湖南省湘一名校聯(lián)盟大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中化學(xué)試題含答案或解析

高一化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法正確是A.石墨烯電阻率低、熱導(dǎo)率高，具有很高的強(qiáng)度B.試管內(nèi)壁附著的S可以用酒精洗滌C.燃煤中加入生石灰，可以實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫并且減少溫室氣體的排放D.汽車尾氣中含有的氮氧化物來源于汽油的不完全燃燒2.下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A.一個(gè)苯分子()中含有6個(gè)氫原子、3個(gè)碳碳雙鍵B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性C.橡膠是一類具有高彈性的高分子材料D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)3.一定量的鐵粉與過量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A.加入少量醋酸鈉固體 B.滴加幾滴硫酸銅溶液C.將稀硫酸換成98%的硫酸 D.適當(dāng)升高溫度4.一定溫度下，在恒容密閉容器中加入3molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)：。下列現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.混合氣體密度保持不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變5.氯乙烷可用于冷凍麻醉應(yīng)急處理以及運(yùn)動(dòng)中的急性損傷處理。關(guān)于氯乙烷，下列敘述正確的是A.氯乙烷屬于飽和烴B.氯乙烷和溴乙烷互為同系物C.生成氯乙烷的反應(yīng)之一為2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2D.工業(yè)上制備氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用光照取代反應(yīng)產(chǎn)率更高、產(chǎn)物更純6.下列圖像的分析正確的是A.圖甲可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙可構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極C.若圖丙為鎂與稀鹽酸反應(yīng)的v-t圖像，該圖像說明鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖丁所示反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)7.某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.2min末，以表示的反應(yīng)速率為D.2min后，正、逆反應(yīng)均不再進(jìn)行，體系中的物質(zhì)的量均不再變化8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.左側(cè)注射器中應(yīng)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸B.品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C.石蕊溶液先變紅后褪色D.Na2S溶液變渾濁，說明二氧化硫具有還原性9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中倒入適量蒸餾水溶液呈無色銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅B向2支分別盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液均有氣泡產(chǎn)生且1.0mol/LNaHSO3溶液產(chǎn)生氣泡快濃度越大，反應(yīng)速率越快C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液中存在D將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中有SO2和CO2A.A B.B C.C D.D10.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A.溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B.操作Ⅱ需要使用漏斗C.配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時(shí)需要用托盤天平稱量26.3g精鹽D.精鹽是重要的化工原料，侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入二氧化碳、氨氣11.向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min時(shí)達(dá)到平衡，生成4molD，0~4min內(nèi)以A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.75mol/(L·min)。下列說法錯(cuò)誤的是A.x=3B.0~4min內(nèi)以D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%D.向容器中通入一定量Ar使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變12.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置及其相關(guān)說明均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或裝置說明A該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣B該裝置可以防倒吸C該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性D試管中可觀察到銅絲變細(xì)，產(chǎn)生無色氣體，溶液變綠A.A B.B C.C D.D13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該燃料電池的說法錯(cuò)誤的是A.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極B.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗22.4L氧氣14.我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ斷裂化學(xué)鍵吸收能量B.該反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的形成C.通過選擇合適的溫度、壓強(qiáng)和更高效的催化劑，可以使1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2D.在該反應(yīng)過程中，催化劑可加快反應(yīng)速率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）濃硫酸在運(yùn)輸過程中可以用鋁罐儲(chǔ)存，這體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。（2）為了測(cè)定某工廠尾氣中的含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾氣中其他成分不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到沉淀，則尾氣中的體積分?jǐn)?shù)為___________%。（3）收集到的酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，溶液的酸性會(huì)___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。（4）在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合溶液中加入適量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，請(qǐng)寫出繼續(xù)溶解的離子方程式：___________。（5）與按物質(zhì)的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為___________。（6）SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO，排放，其原理如圖所示：尿素水溶液熱分解生成和，在催化反應(yīng)器中還原，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（7）肼()可用作火箭燃料。肼和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。