2025年高考化學沖刺押題卷-化學湖南卷02全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12Na23S32K39Fe56Mn55第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學促進了生活、生產(chǎn)、科研的發(fā)展，下列相關(guān)說法錯誤的是A．在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑食品保鮮，SO2在保鮮時體現(xiàn)了氧化性B．華為Mate60手機高清鏡頭中使用的COC/COP(環(huán)狀聚烯烴)是高分子化合物，也是混合物C．中國自主研發(fā)的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiD．高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料【答案】A【詳解】A．具有強還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，在保鮮時體現(xiàn)了還原性，故A不正確；B．環(huán)狀聚烯烴是高分子，是混合物，故B正確；C．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故C正確；D．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故D正確；答案選A。2．下列化學用語的表示正確的是A．和互為同素異形體B．的價層電子對互斥模型：C．的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】D【詳解】A．和的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；B．三氯化硼分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3、孤電子對數(shù)為0，價層電子對互斥模型和分子結(jié)構(gòu)都為平面三角形，故B錯誤；C．銨根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故C錯誤；D．天然橡膠為順式聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選D。3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則下列說法正確的是A．標準狀況下，16.8L與足量氯氣在光照下反應(yīng)生成分子數(shù)目小于0.75B．常溫常壓下，56gFe和足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3C．1．05mol分別與足量、反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為1.05D．將50mL、18mol/L的濃硫酸與足量銅粉共熱，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.45【答案】A【詳解】A．標準狀況下，16.8L物質(zhì)的量為，甲烷和氯氣反應(yīng)除了生成，還生成、和，故反應(yīng)生成的分子數(shù)小于0.75，A正確；B．56g鐵的物質(zhì)的量為n===1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，錯誤；C．過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，氧元素由-1價歧化為-2價和0價，故1.05mol轉(zhuǎn)移1.05個電子；而過氧化鈉和反應(yīng)后氧元素由-1價變?yōu)?2價，故1.05mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2.1個電子，C錯誤；D．50mL18mol/L濃硫酸的物質(zhì)的量，濃硫酸與足量銅共熱，隨著反應(yīng)進行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)生的分子數(shù)小于0.45，D錯誤；故選A。4．下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量的氯氣：B．溶液與少量的溶液混合：C．將溶液滴入明礬溶液中至沉淀質(zhì)量最大：D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：【答案】C【詳解】A．向溶液中通入過量的氯氣：，A項錯誤；B．少量的溶液，按“少定多變”規(guī)律，與按反應(yīng)，B項錯誤；C．溶液滴入明礬中至沉淀質(zhì)量最大的離子方程式為：，C項正確；D．醋酸是弱酸，不拆分，D項錯誤；答案選C。5．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為17．X和Z的基態(tài)原子均有兩個未成對電子，M的某種鹽的陰離子由于形成如圖的雙聚物結(jié)構(gòu)導致溶解度降低。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>M B．氫化物的沸點：Z>Y>XC．鍵角： D．W和Z形成的常見化合物是極性分子【答案】D【詳解】A．Z為O，Y為N，M為Na，同周期從左到右，第一電離能增加，ⅡA族和ⅤA族元素，第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下第一電離能減小，故第一電離能：Y>Z>M，A錯誤；B．X為C，Y為N，Z為O，未說明是簡單氫化物，無法確定其沸點關(guān)系，B錯誤；C．中C原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，中N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28'，則鍵角：，C錯誤；D．W和Z形成的常見化合物是H2O，V形，極性分子，D正確；故選D。6．環(huán)己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是A．1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B．環(huán)己烷中混有的環(huán)己烯可通過滴加足量溴水，靜置后分液除去C．根據(jù)反應(yīng)①推測，可由和乙烯為原料制備D．