南京信息工程大學(xué)試卷2020-2021 學(xué)年第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)1課程試卷

南京信息工程大學(xué)試卷2020－2021學(xué)年第一學(xué)期1課程試卷(A卷)本試卷共4頁；考試時間120分鐘；任課教師 ；出卷時間2020年12月 學(xué)院 應(yīng)化 專業(yè)2020 年級 學(xué)號 姓名 得分 一、填空題(每空2分，共20分)1、在一定溫度范圍，反應(yīng)2NO+Cl2 2NOCl為元反應(yīng)，若其他條件不變將NO的濃度增加到原來的3倍，則反應(yīng)速率為原速率的 。2、反應(yīng)AB(s)+B2(g) AB3(s)在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下正向自發(fā)進(jìn)行，由此可斷該反應(yīng)的(298.15K) (298.15K) 0。3、某一元弱酸的濃為c時，其解離度為a，如果將它的濃度稀釋至c/4，這其解離度變?yōu)?。34 334已知[Cu(NH)]2[Zn(NH)]2Kf?分別為和34 333反應(yīng)[Cu(NH)]23衡常數(shù)K?為

[Zn(NH)]2Cu2進(jìn)行的方向 反應(yīng)的平5、寫出以下配合物名稱（1）[Pt(H34(2)Cl]CO3 Na2[SiF6] 6、某電子處在4d軌，其軌道量子數(shù)n為 ，l為 。二、選擇題(每小題2分，共30分)1、相同的溫度、壓條件下,1g下列各種物質(zhì),占體積最大的是( )（相對原子質(zhì)量：H1,C12,O16,S32）乙烷 (B)氧 (C)氫 (D)硫化氫2、在室溫、101kPa條件下,將4dm3Ｎ2和2dm3H2充入一個8dm3的容器后,混合均勻，則混合氣體中Ｎ2和Ｈ2的分力分別是( )(A)

p =1×101N2N

p =2×101kPaH2H

p =2/3×101N2NNp =1/2×101N2Np =3/2×101kPaN2

p =1/3×101kPaH2HHp =1/4×101kPaH2Hp =1×101kPaH2rm3、已知MnO2(s)＝MnO(s)+1/2O2(g) ΔrHmθ=134.8KJ.mol-1MnO2(s)+Mn(s)＝2MnO(s) ΔHθ=-250.1KJ.mol-1rmrm則MnO2的標(biāo)準(zhǔn)爾生成熱ΔHθ為( )rm(A)519.7KJ.mol-1 (B)-317.5KJ.mol-1 (C)317.5KJ.mol-1 (D)-519.7KJ.mol-14、把氧化還原反應(yīng)Zn+2Ag+ Zn2++2Ag組成原電池，欲使該原電池的電動勢增大，可采取的措施是( )(A)降低Zn2+濃度 (B)降低Ag+濃度(C)增加Zn2+濃度 (D)加大Ag電極的表面積5、據(jù)質(zhì)子理論，HNO3+H2SO4 H2NO3++HSO4-正反應(yīng)中的酸是（ ）(A)HSO (B)HNO3 (C)H2SO4 (D)HNO4 2 3625oC下氫氟酸的電離常數(shù)為10-3.15，元反應(yīng)H+(aq)+F-(aq)=HF(aq)的速率數(shù)為101.mol1.s1因此電離反應(yīng)H(q)=H+(q)+(q)的速率常數(shù)（ (A)104.15s-1 (B)10-3.15s-1 (C)10-7.85s-1 (D)107.85s-170.1mol·L-1HAc溶液中加入NaAc固體后下列參數(shù)數(shù)值顯著增大的（ ）(A)pH值 (B)HAc濃度 (C)電離常數(shù) （D）電離度rm8、氣體反應(yīng)，A+B C+D，?G?=-20KJ.mol-1,如果由等物質(zhì)的量的A和Brm反應(yīng)，則平衡時混合物組分為（ ）A，B，C，D都存在，且物質(zhì)的量濃度近似相等A，B，CD的濃度A，B物質(zhì)的量濃度較小 (D)C，D物質(zhì)的量濃度較小9、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是( )(A)增大溶液pH值 (B)加入2.0mol/LNH4Cl加入0.1mol/LMgSO4 (D)加入適量95％乙醇10、下列緩沖溶液中緩沖能力最強(qiáng)的是( )0.1mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAc溶液0.2mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAc溶液0.20mol.L-1HAc0.15mol.L-1NaAC溶液0.2molL-1HAc0.2mol.L-1NaAc溶液1ACl在純水中的溶解度比在0.10mol?dm3NCl溶液中的溶度大（ ）(AgCl：Ksp=1.7710-10)（A）約7.5103倍 （B）約7.5102倍（C）約75倍 不是以上數(shù)據(jù)12、對于下面兩個反方程式，說法完全正確的是（ ）2Fe3++Sn2+ Sn4++2Fe2+2Fe3++2

1Sn2＋

1Sn4++Fe2+2(A)兩式的E，G，Kc都等 (B)兩式的E，G，Kc都等2池 rm 池 rm兩式的G相等，E，Kc不等 (D)兩式的E相等，G，Kc不等rm 池 池 rm13、電解水生成氧氣氫氣，該過程的ΔG、ΔH、ΔS正確是（ ）(A) ΔG>0，ΔH>0，ΔS>0 (B) ΔG<0，ΔH<0，ΔS<(C) ΔG>0，ΔH<0，ΔS>0 (D) ΔG<0，ΔH>0，ΔS>14、下列各組量子數(shù)合理的是（ ）（A）n=1，l=1，m=0 （B）n=4，l=3，m=±2（C）n=2，l=3，m=±3 （D）n=2，l=0，m=±115、核外某電子的主子數(shù)n=4，它的量子數(shù)l可能的取值有( )（A）5個 （B）4個 （C）3個 （D）2個6301、根據(jù)下列電勢圖判斷哪些分子或離子會發(fā)生歧化反應(yīng)，寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式（不需配平。2C1485%，C145720a，估算紡織品的年齡。3離子電子法完成配平.CrO2－+ Cl2—— CrO42－+ H2O （堿性介質(zhì)）4N2O5CCl4N2O5的分解反應(yīng)為：2N2O5(g)2N2O4gO2(g)T1=298.15K時，,k1=0.469×10-4s-1T2=318.15Kk2=6.29×10-4s-1Ea。5、0.1molL-1NaX，NaY，NaZpH值分別為8.0，9.0，10.0。試判斷HX，HY，HZ三種酸的酸性大小順序并說明原因。五、計(jì)算題（每題10分，共20分）1、0.1000molNaOH0.05000mol·L-1H3PO420.00ml，當(dāng)NaOH10.00ml15.00mlpH（H3PO4的Ka1θ=7.6×10-3，Ka2θ=6.23×1