寫出肼與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。16.1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，高分子材料D更是被稱為“塑料中的黃金”，是目前世界上最尖端的化學(xué)材料之一、在一定條件下1-丁烯有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）1-丁烯的分子式為___________。（2）反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)現(xiàn)象為___________。（3）反應(yīng)ⅳ的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)類型為___________。（4）反應(yīng)ⅱ所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為___________(寫1種即可)。（5）①甲是C的同系物，若甲含有3個(gè)碳原子，則甲的化學(xué)名稱為___________。②乙是C的同分異構(gòu)體，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，乙的一氯代物有___________種。17.硫代硫酸鈉()又名大蘇打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受熱、遇酸易分解，具有還原性，在工業(yè)、醫(yī)用方面有廣泛應(yīng)用。將和一定比例的配成溶液后再通入，可合成。（1）儀器a的名稱為___________。（2）裝置B中通入時(shí)會(huì)產(chǎn)生渾濁后又變澄清，同時(shí)放出氣體，裝置B中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置C中的試劑可以為___________(填字母)。A.澄清石灰水 B.稀硫酸C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溶液（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量，原因是___________。（5）裝置A與裝置B之間單向閥作用為___________。（6）將反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，乙醇洗滌，低溫烘干，得到晶體。用乙醇洗滌的原因是___________(寫一種)。18.含氮化合物等)是環(huán)境污染物，消除含氮化合物的污染備受關(guān)注。（1）“納米零價(jià)鐵”體系可將煙氣(氮氧化物和)中難溶的氧化為可溶的。①高溫時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。②一定溫度下，將充入恒容密閉容器中，發(fā)生①中反應(yīng)，經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)生成的物質(zhì)的量為，則生成的物質(zhì)的量為___________mol。③與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。（2）利用電化學(xué)手段可以將轉(zhuǎn)化脫除，裝置如圖所示，電極為多孔惰性材料。從___________(填“正極”或“負(fù)極”)通入，當(dāng)脫除時(shí)，理論上消耗___________mol。（3）納米零價(jià)鐵可去除水體中的。將一定量納米零價(jià)鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除酸性水體中的，其部分反應(yīng)原理如圖所示，該過程體現(xiàn)了納米零價(jià)鐵的___________性(填“氧化”或“還原”)。在原電池正極經(jīng)歷兩步反應(yīng)最終被還原為，請(qǐng)寫出正極總反應(yīng)式：___________。

高一化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ba-137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.石墨烯電阻率低、熱導(dǎo)率高，具有很高的強(qiáng)度B.試管內(nèi)壁附著的S可以用酒精洗滌C.燃煤中加入生石灰，可以實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫并且減少溫室氣體的排放D.汽車尾氣中含有的氮氧化物來源于汽油的不完全燃燒【答案】A【解析】【詳解】A．石墨烯電阻率低、熱導(dǎo)率高，能耗少，具有很高的強(qiáng)度，A正確；B．已知S難溶于水、微溶于酒精，做完實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附著的S，不可以用酒精洗滌，應(yīng)用二硫化碳或強(qiáng)堿溶液洗滌，B錯(cuò)誤；C．燃煤中加入生石灰，可以實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，減少SO2的排放，不能減少溫室氣體CO2的排放，C錯(cuò)誤；D．汽油為烴類，故汽油的不完全燃燒將產(chǎn)生CO不能產(chǎn)生氮氧化物，而汽車尾氣中含有的氮氧化物來源于N2和O2在高溫下反應(yīng)生成NO，D錯(cuò)誤；2.下列有關(guān)化學(xué)概念或性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是A.一個(gè)苯分子()中含有6個(gè)氫原子、3個(gè)碳碳雙鍵B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性C.橡膠是一類具有高彈性的高分子材料D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．一個(gè)苯分子()中含有6個(gè)氫原子，但不存在碳碳雙鍵，6個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性，B正確；C．橡膠是一類高分子材料，具有高彈性，C正確；D．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故答案為A。3.一定量的鐵粉與過量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A.加入少量醋酸鈉固體 B.滴加幾滴硫酸銅溶液C.將稀硫酸換成98%的硫酸 D.適當(dāng)升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A．由于CH3COOH為弱酸，加入少量醋酸鈉固體，CH3COO-將結(jié)合H+，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，A不合題意；B．加入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e置換出Cu，導(dǎo)致和酸反應(yīng)的Fe的量減少，所以生成氫氣總量減少，但因?yàn)镕e、Cu、稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，B不合題意；C．將稀硫酸換成98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，將使反應(yīng)速率減慢甚至停止且生成的不是氫氣，C不合題意；D．適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率加快，因?yàn)镕e的量不變，所以生成氫氣總量不變，D符合題意；故答案為：D。4.一定溫度下，在恒容密閉容器中加入3molNH2COONH4，發(fā)生反應(yīng)：。下列現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.混合氣體密度保持不變 D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應(yīng)速率相等，故未告知正逆反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．由題干方程可知，混合氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比一直為2:1，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直為：=26，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；C．由題干信息可知，反應(yīng)過程中容器體積不變，混合氣體的質(zhì)量發(fā)生改變，即混合氣體的密度一直在改變，故混合氣體密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；D．由題干方程可知，混合氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比一直為2:1，即CO2的體積分?jǐn)?shù)一直為，故當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故答案為：C。5.氯乙烷可用于冷凍麻醉應(yīng)急處理以及運(yùn)動(dòng)中的急性損傷處理。關(guān)于氯乙烷，下列敘述正確的是A.氯乙烷屬于飽和烴B.