熱點突破 溶解度及溶解度曲線（講練）（解析版）

模塊一知識主題熱點突破溶解度及溶解度曲線01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 02知識導(dǎo)圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一溶解度曲線【真題研析】?考法01改變溫度時溶液發(fā)生的變化?考法02比較溶液中各種量的關(guān)系?考法03判斷物質(zhì)提純與結(jié)晶的方法?考法04飽和與不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化?考法05氣體溶解度【核心精講】?知識點一溶解度曲線?知識點二氣體溶解度?知識點三飽和與不飽和溶液【命題探究】考點二溶解度表【真題研析】?考法01判斷對應(yīng)的溶解度曲線?考法02判斷兩種物質(zhì)的溶解度相等的最小溫度范圍?考法03溶解度與溶解性?考法04溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系【核心精講】?知識點一溶解度與溶解性?知識點二溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【命題探究】考點三實物(操作)圖【真題研析】?考法01飽和與不飽和溶液的判斷?考法02飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【核心精講】?知識點一飽和與不飽和溶液的判斷?知識點二飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算【命題探究】考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測了解飽和溶液和溶解度的含義；查閱溶解度數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線；認(rèn)識結(jié)晶現(xiàn)象。本專題的內(nèi)容是中考常考的考點。常以選擇題和填空與簡答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度曲線上的點的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、計算或比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小等。認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c一溶解度曲線考法01根據(jù)溶解度曲線判斷改變溫度時溶液發(fā)生的變化1．（2024·四川廣元·中考真題）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行實驗時的情況。下列說法正確的是A．圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%D．將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；B、選項說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故B錯誤；C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C錯誤；D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。2．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是100gB．t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度【答案】B【解析】A、因為t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸鉀，所以將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量是105g，該項錯誤；B、因為從t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度比氯化鉀的溶解度減少的多，所以將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀，該項正確；C、將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，雖然溶解度增大，但溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該項錯誤；D、在t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，所以該項錯誤；故選B?？挤?2根據(jù)溶解度曲線比較溶液中各種質(zhì)量關(guān)系3．（2024·四川巴中·中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達(dá)到飽和【答案】B【解析】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達(dá)到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B。4．（2024·新疆·中考真題）和的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．的溶解度大于的溶解度B．升高溫度可使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．時，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．時，在水中加入固體，能得到溶液【答案】C【解析】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，此選項錯誤；C.時，和的溶解度相等，則時，和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此選項正確；D.時，硝酸鉀的溶解度是60g，則50g水中最多能溶解30g硝酸鉀，所以時，在50g水中加入固體，能得到50g+30g=80g硝酸鉀溶液，此選項錯誤。故選C。考法03根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)提純與結(jié)晶的方法5．（2024·江蘇揚州·中考真題）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量的溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的固體。和的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下的飽和溶液C．的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時析出晶體D．“過濾”所得濾液中的溶質(zhì)只含有【答案】C【詳解】A、選項中沒有指明溫度，無法比較KNO3和NaCl的溶解度大小，故A說法錯誤；B、含少量NaCl的KNO3溶液，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，“蒸發(fā)濃縮”是為了獲得較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故B說法錯誤；C、由溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時析出KNO3晶體，故C說法正確；D、KNO3的溶解度隨溫度降低大幅減小，所以“冷卻結(jié)晶”時析出KNO3晶體，則“過濾”所得濾液為硝酸鉀的飽和溶液，濾液中的溶質(zhì)含有NaCl和硝酸鉀，故D說法錯誤；故選：C。6．（2024·甘肅蘭州·中考真題）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線（不含結(jié)晶水），下列說法正確的是

A．甲和乙的溶解度相等B．℃時，把20g乙加到50g水中，形成飽和溶液C．若甲中混有少量的乙可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲D．℃時甲的飽和溶液降溫至℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】B【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，℃時甲和乙的溶解度相等，說法錯誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，℃時乙的溶解度為30g，則此溫度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的飽和溶液，說法正確，符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中混有少量的乙可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，說法錯誤，不符合題意；D、℃時甲的飽和溶液降溫至℃，甲的溶解度減小，有晶體析出，甲的飽和溶液仍為飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椤鏁r甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此降溫后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法錯誤，不符合題意。故選：B?？挤?4飽和與不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化7．（2024·江蘇連云港·中考真題）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬天撈堿（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時Na2CO3的飽和溶液，升溫到40℃時仍是飽和溶液B．30℃時，在100g水中加入40gNaCl，形成不飽和溶液C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大D．