專題四元素推斷與元素周期律-2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

D.W、X、Y的簡單離子半徑：X>Y>W

［解析］W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色

呈黃色，故X為Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z核電荷數(shù)是W的2倍，則W為。,Z

為S,工業(yè)上通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為A1。氫氧化鋁為兩性氫氧化物，

既能與硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A正確；水的分子間存在氫鍵，故沸點高于硫化

氫,故B錯誤；Y和Z形成的化合物是Al2s3，硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得，故C錯誤；

02-、Na+、Al3+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑。2-〉Na+>

A/,故D錯誤。

2.［2021河北，5,3分］用中子轟擊原子產(chǎn)生a粒子（即氮核［He）的核反應(yīng)為：

?X+Jn^^Y+lHe。已知元素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是（A）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

［解析］Y為Li元素，X為B元素。A項，H3BO3為弱酸，一定濃度的H3BO3溶液可用于中

和濺在皮膚上的NaOH溶液，正確；B項，Li單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li?。，不正確：

C項，硼元素和氫元素形成的硼烷是共價化合物，不正確；D項，6Li和7於互為同位素，

不正確。

3.［2021四川巴中一模］利用高聚物PVDF（如圖）作基質(zhì)可以制取高分子膜、固體電解質(zhì)，

在污水處理及電池制造中應(yīng)用廣泛。短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知X原

子核內(nèi)不含中子，Y原子最外層電子數(shù)是甩子層數(shù)的2倍，元素Z在化合物中不顯正價。

下列敘述錯誤的是（D）

zX

II

Y-Y玉

——I

ZX

A.元素z的氫化物是一種弱酸

B.元素X是宇宙中含量最豐富的元素

C.上述高聚物具有良好佗耐化學(xué)腐蝕性、耐氧化性等優(yōu)點

D.形成上述高聚物的單體分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

［解析］由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知X原子核內(nèi)不含中

子，故X為H；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且結(jié)構(gòu)中Y與其他原子形成了4

個共價鍵，故Y為C；元素Z在化合物中不顯正價，故Z為F。元素Z的氫化物為HF,是

:-ECF,—CH)玉

一種弱酸,A正確；宇宙中含量最豐富的元素是H,B正確;題述高聚物是22

分子中沒有碳碳雙鍵，具有良好的耐化學(xué)腐蝕性、耐氧化性，C正確；形成題述高聚物的單

體分子為CF2=CH2,C和F原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子的最外層只有

2個電子，D錯誤。

4.［2022浙江6月選考，16,2分］X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依

次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三條錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y

核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是

(B)

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M2Z與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

［解析］X、Y、Z、M、Q為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于

其周期數(shù)，X為H；YX3分子呈三角錐形，YX3為NH3，丫為N；Z的核外電子數(shù)等于X、

Y核外電子數(shù)之和，Z為。；M與X同主族，M為Na；Q是同周期中非金屬性最強的元

素，Q為C1。OH-、H20、&0+均為X與Z形成的10電子微粒，A不正確；C102可

用于自來水的消毒，B正確；Na2O與NaCl均為離子晶體，C不正確；NH3-H2O的水溶液

顯堿性，D不正確。

微專題2由“位一構(gòu)一性”的相互關(guān)系推斷

突破核心整合

1.結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心

(1)掌握關(guān)系式：①質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)：②電子層數(shù)=周期數(shù)：③最外層電子數(shù)=主族

序數(shù)：④主族元素的最高正價=主族序數(shù)(0、F除外)，最低負(fù)價=主族序數(shù)-8o

（2）熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期表中的一些特殊規(guī)律：①“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短

四長七剛滿，七A七B八零完”；②前四周期元素種類；③稀有氣體元素的原子序數(shù)及在

元素周期表中的位置；④同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。

2.性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：

（1）元素的金屬性、非金屬性；（2）簡單氫化物的穩(wěn)定性；（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物

的酸堿性；（4）金屬與水或酸反應(yīng)置換出力的難易程度。

3.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素

（1）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；

（2）同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。

高考經(jīng)典再研

典例［2021全國乙，11,6分］我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)

