化學（南京卷1）（全解全析）

2025年中考第二次模擬考試（南京卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：80分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．人體中含量最多的金屬元素與地殼中最多非金屬元素組成的化合物是A． B． C． D．【答案】D【解析】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，故形成的化合物是氧化鋁，化學式為：Al2O3；故選：D。2．下列現(xiàn)象主要由化學變化引起的是A．海水曬鹽 B．汽油揮發(fā) C．紅磷燃燒 D．瓜果飄香【答案】C【解析】A、海水曬鹽，只是水的狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、紅磷燃燒，有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學變化；D、瓜果飄香，只是因為分子在不斷運動，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選C。3．生活中的下列物品主要由有機合成材料制成的是A．純棉上衣 B．電木插座 C．陶瓷潔具 D．鐵制炊具【答案】B【解析】A、純棉上衣是用純棉制成的，屬于天然材料，故A不符合題意；B、電木插座是用塑料制成的，屬于有機合成材料，故B符合題意；C、陶瓷潔具是用黏土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故C不符合題意；D、鐵制炊具是用鐵合金制成的，屬于金屬材料，故D不符合題意。故選B。4．通常情況下，顏色呈白色的物質(zhì)是A．氧化汞 B．氧化銅 C．四氧化三鐵 D．氧化鎂【答案】D【解析】A、通常情況下，氧化汞顏色呈紅色。A符合題意；B、通常情況下，氧化銅顏色呈黑色。B不符合題意；C、通常情況下，四氧化三鐵顏色呈黑色。C不符合題意；D、通常情況下，氧化鎂顏色呈白色。D不符合題意。故選D。5．提高公共安全意識是每個公民的義務，下列屬于禁止吸煙的圖標是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、圖中所示標志是禁止吸煙標志，故選項正確；B、圖中所示標志是當心火災一一易燃物質(zhì)標志，故選項錯誤；C、圖中所示標志是當心爆炸一一爆炸性物質(zhì)標志，故選項錯誤；D、圖中所示標志是禁止放易燃物標志，故選項錯誤。故選A。6．下列屬于純凈物的是A．礦泉水 B．液態(tài)氮 C．加碘鹽 D．不銹鋼【答案】B【解析】A、礦泉水由水、可溶性礦物質(zhì)等混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、液態(tài)氮是液態(tài)氮氣，由氮氣一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；C、加碘鹽由氯化鈉、碘酸鉀等混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、不銹鋼由鐵、碳等混合而成，屬于混合物，不符合題意。故選B。7．規(guī)范操作是實驗成功和安全的保障。下列實驗操作規(guī)范的是A．滴加液體 B．傾倒液體C．加熱液體 D．液體讀數(shù)【答案】A【解析】A、用膠頭滴管滴加液體時，應豎直懸空，該選項操作正確；B、傾倒液體時，應試管傾斜，且瓶塞倒放，該選項操作不正確；C、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，該選項操作不正確；D、用量筒量取液體讀數(shù)時，應平視凹液面的最低處，該選項操作不正確。故選A。8．水沸騰時壺蓋被掀起。下列對此現(xiàn)象的解釋正確的是A．水分子之間的間隔變大 B．水分子變成了其他種類的分子C．水分子的體積受熱變大 D．水分子分解成氫原子和氧原子【答案】A【解析】用水壺燒水，水沸騰時壺蓋被頂開，是因為水分子間的間隔隨溫度的升高而增大，故選A。9．下列物質(zhì)加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是A．濃硫酸 B．氯化鈉 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉【答案】C【解析】A、濃硫酸加入一定量的水中，放出大量的熱，溶液溫度升高，故A錯誤；B、氯化鈉溶于水時溫度幾乎不變，故B錯誤；C、硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故C正確；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故D錯誤。故選C。10．下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A．明礬可用于凈水 B．一氧化碳可用于滅火C．液氧可用于火箭助燃劑 D．稀硫酸可用于除鐵銹【答案】B【解析】A、明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)沉降，可除去水中懸浮雜質(zhì)，可用于凈水，故A正確；B、一氧化碳具有可燃性，不能用于滅火，故B錯誤；C、液氧能支持燃燒，可用于火箭助燃劑，故C正確；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故D正確。故選B。11．碳酸氫鈉(NaHCO3)是熔制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，碳酸氫鈉中碳元素的化合價是A．-2 B．0 C．+2 D．+4【答案】D【解析】碳酸氫鈉中鈉元素化合價為+1價，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設碳元素化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故碳酸氫鈉中碳元素的化合價為+4價，故選：D。12．鈦合金被廣泛應用于醫(yī)用金屬材料等領域。下圖為元素周期表中鈦元素的信息。下列說法正確的是A．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gB．鈦的原子序數(shù)是22C．