“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬天撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程【答案】D【詳解】A、20℃時，碳酸鈉的飽和溶液升溫至40℃，升溫后，碳酸鈉的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意；B、30℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，則該溫度下，在100g水中加入40g氯化鈉，氯化鈉部分溶解，形成的是飽和溶液，不符合題意；C、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，符合題意。故選D。8．（2024·西藏·中考真題）溫度是影響固體溶解度的因素之一。氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況如圖所示。下列說法中正確的是（）A．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大小相等B．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，15g氯化鈉放入50g水中能形成飽和溶液D．將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，可變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增大，符合題意；C、由圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于30g，該溫度下，將15g氯化鈉放入50g水中，氯化鈉能全部溶解，形成不飽和溶液，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，將接近飽和的硝酸鉀溶液升高溫度，得到的仍是不飽和溶液，將接近飽和的硝酸鉀溶液降低溫度，可得到飽和溶液，不符合題意。故選B。考法05氣體溶解度9．（2024·四川成都·中考真題）將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中，如圖。下列分析合理的是A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關(guān)系【答案】C【詳解】A、擰開瓶蓋后，壓強減小，氣體的溶解度減小，故說法錯誤；B、產(chǎn)生氣泡是因為壓強減小，氣體的溶解度減小所致，故說法錯誤；C、二氧化碳的逸出剛剛結(jié)束，此時說明溶液仍為飽和溶液，故說法正確；D、該實驗沒有對比實驗無法說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關(guān)系，故說法錯誤。故選C。10．（2023·四川樂山·中考真題）氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大C．甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙 D．T℃時，氣體乙的溶解度為2g【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，不符合題意；C、由圖可知，兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而減小，且甲的溶解度受溫度影響比乙小，符合題意；D、氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積，單位不是“g”，不符合題意。故選C。11．（2022·四川廣元·中考真題）下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量與的混合物B．等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)C．向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸D．氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系【答案】B【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，等一會兒，反應(yīng)才會發(fā)生，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減小，二氧化錳作為催化劑，質(zhì)量不變，因此二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量不再變化，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再變化，圖像正確；B、等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的Mg、Fe反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應(yīng)該相等；根據(jù)化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑可知，同樣生成2份質(zhì)量氫氣，Mg需要24份質(zhì)量，F(xiàn)e需要56份質(zhì)量，則生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量多，Mg的質(zhì)量少，圖像錯誤；C、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，所以向一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增大，圖像正確；D、在壓強一定的條件下，氣體物質(zhì)溫度越高，溶解度越小；在溫度一定的條件下，氣體物質(zhì)壓強越大，溶解度越大，圖像正確；故選B。知識點一固體溶解度及曲線1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類；外因是溫度。3、溶解度的意義20℃時，氯化鈉溶解度為36g：①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。4、溶解度曲線（1）線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。（2）點的含義：四點：①曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。5、溫度變化時溶液中相關(guān)量的變化6、物質(zhì)提純方法的判斷（1）陡升型曲線，可通過降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純。（2）緩升型曲線，可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。（3）下降型曲線，可通過升溫的方法提純。知識點二氣體溶解度1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)來表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類_、溶質(zhì)種類；外因是溫度、壓強。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。知識點三飽和與不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；判斷方法①實驗法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。②根據(jù)溶解度曲線判斷同一溫度下，溶解度曲線上的點表示該物質(zhì)的飽和溶液，下方的點表示該物質(zhì)的不飽和溶液③溶解時，根據(jù)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量計算。將溶劑質(zhì)量按比例轉(zhuǎn)化為100g,溶質(zhì)質(zhì)量等比例轉(zhuǎn)化為ag,若ag≥溶解度，則該溶液為飽和溶液；若ag<溶解度，則該溶液為不飽和溶液。相互轉(zhuǎn)化對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言：不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：增加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑、降低溫度注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而降低。氫氧化鈣飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。1．（2024·河北邯鄲·二模）（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，結(jié)合圖示，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲C．t1℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時，甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定甲大于乙【答案】C【詳解】A、比較溶解度需要指明溫度，故選項錯誤；B、如圖所示，甲溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，則甲飽和后乙一定也飽和，則冷卻結(jié)晶時都會析出則無法提純甲，選項錯誤；C、t1℃時，甲乙溶解度曲線交于一點說明此溫度下，甲和乙溶解度相等，則甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項正確；D、t2℃時，甲、乙溶解度比較雖然甲>乙，但未指明溶液質(zhì)量以及是否飽和，因此無法比較溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，選項錯誤；故選：C。2．