湖南省天一大聯(lián)考2024-2025學年高二下學期期中化學試題 含解析

湖南學年4月份高二聯(lián)考化學3分。1.化學在科技發(fā)展進程中扮演著舉足輕重的角色，從微觀層面的材料研究到宏觀領(lǐng)域的儀器應用，都離不開化學知識的支撐。下列有關(guān)說法錯誤的是A.納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當晶體顆粒小至納米級，熔點會下降B.上升器激光陀螺儀應用了高純石英玻璃，石英玻璃屬于晶體C.等離子體是由陽離子、電子及電中性粒子組成的整體上呈電中性的一種特殊的氣體D.離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是由于陰陽離子間的作用力強于范德華力【答案】B【解析】【詳解】A．納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當晶體顆粒小至納米級，具有較高的表面能量，造成超微粒子特有的熱性質(zhì)，也就是造成熔點下降，A正確；B．石英玻璃不屬于晶體，是一種混合物，B錯誤；C．等離子體是由陽離子、電子和電中性粒子組成的整體呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)聚集體，C正確；D．離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機溶劑難揮發(fā)，是由于陰陽離子間的作用力為離子鍵，強于范德華力導致的，D正確；故選B。2.下列化學用語表述錯誤的是A.可表示原子、陽離子以及陰離子B.的電子式為：C.分子的球棍模型：D.分子中鍵的電子云輪廓圖：【答案】C第1頁/共17頁【解析】【詳解】A．若x=18，則表示原子，若x＞18，則表示陽離子，若x＜18，則表示陰離子，故A正確；B．為共價化合物，則電子式為：，故B正確；C．分子為V型結(jié)構(gòu)，而圖示為直線型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．分子中鍵的電子云輪廓圖：，故D正確；故選C。3.有機化學中準確掌握有機物的名稱與結(jié)構(gòu)的對應關(guān)系十分關(guān)鍵。下列有機物的名稱與結(jié)構(gòu)對應錯誤的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B.3，3-二甲基戊烷鍵線式：C.2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：D.甲基環(huán)己烷的鍵線式：【答案】A【解析】【詳解】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；B．最長上有5個碳，在第三個碳上有兩個甲基，則3，3-二甲基戊烷的鍵線式：，B正確；C4最小，C正確；D．甲基環(huán)己烷是環(huán)己烷中的1個氫原子被甲基取代，其鍵線式為，D正確；第2頁/共17頁故選A。4.下列物質(zhì)的分類正確的是選項電解質(zhì)極性分子離子晶體有機高分子A稀鹽酸膽礬塑料B硫酸碳化硅C乙酸鐵核酸D一水合氨羊毛A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．碳化硅是共價晶體，B錯誤；C．鐵是金屬晶體，C錯誤；D中C—H鍵和C—Cl長度不同，則其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體，其正負電荷中心不重合，是極性分子，是離子晶體，羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，是高分子化合物，D正確；故選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.5mol丙烷中含有的極性鍵數(shù)為4NAB.28gSi中含有的Si-Si鍵數(shù)為4NAC.苯中采取sp2雜化的原子數(shù)為3NAD.28g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A．在1個丙烷(CHCHCH)分子中，含有8個C-H極性鍵和2個C-C非極性鍵，則0.5mol丙烷中含有的極性鍵數(shù)為4N，A正確；第3頁/共17頁B．在硅晶體中，平均每個Si原子形成2個Si-Si鍵，28gSi的物質(zhì)的量為1mol，含有的Si-Si鍵數(shù)為2N，B不正確；C．通常情況下苯呈液態(tài)，不能利用22.4L/mol計算苯的物質(zhì)的量，則無法求出采取sp2雜化的原子數(shù)目，C不正確；D．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，則28g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0，D不正確；故選A。6.