云南省江川某中學2024屆高考壓軸卷化學試卷含解析

云南省江川二中2024屆高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。己知、V的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應(yīng)簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

I).工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

2、TC下，三種硫酸鹽MSOJM表示Pb?+或Ba2+或SB)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42')o下列說法正確的是()

A.BaSO』在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

2

B.X點和Z點分別是SrSO4和BaSO』的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO4)

C.在TC時，用0.01mol.L」Na2sCh溶液滴定20mL濃度均是O.Olmol.L」的Ba(NCh)2和Sr(NO.3)2的混合溶液,Sr?+先

沉淀

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4G)+Ba2+(aq)=BaSO4G)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為1(+4

3、N%屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學方程式為：NHs+HzO->NHj-HzO+Hzt，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)N%敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5m°IN?H鍵

D.ImolNHs與HzO完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

4、實驗室處理廢催化劑FcBc溶液，得到溟的四氯化碳溶液和無水FcCh。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡?/p>

C.亡%曲分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層

lw/

D.YJ三將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCh

等

I，■一■JIJ

5、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣”與酯的水解有關(guān)

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與鉉態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

6、下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍色沉淀

電池反應(yīng)

入Kj[Fe(CN)6]溶液

向2mL0.Imol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸,碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量OJmol/LNaHCOa溶液

向FeCh溶液與NaCI溶液中分只有FeCh溶液中迅

DF*能催分解

速產(chǎn)生氣體

別滴入30%H2O2溶液

A.AB.BC.CD.D

7、化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）

選項性質(zhì)實際應(yīng)用

ASO2具有漂白性SO：可用于食品增白

BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器

CA1（OH）3具有弱硬性AI（OH）3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

8、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時向t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚丫/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚丫跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

9、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣

體中的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.空氣D.氮氣

10、過氧化鈣（CaOl微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCCh為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCO痛起酸、煮沸、過濾濾液氯水警氧水哼白色結(jié)晶（Cad）“下列說法不正確的是（）

冰浴

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的蚱用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202==Ca021+2NH4CI+2H2O

C.生成Ca02的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

11、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（）

A.苯中含單質(zhì)濱雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

12、下列不符合安全規(guī)范的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.N%泄露時向空中噴灑水霧

C.含。2的尾氣用堿溶液處理后再排放

D.面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火

13、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）

A.硅膠B.六水合氯化鈣

C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

14、幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是

E-?r>G

A.若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B.若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強酸，則E可能為NHKI、F為Ca（OH）2

15、對于可逆反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）.2SOj（g）AH=-ak.bmol,0下列說法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)測經(jīng)過一段時間可測得容器中存在Sl8（h、SI8O3

C.2moiSO2與2moiO2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達到平衡后,c(SOz)：c(O2)：c(SOj)=2：1：2

16、有關(guān)Na2c(h和NaHCO3的敘述中正確的是

A.向Na2cO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c03分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2c03溶液的pH小于NaHCOs溶液

D.向Na2c0.3飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結(jié)晶析出

17、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，@C->CO2;②CH4-CO2；③CO-CO2,比

較歸納正確的是

A.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)

B.三種轉(zhuǎn)化關(guān)系中所有的生成物在常溫下都是氣體

C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳

D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳

18、下處實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、CU(NO3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

溶液的較大

BNa2ApH酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

與稀硝酸反應(yīng)劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

19、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯誤的是

A.Mg。冶煉金屬鎂B.NaCl用于制純堿

C.Cu(0H)2用于檢驗糖尿病D.FeCb用于凈水

20、化學與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鐵棒會加速內(nèi)膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.常溫下，1LpH=9的CHjCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為卜1（產(chǎn)1心

B.常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NA

C.向NazO2通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為容

D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA

22、設(shè)'人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsiO?中含有的Si—O鍵數(shù)量為2NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.1mol?L"Na2SO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）:

回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱是________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

（2）J的分子式是_________oF的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）反應(yīng)③的化學方程式為______________________________________

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（只需寫出兩個）

①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；

②Imol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

（5）請參照J的合成方法，完成下列合成路線：

OHOH

CO（OC2H;h

一定條件,W

24、(12分)由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下:

己知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②2HCHO+OH—CH3OH+HCOO

③COOCHrH,BfCH】（CH'CH：Br阡"S/OOC1I￡H,①HQ/OHJ呼，

HCOOH

CH.COOCH^HjGHQNa'此C、（/S：OOCHiCH>?H7All2C、

■

請回答下列問題:

(DE的化學名稱是__________________o

(2)F所含官能團的名稱是

(3)A-B、C-D的反應(yīng)類型分別是___________

(4)寫出B-C的化學方程式

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)H是G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式___________________

