浙江中考：化學(xué)必考知識點

浙江中考：化學(xué)必考知識點

以下是浙江中考化學(xué)的一些必考知識點：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的分類-混合物和純凈物的區(qū)別。例如空氣是混合物（含有氮氣、氧氣等多種成分），氧氣是純凈物。-單質(zhì)和化合物。單質(zhì)如鐵（Fe）、氧氣（O?）等由一種元素組成；化合物如二氧化碳（CO?）、水（H?O）由多種元素組成。-酸（如鹽酸HCl、硫酸H?SO?）、堿（如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)?）、鹽（如氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na?CO?）的概念和常見的酸堿鹽性質(zhì)。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子、原子、離子。例如，水由水分子構(gòu)成，金屬由原子構(gòu)成（如鐵由鐵原子構(gòu)成），氯化鈉由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成。-分子的性質(zhì)，如分子在不斷運動（聞到花香）、分子間有間隔（物質(zhì)的三態(tài)變化）等。3.化學(xué)變化與物理變化-化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，如鐵生銹（Fe→Fe?O?·xH?O）；物理變化沒有新物質(zhì)生成，如冰融化（H?O(s)→H?O(l)）。-化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目不變。二、化學(xué)用語1.元素符號-常見元素符號的書寫和意義，如H表示氫元素、一個氫原子。2.化學(xué)式-化學(xué)式的書寫規(guī)則，如氧化物中氧元素寫在后面（如CO?），金屬元素寫在前面（如NaCl）。-化學(xué)式的意義，例如H?O表示水這種物質(zhì)、一個水分子、水由氫元素和氧元素組成、一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式-化學(xué)方程式的書寫原則（以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律）。-常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，如實驗室制取氧氣（2H?O?MnO?2H?O+O?↑、2KMnO?ΔK?MnO?+MnO?+O?↑），氫氣還原氧化銅（H?+CuOΔCu+H?O）等。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的組成（按體積分數(shù)，氮氣約78%，氧氣約21%等）。-氧氣的性質(zhì)（支持燃燒、供給呼吸）和實驗室制?。ㄈ缟鲜鎏岬降闹迫》椒ǎ?。-空氣污染與防治，如有害氣體（一氧化碳CO、二氧化硫SO?、二氧化氮NO?）和可吸入顆粒物等污染物的來源與防治措施。2.水-水的性質(zhì)（無色、無味、液體，4℃時密度最大等）。-水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾），其中過濾操作的要點（“一貼、二低、三靠”）。-硬水和軟水的區(qū)別（用肥皂水鑒別，硬水泡沫少、浮渣多；軟水泡沫多、浮渣少）及硬水軟化方法（煮沸、蒸餾）。3.金屬與金屬材料-金屬的物理性質(zhì)（如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等），常見金屬活動性順序（K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au），金屬活動性順序的應(yīng)用（判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液是否能發(fā)生反應(yīng)）。-金屬的化學(xué)性質(zhì)，如金屬與氧氣反應(yīng)（鋁在空氣中形成致密氧化鋁薄膜：4Al+3O?=2Al?O?），金屬與酸反應(yīng)（Fe+2HCl=FeCl?+H?↑），金屬與鹽溶液反應(yīng)（Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。-金屬的冶煉，如一氧化碳還原氧化鐵（3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?）。-合金的概念和特性（合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低等），常見合金如鋼、生鐵、黃銅等。4.碳和碳的化合物-碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C??）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)差異。例如金剛石硬度大，可用于切割；石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電，可用于制作電極。-二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大、能溶于水、與水反應(yīng)生成碳酸CO?+H?O=H?CO?、能使澄清石灰水變渾濁CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O）、用途（滅火、人工降雨、光合作用原料等）和實驗室制?。–aCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）。-一氧化碳的性質(zhì)（可燃性2CO+O?點燃2CO?、還原性CO+CuOΔCu+CO?、毒性）。四、化學(xué)實驗與探究1.常見儀器的使用-如試管（可用于少量試劑的反應(yīng)容器）、酒精燈（用于加熱）、燒杯（用于配制溶液、較大量試劑的反應(yīng)容器）、量筒（量取液體體積，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）等儀器的名稱、用途和使用注意事項。2.基本實驗操作-藥品的取用（固體藥品用藥匙或鑷子取用，液體藥品傾倒時標(biāo)簽向著手心等）。-加熱操作（給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3等）。-裝置氣密性的檢查（如加熱法、注水法等）。3.實驗探究-探究物質(zhì)的性質(zhì)，如探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，通過向酸和堿溶液中加入指示劑（石蕊、酚酞）觀察顏色變化，向酸中加入金屬、金屬氧化物等觀察反應(yīng)現(xiàn)象。-探究物質(zhì)的組成，例如探究某未知物是否含有碳、氫、氧等元素，通過燃燒等實驗，根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進行分析。五、化學(xué)計算1.相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量-相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。相對分子質(zhì)量是各原子相對原子質(zhì)量的總和，如H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。2.有關(guān)化學(xué)式的計算-計算物質(zhì)中元素的質(zhì)量比，如水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比=(1×2):16=1:8。-計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，如水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=(1×2)/(1×2+16)×10