沙頭角中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

沙頭角中學(xué)2023-2024學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是（）

A.hAsF6晶體中存在匕+離子,匕+離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO

C.水分子間存在氫鍵，故IhO的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

2、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

3、下列說法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4a的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和Si（h中，都存在共價(jià)鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（CM）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

4、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol-氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中：C(NH4+)=2C(SO42-)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol-

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NHJ數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與ONmolCH，光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2OZ中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

6、用助代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.18gD2。含有的電子數(shù)為10M、

B.常溫常壓下，124gp4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA到0.2NA之間

7、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.N（h、CO、CO2均為酸性氧化物

C.C>-OH與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

8、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量Si（h、AI2O3、Fe2（h等雜質(zhì)）制取CaC12?6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiCh,固體II中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水時(shí)，要控制pH,防止固體II中A1（OH）3轉(zhuǎn)化為AIO2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液HI得到CaC12?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCh?6H2O

9、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

10、研究表明NzO與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

量

吧吵修

*'?/

：=\…八N^CO：

追U'\:2

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gNz生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole

11、下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

證明酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

A.y(第一步的逆反應(yīng))v貝第二步反應(yīng))

B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO?與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應(yīng)活化能較高

15、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去A1CL溶液中含有的Mg?，K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

\1?W沉淀

Mg足療\aOll

,下列說法正確的是(

溶液「沉淀41UAlJ溶液

?溶液—及

溶液I.

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有A13+、K+、。一、Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCI

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

16、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸鐵

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酸的合成路線。

?_qh?

八Br一囚一3一因-回一0―'OQ0HJ

②呵①H-C-H乙IVM北

oo9心

J：0"二'①2算:。

6r-^pCHO飛冷回一.一回小

防鼓氣

(1)寫出“甲苯fA”的化學(xué)方程式____________________o

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E-酚配”發(fā)生的反應(yīng)類型是o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的,④能使澳的CC14溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（6）由D合成E有多步，請?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線o（有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

反應(yīng)試劑奧反應(yīng)試劑,

（合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)條件.反應(yīng)條件.

18、R-L-Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2Hs—RCHjCCHCOOC,H,+C2H50H,利用該反應(yīng)制備化合物K

的一種合成路線如圖

NaOHtf?港rilCu/0新制的Cu(0H)M

0rCH心粉C.3HjCOOII

△酸化

ABC

CHO

C：H,OH卜,HCOOCJI,CHCOOC.H,%1..二定C-COOH

后硫酸A°曠'傕化劑△”條件

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香點(diǎn)的名稱為；A-B的反應(yīng)類型是_____；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（"5）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機(jī)試劑

任選）：______

19、氮化鈣（CasNz）是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NHQ2SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量O2o

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）：

(NHJ2sO4溶液

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)閛（填代號(hào)）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑷用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（Ca.N2）產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

II.測定產(chǎn)品純度。

利用如序裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶干煤油）c

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為卬g,開始量氣管讀數(shù)為HmL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無影響”）。

20、I.含氨廢水和廢氣對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測定廢水中含NO3?為3xlO”m（）l/L,而后用

金屬鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染。

（1）配平下列有關(guān)離子方程式：NOy+A1+H20TN2f+A1（OH）3+OH.>

（2）上述反應(yīng)中被還原的元素是___________,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。

⑶有上述廢水100nA若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為go

II.NO與。2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯（NO。）。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)?64.5℃,沸點(diǎn)55°C,

遇水易水解。亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣CL的裝置如圖所示：

(4)實(shí)驗(yàn)室制CL時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑸將上述收集到的CL充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為o

②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：o

③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為,為了充分吸收尾氣，可將尾氣與

同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

21、用02將HC1轉(zhuǎn)化為Cb,可提高效益，減少污染,

(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)①為：2HC1(g)+CuO(s)(g)+CuCI2(fi)AHi

反應(yīng)②生成ImoICL(g)的反應(yīng)熱為AFh,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△小和△出表示)。

(2)新型RiiOz催化劑對(duì)上述HC1轉(zhuǎn)化為Cb的總反應(yīng)具有更好的催化活性，

①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖，則總反應(yīng)的AH—0(填

“=，，或"V")；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是

450

②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHO-T曲線的示意圖，并簡要說明理由

③下列措施中有利于提高a?ci的有o

A、增大n（HCI）B、增大n（O2）

C、使用更好的催化劑D、移去H2O

（3）一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Ch）的數(shù)據(jù)如下:

t(min)02.04.06.08.0

n(Ch)/10'3mo!()1.83.75.47.2

計(jì)算2.0?6.0min內(nèi)以HCI的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以為單位，寫出計(jì)算過程）。

