榆林市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

榆林市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2C03+H20+CO2D.Cl2+2FeCl2=3FeCL

2、CH2:CH?CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClCl

A.IB.I

CH3-C=CH—CH2OL—CH=CH—CH.

C.--CH—CH=CH—CH^j-D.CO2

3、下列說法不年建的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液浪存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高鎰酸鉀溶液

4、Cui是有機(jī)合成的一種催化劑,受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過向CuSCX與Nai的混合溶液中通入SOz制備CuI(2CuSO4

+2Nal4-SO2+2H2O2<2皿+2H2s(h+Na2so4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

制備Cui并制備少量含SO2的溶液

將Cui與母液分離并用裝置制得的含SO：的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

5、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

-—

?b?f

A.b的離子為C「

B.溶液中含有NA個(gè)Na+

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Nn+水解所致

6、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e->Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCI4,振蕩后靜置，上層接近無色，下

B12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CUSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出注2+的氧化性強(qiáng)于C#+的氧化性

向NaQ、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>KsP(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

8、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A

A.2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.Fe2O3+3CO2Fe+3C（h

D.Ca（OH）24-CO2=CaCO31+H2O

9、下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的Nz混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNa」'）,與足量水反應(yīng)，最終水溶液中數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，462NO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLl2mH?11的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

10、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

^NH3

光照。

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

11、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（)

A.氨氣遇到HC1氣體后產(chǎn)生白煙

B.品紅溶液通入SO2氣體后褪色

C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇C12變藍(lán)

D.在無色火焰上灼燒NaCI火焰呈黃色

12、下列說法正確的是()

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2s(X溶液、CuSOq溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

13、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.lmo].L-】NaC10溶液:H卜、SO2，j-

B.使酚配呈紅色的溶液中：K+、Na\N0§、C「

21

C.的溶液：Na?、FeN03

c(OH)

D.由水電離c(OH-)=1x10-14moi的的溶液：K+、Cl\HCO3

14、下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用的絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后岸置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動(dòng)共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

15、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是()

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

16、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2s03溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三

室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是（）

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSCV+MThO+SO2T

2+

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3'-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜為陽離子交換膜

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為卜1^飛）二其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）:

已知：一OHW生°4。~°08乩

②鹽酸AQ>-NH（苯胺易被氧化）

請(qǐng)回答下列問題:

（1）煌A的名稱為,B中官能團(tuán)為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

⑵上述流程中設(shè)計(jì)C->D的目的是______。

（3）寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有短基時(shí)則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆运糀為原料合成鄰氨基苯甲酸（。二合成路線（無機(jī)試劑任選）。

18、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3?丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空：

(1)既能使溪水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高缽酸鉀褪色的燒是一(填編號(hào))；

(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______(填編號(hào))，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

C|一0

二烯乙端林m餌

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1.3?丁二烯為有機(jī)原料,無機(jī)試劑任選,按下列途杼合成甲基環(huán)己烷:

C

1,3-丁』

A(C7H14O)

(a)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A:B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

19、已知C11SO4溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組

為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

已知：a.過程②：MnO4-被還原為Mi>2+,一被氧化為CO2

b.過程③：MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mi>2+

2+

c.過程④；2Cu+4F=2CuI1+I2

d.過程⑥：I2+2S2O32一=21一+S4(V—

(1)過程①加快溶解的方法是_________________________o

⑵配制lOOmLO.20moi?L」KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙

甲乙

⑶完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

_2-+2+

—MnO<+_C2O4+_H===—Mn+―H2O+—COiU

(4)過程③加熱的目的是________________________。

(5)過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是(填“偏大”“偏

小”或“無影響”)

⑹已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO4和Na2s2。3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為HzO,

20、二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示),可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

(4)除去C中的HzO然后用0.099mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol?L/NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是____________________________;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是____________________________________,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是o

(5)利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測定葡萄酒中SO?的含量?，F(xiàn)有O.lmo卜L」BaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述

實(shí)驗(yàn)步驟：。

21、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。根據(jù)下圖，完成下列填空：

放無索的價(jià)態(tài)

?6-Yll：SO4Na：SO4

N，SO：H?SOtZ

0，S

2X

「」1」」.

氣態(tài)旗質(zhì)輒化物酸鹽物松的類別

輒化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學(xué)方程式表示該變化;

該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因___________。

(2)Na2s2。3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質(zhì)用于Na2s2。3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______

(填字母序號(hào))。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SOj+Yd.NaHS+NaHSOj

(3)SO：是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

SO：吸收塔Na;SO3

該法吸收快，效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為o室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號(hào)表示)。

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已知：H2S：Ki!=1.3X10Ki2=7.1X10H2SO3：Kii=1.3xl0A：i2=6.2xl0?