其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,

最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確

的是（B）

A,原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸

［解析］根據(jù)題中信息可推知W、X、Y、Z分別為氧、鎂、鋁和硅。A項，根據(jù)元素性質(zhì)的

遞變規(guī)律可知原子半徑：X>Y>Z>W,錯誤；B項，X和W分別為鎂元素和氧元素，

二者形成的化合物為氧化鎂，氧化鎂為離子化合物，則鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，正

確；C項，金屬鋁為導(dǎo)體，而硅單質(zhì)為半導(dǎo)體，錯誤；D項，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)

律可知硅酸的酸性弱于碳酸，錯誤。

情境素材嫦娥五號探測器帶回的月球土壤

考查角度原子半徑、導(dǎo)電性強弱、酸性強弱的比較，化學(xué)鍵類型的判斷

素養(yǎng)立意證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識與微觀探析

變式.我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。

土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。

X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是（C）

A.離子半徑：X<Y

B.最高價氟化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X<Y

［解桐W、X、Y、Z依次為0、Mg、Al、Si。離子半徑：Mg2+>Al3+,A項不正確；

W為氧元素，不存在最高價含氧酸，B項不正確；非金屬性：Si<0,則簡單氫化物的穩(wěn)

定性：H2O>SiH4,C項正確；金屬性：X(Mg)>Y(A1),則最高價氧化物對應(yīng)水化物的

堿性：X(Mg)>Y(A1),D項不正確。

模擬對點演習(xí)

1.［2022江西新八校二聯(lián)］短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系

如圖所示。R的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零。Y與Z能形成Z?Y.Z2Y2型離子化合物。

Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是(B)

原

Z

徑

RT

■■

X

?Y

原子序.

A.離子半徑由小到大的順序：Y<Z<T

B.X、Z形成的化合物為離子化合物

C.氫化物沸點一定存在：Y>R

D.由T、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性

［解析］根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系圖，可知X是H

元素，Y、R是第二周期元素，Z、T是第三周期元素；R的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和

為零，R是C元素；Y與Z能形成Z?Y、Z2Y2型離子化合物，Z是Na元素、Y是0元素；

Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡，T是S元素。一般，電子層數(shù)越多離子半

徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，離子半徑由小到大的順序：Na+<O2-<

S2-,A錯誤；X、Z形成的化合物為NaH,是離子化合物，B正確；R為C、Y為0,

碳元素能形成多種氫化物，其沸點可能高于水，C錯誤：由T、Y、Z三種元素組成的化合

物可以是Na2s。3，其水溶液顯堿性，D錯誤。

2.［2021陜西西安二模］現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、Z在元素周期

表中的相對位置關(guān)系如圖，且X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32,W原子的最外層電子數(shù)是

其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（D）

XZ

Y

A.化合物VW?中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑：Y>Z

C.X、Z、W簡單氫化物的沸點：Z>X>W

D.X的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

［解析］短周期主族元素X、Y、Z、W,W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，

則W為Co設(shè)X的原子序數(shù)為Q,X、Y、Z的原子序數(shù)之和為32,則Q+Q+2+Q+9=

32,得a=7,則X為N,Z為F,Y為S。化合物WY2（U|JCS2）中所有原子的最外

層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確；一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑:Y>Z,

