2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)湖南卷01全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N14Na23第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．科技是國家強盛之基，創(chuàng)新是民族進步之魂。下列說法正確的是A．“天目一號”氣象衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．C919飛機上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C．一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物D．“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料【答案】D【詳解】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機物，C錯誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，D正確；答案選D。2．下列圖示或化學(xué)用語正確的是A．中O的雜化軌道表示式：B．用電子式表示的形成過程：C．基態(tài)砷原子的核外電子排布式：D．的電子式：【答案】A【詳解】A．水分子中O為雜化：，A正確；B．是由分子構(gòu)成的，沒有離子鍵，B錯誤；C．基態(tài)砷原子的核外電子排布式為，C錯誤；D．的電子式為，D錯誤；故答案選A。3．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．負極材料為嵌鋰石墨的鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)：B．堿性條件下NaClO溶液氧化制備：C．甲醇堿性燃料電池的負極反應(yīng)：D．用熱的濃堿溶液洗去試管壁上的硫單質(zhì)：【答案】C【詳解】A．負極材料為嵌鋰石墨，充電時陰極為Li+得到電子變?yōu)殇囋釉偾度胧?，陰極反應(yīng)式為：，故A正確；B．次氯酸鈉和Fe3+在堿性條件下生成Na2FeO4、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．甲醇堿性燃料電池的負極反應(yīng)會生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：，故C錯誤；D．用熱的濃堿溶液洗去試管壁上的硫單質(zhì)，S發(fā)生歧化反應(yīng)生成S2-和，離子方程式為：，故D正確。答案選C。4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5B．0．1mol

中含有的鍵數(shù)目為1.1C．3．9g與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1D．0．1mol/L溶液中含有數(shù)目小于0.1【答案】B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；B．1分子

中含有11個鍵，B正確；C．1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，3.9g物質(zhì)的量為0.05mol，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05，C錯誤；D．沒有給定溶液的體積，故無法計算物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。5．某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．該陰離子中銅元素的化合價為+3 B．由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物C．電負性：Z>Y>X>W D．X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)【答案】B【詳解】A．該陰離子為[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中銅元素的化合價為+3價，A項正確；B．H和N構(gòu)成的化合物NH4H為離子化合物，B項錯誤；C．同周期從左到右主族元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強、電負性越大，則電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，C項正確；D．C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，D項正確；答案選B。6．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲(結(jié)構(gòu)如圖)可由A()和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是A．A分子存在2個手性碳原子B．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)C．A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子【答案】A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故分子中無手性碳原子，A錯誤；B．甲醛分子中含有醛基，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，C正確；D．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯，可通過空腔直徑不同識別某些金屬陽離子，D正確；故選A。7．按照下圖進行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)【答案】B【詳解】A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B．滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完全反應(yīng)，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正確；C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實驗結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會有3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選B。8．