山東省泰安市2025屆高三下學(xué)期四?？荚嚮瘜W(xué)試題 （原卷版+解析版）

試卷類型：A高三四模檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N14O16Ni59Ce140一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用肥皂水處理蚊蟲(chóng)叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性B.聚乙烯醇由乙烯醇通過(guò)聚合反應(yīng)得到C.施用氮肥可促進(jìn)作物生長(zhǎng)并提高作物中蛋白質(zhì)的含量D.“福建艦”海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕，利用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.氦氣的分子式：B.中鍵的軌道重疊示意圖：C.固態(tài)氟化氫中的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)：D.的電子式：3.一種磷酸鹽礦的組成為等。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.熱穩(wěn)定性： D.堿性：4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鐵上鍍銅B．從食鹽水中提取NaCl固體C．驗(yàn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)D．驗(yàn)證的助燃性A.A B.B C.C D.D5.咖啡酸苯乙酯（結(jié)構(gòu)如圖）是蜂膠的主要活性成分。下列有關(guān)咖啡酸苯乙酯說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與、、溶液均可以反應(yīng)B.該物質(zhì)最多能與加成C.該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，該分子可作為抗氧化劑6.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中現(xiàn)象能證明中產(chǎn)物生成的是選項(xiàng)中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)BC與濃生成澄清石灰水變渾濁C與濃生成AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀D與的乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D7.PLGA是可降解的功能高分子材料，制備PLGA的反應(yīng)過(guò)程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.LA和GA互為同系物B.丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面C.1molPLGA最多能與反應(yīng)D.LA與GA混合反應(yīng)生成的鏈狀一元酯最多有4種8.下列對(duì)客觀事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)客觀事實(shí)解釋A比受熱更易分解HF穩(wěn)定性強(qiáng)于，更易奪取中的生成BKH還原性強(qiáng)于NaH的半徑大于，中的離子鍵較弱，更易斷裂C可溶于溶液水解出的與反應(yīng)，破壞了的沉淀溶解平衡D穩(wěn)定性強(qiáng)于O的電負(fù)性強(qiáng)于，配位能力比弱A.A B.B C.C D.D9.氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機(jī)理：機(jī)理1：機(jī)理2：機(jī)理3：以下事實(shí)能同時(shí)排除“機(jī)理1”和“機(jī)理2”的是A.增加濃度，反應(yīng)速率明顯變快B.存在帶負(fù)電荷的中間體C.可以發(fā)生反應(yīng)：D.反應(yīng)活性：10.二氧化鈦的晶體和非晶體材料都能催化還原為。該反應(yīng)中，首先在催化劑表面吸附活化成自由基，且該步驟是決速步。在體積為的密閉容器中，的吸收量與催化劑用量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.非晶體催化劑催化性能優(yōu)于晶體催化劑B.其他條件相同時(shí)，增大催化劑使用量可以加快反應(yīng)速率C.其他條件相同時(shí)，在體系①中加大二氧化碳的通入量反應(yīng)速率一定加快D.體系③中吸收速率二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.低品位熱是一種豐富且廣泛存在的可持續(xù)能源，一種新型的37℃熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區(qū)至冷區(qū)的梯度驅(qū)動(dòng)對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚混合溶液的氧化還原轉(zhuǎn)換：，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池為二次電池B.工作中應(yīng)定時(shí)按比例補(bǔ)充對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚C.冷端電極反應(yīng)為：D.保持溫差恒定，該電池可持續(xù)使用12.某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（）、三氧化二鉻以及少量的金，用于制取、金屬銅和粗碲工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)被氧化為和；最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在；酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.濾液中加入，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆蛛x操作可得到C.在元素周期表中與同主族，既有氧化性又有還原性D.“電解”后的溶液可用于“酸浸”13.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將通入溶液中，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；②取洗滌后的沉淀，加入，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i．經(jīng)分析，沉淀可能為、或二者混合物ii．微溶于水，難溶于水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通過(guò)測(cè)溶液A的pH可以判斷①中硫元素是否被氧化B.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有C.③中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液中的D.通過(guò)②可知沉淀B具有還原性14.某小組利用不同膜反應(yīng)器(可選擇性地讓某些氣體通過(guò)而離開(kāi)體系)研究HI的分解率，工作原理如圖所示。圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生反應(yīng)且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行。投料均為1mol的，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，80s時(shí)圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時(shí)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)。

