2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)追蹤與預(yù)測專題06 非金屬及其重要化合物講義（解析版）

專題06非金屬及其重要化合物

--------------------內(nèi)容概覽一

01專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

02考情分析?解密高考

03高頻考點(diǎn)以考定法

考點(diǎn)一非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、考點(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)

用途的結(jié)合

【高考解密】【高考解密】

命題點(diǎn)01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用命題點(diǎn)01以金屬及其重要化合物為載體考直化學(xué)

途理論知識

命題點(diǎn)02非金屬及其重要化合物之間的相互命題點(diǎn)02以金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)

轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)知識

【技巧解密】【技巧解密】

【考向預(yù)測】【考向預(yù)測】

04核心素養(yǎng)微專題

微專題熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷

專題網(wǎng)絡(luò)?思維腦圖

非金及其

JS碳、注及其里要化合物

里要化的

的性質(zhì)、用

途

非金屬及其重瓦及其至要化合物

要化合物的性碳、硅及其里要化合物之間的轉(zhuǎn)化

金國及其里曼

質(zhì)、用途化合物之間的氨及其垂饕化合勿之間的轉(zhuǎn)化

相互轉(zhuǎn)化

；合物之間的轉(zhuǎn)化

氯及其里要化合物之間的轉(zhuǎn)化

以3E金屬及其重

要化合物為羲體

考查化學(xué)理論知化學(xué)反應(yīng)速率,化字平衡

熾/■

非金屬及其重?《-水溶液中的落子平街

要化合物與理以金屬及其里要叱

論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合物為載體考查叱

合學(xué)實(shí)會知識非全層及其化合物的制穌）性質(zhì)的探完

02考情分析?解密高考

考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)刎

近幾年高考中，常見非金屬元素及其化合物的性

1.非金屬及其重要化合物的性

非金屬及其重要質(zhì)仍是命題的重點(diǎn)，題型為選擇題和填空題，命題注

質(zhì)、用途

化合物的性質(zhì)、用重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究

2.非金屬及其重要化合物之間的

途性，強(qiáng)化與生活,社會實(shí)際問題的聯(lián)系。命題的知識

相互轉(zhuǎn)化點(diǎn)是氯及其化合物（特別是氯水、次氯酸）的性質(zhì)、氯

氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、硫及其化合物（特別是二氧

化硫、濃硫酸）的性質(zhì)、氮及其化合物（特別是氨氣、

1.以非金屬及其重要化合物為載

硝酸）的性質(zhì)、碳和硅及其化合物的特殊性質(zhì)等。選

金屬及其重要化合物體考查化學(xué)理論知識

擇題參與STSE、離了檢驗(yàn)、氣體制備等有關(guān)，非選

與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合2.以非金屬及其正?；衔餅檩d

擇題多與實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)流程題等有關(guān)，復(fù)習(xí)時(shí)特別需

體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識要關(guān)注探究實(shí)驗(yàn)題，制備一些復(fù)雜的含硫化合物，如

Na2s2O3,Na2s2O5,Na2S2O4.Na2s2。8等:主觀題中

節(jié)寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需關(guān)注HCIO,

NaCIO,NaClOz，HQCh在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)，判

斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，乂如在酸性條件下Fe,

FeSO4.NaHSCh等還原劑與NO］反應(yīng)等；

就高頻考點(diǎn)?以考定用

考點(diǎn)一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途

??高考解密《

命題點(diǎn)01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途

典例01（2023?浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不生碰的是（）

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.FC2O3呈紅色，可用作顏料

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，SO?具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確：B項(xiàng)，半導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆

的傳熱介質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，NaQO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化

性，C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。

典例02（2022?江蘇桂）我國古代就堂握了青銅（銅-錫合金）的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器：

Pb、PbO?是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一-般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性

質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料

【答案】Co

【解析】A.石墨是過渡型晶體，質(zhì)軟，可用作潤滑劑，故A錯(cuò)誤B.單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳

遞電子有關(guān)，與熔點(diǎn)高無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.青銅是銅合金，比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，易于鍛造，古代用青