（4）C12用途廣泛，寫出用Cb制備漂白粉的化學(xué)方程式_____________o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.L+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+7一?;*22,含有2=2對(duì)孤電子對(duì),故空間幾何構(gòu)型為V形，A選項(xiàng)正確;

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、。三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠VCVO,B選項(xiàng)正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，而穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，IhO的穩(wěn)定性大于H2s是因?yàn)镺

的非金屬性大于S,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ar]3di。4s\電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項(xiàng)正

確；

答案選C

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)在分析時(shí)需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點(diǎn)與氫鍵和范德華力有關(guān)，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，沒有

氫鍵時(shí)，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

2、C

【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

3、D

【解析】

A、NHKl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、NazOz中陰離子(02〉)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、SiOz中，Si原子、。原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、金剛石和足球烯(C.)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識(shí)，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

4、A

【解析】

++2+

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤海姾墒睾闶綖镃(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NHJ.H2O)=2C(SO4-),兩式相減可得：C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：以H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-),b點(diǎn)為硫酸鐵和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)vc(H+),所以

+

C(NH4)<2C(SO?-),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)彼根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是2()mL即V=20,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10一%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選ABo

【點(diǎn)睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

5、C

【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，lLpH=7的Imol/LHCOONH,溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NHa+的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；

C.0.ImolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是Imol)中加入MnCh充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N,\,D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】

A.DzO的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2。的物質(zhì)的量為0.9moL則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為ImoL而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P—P鍵，故Imol白磷中所含P-P

鍵數(shù)目為6以，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21X)2、CO?混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鋼的物質(zhì)的量為O.lmoL鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C

7、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.N(h與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有

為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.《》OH屬于酚類，而。-CH20H屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

8、D

【解析】

工業(yè)大理石(含有少量SiO?、AI2O3、FezOa等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有Si(h,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH”沉淀，即為固體H,過漉,

向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化優(yōu)，得氯化僑溶液，CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化華晶體時(shí)，要防止其

分解；

【詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiO2,固體H中含有Fe(OH)3,A正確；

B,氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成A1O*B正確；

C.CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C正確；

D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaC12?6H2O不純，D錯(cuò)誤；

答案為D。

9、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯(cuò)誤；

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)睛】

濃硫酸的稀釋時(shí)，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨校⒉粩鄶嚢?，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋?huì)放

熱，故溶液容易飛濺傷人。

10、B

【解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO*后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO,是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

Pc*

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：NzO+COrCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gNz生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,D不符合題意；

答案為：Bo

11、B

【解析】

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸、碳酸均與苯酚訥反應(yīng)生成苯酚，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，長導(dǎo)管可冷凝回流，圖中可制備乙酸丁酯，選項(xiàng)B正確；

C.苯的密度比水小，水在下層，應(yīng)先分離下層液體，再從上口倒出上層液體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.蒸干時(shí)氯化核受熱分解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及實(shí)驗(yàn)裝置綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：乙酸與丁醇加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

酯，長導(dǎo)管可冷凝回流；選項(xiàng)D：蒸干時(shí)氯化錢受熱分解，應(yīng)利用冷卻結(jié)晶法制備，否則得不到氯化錢晶體。

12、C

【解析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)為2NO2-+8H++6(T=N2T+4H20,故A正確;

B.Fe(IH)得電子生成Fe(II),Fe(II)失電子生成Fe(III),則Fe(II)與Fe(m)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確;

+

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H2整^N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為一:------=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

2—0.2molx46g/mol

處理NO??的物質(zhì)的量=-x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mkLrNO?一廢水的體積=,.…口=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正確；

答案選C。

13、A

【解析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體，1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5m01,故所含有的氫原子數(shù)大于2N\,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于、A,B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2n⑹H2s。4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)

會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

14、C

【解析】

A.第一步反應(yīng)為可逆反應(yīng)且快速平衡，而第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以“第一步的逆反應(yīng)）>v（第二步反應(yīng)），故A錯(cuò)

誤；B.由第二步、第三步可知反應(yīng)的中間產(chǎn)物還有NO,故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榈诙椒磻?yīng)為慢反應(yīng)，故NO?與N03的碰

撞僅部分有效，故C正確；D.第三步反應(yīng)為快速反應(yīng)，所以活化能較低，故D錯(cuò)誤；本題答案為：Co

15、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、A盧均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯(cuò)誤；

B.AF+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AIOACl、Na+>OH,B錯(cuò)誤；