圖a裝置圖b裝置圖c裝置80s時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量/mol0.100.30x下列說(shuō)法正確的是A.圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)B.圖a裝置中，80s時(shí)分解率為10%C.圖c裝置中，x一定大于0.3D.圖b裝置中，前80s內(nèi)的平均滲透速率約為mol·s15.用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質(zhì)的(雜質(zhì)不溶于浸取液)，浸出體系中含及含(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度折合成計(jì)：，(Ⅲ)的總濃度折合成計(jì)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B.通過(guò)改變pH可以實(shí)現(xiàn)Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀C.；D.時(shí)，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鎳及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子中能量最高的能級(jí)組內(nèi)電子排布式為_(kāi)_______；與同周期相鄰的兩種元素基態(tài)原子電子排布中單電子數(shù)之比為_(kāi)_______。（2）鎳能形成多種配合物，如、、等。是無(wú)色揮發(fā)性液體，易溶于、等有機(jī)溶劑，為_(kāi)_______（填“極性”或“非極性”）分子；是紅黃色單斜晶體，的熔點(diǎn)高于的原因________。為正八面體構(gòu)型（如圖所示），則的結(jié)構(gòu)有________種。（3）向綠色的硫酸鎳溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中產(chǎn)生美麗的鮮紅色沉淀，此反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：丁二酮肟分子中雜化類型為的原子有________；鍵角________（填“>”“<”或“=”）。（4）一定溫度下，晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中。已知的半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則每上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______。（寫(xiě)出表達(dá)式即可。下圖中大白球表示，小黑球表示）17.以三元催化器廢料（主要含Pt、Pd、Rh、，還含有少量、、及有機(jī)物雜質(zhì)）為原料，回收鉑族金屬（Pt、Pd、Rh）并制備高純的工藝流程如下：已知：，，（1）“焙燒”的主要目的是________?！敖觥辈襟E中Pt、Pd、Rh分別轉(zhuǎn)化為、、，轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的、消耗氧化劑的量之比為_(kāi)_______。（2）調(diào)后溶液中，離子濃度小于等于可認(rèn)為沉淀完全，則調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)_______。（3）“萃取”原理可表示為，反萃取中加入的試劑為_(kāi)_______?！斑€原”步驟中加入甲酸（HCOOH）回收金屬Pt的離子方程式為_(kāi)_______。（4）利用氧化還原滴定法可測(cè)定產(chǎn)品的含量，實(shí)驗(yàn)分三步進(jìn)行。步驟I：取上述流程中得到的產(chǎn)品于錐形瓶中，加100ml蒸餾水和濃硫酸，冷卻后加入過(guò)氧化氫，搖勻直至樣品溶解完全。步驟II：加熱除去錐形瓶中的過(guò)氧化氫，冷卻后，加入足量過(guò)二硫酸銨，充分反應(yīng)至無(wú)氣泡出現(xiàn)，稀釋至。步驟Ⅲ：取反應(yīng)后溶液用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：計(jì)算產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是________（填字母序號(hào)）。a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出18.是主要的大氣污染物之一，空氣中含量測(cè)定方法如下：I．采樣（1）按下圖連接儀器，進(jìn)行________（填實(shí)驗(yàn)操作），裝入藥品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打開(kāi)止氣閥和采氣泵，開(kāi)始測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（2）進(jìn)入的先轉(zhuǎn)化為，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為粉紅色的偶氮染料；在中被氧化為，在中被吸收轉(zhuǎn)化。待________（填“X”或“Z”）中吸收液變成粉紅色后，同時(shí)關(guān)閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個(gè)微孔結(jié)構(gòu)，其作用是________；Y中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。Ⅱ．含量測(cè)定將不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液與足量吸收液反應(yīng)生成偶氮染料，分別測(cè)定其吸光度（對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度），繪制出吸光度與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系曲線如圖。測(cè)定X、Z中吸收液的吸光度，與標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度曲線對(duì)照得出的濃度，換算出的含量。（3）稱?。ㄒ迅稍锖阒兀┡渲瞥蓸?biāo)準(zhǔn)溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器必須用到的是________（填名稱）。（4）以流量采樣小時(shí)，測(cè)得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為_(kāi)_______（用含、、的代數(shù)式表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前，固體未經(jīng)干燥恒重，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（選填“偏大”或“偏小”）。19.