B正確；X、Z、W的簡單氫化物分別為氨氣、氟化氫和甲烷，氨氣和氟化氫均存在分子

間氫鍵，氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，沸點：HF>NH3>CH4,

（:正確；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硝酸）為強酸，D錯誤。

3.［2022山東青島高三期末］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y位

于同一周期，X與W位于相鄰主族。已知X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z與W的最

外層電子數(shù)之和等于6,四種元素組成的化合物MQ2WX3Y）是?種用途廣泛的無機(jī)化合物。

下列說法正確的是（C）

A.原子半徑：W>Z>X>Y

B.Y與Z形成的化合物的水溶液呈酸性

C.X與Z形成的化合物陰、陽離子數(shù)目之比為1:2

D.化合物M中含有離子鍵和非極性共價鍵

［解析］X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為0元素：X與Y位于同一周期，且Y的

原子序數(shù)比0大，則Y為F,X與W位于相鄰主族且W的原子序數(shù)在這四種元素中最大，

則W為Q或P,Z與W的最外層電子數(shù)之和等于6,則W不可能是Q,應(yīng)為P,Z的最

外層電子數(shù)為6-5=1,其原子序數(shù)大于F,則Y為Na；Z2WX3Y為Na2PO3F。同一周

期自左而右，原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Na>P>0>

F,故A錯誤；Y為F,Z為Na,NaF為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故B錯誤；X為

0,Z為Na,形成的化合物Na2()2、Na2O中陰、陽離子數(shù)目比均為1:2,故C正確；

Na2PO3F中含有離子鍵和極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯誤。

4.［2021貴州貴陽二模］W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與

WZ混合會產(chǎn)生大量白煙,元素Y的族序數(shù)等于周期序數(shù)。下列敘述正確的是(D)

A.X單質(zhì)的電子式為X”XB.簡單離子半徑：Z>Y>X

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸D.化合物X2W4中含非極性鍵

［解析］W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ混合會產(chǎn)生

大量白煙，則XV%為NH3,WZ為HC1,W為H,X為N,Z為Q,元素Y的族序數(shù)等

于周期序數(shù)，可推出Y為A1。X單質(zhì)為電，電子式為N:N:,A項錯誤。一般電子層數(shù)越

多，半徑越大；核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl->N3->

Al3+,B項錯誤：Z的氧化物對應(yīng)水化物HQO為弱酸，C項錯誤：化合物N2H4中，N—N

鍵為非極性鍵，D項正確。

5.［2022山東濟(jì)南歷城第二中學(xué)二模］X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)

依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族;

化合物Z2X4的電子總數(shù)為18；Q元素的原子最外層比次外層少一個電子。下列說法不正確

的是(A)

A.原子半徑：X<Z<Y<M<Q

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素可以形成離子化合物

［解析］X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合"Y元素的最高正

價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族”，可推出Y為C、Z為N、M

為Si,由“化合物Z2X4的電子總數(shù)為18〃可推出X為H:由紇元素的原子最外層比次外層

少一個電子〃可推出Q為Q,以此解題。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，

同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，可得原子半徑X(H)<Z(N)<Y(C)<Q(CI)<

M(Si),A項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則酸性

HNO3>H2CO3>H2SiO3,B項正確；H2N-NH2為聯(lián)氨，能與水形成分子間氫鍵，聯(lián)氨

易溶于水，由NH2NH2+H2O=NH2NH：+OH-,可知H2N—NH2的水溶液呈堿性，(:項

正確；X(H)、Z(N)、Q(C1)二種元素可形成NH4CI,NH4cl是離子化合物，D項正確。

6.［2021西藏拉薩一模］短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同

主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀

液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是（B）

A.Y的核電荷數(shù)等于W巧X的之和B.四種元素中，Y的原子半徑最大

C.W的簡單氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D.X的含氧酸的酸性一定比Z的弱

［解析］由“W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油

狀液滴"可知，W為碳元素，Z為氮元素；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙可

推出X為氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族,

說明Y是硅元素，則W、X、Y、Z四種元素依次為C、N、Si、C1。Si的核電荷數(shù)為

14,C、N的核電荷數(shù)之和為13,A錯誤；同周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，

同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Si>C>N、Si>Cl,B正確;

非金屬件越強.氧化物的熱穩(wěn)定性越強，因C的非金屬件比Si強，則CH?比SiH《穩(wěn)定，C

錯誤；酸性：HNO3>HC1O,D錯誤。

微專題3由結(jié)構(gòu)式和核外電子排布推斷

突破核心整合

1.微粒的特征結(jié)構(gòu)

32+

io電子微粒N~、O-、F~、OH-、NHz、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、

21

Mg、AR、NH；、H3O'等

+2+

18電子微粒K、Ca、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HC1、H2O2、N2H4、

2

CH3CH3、CH3F、CH3OH、HS-、s-、cr、0歹等

14電子微粒CO、電、cf-等

常見結(jié)構(gòu)的微粒正四面體結(jié)構(gòu)的有CH4、CQ4、P4、NH：等；三角錐形的有NH3等;