已知，則椅式環(huán)己烷比船式環(huán)己烷更穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)中含有2個碳碳雙鍵，分子式為，而乙烯結(jié)構(gòu)中只含有1個碳碳雙鍵，分子式為，不符合同系物結(jié)構(gòu)相似、組成相差若干個“”原子團，A錯誤；B．環(huán)己烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴環(huán)己烷能溶于環(huán)己烷中，B錯誤；C．反應(yīng)①是1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生1，4-加成的成環(huán)反應(yīng)，與乙烯發(fā)生反應(yīng)生成，C錯誤；D．環(huán)己烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成船式環(huán)己烷或生成椅式環(huán)己烷都是放熱反應(yīng)，根據(jù)可知，生成船式環(huán)己烷放出的熱量小于生成椅式環(huán)己烷放出的熱量，說明椅式環(huán)己烷能量更低，更穩(wěn)定，D正確；答案選D。7．明礬是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖。已知：“沉鋁”步驟在煮沸條件下進行，生成、和。下列說法錯誤的是A．“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B．可通過焰色試驗檢驗“沉鋁"所得濾液中的主要陽離子C．用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要將水緩慢加入到濃硫酸中D．“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO4【答案】C【詳解】A．根據(jù)題目流程可得出，堿溶過程中發(fā)生的是NaOH和Al的反應(yīng)，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“堿溶”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正確；B．由分析可知，“沉鋁”之后所得濾液中主要含有陽離子為Na+，故可通過焰色試驗檢驗“沉鋁"所得濾液中的主要陽離子，B正確；C．濃硫酸稀釋時需要酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌，故用濃硫酸配制9mol/LH2SO4溶液，需要將濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯誤；D．由分析可知，“一系列操作”中還需要加入的試劑是K2SO4，D正確；故答案為：C。8．分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反應(yīng)歷程進行分解，即該反應(yīng)歷程為酸根路徑：，其分解的各基元反應(yīng)能量曲線如下圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法不正確的是A．該反應(yīng)歷程的第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)歷程的控速步驟為C．比穩(wěn)定D．隨著分子的不斷分解，O原子在FC表面的覆蓋度升高，對后續(xù)的分解反應(yīng)會產(chǎn)生影響【答案】B【詳解】A．由于GS1的能量比GS2低，第一步反應(yīng)的△H>0，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)歷程總共由4個基元反應(yīng)構(gòu)成，其活化能分別為Ea1=1.675eV，Ea2=2.071eV，Ea3=1.313eV，Ea4=1.369eV，所需活化能越高，其反應(yīng)速率越低,因此決定總反應(yīng)速率的步驟為第二步，B錯誤；C．由圖可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則GS3更穩(wěn)定，C正確；D．隨著HClO4分子的不斷分解，O原子不斷積累，使基元反應(yīng)生成物的量不斷增多，氧原子的吸附使OH的吸附減少，對后續(xù)的分解反應(yīng)產(chǎn)生影響，D正確；故選B。9．汞及其化合物在我國應(yīng)用的歷史久遠，可用作醫(yī)藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中甲為四方晶胞結(jié)構(gòu)，乙為立方晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．甲和乙中Hg2+的配位數(shù)相同B．甲的化學式為(NH4)2HgCl4C．乙中相鄰的兩個S2-之間的距離為anmD．每個甲、乙晶胞中含有的陰離子數(shù)目相等【答案】C【詳解】A．甲中，Hg2+位于Cl-構(gòu)成的正八面體的體心，其配位數(shù)為6，乙中Hg2+的配位數(shù)與S2-的配位數(shù)相同，都為4，A不正確；B．甲晶胞中，含個數(shù)為=1，含Cl-個數(shù)為=3，含Hg2+個數(shù)為1，則其化學式為NH4HgCl3，B不正確；C．乙中，4個S2-位于互不相鄰的小正方體的體心，相鄰兩個S2-之間的距離等于面對角線長的，即為anm，C正確；D．甲晶胞中，陰離子Cl-數(shù)目為3，乙晶胞中，陰離子S2-數(shù)目為4，則含有的陰離子數(shù)目不相等，D不正確；故選C。10．溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲能電化學器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．放電時，右側(cè)醌類電極為負極B．放電時，左側(cè)電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC．充電時，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變D．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重質(zhì)量為20g【答案】C【詳解】A．分析可知放電時，右側(cè)醌類電極為原電池的負極，故A正確；B．放電時，左側(cè)為太多次的正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B正確；C．