一種抗心力衰竭藥物合成路線之一如下（部分條件已省略）：回答下列問(wèn)題：（1）I中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______；為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；中加入的作用是________。（3）中，產(chǎn)生了一種分子式為的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（可簡(jiǎn)寫(xiě)為R—）。（4）同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且鹵素原子不與苯環(huán)直接相連③核磁共振氫譜有四組峰（5）經(jīng)過(guò)了以下反應(yīng)歷程：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，P→Q的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。20.氫能是一種具有發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，高效環(huán)保的制氫、儲(chǔ)氫方法是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。I．天然氣中含有，綜合利用天然氣重整制氫涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)③：（1）反應(yīng)④：的________，該反應(yīng)能在________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）自發(fā)進(jìn)行。（2）保持反應(yīng)器進(jìn)料總壓為，分別以、（作輔氣）與、進(jìn)料，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，含有的曲線為_(kāi)_______。（3）恒壓下按一定比例通入、和發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，部分組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。若1100℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后，混合氣體總物質(zhì)的量為，容器中的物質(zhì)的量為，則圖中的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______；1100℃后和體積分?jǐn)?shù)突變的原因是________。II．氨是一種理想的儲(chǔ)氫載體，具有儲(chǔ)氫密度高、儲(chǔ)運(yùn)技術(shù)成熟等優(yōu)點(diǎn)。（4）TK時(shí)，恒容密閉容器中進(jìn)行氨催化分解反應(yīng)，關(guān)系曲線如圖。增大氨的初始分壓，氨的轉(zhuǎn)化速率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；保持溫度不變，若要提高單位時(shí)間內(nèi)的的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________等。

試卷類型：A高三四模檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、考生號(hào)和座號(hào)，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂。非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊，不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N14O16Ni59Ce140一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用肥皂水處理蚊蟲(chóng)叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性B.聚乙烯醇由乙烯醇通過(guò)聚合反應(yīng)得到C.施用氮肥可促進(jìn)作物生長(zhǎng)并提高作物中蛋白質(zhì)的含量D.“福建艦”海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕，利用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法【答案】B【解析】【詳解】A．蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)注入蟻酸，可用弱堿性物質(zhì)中和，則利用肥皂水處理蚊蟲(chóng)叮咬，主要是利用肥皂水的弱堿性，緩解瘙癢和紅腫，A正確；B．聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，理論上聚乙烯醇由乙烯醇(CH2=CHOH)通過(guò)聚合反應(yīng)得到，但乙烯醇不穩(wěn)定，會(huì)異構(gòu)化生成乙醛，所以聚乙烯醇不能由乙烯醇通過(guò)聚合反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；C．氮是植物生長(zhǎng)必需的元素，也是蛋白質(zhì)的組成元素之一，施用氮肥可促進(jìn)作物生長(zhǎng)并提高作物中蛋白質(zhì)的含量，C正確；D．“福建艦”海水浸泡區(qū)的鋁、鐵構(gòu)成原電池，鋁比鐵活潑，鋁作負(fù)極，不斷遭受腐蝕，而作為正極的鋼鐵被保護(hù)，則“福建艦”海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕，利用了犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.氦氣的分子式：B.中鍵的軌道重疊示意圖：C.固態(tài)氟化氫中的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)：D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．氦氣是單原子分子，分子式為He，故錯(cuò)誤；B．中鍵為p-p鍵，軌道重疊示意圖：，故B正確；C．HF分子間形成氫鍵時(shí)，F(xiàn)—H…F應(yīng)在一條直線上，所以HF分子間的氫鍵結(jié)構(gòu)為，故C錯(cuò)誤；D．是共價(jià)晶體，不存在分子，故D錯(cuò)誤；選B。3.一種磷酸鹽礦的組成為等。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能： B.電負(fù)性：C.熱穩(wěn)定性： D.堿性：【答案】B【解析】【詳解】A．同主族元素，從上往下第一電離能減小，則元素第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．同主族元素，從上往下電負(fù)性減小，則電負(fù)性：，B正確；C．同周期主族元素，從左往右非金屬性依次增大，則非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．同主族元素，從上往下金屬性增大，則金屬性：Ca>Mg，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鐵上鍍銅B．從食鹽水中提取NaCl固體C．驗(yàn)證改變壓強(qiáng)能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)D．驗(yàn)證的助燃性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．