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：2co(g)+SO2(g)=S(s)+

2cOMg)。一定條件下，將CO與SOz以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是______(填寫字母序號(hào))。

a.1)(CO)：v(SO2)=2：1b,平衡常數(shù)不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

7

測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為1，則SO2的轉(zhuǎn)化率為

11

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)：D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積

累，快速判斷。

2、A

【解題分析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH;C也發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

3、B

【解題分析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；

C.溟容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

4、D

【解題分析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

取硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備Cui并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

5、C

【解題分析】

NaCl在溶液中電離出Na+和C「，Na+含有2個(gè)電子層，。-離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na。則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；

B.沒有告訴該NaCI溶液的體積，無法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D.C＞Na+都不水解，NaCI溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

6、A

【解題分析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)樗恼舭l(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴ぃ匀荒馨l(fā)生吸氧腐蝕；因?yàn)檠鯕饽苋芙庠谒?，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯(cuò)誤；

答案：A

【題目點(diǎn)撥】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

7、B

【解題分析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CCL將b從碘水中萃取出來，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Ci?+的氧化性強(qiáng)于F<?+；

D項(xiàng)，向Na。、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明Ag。、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2c0.3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)?+Na2c0.3—Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

OH

B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCI4將L從碘水中萃取出來，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CM+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性CM+>Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgN(h溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到Agl的洛度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgQ、Agl溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

8、C

【解題分析】

凡是有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無化合價(jià)變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中

Fc、C元素化合價(jià)變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2+3H202N%,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分

反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯(cuò)誤；

B.ImolNazM。?與足量水發(fā)生反應(yīng)2Na2i8O2+2H2O===2Nai*OH+2NaOH+i8O23最終水溶液中照數(shù)為NA,故B

錯(cuò)誤；

C.NO2、WO4的摩爾質(zhì)量不同，無法準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；

D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNOK濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O、3Cu+

--,

8HNO3(稀)=3CU(NOJ)2+2NOf+4H2O,lOOmLlZmol-L'的濃HNOj中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2mol-L=1.2mol,

1.2molHNO3參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有NOz,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

100niL12molL-1的濃HNCh與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO?,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計(jì)算電子時(shí)用極限思維。

10、C

【解題分析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3(h,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

11、C

【解題分析】

A.氨氣遇到HCI氣體后生成氯化鐵，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；

B.品紅溶液通入SO2氣體后發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色槌去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B

不符合題意；

C.CL與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成L,L使淀粉變藍(lán)，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)與電子的躍遷有關(guān)，為物理變化，故D不符合題意；

故答案選Co

12、A

【解題分析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故c錯(cuò)誤；

D、C/+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2sO0溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解題分析】

A.在酸性條件下，F(xiàn)T與CIO及I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B.使酚酰呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H\Fe2\NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

c(OH-)

D.由水電離產(chǎn)生c(OIT)=lxlO/4moi/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HC(h?與H+

或OH?都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗(yàn)

結(jié)論錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯被高鈦酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯(cuò)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動(dòng)，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

15、C

【解題分析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、lb的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈炫斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

16、C

【解題分析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3\SO4?.向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；

B.a極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HS03-電離生成SO32一,鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液

就可以再生，故B錯(cuò)誤；

2+

C.酸性條件，陰離子主要為HSO3,b電極上HS（h.轉(zhuǎn)化為SCX?",電極反應(yīng)式為：HSO3--2e+H2O=SO4+3H,

故C正確；

D.b膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲苯氯原子或一。C7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(hù)（酚）羥基不被氧化

CH,濃硫酸CH,KMnO.rT^^COOHFcCOOH

濃硝致.△(/-NO：H1)-NO：拉酸U-NH1

【解題分析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為“：N一（工；：產(chǎn)，逆推可知G為縱觀整個(gè)過程，可知燒A為芳香路結(jié)

合C的分子式C7HXO,可知A為-CH;,A與CL發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B,B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化

引入?OH生成C,C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D,D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH

生成E,E-F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基?NO2,F-G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C-D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧

OH1rzs-CH,/^COOH

化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知8為0^心、C為?pen八D為lyl—0—爺一Ca、E為寸一C%、

^0N—ZX-COOH

Fv為:飛工0H。

⑸甲基氧化引入皎基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為瘦基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合

苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錨酸鉀溶液氧

化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCI反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為

F為51工)斜G^N-Q-COOH,H為共飛工肄H。

⑴煌A為Q-CH3,A的名稱為甲苯。B為(於*,B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為“、一。二;:,

H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

(2)C-D中消除酚羥基，F(xiàn)-G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)C-D的目的是：保護(hù)(酚)

羥基不被氧化；

D是

3)D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

C,

LJ^O-C-CH；+2NaOH△J+CH3COONa+H2O,

II^ONa

0

(4)D為0二'C^$一CH3,其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反

0

應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為?CH2cH200cH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；