鈦原子變?yōu)殁侂x子()時核外電子數(shù)不變D．鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的中子數(shù)不同【答案】B【解析】A、元素周期表中的一格中，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量的單位不是“g”，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，錯誤；B、元素周期表中一格中左上角數(shù)字是原子序數(shù)，鈦的原子序數(shù)是22，正確；C、鈦原子變?yōu)殁侂x子（Ti4+）時，失去了4個電子，核外電子數(shù)發(fā)生了改變，錯誤；D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，鈦元素與其它元素本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤。故選B。13．用燈帽蓋滅酒精燈，其主要的滅火原理是A．清除可燃物 B．升高酒精的著火點C．隔絕空氣 D．降低溫度到酒精的著火點以下【答案】C【解析】A、用燈帽蓋滅酒精燈的火焰，是利用了隔絕氧氣的滅火原理，而不是清除可燃物，故選項錯誤；B、可燃物的著火點一般是不變的，不能升高可燃物的著火點，故選項錯誤；C、用燈帽蓋滅酒精燈的火焰，是利用了隔絕氧氣的滅火原理，故選項正確；D、用燈帽蓋滅酒精燈的火焰，是利用了隔絕氧氣的滅火原理，而不是降低可燃物的溫度，故選項錯誤；故選C。14．菠蘿中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列說法正確的是A．丁酸乙酯中有氧氣分子B．丁酸乙酯屬于有機高分子化合物C．丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為62.1%D．丁酸乙酯由6個碳原子、12個原子、2個氧原子構(gòu)成【答案】C【解析】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子構(gòu)成的，分子由原子構(gòu)成，其中不含氧氣分子，該選項錯誤；B、有機高分子化合物相對分子質(zhì)量通常大于10000，丁酸乙酯相對分子質(zhì)量為，相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，該選項錯誤；C、丁酸乙酯中碳元素質(zhì)量分數(shù)為，該選項正確；D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子構(gòu)成，1個丁酸乙酯分子由6個碳原子、12個氫原子、2個氧原子構(gòu)成，該選項錯誤。故選C。15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量所用試劑和操作方法A鐵銅加入過量稀鹽酸，溶解B氧氣水蒸氣將氣體通過足量濃硫酸C氯化鈉泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥D稀鹽酸稀硫酸加入過量的硝酸鋇溶液，過濾【答案】B【解析】A、鐵能與過量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，加入過量稀鹽酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確。C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項錯誤。D、稀硫酸能與過量的硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸、硝酸鋇過量的，不符合除雜原則，故選項錯誤。故選：B。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題（除化學方程式2分，其余每空1分，共26分）16．（9分）實驗室常用下列裝置制取氣體，根據(jù)所學知識回答有關問題。（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，若用A裝置作為發(fā)生裝置，則需要改進的地方是：。（3）某同學用裝置A制取氧氣。下列操作正確的是_________(填字母)。A．先檢查裝置氣密性，再向大試管中加入固體藥品B．當導管口氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時，開始收集氧氣C．集氣瓶中氧氣收集滿后，先在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水槽D．氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面（4）寫出裝置B中用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學方程式。（5）請設計實驗驗證裝置B中CO2已收集滿，并完成下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論二氧化碳已收集滿【答案】（1）長頸漏斗（2）在試管口塞一團棉花（3）ABC（4）（5）將燃著的木條放在集氣瓶口木條熄滅【解析】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，化學方程式為；若用A裝置作為發(fā)生裝置，需要改進的地方是在試管口塞一團棉花，防止加熱時試管內(nèi)固體粉末進入導管；（3）A、裝置連接好后先檢查裝置氣密性，再向大試管中加入固體藥品，說法正確，符合題意；B、當導管口氣泡連續(xù)并比較均勻地放出時，開始收集氧氣，說法正確，符合題意；C、集氣瓶中氧氣收集滿后，先在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水槽，說法正確，符合題意；D、氣體收集完畢后，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂，說法錯誤，不符合題意。