2025年高考化學沖刺押題卷模擬卷預測卷-化學四川卷01全解全析

2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O-16Na23Cl35.5Ti48Fe56Ag108第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．目前化學科學已經(jīng)融入國民經(jīng)濟的大部分技術領域，下列說法正確的是A．利用合成了脂肪酸，實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B．“燃煤脫硫”技術有利于我國早日實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”C．我國殲-35A戰(zhàn)斗機的雷達罩使用的玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料D．重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油【答案】C【解析】A．脂肪酸不屬于高分子，故A錯誤；B．“燃煤脫硫”技術有利于減少污染，無法減少碳的排放，不能實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，故B錯誤；C．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故C正確；D．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油，故D錯誤；故選C。2．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列對應關系錯誤的是A．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性B．、用作耐高溫材料，體現(xiàn)了、的熔點高C．用作焙制糕點的膨松劑，體現(xiàn)了的受熱不穩(wěn)定性D．用含的硅藻土來保鮮水果，體現(xiàn)了的氧化性【答案】A【解析】A．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了鹽溶液能使膠體聚沉的性質(zhì)，故A錯誤；B．、的熔點高，所以、用作耐高溫材料，故B正確；C．的受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，所以用作焙制糕點的膨松劑，故C正確；D．能把乙烯氧化為二氧化碳，所以用含的硅藻土來保鮮水果，故D正確；選A。3．下列化學用語或圖示錯誤的是A．光氣()的電子式：B．的VSEPR模型：C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：【答案】D【解析】A．光氣COCl2是共價化合物，電子式：，A正確；B．H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，故H2O分子的VSEPR模型，B正確；C．順-2-丁烯中碳碳雙鍵兩端的甲基在同一側(cè)，分子結(jié)構(gòu)模型為，C正確；D．鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，D錯誤；故選D。4．下列實驗設計，能達到實驗目的的是選項實驗設計實驗目的A測定待測液中I2的含量B探究濃度對反應速率的影響C檢驗1-溴丁烷的消去產(chǎn)物D煅燒貝殼至900℃，得到生石灰【答案】C【解析】A．Na2S2O3溶液顯堿性，應該使用堿式滴定管盛裝，再進行滴定，來測定待測液中I2的含量，A不符合題意；B．NaHSO3與H2O2發(fā)生氧化還原反應時，反應前后溶液均無色，也無氣體產(chǎn)生，無論濃度大小，反應快慢均無明顯現(xiàn)象，因此不能用于探究濃度對反應速率的影響，B不符合題意；C．1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應產(chǎn)生1-丁烯，1-丁烯能夠與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應而使溶液褪色，因此可用于檢驗1-溴丁烷的消去產(chǎn)物，C符合題意；D．高溫下，陶瓷坩堝中的二氧化硅和碳酸鈣反應生成硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項是C。5．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的解釋錯誤的是A．氨氣極易溶于水，因為氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子B．甲醛為平面結(jié)構(gòu)，因為分子中C原子采取的雜化類型為C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因為氟的電負性大于氫D．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，因為晶體具有自范性【答案】D【解析】A．氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子，所以氨氣極易溶于水，故A正確；B．甲醛分子中C原子采取的雜化類型為，所以甲醛為平面結(jié)構(gòu)，故B正確；C．氟的電負性大于氫，F(xiàn)原子吸引電子能力強，使羧基中O-H鍵極性增強，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正確；D．