①ImolH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4moiNaOH；

②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。

(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。

!I,C-C-CHO

試劑X

一定條件

試劑X為;L的結(jié)構(gòu)簡式為

25、(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等)的SO2含量。

(1)儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是_____________________o

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學方程式為

(3)將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示),可提高實驗的準確度，理由是

(4)除去C中的H2O然后用0.099mol?L」NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol?L/NaOH標準溶液前的一步操作是____________________________;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進的措施是o

(5)利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SCh的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：o

26、(10分)鈉是一種非?；顫姷慕饘伲梢院屠渌苯臃磻?yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錨水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至會使鈉和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鐳水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（D在第一個實驗中，鈉浮在水面上；在第二個實驗中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個現(xiàn)象說明了；o

（2）在第二個實驗中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒,這是因為o

（3）我們知道，在金屬活動性順序中，掛在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍色沉淀，請用化學方程式解釋這一現(xiàn)象—o

27、（12分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L'MgSO4溶液和0.5mol?I」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSO』溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在404c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCOynHiOn=l?5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的化學方程式為o

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

（2）測定生成的MgCOrnFhO中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應(yīng)4?5h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應(yīng)后期要升溫到30-C,主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO2為L12L,則n值為。

（3）碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅）中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%(保留小數(shù)點后兩位

28、(14分)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鎰酸鋰(LiMnQ)的一種流程如下:

IINO,IIjO,MOHNajCOj

ft.電池正悔一?［喇_U浜疝_“過充II_HI_“過出］_?UjCO>

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_________。

(2)“酸浸"時采用HN03和比。2的混合液體，可將難溶的LiMihO,轉(zhuǎn)化為Mn(N0，、LiN03等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子

方程式o

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNd和混合物的缺點是_________o

(3)“過濾2”時，洗滌Li2cd沉淀的操作是________o

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化鎰兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMmO”升溫到515C時，開

始有CO2產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723C)低很多，可能的原因是________。

(5)制備高純MnC03固體：已知MnCOs難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)?開始沉淀的

pH=7.7o清補充由上述過程中，制得的血(0嘰制備高純MnCOs的操作步驟［實驗中可選用的試劑：H2s04、Na￡()3、C2H5OH］：

向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入o

29、(10分)二甲醛(CH3OCH3)被稱為“21世紀的清潔燃料"。利用甲醇脫水可制得二甲醛，反應(yīng)方程式如下：

2cH30H(g)==iCH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH30H(g)\Hi

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

則AHi=(用含有A“2、A“3、A”4的關(guān)系式表示)。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下Kp的計算式為：lnKp=2.205+可華巴(勺為以分壓表示的平衡常數(shù),

丁為熱力學溫度)。且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH30H（g）脫水轉(zhuǎn)化為二甲醛的傾向（填“增大”、“不變”或“減小”）0

②某溫度下（此時Kp=100）,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的分壓如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

分壓/MPa0.500.500.50

此時正、逆反應(yīng)速率的大小：y正一口逆（填“>”、"V”或“=”）。

③200c時，在密閉容器中加入一定量甲醇CH.iOH,反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cHa（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為

（填標號）。

111?111

A.V-B.-C.——D.-E.>一

333222

④300C時，使CH30H（g）以一定流速通過催化劑，V/F（按原料流率的催化劑量）、壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所

示。請解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律,原因

?

一

3支

?

卸

生

&-

圖1圖2

（3）直接二甲醛燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負極反應(yīng)式為：o

②某直接二甲醛燃料電池裝置的能量利用率為50%,現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗2.3g二甲醛，得到

銅的質(zhì)量為go

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價化合物，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與丫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,丫為AI

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為3X是Na,丫是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,丫是AL二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCH2H2。望Cbf+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al，、CP,因此屬于電解質(zhì)，C錯誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+Si(h萃Si+2CO3CO

不是C元素的最高價氧化物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。

2、D

【解題分析】

A.硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSCh可以轉(zhuǎn)化成

PbSO4,故A錯誤；

B.Z點對應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù),pM=Tgc(M),p(SO4r)=-lgc(SO42),

則c(Ba”)>c(SOZ),同理X點飽和溶液中c(Sr24)<c(SO?'),故B錯誤；

C.圖象分析可知溶度積常數(shù)SrSO4、PbSO』、BaSO4分另為1。25義10恐5、lO^XlO5,因此溶度積常數(shù)：

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在rC時，用0.01mol-L^Na2sO4溶液滴定20mL濃度均是0.Olmol-L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C錯誤；

10々6

D.T°C下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2*(aq)的平衡常數(shù)為八田=1024,故D正確；

答案選D。

3、A

【解題分析】

反應(yīng)NHS+H2OTNH3?H2O+H2T,NHs的5個H原子中有1個H原子，化合價由價變?yōu)?。價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【題目詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH§作還原劑而被氧化，A正確；

H.

