重慶西南大學附中2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

重慶西南大學附中2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）。

r-|「粗鹽一生精鹽一氯堿工業(yè)

水HW例LMg（OH>2上MgCI2-6H9->無4MgCL

u匚那④⑤?

淮LNaBr=Bn-S0?水溶液吸收一Br?

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液.再宜接蒸發(fā)得到MgCb?6H2。

C.在④@⑥中溪元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SCV-、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2c。3溶液-NaOH溶液—BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

2、下列說法中正確的是（）

A.氣體單質中，一定有。鍵，可能有7T鍵

B.PC13分子是非極性分子

C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D.CIO,的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致

3、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

?A1.A——日警~~>NaAlOJaq)——與—>A1(OH\

②S。2/點燃>so.>Hso

?524

(3)飽和NaCl(aq)——叢生一一>NaHCO.——4_>NaXO.

?5/J

f峋).>一無水、

④Fe2O3FeCh(aq)—FeCl

⑤MgC%(aq)———■—>Mg(OH),——邈~~~>MgO

A.B.②③④C.①③⑤D.②??

4、生鐵比純鐵()

A.硬度低B.易腐蝕C.熔點高D.含碳量低

5、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

C.%、Dz、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應

6、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關說法正確的是()

A.先從b管通入NH3再從a管通入COi

B.先從a管通入CO2再從b管通入NH3

C.反應一段時間廣口瓶內有晶體析出

D.c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣

7、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香煌、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香燒

B.重金屬離子可導致蛋白質變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

8、下列表述正確的是

A.22.4LHQ溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L”

B.ILOJinoPL1的CuCL溶液中含有C廣和C「的總物質的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO4~),則c(K+)=c(C「)

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，它仍為飽和溶液

9、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應的物質生成物

①MnO/、Cl--Ch>Mn2+,"

②CL（少量）、FeBrzFeCh、FeBra

③KMnO』、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4...

A.第①組反應中生成OSmolCh,轉移Imol電子

B.第②組反應中參加反應的。2與FeBm的物質的量之比為I：2

C.第③組反應的其余產物為02和H2。

-j+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>Cl2>Fe>Br2

10、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是()

沒有N.OH

溶液的棉花

NaHr溶液

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMn(h、CL、Bn的氧化性強弱

11、下列表示不正確的是()

A.CO2的電子式0c6B.Cb的結構式。一。

C.CH4的球棍模型D.C廠的結構示意圖磅》

12、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)2s(s)-2C1"(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色槌去：2M11O4-+5SO32—+6H+===2Mn2++5SO42—+3H2O

C.向橙色K252O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:CnCV—+20IT==20042-+%0

+-2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

13、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚(CH)合成BHT的常用方法有2種(如圖),

下列說法不正確的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

￥CH,

（CHRCOH，濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMMh溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃濱水易發(fā)生取代反應

D.方法一的原子利用率高于方法二

14、實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100C

B.反應前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結束后，將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯

15、下列熨驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的溟水充分反應后過濾

B檢驗Fe?+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氟化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+>Ca2\S04?-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HCI將產生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產物Fe2+FejO4FeiOjFeOz'

A.當pHV4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H++4e-2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會減緩

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗:

己知,氣體A在標準狀況下密度為0.714g?L4堿性溶液焰色反應呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學式__________。

(2)X與水反應的化學方程式為。

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，不飽和燃B的摩爾質量為40gC中只有一個甲基，能發(fā)生銀

鏡反應，有關物質的轉化關系如圖：

己知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定@RCH=CHOH->RCH2CHO

請回答：

(1)D的名稱是_______。

(2)A?E中都含有的元素的原子結構示意圖是________。

(3)A+DTE的化學方程式o

(4)下列說法正確的是o

A.B能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應

C.轉化流程中濃H2s。4的作用相同

D.可以用飽和Na2cO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質

19、四氯化錫（SnCL）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCh并

測定產品的純度。

AB\CDF

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnOzxHzO；ii.有關物質的物理性質如下表所示。

物質顏色熔點rc沸點/C

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCh無色-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是_____o