鐵作陰極、銅作陽(yáng)極、硫酸銅作電解質(zhì)溶液，可實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，故A正確；B．用蒸發(fā)法從食鹽水中提取NaCl固體，應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C．改變壓強(qiáng)，H2+I22HI平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證的助燃性，應(yīng)該把燃著的氫氣放入純凈的氯氣中，氫氣能繼續(xù)燃燒，故D錯(cuò)誤；選A。5.咖啡酸苯乙酯（結(jié)構(gòu)如圖）是蜂膠的主要活性成分。下列有關(guān)咖啡酸苯乙酯說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與、、溶液均可以反應(yīng)B.該物質(zhì)最多能與加成C.該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，該分子可作為抗氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．咖啡酸苯乙酯中含有碳碳雙鍵、酯基、酚羥基，其中酯基和酚羥基可以和溶液反應(yīng)，酚羥基可以和溶液反應(yīng)，但碳碳雙鍵、酯基、酚羥基都不能和溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．1mol咖啡酸苯乙酯中含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵可以和發(fā)生加成反應(yīng)，則該物質(zhì)最多能與加成，B正確；C．該物質(zhì)苯環(huán)上有6種等效氫()，則該物質(zhì)苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種，C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，該分子含有酚羥基，具有還原性，能被氧化而發(fā)揮抗氧化作用，則該分子可作為抗氧化劑，D正確；故選A。6.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，中現(xiàn)象能證明中產(chǎn)物生成的是選項(xiàng)中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉-KI溶液變藍(lán)BC與濃生成澄清石灰水變渾濁C與濃生成AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀D與的乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃HNO3具有揮發(fā)性，加熱時(shí)揮發(fā)出的HNO3也能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸在加熱的條件下與C反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2也能與澄清的石灰水反應(yīng)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．濃HCl與MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，同時(shí)濃HCl揮發(fā)出的HCl也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱反應(yīng)生成丙烯，丙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，所以溴水能檢驗(yàn)丙烯的生成，D正確；故選D。7.PLGA是可降解的功能高分子材料，制備PLGA的反應(yīng)過(guò)程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.LA和GA互為同系物B.丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面C.1molPLGA最多能與反應(yīng)D.LA與GA混合反應(yīng)生成的鏈狀一元酯最多有4種【答案】B【解析】【分析】通過(guò)題干可知，LA為，GA為?！驹斀狻緼．通過(guò)分析可知，LA和GA互同系物，A正確；B．在丙交酯中存在4個(gè)單鍵碳原子和2個(gè)單鍵氧原子，不可能所有碳原子共面，中標(biāo)記的碳原子，只能選擇和氧原子或者甲基的碳原子共面，B錯(cuò)誤；C．對(duì)PLGA中x、y進(jìn)行數(shù)據(jù)舉例，當(dāng)x=3、y=4時(shí)，消耗的NaOH為7mol，當(dāng)x=5、y=4時(shí)消耗的NaOH為9mol，在水解時(shí)，左部分括號(hào)內(nèi)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（x-1）mol，右部分括號(hào)內(nèi)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（y-1）mol，最左邊的羧基消耗1mol，中間的酯基消耗1mol，故共消耗（x+y）mol，C正確；D．LA與GA混合反應(yīng)生成的鏈狀一元酯的結(jié)構(gòu)有：HOCH2COOCH(CH3)COOH、HOOCCH2OOCCH(OH)CH3、CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH、HOCH2COOCH2COOH，共有四種，D正確；故選B。8.下列對(duì)客觀事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)客觀事實(shí)解釋A比受熱更易分解HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于，更易奪取中的生成BKH還原性強(qiáng)于NaH的半徑大于，中的離子鍵較弱，更易斷裂C可溶于溶液水解出的與反應(yīng)，破壞了的沉淀溶解平衡D穩(wěn)定性強(qiáng)于O的電負(fù)性強(qiáng)于，配位能力比弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．F的非金屬性強(qiáng)于Cl，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，更易奪取中的生成HF，更易分解，故的熱穩(wěn)定性比差，A正確；B．因?yàn)榈陌霃酱笥冢蔏H中的離子鍵較弱，所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，KH中的離子鍵更易斷裂，故KH的還原性強(qiáng)于NaH，B正確；C．可溶于溶液的原因是：直接結(jié)合了Mg(OH)2電離產(chǎn)生OH-，從而使得Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．O的電負(fù)性強(qiáng)于，N原子對(duì)電子的吸引能力較弱，更加容易提供電子對(duì)形成配位鍵，配位能力更強(qiáng)，則配位能力比弱，D正確；故選C。9.氯苯在液氨溶液中可以與氨基鈉反應(yīng)生成苯胺。某研究小組提出了三種可能的機(jī)理：機(jī)理1：機(jī)理2：機(jī)理3：以下事實(shí)能同時(shí)排除“機(jī)理1”和“機(jī)理2”的是A.增加濃度，反應(yīng)速率明顯變快B.存在帶負(fù)電荷的中間體C.可以發(fā)生反應(yīng)：D.的反應(yīng)活性：【答案】D【解析】【詳解】A．若反應(yīng)為“機(jī)理1”，則第一步為決速步，增加濃度，反應(yīng)速率變快，符合事實(shí)，不能排除該機(jī)理；若反應(yīng)為“機(jī)理2”，則第一步為決速步，增加濃度，反應(yīng)速率幾乎不變，不符合事實(shí)，能排除該機(jī)理，A不符合題意；B．