第四章第20講氮及其氧化物、氫化物和銨鹽學(xué)案 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第20講氮及其氧化物、氫化物和銨鹽[課程標準]1.了解氮元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解氮的化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?？键c一氮及其氧化物1．氮元素的存在與氮的固定2．氮氣寫出下列有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：①N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2；②N2＋3H22NH3；③N2＋O22NO。3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物氧化物的化學(xué)式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5氮元素的價態(tài)＋1＋2＋3＋4＋5(2)NO、NO2的比較物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水通常為紅棕色、有刺激性氣味的氣體化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2與H2O反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO與人體、環(huán)境的關(guān)系①NO與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒②形成酸雨，光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層提醒：①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總是大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向該無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。4．氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。[正誤辨析](1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)()(2)NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去()(3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在()學(xué)生用書第94頁(4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(6)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()(7)利用AgNO3、CCl4和H2O均可鑒別NO2和溴蒸氣()(8)NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×一、含氮化合物對環(huán)境的污染與防治1．工業(yè)上常采用生物硝化法將NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))來處理氨氮廢水，工業(yè)流程如圖所示。(1)生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降，試用離子方程式表示________________________________________________________________________。(2)微生物保持活性的pH范圍為7～8，可以加入__________來調(diào)節(jié)溶液的pH。答案：(1)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2O2=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋＋H2O(2)石灰石(只要合理均可)2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自于______________________________________________，NO來自于________________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有_______________________________________________________________(至少填兩種)。(2)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：____________________。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________________________________。(4)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。解析：(1)汽車汽缸內(nèi)不斷進行著汽油的燃燒反應(yīng)，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產(chǎn)生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，產(chǎn)生溫室效應(yīng)。(3)CO、NOx反應(yīng)后生成的無毒氣體為CO2和N2。(4)設(shè)NO的體積為V(NO)，NO2的體積為V(NO2)，依據(jù)方程式知，處理NO需V(NH3)＝eq\f(2,3)V(NO)，處理NO2需V(NH3)＝eq\f(4,3)V(NO2)，則eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(V（NO）＋V（NO2）＝3.0L,\f(2,3)V（NO）＋\f(4,3)V（NO2）＝3.5L))解得V(NO)＝0.75L，V(NO2)＝2.25L，則V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。答案：(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)形成硝酸型酸雨、導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、產(chǎn)生溫室效應(yīng)(任填兩種即可)(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(4)1∶3eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))NOx的常用處理方法1．NaOH溶液吸收法NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O2．氨氣吸收法8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O3．汽車尾氣轉(zhuǎn)換器2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2二、氮的氧化物與O2、H2O反應(yīng)的計算方法3．有一充有20mLNO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為________(氣體體積均在相同狀況下測得)。解析：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應(yīng)，所以剩余的氣體為一氧化氮，設(shè)混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氣體體積減少312V8mL所以V＝eq\f(3×8mL,2)＝12mL，即二氧化氮的體積為12mL，則原混合氣體中一氧化氮的體積為20mL－12mL＝8mL，則原混合氣體中NO和NO2體積比為8mL∶12mL＝2∶3。答案：2∶34．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為________。解析：由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，如果剩余2mLO2，則V(NO2)＝eq\f(4,5)×(12－2)mL＝8mL，則混合氣中V(O2)＝12mL－8mL＝4mL，若剩余的氣體是NO(2mL)?6mL(NO2)，則混合氣中的V(O2)＝(12mL－6mL)×eq\f(1,5)＝1.2mL。答案：4mL或1.2mLeq\a\vs4\al(歸納總結(jié))氮氧化物溶于水的計算依據(jù)無論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實質(zhì)是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。學(xué)生用書第95頁考點二氫化物(NH3和N2H4)和銨鹽一、氨氣1．物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)①反應(yīng)原理：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－。②氨水中的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－、H＋。③NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易分解，化學(xué)方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)與酸反應(yīng)①與鹽酸反應(yīng)的方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。②蘸有濃揮發(fā)性酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙。(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCl3反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(4)還原性①催化氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。②被CuO氧化：2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。③被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。3．用途(1)液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。(2)制硝酸、銨鹽、純堿、尿素等。4．實驗室制法(1)銨鹽和堿石灰混合加熱法(2)實驗室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2二、銨鹽及NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的檢驗1．物理性質(zhì)：銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)學(xué)生用書第96頁3.NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的檢驗未知液eq\o(→,\s\up7(強堿),\s\do5(△))產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的刺激性氣味氣體，則證明含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。三、N2H4(肼)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．無水N2H4為無色發(fā)煙液體，并有微弱氨的氣味。它的穩(wěn)定性比NH3小，受熱即發(fā)生爆炸性分解，生成N2、NH3和H2。