氯乙烷和溴乙烷互為同系物C.生成氯乙烷的反應(yīng)之一為2CH3CH3+Cl22CH3CH2Cl+H2D.工業(yè)上制備氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用光照取代反應(yīng)產(chǎn)率更高、產(chǎn)物更純【答案】D【解析】【詳解】A．烴是指僅含C、H兩種元素有機(jī)化合物，故氯乙烷不屬于烴，A錯(cuò)誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似且組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故氯乙烷和溴乙烷不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．生成氯乙烷的反應(yīng)之一為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，C錯(cuò)誤；D．加成反應(yīng)為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，產(chǎn)物往往比較單一，而取代反應(yīng)有副反應(yīng)發(fā)生CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl、CH3CH2Cl+Cl2CH3CHCl2+HCl、CH3CHCl2+Cl2CH3CCl3+HCl等，故工業(yè)上制備氯乙烷采用加成反應(yīng)比采用光照取代反應(yīng)產(chǎn)率更高、產(chǎn)物更純，D正確；故答案為：D。6.下列圖像的分析正確的是A.圖甲可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙可構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極C.若圖丙為鎂與稀鹽酸反應(yīng)的v-t圖像，該圖像說明鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.圖丁所示反應(yīng)體系在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A.圖甲物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要吸收熱量，而燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以圖甲不能表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化，A不正確；B.圖乙構(gòu)成原電池時(shí)，雖然Mg的金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)，但Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，B不正確；C.若圖丙為鎂與稀鹽酸反應(yīng)的v-t圖像，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，但起初反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行卻不斷加快，則說明鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D.圖丁顯示，2min后，反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，生成物濃度繼續(xù)增大，則表明反應(yīng)體系在2min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D不正確；故選C。7.某溫度下，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.2min末，以表示的反應(yīng)速率為D.2min后，正、逆反應(yīng)均不再進(jìn)行，體系中的物質(zhì)的量均不再變化【答案】B【解析】【分析】由題干圖像信息可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，X、Y、Z的系數(shù)比為：0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，結(jié)合分析可知，當(dāng)時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，而化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，C錯(cuò)誤；D．2min后體系中的物質(zhì)的量均不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，即正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為0即還在繼續(xù)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.左側(cè)注射器中應(yīng)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸B.品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，但二者褪色原理不同C.石蕊溶液先變紅后褪色D.Na2S溶液變渾濁，說明二氧化硫具有還原性【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室使用70%的濃硫酸和Na2SO3來制備SO2，即左側(cè)注射器中應(yīng)選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸，A錯(cuò)誤；B．SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故二者褪色原理不同，B正確；C．SO2溶于水與水反應(yīng)生成H2SO3，溶液顯酸性，則石蕊溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑即不褪色，C錯(cuò)誤；D．Na2S溶液變渾濁，說明由S單質(zhì)生成，則反應(yīng)方程式為：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反應(yīng)中體現(xiàn)二氧化硫氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中倒入適量蒸餾水溶液呈無色銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅B向2支分別盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液均有氣泡產(chǎn)生且1.0mol/LNaHSO3溶液產(chǎn)生氣泡快濃度越大，反應(yīng)速率越快C向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅溶液中存在D將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中有SO2和CO2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗(yàn)Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅，由于反應(yīng)后的溶液中含有濃H2SO4，為了防止發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)將反應(yīng)后溶液緩慢倒入適量水的燒杯中，而不能向濃H2SO4中加水，且加水后溶液顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B．NaHSO3和H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，由操作不能比較濃度對(duì)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能選濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，C錯(cuò)誤；D．將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體依次通入品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水，品紅溶液褪色說明含有SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺說明混合氣體中的SO2被除盡了，澄清石灰水變渾濁，則證明原氣體中含有CO2，D正確；故答案為：D。10.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列說法正確的是A.溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸B.操作Ⅱ需要使用漏斗C.配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時(shí)需要用托盤天平稱量26.3g精鹽D.