天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中化學(xué)試卷（含答案）

一、單選題1．科技發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．嫦娥五號(hào)發(fā)射時(shí)使用液氫和液氧做推進(jìn)劑，是利用了燃燒反應(yīng)提供能量B．制造5G芯片的材料之一氮化硅屬于一種新型陶瓷材料C．積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧D．“天宮”實(shí)驗(yàn)艙太陽(yáng)能電池采用砷化鎵(GaAs)作半導(dǎo)體，砷化鎵能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．打磨磁石制指南針B．用膽礬煉銅C．燒結(jié)粘土制陶瓷D．樹(shù)皮造紙3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠”，句中涉及的化學(xué)變化是放熱反應(yīng)B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C．化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)4．下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的是①氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑②單質(zhì)硫易溶于CS2，實(shí)驗(yàn)室可用CS2清洗沾有硫單質(zhì)的試管③工業(yè)上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃④常溫下濃硝酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)⑤常溫下將銅片插入濃硫酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸可以使銅鈍化⑥SO2可用做食品添加劑A．①④⑥B．②③⑥C．②④⑤D．①③⑤5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，充入氦氣不改變化學(xué)反應(yīng)速率B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率D．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變6．下列離子方程式正確的是A．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),3)-+2H+=H2SiO3↓B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-=BaSO4↓C．硝酸與氧化亞鐵的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4H+=3SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(2),4)-+2Mn2++2H2O7．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無(wú)變化生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是8．下列對(duì)化學(xué)觀念的認(rèn)識(shí)正確的是A．分類觀：SO3、NO、NO2均為酸性氧化物B．結(jié)構(gòu)觀：NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵C．能量觀：氫氧燃料電池工作時(shí)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D．轉(zhuǎn)化觀：氫氣燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，則2H2+O2=2H2O是可逆反應(yīng)9．某溫度下，在2L密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時(shí)c(SO2)=c(O2)=6mol/L，經(jīng)30s達(dá)平衡，平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%B．用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?s-1C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7:8D．平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為3mol10．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置A驗(yàn)證SO2的漂白性B．用裝置B制取干燥純凈的NH3C．用裝置C檢驗(yàn)電流的方向D．用裝置D比較MnO2和Fe2O3的催化效果11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．2.8gFe與足量稀硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，3.4gNH3中含有的電子對(duì)數(shù)目為NAC．利用石英砂制備粗硅時(shí)，生成28gSi的同時(shí)得到CO2分子數(shù)為NAD．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成2.24LH2，則電路通過(guò)電子數(shù)為0.2NA12．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A．6.4gB．9.6gC．14.4gD．19.2g二、填空題13．如圖是某常見(jiàn)非金屬元素的價(jià)類二維圖。已知：f的濃溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可能出現(xiàn)黃色(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)出現(xiàn)黃色的原因：。(2)實(shí)驗(yàn)室制備a的化學(xué)方程式為，用a和滴有酚酞的水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生紅色的噴泉，體現(xiàn)了a的哪兩個(gè)性質(zhì)。(3)d為紅棕色氣體，將其通入水中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，被氧化的d的物質(zhì)的量為mol。(4)若要將a轉(zhuǎn)化為b，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．NaB．Cl2C．NH4ClD．NO(5)工業(yè)上可用a檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否泄漏，如有泄漏則有白煙生成，其原理是(用化學(xué)方程式表示)(6)a可用于生產(chǎn)燃料電池，通入a的一極為電池的(填“正”或“負(fù)”，下同)極，該電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中的OH-向極區(qū)域移動(dòng)。14．某溫度下CO2加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8molCO2和2.4molH2，測(cè)得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如請(qǐng)回答：(1)對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào)，下同)。A．往容器中充入HeB．往容器充入CO2C．?dāng)U大容器體積D．選擇高效的催化劑(3)2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為，2min末時(shí)v正v逆(填“＜”“>”或“=”)。(4)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化趨勢(shì)是(填”“增大”、“減小”或“不變”)(5)恒溫恒容條件下，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量之和保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH-H鍵同時(shí)形成nmolO-H鍵(6)該反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。三、解答題15．研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是(填序號(hào))。①酸堿中和反應(yīng)②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應(yīng)④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)⑥Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)(2)汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)中生成1molNO會(huì)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(3)下列反應(yīng)能通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號(hào))。