、透亮或半透亮不勻稱、不透亮穩(wěn)定性分散質(zhì)能否透過濾紙分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水(4).膠體及其性質(zhì)、、、(5)．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入，接著煮沸至液體呈，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為?！敬鸢浮炕瘜W(xué)改變保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)帶電荷游離態(tài)化合態(tài)單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物同種元素形成的不同單質(zhì)物理化學(xué)有新物質(zhì)生成是化學(xué)改變，反之為物理改變有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)改變；只有化學(xué)鍵斷裂的不確定是化學(xué)改變，如NaCl晶體的熔化5.(1)把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中(2)直徑大小溶液濁液膠體(3)＜1_nm 1～100_nm>100_nm穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層能能不能丁達(dá)爾效應(yīng)介穩(wěn)性電泳聚沉(5)FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl【考點(diǎn)精講】考點(diǎn)一、物質(zhì)的組成與分類一、物質(zhì)的組成1．原子、分子、離子概念比較(1)原子、分子、離子的概念原子是化學(xué)改變中的最小微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，一般分子由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。(2)微觀分析物質(zhì)的構(gòu)成2．元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)元素元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(2)宏觀分析物質(zhì)的組成元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：同種元素組成的純凈物,化合物：不同種元素組成的純凈物))(3)純凈物與混合物①純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。②混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。3．同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。(2)形成方式①原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質(zhì)差異物理性質(zhì)差別較大，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)改變。二、物質(zhì)的分類1．簡潔分類法——交叉分類法和樹狀分類法(1)交叉分類法的應(yīng)用示例(2)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹狀分類的關(guān)鍵(3)樹狀分類法在無機(jī)化合物分類中的應(yīng)用無機(jī)化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發(fā)性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復(fù)鹽：KAlSO42·12H2無機(jī)化合物【典例1】1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是()A．非金屬氧化物都不能與酸反應(yīng)B．含金屬元素的鹽溶液都確定呈酸性C．組成元素相同的鹽溶液酸堿性相同D．非金屬元素可能形成離子化合物【答案】D【解析】二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；含金屬元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈中性，還可能呈堿性，如NaCl呈中性，Na2CO3呈堿性，B錯(cuò)誤；Na2SO4呈中性，而Na2SO3呈堿性，C錯(cuò)誤；NH4NO3就是由非金屬元素形成的離子化合物，D正確。【典例2】2.由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是()①純凈物②混合物③單質(zhì)④化合物⑤金屬⑥非金屬⑦酸⑧堿⑨鹽⑩氧化物A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．①③D．全部【答案】D【解析】由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；He和Ne組成的混合氣體(屬于混合物)；不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬單質(zhì))；不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；Na和O組成氧化鈉(屬于氧化物)，故D正確?！練w納總結(jié)】純凈物和混合物的區(qū)分純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有確定的熔、沸點(diǎn)無確定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特別名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、自然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。留意分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物?！究键c(diǎn)一精練】1.下列有關(guān)物質(zhì)改變和分類的說法正確的是()A．電解熔融態(tài)的Al2O3，12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)改變B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)分是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2，CO，Al2O3都屬于酸性氧化物【答案】B【解析】12C轉(zhuǎn)化為14C是原子核的改變，不屬于化學(xué)改變；葡萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)分是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；CO不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。2.將物質(zhì)分門別類，更有利于物質(zhì)的探討。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()A．CO2，SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物B．乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非電解質(zhì)C．白云、霧霾、煙水晶、淀粉溶液都是膠體D．鹽酸、硫酸、堿石灰、聚苯乙烯都是混合物【答案】C【解析】NO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；乙酸在水溶液中可以發(fā)生部分電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；白云和霧霾是氣溶膠，煙水晶是固溶膠，淀粉溶液中分散質(zhì)粒子的直徑達(dá)到了1～100nm之間，屬于液溶膠，正確；硫酸是指H2SO4，屬于純凈物中的化合物，錯(cuò)誤。3.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】甲烷是最簡潔的烴，烴是由碳、氫兩種元素組成的一類有機(jī)化合物，A正確；膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，B正確；置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不確定是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；堿性氧化物確定是金屬氧化物，D正確。4.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A．NO2—酸性氧化物Na2O2—堿性氧化物Al2O3—兩性氧化物B．汽油—混合物膽礬—純凈物HD—單質(zhì)C．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)【答案】B【解析】NO2和水反應(yīng)生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成的是鹽、水和O2，故不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質(zhì)，B正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。5.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A．②③⑥B．④⑤⑥C．①④D．②⑥【答案】D【解析】①中同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異形體形成的混合物；③由相同種類的原子組成的分子不確定是純凈物，如CO和CO2的混合物；④中只有一種元素的陽離子可以有幾種，如鐵元素；⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)，可能是金剛石和石墨的混合物?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)與改變1．物理改變和化學(xué)改變的推斷方法從宏觀上推斷有新物質(zhì)生成是化學(xué)改變，反之為物理改變從微觀上推斷有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)改變；只有化學(xué)鍵斷裂的不確定是化學(xué)改變，如NaCl晶體的熔化2．化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不行逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量改變分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))【典例1】1.依據(jù)上述推斷方法，回答下列問題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色反應(yīng)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理改變的是______________________；屬于化學(xué)改變的是__________________。答案①③④⑨⑩?②⑤⑥⑦⑧????【學(xué)問拓展】物質(zhì)改變中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理改變化學(xué)改變?nèi)s蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化【典例2】2.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（）A．有機(jī)物確定含有碳元素，所以含碳元素的化合物確定是有機(jī)物B．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)確定屬于置換反應(yīng)C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)確定含碳元素D．鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子，所以鹽中確定不含氫元素【答案】C【解析】有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不確定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；由置換反應(yīng)的概念可知，單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不確定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，B錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素，C正確；鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，D錯(cuò)誤?！緦W(xué)問拓展】物質(zhì)轉(zhuǎn)化思維導(dǎo)圖形成學(xué)問一條線：氫化物—單質(zhì)—氧化物—酸或堿—鹽。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)一大片：【考點(diǎn)二精練】1．下列詩句或諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理改變，而后者包含化學(xué)改變B．“落湯螃蟹著紅袍”確定發(fā)生了化學(xué)改變C．“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)改變D．“看似一帆風(fēng)順，實(shí)則暗流涌動(dòng)”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)【答案】C【解析】C項(xiàng)包含了CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O兩個(gè)化學(xué)過程。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】NaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關(guān)；SiO2制光導(dǎo)纖維是利用了SiO2可以對(duì)光進(jìn)行全反射的性質(zhì)，與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān)；Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關(guān)。D項(xiàng)，CaO無毒，能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑；3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是()A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B．豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒有離子參與D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有得氧或失氧【答案】B【解析】酸是電離出的陽離子全部為H＋的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，B選項(xiàng)正確；離子反應(yīng)是有離子參與或生成的反應(yīng)，Na和H2O的反應(yīng)雖然沒有離子參與，但是有離子生成，所以是離子反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；有電子轉(zhuǎn)移(化合價(jià)改變)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，確定不變的是()①元素的種類②原子的種類③分子的數(shù)目④原子的數(shù)目⑤反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和⑥假如在水溶液中反應(yīng)，反應(yīng)前與反應(yīng)后陽離子所帶的正電荷總數(shù)A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【答案】C【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，①⑤正確；原子是化學(xué)改變中的最小微粒，故原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后也不變，②④正確。故①②④⑤正確，選C。5.化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)說明錯(cuò)誤的是（）【答案】D【解析】明礬能凈水是由于電離出的Al3+能水解為Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體能吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水的作用，正確；SO2有很強(qiáng)的還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HCl+H2SO4，使溴水褪色，正確；地溝油含有大量細(xì)菌和重金屬，對(duì)人體健康有害，屬于酯類物質(zhì)，但可作為工業(yè)原料用于制取肥皂、汽油、柴油等，正確；KI有強(qiáng)還原性，易被氧化，故加碘鹽中加的不是KI，而是KIO3，錯(cuò)誤。考點(diǎn)三分散系、膠體1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。2．三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大?。?_nm1～100_nm>100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征勻稱、透亮勻稱、透亮或半透亮不勻稱、不透亮穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3.膠體及其性質(zhì)(1)常見的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時(shí)，形成一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法。②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在確定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。③聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散系里析出的過程。使膠體聚沉的方法有a加熱；b加入電解質(zhì)；c加入帶相反電荷的膠體。④電泳：在電場(chǎng)力作用下，膠體粒子在分散系中作定向移動(dòng)。這種現(xiàn)象叫電泳。膠體粒子由于表面積大而吸附確定的電荷而帶電。一般狀況下，金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠體帶正電；金屬硫化物、非金屬氧化物的膠體帶負(fù)電。如帶正電的Fe(OH)3膠體的粒子向陰極作定向移動(dòng)。⑤滲析：由于膠體的粒子直徑比溶液中的溶質(zhì)大，不能透過半透膜，而溶液中的溶質(zhì)分子或離子可以透過半透膜，用這種性質(zhì)可以除去膠體中的電解質(zhì)，達(dá)到提純膠體的目的。(3)膠體性質(zhì)的應(yīng)用=1\*GB3①丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。=2\*GB3②電泳：工業(yè)上靜電除塵，凈化空氣。=3\*GB3③聚沉：三角洲的形成，明礬凈水，鹵水點(diǎn)豆腐等4．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?！镜淅?】1.下列試驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無干脆關(guān)系的是()【答案】C【解析】直徑大于1nm小于100nm的膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子直徑小于1nm，可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不能透過濾紙和半透膜；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子對(duì)光線的散射作用特別微弱，故無此現(xiàn)象；萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關(guān)?！镜淅?】43.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備試驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。(3)怎樣檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？__________________________________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是___________________________________。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)D．膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)分于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【答案】BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面視察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA【解析】FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體的膠粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。書寫化學(xué)方程式時(shí)不能寫成“Fe(OH)3↓”。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的最佳方法。Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是膠粒帶正電荷，相互排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定存在的次要緣由。膠體粒子的直徑在1～100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，確定了膠體的性質(zhì)。【規(guī)律總結(jié)】膠體學(xué)問“6”提示1．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1～100nm)。2．膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子特別大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。3．區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。4．膠體具有介穩(wěn)性的主要緣由是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。5．在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。6．駕馭凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1～100nm之間，它確定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。【考點(diǎn)三精煉】1.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》其次次公開征求看法結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是()A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B．PM2.5在空氣中形成氣溶膠C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以削減PM2.5污染【答案】B【解析】膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間，而PM