故選：ABC；（4）裝置B中用大理石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸制取CO2的原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為；（5）二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳的驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿。17．（7分）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。①化石燃料主要包括、石油和天然氣。②大氣中CO2的含量過高，會造成（填環(huán)境問題）。（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。氨水捕集CO2的實驗流程如下。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學式為。②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是。（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應生成CH4的原理如圖所示。①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為。②生成CH4的總反應化學方程式為?！敬鸢浮浚?）①煤②溫室效應（2）①NH3②氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣（3）①催化②【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。②二氧化碳氣體具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應，大氣中二氧化碳含量的增加是導致溫室效應的主要原因，故填寫：溫室效應。（2）①由氨水捕集CO2的實驗流程圖可知，富含CO2的煙氣，進入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實質(zhì)：化學反應前后，元素種類不變可知，反應前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應，生成氨水，因此，X為氨氣，化學式為：NH3，故填寫：NH3。②氨水吸收室中反應溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫：氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣。（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應生成CH4的原理示意圖可知，該反應過程中Ni/CaO的化學性質(zhì)不變，起到過渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫：催化。②由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應方程式為：，故填寫：。18．（7分）水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。。（1）下列物質(zhì)分別放入水中，能形成溶液的是______(填序號)。A．食鹽 B．面粉 C．泥沙（2）鑒別硬水和軟水的簡便方法：向等量的水樣中加入、振蕩，觀察現(xiàn)象。（3）氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表。溫度/℃10203040506070溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2KNO320.931.645.863.985.5110138①10℃時，氯化銨的溶解度為g。②20℃時，將20g氯化銨加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液為溶液(填“飽和”或“不飽和”)。③60℃時，將60g硝酸鉀溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g。④將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨硝酸鉀(填“大于”、“等于”或“小于”)。⑤20℃時，向50g質(zhì)量分數(shù)為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）A（2）等量的肥皂水（3）①33.3②不飽和③105④小于⑤20%【解析】（1）A、食鹽溶于水，形成溶液，故A正確；B、面粉不溶于水，形成懸濁液，故B錯誤；C、泥沙不溶于水，形成懸濁液，故C錯誤；故選A；（2）用肥皂水檢驗硬水和軟水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是軟水，故填：等量肥皂水。（3）①從表中可知：10℃時，氯化銨的溶解度為33.3g；②20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，即100g水中最多能溶解氯化銨37.2g，將20g氯化銨加入到100g水中，得到不飽和溶液；③60℃時，氯化銨的溶解度為110g，即100g水中最多能溶解氯化銨110g，將60g氯化銨加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g；④從表中可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較小，故將60℃相同質(zhì)量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時，析出晶體的質(zhì)量：氯化銨小于硝酸鉀；⑤所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。19．（10分）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬，部分金屬的冶煉歷程如圖所示。（1）由上圖可知，金屬冶煉的難易程度與金屬的化學性質(zhì)關系密切。銅、鐵、鋁三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（2）鋁和銅可作導線，說明它們具有的物理性質(zhì)是和。（3）我國的青銅文化歷史悠久。