若反應(yīng)為“機(jī)理1”，則中間體1帶負(fù)電荷，符合事實(shí)，不能排除該機(jī)理；若反應(yīng)為“機(jī)理2”，則中間體2帶正電荷，不符合事實(shí)，能排除該機(jī)理，B不符合題意；C．若反應(yīng)為“機(jī)理1”，則可以發(fā)生，不能排除該機(jī)理；若反應(yīng)為“機(jī)理2”，則可以發(fā)生，不能排除該機(jī)理，C不符合題意；D．“機(jī)理1”和“機(jī)理2”都未發(fā)生C-H鍵斷裂，反應(yīng)活性與鹵原子無(wú)關(guān)，不符合事實(shí)，能排除該機(jī)理，D符合題意；答案選D。10.二氧化鈦晶體和非晶體材料都能催化還原為。該反應(yīng)中，首先在催化劑表面吸附活化成自由基，且該步驟是決速步。在體積為的密閉容器中，的吸收量與催化劑用量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑B.其他條件相同時(shí)，增大催化劑使用量可以加快反應(yīng)速率C.其他條件相同時(shí)，在體系①中加大二氧化碳的通入量反應(yīng)速率一定加快D.體系③中吸收速率【答案】C【解析】【詳解】A．從圖像①②可以看出，非晶體催化劑的反應(yīng)體系中單位時(shí)間內(nèi)吸收量比晶體催化劑大，因此非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑，A正確；B．根據(jù)圖像②③可知，增加催化劑用量，5~10min內(nèi)吸收量增大，增大了決速步驟反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；C．催化劑用量恒定時(shí)，催化劑表面積恒定，因此在體系①中的吸收量保持恒定，又因?yàn)槭紫仍诖呋瘎┍砻嫖交罨勺杂苫以摬襟E是決速步，故繼續(xù)增大二氧化碳的通入量不能增大反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．體系③反應(yīng)5~10min時(shí)，吸收量為，則吸收速率，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.低品位熱是一種豐富且廣泛存在的可持續(xù)能源，一種新型的37℃熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區(qū)至冷區(qū)的梯度驅(qū)動(dòng)對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚混合溶液的氧化還原轉(zhuǎn)換：，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池為二次電池B.工作中應(yīng)定時(shí)按比例補(bǔ)充對(duì)苯醌和對(duì)苯二酚C.冷端電極反應(yīng)為：D.保持溫差恒定，該電池可持續(xù)使用【答案】AB【解析】【分析】由圖可知，原電池工作時(shí)冷端，發(fā)生加氫反應(yīng)，熱端，發(fā)生去氫反應(yīng)，即冷端發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，熱端發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則冷端為正極，熱端為負(fù)極，正極反應(yīng)為+2e-+2H+，負(fù)極反應(yīng)為-2e-+2H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A．羧酸的納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收H+驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)發(fā)生，則溫差恒定時(shí)該電池能持續(xù)工作，形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的電流，不需要充電恢復(fù)，所以不是二次電池，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合兩端反應(yīng)，對(duì)醌、對(duì)苯二酚濃度不變，不需要補(bǔ)充，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原電池工作時(shí)冷端，發(fā)生加氫反應(yīng)，電極方程式為：+2e-+2H+，故C正確；D．含羧酸的納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)發(fā)生，則溫差恒定時(shí)該電池能持續(xù)工作，形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的電流，不需要充電恢復(fù)，故D正確；故選AB。12.某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（）、三氧化二鉻以及少量的金，用于制取、金屬銅和粗碲工藝流程如下：已知：煅燒時(shí)被氧化為和；最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在；酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“煅燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.濾液中加入，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆蛛x操作可得到C.在元素周期表中與同主族，既有氧化性又有還原性D.“電解”后的溶液可用于“酸浸”【答案】B【解析】【分析】電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，與純堿混合，并通空氣煅燒，Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuO、TeO2；三氧化二鉻與碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4；濾渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫酸酸浸，過(guò)濾分離出Au；酸浸時(shí)TeO2轉(zhuǎn)化為T(mén)eO2+，濾液中通入二氧化硫，反應(yīng)生成Te，所得硫酸銅溶液電解得到Cu，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由流程圖可知，煅燒時(shí)，Cr2O3與Na2CO3、O2反應(yīng)生成了Na2CrO4和CO2，化學(xué)方程式為，A正確；B．Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4，但得到的濾液中還含有Na2CO3，濾液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾可得到，B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中與S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合價(jià)為+4價(jià)，Te元素化合價(jià)既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有還原性，C正確；D．電解的溶液主要溶質(zhì)為硫酸銅，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：通電2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循環(huán)使用，D正確；故選B。