⑶實驗開始時，正確的操作順序為o

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

⑷得到的產品顯黃色是因含有少量,可以向其中加入單質（填物質名稱）而除去。為了進一步分離

提純產品，采取的操作名稱是____。

⑸產品中含少量SnCh,測定產品純度為方法：取0.400g產品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

i.Sn2++IO3IH+=Sn4++F+

ii.1。3一+5I2+6H+=312+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是_____O

③產品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

20、碘酸鉀（KIO3）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中KI。,的純度:

KOH澹液KI溶液?樽公故

其中制取碘酸（HIC>3）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：C1O-+103=104+cr

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為o

（2）裝置B中反應的化學方程式為oB中所加CCL的作用是________從而加快反應速率。

（3）分離出R中制得的HIO,水溶液的操作為：中和之前，需將HIO?溶液煮沸至接近于無色,其目的

是,避免降低KIO,的產率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是（填序號）。

NaOHNaOH

（5）為促使KIO,晶體析出，應往中和所得的KIO；溶液中加入適量的

（6）取1.000gKI。1產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（h+ZS2。；=21一+SQ：）測得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產品中KIO。的質量分數(shù)為一（結果保留三位有效數(shù)字）.

21、含有K2O2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鐵鹽沉淀法處理含有K2O2O7的廢水并回收重倍酸，具體的流

程如下：

已知：CaCMh、BaCnCh易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質

CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4

溶度積9.1X1062.30x1021.17x10」。1.O8X1O10

（1）用離子方程式表示K2O2O7溶液中同時存在KzCrO,的原因（將離子方程式補充完整）,

go：+=[]CrOj+

（2）向濾液1中加入BaC12?2H2。的目的，是使CrO：從溶液中沉淀出來。

①結合上述流程說明熟石灰的作用：o

②結合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：。

③研究溫度對CrO；沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內,不同溫度下CrO：-的沉淀率

固體2中CrO；的量、

沉淀率=如下圖所示。

濾液1中CrO；的量

CrO;-的沉淀效率隨溫度變化的原因是

（3）向固體2中加入硫酸，回收重銘酸。

①硫酸濃度對重倍酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鋁酸的回收率

明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：。

重鋁酸回收率/%

100-

0.1.1.1硫酸濃度/mo卜L"

0.2250.4500.675

②回收重倍酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重倍酸的回收率沒有明顯變化，其原因是

BaSO4的致密層

BaCrO4

（4）綜上所述，沉淀BaCMh并進一步回收重倍酸的效果與有關。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.氮、璘為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCL溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCh?6H2O,

故B錯誤；

c.⑤中澳得電子化合價降低轉化為澳離子，溟元素被還原，故c錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鐵離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化銀之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，因此Na2c03溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A。

2、D

【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有。鍵，A選項錯誤；

B.PCh分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；

C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對

羥基苯甲醛的熔、沸點低，c選項錯誤：

D.C1O4-的價層電子對數(shù)為(7+1)+2=4,所以C1O1VSEPR模型為正四面體；中心原子。沒有孤對電子，配位原子均

為O,所以其空間立體構型也為正四面體，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質熔、沸點升高，而分子內氫鍵不能加強分子之間的作用力。

3、C

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，放①能實現(xiàn)；②硫

和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽

水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、鐵根離子、氯離子和碳酸

氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCCh晶體，加熱NaHCCh分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵

與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O±Fe(OH)3+3HCl,加熱HCI易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱

得不到無水FeCb,故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煨燒分解生成氧化鎂，故

⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

硫和氧氣反應一步反應只能生成氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCkHNO3

都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質。

4、B

【解析】

生鐵是合金，強度和硬度一般比組成它的純金屬更高；

A.生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯誤；

B.生鐵是合金，易發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；

C.生鐵是合金，其熔點比純鐵低，故C錯誤；

D.通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯誤；

故答案為Bo

5、B

【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燃不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；

B,常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；

C.同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。

答案選B。

6、C

【解析】

A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2,B錯誤；C.NaHCOj

的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內有NaHC(h晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但