有2個(gè)取代基為?CH3、-CEhCOOH,或者?CH2cH3、-OOCH,這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2x3=6

種；有3個(gè)取代基為-CH3、?CH3、?OOCH,2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的?OOCH分別有2種、3種、

1種位置，故符合條件的共有2+3x2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的

⑸以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯,用酸性KMn。,氧化甲基為

-COOH,得到鄰硝基甲苯，用Fe在HQ存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，一NO?被還原得到一NHz,就生成鄰氨基苯甲酸。

OH

故合成路線流程圖為：器盤弋。,①照H晨＞O=S-

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予

的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。

CH,CH,

CHz-OHCHz-ONC^/\

HCCH-CH=CH,HCCH—CHO

+3

18、②④CH-OH+3HNO3fCH-ONO2^0

HCCH2HCCH2

CHj-OHCH2-ONO2\/\z

CH,CH3

A4

【解題分析】

(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高缽酸鉀褪色的燒中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷;

⑵煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

⑶根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為

CH,

/\

HCCH—CHO

,A發(fā)生信息n的反應(yīng)生成B,則B為III,結(jié)合C的分子式可知，B

HCCH2

\Z

叫

CH,

H

：C\H-€H2OH

與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為II,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

H2CCH3

\Z

CH,

D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，不是燒；甲苯和直儲(chǔ)汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高缽酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

⑵點(diǎn)不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與稻酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

CHz-OHCH2-ONO2CHj-OHCHrONCh

CH—OH+3HNO3一CH—ONO2+3出0,故答案為：④;CH-OH+3HNO3-CH-ONO2+3H2°;

CHz-OHCH2-OND2CHz-OHCH2-ONO2

HCCH—CHO

(3)⑸通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是,B的結(jié)構(gòu)簡式是故答案

HCCH3

\/

CH,CH,

CH,CH,

/XZ\

HCCH—CH=CH,HCCH-CHO

為：HI；III；

HCCH,HCCH2

\/\Z

CH,CH3

(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

CH,

/\

HCCH-CH=CH,

(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是II|,分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH：

\/

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。

19、粉碎、攪拌或加熱100mL容量甲乙25162810除去溶液中多余的

MnO4,防止過程④加入過量的KLMnO4-在酸性氧化「，引起誤差；淀粉溶液偏小K2Cu(C2O4)2

【解題分析】

(1)在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加

熱等；

(2)配制溶液要掌握好配制步驟，容量瓶的選擇，因?yàn)榕渲?00mL溶液，所以選擇100mL容量瓶，氧化還原滴定的

時(shí)候，注意選擇指示劑、滴定管等。

2+2+

(3)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)離子方程式：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+

lOCOzf；

(4)、M11O4?在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成MM+,據(jù)此分析作答；

(5)結(jié)合實(shí)際操作的規(guī)范性作答；

(6)根據(jù)方程式找出關(guān)系式，通過計(jì)算確定晶體的組成。

【題目詳解】

(1)為了加快藍(lán)色晶體在2moi?L“稀硫酸中溶解，可以把晶體粉碎、攪拌、或者加熱的方法；

(2)配制100mL0.20moi?L-iKMnO4溶液時(shí)需要用100mL容量瓶進(jìn)行溶液配制，配置過程需要用到的玻璃儀器由玻

璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶；過程②是用().20mol?L」KMnO4溶液滴定，KMnOj具有強(qiáng)氧化性，因此選用

甲(酸式滴定管)；過程⑥是用0.25mol?LrNa2s2O3溶液滴定，Na2s2O3在溶液中水解呈堿性，故選序乙(堿式滴定管)；

(3)利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再觀

2+2+

察配平其他物質(zhì)，過程②的離子反應(yīng)方程式：2MnOZ+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+lOCOzf

(4)MnO,-在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mn?+,故加熱的目的是除去溶液中多余的MnO1,防止過程

④加入過量的KLMnO4-在酸性氧化「，引起誤差；

(5)過程⑥是用0.25mo卜LrNazSzOj溶液滴定含L的溶液，反應(yīng)方程式為h+ZSzCV-Zirsge〉，故過程⑥，應(yīng)以淀

粉溶液作指示劑；若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則滴入Na2s2。3的物質(zhì)的量偏小，造成測定CM+的含量偏小；

2+2+2

(6)由2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+8H2O+10CO2T可知n(C2O4)=2.5xn(KMnO4)

_12+22+

=2.5x0.20mobLxV(KMnO4);由2Cu+4I=2CuI1+h>I2+2S2O./=21+S4O62?可知2S2O3-h-2Cu,

2+21

n(Cu)=n(S2O3)=0.25niolL-xV(Na2S2Oj),已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO』和Na2s2O3的體積相等，所以

22+

II(C2O4)=2n(Cu),因?yàn)榫?/p>