晶體的自范性是晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)，圓形容器中結(jié)出的冰雖然呈圓形，但不是自發(fā)形成的，所以不能體現(xiàn)晶體的自范性，故D錯誤；選D。6．硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知S8分子的8個硫原子以單鍵相連接構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．反應①的化學方程式為：B．反應②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】A．由題干信息可知，反應①即SO2和H2S反應生成S8和H2O，根據(jù)氧化還原反應配平可得該反應的化學方程式為：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正確；B．由題干信息可知，反應②為3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化產(chǎn)物為和還原產(chǎn)物為S2-，則二者物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．已知一個S8分子中含有8個S-S鍵，則32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為=NA，C正確；D．由于會發(fā)生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目小于0.01NA，D錯誤；故答案為：D。7．在化學合成和生物活性研究基礎上，我國學者團隊發(fā)現(xiàn)了具有顯著抗骨肉瘤活性的氧雜蒽類化合物，該研究涉及的一個反應如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙互為同分異構(gòu)體 B．甲、乙含相同數(shù)目的手性碳原子C．甲、乙均能使酸性溶液褪色 D．甲、乙均能與發(fā)生加成反應【答案】A【解析】A．兩者含O原子量不同，分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B．，甲、乙含相同數(shù)目的手性碳原子，B正確；C．甲、乙均含有羥基，以及與苯相連的C原子上含有H，能使酸性溶液褪色，C正確；D．甲、乙均含有苯環(huán)、酮羰基，均能與發(fā)生加成反應，D正確；故選A。8．過渡金屬離子與某陰離子反應后得到如圖所示電中性配合物，位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有一個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，X、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，原子軌道有兩個單電子，下列有關說法不正確的是A．的第一電離能大于 B．M位于元素周期表的ds區(qū)C．的電負性大于 D．該物質(zhì)中存在個配體【答案】D【分析】位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有一個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M為銅；X、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，X為氫；Y形成4個共價鍵，為碳，原子軌道有兩個單電子，且原子序數(shù)大于碳，則W為氧，那么Z為氮；【解析】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篘>O，A正確；B．M為銅，為29號元素，位于元素周期表的ds區(qū)，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強，O的電負性大于C，C正確；D．由圖可知，1分子該物質(zhì)中銅離子和2個配體形成4個配位鍵，則該物質(zhì)中存在個配體，D錯誤；故選D。9．反應可用于儲氫，可能機理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．步驟I中帶正電荷的C與催化劑中的N之間作用C．步驟III中存在非極性鍵的斷裂和形成D．反應中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】B【解析】A．根據(jù)反應方程式可知：該反應的正反應是氣體體積減小的反應，所以該反應的ΔS<0，A錯誤；B．由題圖所示的反應機理可知，中C顯正價，O顯負價，步驟I可理解為中帶部分正電荷的C與催化劑中的N之間作用，B正確；C．步驟III中不存在非極性鍵的斷裂和形成，C錯誤；D．該反應中CO2中C元素的化合價由+4價降低到+2價，每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯誤；故選B。10．金屬冶煉所產(chǎn)生的酸污水中的As元素可采用亞鐵鹽石灰法以形式去除，其簡化工藝流程如圖1所示，若采用三根壓縮空氣管直接將空氣通入氧化槽內(nèi)液體中，回用水發(fā)綠；改進后的氧化槽布氣管結(jié)構(gòu)如圖2所示，盲板的作用為堵塞氣體，使壓縮空氣只能從底部開口區(qū)逸出。下列說法正確的是A．中和過程的離子方程式為：B．廢渣的成分為C．