（2024·河北邯鄲·二模）（2024·江蘇常州·模擬預(yù)測）60℃時，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質(zhì)量的變化如圖甲。結(jié)合乙圖，下列說法正確的是A．加入的KNO3質(zhì)量為41.6gB．t時刻，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.0%C．20℃時加溶劑可以將N點的溶液轉(zhuǎn)化成M點的溶液D．60℃降溫到20℃過程中由不飽和變?yōu)轱柡停苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大【答案】B【詳解】A、由圖2可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸鉀，50g水中最多能溶解15.8g硝酸鉀，所以60℃時，向50g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20℃，共析出10g硝酸鉀，說明加入硝酸鉀的質(zhì)量為15.8g+10g=25.8g，故A不符合題意；B、t時刻，溶液剛好達(dá)到飽和，由A可知此時50g水中溶解了25.8g硝酸鉀，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；C、M點為20℃時，硝酸鉀的飽和溶液，N點為20℃時，硝酸鉀的不飽和溶液，所以增加溶劑可將M點的溶液轉(zhuǎn)化到N點，故C不符合題意；D、由圖2可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，由圖1可知，降溫過程中，一開始沒有溶質(zhì)析出，說明一開始是不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤汉?，有溶質(zhì)析出，所以降溫過程中KNO3溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，降溫過程達(dá)飽和前，溶質(zhì)不變，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意。故選B。3．【新考法】化學(xué)與生活（2024·廣東深圳·二模）如圖是市面上一種“果蔬洗鹽”的說明書和配料中兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．按使用方法，若用500g水配制果蔬洗鹽的溶液，需要果蔬洗鹽7.5gB．20℃時，按說明書配制果蔬洗鹽的溶液，可繼續(xù)溶解NaCl固體C．40℃時，100gNa2CO3的飽和溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為50gD．欲將40℃時Na2CO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用升溫的方法【答案】C【詳解】A、由使用方法，15g果蔬洗鹽加入1000g水中配成溶液，若用500g水配制果蔬洗鹽的溶液，需要果蔬洗鹽7.5g，說法正確，不符合題意；B、由圖可知，20℃時，NaCl的溶解度約為34g，說明20℃時100g水中最多溶解約34gNaCl，則1000g水中最多溶解約340gNaCl，故15g“果蔬洗鹽”加入1000g20℃的水中形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解氯化鈉，說法正確，不符合題意；C、40°C時，碳酸鈉的溶解度為50g，該溫度下，100g水中最多能溶解50g氯化鈉，則40℃時，100gNa2CO3的飽和溶液中含Na2CO3的質(zhì)量小于50g，說法錯誤，符合題意；D、溫度大于40°C，碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，將40°C時Na2CO3的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用升溫的方法，說法正確，不符合題意。故選C。4．（2024·山西臨汾·二模）農(nóng)業(yè)上，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KCl溶液可用來改良土壤，提高作物品質(zhì)和產(chǎn)量。下圖為某校化學(xué)興趣小組的實驗過程，結(jié)合圖表信息判斷下列有關(guān)說法正確的是A．①中攪拌可以增大氯化鉀在水中的溶解度B．②中溶液為飽和溶液C．②中溶液的質(zhì)量為70gD．由實驗③可得氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量【答案】B【詳解】A、①中攪拌可以加快溶解速率，不能增大氯化鉀在水中的溶解度，不符合題意；B、由圖可知，②中有部分溶質(zhì)未溶解，故②中溶液為飽和溶液，符合題意；C、由圖可知，20℃時，在50g水中加入20g氯化鉀，氯化鉀部分溶解，故得到溶液的質(zhì)量小于70g，不符合題意；D、由圖可知，實驗③中加入氫氧化鈉固體后，未溶解的氯化鉀完全溶解，由溶解度曲線圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，說明氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溫度升高，不符合題意。故選B。5．【新考法】經(jīng)典古籍再認(rèn)識——古籍中的化學(xué)（2024·重慶·二模）宋代《開寶本草》中記載了KNO3的提純方法：“……所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列說法不正確的是A．“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶體 B．KNO3的溶解度受溫度變化的影響很小C．“掃取以水淋汁”類似于實驗室中溶解的操作 D．“煎煉而成”是指蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【詳解】A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，溫度低，會析出KNO3晶體，故A正確；B、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，溶解度受溫度變化的影響很大，故B錯誤；C、“掃取以水淋汁”是溶解，將硝酸鉀溶于水，形成溶液，故C正確；D、“煎煉而成”是指蒸發(fā)結(jié)晶，得到硝酸鉀晶體，故D正確。故選B。6．（2024·河北邯鄲·二模）不同溫度時，向盛有水的燒杯中緩慢加入固體M，測得溶液質(zhì)量與加入溶質(zhì)M的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．由圖象可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低B．時，A、B、C三點所示溶液中屬于飽和溶液的是CC．時，M物質(zhì)的溶解度是D．B、D點所示溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】C【詳解】A、在不同溫度下，向盛有50g水的燒杯中緩慢加入固體M，至B、C點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，20℃時得到飽和溶液的質(zhì)量＞30℃時得到飽和溶液的質(zhì)量，說明20℃50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量＞30℃50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量，說明溶質(zhì)M的溶解度隨著溫度升高而降低，故選項說法正確；B、20℃時，A、B、C三點溶液中至C點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液的是C，A、B對應(yīng)溶液不屬于飽和溶液，故選項說法正確；C、20℃時，至C點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液，則20℃50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量為30g，則20℃50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量為60g，說明20°C時，M物質(zhì)的溶解度是60g，故選項說法不正確；D、30℃時，至B點溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，則屬于飽和溶液，則30℃時50g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解的固體的質(zhì)量為20g，繼續(xù)加入M，不會繼續(xù)溶解，則B和D點均表示在30℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故選項說法正確；故選：C。7．（2024·江蘇常州·二模）與在水中的溶解度曲線如圖一所示。(1)℃時，將25g加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為；(2)氯化銨樣品混有少量硝酸鉀，可采用方法提純氯化銨；(3)℃時將等質(zhì)量的和的飽和溶液均降到℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是（析出晶體的質(zhì)量為a，析出晶體的質(zhì)量為b）______（填字母）：A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)>b D．不能確定(4)℃時，將一定量的和溶液分別進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)水的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖二所示，下列說法正確的是。