烯烴催化制備醛的反應(yīng)機理如下圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變B．反應(yīng)過程中鈷的配位數(shù)和化合價都發(fā)生了變化C．上述過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．該過程總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B．反應(yīng)過程中Co的配位數(shù)發(fā)生了變化，但是化合價一直都是，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中涉及Co—H極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的形成，故C正確；D．根據(jù)圖示可判斷總反應(yīng)方程式正確，故D正確；故答案選B。9．氮化硼是一種重要的無機非金屬材料，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。常見的三種氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如下圖：下列敘述錯誤的是A．h-BN晶體中存在大鍵B．c-BN晶體中由B、N構(gòu)成最小的環(huán)為6元環(huán)C．w-BN晶體中B的配位數(shù)為12D．w-BN晶體的密度可表示為【答案】C【詳解】A．由題干信息可知，h-BN晶體類似于石墨晶體，故h-BN晶體中層內(nèi)存在大鍵，A正確；B．由題干信息可知，c-BN晶體類似于金剛石晶體，故c-BN晶體中由B、N構(gòu)成最小的環(huán)為6元環(huán)，B正確；C．以w-BN晶體結(jié)構(gòu)中上面面心的B為中心，周圍有6個距離相等且最近的N，故B的配位數(shù)為6，C錯誤；D．由題干信息可知，一個w-BN晶胞中含有B個數(shù)為3，N的個數(shù)為：=3，則一個晶胞的質(zhì)量為：，根據(jù)晶胞參數(shù)可知，一個晶胞的體積為：，故w-BN晶體的密度可表示為=，D正確；故答案為：C。10．實驗改進與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實驗效率。下列有關(guān)實驗改進分析不正確的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣C．利用該裝置可制取，并進行性質(zhì)的探究實驗D．利用該裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀【答案】C【詳解】A．恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A正確；B．氫氣具有可燃性，和氧氣混合點燃容易爆炸；用點燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B正確；C．銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C錯誤；D．裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時間后關(guān)閉a，A中壓強變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長時間看到白色絮狀沉淀，D正確；故選C。11．近日，西湖大學(xué)團隊開發(fā)了一類水溶性有機儲能小分子(M)，并提出在電池充放電過程中實現(xiàn)電化學(xué)碳捕獲一體化，其反應(yīng)裝置與原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時，電極A連接電源的負極B．放電時電極B發(fā)生的反應(yīng)為：C．該電池可采用陰離子交換膜D．充電時，外電路通過，理論上該電池最多能夠捕獲(標(biāo)況下)【答案】B【詳解】A．由分析，充電時，電極A連接電源的正極，A錯誤；B．放電時電極B發(fā)生的反應(yīng)為：N+2OH--2e-=M+2H2O，B正確；C．由上述分析，該電池采用陽離子交換膜，C錯誤；D．充電時，外電路通過1mole-，產(chǎn)生1mol氫氧根離子，根據(jù)CO2+OH-=，理論上該電池最多能夠捕獲22.4LCO2(標(biāo)況下)，D錯誤；故選B。12．工業(yè)上以精煉銅的陽極泥為原料(主要成分為Se、CuSe、等)回收Se。已知：①“煙氣”中含有和，被水吸收時發(fā)生反應(yīng)。②Se難溶于水，沸點684.9℃，易與反應(yīng)。③反應(yīng)的，代表可完全轉(zhuǎn)化。室溫下，。下列說法正確的是A．理論上，發(fā)生反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為1∶2B．在真空中可進行粗硒提純，可降低體系中硒的沸點C．“濾液”為溶液D．加入NaCl溶液浸取時發(fā)生，該反應(yīng)過程不可完全轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．和被水吸收發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，和的物質(zhì)的量之比為2∶1，故A項錯誤；B．在真空下，沸點會降低到較低的溫度，使得硒更容易被蒸發(fā)出來，這樣可以減少能量損失，節(jié)省能源，故B項正確；C．“濾液”應(yīng)為和混合溶液，故C項錯誤；D．，可以完全轉(zhuǎn)化為AgCl，故D錯誤；故答案選B。13．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiB將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生和氣體C向肉桂醛()中加入酸性溶液驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵D向0.1mol/L的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色(和分別為的兩級電離平衡常數(shù))A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．該實驗可說明酸性：HCl>，但非金屬性強弱應(yīng)通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，因此應(yīng)用HClO4與的酸性強弱比較非金屬性，故A錯誤；B．品紅溶液褪色可說明生成SO2，但SO2通入飽和溶液，會反應(yīng)生成二氧化碳，影響二氧化碳的檢驗，因此應(yīng)選用酸性高錳酸鉀或溴水除去二氧化硫，故B錯誤；C．肉桂醛中含醛基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，可知溶液呈堿性，則的水解程度大于其電離程度，水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，，可知：，故D正確；故選：D。