2．燃燒N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622kJ·mol－1N2H4的主要用途是作導(dǎo)彈、宇宙飛船飛行的火箭燃料。3．N2H4的水溶液呈弱堿性，其強度比氨水弱。N2H4＋H2ON2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋OH－N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋H2ON2Heq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6))＋OH－[正誤辨析](1)氨遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙()(2)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華()(3)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()(4)液氨制冷、碘的升華、加熱分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學(xué)變化()(5)草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效()(6)銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×一、氨、銨鹽、肼的性質(zhì)應(yīng)用1．按要求回答下列問題。(1)將氨與氯氣混合也會產(chǎn)生白煙，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生白煙的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象：____________________________________________________________，體現(xiàn)___________________________________________________________。(3)實驗室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________，體現(xiàn)_____________________________________________________________。答案：(1)2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，NH3＋HCl=NH4Cl(2)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O=Al(OH)3↓＋NH3↑NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解呈酸性(3)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的還原性2．寫出銨鹽下列用途的化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣。(2)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈袖@根離子。(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(2)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(撞擊（或受熱）))2N2↑＋O2↑＋4H2O3．聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨的電子式為________，其中氮的化合價為________。(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________。解析：(1)聯(lián)氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為；N元素對電子的吸引能力更強，所以聯(lián)氨分子中H為＋1價，N為－2價。(2)根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步電離方程式為N2H4＋H2ON2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋OH－；聯(lián)氨第二步電離方程式為N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋H2ON2Heq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6))＋OH－，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。答案：(1)－2(2)N2H4＋H2ON2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋OH－N2H6(HSO4)2二、氨氣的制備與性質(zhì)探究4．某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。圖1備選裝置(其中水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ圖2(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填字母)。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿學(xué)生用書第97頁(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的________裝置(填序號)，當裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________________________________________________________________________。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應(yīng)盛放________溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。答案：(1)ace(2)Ⅱ或Ⅲ用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)(3)①3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2②NaOHCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Oeq\a\vs4\al(歸納總結(jié))防倒吸裝置創(chuàng)新1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面容器中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的重要實驗，其本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，以教材中的裝置(發(fā)散源)可設(shè)計如圖所示的多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷或冷敷、生成氣體等)來形成噴泉。裝置(Ⅰ)：改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導(dǎo)管進入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅱ)：省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。裝置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)：打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)：擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導(dǎo)管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。應(yīng)用1.如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是()學(xué)生用書第98頁A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾B[H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。]應(yīng)用2.(1)右圖膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)按如下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________________________，原因是_________________________________________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的氣壓減小，氣球的體積逐漸變大。(2)A瓶的壓強大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進入B瓶中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應(yīng)導(dǎo)致B瓶中的壓強降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。答案：(1)氣球逐漸變大(2)①有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，能看到白煙②液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅應(yīng)用3.如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。某同學(xué)用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設(shè)是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝____________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝_________________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________。解析：設(shè)燒瓶的容積為VL，則氣體的物質(zhì)的量均為eq\f(V,22.4)mol。(1)若是HCl氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為VL，c(HCl)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)若為NO2，噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NOeq\f(V,22.4)moleq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol則噴泉后溶液的體積為eq\f(2,3)VL，c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)若為n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，n(NO2)＝eq\f(4,5)×eq\f(V,22.4)mol，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3eq\f(4,5)×eq\f(V,22.4)moleq\f(4,5)×eq\f(V,22.4)mol噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，溶液充滿燒瓶，則c(HNO3)＝eq\f(\f(4,5)×\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol·L－1＝eq\f(1,28)mol·L－1。