（填序號）①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液②蒸發(fā)前乙溶液為不飽和溶液③a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%④b點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和c點溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】(1)70g(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)C(4)①②③【詳解】（1）由圖可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為40g，即該溫度下，100g水中最多可溶解40g硝酸鉀，則該溫度下，將25g硝酸鉀加入到50g水中，只能溶解20g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為：20g+50g=70g；（2）由圖可知，硝酸鉀、氯化銨的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化銨的溶解度受溫度影響較小，故氯化銨樣品中混有少量硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化銨；（3）t2℃時將等質(zhì)量的KNO3和NH4Cl的飽和溶液均降到t1℃，降溫后，硝酸鉀和氯化銨的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化銨大，故硝酸鉀析出的晶體多，即a＞b。故選C；（4）①t2℃時，將一定量的KNO3和NH4Cl溶液分別進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，乙溶液蒸發(fā)過程中，出現(xiàn)拐點，說明乙溶液一開始蒸發(fā)，無晶體析出，待蒸發(fā)一定量溶劑后，開始析出晶體，故一開始乙溶液是該溫度下的不飽和溶液，而甲溶液，隨著水分的蒸發(fā)，溶液質(zhì)量呈直線下降，故一開始甲為該溫度下的飽和溶液，由圖可知，b點時，甲溶液中溶劑質(zhì)量為：60g-10g=50g，溶質(zhì)質(zhì)量為：75g-50g=25g，即該溫度下，50g水中最多可溶解25g甲，則t2℃時，甲的溶解度為50g，則甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，符合題意；②由①的分析可知，蒸發(fā)前乙溶液為不飽和溶液，符合題意；③乙溶液是KNO3溶液，a點對應(yīng)溶液為該溫度下的飽和溶液，a點溶液中水的質(zhì)量為：60g-10g=50g，溶質(zhì)質(zhì)量為：102g-60g=42g，則a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；④b、c點的溶液分別為該溫度下的飽和溶液，t2℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，則b點氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于c點硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意。故選①②③。8．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)0℃時，物質(zhì)X的溶解度是。(2)A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是(填字母編號)。(3)下列說法正確的是(填序號)。①t1℃時，若向B點對應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液②若要從D點對應(yīng)的溶液中得到全部固體X，可采用降溫結(jié)晶的方法③可依次通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，從D點對應(yīng)的溶液中提純得到固體X④C點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%【答案】(1)20g(2)A、B(3)③④【詳解】（1）將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，由圖可知，0℃時溶液質(zhì)量為24g，則此溫度下20g水最多能溶解物質(zhì)X的質(zhì)量是，則此溫度下100g水中最多能溶解物質(zhì)X的質(zhì)量是，因此0℃時，物質(zhì)X的溶解度是20g；（2）將30g固體物質(zhì)X(不含結(jié)晶水)投入盛有20g水的燒杯中，由圖可知，A、B點形成的溶液質(zhì)量均小于50g，說明固體X均有剩余，因此A、B點對應(yīng)的溶液均為飽和溶液；C、D點形成的溶液質(zhì)量均為50g，說明固體X全部溶解，沒有固體剩余，因此無法確定溶液是不是飽和溶液，因此A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，一定屬于飽和溶液的是A、B；（3）①由圖可知，t1℃時20g水能形成32g溶液，則此溫度下20g水中最多能溶解X的質(zhì)量為，則剩余固體的質(zhì)量為，要使剩余固體全部溶解，至少需要水的質(zhì)量為，因此t1℃時，若向B點對應(yīng)的燒杯中再加入30g水，攪拌，所得溶液恰好為飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；②若要從D點對應(yīng)的溶液中得到全部固體X，需將水分全部蒸干，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，說法錯誤，不符合題意；③0℃時物質(zhì)X的溶解度是20g，t1℃時物質(zhì)X的溶解度是，說明X的溶解度受溫度變化影響較大，則可依次通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，從D點對應(yīng)的溶液中提純得到固體X，說法正確，符合題意；④由圖可知，C點形成的溶液質(zhì)量為50g，說明固體X全部溶解，則C點對應(yīng)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說法正確，符合題意。故選：③④。考點二溶解度表考法01根據(jù)溶解度表數(shù)據(jù)判斷對應(yīng)的溶解度曲線1．（2023·上?！ぶ锌颊骖}）硼酸是一種白色固體，為探究硼酸在水中的溶解情況，進(jìn)行如下實驗：在A～G七個燒杯中各加入25.0g硼酸，再分別加入100g水；在不同溫度下，攪拌使固體充分溶解后靜置，測定溶液中硼酸的含量。實驗結(jié)果見表。溫度（℃）203040608090100靜置后的現(xiàn)象100g水中溶解的硼酸質(zhì)量（g）5.06.78.714.823.625.025.0(1)D中的溶液是硼酸的（選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；F中硼酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)選擇表3中的數(shù)據(jù)在圖中繪制硼酸的溶解度曲線；；由所繪曲線可知，50℃時硼酸的溶解度為g/100g水。（保留1位小數(shù)）(3)現(xiàn)需15％硼酸溶液100g用于實驗。請將配制該溶液的實驗方案補充完整：稱取15g硼酸固體于燒杯中，?！敬鸢浮?1)飽和溶液20%(2)11.3(3)量取85mL水，加熱至完全溶解【詳解】（1）D燒杯中有固體物質(zhì)剩余，所以D中的溶液是硼酸的飽和溶液；F中硼酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）以溫度為橫坐標(biāo)，以溶解度為縱坐標(biāo)，根據(jù)描點作圖法，90℃后的溶液中無固體物質(zhì)剩余，無法判斷溶液的飽和狀態(tài)，所以選擇表3中20~80℃的數(shù)據(jù)在圖中繪制硼酸的溶解度曲線為：

；由所繪曲線可知，50℃時硼酸的溶解度為11.3g/100g水；（3）現(xiàn)需15%硼酸溶液100g用于實驗，需要硼酸的質(zhì)量為：，水的質(zhì)量為：，所以配制該溶液的實驗方案為：稱取15g硼酸固體于燒杯中，量取85mL水，加熱至完全溶解。2．（2023·吉林·中考真題）繪制溶解度曲線，回答問題(溫馨提示：用黑色簽字筆在答題卡上繪制曲線)。氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃010203040溶解度/g35.735.836.036.336.6

(1)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在答題卡中圖1的坐標(biāo)紙上繪制氯化鈉的溶解度曲線；(2)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線，10℃時硝酸鉀的溶解度是g；(3)請根據(jù)硝酸鉀和氧化鈉的溶解度曲線或表中的數(shù)據(jù)，分析溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)

(2)21（合理即可）(3)硝酸鉀/KNO3【詳解】（1）用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)，使用描點法繪制的氯化鈉的溶解度曲線如圖：

；（2）根據(jù)圖2為繪制的硝酸鉀溶解度曲線可知，10℃時硝酸鉀的溶解度大約是21g；（3）根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大，硝酸鉀溶解度曲線較陡，氯化鈉溶解度曲線較平緩，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是氯化鈉，溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀?？挤?2判斷兩種物質(zhì)的溶解度相等的最小溫度范圍3．（2023·黑龍江綏化·中考真題））KCl和KNO3的溶解度（見下表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲線的是（選填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。