13.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究與溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將通入溶液中，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；②取洗滌后的沉淀，加入，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i．經(jīng)分析，沉淀可能為、或二者混合物ii．微溶于水，難溶于水下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通過(guò)測(cè)溶液A的pH可以判斷①中硫元素是否被氧化B.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有C.③中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液中的D.通過(guò)②可知沉淀B具有還原性【答案】AB【解析】【詳解】A．SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3和硝酸，離子方程式是2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，通過(guò)測(cè)溶液A的pH無(wú)法判斷①中硫元素是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B．Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)2Ag++，向上層清液滴加氯化鋇溶液，若含有Ag2SO4，則會(huì)出現(xiàn)沉淀，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中無(wú)Ag2SO4，故B錯(cuò)誤；C．向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有Ag+；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷不含Ag2SO4，原因是因?yàn)锳g2SO4微溶于水，Ag2SO4(s)2Ag++，③中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+，故C正確；D．取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原生成一氧化氮，一氧化氮和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，說(shuō)明沉淀B具有還原性為亞硫酸銀沉淀，故D正確；故選AB。14.某小組利用不同膜反應(yīng)器(可選擇性地讓某些氣體通過(guò)而離開(kāi)體系)研究HI的分解率，工作原理如圖所示。圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生反應(yīng)且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行。投料均為1mol的，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，80s時(shí)圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時(shí)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)。

圖a裝置圖b裝置圖c裝置80s時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量/mol0.100.30x下列說(shuō)法正確的是A.圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)B.圖a裝置中，80s時(shí)分解率為10%C.圖c裝置中，x一定大于0.3D.圖b裝置中，前80s內(nèi)的平均滲透速率約為mol·s【答案】AD【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)與溫度和反應(yīng)有關(guān)，圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生反應(yīng)，故圖a、b、c裝置的化學(xué)平衡常數(shù)相等，，A項(xiàng)正確；B．圖a裝置中列三段式：80s時(shí)分解率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖c裝置中，選擇性膜2使和通過(guò)而離開(kāi)體系，故80s時(shí)圖c裝置反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量x不一定大于0.3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖b裝置中80s時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量為0.3mol，則消耗物質(zhì)的量為0.6mol、生成H?物質(zhì)的量為0．3mol，80s時(shí)反應(yīng)區(qū)物質(zhì)的量為mol，80s時(shí)圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時(shí)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，可將物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)表達(dá)式，選擇性膜1只使通過(guò)而離開(kāi)體系，則反應(yīng)區(qū)瞬時(shí)平衡時(shí)，解得mol，則前80s內(nèi)的平均滲透速率約為mol/s，D項(xiàng)正確；故選AD。15.用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質(zhì)的(雜質(zhì)不溶于浸取液)，浸出體系中含及含(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度折合成計(jì)：，(Ⅲ)的總濃度折合成計(jì)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性增強(qiáng)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B.通過(guò)改變pH可以實(shí)現(xiàn)Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀C.；D.時(shí)，【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，pH越小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，A不符合題意；B．由圖可知，在pH小于6時(shí)，(Ⅲ)以配離子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2時(shí)，(Ⅲ)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合題意；C．由圖可知，在時(shí)，，；，當(dāng)時(shí)，，，C符合題意；D．時(shí)，根據(jù)原子團(tuán)守恒可得：，即：，解得：，D不符合題意；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.