(4)若n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，則反應(yīng)剩余eq\f(1,6)的氧氣，溶液充至燒瓶的eq\f(5,6)，溶質(zhì)為HNO3，計算方法同(3)，c(HNO3)＝eq\f(1,28)mol·L－1。答案：(1)eq\f(1,22.4)mol·L－1(2)eq\f(1,22.4)mol·L－1(3)eq\f(1,28)mol·L－1(4)eq\f(1,28)mol·L－1真題演練明確考向1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)(全國卷Ⅱ，13B)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性()(2)(天津，1D)用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的廢水并回收利用氨()(3)(江蘇，3A)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥()(4)(北京，8D)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．(2022·江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”A[A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋NH3＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，B正確；C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，C正確；D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確。]3．(2021·江蘇卷)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進一步氧化生成NO2。2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝－116.4kJ·mol－1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))轉(zhuǎn)化為N2。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()學(xué)生用書第99頁A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫、催化劑))N2(g)D．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)C[A.NO不溶于水也不與水反應(yīng)，A錯誤；B.稀HNO3與Cu反應(yīng)得到硝酸銅、水和NO，得不到NO2，B錯誤；C.NO有氧化性，CO有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2，C正確；D.O3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，D錯誤。]4．(2022·海南卷)磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。回答問題：(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學(xué)方程式為____________________。(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分數(shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，則需濃H3PO4________mL(保留一位小數(shù))。(3)裝置中活塞K2的作用為_________________________________________________。實驗過程中，當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2。(4)當溶液pH為8.0～9.0時，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若繼續(xù)通入NH3，當pH＞10.0時，溶液中OH－、________和________(填離子符號)濃度明顯增加。(5)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作指示劑，當溶液顏色由________變?yōu)開_______時，停止通NH3。解析：本實驗的實驗?zāi)康臑橹苽淞姿岫滗@[(NH4)2HPO4]，實驗原理為2NH3＋H3PO4=[(NH4)2HPO4]。(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)根據(jù)公式c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)可得，濃H3PO4的濃度c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)＝eq\f(1000×1.7g·mL－1×85%,98)≈14.7mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此配制100mL1.7mol/L的H3PO4溶液，需要濃H3PO4的體積V＝eq\f(0.1L×1.7mol/L,14.7mol/L)≈0.0115L＝11.5mL；(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K2以平衡氣壓，防止發(fā)生倒吸，所以實驗過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應(yīng)及時關(guān)閉K1，打開K2；(4)繼續(xù)通入NH3，(NH4)2HPO4繼續(xù)反應(yīng)生成(NH4)3PO4，當pH＞10.0時，溶液中OH－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))的濃度明顯增加；(5)由(4)可知，當pH為8.0～9.0時，可制得(NH4)2HPO4，說明(NH4)2HPO4溶液顯堿性，因此若不選用pH傳感器，還可以選用酚酞作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅時，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)11.5(3)平衡氣壓防倒吸倒吸(4)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))(5)酚酞無淺紅課時精練(二十)氮及其氧化物、氫化物和銨鹽eq\a\vs4\al(\f(對應(yīng)學(xué)生,用書P372))(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是()D[選項A、C為自然固氮，合成氨為人工固氮，選項B電解食鹽水與固氮無關(guān)。]2．(2022·全國模擬預(yù)測)自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法正確的是()A．①中N2與O2反應(yīng)生成NO2是大氣固氮B．②中合成氨屬于人工固氮C．③中的氮元素被氧化D．氮循環(huán)過程中沒有氧元素參加B[A.①中N2與O2反應(yīng)生成NO是大氣固氮，而不是N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，A錯誤；B.②中N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)產(chǎn)生NH3，是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，因此合成氨屬于人工固氮，B正確；C.③中細菌還原硝酸根中正五價的氮，生成無污染的0價的N2，所以③中氮元素化合價降低，得到電子被還原，而不是被氧化，C錯誤；D.如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的NO氣體，氧元素參與了反應(yīng)，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和NO，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，也有氧元素參加反應(yīng)，D錯誤。]3．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)C[新制氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋和OH－，新制氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋和OH－，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目均不相同，A錯誤；氨水無漂白性，不能漂白有機色素，B錯誤；氯水變質(zhì)是因為HClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，變質(zhì)的原理不相同，D錯誤。]4．清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水(氨水)”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是()A．鼻沖水是弱電解質(zhì)B．鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色C．鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種D．存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－A[鼻沖水為氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O為弱電解質(zhì)，氨水本身為混合物，所以鼻沖水不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；氨水溶液顯堿性可以使酚酞溶液變紅，故B正確；氨水中含有的分子為NH3、H2O、NH3·H2O，離子有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－、H＋，共六種，故C正確；氨水中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，故D正確。]5．據(jù)研究，NO廣泛分布于生物體內(nèi)各組織中，可將積存在血管壁上的脂肪、膽固醇帶走，被稱為“血管清道夫”。下列說法中錯誤的是()A．NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體B．實驗室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NOC．人體吸入大量NO氣體，可以預(yù)防心血管疾病D．雷雨天氣，氮氣和氧氣能生成NOC[A項，NO極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色氣體NO2，反應(yīng)原理為：2NO＋O2=2NO2，A正確；B項，實驗室中，可利用銅與稀硝酸的反應(yīng)制取NO，反應(yīng)原理為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B正確；C項，人體吸入大量NO氣體，NO與血紅蛋白結(jié)合，造成人中毒甚至死亡，C錯誤；D項，雷雨天氣，氮氣和氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)原理為：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，D正確。]