直線形的多原子分子有C02、C2H2等

最外層電子數(shù)等于H、Be、Al、Ge等

電子層數(shù)的元素

2.注意化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷中的“特例”

（1）離子化合物中一般既含有金屬元素乂含有非金屬元素（鉉鹽除外）；共價化合物中一般

只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCh;只含有非金屬元素的化合物不一定是

共價化合物，如鐵鹽。

（2）非金屬單質(zhì)只含共價鍵（稀有氣體除外）。

（3）氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，而金屬氫化物（如NaH）是離子化合物，含

離子鍵。

（4）離子化合物熔化時破壞離子鍵；部分共價化合物熔化時破壞共價鍵，如Si。？等，而部

分共價化合物熔化時破壞分子間作用力，如固體硫熔化。

（5）分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部化學(xué)鍵的強弱有關(guān)。

3.根據(jù)原子成（共價）鍵特點解讀陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

（1）規(guī)律：原子成鍵數(shù)目=8-原子最外層電子數(shù)，如第0A族元素最多形成4個共價鍵，

第13A族元素最多形成3人共價鍵，第mA族元索最多形成2個共價鍵，鹵族元素最多形成1

個共價鍵。

（2）注意：結(jié)構(gòu)式中原子成鍵數(shù)目不包含配位鍵。

高考經(jīng)典再研

典例[2020課標(biāo)II,13,6分]一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好

的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述

錯誤的是（D）

WW

II

Z*[W—X—Y—Y]■

WWW

A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵

B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)

C.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸

D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

[解析]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素且原子序數(shù)總和為24,結(jié)合

HH

II

[II—B—N—N]'

III

題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項，HH11

中H、B、N之間均為共價鍵，正確；B項，Na既可與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)，正確；

C項，Y（N）的最高價氧化物的水化物為HNO3，屬于強酸,正確；D項，BF3中，1個B原

子與3個F原子形成3個共價鍵，B最外層只有6個電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。

情境素材一種具有良好的儲氫性能的化合物

考查角度化學(xué)鍵、酸性強弱判斷、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

素養(yǎng)立意證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識與微觀探析

變式.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能，其中元素W、

X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是（B）

ww

7：［W—X—Y—Y］_

A.該化合物屬于共價化合物

B.相同條件下，Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比與甲醇反應(yīng)劇烈

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.原子半徑：W<X<Y<Z

［解析］A項，該化合物中含有離子鍵，屬于離子化合物，不正確；B項，相同條件下，2(Na)

的單質(zhì)與水反應(yīng)比與甲醇反應(yīng)劇烈，正確；C項，N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3為

強酸，H3BO3為弱酸，不正確；D項，原子半徑：W(H)<Y(N)<X(B)<Z(Na),不正確。

模擬對點演習(xí)

1.［2022安徽淮南二模］一種由原子序數(shù)依次增大的捋周期本族元素W、X、Y、Z組成的

化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用作還原劑(如圖所示，其中“一〃表示化學(xué)鍵，可能為單鍵或

雙鍵)，X最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是(D)

X

Y*［X—Z—W］-

W

A.簡單離子半徑：Z>Y>X>W

B.Y與X、Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型一定相同

C.X與Z形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強「碳酸

［解析］X最外層甩子數(shù)為目子層數(shù)的3倍，X為0元素，Y+說明Y最外層為1個電子，原

子序數(shù)大于8,故Y為Na元素，W、X、Y、Z組成的化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用

作還原劑，結(jié)合題給陰離子結(jié)構(gòu)可知，Z為P元素，W為H元素，該物質(zhì)為NaH2P。2o

簡單離了半徑：P3->Na+>H+，故A錯誤：Y與X形成的化合物有Na?。>Na2O2,

Na2O中僅含離子鍵，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，Y與W形成NaH,NaH中僅含離子

鍵，故B錯誤；X與Z形成的化合物P2O5中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；P的

最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸的酸性強于碳酸，故D正確。

2.［2022河南開封三模］2022年3月23日下午，在“四季如春''的中國空間站里，王亞平用過

Nf［X—Y—Y—Z］-

飽和X3Y2Z2M（結(jié)構(gòu)為X）溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球"，其中X、Y、

Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。

下列說法正確的是（B）

A.簡單離子半徑：M>Z>X

B.最簡單氫化物的沸點：Z>Y

C.X3Y2Z2M中，各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

［解析］X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；M的原子半徑是短周期主

族元素中最大的，則M為Na；結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)推出X為H,Y為C,Z為0.離子半徑：

。2->Na+>H+,A錯誤；Y為C,Z為0,其最簡單的氫化物分別為CH4和，二

者都是分子晶體,用0分子間存在氫鍵，故沸點:電0>044，B正確;該物質(zhì)為CHsCOONa,

其中H原子未滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；X為H,Y為C,它們形成的化合物中，乙烯

等能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。

3.［2021陜西咸陽三模］原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W,X能與Y、

Z形成10e-或18e-化合物，Y和Z形成的化合物是酸雨的成因之一，W的核外電子數(shù)是

Z的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（B）

A.Y、Z的簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z

B.Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z

C.X、Y、Z形成的化合物只可能含共價鍵

D.X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

［解析］原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W,Y和Z形成的化合物是酸雨

的成因之一，則Y、Z可以形成硫的氧化物或者氮的氧化物，W的核外電子數(shù)是Z的質(zhì)子

數(shù)的2倍，則Z是0,Y是N,W是S；X能與Y、Z形成10e」或18e―化合物，則X是

H。元素非金屬性越強，簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，非金屬性：0>N,A錯誤；一般核

外電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑:

S2->N3->02-,B正確；H、N、0可以形成離子化合物NH4NO3，C錯誤：H、N、

0、S可以形成NH4HSO4，抑制水的電離，D錯誤。

4.［2022遼寧大連一模］某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)

依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子

半徑是元素周期表中最小的，下列說法正確的是（D）

x?

7XV

/\1/\

W*［XYQ「

X

A.電負(fù)性：Z>Q>Y

B.簡單離子半徑：W>Z>Q

C.該化合物中Z原子和Y原子都是sp3雜化

D.Y的氫化物沸點可能大于Q的氫化物沸點

［解析］X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知,Y為

0A族元素，Q為（3A族元素，W為（3A族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次

增大的九種短周期主族兀素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C兀素，

Q為0元素，W為Na元素，Z為N元素。同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，故

電負(fù)性：0>N>C,故A錯誤；N3-、。2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，

離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3->02->Na+,故B錯誤；該化合物中Y采取sp?、

sp3雜化，故C錯誤；C的氫化物為燃，常溫下，含C原子數(shù)較多的炫可以呈固態(tài)，0的

氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液態(tài)，故D正確。

5.［2021重慶渝中一模］短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族,

且原子序數(shù)依次增大，其中只有N為金屬元素。X元素的原子形成的陰離子的核外電子排

布與金原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多；Z、M在元素周期表中處于

相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。下列說法錯誤的是（C）

A.五種元素的原子半徑：N>Y>Z>M>X

B.Y、Z、M三種元素都能與X元素形成含有非極性鍵的化合物

C.N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強堿

D.Y、Z兩種元素都能與M元素形成原子個數(shù)之比為1:1和1:2的化合物

［解析］短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五個不同的族，且原子序數(shù)依次

增大，X元素的原子形成的陰離子的核外電子排布與氮原子相同，則X位于第一周期，為H

元素；自然界中Y元素形成的化合物的種類最多，則Y為C元素；Z、M在元素周期表中

處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Z的原子序數(shù)大于C,貝收為N元素，

M為0元素；只有N為金屬元素，則N為Mg、Al中的一種。同一周期主族元素從左向右

原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：N>Y>Z>

M>X,A正確；C、N、0都可以與H形成含有非極性鍵的化合物，如C2H4、N2H4、

H202等，B正確；Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂和氫氧化鋁，二

者都不是強堿，C錯誤；C、N都可以與。形成原子個數(shù)之比為1:1（C。、NO）和1:2（82、

N02）的化合物，D正確。

6.［2021河北邯鄲一模］X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的

單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主

要成分，月.X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法不正確的是（D）

A.原子半徑：X<Z<Y

B.W的單質(zhì)可用熱分解法制備

C.R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物

［解析］W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，則W為Hg；R單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，R為