鎳及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)原子中能量最高的能級(jí)組內(nèi)電子排布式為_(kāi)_______；與同周期相鄰的兩種元素基態(tài)原子電子排布中單電子數(shù)之比為_(kāi)_______。（2）鎳能形成多種配合物，如、、等。是無(wú)色揮發(fā)性液體，易溶于、等有機(jī)溶劑，為_(kāi)_______（填“極性”或“非極性”）分子；是紅黃色單斜晶體，的熔點(diǎn)高于的原因________。為正八面體構(gòu)型（如圖所示），則的結(jié)構(gòu)有________種。（3）向綠色的硫酸鎳溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中產(chǎn)生美麗的鮮紅色沉淀，此反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：丁二酮肟分子中雜化類型為的原子有________；鍵角________（填“>”“<”或“=”）。（4）一定溫度下，晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為作密置單層排列，填充其中。已知的半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則每上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______。（寫(xiě)出表達(dá)式即可。下圖中大白球表示，小黑球表示）【答案】（1）①.②.或（2）①.非極性②.為離子晶體，為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)更高③.2（3）①.、②.<（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】Ni為28號(hào)元素，核外電子排布式為，能量最高的能級(jí)是3d，組內(nèi)電子排布式為，與同周期相鄰的兩種元素為Co和Cu，價(jià)層電子排布式分別為3d74s2、3d104s1，單電子數(shù)分別為3和1，二者元素基態(tài)原子電子排布中單電子數(shù)之比為或?！拘?wèn)2詳解】是無(wú)色揮發(fā)性液體，易溶于、等有機(jī)溶劑，、均為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，為非極性分子。的熔點(diǎn)高于的原因是：為離子晶體，為分子晶體，離子晶體熔點(diǎn)更高。為正八面體構(gòu)型，則的結(jié)構(gòu)有、共2種。【小問(wèn)3詳解】由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，O原子形成2個(gè)σ鍵且含有2個(gè)孤電子對(duì)，為為sp3雜化，N原子形成2個(gè)σ鍵且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp2雜化，故sp3雜化的原子有C、O；丁二酮肟分子中N原子存在孤電子對(duì)，丁二酮肟中N原子與鎳離子形成配位鍵后，孤對(duì)電子的斥力變小，鍵角變大，即鍵角α＜β?！拘?wèn)4詳解】根據(jù)圖中信息知，平面NiO的結(jié)構(gòu)單元如圖，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)“NiO”，每個(gè)NiO所占的面積為，則每平方米含有NiO的個(gè)數(shù)為，每個(gè)“NiO”的質(zhì)量為，所以每平方米含有NiO的質(zhì)量為故答案為：。17.以三元催化器廢料（主要含Pt、Pd、Rh、，還含有少量、、及有機(jī)物雜質(zhì)）為原料，回收鉑族金屬（Pt、Pd、Rh）并制備高純的工藝流程如下：已知：，，（1）“焙燒”的主要目的是________。“浸出”步驟中Pt、Pd、Rh分別轉(zhuǎn)化為、、，轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的、消耗氧化劑的量之比為_(kāi)_______。（2）調(diào)后溶液中，離子濃度小于等于可認(rèn)為沉淀完全，則調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)_______。（3）“萃取”原理可表示為，反萃取中加入的試劑為_(kāi)_______。“還原”步驟中加入甲酸（HCOOH）回收金屬Pt的離子方程式為_(kāi)_______。（4）利用氧化還原滴定法可測(cè)定產(chǎn)品的含量，實(shí)驗(yàn)分三步進(jìn)行。步驟I：取上述流程中得到的產(chǎn)品于錐形瓶中，加100ml蒸餾水和濃硫酸，冷卻后加入過(guò)氧化氫，搖勻直至樣品溶解完全。步驟II：加熱除去錐形瓶中的過(guò)氧化氫，冷卻后，加入足量過(guò)二硫酸銨，充分反應(yīng)至無(wú)氣泡出現(xiàn)，稀釋至。步驟Ⅲ：取反應(yīng)后溶液用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是________（填字母序號(hào)）。a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水c．錐形瓶滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出【答案】（1）①.除去有機(jī)物②.（2）（3）①.溶液②.（4）①.95.56%②.c【解析】【分析】三元催化器廢料(主要含Pt、Pd、Rh、，還含有少量、、及有機(jī)物雜質(zhì))焙燒除掉有機(jī)物雜質(zhì)，加入鹽酸、通氯氣，將中Pt、Pd、Rh分別轉(zhuǎn)化為、、，和少量、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氯化物，浸出渣主要是SiO2，調(diào)pH除掉Fe3+和Al3+，濾液中加有機(jī)物萃取出Ce3+，水層中鉑族金屬的氯化物還原為金屬單質(zhì)，有機(jī)層中加入硝酸進(jìn)行反萃取，水層為Ce(NO3)3溶液，通過(guò)結(jié)晶得到Ce(NO3)3晶體，再經(jīng)過(guò)一系列處理得到CeO2；【小問(wèn)1詳解】“焙燒”的主要目的是除掉有機(jī)物雜質(zhì)，Pd、Rh分別轉(zhuǎn)化為、，中Pd為+2價(jià)，中Rh為+3價(jià)，轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的、轉(zhuǎn)移的電子之比為2：3，消耗氧化劑的量之比為2：3；【小問(wèn)2詳解】調(diào)pH為了除掉Fe3+和Al3+，根據(jù)已知的Ksp，Al3+后沉淀完，當(dāng)Al3+剛好完全沉淀時(shí)，c(OH-)===10-9.33，pOH=9.33，pH=4.67；，其剛好開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH-)===10-6，pH=8，要求Al3+沉淀完而Ce3+不能沉淀，故調(diào)節(jié)pH范圍為；【小問(wèn)3詳解】反萃取要使平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合流程需得到硝酸鈰晶體，故加入的試劑是溶液；“還原”步驟中加入甲酸(HCOOH)回收金屬Pt，即甲酸與反應(yīng)生成單質(zhì)Pt，甲酸被氧化為碳酸即釋放CO2，結(jié)合電子守恒和電荷守恒，離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)已知的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：，n(Fe2+)==0.0025mol，=0.0025mol，原樣品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；a．