精鹽是重要的化工原料，侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入二氧化碳、氨氣【答案】A【解析】【分析】粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，將其溶解，加入過量的BaCl2溶液，除去，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入過量的Na2CO3溶液，除去鈣離子和鋇離子，過濾，得到沉淀和濾液，濾液中含有過量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入過量的鹽酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶、烘干，得到氯化鈉晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液a、b、c依次為BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸，A正確；B．由分析可知，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶、烘干，故不需要使用漏斗，B錯(cuò)誤；C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液時(shí)需選用500mL的容量瓶，故需要用托盤天平稱量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.3g精鹽，C錯(cuò)誤；D．精鹽是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2難溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制堿法第一步需向飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11.向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min時(shí)達(dá)到平衡，生成4molD，0~4min內(nèi)以A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.75mol/(L·min)。下列說法錯(cuò)誤的是A.x=3B.0~4min內(nèi)以D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%D.向容器中通入一定量Ar使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【分析】向2L恒容密閉容器中通入A、B各10mol，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，4min時(shí)達(dá)到平衡，生成4molD，0~4min內(nèi)以A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.75mol/(L·min)，則A的物質(zhì)的量減少為：0.75mol/(L·min)×4min×2L=6mol，根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A的系數(shù)為3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，x=3，A正確；B．由題干信息可知，D為固體，一般不以固體的變化來計(jì)算反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，平衡時(shí)D的變化量為4mol，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的變化量為2mol，故平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，C正確；D．向恒容容器中通入一定量Ar使壓強(qiáng)增大，但A、B、C的濃度均不改變，故反應(yīng)速率不變，D正確；故答案為B。12.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置及其相關(guān)說明均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或裝置說明A該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣B該裝置可以防倒吸C該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性D試管中可觀察到銅絲變細(xì)，產(chǎn)生無色氣體，溶液變綠A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．受熱分解生成氨氣和氯化氫，在冷處氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，不能制取氨氣，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，直接通入水中會(huì)發(fā)生倒吸，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸能使蔗糖炭化生成碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸和碳生成二氧化碳?xì)怏w，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C正確；D．由于濃硝酸與銅的反應(yīng)方程式有二氧化氮生成，故試管上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選C。13.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該燃料電池的說法錯(cuò)誤的是A.電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極B.通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D.理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗22.4L氧氣【答案】D【解析】【分析】由題干氫氧燃料電池裝置圖可知，電極a通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e-=2H+，則a為電池負(fù)極，電極b為通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，則b電極為正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，故電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極，A正確；B．由分析可知，通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：H2-2e-=2H+，B正確；C．由分析可知，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；D．由分析可知，理論上當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，但題干未告知O2所處的狀態(tài)，無法計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ斷裂化學(xué)鍵吸收能量B.該反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的形成C.通過選擇合適的溫度、壓強(qiáng)和更高效的催化劑，可以使1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2D.在該反應(yīng)過程中，催化劑可加快反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．由題干歷程圖可知，過程Ⅰ中H2O中的H-O鍵斷裂，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A正確；B．該反應(yīng)過程中既有H-O極性鍵的斷裂，C=O極性鍵的形成，又有H-H非極性鍵的形成，B正確；C．由題干信息可知，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，根據(jù)可逆反應(yīng)特征可知，即使選擇合適的溫度、壓強(qiáng)和更高效的催化劑，也不可能使1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2，C錯(cuò)誤；D．催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，能夠加快反應(yīng)速率，故在該反應(yīng)過程中，催化劑可加快反應(yīng)速率，D正確；故答案為：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）濃硫酸在運(yùn)輸過程中可以用鋁罐儲(chǔ)存，這體現(xiàn)了濃硫酸的___________性。（2）為了測(cè)定某工廠尾氣中的含量，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾氣中其他成分不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到沉淀，則尾氣中的體積分?jǐn)?shù)為___________%。