九年級化學(xué)全冊第三單元3.3性質(zhì)活潑的氧氣教案2魯教版

PAGEPAGE1性質(zhì)活潑的氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)問與技能：1．相識氧氣的主要物理性質(zhì)；2．視察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；3．了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關(guān)系親密；4．了解氧氣的工業(yè)制法，學(xué)習(xí)試驗室制備氧氣的原理、裝置和操作過程與方法：1．視察與描述物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)會從中歸納出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法；2．能夠依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)來選擇制備氣體的試驗裝置與操作方法，依據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法；情感看法與價值觀：1．了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增加環(huán)保意識2．養(yǎng)成細(xì)致的視察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)學(xué)習(xí)重點與難點：1．氧氣的性質(zhì)與用途2．氧氣的獲得和試驗室制取氧氣的方法教學(xué)方法：1．物理性質(zhì)主要有學(xué)生自行歸納總結(jié)；2．化學(xué)性質(zhì)可以通過演示試驗及回憶已學(xué)的試驗來歸納3．對于試驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象4．氧氣的用途主要是學(xué)問性的介紹探究內(nèi)容：1．燃燒的現(xiàn)象及猛烈程度與什么因素有關(guān)？2．試驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？學(xué)習(xí)內(nèi)容：一、相識氧氣（Oxygen）的性質(zhì)1．物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通常狀況下，是無色無味的氣體；（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；P.S.：通常狀況下，是指20℃，1.01×105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變更：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒狀況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）留意事項：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱狀況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）試驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒猛烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）空氣中燃燒狀況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃——→氧化鎂（MgO）（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）試驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達(dá)式：銅（Cu）+氧氣（O2）加熱——→氧化銅（CuO）（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）試驗現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點燃——→五氧化二磷（P2O5）空氣中燃燒狀況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結(jié)論：（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在肯定的條件下，能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣供應(yīng)氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要猛烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體干脆燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；（4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不肯定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。二、氧氣的用途1．供應(yīng)呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航供應(yīng)呼吸；2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹：（1）一般狀況下，我們呼吸運用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強(qiáng)較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會堵塞微血管，引起病變。三、氧氣的獲得1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳+水

葡萄糖+氧氣2．工業(yè)制法（分別液態(tài)空氣法）詳細(xì)過程

（2）留意：該過程是物理變更3．試驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣a.試驗原理：KMnO4—(加熱)K2MnO4+MnO2+O2b.留意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部裂開。

b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).試驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c.試驗步驟：

a).儀器組裝：先下后上，從左到右的依次。

b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d).加熱藥品：先使試管勻稱受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡勻稱冒出時再收集；或向上集氣法。

f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)覺木條復(fù)燃，說明是氧氣；

用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。

g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的依次。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a.試驗原理：過氧化氫（H2O2）——→

水（H2O）+氧氣（O2）b.留意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)當(dāng)深化液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導(dǎo)管只需略微伸入試管塞c).氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優(yōu)點：可以限制反應(yīng)的起先與結(jié)束，可以隨時添加液體。總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能變更其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變更的物質(zhì)。補充練習(xí)測試題（1）從液態(tài)空氣分別氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變更