A．10度范圍 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【詳解】（1）40℃，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，則圖中乙代表氯化鉀溶解度曲線。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，而30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則說明20℃，故選B。4．（2023·四川甘孜·中考真題）和在不同溫度時的溶解度如下表：溫度2030405060溶解度37.241.445.850.455.231.645.863.985.5110回答下列問題：(1)時，的溶解度是。(2)要將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是（填一條）。(3)時，向水中加入，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是。(4)和的溶解度受溫度影響較大的是。(5)和具有相同溶解度的溫度范圍是。【答案】(1)(2)加入或降低溫度或蒸發(fā)水(3)(4)硝酸鉀/(5)30【詳解】（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，NH4Cl的溶解度是37.2g。（2）要將接近飽和的NH4Cl溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是繼續(xù)向溶液中加入氯化銨固體；氯化銨的溶解度隨溫度降低而減小，降低溫度可減小其溶解度，使溶液變?yōu)轱柡?；蒸發(fā)掉部分溶劑；（3）在40°C時，硝酸鉀的溶解度約為63.9g；即100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，向100g水中加入70g硝酸鉀，只能溶解63.9g，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量=100g+63.9g=163.9g；（4）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，NH4Cl和KNO3的溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀（或KNO3）；（5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨在20°C時溶解度約為37.2g，硝酸鉀在20°C時溶解度約為31.6g，氯化銨在30°C時溶解度約為41.4g，硝酸鉀在30°C時溶解度約為45.8g；和KNO3具有相同溶解度的溫度范圍是20℃<t<30℃?？挤?3溶解度與溶解性5．（2024·內(nèi)蒙古呼和浩特·中考真題）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來源。在地下千米左右的某鹽礦儲量巨大，85%是NaCl，還含有少量等。結(jié)合物質(zhì)的溶解性及NaCl和的溶解度曲線，回答下列問題。20℃溶解度/g溶解性1~10可溶>10易溶(1)NaCl屬于（填“易溶”或“可溶”）物質(zhì)。(2)10℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計算式即可）。(3)生產(chǎn)時，向鹽礦中注水制成溶液，再通過管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略低于地面其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，否則易結(jié)晶導(dǎo)致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是。(4)又稱無水芒硝，是重要的化工原料。40℃時，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用方法獲得硫酸鈉晶體，實現(xiàn)“鹽硝聯(lián)產(chǎn)”，增效環(huán)保?！敬鸢浮?1)易溶(2)(3)氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出(4)降溫結(jié)晶【詳解】（1）如圖所示，20℃時氯化鈉的溶解度大于10g，因此屬于易容物質(zhì)；（2）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故10℃的氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)則會導(dǎo)致氯化鈉析出，從而會堵塞管道。故填：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結(jié)晶的方法使其大量析出。6．（2022·重慶·中考真題）20℃時溶解度和溶解性的關(guān)系如下表，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g>S≥lg可溶1g>S≥0.0lg微溶S<0.01g難溶

(1)20℃時a、b兩物質(zhì)的溶解性均為溶。(2)c在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢與_______相似(填序號)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2(3)某溫度時，將b的飽和溶液升溫(填“一定”或“不一定”)能形成不飽和溶液。(4)關(guān)于a、b溶液說法正確的是(填序號)。A．20℃時可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液B．使60℃的a飽和溶液析出晶體的方法不止一種C．陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點)對應(yīng)的b溶液為飽和溶液【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B【詳解】（1）由圖可知，20℃時，a、b兩物質(zhì)的溶解度均為25g，均大于10g，溶解性均為易溶；（2）由圖可知，c的溶解度隨溫度的升高而減小，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。故選C；（3）由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，故某溫度時，將b的飽和溶液升溫，不一定能形成不飽和溶液；（4）A、20℃時，a的溶解度為25g，該溫度下，a的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不可能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的a溶液，不符合題意；B、a的溶解度隨溫度的升高而增加，使60℃的a飽和溶液析出晶體，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法，符合題意；C、陰影區(qū)域(不包括b曲線上的點)在b的溶解度曲線的下方，對應(yīng)的b溶液為不飽和溶液，不符合題意。故選B?？挤?4溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系7．（2024·四川內(nèi)江·中考真題）表格是KNO3在不同溫度下的溶解度。下列理解正確的是溫度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．稀溶液一定是不飽和溶液C．KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比KNO3不飽和溶液大D．20℃時，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%【答案】A【詳解】A、根據(jù)表格信息，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，A選項正確；B、溶液的濃稀與是否飽和不存在特定關(guān)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，B選項錯誤；C、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶質(zhì)的溶解度、溶液是否處于飽和狀態(tài)這兩個因素有關(guān)，所以KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比KNO3不飽和溶液大。根據(jù)表格信息，10℃時KNO3的溶解度為20.9g，此時飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，而50℃時KNO3的溶解度為85.5g，此時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則50℃時KNO3不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于46.1%，但有可能大于10℃時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C選項錯誤；D、根據(jù)表格信息，20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，此時KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D選項錯誤。故選：A。8．（2024·重慶·中考真題）已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)下表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是實驗編號①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070A．在上述實驗所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①>②B．實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7C．