（3）收集到的酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，溶液的酸性會(huì)___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。（4）在一定量的銅中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后有銅剩余，在混合溶液中加入適量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，請(qǐng)寫出繼續(xù)溶解的離子方程式：___________。（5）與按物質(zhì)的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式為___________。（6）SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO，排放，其原理如圖所示：尿素水溶液熱分解生成和，在催化反應(yīng)器中還原，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（7）肼()可用作火箭燃料。肼和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。寫出肼與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)氧化（2）0.2%（3）增強(qiáng)（4）（5）NaNO2（6）4:3（7）【解析】【小問1詳解】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下和鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，故濃硫酸在運(yùn)輸過程中可以用鋁罐儲(chǔ)存；【小問2詳解】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣通入足量溶液中，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，再加入足量溶液(尾氣中其他成分不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到硫酸鋇沉淀（為0.0233g÷233g/mol=0.0001mol），結(jié)合硫元素守恒，尾氣中的體積分?jǐn)?shù)為；【小問3詳解】收集到的酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，溶液二氧化硫和水生成的亞硫酸會(huì)被氧氣氧化為硫酸，導(dǎo)致溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)；【小問4詳解】混合溶液中加入適量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，反應(yīng)為酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子和NO、水，；【小問5詳解】與按物質(zhì)的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，結(jié)合電子守恒，NO和發(fā)生歸中反應(yīng)，生成中間價(jià)態(tài)的氮的化合物NaNO2；【小問6詳解】由圖，在催化反應(yīng)器中還原生成氮?dú)?，氨氣中氮化合價(jià)由-3變?yōu)?被氧化得到氧化產(chǎn)物、中氮化合價(jià)由+4變?yōu)?被還原得到還原產(chǎn)物氮?dú)?，結(jié)合電子守恒，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3；【小問7詳解】肼和強(qiáng)氧化劑混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，中氮化合價(jià)由-2變?yōu)?得到氮?dú)?、中氮化合價(jià)由+4變?yōu)?得到氮?dú)猓Y(jié)合電子守恒，肼與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16.1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，高分子材料D更是被稱為“塑料中的黃金”，是目前世界上最尖端的化學(xué)材料之一、在一定條件下1-丁烯有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）1-丁烯的分子式為___________。（2）反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)現(xiàn)象為___________。（3）反應(yīng)ⅳ的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)類型為___________。（4）反應(yīng)ⅱ所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為___________(寫1種即可)。（5）①甲是C的同系物，若甲含有3個(gè)碳原子，則甲的化學(xué)名稱為___________。②乙是C的同分異構(gòu)體，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，乙的一氯代物有___________種?！敬鸢浮浚?）C4H8（2）①.CH2=CHCH2CH3+Br2BrCH2CHBrCH2CH3②.溶液的橙紅色褪去（3）①.nCH2=CHCH2CH3②.加聚反應(yīng)（4）CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3（5）①丙烷②.③.2【解析】【分析】1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)與Br2/CCl4發(fā)生反應(yīng)ⅰ，生成A為BrCH2CHBrCH2CH3；與H2O在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)ⅱ，生成B為CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3；與H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)ⅲ，生成C為CH3CH2CH2CH3；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)ⅳ，生成?！拘?詳解】1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，則分子式為C4H8?！拘?詳解】反應(yīng)ⅰ中，1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CHBrCH2CH3，化學(xué)方程式為CH2=CHCH2CH3+Br2BrCH2CHBrCH2CH3，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液的橙紅色褪去。【小問3詳解】反應(yīng)ⅳ中，1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)在一定條件下發(fā)生加聚反，生成?；瘜W(xué)方程式為nCH2=CHCH2CH3。反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)?！拘?詳解】由分析可知，反應(yīng)ⅱ所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH(OH)CH2CH3或HOCH2CH2CH2CH3?！拘?詳解】①C為CH3CH2CH2CH3，甲是C的同系物，若甲含有3個(gè)碳原子，則甲為CH3CH2CH3，化學(xué)名稱為：丙烷。②乙是C同分異構(gòu)體，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，乙分子中含有2種氫原子，則乙的一氯代物有2種。17.硫代硫酸鈉()又名大蘇打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受熱、遇酸易分解，具有還原性，在工業(yè)、醫(yī)用方面有廣泛應(yīng)用。將和一定比例的配成溶液后再通入，可合成。（1）儀器a的名稱為___________。（2）裝置B中通入時(shí)會(huì)產(chǎn)生渾濁后又變澄清，同時(shí)放出氣體，裝置B中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置C中的試劑可以為___________(填字母)。A.澄清石灰水 B.稀硫酸C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溶液（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量，原因是___________。（5）裝置A與裝置B之間單向閥的作用為___________。（6）將反應(yīng)后的液體經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，乙醇洗滌，低溫烘干，得到晶體。用乙醇洗滌的原因是___________(寫一種)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）2Na2S+Na2CO3+