2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)北京卷03考試版

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．張青蓮教授精確測(cè)得銦(，原子序數(shù)為49)的相對(duì)原子質(zhì)量為，該值被采用為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)。下列銦元素的一種核素表示正確的是A． B． C． D．2．某細(xì)菌分解土壤中硝酸鹽的原理。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為 B．的空間構(gòu)型為三角錐形C．中O的孤電子對(duì)數(shù)為2 D．中S的軌道雜化類型為3．硝酸乙基銨是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性： B．第一電離能：C．穩(wěn)定性： D．熔點(diǎn)：4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：(稀)5．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發(fā)生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象乙炔具有還原性6．我國(guó)宋代《開(kāi)寶本草》記載了中藥材“鐵華粉”的制法，鐵華粉的主要成分為，含有少量單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氣體X為B．氣體Y在一定條件下能還原C．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知結(jié)合的能力強(qiáng)于D．藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為7．反應(yīng)可用于儲(chǔ)氫，可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．步驟I中帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用C．步驟III中存在非極性鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為8．化合物Z是一種藥物中間體，其部分合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是A．X分子中含有2個(gè)手性碳原子 B．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C．Y、Z均存在順?lè)串悩?gòu)體 D．X、Z均能使酸性溶液褪色9．某反應(yīng)機(jī)理如下，下列說(shuō)法不正確的是A．化合物VI為該反應(yīng)的催化劑B．化合物為，可循環(huán)利用C．若化合物III為，按照該反應(yīng)機(jī)理可生成和D．化合物III轉(zhuǎn)化為IV后，鍵長(zhǎng)變短10．硫酸四氨合銅晶體中銅含量可按下列步驟測(cè)定：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟I，和反應(yīng)破壞了穩(wěn)定性，從而釋放出B．步驟II，需過(guò)量，以確保完全還原為C．步驟III，當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)再滴入淀粉溶液作為指示劑D．計(jì)算元素含量必須需要的數(shù)據(jù)有：晶體的質(zhì)量、固體的質(zhì)量、滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積11．酒石酸是一種有機(jī)二元弱酸(用表示)，酒石酸鈣()微溶于水。已知室溫時(shí)：、，，，。下列說(shuō)法不正確的是A．室溫時(shí)，的溶液的約為3B．向溶液中加入酒石酸，溶液變渾濁C．飽和溶液中加入少量固體，的值減小D．室溫時(shí)，往的溶液中通氣體至溶液，消耗的12．尿素是一種重要的化學(xué)肥料，利用電催化法將和含氮物質(zhì)等化成尿素，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．尿素中C原子采用雜化B．電極接電源的正極C．標(biāo)況下，電極每生成，會(huì)有移向a極D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：13．工業(yè)上常用除去：。一定溫度下，向恒容反應(yīng)器中按照不同投料（見(jiàn)下表）充入氣體。按照①進(jìn)行投料時(shí)，測(cè)得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。投料①00②③00下列說(shuō)法不正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是 B．①中達(dá)到平衡時(shí)，C．按照②進(jìn)行投料時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．任意時(shí)刻③中的體積分?jǐn)?shù)均為14．通過(guò)與的可逆反應(yīng)，探究外界條件對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮對(duì)實(shí)驗(yàn)體系的影響)。閉合時(shí)，電流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺。指針歸零后，再分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象①向乙燒杯中逐滴滴加少量NaOH溶液指針向左偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺②向甲燒杯中加入少量固體指針向右偏轉(zhuǎn)，乙燒杯中溶液顏色變淺已知：ⅰ、和均是弱酸。ⅱ、易溶于溶液，反應(yīng)生成(棕色)，和的氧化性幾乎相同。下列說(shuō)法正確的是A．閉合后，甲燒杯中的電極反應(yīng)：B．①中，加入溶液后，甲燒杯中的濃度減小C．②中，加入固體后，對(duì)的氧化性的影響小于的濃度對(duì)其氧化性的影響D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，向甲燒杯中加入少量固體，指針向右偏轉(zhuǎn)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共5題，共58分。15．（10分）第VIA族元素及其化合物有許多用途。請(qǐng)回答：（1）關(guān)于第VIA族元素的描述，下列說(shuō)法不正確的是_______。A．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為B．基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種C．電子排布式為的S原子，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜D．第一電離能：（2）某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為。（3）S的某種同素異形體由環(huán)()構(gòu)成，環(huán)中平均鍵角最接近_______(填字母)。A． B． C． D．（4）與的空間結(jié)構(gòu)相似，同為形，但的極性很強(qiáng)，而的極性很小，請(qǐng)從原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度說(shuō)明理由：。（5）用黃銅礦(主要成分為)制取三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：①操作b是。②濾液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。③氣體的主要成分是一種大氣污染物，高溫焙燒時(shí)若金屬元素均轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)氧化物，黃銅礦粉末高溫焙燒的反應(yīng)方程式為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氣體。16．（11分）“雙碳”背景下，的資源化利用成為全世界的研究熱點(diǎn)。（1）將和的混合氣體充入某密閉容器中制備甲酸()，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生。已知：為了提高產(chǎn)率、降低的生成量，可采取的措施是(寫(xiě)出兩種)。（2）電催化還原也可以制備甲酸，原理如圖甲所示，電解質(zhì)溶液為。①電極是電解池的極，電極反應(yīng)式為。②2024年，我國(guó)研究人員為降低系統(tǒng)能耗，對(duì)圖甲裝置改進(jìn)，搭建“(陰陽(yáng)極)共產(chǎn)甲酸耦合系統(tǒng)”，將KOH電解液更換為混合溶液，應(yīng)將極區(qū)(填“a”或“b”)電解液更換。此時(shí)，該電極的電極反應(yīng)式為。（3）的電化學(xué)還原過(guò)程比較復(fù)雜，在相同條件下，恒定通過(guò)電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖乙所示。已知：其中，表示電解生成還原產(chǎn)物所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解過(guò)程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為時(shí)，電解生成的和的物質(zhì)的量之比為。17．（12分）伊曲茶堿可治療帕金森癥，其中間體L的合成路線如下。（1）A中含有的含氧官能團(tuán)有。（2）的化學(xué)方程式是。（3）E的核磁共振氫譜只有1組峰，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）推測(cè)的反應(yīng)中的作用是。（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）K分子內(nèi)脫水生成L，L分子中除了含有兩個(gè)六元環(huán)，還有一個(gè)含氮原子的五元環(huán)，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（7）的過(guò)程如下。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（8）和反應(yīng)物中的鍵、的反應(yīng)物中α位的鍵，極性強(qiáng)，易斷裂，原因分別是。18．（13分）以鉻鐵礦（主要成分為，還含有MgO、、等）為原料制備的一種工藝流程如圖。已知：與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為，與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為。（1）過(guò)程Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為。（2）濾渣1主要含有。（3）礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如下圖所示。①過(guò)程Ⅲ中使用溶液的目的是。②過(guò)程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算該反應(yīng)的。（4）利用膜電解技術(shù)，以溶液為陽(yáng)極室電解質(zhì)溶液，NaOH溶液為陰極室電解質(zhì)溶液也可以制備，裝置如圖。①離子交換膜應(yīng)該選用。a．陰離子交換膜

