廣東署山一中石門(mén)中學(xué)順德一中國(guó)華紀(jì)中四校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

廣東署山一中石門(mén)中學(xué)順德一中國(guó)華紀(jì)中四校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析一、選擇題要求：從每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的一個(gè)。1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉溶液B.氯化鈉C.硫酸銅D.冰醋酸2.在下列溶液中，溶液呈酸性的是（）A.氯化銨溶液B.硫酸鈉溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液3.下列反應(yīng)中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)C.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)D.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)二、填空題要求：在橫線上填寫(xiě)正確答案。4.在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。5.下列溶液中，pH值最小的是__________。6.下列物質(zhì)中，具有還原性的是__________。三、判斷題要求：判斷下列說(shuō)法的正誤，正確的寫(xiě)“對(duì)”，錯(cuò)誤的寫(xiě)“錯(cuò)”。7.在酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：1。（）8.銅和銀的活動(dòng)性比鐵弱，不能與硫酸鐵溶液反應(yīng)。（）9.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物有二氧化碳、水和硫酸鈉。（）10.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的接受者，還原劑是電子的提供者。（）四、計(jì)算題要求：根據(jù)題目要求，計(jì)算出指定物質(zhì)的量、濃度或質(zhì)量等。11.計(jì)算20.0g硫酸（H2SO4）的物質(zhì)的量。12.10.0L0.50mol/L的氫氧化鈉溶液中含有多少摩爾的氫氧化鈉？13.在25℃時(shí)，將5.0g金屬鋅投入100mL1.0mol/L的硫酸溶液中，計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成以下實(shí)驗(yàn)操作。14.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，需要選擇合適的反應(yīng)物和收集裝置。請(qǐng)寫(xiě)出制取氧氣的反應(yīng)方程式，并選擇合適的反應(yīng)物和收集裝置。15.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，已知滴定液為0.1000mol/L的NaOH溶液，被滴定液為未知濃度的HCl溶液。請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)步驟，并計(jì)算被滴定液中HCl的濃度。六、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。16.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。17.解釋氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。18.舉例說(shuō)明電解質(zhì)和非電解質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而冰醋酸在水中電離程度很小，導(dǎo)電性弱，因此不屬于電解質(zhì)。2.A解析：氯化銨溶液中，NH4+與水反應(yīng)生成H+，使溶液呈酸性。3.A解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和氫氣，是氧化還原反應(yīng)。二、填空題4.冰醋酸解析：冰醋酸在水中電離程度很小，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。5.氯化銨溶液解析：氯化銨溶液中，NH4+與水反應(yīng)生成H+，使溶液呈酸性，pH值最小。6.金屬鋅解析：金屬鋅在反應(yīng)中失去電子，具有還原性。三、判斷題7.對(duì)解析：酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子以1：1的比例結(jié)合生成水。8.錯(cuò)解析：銅和銀雖然活動(dòng)性比鐵弱，但它們可以與硫酸鐵溶液反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸銀。9.對(duì)解析：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=CO2↑+H2O+Na2SO4。10.對(duì)解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑提供電子。四、計(jì)算題11.物質(zhì)的量=質(zhì)量/相對(duì)分子質(zhì)量=20.0g/98g/mol=0.204mol解析：根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算公式，計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量。12.摩爾數(shù)=濃度×體積=0.50mol/L×10.0L=5.0mol解析：根據(jù)摩爾數(shù)計(jì)算公式，計(jì)算氫氧化鈉的摩爾數(shù)。13.剩余的硫酸濃度=(初始摩爾數(shù)-反應(yīng)消耗的摩爾數(shù))/溶液體積解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)消耗的摩爾數(shù)，再計(jì)算剩余的硫酸濃度。五、實(shí)驗(yàn)題14.反應(yīng)方程式：2H2O2→2H2O+O2↑解析：雙氧水（過(guò)氧化氫）在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣。15.實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備滴定管和錐形瓶，分別裝入NaOH溶液和HCl溶液。2.使用滴定管滴加NaOH溶液至錐形瓶中的HCl溶液中，邊滴加邊攪拌。3.當(dāng)溶液顏色發(fā)生變化時(shí)，停止滴加，記錄NaOH溶液的體積。4.根據(jù)滴定結(jié)果計(jì)算HCl的濃度。解析：根據(jù)中和滴定的原理，通過(guò)計(jì)算NaOH溶液的體積來(lái)推算HCl的濃度。六、簡(jiǎn)答題16.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中氫離子和氫氧根離子以1：1的比例結(jié)合生成水，通常伴隨放熱現(xiàn)象。17.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的接受者，它使其他物質(zhì)氧化，自己被還原；還原劑是電子的提供者，它使其他物質(zhì)還原，自己被氧化。18.電解質(zhì)的應(yīng)用：食鹽（NaCl）在烹飪