①2H2+O2=2H2O②Fe+Cu2+=Fe2++Cu③CaO+H2O=Ca(OH)2(4)Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①H2O2發(fā)生的電極反應(yīng)式為。②工作過(guò)程中每消耗4.8gMg，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。(5)下圖是氫氧燃料電池的裝置圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池工作時(shí)導(dǎo)線中電子的移動(dòng)方向是(填“a→b”或“b→a”)，通入H2的一極電極反應(yīng)式為。16．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)B裝置的作用之一是防堵塞，則B中盛放的試劑為。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，通氣一段時(shí)間后，C試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。(3)試管D中反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)原理】反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反應(yīng)過(guò)程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體?！緦?shí)驗(yàn)用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸餾水。試管、燒杯、量筒、膠頭滴管等。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(4)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是。除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是。實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)得到各組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL溫度/℃Ⅰ0.10.1V20Ⅱ0.12.50.18aⅢ0.12.50.1830(5)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。a=。加入VmL水的目的是。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。題號(hào)123456789答案DADBAACBCD題號(hào)答案BC(2)Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O極易溶于水，水溶液顯堿性(3)2(4)BD(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【詳解】（1）硝酸分解生成的NO2，溶解在硝酸中使得溶液呈黃色，分解反應(yīng)為↑+O2↑+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室利用Ca(OH)2和NH4Cl共熱制備氨氣，反應(yīng)的方程式為↑+2H2O；氨氣產(chǎn)生紅色噴泉實(shí)驗(yàn)，利用了氨氣極易溶于水，且水溶液顯堿性的性質(zhì)；（3）NO2溶解在水中的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，被氧化的NO2的物質(zhì)的量為2mol；（4）氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，需要加入氧化劑，從元素價(jià)態(tài)分析可知，符合題意的有Cl2、NO；（5）氯氣與氨氣生成NH4Cl固體小顆粒，可觀察到產(chǎn)生白煙，相關(guān)的反應(yīng)方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）從元素價(jià)態(tài)分析可知，NH3應(yīng)通入負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。(2)BD(3)0.3mol/(L·min)>(4)增大(5)BD(6)75%【詳解】（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成鍵放出的能量時(shí)反應(yīng)為放熱，答案為小于；（2）A．容器中充入He不改變反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．充入CO2，反應(yīng)物濃度增大速率加快，B正確；C．增大容器體積，反應(yīng)體系各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，D正確；故選BD；v(H2)=3v(CH3OH)=0.3mol/(L·min)；由圖可知，2min末時(shí)甲醇在增加，二氧化碳在減小，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正>v逆；（4）該反應(yīng)過(guò)程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總分子數(shù)減小，則反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(氣體總質(zhì)量),體總物質(zhì)的)量，則其變化趨勢(shì)是增大；（5）A．根據(jù)碳守恒可知，反應(yīng)過(guò)程中，CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量之和保持不變，則當(dāng)其不變時(shí)，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系中氣體減少，恒容下壓強(qiáng)降低，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變可判斷平衡，B正確；C．氣體質(zhì)量守恒，恒容所以反應(yīng)中密度一直不發(fā)變化，密度不變無(wú)法判斷平衡，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，氫氣是反應(yīng)物，甲醇和水是產(chǎn)物，則單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH-H鍵同時(shí)形成nmolO-H鍵，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)平衡，D正確；故選BD；（6）在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(CO2)=0.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.2mol，則該反應(yīng)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率15．(1)②⑤⑥(2)吸收90(3)①②(4)H2O2+2e-=2OH-0.4(5)a→bH2-2e-+2OH-=2H2O【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱；而②碳酸鈣的分解、⑤灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)、⑥Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故選②⑤⑥;（2）由能量變化可知，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO，斷鍵需要吸收的總能量為(946+498)kJ/mol=1444kJ/mol，成鍵釋放出的總能量為2×632kJ/mol=1264kJ/mol，故生成1molNO會(huì)吸收的能量；（3）原電池發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其中反應(yīng)①②涉及元素化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)；②根據(jù)得失電子情況，存在如下計(jì)量關(guān)系：Mg~2e-，故當(dāng)消耗4.8gMg時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（5）對(duì)于氫氧燃料電池，H2通入負(fù)極，故a為負(fù)極，b為正極；原電池外電路的電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即a→b；H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O。16．(1)飽和亞硫酸氫鈉(NaHSO3)溶液(2)氧化性(3)Cl2＋SO2＋2H2O=4H+＋2Cl-＋SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-(4)檢查裝置的氣密性計(jì)時(shí)器(或秒表)(5)Na2S2O3溶液濃度20