改進后的氧化工藝目的是為了氧化更充分D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放【答案】C【分析】由題給流程可知，向含亞砷酸的酸性廢水中加入石灰乳，中和溶液中的氫離子得到的中和液，向中和液加入硫酸亞鐵，并用三根壓縮空氣管直接將空氣通入氧化槽內(nèi)液體中，將溶液中的亞砷酸、亞鐵離子轉(zhuǎn)化為砷酸鐵沉淀，分離得到含有砷酸鐵、硫酸鈣的廢渣和含有亞鐵離子的回用水。【解析】A．由分析可知，向含亞砷酸的酸性廢水中加入石灰乳的目的是將中和溶液中的氫離子得到的中和液，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．由分析可知，廢渣的主要成分為砷酸鐵、硫酸鈣，故B錯誤；C．由圖可知，改進后的氧化工藝有利于增大壓縮空氣中氧氣與中和液的充分接觸，將溶液中的亞砷酸完全轉(zhuǎn)化為砷酸鐵沉淀，故C正確；D．由分析可知，綠色的回用水中含有亞鐵離子，不能配制石灰乳，若直接排放會造成水污染，故D錯誤；故選C。11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀C在試管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混勻后加入葡萄糖溶液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D已知是紅棕色，將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變成淺綠色與絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大【答案】D【解析】A．醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產(chǎn)生白色渾濁，所以不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，A錯誤；B．溶液過量，不能證明紅褐色沉淀源自沉淀的轉(zhuǎn)化，且兩種沉淀類型也不相同，B錯誤；C．葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應，需要過量，題中所給氫氧化鈉量不足，C錯誤；D．將通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，一段時間后又變成淺綠色，說明與絡合反應速率比氧化還原反應速率快，最終顯淺綠色，說明氧化還原反應的平衡常數(shù)更大，D正確；故選D。12．合金可用作儲氫材料，吸氫和脫氫過程如下圖所示，其中吸氫過程放熱。已知晶胞屬于立方晶系，合金的密度為。下列說法錯誤的是A．晶胞中x=1B．晶胞中原子的配位數(shù)為8C．降壓或升溫有利于脫氫D．晶胞中和原子最近距離為【答案】D【解析】A．2個Ti位于體內(nèi)，F(xiàn)e位于面上，個數(shù)為，H位于頂點和棱上，個數(shù)為,其化學式為TiFeH，則x=1，A正確；B．由TiFe晶胞圖可知，Ti原子配位數(shù)為8，由化學式TiFe可知，Ti、Fe原子個數(shù)比為1∶1，則Fe原子的配位數(shù)也為8，B正確；C．TiFe合金吸氫過程為氣體體積減小的放熱過程，則降壓或升溫，平衡逆向移動，有利于脫氫，C正確；D．晶胞中Ti、Fe原子個數(shù)均為1，晶胞質(zhì)量為，設晶胞參數(shù)為anm，晶胞體積為，由可得，，則，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距離為體對角線的一半，即為，D錯誤；故選D。13．我國科學家設計了一種肼-硝酸鹽液流電池(HNFB),以KOH溶液為電解液，肼和硝酸鹽廢水分別流入HNFB的兩極室，可以有效凈化廢水并產(chǎn)氨。下列說法正確的是A．電極A發(fā)生還原反應B．電極B的電極反應式為：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC．外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA時，左極室質(zhì)量減少2.8gD．質(zhì)子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能【答案】D【解析】A.N2H4→N2化合價升高，電極A發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.電池以KOH溶液為電解液，為堿性環(huán)境，B錯誤；C.外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA時，左極室逸出2.8gN2，且有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進入右極室，總質(zhì)量減少3.2g，C錯誤；D.硝酸鹽廢水中含有其他雜質(zhì)離子，質(zhì)子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能，D正確，答案選D。14．中國科學家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。(已知：ⅰ.物質(zhì)B的選擇性(生成B所用的草酸二甲酯)/n(轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)×100%；ⅱ.450～500K，反應Ⅲ的平衡常數(shù)遠大于反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù))下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470～480KB．