充電時，陽極電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小，故C錯誤；D．充電時，陰極電極反應(yīng)：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，陰極增重質(zhì)量為80g，則電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極增重質(zhì)量為20g，故D正確；故選：C。11．下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，產(chǎn)生了銀鏡D酸性：H2SO3>H2CO3常溫下，分別將SO2和CO2通入水中制備飽和溶液，再用pH計測定pHA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化C1-而使酸性KMnO4溶液褪色，故無法證明Fe2+具有還原性，A選項錯誤；B．由氧化還原反應(yīng)化合價升降得出關(guān)系是為5H2C2O4～2KMnO4，判斷該實驗中KMnO4為過量，無法褪色，B選項錯誤；C．題給實驗操作可以產(chǎn)生銀鏡，利用銀鏡反應(yīng)可以檢驗蔗糖水解產(chǎn)物的還原性，C選項正確；D．由于SO2和CO2在水中溶解度不同，二者pH的大小除了與酸性強弱有關(guān)外還與濃度有關(guān)，所以方案不合理，選項D錯誤；答案選C。12．下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1模擬侯氏制堿法獲得B．圖2用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C．圖3用溶液，探究溫度對化學平衡的影響D．圖4探究苯酚和碳酸酸性相對強弱【答案】C【詳解】A．氨氣極易溶于水，直接通入溶液中會引起倒吸，故A不符合題意；B．氫氧化鈉為強堿，應(yīng)該使用堿式滴定管，且指示劑應(yīng)使用酚酞試液，故B不符合題意；C．(藍色)(黃色))，反應(yīng)吸熱，溫度改變導致平衡移動使得溶液顏色不同，能探究溫度對化學平衡的影響，故C符合題意；D．揮發(fā)的鹽酸也會和苯酚鈉生成苯酚，干擾實驗，故D不符合題意；故答案選C。13．以含鋅廢液(主要成分為，含少量的、)為原料制備的實驗流程如下。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．過二硫酸鈉中含有過氧鍵()數(shù)目為B．“氧化除錳”后的溶液中一定存在：、、、C．“調(diào)節(jié)pH”時試劑X可以選用、、等物質(zhì)D．“氧化除錳”過程中生成的離子方程式：【答案】C【詳解】A．中S為+6價，則有6個O為-2價，有2個-1價的氧，故含有1個過氧鍵()，因此過二硫酸鈉中含有過氧鍵數(shù)為，A正確；B．分析可知，氧化除錳后的溶液中存在的離子為、、、，B正確；C．溶液中能與鋅反應(yīng)生成和，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn，C錯誤；D．分析可知，“氧化除錳”工序用把、氧化為、，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和質(zhì)量守恒可知，除錳發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是，D正確；故選C。14．在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．在a點的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在b點的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001molC．在c點的溶液pH＜7，是因為此時HCO3-的電離能力大于其水解能力D．若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)【答案】B【詳解】A.在a點是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，故A錯誤；B.b點溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B選項是正確的；C.在c點的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，故C錯誤；D.若將0.1mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H=7時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+)=c(OH-)，得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+)>c(CH3COO-)，故D錯誤。所以B選項是正確的。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4題，共58分。15．（15分）新冠肺炎疫情期間，含氯消毒劑在環(huán)境殺菌消毒方面發(fā)揮了重要的作用。其中二氯異氰尿酸鈉(簡稱DCCNa)是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冰水。實驗室通過以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取DCCNa。+2NaClO(濃)→+NaOH+H2O實驗步驟如下：I.制備高濃度NaClO溶液。從進料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，攪拌條件下通入Cl2至溶液pH約為8；再加入10mL40%NaOH溶液，繼續(xù)通入Cl2至溶液pH約為8。(1)用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是(寫名稱)。(2)已知：[Ka(HClO)=5.0×10-8，lg2≈0.3]，常溫下0.2mol·L-1NaClO溶液的pH范圍是(填標號)。A．7．0~8．0

B．10.0~11.0