B.NHs的電子式為[H：N：H][：H],N元素的化合價為-3價，B錯誤：

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：HrEH]；1molNHs中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0<l)]=lmol,D錯誤；

故選A。

4、C

【解題分析】

A.lmol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錚不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯誤；

B.圖中導管的進入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導管進氣短導管出氣，故B錯誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，濱的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCL,灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；

本題答案為Co

【題目點撥】

分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

5、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與筱根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

6、B

【解題分析】

A.將甲烷與氯氣在光照卜反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石戊試液變紅且不褪色，說明生成了

HCI,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K"Fe(CN)6］溶液，無藍色沉淀，鋅作負極,

鐵作正極，鐵受到了保護，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol?LT醋酸溶液和2mL0.l010卜「硼酸溶液中分別滴入少量0』mol?LTNaHCQ,溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸,碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

3+

D.向Fe(N溶液與NaCI溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe?H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

7、A

【解題分析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；

B、SKh是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說法正確。

8、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

9、D

【解題分析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較,

氧氣的濃度更大，氧化性更強，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮氣既可以防擠壓又可以防氧化，故選D。

10、A

【解題分析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl24-2NH3?H2O+H2O尸Ca(hI+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過流，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCb+2NH3?H2O+H2(h=CaO2I+2NH91+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【題目點撥】

易錯點是選項A,學生注意到Ca(h溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCOj+2HCI=CaCI2+CO2t+H20,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

11、B

【解題分析】

A.澳易溶于苯，不能加水使苯和澳單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)澳雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有。氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成0?羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

12、A

【解題分析】

A.鈉的燃燒產(chǎn)物為NaXh,能與CO?反應(yīng)生成Oz,且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅

火器滅火，可用沙土滅火，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，NH3泄露時向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；

C.氯氣有毒，直接排放會引起環(huán)境污染，含C12的尾氣用堿溶液處理后再排放，故c正確；

D.面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火，故D正確；

故答案為Ao

13、B

【解題分析】

A.硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；

B.六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；

C.堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；

D.具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；

故答案為Bo

14、A

【解題分析】

A、E為NaCI溶液、F為鉀，G為KOH,H為Hz,出與O2生成H2O,出0與。2不反應(yīng)，故A錯誤；B、若L為強

酸，則E可能為NaHS、F為HNO3,NaHS與HNO3生成Na2s。4和NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO?與水反應(yīng)生

成HNO.“L是HNOj是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2,Mg與C6反應(yīng)生成MgO

和C,C與02反應(yīng)生成CO,CO再與O2反應(yīng)生成CO2,CO2溶于水生成H2co3,L為H2c03,是弱酸，故C正確；

D.若L為強酸，則E可能為NHQ、F為Ca(OH”，NH4CI與Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCb和NH3,N%與。2反應(yīng)生成

NO,NO與O2反應(yīng)生成Nth,NO2溶于水生成HNO3,L是HN(h是強酸，故D正確；故選A。

15、B

【解題分析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，02中參加反應(yīng)的氧原子會全部進入SO3,故如果用1802代替02發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時

間可測得容器中存在*802、S,8O3,故B選；

C.2mol602與2moi02充分反應(yīng)，雖然(h是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學計量數(shù)之比無關(guān)，故D不選。

故選B。

16、D

【解題分析】

A、根據(jù)化學反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCQ,和Na2cCh都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：

A

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為白：普=84：106=42：53,選項B錯誤；C、

Na2c03溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2c。3溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項C錯誤；D、向Na2c(h飽和溶液中通入CO2,會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2c03和NaHCCh的異同，注意把握Na2c。3和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。

17、D

【解題分析】

分析：①C-CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳；

②CH4-CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)；

③COfCO?屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳。

詳解：A,甲烷燃燒生成二氧化碳和水，碳與氧化銅反應(yīng)生成銅與二氧化碳，不是化合反應(yīng)，A錯誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，常溫下水為液態(tài)，B錯誤；

C,碳、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)能夠生成二氧化碳，C錯誤；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳，D正確；

答案選D。

18、A

【解題分析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色糙去說明有烯燒生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

【題目詳解】

2+2

A項、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu>Mg%則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的DH,Na,A溶液的DH較大，說明A?一水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMiA溶液紫紅色褪去說明有烯短生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考直化學實驗方案的評價，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關(guān)鍵。

19、A

【解題分析】

A.MgO屬高熔點化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂，故A錯誤；

B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；

C.檢驗糖尿病是通過檢驗?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)

生，故C正確；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3膠體，水解方程式為FeC13+3H2O0Fe(OH)3(膠體)+3HCL膠體能吸附水中的懸

浮物而凈水，故D正確；

故選：Ao

20、C

【解題分析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

21、C

【解題分析】

A.常溫下，pH=9的CIhCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是1x101101比，1LpH=9的CH.￡OONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10,5NA,故A錯誤：

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056NA,故B錯誤;

c.2Na:O2+2H2O=4NaOH+O2-2e,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)