將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液【答案】D【詳解】A、在40℃時KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則50g水中最多能溶解氯化鉀，60g水中最多能溶解氯化鉀，①中水的質(zhì)量為50g，加入氯化鉀的質(zhì)量為10g，可以完全溶解，得到不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，②中水的質(zhì)量為60g，加入氯化鉀的質(zhì)量為20g，可以完全溶解，得到不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①＜②，故A說法錯誤；B、在40℃時KCl的溶解度為40g，即100g水中最多能溶解40g氯化鉀，則70g水中最多能溶解氯化鉀，③中水的質(zhì)量為70g，加入氯化鉀的質(zhì)量為30g＞28g，只能溶解28g氯化鉀，得到飽和溶液，則實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28g：70g=2：5，故B說法錯誤；C、由上可知，②為該溫度下的不飽和溶液，③為該溫度下的飽和溶液，KCl的溶解度隨溫度升高而增大，將實驗②、③的溶液分別降溫，②不一定有晶體析出，③一定有晶體析出，故C說法錯誤；D、將實驗①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，則得到的溶液中水的質(zhì)量為50g+70g=120g，加入氯化鉀的質(zhì)量為10g+30g=40g，可以完全溶解，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g：120g=1：3，②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比也為20g：60g=1：3，即將實驗①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到與②濃度相等的溶液，故D說法正確；故選：D。9．（2024·天津·中考真題）溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。A．食鹽 B．面粉 C．泥沙(2)氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃時，氯化銨的溶解度為g。②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽槿芤?填“飽和”或“不飽和”)。③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。④將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃時，向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】(1)A(2)33.3不飽和105小于20%【詳解】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；故選A；（2）①從表中可知：10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g；②20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多能溶解氯化銨37.2g，將20g氯化銨加入到100g水中，得到不飽和溶液；③60℃時，氯化銨的溶解度為110g，即100g水中最多能溶解氯化銨110g，將60g氯化銨加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨小于硝酸鉀；⑤所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。知識點一溶解度與溶解性溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g【易混易錯】物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20℃時的溶解度來區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個數(shù)，10g、1g和0.01g。知識點二溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與比較第一步：判斷溶液是否飽和。第二步：代入公式計算。(2)溶液飽和時其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度溶解度+100g×100%(3)溶解度：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1?飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1．（2024·吉林長春·三模）2021年和2022年宇航員進(jìn)行了兩次太空授課，解答同學(xué)們的疑問，傳播和普及科學(xué)知識，凸顯了我國蓬勃發(fā)展的航天事業(yè)!(1)“冰雪實驗”是運用結(jié)晶的原理。乙酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示，從表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)乙酸鈉溶解度的主要特點是。溫度(℃)1020304050607080溶解度(g)40.8846.554.5565.583139153170(2)60℃時，向盛有50g水的燒杯中加入g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液，將其飽和溶液降溫到20℃時，可觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮?1)隨溫度升高而增大(2)69.5有固體析出【詳解】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而不斷增大。（2）由表格數(shù)據(jù)可知，60℃時，乙酸鈉的溶解度為139g，所以在60℃時，向盛有100g水的燒杯中加入139g乙酸鈉固體，攪拌，恰好形成飽和溶液；因乙酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，則60℃時的飽和溶液降溫到20℃時，溶解度降低，可觀察到有晶體析出。2．（2024·陜西渭南·三模）航天員在空間站進(jìn)行栽培植物研究時只能是無土栽培。某無土栽培液是由硝酸鉀、硝酸鈣等物質(zhì)溶于水得到。下表是在不同溫度時的溶解度：溫度0204060溶解度13.331.663.9110102129189359(1)時，向水中加入固體，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。(2)時，等質(zhì)量和的飽和溶液，（填“”或“”）中所含溶劑的質(zhì)量較多。(3)時，某栽培液中物質(zhì)的含量如表。該栽培液是硝酸鈣的（填“飽和”或“不飽和”）溶液，栽培液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。物質(zhì)水硝酸鉀硝酸鈣其他鉀鹽每栽培液所含質(zhì)量50103010【答案】(1)3：5(2)KNO3(3)不飽和10%【詳解】（1）40℃，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則向100g水中加入60g硝酸鉀固體，硝酸鉀全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為60g：100g=3：5。（2）60℃時，溶解度：硝酸鉀<硝酸鈣，則等質(zhì)量的飽和溶液中，硝酸鈣飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量較多，則硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑較多。（3）20℃時，硝酸鈣的溶解度為139g，則50g水中最多可溶解硝酸鈣的質(zhì)量為>30g，則該栽培液是硝酸鈣的不飽和溶液；栽培液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．（2024·重慶長壽·模擬預(yù)測）溶液與人們的生活息息相關(guān)。下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5(1)0℃時，50g水里最多只能溶解g氯化鉀。(2)30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。(3)50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：氯化鉀次氯酸鈉(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液g?！敬鸢浮?1)13.8(2)75(3)大于(4)5【詳解】（1）根據(jù)表格信息，0℃時，氯化鉀的溶解度為27.6g，則100g水里最多可溶解27.6g氯化鉀，所以50g水里最多只能溶解13.8g氯化鉀。（2）30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50g，則100g水中最多可溶解50g次氯酸鈉，50g水中最多可溶解25g次氯酸鈉，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是。（3）50℃時，氯化鉀、次氯酸鈉的溶解度分別是42.6g、56.5g，此時100g氯化鉀飽和溶液中氯化鉀的質(zhì)量為，則水的質(zhì)量為；100g次氯酸鈉溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量為，則水的質(zhì)量為。降溫至20℃，氯化鉀、次氯酸鈉的溶解度分別是34.0g、34.8g，二者溶解度都減小，都有溶質(zhì)析出，所得溶液仍是飽和溶液，而溶劑質(zhì)量不變，則此時氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，次氯酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，故填：大于。