科學家在實驗室合成了僅次于金剛石的第二硬材料——氮化碳。下列關(guān)于氮化碳的說法正確的是A.氮的電負性小于碳的電負性B.氮化碳晶體屬于分子晶體C.氮化碳熔化時要克服非極性鍵D.氮化碳可用于制作耐磨涂層【答案】D【解析】【詳解】A．同周期越靠右電負性越大，故氮的電負性大于碳的電負性，A錯誤；B．氮化碳的硬度僅次于金剛石，則氮化碳為共價晶體，B錯誤；C．氮化碳熔化時要克服氮和碳之間的極性鍵，C錯誤；D．氮化碳的硬度較大，則可用于制作耐磨涂層，D正確；故選D。7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及對應用途的分析正確的是選項物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)用途A是共價晶體，硬度大，熔點高常用于制造砂輪、高溫材料的涂層B汽油是非極性溶劑目前大多數(shù)交通工具用汽油作能源C分子中氮氮三鍵的鍵能小，性質(zhì)穩(wěn)定糧庫常充入氮氣作保護氣D石墨中存在離域大π鍵，有自由流動的電子石墨粉常作潤滑劑A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】第4頁/共17頁【詳解】A．由于是共價晶體，硬度大，熔點高，則常用于制造砂輪、高溫材料的涂層，A正確；B．目前大多數(shù)交通工具用汽油作能源是由于其燃燒時釋放大量的熱，與其是非極性溶劑無關(guān)，B錯誤；C．氮氣由于存在氮氮三鍵，鍵能很大，難斷裂，所以化學性質(zhì)相當穩(wěn)定，故糧庫常充入氮氣作保護氣，C錯誤；D．石墨中層與層之間存在微弱的范德華力，易滑動，起潤滑作用，與石墨中存在離域大π鍵，有自由流動的電子無關(guān)，D錯誤；故選A。8.有機反應的化學方程式是理解有機反應機理和進行化學研究的重要工具，下列有機反應的化學方程式書寫正確的是A.由苯和液溴制溴苯的反應：B.由乙炔制備導電高分子的反應：C.丙烯和的加成反應：D.甲烷和氯氣的取代反應：【答案】B【解析】【詳解】A．苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：+Br2+HBr，A錯誤；B．乙炔發(fā)生加聚反應生成的聚乙炔為導電高分子，化學方程式為：nCHCH，B正確；C．丙烯和發(fā)生加成反應生成CHBrCHBrCH，化學方程式為：CH=CHCH+Br2CHBrCHBrCH，C錯誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的化學方程式為：CH+Cl2CHCl+HCl、CHCl+Cl2CHCl2+HCl、CHCl+Cl2CHCl+HCl、CHCl+Cl2CCl+HCl，D錯誤；故選B。9.正確選用實驗儀器是確保實驗成功、獲得準確結(jié)果的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。下列一些實驗操作對應部分儀器的選用第5頁/共17頁錯誤的是A.蒸餾法分離乙醇和水：③⑤⑥B.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③C.用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)并分液：⑦D.用鹽酸滴定溶液：④⑥【答案】B【解析】A燒瓶盛裝混合溶液、錐形瓶盛裝收集到的餾分，故選③⑤⑥等，A正確；B濾、冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，不需使用②球形冷凝管和③溫度計，B錯誤；C．用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)并分液，需要使用分液漏斗、玻璃棒、燒杯等，則需使用⑦，C正確；D．用鹽酸滴定NaOH溶液，需要采用酸堿中和滴定法，鹽酸盛放在酸式滴定管內(nèi)，鹽酸和NaOH溶液在錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應，故需使用④⑥，D正確；故選B。10.取僅含、或、、元素的有機物完全燃燒，將得到的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重和。該有機物的分子式可能為A.CHB.CHOC.CHOD.CHO2【答案】C【解析】【分析】濃硫酸增重7.2g，說明生成n(HO)==0.4mol，堿石灰增重，說明生成n(CO)==0.3mol，根據(jù)元素守恒可知原有機物中n(H)=0.8mol，n(C)=0.3mol，則m(H)=0.8g，m(C)=3.6g，第6頁/共17頁則原有機物中還含有m(O)=6g-0.8g-3.6g=1.6g，則n(O)==0.1mol，所以該物質(zhì)中n(H)：n(C)：n(O)=0.8:0.3:0.1=8:3:1，所以該物質(zhì)的最簡式為CHO。【詳解】A．結(jié)合分析可知，該有機物的分子式可能為CHO，A不符合題意；B．