C．13.0~14.0(3)水浴降溫可以減少NaClO3副產(chǎn)物的生成，該副反應(yīng)的離子方程式為。(4)通過改進實驗裝置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是(寫一種)。II.制備二氯異氰尿酸鈉。步驟I結(jié)束后，從進料口加入異氰尿酸，在攪拌狀態(tài)下繼續(xù)通入Cl2，在10℃左右下反應(yīng)30min，此時三頸瓶內(nèi)有DCCNa白色晶體析出，停止反應(yīng)。(5)繼續(xù)通入Cl2的目的是。III.二氯異氰尿酸鈉有效氯含量測定。稱取0.1000g樣品，用100mL蒸餾水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L-1醋酸溶液和過量的KI溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。(已知：+CH3COOH+2H2O→+2HClO+CH3COONa，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(6)滴定終點的現(xiàn)象為。若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則實驗結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(7)樣品有效氯=(樣品有效氯=×100%)?！敬鸢浮?1)容量瓶、泥三角（2分）(2)B（1分）(3)3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O（2分）(4)在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）(5)與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，使NaClO處于較高濃度（2分）(6)溶液由藍色褪為無色，且30s內(nèi)不恢復（2分）偏高（2分）(7)56.8%（2分）【詳解】（1）用燒堿固體配制40%的NaOH溶液的步驟為計算、稱取、量取、溶解、裝液，需要的儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒等，故用燒堿固體配制40%的NaOH溶液，不需要的儀器是250mL容量瓶和泥三角；答案為：容量瓶、泥三角。（2）在NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-+H2O?HClO十OH-，設(shè)溶液中c(OH-)=xmol/L，則溶液中c(ClO-)、c(HClO)依次為(0.2-x)mol/L、xmol/L，Kh(ClO-)===，解得x≈2×10-4，則c(H+)=mol/L=5×10-11mol/L，溶液的pH≈10.3；答案為B；（3）溫度較高時Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，故水浴降溫可以減少NaClO3副產(chǎn)物的生成，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該副反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O；答案為：3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O。（4）由于濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與NaOH反應(yīng)，從而降低NaOH的利用率，故通過改進實驗裝置，可以提高B中NaOH的利用率，改進的方法是在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案為：在裝置A與B之間連接盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。（5）根據(jù)題干反應(yīng)+2NaClO(濃)→+NaOH+H2O可知，反應(yīng)中又生成了NaOH，故繼續(xù)通入Cl2的目的是與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，使NaClO處于較高濃度；答案為：與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，使NaClO處于較高濃度。（6）反應(yīng)中用淀粉溶液作指示劑，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯藍色，故滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色褪為無色，且30s內(nèi)不恢復；Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則消耗的Na2S2O3標準溶液體積偏大，實驗結(jié)果偏高；答案為：溶液由藍色褪為無色，且30s內(nèi)不恢復；偏高。（7）根據(jù)電子守恒可知，HClO~I2~2Na2S2O3，故有n(HClO)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×16.00×10-3L×0.1000mol/L=8×10-4mol，故樣品有效氯=×100%=56.8%；答案為：56.8%。16．（14分）三氯化釕（）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于催化、電鍍、電解陽極、電子工業(yè)等。從催化劑廢料中分離制各和的一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價電子排布式為。(2)“焙燒”后所得固體主要成分為、、和。(3)“還原”過程會產(chǎn)生和沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為。(4)“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解，然后加入鹽酸羥胺（）得到和。則該兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(5)“蒸發(fā)結(jié)晶”在真空度為時進行（此時水的沸點是），其目的是。(6)若維持不變，讓沉淀完全（濃度不高于），則混合體系中的濃度不低于。[已知：，，結(jié)果保留三位小數(shù)](7)“沉鈷”時，若得到的是晶體，該反應(yīng)的離子方程式為。(8)該流程中，還有一種重要成分未提取，你認為在哪一步驟后進行最合適：。