青銅屬于(填“金屬”、“合成”或“復合”)材料。銅的冶煉開始較早，如在翠綠色的孔雀石等銅礦石上面燃燒炭火，會有紅色的銅生成?？兹甘闹饕煞质菈A式碳酸銅【化學式：】，加熱分解生成三種氧化物，寫出堿式碳酸銅加熱分解的化學方程式。（4）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。深埋的古墓中有些鐵器能保存至今，可能的原因是________(填字母)。A．鐵不活潑 B．密封缺氧 C．干燥少水（5）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。請利用化學方程式計算，27g鋁完全反應，可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？(寫出完整計算過程)。【答案】（1）鋁、鐵、銅（2）導電性延展性（3）金屬（4）BC（5）解：設得到氫氣的質(zhì)量為xx=3g答：得到氫氣的質(zhì)量為3g。【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金，可知銅、鐵、鋁三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋁、鐵、銅；（2）鋁和銅可作導線，說明它們具有的物理性質(zhì)是導電性和延展性；（3）青銅是合金，屬于金屬材料；堿式碳酸銅加熱分解生成三種氧化物，根據(jù)元素守恒，生成的三種氧化物是氧化銅、二氧化碳和水，所以化學方程式為；（4）鐵比較活潑，鐵生銹需要與水和氧氣同時接觸，所以深埋的古墓中有些鐵器能保存至今，可能的原因是密封缺氧、干燥少水；（5）見答案。20．（7分）A﹣H是初中化學常見的八種物質(zhì)，且分別由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一種或幾種元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。（圖中“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應，圖中已略去部分物質(zhì)），其中A是年產(chǎn)量最高的金屬；B、F類別相同；E是氧化物；G是胃酸的主要成分，H的俗稱蘇打。請回答：（1）C的化學式是。（2）H﹣F反應的化學方程式為。（3）D→G反應的化學方程式為。（4）A﹣G反應的化學方程式為。【答案】（1）AgNO3（2）（3）（4）【解析】A﹣H是初中化學常見的八種物質(zhì)，且分別由H、C、N、O、Na、S、C1、Ca、Fe、Ag中的一種或幾種元素組成，A是年產(chǎn)量最高的金屬即為鐵，G是胃酸的主要成分即為鹽酸，H的俗稱蘇打即為碳酸鈉；碳酸鈉可以反應得到氧化物E，則E為二氧化碳；B和F類型相同且B能與二氧化碳反應，所以B為氫氧化鈉，F(xiàn)為氫氧化鈣；D可以與鐵反應且能與某物質(zhì)反應生成二氧化碳，也能與某物質(zhì)反應生成鹽酸，所以D為硫酸；C能與鐵反應，還能與鹽酸反應，所以C為硝酸銀，帶入驗證，推論合理。（1）由分析可知，C是硝酸銀，化學式為：AgNO3。（2）H﹣F的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：。（3）D→G的反應是硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：。（4）A與G的反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：。21．（10分）為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現(xiàn)象的可視化，某興趣小組設計如下實驗?！颈O(jiān)測溫度】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為。【觀察顏色】（2）在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。（3）在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酞變色范圍如下：時呈無色，時呈紅色，時呈無色。據(jù)此推斷，①中a的取值范圍是_____（填標號）。A． B． C．（4）一段時間后，重復（2）實驗，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是?！居^察沉淀】（5）小組同學提出，可通過調(diào)控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質(zhì)的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質(zhì)量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質(zhì)量為36.7g，其中NaCl沉淀的質(zhì)量為g。（提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多現(xiàn)象可視】（6）如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液（均滴有酚酞溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發(fā)現(xiàn)注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，此現(xiàn)象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，理由是。若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發(fā)生，還應依據(jù)的現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）放熱（2）指示（3）C（4）氫氧化鈉變質(zhì)（或“鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應”）（5）11.72.7（6）氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至刻度附近（或“注射器