結(jié)合分析可知，該物質(zhì)中n(H)：n(C)：n(O)=0.8:0.3:0.1=8:3:1，B不符合題意；C．結(jié)合分析可知，該有機物的分子式可能為CHO，C符合題意；D．結(jié)合分析可知，該物質(zhì)中n(H)：n(C)：n(O)=0.8:0.3:0.1=8:3:1，D不符合題意；故選C。阿明洛芬是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，可用于治療慢性風濕性關(guān)節(jié)炎，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確是A.分子中含有3個手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在一個平面上C.1mol該物質(zhì)最多能與3molH2發(fā)生加成反應D.該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應、酯化反應、加聚反應【答案】D【解析】【詳解】A．分子中只有連接甲基和羧基的碳原子為手性碳原子，則含有1個手性碳原子，A不正確；B3B不正確；CH2H21mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應，C不正確；D．該物質(zhì)中，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應、加聚反應，羧基可以發(fā)生酯化反應，D正確；故選D。12.某有機物M的分子式為CHO，同時含有羧基和羥基，但羧基和羥基不連在同一個碳原子上，則M的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))第7頁/共17頁A.8種B.9種C.10種D.12種【答案】B【解析】【詳解】有機物CHO3的同分異構(gòu)體中含有羥基和羧基，該有機物可以看作-COOH原子取代丁醇中氫原子形成的，丁醇的同分異構(gòu)體有：CHCHCHCHOH、CHCH(OH)CHCH、(CH)COH、(CH)CHCHOHCHCHCHCHOH分子的烴基中含有4種等效H時，其一元取代物有3種；CHCH(OH)CHCH3分子的烴基中含有4種等效H原子，不考慮羥基與羧基在同一個碳原子上時，其一元取代物有3種；(CH)COH分子中的烴基中含有1種H原子，其一元取代物有1種；(CH)CHCHOH分子的烴基上含有3種等效H，不考慮羥基與羧基在同一個碳原子上時，其一元取代物有2CHO3碳原子上的共有：3+3+1+2=9；故選B。13.CaCl2會與正丁醇形成絡(luò)合物，下列說法錯誤的是A.正丁醇制備正丁醚的反應為取代反應B.NaCO3溶液的主要作用是除去過量的濃硫酸C.流程中操作1~3均為分液，操作4為蒸餾D.無水CaCl2的主要作用是干燥正丁醚以及除去部分正丁醇雜質(zhì)【答案】C【解析】【分析】粗產(chǎn)品提純首先是向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉溶液除去其中殘留的酸液，分液后，向有機相1中加入蒸餾水洗滌，分液后，取有機相2，加入無水氯化鈣干燥，過濾后，再蒸餾得純品?！驹斀狻緼．兩分子正丁醇發(fā)生取代反應得到正丁醚，A正確；B．由分析可知，NaCO3溶液的主要作用是除去過量的濃硫酸，B正確；C．由分析可知，操作3為過濾，C錯誤；D混入的水和正丁醇，D正確；故選C。第8頁/共17頁14.碳化鈹常作陶瓷材料添加劑、耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)為，C原子半徑為，原子半徑為；原子的空間利用率等于原子總體積與晶胞體積之比。下列敘述正確的是A.碳化鈹?shù)幕瘜W式為B.碳化鈹晶體中，與原子緊鄰且等距離的原子有4個C.原子分數(shù)坐標為D.該晶胞中原子的空間利用率為【答案】C【解析】ABe的個數(shù)為8C的個數(shù)為8×+6×=4A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與原子緊鄰且等距離的原子有8個，故B錯誤；C．由β點的坐標為，可得原子分數(shù)坐標為，故C正確；D．原子空間利用率，故D錯誤；故選C。15.有機物A在化工和有機合成中有廣泛應用，經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意圖如下，請回答下列問題：第9頁/共17頁（1）由圖1可知有機物A的相對分子質(zhì)量是_______。（2）由圖2可知有機物A中有_______種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）已知和相連不穩(wěn)定，則有機物A的鍵線式是_______，名稱是_______。（4）下列有關(guān)說法正確的是_______(填標號)。a.有機物A屬于脂肪烴衍生物b.有機物A在一定條件下能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應c.