（4）稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的“84”消毒液質(zhì)量為x，則有，解得x=5g。4．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）已知硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度如下表，請回答下列問題。溫度/℃0204060溶解度110(1)40℃時，用氯化鈉恰好配制成氯化鈉飽和溶液，需要水，硝酸鉀溶液中混有少量的氯化鈉雜質(zhì)，提純方法為。(2)40℃時，等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液分別降溫至20℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量較大的是（填“硝酸鉀”、“氯化鈉”或“無法判斷”）。(3)60℃時，對一定量的溶液進(jìn)行如圖所示的操作：則燒杯溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量是?！敬鸢浮?1)50冷卻熱飽和溶液(2)氯化鈉(3)121【詳解】（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，100g水中加入36.6g氯化鈉形成飽和溶液，故用18.3g氯化鈉恰好配制成氯化鈉飽和溶液需要50g水；因為兩物質(zhì)中硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，提純的方法是冷卻熱飽和溶液；（2）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g，硝酸鉀的溶解度為63.9g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，固體溶解度越大，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故40℃時，等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀大于氯化鈉，溶液質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，40℃時，等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液分別降溫至20℃，兩種溶液均有晶體析出，但溶劑質(zhì)量不變，故所得溶液中溶劑質(zhì)量較大的是氯化鈉；（3）A燒杯溶液恒溫蒸發(fā)20g水得到11g晶體和B溶液，故B溶液為60℃時KNO3飽和溶液，對B溶液降溫至40℃時析出46.1g晶體，60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，110g-63.9g=46.1g，故B燒杯內(nèi)含有100g水，B燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量為210g，B燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為210g-100g=110g，A燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量為：110g+11g=121g。5．（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測）硝酸鉀和氯化鈉的不同溫度下的溶解度如下表。某實驗殘渣中含168g硝酸鉀和18g氯化鈉，為回收其中的硝酸鉀晶體，進(jìn)行如圖實驗。溫度/℃02080溶解度/g硝酸鉀13.331.6169.0氯化鈉35.736.038.4有關(guān)上述實驗分析不正確的是A．溶液Z為硝酸鉀的飽和溶液B．若冷卻至10℃，也能達(dá)成實驗?zāi)康腃．操作a濾出的硝酸鉀質(zhì)量約為136.4gD．冷卻至20℃時，所得溶液中硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為：31.6g/(100g+31.6g)【答案】D【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，濾液Z中水的質(zhì)量為100g，氯化鈉的質(zhì)量為168g，則濾液Z為硝酸鉀的飽和溶液，A選項正確；B、0℃時氯化鈉的溶解度為35.7g，若冷卻至10℃，所得溶液仍為氯化鈉的不飽和溶液，析出的晶體只有硝酸鉀，也能達(dá)成實驗?zāi)康?，B選項正確；C、由表格可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氯化鈉的溶解度為36.0g，冷卻至20℃時得到的溶液為氯化鈉的不飽和溶液，此時100g水中只能夠溶液31.6g硝酸鉀，則得到的晶體是硝酸鉀，質(zhì)量=168g-31.6g=136.4g，C選項正確；D、冷卻至20℃時，所得溶液為硝酸鉀的飽和溶液，但氯化鈉溶于水中，則其中硝酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為，D選項錯誤。故選：D。6．（2024·河北張家口·三模）硝酸鉀的溶解度如下表所示，將硝酸鉀按照圖3的操作進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是溫度/℃102030405060硝酸鉀溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①中溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100B．將②中溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，仍為不飽和溶液C．將③中溶液降溫，一定會有硝酸鉀晶體析出D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①<②<③【答案】B【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以溶液①是100g的水溶解了31.6g的硝酸鉀，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為31.6：100，故說法正確；B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即40℃時，100g水中最多可以溶解63.9g硝酸鉀，經(jīng)等比例計算，90g水最多可溶解57.51g硝酸鉀。溶液②中加入了60g的硝酸鉀，故蒸發(fā)10g水后，溶液會變?yōu)轱柡腿芤海收f法錯誤；C、根據(jù)實驗流程，溶液③為40℃，100g的水中共計加入了63.9g的硝酸鉀，為恰好飽和的狀態(tài)，所以降溫一定會有晶體析出，故說法正確；D、①②③溶液中均含100g水，分別溶解了31.6g、60g、63.9g硝酸鉀，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為①<②<③，故說法正確。故選B。考點三實物(操作)圖考法01根據(jù)實物操作圖判斷飽和與不飽和溶液1．（2024·北京·中考真題）硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。20℃時，進(jìn)行如下實驗。完成下面小題。資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。下列關(guān)于①～④的說法不正確的是A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【答案】B【解析】A、由以上分析可知，①中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的質(zhì)量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，符合題意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量變大，不符合題意；D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。故選B?？挤?2飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算2．（2024·陜西·中考真題）小明同學(xué)在測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，用兩只燒杯各取80g待測溶液分別進(jìn)行了如下實驗。已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。(1)20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是g。(2)20℃時，、中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)、中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比（填“相等”或“不相等”）。(4)x的值等于。(5)由上述實驗可得出待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)36(2)不飽和(3)相等(4)2.4g(5)25%【詳解】（1）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是36g；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，若A1是飽和溶液，則蒸發(fā)的10g水與析出的氯化鈉固體會形成飽和溶液，則析出的氯化鈉固體質(zhì)量=，3.6g>2g，則A1中溶液是不飽和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不飽和溶液；（3）根據(jù)圖示可知，B1、B2中溶液中都存在沒有溶解的固體，則B1、B2都是飽和溶液，B1、B2中的溶液溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等；（4）B1溶液的質(zhì)量=80g-10g-2g=68g，則該飽和溶液中氯化鈉質(zhì)量=，水的質(zhì)量=68g-10g=50g；則A1溶液中水的質(zhì)量=50g+10g=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1與A2中溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量相等，20℃時，60g水最多溶解氯化鈉質(zhì)量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g；（5）根據(jù)第（4）小題分析可知，A1溶液中水的質(zhì)量=60g，氯化鈉固體質(zhì)量=20g，待測氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。