銅鑄劍，故C止確；D.含鉛化合物可在正極得到電了?發(fā)生還原反應(yīng)，所以可用作電極材料，與含鉛化合物

顏色豐富無關(guān)，故D錯(cuò)誤：故選C。

典例03（2021?河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.濃H2sCh具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaCIO.KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會陵溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3P混合物可制備HI,說明H3P04比HI酸性強(qiáng)

D.濃HNO?和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為N02和NO,故稀HNO?氧化性更強(qiáng)

【答案】B

【解析】濃H2s0,使糖類化合物脫水并炭化，體現(xiàn)了濃H2sCh的脫水性，A錯(cuò)誤；溶液酸性越強(qiáng)，NaCIO.

KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性越強(qiáng)，B正確；H3P的酸性比HI弱，加熱Nai與濃H3PCh混合物可制備

HL是因?yàn)镠3PO?的沸點(diǎn)高且具有難再發(fā)性，C錯(cuò)誤：濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,D錯(cuò)誤。

命題點(diǎn)02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

典例01（2023?全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變億的

是（）

A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3j

B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2s+201=Na2SO4

C澳水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

膽磯表面出現(xiàn)白色粉末

DCUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，溶液呈棕黃色是因?yàn)橛蠪e3+,有渾濁是產(chǎn)生了Fe（OH）3,因?yàn)榱蛩醽嗚F久置后易被氧氣氧化,

化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）U，A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，硫化鈉在空氣中易被氧氣氧

化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+02+2H2O=4NaOH+2S1,B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，

浸水的主要成分是溟和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H20=HBrOHBr,2HBrO=2HBr+O2,所以澳水

放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溟酸，所以選項(xiàng)中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膽磯為CuSChSMO,

顏色為藍(lán)色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSCh,化學(xué)方程式為：CUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O,方

程式正確，D正確；故選D。

典例02（2022?江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不?正?確?的是（）

A.自然固氮、人「固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH，

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO?、NaCl為原料制備NaHCXh和NH4cl

C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNCh

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為

NO,A錯(cuò)誤：B.侯氏制堿法以H?0、NH3、CCh、NaCI為原料制備NaHCCh和NH4CL反應(yīng)的化學(xué)方程

式為H2O+NH3+CO2+NaC仁NaHCChNNHQ,B正確：C.工業(yè)上通過NE催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3,

催化劑

相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H20、2NO+O2=2NO2.3NO2+H2O2HNO3+NO、

A

4NO?+O2+2H9=4HNO3,C正確；D.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合

物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A。

典例］03（2021?遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（）

g溶海吧邈沉淀,

鹽■溶液---

I?現(xiàn)鹽維刎盤性氣KMnO尚酒“

味氣體d1＞紫J招去

A.a可能為正鹽:，也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性犍的非極性分子D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【答案】C

【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使KMnO4溶液褪色，故d為

SO2,則鹽a為Na2s03或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,鹽a與足量Ch反應(yīng)后將生成SO』'與BaCb溶

液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSCh。A項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2s0a或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,

故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項(xiàng)，由分析可知，c為BaSCh,故c為不溶于鹽酸的白色沉

淀，B正確：C項(xiàng)，由分析可知，d為SO2,由SOz易溶于水并根據(jù)“相似相溶''原理可知，d是含有極性鍵

的極性分子，C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，由分析可知，鹽a為Na2s03或者NaHSCh，也可能是Na2s2O3,當(dāng)

Na2S2O3+2HCl=2NaCH-S!+SO2T+H2O,反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D止確；故選C。

＞＞技巧解密《

一、常見非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用

重要性質(zhì)應(yīng)用

02具有較強(qiáng)的氧化性自來水殺菌消毒劑

C1O2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性作殺菌消毒劑、漂白劑

碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)