I;Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合題圖可知Z形成兩個共價鍵，Y形成四個共價

鍵且?guī)б粋€正電荷，可知Y為N,Z為0；X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，

則X為Ho原子半徑：H<O<N,即X<Z<Y,A正確；Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，

2HgO2Hg+O2T，B正確：%易升華，12中混有NaQ時，可用加熱的方法分離提

純，C正確；H、N、0可形成HN（）3、NH3-H2O（共價化合物）、NH4N03（離子化合

物），D錯誤。

微專題4由物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

突破核心整合

1.常見的二次氧化

°202

A---->B---->C

一定條件F—定英件卜

%02

①NH3（氣體）-NO-N02

0202

②H2s（氣體）-S021S03

。2。2

③C（固體）TCOTco2

%02

④Na（固體）TNa2O-Na2O2

2.三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

高考經(jīng)典再研

典例［2022全國乙，11,6分］化合物(丫04*18?4022)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為

奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在20(TC以下熱分解時無刺激性氣

體逸出。下列敘述正確的是(D)

型00

395

藪90

白

血85

顯80

率75

淵

膽70

65

60

U35O78

00004010006000

〃%00

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100?200℃階段熱分解失去4個W?Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

［解析］YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則YZ2為NO2，丫為N,Z為0；化

合物(YW4X5Z8?4W2Z)中W2Z應(yīng)為結(jié)晶水，則W為H：W、X、Y、Z為短周期元素，

原子序數(shù)依次增加，且加和為21,貝IJX為B。A項，硼單質(zhì)常溫下為固體，錯誤；B項，

非金屬性：N>B,故最高價氧化物的水化物酸性：Y(HNO3)>X53BO3)，錯誤；C項，

根據(jù)題干信息"200國以下熱分解時無刺激性氣體逸出”，說明失去的是水，若起始有1mol

NH4B508-4H20,質(zhì)量為273g,200℃時失重率為19.8%,則質(zhì)量減少約54g,則失

去了約3mol%0,錯誤：D<500℃時，若起始1molNH4B5O8?4電0進(jìn)行熱分角翠，則

剩余固體質(zhì)品為273gx64.1%a175g,若牛成B2O3，則5molB質(zhì)最為55g,7.5mol0

質(zhì)量為120g,質(zhì)量和為175g,正確。

情境素材化合物(YW4X5Z8?4W2Z)及其熱重曲線

考查角度元素推斷、元素周期律、物質(zhì)推斷

素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知

變式.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、r是由這些元素組成的

二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，qH勺水溶液具有漂白性,0.01mol

溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物°上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正

確的是(A)

A.簡單離子半徑：W<Y<Z

B.物質(zhì)的量相同的Y的兩種氫化物所含共價鍵個數(shù)之比為1:1

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

［解析］A項，簡單離子半徑:H+VO?-〈ci-,正確;B項,Y的兩種氫化物為遇。2和電。，

所含共價鍵個數(shù)之比為3:2,錯誤；C項，元素的非金屬性:0>C（即Y>X），則氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性：Y>X,錯誤：D項，元素的非金屬性:Cl>C,則最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性：錯誤。

HCIO4>H2CO3,npz>x,

模擬對點演習(xí)

1.［2022江西吉安期末］短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的最

外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y位于不同的周期，W的筒單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成

的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是（B）

A.簡單離子半徑：Y>X

B.X的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

D.W、X、Y三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性

［解?析］短周期主族兀素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的尚單氫化物與Z的單質(zhì)

形成的混合氣體在光照條件卜.可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知是甲烷與氯氣發(fā)生的取

代反應(yīng)，故W為C元素，Z為Q元素；X、Y位于不同周期，由原子序數(shù)可知，X處于

第二周期、Y處于第三周期，而X原子序數(shù)又大于W（碳），X、Y的最外層電子數(shù)之和

為6,故X只能為N元素，Y為Na元素。鈉離子與氮離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越

大離子半徑越小，則簡單離子半徑：X>Y,故A錯誤；X的簡單氫化物（氨氣）與Z的

單質(zhì)（氯氣）混合后可產(chǎn)生氯化銹，產(chǎn)生白煙，故B正確；Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性