14．室溫下，將Na2CO3溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時間變化如圖所示。已知：、下列說法不正確的是A．室溫下，反應(yīng)的B．隨著反應(yīng)的進行，溶液pH下降的原因是逆向移動C．0~600s內(nèi)上層清液中存在：D．反應(yīng)過程中，溶液中始終存在：【答案】D【詳解】A．反應(yīng)的，A正確；B．隨著反應(yīng)進行，碳酸根濃度減小，水解平衡左移，溶液pH下降，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，，0~600s內(nèi)上層清液成堿性，，故，C正確；D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得，但由于在反應(yīng)過程中,濃度會逐漸減小，故，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4題，共58分。15．（14分）研究小組以(綠色固體)、(四氫呋喃，液體)等物質(zhì)為原料制備固體配合物，該配合物可作為有機反應(yīng)的催化劑。I．無水(紫色固體，易升華)的制備裝置如圖所示(夾持裝置略)。(1)(四氫呋喃，液體)是呋喃()通過加氫還原獲得，呋喃與苯類似，具有芳香性，不具有芳香性。呋喃和分子中碳原子的雜化方式分別是。(2)本實驗持續(xù)通入的目的是。(3)反應(yīng)管中的溫度升高到時發(fā)生反應(yīng)，生成和(光氣)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)反應(yīng)管右端有在加熱爐外，其作用是。Ⅱ．的合成裝置如圖所示(攪拌和夾持裝置略)。將制備的無水和極少量鋅粉放入濾紙?zhí)淄矁?nèi)，雙頸燒瓶中加入足量無水。制備反應(yīng)的原理為。實驗時雙頸燒瓶中受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與濾紙?zhí)淄矁?nèi)的物質(zhì)接觸。當(dāng)液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒瓶。從而實現(xiàn)了與的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取。(5)鋅粉的作用是。(6)和在的溶解性分別為、。(填“溶”或“不溶”)(7)合成反應(yīng)完成后，取下雙頸燒瓶，蒸發(fā)得到固體產(chǎn)品。則該實驗的產(chǎn)率為%。[已知：的摩爾質(zhì)量為；的摩爾質(zhì)量為]【答案】(1)sp2雜化、sp3雜化（2分）(2)趕走裝置中的空氣及將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐中（2分）(3)（2分）(4)使CrCl3凝華（2分）(5)與CrCl3反應(yīng)生成催化劑CrCl2：（2分）(6)不溶（1分）溶（1分）(7)90（2分）【詳解】（1）呋喃與苯類似，具有芳香性，呋喃中C為sp2雜化；呋喃通過加氫還原獲得四氫呋喃，不具有芳香性，因此四氫呋喃中的C為sp3雜化；（2）熱水加熱將四氯化碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，利用氮氣將氣態(tài)四氯化碳吹入管式爐，同時趕走裝置中的空氣；（3）Cr2O3和CCl4在660℃條件下發(fā)生反應(yīng)生成CrCl3和COCl2：；（4）反應(yīng)管右端有在加熱爐外，利用空氣冷卻使CrCl3凝華；（5）加入鋅可以把三價鉻還原為二價鉻，方程式為：；（6）實驗時燒瓶中THF受熱蒸發(fā)，蒸氣沿蒸氣導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與CrC13接觸反應(yīng)，生成CrCl3(THF)3，當(dāng)液面達到虹吸管3頂端時，產(chǎn)物CrCl3(THF)3及THF經(jīng)虹吸管3返回雙頸燒瓶，CrC13留在濾紙?zhí)淄?中，繼續(xù)與THF反應(yīng)，從而實現(xiàn)了THF與CrC13的連續(xù)反應(yīng)及產(chǎn)物的連續(xù)萃取?？梢奀rC13不溶于四氫味喃，CrCl3(THF)3溶于四氫味喃。（7）由題目中的反應(yīng)方程式、可知如下對應(yīng)關(guān)系式：，，則該實驗的產(chǎn)率為。16．（14分）濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽離子有。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①能夠在為的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與形成沉淀②易與廢水中的有機物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡便，通常用表示③部分物質(zhì)的物質(zhì)④排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于(1)已知“氧化”步驟中被還原為且氧化不徹底，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)“預(yù)中和”步驟，加至溶液的約為7，可減少“硫化”步驟中的使用量，還能減少(填化學(xué)式)污染物的生成。(3)“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號)。(4)根據(jù)計算，若使溶液中的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的應(yīng)大于，但是實際工藝流程需在“中和”步驟加至溶液的約為9，此時仍只有左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是。(5)“脫鈣”步驟的目的是。