江西中考：化學(xué)必考知識點(diǎn)

江西中考：化學(xué)必考知識點(diǎn)

以下是江西中考化學(xué)的一些必考知識點(diǎn)：一、基本概念1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)-區(qū)分物理變化（如物質(zhì)的三態(tài)變化、形狀改變等，沒有新物質(zhì)生成）和化學(xué)變化（有新物質(zhì)生成，如燃燒、生銹等）。-物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等）和化學(xué)性質(zhì)（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等）的判斷。2.化學(xué)用語-元素符號（如常見元素氫-H、氧-O、碳-C等）的書寫和意義。-化學(xué)式（根據(jù)化合價(jià)書寫簡單物質(zhì)的化學(xué)式，理解化學(xué)式表示的意義，包括宏觀組成和微觀構(gòu)成）。-化學(xué)方程式（書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，遵循質(zhì)量守恒定律；能正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，如氫氣燃燒\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.儀器的使用-認(rèn)識常見儀器，如試管、燒杯、酒精燈、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等的用途和使用注意事項(xiàng)。例如，使用酒精燈時，酒精量不能超過酒精燈容積的\(2/3\)，要用外焰加熱等。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：粉末狀用藥匙或紙槽，塊狀用鑷子；液體藥品的取用：傾倒、滴加等操作規(guī)范）。-加熱操作（可直接加熱的儀器如試管，需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器如燒杯等）。-過濾（操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”，用于分離固體和液體混合物，如除去粗鹽中的泥沙）。-蒸發(fā)（用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺等）。三、空氣和氧氣1.空氣的成分-知道空氣的主要成分，氮?dú)饧s占\(78\%\)、氧氣約占\(21\%\)等。-空氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)（原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、誤差分析等，如利用紅磷燃燒消耗氧氣的實(shí)驗(yàn)）。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)（無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大等）。-化學(xué)性質(zhì)（支持燃燒，如硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，化學(xué)方程式\(S+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)；鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體，化學(xué)方程式\(3Fe+2O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)等）。3.氧氣的制取-實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理（如過氧化氫在二氧化錳催化下分解\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)；氯酸鉀在二氧化錳和加熱條件下分解\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)；高錳酸鉀受熱分解\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)）。-制取裝置（發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，如氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，不易溶于水，可用排水法收集）。四、水與溶液1.水的性質(zhì)和組成-水的物理性質(zhì)（無色、無味、液體，在\(4^{\circ}C\)時密度最大等）。-水的電解實(shí)驗(yàn)（證明水是由氫元素和氧元素組成的，化學(xué)方程式\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)）。2.溶液-溶液的概念（一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物）。-溶質(zhì)、溶劑的判斷（如碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精）。-溶解度概念（在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在\(100g\)溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量）。-溶解度曲線（能根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小等）。-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（\(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%=\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量}\times100\%\)）。五、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石、石墨和\(C_{60}\)（它們的物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同；如金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨質(zhì)軟、有導(dǎo)電性，可用于做電極等）。2.二氧化碳-物理性質(zhì)（無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水等）。-化學(xué)性質(zhì)（與水反應(yīng)生成碳酸\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)；能使澄清石灰水變渾濁\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)）。-二氧化碳的制?。▽?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，發(fā)生裝置和收集裝置的選擇等）。3.一氧化碳-物理性質(zhì)（無色無味氣體，難溶于水等）。-化學(xué)性質(zhì)（可燃性\(2CO+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)；還原性，如一氧化碳還原氧化銅\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)）。六、金屬1.金屬的物理性質(zhì)-金屬的共性（如具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）和特性（如銅呈紫紅色，金呈黃色等）。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)（如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)）。-金屬與酸反應(yīng)（如\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)，反應(yīng)的劇烈程度可用于比較金屬活動性順序）。-金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（如\(Fe+CuSO_{4}=\!=\!=FeSO_{4}+Cu\)，可用于判斷金屬活動性順序）。3.金屬活動性順序-金屬活動性順序表\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。-應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)等）。4.金屬資源的利用和保護(hù)-鐵的冶煉（原理\(Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_{2}\)）。-金屬的腐蝕和防護(hù)（如鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，防銹措施有涂油、刷漆、鍍金屬等）。七、酸、堿、鹽1.酸-常見酸（鹽酸、硫酸）的物理性質(zhì)（鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，有揮發(fā)性；硫酸是無色粘稠液體，不易揮發(fā)等）。-酸的化學(xué)性質(zhì)（與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)；與堿發(fā)生中和反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)等）。2.堿-常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的物理性質(zhì)（氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，易溶于水，溶解時放出大量熱；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水等）。-堿的化學(xué)性質(zhì)（與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；與非金屬氧化物反應(yīng)；與酸發(fā)生中和反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)等）。3.鹽-鹽的概念（由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物）。-常見鹽（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等）的性質(zhì)和用途。-復(fù)分解反應(yīng)（發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水生成）。八、化學(xué)與生活1.營養(yǎng)素-人體所需的六大營養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水）。-各營養(yǎng)素的主要功能和食物來源（如蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，瘦肉、魚類等富含蛋白質(zhì)；糖類是主要的供能物質(zhì)，大米、面粉等富含糖類等）。2.化學(xué)元素與人體健康-常量元素（如鈣、磷、鉀等