有機物A中含有手性碳原子（5）有機物A分子中共面的原子最多有_______個。（6）常溫下，有機物A易溶于水，其主要原因是_______。（7）在一定條件下有機物A能發(fā)生聚合反應，則聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。【答案】（1）58（2）4（3）①.②.丙烯醇(或2-丙烯-1-醇)（4）ab（5）8（6）丙烯醇中含有羥基，能與水形成分子間氫鍵（7）【解析】【小問1詳解】質(zhì)譜法確定有機物相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量=最大質(zhì)荷比，由圖1可知有機物A的相對分子質(zhì)量是58?！拘?詳解】由圖2可知，核磁共振氫譜中含有4個峰，說明有機物A中有4種不同化學環(huán)境的氫原子?！拘?詳解】第10頁/共17頁經(jīng)元素分析儀測得A358A分子中有?4?種不同化學環(huán)境的氫，說明A中含有3個C原子和1個-OH，結(jié)合A的相對分子質(zhì)量可知，A的分子式為CHO，這?4?種不同化學環(huán)境的氫分別是碳碳雙鍵CH2CH上的氫、–CHOH–OH上的氫，已知和相連不穩(wěn)定，A的結(jié)構(gòu)簡式為?CH=CH–CHOH，鍵線式為，名稱為丙烯醇(或2-丙烯-1-醇)?！拘?詳解】a．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為?CH=CH–CHOH，可以看作丙烯的1個H原子被-OH替換，屬于脂肪烴衍生物，a正確；b．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為?CH=CH–CHOH，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和氧化反應，含有羥基，可以發(fā)生取代反應和氧化反應，b正確；c．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，A的結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，c錯誤；故選ab?！拘?詳解】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為?CH=CH–CHOH，結(jié)構(gòu)式可以表示為，共面的原子最多有8個，分別為。【小問6詳解】A中含有羥基，易溶于水，其主要原因是：丙烯醇中含有羥基，能與水形成分子間氫鍵?！拘?詳解】A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生聚合反應，則聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為。16.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，回答下列問題：（1）基態(tài)溴原子價層電子排布式為_______。（2）氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：大于的主要原因是_______。（3的空間構(gòu)型為_______中_______第11頁/共17頁中(填“>”“<”或“=”)。（4）氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，二聚體中的軌道雜化類型為_______。的熔點為1290℃，遠高于的192℃，其原因是_______。（5）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。的配位數(shù)為_______，若晶胞參數(shù)為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度_______(用含a、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）原子半徑，鍵長，鍵能（3）①.四面體形②.<（4）①.②.為離子晶體，為分子晶體（5）①.12②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)溴原子的價層電子排布式為：4s24p5；【小問2詳解】原子半徑F<Cl，鍵長F?H<Cl?H，鍵能F?H>Cl?H，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HF大于HCl；【小問3詳解】SOCl2中心原子價層電子對數(shù)為：，因孤電子對數(shù)為0，則其空間構(gòu)型為四面SOF2中心原子價層電子對數(shù)為：F>ClSOF2中∠F第12頁/共17頁?S?F<SOCl2中∠Cl?S?Cl；【小問4詳解】由AlCl