不能回收未反應的氨氣，D錯誤。

點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。

7、C

【解析】

A.苯分子中只含1個苯環(huán)且沒有側鏈，所以苯是最簡單的芳香煌，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質變性，故B正確；

C.NO、Nd都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

8、D

【解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHC1的物質的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故lL0.3mol?L”的CiiCL溶液中含有CM?的物質的量小于0.3moLCM+和CT的總

物質的量小于0.9mol,B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(NcJ)+c(/r)=2c(S0：-)+c(a-)+c(?！?),由于溶

液呈中性，則c(〃’)=c(OH),所以c(/T)+c(N優(yōu))=2c(SO：-)-c(C/-),若c(Na3c貝ij

c(K+)=c(SO;)+c(Cr),C錯誤；

D.10*C時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

9、D

【解析】

A.由信息可知，MnO』一氧化C「為CL,Cl元素化合價由“價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成

ImolCh,轉移電子為2mol,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，漠離子末被氧化,根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應中參加反應的CL與FeBm的物質的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應中KMnO4TMl1SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣,根據(jù)H元素守恒可知還生成水.選項C正確：

D.氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4>Cb,由②可知氧化性。2>%3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br;氧化性Br2>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

10、D

【解析】

A,向N110H固體中加入濃氨水可產生NH.“NH.5可用堿石灰干燥，NH、密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解NaHCCh固體

時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KM11O4中產生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl

(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑二氧化產物得出，氧化性：KMnOQCL，。2通

入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為CL+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2,D項

正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的

氧化還原反應來實現(xiàn)。

11、C

【解析】

A.COz分子中存在兩個雙鍵，其電子式為，A正確;

B?C12分子中只有單鍵，故其結構式為Cl—Cl,B正確;

C.CH4的空間構型為正四面體，其比例模型為c不正確;

D.C1一的結構示意圖為磅，，D正確。

故選C。

12、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCI(s)

+S2-(aq)AgzS(s)+2C1-(aq),選項A正確；

B.向酸性KMMh溶液中加入NaHSO?固體，HS(h一將MnO4一還原而使溶液紫色褪去，反應的離子方程式為2MnO4

+2+2-

■+5HSOr+H=2Mn+5SO4+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2O2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生Cr2O72-+2OlT?^2CrO42-+H2O,平衡向正反應方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，溶液變藍色，反應的離子方程式為：3cli+8H++2NO.J

2+

=3CU+2NOT+4H2O,選項D正確；

答案選B。

13、C

【解析】

A.BHT結構中有酚羥基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其結構中有一個甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMMh

溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CPU”原子團，符合同系物

的定義一結構相似，組成上相差若干個CPU,B項正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃濱水

發(fā)生取代反應，C項錯誤；D.方法一為加成反應，原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應，產物中還有水,

原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項。

【點睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結構相似，官能團種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

14、A

【解析】

A、由水浴加熱制備并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸點小于100C,故A正確；

B、濃硫酸的密度大，應該先加入適量乙醇，然后慢慢地加入濃硫酸和冰酸醋，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故B

錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，試管乙中不能盛放NaOH濃溶液，應盛放飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；

D.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，實驗結束后，將試管乙中混合液進行分液可得到乙酸乙酯，故D錯誤；

選Ao

15、C

【解析】

A.苯酚與濱水生成的三溟苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質溟，A項錯誤；

B.鐵鼠化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去M『+、再加稍過量的BaCb溶液可以除去SO7,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

16、C

【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

2+

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH,故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳、謨NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態(tài)

下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g?L」x22.4L/moI=16g/m°l,則A是CH』，說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HN(h酸化，再加入AgNOa溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質量為m(AgCi)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應產生沉淀，則該元素為濱元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質量為m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mobX中含有Br'0.01mol,其質量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結合堿性溶液中加入0.04molHCI,溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應產生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH,產生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質的量為M(C)=(2.07g-0.05molx23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mob//(Na)：/i(Br)：?(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學式為NaKBr,NasCBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為Ag。、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；

(1)X化學式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、濱；

(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4?；

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態(tài)下能導電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質是由離