減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率C．實驗條件下反應Ⅲ的活化能最高，升溫更有利于反應ⅢD．銅基催化劑用改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強【答案】B【解析】A．由圖可知，溫度為470~480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B．反應Ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應，則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應Ⅲ的活化能最高，所以升溫有利于反應Ⅲ，C正確；D．銅基催化劑用改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓，則可以降低反應所需的壓強，催化劑可以加快化學反應速率，D正確；故選B。15．向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應和，與的關系如下圖所示{其中代表或}。下列說法錯誤的是A．曲線為隨變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應的平衡常數(shù)K的值為D．時，溶液中【答案】D【分析】向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應和，隨著得增大，逐漸減小，逐漸增大，故曲線為、曲線為，逐漸減小，液逐漸減小，且減小得程度更大，故曲線為、曲線為隨濃度變化曲線，據(jù)此回答。【解析】A．曲線為、曲線為、曲線為、曲線為隨濃度變化曲線，A正確；B．根據(jù)曲線和曲線上的坐標和，分析，B正確；C．由分析知，曲線為隨濃度變化曲線，則由a點可知，反應的平衡常數(shù)，C正確；D．由圖像可知，時，，溶液中，D錯誤；故選D。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：共4題，共55分。16．（13分）廢舊磷酸鐵鋰電池提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉、鋁和銅的氧化物等，某科研小組從提鋰渣中回收磷酸鐵并實現(xiàn)正極材料再生的流程如下。已知：①和均難溶于水，但在強酸或磷酸條件下可生成易溶的磷酸二氫鹽；②鐵磷溶液的主要成分為?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高提鋰渣的“浸出”率，可采取的措施有(寫出一條)。（2）“除雜”時加入適量鐵粉可使形成沉淀從溶液中分離，原因是；“濾渣”的主要成分有石墨、和(填化學式)。（3）“氧化”后生成難溶性的，該反應的化學方程式為。（4）“氧化”終點所得溶液需調(diào)節(jié)一定以使鐵、磷元素充分沉淀制備磷酸鐵，終點對制備磷酸鐵過程的影響如下圖所示。由圖分析，終點約為最適宜，若大于該，會導致。（5）“濾液”中可循環(huán)使用的物質(zhì)主要是(填化學式)。（6）“煅燒”時葡萄糖的作用是。【答案】（除標明外，每空2分）（1）將提鋰渣磨成粉末(或適當升溫等，合理即可)（1分）（2）與反應，使轉(zhuǎn)化為，從而使沉淀Cu（1分）（3）（4）2.5(或2-2.5之間)生成，使磷酸鐵中雜質(zhì)增多（5）（1分）（6）作還原劑【分析】提鋰渣的主要成分為磷酸鐵()，還有石墨粉、鋁和銅的氧化物等，加入稀硫酸和磷酸將固體溶解，加入鐵粉可降低溶液酸度，使得形成沉淀從溶液中分離，鐵磷溶液的主要成分被過氧化氫氧化后生成，從溶液中濾出后經(jīng)脫水后，加入葡萄糖和碳酸鋰，發(fā)生反應生成LiFePO4，實現(xiàn)正極材料再生。【解析】（1）為提高提鋰渣的“浸出”率，可采取將提鋰渣磨成粉末(或適當升溫等)的措施；（2）“除雜”時加入適量鐵粉，與反應，使轉(zhuǎn)化為，從而使沉淀；根據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分有石墨、和Cu；（3）在作用下被氧化為，化學方程式：；（4）根據(jù)圖示，終點約為2.5時，F(xiàn)e、P元素沉淀率都比較高，且基本達到最大；若大于該，會導致生成，使磷酸鐵中雜質(zhì)增多；（5）濾液中剩余的硫酸可循環(huán)使用；（6）“煅燒”時葡萄糖中的C元素起還原性作用，將硫酸鐵中的鐵元素還原為+2價，實現(xiàn)正極材料的再生。17．（14分）亞硝酰氯()和硝酰氯()都是有機合成的常用氯化劑，都易水解。研究小組以和為原料在如圖所示裝置(加熱和夾持裝置略去)中制備，并測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)。已知：①沸點：為-6℃，為5℃，為-34℃，為-152℃；②溶液為黃色，為磚紅色沉淀；；?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是，實驗時，檢查裝置氣密性，加入藥品后，通入和前，應進行的操作是。（2）常溫下，裝置A中制取的離子方程式為。（3）實驗過程中會產(chǎn)生少量。裝置控制的溫度約為-15℃，所得中含有的雜質(zhì)為(填化學式)。（4）測定產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：i.