C.K\Cl\Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCl,C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈿溲趸X的兩性。

16、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

竣基、羥基取代或酯化

^J-CH3

OH

0或？

的鄰、間、對(duì)的任意一種

CH=CHOCOOHOCH-CHCOOH

（寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分）

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成A為」、廠Br,A發(fā)生水解得B為1廠。H,

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為、人。、.6,,C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸,比較和酚配的結(jié)構(gòu)可知，占:H。

8

0/

C-OHJ^

再與OH反應(yīng)得E為白）二O

、OHQ

%

（1）“甲苯一A”的化學(xué)方程式為Br+HBr(2)C為

心

◎

OHC

E包

/0E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為叛基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中,

OH

必

“E一酚歆”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCh溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有段基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使澳的CCL溶液褪色，說

0H

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）

CHssCMncnnMOCH=CHCOOH

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

0

C、OH

+5式OONa+3HQ⑹根據(jù)上面的分析可知'D-E

0、.叫+3NaOH

OO

II

C-OHC-OH

的合成路線為CH-。

OH

18、乙苯加成反應(yīng)醛基葉C%OHc2H50H

Br什

CII,

CHCOOCjH,儂硫收

l-COOIl+C2H50H13CiHsOH

△

KMnO4/RiC^JLOH

RUI13工―■OH

忸硫酸心

【解析】

,^^CH=CH：與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為O',-CHCHBr^B

對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式22

發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為。^CycyOH,C發(fā)生催化氧化生成D為。^Cl^CHO,D發(fā)生輒化反應(yīng)生成E.E

出COOC2H5.尸與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)

與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為

CH20H

生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為(yCHCOOaHs。

【詳解】

(1)^^CH=CH;與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香是為C>—CH2cH3,所得芳香涇的名稱為：乙苯；A-B的反

應(yīng)類型是：加成反應(yīng)：D為7cH。，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙半：加成反應(yīng)：醛基：

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為O-C*-C%0H；F~G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為：02HsOH,故答案

為^^CHrC%0H；c2H5OH；

CH,

儂硫酸■*IAl%心、J

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Qj-C-COOII+CJHJOH?故答案為

CHCOOC2H,

△

CH,

CHCOOCjH,黑酸.Qj-C-CO()ll+CJHJOH;

(4)B為C)-CH2cHzBr,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCh有2個(gè)取代基為-Br、-CH2cH3

或-OLBr、-CH3,均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個(gè)甲基有鄰、間、

對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

HrHrBr

顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為"(、人『I，故答案為13；"'、人/'"'或*；

X/11￡入入ClhIhC人人CFh

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：

C而。誕吧三神&^^^^產(chǎn)次及八，故答案為

c2H50Hs。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),

熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4q=Na2so4+2N2T+4H2。取少量產(chǎn)品溶于

足量的蒸儲(chǔ)水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有

鈣，否貝！不含鈣上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶——f―亡％偏低

112卬

【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；

(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕狻?/p>

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NHJ2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓?/p>

(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。

(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。

(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca此+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3t,根據(jù)氨氣的體積計(jì)算樣品純度。如果開始仰視刻度線，

終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得氨氣的體枳偏小。

【詳解】

(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活

潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；

(2).金屬鈣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需

要用焦性沒食子酸溶液除掉氮?dú)庵械难鯕猓b置連接順序?yàn)锳-D-C-B-C。

(3)裝置A中飽和NaNOz溶液和飽和(NHJ2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)猓磻?yīng)化學(xué)方程式是2NaN02+

(NHJ2SO4△Na2so4+2N21+4H20；

(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗(yàn)氮化鈣(CaWJ產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足

量的蒸饌水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣,

否則不含鈣。

(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移動(dòng)水準(zhǔn)瓶；

(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(右mL-KmL),設(shè)樣品中Ca^的質(zhì)量為xg；

Ca3N2+6H20=3Ca(OH)2+2NH3T

148g44.8L

xg(^-WX10-3L

]48_44.8L

-"(V；-VjxlQ-3/：

137(%_QxIO,

11.2&

則該樣品純度為型漢也g…X100O/O=衛(wèi)W%；

11.2112卬

如果開始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結(jié)果偏低。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?

注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。

20>610183106N201350MnO?+4HCl(^)MnCb+Cbt+ZH？O

2NO+C12=2NOC1F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2

【解析】

I.N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；

II.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化鐳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣：NO與CL發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCL根據(jù)NOC1遇水易水

解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO,NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【詳解】

(1)N元素化合價(jià)由+5降低為0,鋁元素化合價(jià)由0