(6)“離子交換”步驟中可用普魯士藍｛｝(其摩爾質(zhì)量為)中的與殘余鉈離子進行離子交換，進一步實現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍晶胞的如下[未標(biāo)出，占據(jù)四個互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為，則和的最短距離為(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)H2S（2分）(3)Zn2+和Tl+（2分）(4)2（2分）第一步氧化時氧化不徹底，也會溶解部分離子在溶液中；（2分）(5)除去加入的鈣離子（2分）(6)（2分）【詳解】（1）根據(jù)所給信息被還原為，被氧化，可得該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）因為溶液中含有氫離子，與硫化步驟中要加入的硫離子會反應(yīng)生成硫化氫有毒氣體，所以要加至溶液的約為7；（3）硫化鈉中的硫離子和Zn2+和Tl+生成沉淀和沉淀，（4）根據(jù)，的排放標(biāo)準(zhǔn)為，則，，所以pH為2；步驟加至溶液的約為9，此時仍只有左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是第一步氧化時氧化不徹底，也會溶解部分離子在溶液中；（5）加入碳酸鈉，與濾液中的鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去前面步驟中引入的鈣離子；（6）設(shè)和的最短距離為a，根據(jù)已知條件晶體的密度為，普魯士藍摩爾質(zhì)量為，從晶胞的部分圖示結(jié)構(gòu)可知和的最短距離為晶胞參數(shù)的，由圖示可知和分別位于立方體的四個頂點，而位于棱的中點，故該單元中含有的數(shù)和數(shù)相等都為，的個數(shù)為，根據(jù)電荷守恒可知數(shù)為，因此該單元的摩爾質(zhì)量為，則有，那么。17．（14分）氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一Ⅰ．利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)①；4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)ΔH1已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)ΔH2=-902kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+182.4kJ/mol(1)ΔH1=kJ/mol，已知反應(yīng)①的ΔS=-0.5kJ·mol-1·K-1，則常溫下(298K)，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)。(2)溫度為400K時，在恒容密閉容器中按照n(NH3)：n(NO)=1：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)①，下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．c(H2O)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．有3molN-H鍵斷裂的同時，有6molO-H鍵生成(3)某研究小組將4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：從圖像可以看到，在有氧條件下，溫度升高到580K之后，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率開始降低，可能的原因是。Ⅱ．在一定條件下，用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH<0，為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為2L的剛性密閉容器中通入amolH2和3molNO發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示：(4)①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從低到高的關(guān)系為。②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的起始壓強為pkPa，反應(yīng)進行到10min時達到平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa-1。【答案】(1)—1814（2分）能（2分）(2)AC（2分）(3)溫度過高，使催化劑失活(其它合理答案)（2分）(4)T1<T2<T3（2分）0.03（2分）（2分）【詳解】（1）將已知反應(yīng)依次編號為②③，由蓋斯定律可知，反應(yīng)②—③×5得到反應(yīng)反應(yīng)①，則ΔH1=ΔH2ΔH3×5=(—902kJ/mol)—(+182.4kJ/mol)×5=—1814kJ/mol，反應(yīng)①的ΔS=—0.5kJ/(mol?K)，則常溫下反應(yīng)ΔH—TΔS=(—1814kJ/mol)—298K×[—0.5kJ/(mol?K)]＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故答案為：—1814；能；（2）A．c(H2O)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；D．有3molN—H鍵斷裂的同時，有6molO—H鍵生成說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達到平衡，故錯誤；故選AC；（3）由圖可知，580K之后，升高溫度，無氧條件下一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)未達到平衡，則有氧條件下，升高溫度，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小說明溫度過高，使催化劑失活，故答案為：溫度過高，使催化劑失活；（4）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，氫氣和一氧化氮的物質(zhì)的量比一定時，反應(yīng)溫度T1、T2、T3條件下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率依次減小，則反應(yīng)溫度的大小順序為T1<T2<T3，故答案為：T1<T2<T3；②由圖可知，T1溫度下，氫氣和一氧化氮的物質(zhì)的量都為3mol時，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為0.4，則由題意可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)氮氣的反應(yīng)速率為=0.03mol/(L·min)，由物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得，平衡時混合氣體的壓強為=0.9kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==kPa-1，故答案為：0.03；。18．（16分）莫西賽利(化合物J)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。合成J的一種路線如下：已知：i．A遇溶液顯紫色；ii．；iii．+CH3COCl+HCl(1)A的酸性(填“