準確稱量錐形瓶(帶塞子)的質(zhì)量，取適量產(chǎn)品迅速加入錐形瓶中，蓋緊塞子；稱量，計算知所取產(chǎn)品為(忽略溫度變化帶來的稱量誤差)，向錐形瓶中加入適量水，蓋緊塞子，置入25℃恒溫水浴中，待錐形瓶內(nèi)溫度恒定后，再配制成溶液。ii.取溶液于另一錐形瓶中，用溶液調(diào)節(jié)溶液在6.5～10.5之間，再加入溶液作指示劑，用標準液進行滴定，平行滴定三次，達到滴定終點時平均消耗標準液。①步驟ii中，溶液調(diào)節(jié)溶液的作用是。②所得產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為；若鉻酸鉀指示劑濃度過高時，所測結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】（除標明外，每空2分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）打開、關閉，向裝置中通入氬氣，排盡裝置中的空氣（2）（3）（4）中和、水解產(chǎn)生的酸，以免影響滴定終點的判斷（3分）偏小【分析】該實驗的原理是，實驗過程中可能存在少量被氧化為，可能存在反應。沸點：為-6℃，為5℃，控制的溫度約為-15℃，故產(chǎn)物中可能含有的少量雜質(zhì)會冷凝為液體而被收集，未反應的、由于沸點低于-15℃而不會冷凝，以氣體形式逸出進行尾氣處理?！窘馕觥浚?）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，為防止被氧化，通入和前，應排盡裝置中的空氣，具體操作：打開、關閉，向裝置中通入氬氣。（2）裝置A中制取，根據(jù)裝置中給出的反應物：溶液、稀硫酸和溶液，分析元素化合價知，為氧化劑，為還原劑，反應離子反應為。（3）實驗過程中產(chǎn)生的少量會發(fā)生反應。沸點為5℃，中控制的溫度約為-15℃，故產(chǎn)物中可能含有的少量雜質(zhì)為。（4）①、水解生成、和，溶液呈酸性，滴入，與反應，使?jié)舛冉档?，從而無法形成磚紅色沉淀來指示滴定終點，加入溶液，中和、水解生成的酸，以免影響滴定終點的判斷。②和的水解反應分別為，。。故和的物質(zhì)的量之和等于滴定時消耗標準液的物質(zhì)的量。，的質(zhì)量分數(shù)。鉻酸鉀指示劑濃度過高時，一是由于顏色太深，會影響終點的觀察，二是會提前生成磚紅色沉淀，導致終點提前到達，使變小。根據(jù)表達式，變小，表達式的值變小。18．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)甲基叔丁基醚丁基橡膠等產(chǎn)品。氧化異丁烷脫氫制備異丁烯[]以及正丁烷（P）直接脫氫制2-丁烯（M）技術已進入工業(yè)化應用。回答下列問題：（1）丁烷可以作為燃料使用。已知0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學方程式為。（2）氧化異丁烷脫氫制備異丁烯，其反應為

△H，在催化作用下的反應機理如下：寫出轉(zhuǎn)化①、②的化學方程式：、。（3）正丁烷直接脫氫制2-丁烯過程發(fā)生如下兩個反應：反應Ⅰ．；反應Ⅱ．。在℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入(g)和(g)的混合氣體，發(fā)生上述反應，測得生成物的物質(zhì)的量與反應時間關系曲線如圖所示（曲線a只表示某物質(zhì)的部分變化）。①從平衡角度說明通入的作用是。②曲線b表示的物質(zhì)是（填名稱），若其他條件不變，在恒容密閉容器中進行上述反應，則點X將可能移向點（填“A”“B”或“C”）。（4）在T℃、kPa的恒壓密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為1∶2通入（g）和（g）的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，當反應Ⅰ和反應Ⅱ均達到平衡時，測得P、M在含碳物質(zhì)中的占比分別為20%、60%，則，反應Ⅰ的[用含的式子表示，若用N代表，則P在含碳物質(zhì)中的占比表示為]?！敬鸢浮浚ǔ龢嗣魍?，每空2分）（1）

（2）（3）反應Ⅰ和反應Ⅱ均為氣體體積增大的反應，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應體系中其他組分的分壓，提高反應物的轉(zhuǎn)化率2-丁烯（1分）C（1分）（4）或0.5kPa【解析】（1）0.1mol完全燃燒生成(l)放出akJ熱量，則丁烷完全燃燒的熱化學方程式可以表示為：；（2）轉(zhuǎn)化①轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學方程式為：；轉(zhuǎn)化②為轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，化學方程式為：；（3）①反應Ⅰ和反應Ⅱ均為氣體體積增大的反應，恒溫恒壓條件下，通入可以降低反應體系中其他組分的分壓，相當于減壓，平衡正向移動，提高反應物的轉(zhuǎn)化率；②時刻，曲線a物質(zhì)的量是，曲線b物質(zhì)的量是，曲線c物質(zhì)的量是，兩個反應均生成氫氣，則曲線a代表，根據(jù)物質(zhì)的量關系，則=0.5mol、=0.25mol，即曲線b表示2-丁烯；兩個反應均是氣體體積增大的反應，如果改為恒容，則壓強變大，反應速率加快，達到平衡時間變短，但平衡逆向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率降低，2-丁烯物質(zhì)的量變小，則應為C點；（4）設初始通入，則，達到平衡以后，根據(jù)碳守恒可知，；得P、M在含碳物