b．質(zhì)子交換膜

c．陽(yáng)離子交換膜②結(jié)合方程式解釋產(chǎn)生的原理。（5）測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取產(chǎn)品，用500mL容量瓶配制為待測(cè)液。取25mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入蒸餾水和稀硫酸等，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。產(chǎn)品中（摩爾質(zhì)量為）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：酸性條件下被還原為。19．（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)溶液和溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。資料：為白色固體，易溶于水?！緦?shí)驗(yàn)1】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向溶液中加入溶液產(chǎn)生黑色固體向飽和溶液（約為，約為3）中加入飽和溶液（約為，約為13）迅速產(chǎn)生大量黑色固體、少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少、黑色固體增多I．探究反應(yīng)的產(chǎn)物（1）經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中的黑色固體均為。實(shí)驗(yàn)1-1反應(yīng)的離子方程式為?！緦?shí)驗(yàn)2】（2）資料表明，黃色固體為S。小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1-2所得固體，依次用鹽酸、蒸餾水洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2，證明了實(shí)驗(yàn)1-2中黃色固體為S。①證明實(shí)驗(yàn)1-2所得固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)2，推測(cè)S與NaOH反應(yīng)的離子方程式為。③實(shí)驗(yàn)2中，加入硝酸的目的是。（3）實(shí)驗(yàn)證明紅色固體為Cu。補(bǔ)全靜置后紅色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體反應(yīng)的離子方程式：?！酢酢鮛__+□__□__+□Ⅱ．探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的因素【實(shí)驗(yàn)3】序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3-1a：飽和溶液b：飽和溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.85V3-2a：溶液b：溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為0.46V3-3a：溶液（pH調(diào)至13）b：溶液電壓表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為