【答案】(1)3d74s2（2分）(2)Na[Al(OH)4]或NaAlO2（1分）(3)（2分）(4)2∶1（2分）(5)低壓低溫蒸發(fā)，避免分解（2分）(6)0.167mol?L-1（2分）(7)（2分）(8)還原（1分）【詳解】（1）Co是27號元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，則價電子排布式為3d74s2；（2）“焙燒”過程Co、Ru分別被氧化為CoO、Na2RuO4，NaNO3被還原為NaNO2，同時Al2O3與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，則“焙燒”后所得固體主要成分為CoO、Na2RuO4、NaNO2和Na[Al(OH)4]或NaAlO2；（3）“還原”過程乙醇被氧化為CH3CHO，Na2RuO4被還原生成Ru(OH)4沉淀，同時產(chǎn)生NaOH，則該反應(yīng)的化學方程式為：；（4）“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解Ru(OH)4得到RuCl4，再加入鹽酸羥胺(NH2OH?HCl)與RuCl4反應(yīng)得到RuCl3和N2，則鹽酸羥胺(NH2OH?HCl)與RuCl4反應(yīng)的化學方程式為：，所以產(chǎn)物RuCl3和N2的物質(zhì)的量之比為2∶1；（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”在真空度為40kPa時進行(此時水的沸點是28°C)，即在低壓低溫下蒸發(fā)結(jié)晶得到RuCl3晶體，其目的是低壓低溫蒸發(fā)，避免RuCl3?6H2O分解；（6），則，所以；（7）“沉鈷”時，向含Co2+溶液中加入草酸溶液得到CoC2O4?xH2O晶體，則反應(yīng)的離子方程式為：；（8）“還原”后，過濾得到Ru(OH)4沉淀和含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的濾液，此時Co、Ru都已經(jīng)提取，則可以從含有Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的濾液中提取Al2O3，所以在“還原”步驟后提取Al2O3最合適。17．（14分）催化還原是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一、研究表明，在催化劑作用下，和發(fā)生反應(yīng)：I．

Ⅱ．

(1)已知和的燃燒熱分別為和的汽化熱分別為。則。(2)下列關(guān)于反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的說法錯誤的是(填標號)。A．增大與的投料比有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若的濃度保持不變，則說明反應(yīng)體系已達平衡狀態(tài)C．體系達到平衡后，若升高溫度，兩個反應(yīng)重新建立平衡的時間相同D．體系達到平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)I平衡正向移動，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動E．及時將液化分離，有利于提高反應(yīng)I的正反應(yīng)速率(3)一般認為反應(yīng)I通過如下步驟實現(xiàn)：第一步：

(慢)第二步：

(快)下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是___________(填標號)。A．B．C． D．(4)研究發(fā)現(xiàn)表面脫除原子形成的(氧空穴)決定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的機理如圖。已知增大氣體流速可帶走多余的，從而提高的選擇性，請結(jié)合催化機理解釋其原因。(5)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入和。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、II，容器內(nèi)氣體的壓強隨反應(yīng)時間的變化如表所示。05101520256.05.555.24.954.84.8平衡時測得在體系中的體積分數(shù)為。則0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率；該條件下，的選擇性(甲醇的物質(zhì)的量占消耗的的物質(zhì)的量的百分比)為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)；該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)(為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，列出計算式即可)?！敬鸢浮?1)（2分）(2)DE（2分）(3)A（2分）(4)增大氣體流速可帶走多余的，促進反應(yīng)正向進行，從而增大氧空穴的量（2分）(5)0.036（2分）55.6（2分）（2分）【詳解】（1）已知和的燃燒熱分別為，則有：①、②。和的汽化熱分別為，則有：③、④。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ=-①+3×②+③+④，則。（2）A．增大與的投料比，的轉(zhuǎn)化率降低，的轉(zhuǎn)化率升高，A正確；B．的濃度在反應(yīng)過程中是變量，當其保持不變時說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)，B正確；C．因為兩個反應(yīng)有共同的反應(yīng)物和共同的產(chǎn)物，所以升高溫度，兩個反應(yīng)重新建立平衡的時間相同，C正確：D．體系達到平衡后，若壓縮體積反應(yīng)I向氣體分子數(shù)減小的方向移動，即平衡正向移動，則和的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量增大，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)II會向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；E．及時將液化分離，有利于反應(yīng)I平衡正向移動，但不能提高正反應(yīng)速率，E錯誤；故選DE。（3）根據(jù)題意，第一步為慢反應(yīng)，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的反應(yīng)速率，則第一步反應(yīng)的活化能大于第