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，Al原子價層電子對數(shù)是4，與其周圍的4個氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此，二聚體中Al的軌道雜化類型為sp3；AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體，則AlF3的熔點為1290℃，遠高于AlCl3的192℃；【小問5詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖示可知，K+位于晶體頂點，F(xiàn)-位于面心，則與K+最近的F-有12個，其配位數(shù)為12；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉀離子的個數(shù)為：，氟離子的個數(shù)為：，鈣離子位于體心、個數(shù)為1，則其化學式為：KCaF，密度為：g/cm3。17.學習化學離不開實驗。請回答下列問題：Ⅰ.實驗室制乙炔（1）實驗室制乙炔反應的化學方程式為_______。（2）實驗室制備乙炔可選用的最佳發(fā)生裝置是_______(填標號)，選用該裝置的理由是_______。（3_______(填“硫酸銅溶液”或“氫氧化鈉溶液”)，能除去硫化氫的原因為_______(用離子方程式表示)。Ⅱ.實驗室制苯甲酸并提純（4）(苯甲醛)在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化為(苯甲酸，是弱酸)。①配制高錳酸鉀溶液時，加硫酸的作用是_______。②制備苯甲酸時還原產(chǎn)物為，寫出該反應的離子方程式：_______。（5）某同學過濾苯甲酸晶體時采用抽濾的方式，與普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.B②.電石與水反應劇烈且放熱，需用分液漏斗控制液體滴加速度第13頁/共17頁（3）①.硫酸銅溶液②.（4）①.提供酸性環(huán)境，增強高錳酸鉀的氧化性②.5+2+6H+→5+2Mn2++3HO（5）抽濾速度較快，所得晶體較干燥，固液分離更完全【解析】為了減慢反應速率通常用飽和食鹽水代替蒸餾水，電石中含有雜質(zhì)反應制得的乙炔中通常含有硫化氫、磷化氫雜質(zhì)，可以選擇硫酸銅溶液除去雜質(zhì)氣體；苯甲酸制備原理為酸性高錳酸鉀溶液氧化苯甲醛，根據(jù)苯甲酸溶解度隨溫度的變化特點，反應后的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得苯甲酸粗品?！拘?詳解】實驗室用電石與水反應制備乙炔，化學方程式為；【小問2詳解】電石與水反應速率快、且反應放熱較多、電石遇水后易形成粉末，實驗室制備乙炔時，不適合選擇簡易啟普發(fā)生器，即A裝置，而反應本身不需要加熱，不選擇C裝置，根據(jù)反應物狀態(tài)及反應條件，即固體+液體氣體，選擇B裝置為制備乙炔最佳發(fā)生裝置，故答案為：B；電石與水反應劇烈且放熱，需用分液漏斗控制液體滴加速度；【小問3詳解】含有的硫化氫、磷化氫雜質(zhì)，都可以與硫酸銅反應，、，硫化氫氣體屬于酸性氣體，可以與氫氧化鈉溶液反應而被除去，但磷化氫氣體屬于堿性氣體，與氫氧化鈉溶液不反應，且在該溶液中溶解度較小，不能被除去，欲除去這兩種氣體雜質(zhì)應選擇硫酸銅溶液；其中硫化氫與硫酸銅反應的離子方程式為；【小問4詳解】高錳酸鉀具有氧化性，在酸性條件下氧化性更強，中性溶液或堿性溶液中氧化性減弱，制備苯甲酸時，利用高錳酸鉀的氧化性將苯甲醛氧化為苯甲酸，故加入硫酸的作用為提供酸性環(huán)境，增強高錳酸鉀的氧化性；第14頁/共17頁子方程式為5+2+6H+→5+2Mn2++3HO；【小問5詳解】與普通過濾相比，抽濾時減小了抽濾瓶中的壓強，使抽濾速度較快，所得晶體較干燥，固液分離更完全。18.芳香烴甲能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：已知：(X為鹵素原子)。請回答下列問題：（1）途徑i制備TNT的化學方程式為_______(注明反應條件i)，其反應類型為_______。（2）若A含有氯原子，則條件ii(包括反應條件和反應物)指_______。（3）已知B中兩個取代基在苯環(huán)的對位，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）設(shè)計甲→B、C→D步驟的目的是_______。（5）乙和丙是甲的同系物，乙和丙在分子組成上比甲多2個碳原子；乙和丙分子中甲基的數(shù)量相等；乙中苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫原子。①乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。②丙可能是_______(填名稱，填1種即可)?！敬鸢浮浚?）①.+3HNO3+3HO②.取