6．已知2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O。圖中裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)ABCD生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3B[濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO2，A正確；NO2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長進短出，B錯誤；根據(jù)題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應(yīng)得到可溶性鹽，所以可以用NaOH溶液處理尾氣，C正確；試管中發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，可以使NO2充分轉(zhuǎn)化為HNO3，D正確。]7．下列制取、干燥收集氨氣并驗證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置制取少量氨氣B．用乙裝置干燥氨氣C．用丙裝置收集氨氣D．用丁裝置驗證氨氣極易溶于水B[A項，氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達到實驗?zāi)康?，A正確；B項，氨氣是堿性氣體，和濃硫酸反應(yīng)被吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，不能達到實驗?zāi)康?，B錯誤；C項，氨氣的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長進短出”的方式，圖示收集方法合理，C正確；D項，擠壓膠頭滴管，氣球變大，說明圓底燒瓶中壓強減小，可證明氨氣極易溶于水，能達到實驗?zāi)康模珼正確。]8．標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是(設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散)()A．溶液體積占試管容積的2/3B．此反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1,22.4)mol/LD．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣，則水充滿試管A[A項，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，溶液體積占試管容積的eq\f(1,2)×eq\f(2,3)＝1/3，A不正確；B項，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C項，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為VL，濃度為eq\f(\f(\f(1,2)VL×\f(2,3),22.4L/mol),\f(1,2)VL×\f(2,3))＝eq\f(1,22.4)mol/L，C正確；D項，若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，二者均易溶于水，因此水充滿試管，D正確。]9．某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是()A．①中固體可換為只有NH4ClB．反應(yīng)一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色C．②中藥品為無水CaCl2D．反應(yīng)一段時間后，④中錐形瓶收集到液氨B[實驗室制取氨氣，利用氯化銨和堿石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，從試管中逸出的氨氣進入U形管，U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應(yīng)得到的氨水。A項，NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，無法制取NH3，A錯誤；B項，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，B正確；C項，無水CaCl2會與氨氣形成氨合物CaCl2·nNH3，因此不能用來干燥氨氣，C錯誤；D項，液氨的沸點為－33.5℃，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到的是氨水，D錯誤。]10．某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：下列說法錯誤的是()A．X可以是空氣，但不能過量B．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COC．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2D．處理含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為4H＋＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=6NO↑＋4H2OD[工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO；氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后生成物為NaNO2，X可以為空氣，但不能過量，否則得到的是NaNO3，NaNO2與含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A項，根據(jù)上述分析可知：X可以是空氣，但不能過量，否則會將NO氧化為NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，無法與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，A正確；B項，氣體2主要含有CO和N2，捕獲劑捕獲氣體后得到無污染的氣體，則捕獲劑捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，B正確；C項，工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量Ca(OH)2，C正確；D項，不符合題意中的反應(yīng)事實，處理含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))廢水時，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))與含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的溶液反應(yīng)生成無污染的N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=N2↑＋2H2O，D錯誤。]11．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))兩種離子，當N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是()A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵C[同種元素的不同原子之間互為同位素，N4與N2為單質(zhì)，A項錯誤；N4H4(SO4)2晶體中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))兩種離子，N4H4(SO4)2為離子化合物，電離方程式為N4H4(SO4)2=N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B項錯誤；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，當N4Heq\o\al(\s\up1(4＋),\s\do1(4))遇到堿性溶液時，會生成N4分子，故不能混合施用，C項正確；N4H4(SO4)2中含有離子鍵，D項錯誤。]12．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________；若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_______________________________。解析：(1)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶Ⅱ中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶Ⅱ中，形成噴泉。(2)先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶Ⅱ中，燒瓶Ⅱ中的壓強迅速減小，燒瓶Ⅰ中的HCl氣體會進入到燒瓶Ⅱ中，且與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后關(guān)閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶Ⅰ中，形成噴泉；先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后打開b活塞，不關(guān)閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶Ⅰ和Ⅱ中，形成雙噴泉。答案：(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞13．氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。(1)下列屬于氮的固定的是________(填序號)。①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用于氧化NO的是________(填字母)。A．NaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③目前處理柴油車尾氣中NOx和PM2.5等的方法之一，是用車用尿素[CO(NH2)2]溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)中將NOx無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh作催化劑時該反應(yīng)的過程示意圖如下：過程Ⅰ為________過程(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子________mol。解析：(1)固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放電條件下生成NO，符合固氮的定義，故選：①②；反應(yīng)③NH3催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；(2)①氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不與NO反應(yīng)，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化NO，故選：BD；②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，該反應(yīng)的離子方程式：2NO＋3ClO－＋2OH－=2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3Cl－＋H2O；③尿素[CO(NH2)2]溶液與NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，化學(xué)方程式：2CO(NH2)2＋6NO=5N2＋2CO2＋4H2O；(3)過程Ⅰ斷裂化學(xué)鍵需要吸熱，該反應(yīng)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為CO2，氮元素從＋2降