不一定比W的強，如次氯酸的酸性弱于碳酸，故C錯誤；W、X、Y三種元素形成的化合

物NaCN為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故D錯誤。

2.［2021黑龍江大慶二模］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的最外

層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的單質(zhì)，丁、戊、己

是由這些元素組成的二元化合物，其中由X、Y組成的化合物丁的水溶液顯堿性。上述物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（B）

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.X和Z兩種元素形成的化合物中可能含有非極性共價鍵

C.二元化合物沸點：戊>己>丁

D.四種元素組成的化合物一定能促進(jìn)水的電離

［解析］Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為。；W和Z同主族，則W為S；X、

Y組成的化合物丁的水溶液顯堿性，則丁為NH3,X、Y分別為H、N,甲、乙、丙是單

質(zhì)，氧氣和氨反應(yīng)生成氮氣和水，甲為氧氣，乙為氮氣，己為水；氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫

單質(zhì)和水，則戊為硫化氫，丙為硫單質(zhì)。X、Y、Z、W分別為H、N、0、S,原子

半徑：S>N>O>H,A錯誤；X和Z兩種元素形成的化合物有水和過氧化氫，過氧化氫

中含有非極性共價鍵，B正確；二元化合物丁、戊、己分別為氨、硫化氫和水，沸點：己〉

丁〉戊，C錯誤；四種元素組成的化合物可能為硫酸氫錢或硫酸鍍等，硫酸氫錢會抑制水的

電離，D錯誤。

3.［2021河北邯鄲三模］X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬

元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚陋溶液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地

殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價氯化物。下列判斷不正

確的是(B)

X

Z的Y的W的單質(zhì)

乙的

單質(zhì)單質(zhì)內(nèi)

甲單麗

點燃質(zhì)

x的單質(zhì)①②③T

A.W位于元素周期表第三周期第她族

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁為CO,反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理

D.X、W簡單氫化物的沸點：X<W

［解析］X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，

則Y為0元素；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚醐溶液變?yōu)闇\紅色，貝收

與水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是弱堿，則Z為Mg,乙為MgO,甲可以和Mg反應(yīng)得到MgO和X的單

質(zhì)，貝IJX應(yīng)為C,甲為CO2,X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為

Si元素，丙為Si。？，C與Si。？高溫下反應(yīng)生成Si和CO,即丁是CO。W為Si元素，原

子序數(shù)為14,位于第三周期第(3A族,A正確；原子半徑:Mg>Si>C>0，即r(Z)>r(W)>

r(X)>r(Y),B錯誤；丁為CO,反應(yīng)③為C與二氧化硅的反應(yīng)，生成硅和CO,為工業(yè)

制粗硅的原理，C正確；X與W分別為C元素和Si元素,其簡單氫化物分別為CH4>SiH4,

沸點：CH4<SiH4，D正確。

4.［2021河北唐山二模］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下0.lmol?LTA溶液的pH=13,X、Y、W的單質(zhì)e、

f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)，甲分子為四核

10電子微粒。下列說法正確的是(C)

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.甲易液化與分子內(nèi)存在氫鍵有關(guān)

C.化合物丙能促進(jìn)水的電離

D.f分子化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的原因是元素Y的非金屬性弱

［解析］短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，A是Z的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物，常溫下0.1mol溶液的pH=13，說明A為一元強堿，即NaOH,Z為Na；

X、Y、W的單質(zhì)e、f、g在通常狀況下均為氣態(tài)，并有題圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條

件略去)，化合物丙為白煙，丙為NH4cl,甲分子為四核10電子微粒，甲為NH3,乙為HC1,

f為M,e為電，g為Ch，故X、Y、Z、W分別為H、N、Na、Q。一般電子層

數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：

Cl->N3->Na+,即W>Y>Z,A錯誤；由于NH3中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3易液

化，B錯誤；