子構成的離子化合物；

(4)補充焰色反應的操作：取一根鉗絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構

成微粒，并結合題干信息計算、推理。

18、正丙醇HCOOH+CH3CH2CH2OHH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解析】

不飽和炫B的摩爾質量為40g?mo「可知B的分子式為C3H打不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3CHCH,B物質與H2O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH—RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

X

是據(jù)此分析解答。

【詳解】

不飽和正B的摩爾質量為4。g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵,

可推測B為丙炊；CH3c三CH,B物質與H?O反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

是⑹））,

（1）由以上分析知，D為CH3cH2cH?OH,名稱是正丙醇;

故答案為：正丙醇；

（2）A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖是?），）；

（3）A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學方程式為HCOOH+CH3cH2cH20HHO+

a2

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3CH2CH2OH.酸H2O+HCOOCH2cH2cH3；

（4）A.B為丙煥：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使濱水和酸性高錠酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2cHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c。3溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3CH2CHO與Na2CO3

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2cth溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質，故正確；

故答案為：ABDo

【點睛】

甲酸與Na2c03溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cH2CHO與Na2c03溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c03溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2c03溶液鑒別該三種無色物質，這是學生們的易錯點。

19、冷凝管濃硫酸（濃H2s04）吸收多余的Cb,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解③??

CL錫蒸儲316313H2O錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色88.6

【解析】

在A裝置中，MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cb,由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cb中混有HC1氣體和水蒸

氣。R裝置中，飽和食鹽水可除去Ch中的HCLC裝置用于干燥CL,所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內的空氣后，

加熱D裝置，讓錫與CL反應生成SnCh蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應的CL,并防

止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCL的水解。

【詳解】

（1）裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸（濃H2so4）。答案

為：冷凝管；濃硫酸（濃H2so4）；

⑶裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止人氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的C12,防止污染空氣；

吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水解。答案為：吸收多余的C12,防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產品水

解；

⑶實驗開始時，應先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與CL的反應，所以正確的操作順序為③①②。答案為：③①②；

（4）得到的產品顯黃色是因含有少量CL,可以向其中加入單質錫，讓其與C12反應生成SnCL除去。由信息可知，雜質

SnCh的沸點比SnCL高，可采取的操作名稱是蒸饋。答案為：Ch;錫；蒸館；

⑸①利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù)，冉利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學

2++4+

計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn+IO3~+6H=3Sn+r+3H20o答案為：3；1；6；3；1；3H2O；

②滴定終點時，發(fā)生反應Kh一+5匕一+6H+=3h+3HO,生成的L使淀粉變藍，從而得出產生的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液

由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；

③由反應方程式可得關系式：3sli2+——103，w（Sn2+）=3/i（I03）=3x0.0100mo/Lx8.00xl03L=2.4xl04mol,產品的純度

、,0.4g-2.4x1（尸molx190g/mol,A.ft/?.

為-----------------------------x100%=88.6%。答案為：88.6。

0.4g

【點睛】

在回答“為了進一步分離提純產品，采取的操作名稱”時，我們應清楚產品中混入了何種雜質，所以需從題干、表格

中尋找信息，在表格中將SnCL的熔、沸點與SnCL進行了對比，從而暗示我們，雜質為SnCL,由此便可確定凈化方

法。

20、還原性、酸性5CI,+I2+6H2O==2H1O3+10HC1充分溶解I?和Cl?，以增大反應物濃度分液除

去Cl2（或C1O），防止氧化KIO3C乙醇（或酒精）89.5%。

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應為：KC1O3+6HC1（濃戶KC1+3C12f+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【詳解】

（1）裝置A中發(fā)生的反應為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H20,濃鹽酸中的C1元素有一部分失電子轉化為Ch,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒有變價轉化為KCI(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為；還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應為：5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,Ch和I2均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CI2,以增大反應物濃

度；

(3)分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的C12在堿性條件下轉化為CIO：CIO?會將IOT

氧化為1。1，因此在中和前需要將Cb除去，故答案為：分液；除去Cb(或CKT),防止氧化KI(h;

(4)尾氣中主要含HC1和C12,需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C;

(5)因為KKh難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每20mLKKh溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為：103-+5「+6『=31