知識點一飽和與不飽和溶液的判斷判斷方法①溶液中有剩余固體，是飽和溶液；若沒有剩余固體，則不一定是不飽和溶液，也可能是剛好飽和的溶液。②同一溫度下，都有剩余固體，則兩者溶液都為飽和溶液，且溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。知識點二溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算計算方法①首先判斷是否為飽和溶液，若一定是飽和溶液，則可根據(jù)溶解度直接計算:飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶解度溶解度+100g×100%②若為不飽和溶液，則根據(jù)含有的溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量進(jìn)行計算。1．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）20℃時，取20g硝酸鉀固體于燒杯中，加水溶解，實驗過程如圖所示(已知20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g)。下列有關(guān)說法正確的是A．丁中溶液的質(zhì)量為120gB．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙C．丙中溶液為飽和溶液D．向丁中加入3.7g硝酸鉀固體，溶液恰好飽和【答案】A【詳解】A、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，由圖可知，丁中水的質(zhì)量為，則20g硝酸鉀固體能全部溶解于100g水中，則丁中溶液的質(zhì)量為，說法正確，符合題意；B、由圖可知，甲、乙燒杯中都有剩余固體，說明甲、乙中的溶液是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙，說法錯誤，不符合題意；C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則每25g水能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為，則20g硝酸鉀固體能全部溶解于75g水中，故丙中溶液為硝酸鉀的不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，由圖可知，丁中水的質(zhì)量為，則需向丁中加入硝酸鉀固體，溶液恰好飽和，說法錯誤，不符合題意。故選：A。2．（2024·安徽六安·三模）下圖表示某固體物質(zhì)在水中的溶解情況。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B．Ⅱ中溶液為該溫度下的不飽和溶液C．時，該物質(zhì)的溶解度為D．Ⅱ中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Ⅲ中的小【答案】D【詳解】A、比較Ⅱ和Ⅲ可知，在100g水中，溫度越高，該物質(zhì)溶解的質(zhì)量越多（Ⅱ中有部分物質(zhì)未溶解，Ⅲ中物質(zhì)全部溶解），所以該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法錯誤；B、觀察圖示可知，Ⅱ中有部分該物質(zhì)未溶解，所以Ⅱ中的溶液是該物質(zhì)在該溫度（20°C）下的飽和溶液，故選項說法錯誤；C、根據(jù)圖示可知，如果Ⅲ為飽和溶液，則該物質(zhì)在50°C時的溶解度為60g，如果Ⅲ為不飽和溶液，則該物質(zhì)在50°C時的溶解度大于60g，由于根據(jù)圖示無法判段Ⅲ是否為飽和溶液，所以無法確定該物質(zhì)在50°C時的溶解度，故選項說法錯誤；D、比較Ⅱ和Ⅲ可知，Ⅱ和Ⅲ中含有溶劑的質(zhì)量相等（都為100g），Ⅱ中含有溶質(zhì)的質(zhì)量小于Ⅲ中含有溶質(zhì)的質(zhì)量（Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量<60g，Ⅲ中溶質(zhì)質(zhì)量=60g），所以Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Ⅲ的小，故選項說法正確；故選：D。3．（2024·湖北十堰·二模）試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，一段時間后，下列有關(guān)說法不正確的是A．試管內(nèi)有固體析出 B．試管內(nèi)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C．試管內(nèi)溶劑的質(zhì)量不變 D．小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變小【答案】D【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，說法正確；B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，為降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說法正確；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，說法正確；D、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量降低，溶液密度減小，根據(jù)浮力公式，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說法錯誤；故選：D。4．（2024·陜西·三模）將粉末狀白色硫酸銅晶體（）加入盛有100mL熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到該溫度下的藍(lán)色溶液M，接著將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中（如圖所示），自然冷卻至室溫，觀察現(xiàn)象（已知：硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減?。?。下列有關(guān)該實驗的描述中，不合理的是A．60℃時，藍(lán)色溶液M是硫酸銅的飽和溶液B．隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷減少C．冷卻至室溫后，此時溶液為該溫度下的不飽和溶液D．在降溫過程中，小塊硫酸銅晶體N所受的浮力越來越小【答案】C【詳解】A、將粉末狀白色硫酸銅晶體（CuSO4）加入盛有100mL60°C熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止，得到該溫度下的藍(lán)色溶液M，因為固體不再溶解，所以M是硫酸銅的飽和溶液。A合理，不符合題意；B、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，所以隨著溫度的降低，溶液M中會有晶體析出，即隨著溫度的降低，硫酸銅溶液的質(zhì)量不斷減少。B合理，不符合題意；C、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中，自然冷卻至室溫，隨著溫度的降低，溶液M中會有晶體析出，此時溶液仍為該溫度下的飽和溶液。C不合理，符合題意；D、由于硫酸銅的溶解度隨溫度的降低而減小，將一小塊藍(lán)色硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）浸入燒杯中的硫酸銅溶液中，自然冷卻至室溫，隨著溫度的降低，溶液M中會有晶體析出，在降溫過程中，小塊硫酸銅晶體N質(zhì)量增大，硫酸銅溶液密度變小，所受的浮力越來越小。D合理，不符合題意。綜上所述：選擇C。5．【新考法】化學(xué)與生活（2024·遼寧撫順·模擬預(yù)測）KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。圖甲是一種簡易的天氣預(yù)報瓶，瓶內(nèi)裝有一定量的水和KNO3晶體，20℃環(huán)境下出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨外界溫度的變化也會出現(xiàn)如圖丙和丁所示的現(xiàn)象（忽略水分的蒸發(fā)），則下列判斷正確的是A．從乙到丁溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變大B．圖丙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液C．乙丙丁三種情況下，外界溫度最低的是丙D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是丙>乙>丁【答案】D【詳解】A、瓶中硝酸鉀和水的質(zhì)量是一定的，由圖可知，丁中析出晶體最多，乙中析出晶體較少，丙中無晶體析出，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：丙＞乙＞丁，不符合題意；B、丙中無晶體析出，可能是硝酸鉀的不飽和溶液，也可能恰好飽和，不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，丁中析出晶體最多，乙中析出晶體較少，丙中無晶體析出，故乙丙丁三種情況下，外界溫度最低的是丁，不符合題意；D、由A的分析可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：丙＞乙＞丁，溶劑質(zhì)量相等，則溶