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果會(huì)偏大，故a不選；b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水，不影響標(biāo)準(zhǔn)液體積，結(jié)果無(wú)影響，故b不選；c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果會(huì)偏小，故c選；答案為c。18.是主要的大氣污染物之一，空氣中含量測(cè)定方法如下：I．采樣（1）按下圖連接儀器，進(jìn)行________（填實(shí)驗(yàn)操作），裝入藥品，其中X、Z中盛有相同吸收液。打開(kāi)止氣閥和采氣泵，開(kāi)始測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（2）進(jìn)入的先轉(zhuǎn)化為，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為粉紅色的偶氮染料；在中被氧化為，在中被吸收轉(zhuǎn)化。待________（填“X”或“Z”）中吸收液變成粉紅色后，同時(shí)關(guān)閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個(gè)微孔結(jié)構(gòu)，其作用是________；Y中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。Ⅱ．含量測(cè)定將不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液與足量吸收液反應(yīng)生成偶氮染料，分別測(cè)定其吸光度（對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度），繪制出吸光度與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系曲線如圖。測(cè)定X、Z中吸收液的吸光度，與標(biāo)準(zhǔn)溶液吸光度曲線對(duì)照得出的濃度，換算出的含量。（3）稱取（已干燥恒重）配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器必須用到的是________（填名稱）。（4）以流量采樣小時(shí)，測(cè)得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為_(kāi)_______（用含、、的代數(shù)式表示）；若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前，固體未經(jīng)干燥恒重，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（選填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）①.X②.增大氣液接觸面積，提高吸收率③.（3）燒杯、1000mL容量瓶（4）①.②.偏大【解析】【分析】目的是測(cè)定空氣中含量，首先搭建實(shí)驗(yàn)裝置，檢查氣密性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程：通過(guò)X，在X中先轉(zhuǎn)化為，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為偶氮染料，Y中NO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成和Mn2+，Z中將新生成轉(zhuǎn)化為；X用于檢測(cè)NO2濃度，Y用于檢測(cè)NO濃度，Z用于除去新生成NO2。【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)涉及氣體的吸收與轉(zhuǎn)化，則連接儀器后，進(jìn)行檢查裝置氣密性，再裝入藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；【小問(wèn)2詳解】進(jìn)入的先轉(zhuǎn)化為，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為粉紅色的偶氮染料，則待X中吸收液變成粉紅色后，說(shuō)明被吸收，同時(shí)關(guān)閉止氣閥和采氣泵，停止采樣。多孔玻板上具有多個(gè)微孔結(jié)構(gòu)，其作用是增大氣液接觸面積，提高吸收率；Y中NO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成和Mn2+，氮化合價(jià)由+2變?yōu)?4、錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2，結(jié)合電子守恒，Y中反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；稱?。ㄒ迅稍锖阒?，精確度較高，需要使用電子天平）配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列實(shí)驗(yàn)儀器必須用到的是燒杯、1000mL容量瓶；【小問(wèn)4詳解】以流量采樣小時(shí)，測(cè)得的含量為，則所采集的環(huán)境空氣中的含量為；若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液前固體未經(jīng)干燥恒重，則稱取質(zhì)量偏小，標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度時(shí)，由于稱量質(zhì)量相同，未烘干的基準(zhǔn)物中有效物質(zhì)摩爾數(shù)少于理論值，導(dǎo)致滴定所需標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減少，計(jì)算濃度時(shí)，仍按干燥后的理論摩爾數(shù)代入公式c=n/V，而實(shí)際消耗的V偏小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度計(jì)算結(jié)果偏高，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏高，則NOx含量測(cè)定結(jié)果偏大。19.一種抗心力衰竭藥物的合成路線之一如下（部分條件已省略）：回答下列問(wèn)題：（1）I中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______；為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；中加入的作用是________。（3）中，產(chǎn)生了一種分子式為的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______（可簡(jiǎn)寫(xiě)為R—）。（4）同時(shí)滿足下列條件的的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含有苯環(huán)且鹵素原子不與苯環(huán)直接相連③核磁共振氫譜有四組峰（5）經(jīng)過(guò)了以下反應(yīng)歷程：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，P→Q的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。【答案】（1）①.酰胺基②.++HBr（2）①.②.