SO2具有漂白性用于漂白紙漿、毛、絲等

二氧化硫的還原性二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加劑

濃硫酸具有吸水性作干燥劑（不能干漂NH3、H2S>HI）

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣

濃氮水具有揮發(fā)性和還原性檢驗(yàn)輸送。2的管道是否漏氣

液氨汽化吸收大量的熱做制冷劑

草木灰和硫酸鉉反應(yīng)生成氨氣草木灰和硫酸鉉不能混合施用

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥

硅的半導(dǎo)體性能（硅是常用的半導(dǎo)體材■料）制半導(dǎo)體、芯片、太陽能電池

二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維

4HF+SiCh=2H2O+SiF4T用氫氨酸刻蝕玻璃

高溫

2C+SiCh而/Si+2cOf碳還原二氧化硅制備粗硅

P2O5能與水反應(yīng)作干燥劑（不可干深食品）

水玻璃不燃不爆可用作防火材料

硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球

干冰升華吸收大量的熱人工降雨

白磷（P。易燃燒制高純度磷酸，紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等

肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

二、非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1.理清非金屬及其重要化合物之間知識主線

(1)碳、硅及其化合物：CPU—>C—>CO—>C02SiH4—>Si—>SiO2(H2SiO3)

-10+l+3+5^7

(2)氯及其化合物:HC1―>Ci2—?HCiO—>HCIO2—>HC1O3—>HCIO4

(3)氮及其化合物:由廣、NH3―>N2—>N20―>NO―>NO2―>HNOs―>NOf

-2-20+4+6+6+6

2

(4)硫及其化合物:S，H2s—>S—>S02—>SO3(H2so0—>SO4-

2.構(gòu)建非金屬及其重要化合物之間知識網(wǎng)絡(luò)

tor?-0.()

CaCOjCaHCO;2

NaOH

：，?

CQHwC!i?Na2c(%

Si().

NaOH

(1)碳、硅及其化合物

H2SO4Br2I2CuCl2FeCl3^i：FeCl2

444Fe

SO2,H2ONaBr

HNH3

NaClO?一購Q-cb2HC1NH4CI

MnO?%

NaOH

wOHAgNO,

(2)氯及其化合物:°2N繼HC1°CO2+H2OAgNC)3

Ca(C10)2NaClAgCl

O2,催化劑Cu

Ca(()H)I

2H,

NH4cN

濃

HC,NH3H,()

||NaOHjHs0

△H,0NHa24

NH-HO—NH；+OH-NaNO

(3)氮及其化合物:323

。2、燃燒

——與品紅化合(檢驗(yàn))

CaSOI--------S-----------.

。2、點(diǎn)燃立皿」、心9位CaS

HCIIBad:

Na2s。3.H2s。3l?.BaS()4

(4)硫及其化合物:

3.重要非金屬及其化合物的價(jià)類二維圖

碳元素化合價(jià)

+4

+2

0

(1)碳、硅及其化合物乳化物單質(zhì)儀化物酸正鹽酸式鹽物質(zhì)類別

敏物單質(zhì)氧化物血酸物質(zhì)類別

氯元素化合價(jià)

Cl207-*HC104^NaC104

CI2OS-*HCIO3-KC103

CI2O3-*IIC1O2-NaClO2

+1NaClO

0a

-1HC1KCl

(2)氯及其化合物：氧化物小質(zhì)輒化物酸鹽物質(zhì)類別

4.掃除重要非金屬及其化合物易忘知識盲點(diǎn)

(1)碳、硅及其化合物

①自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2

不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。

②工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiCh在高溫下反應(yīng)，由于C過量，生成的是CO而不是CO2,該反應(yīng)

必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放：NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiCh不溶于水：酸性氧化物一般不與酸作用，但SiCh能與HF反

應(yīng)。

⑤硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅

膠(〃SiCh?〃H2。)是一種很好的無毒干燥劑。

⑥H2c。3的酸性大于H2SK)3的，所以行Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO31+Na2co3,但高溫下Na2CO3

高溫

+Si02=Na2SiO3+CO"也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定：b.從化學(xué)平衡角度，

由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的C02氣體。

⑦水泥、玻璃與陶兗是三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料：碳化硅、氮化符等是新型無機(jī)非金屬材料。

(2)氯及其化合物：

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。C12在點(diǎn)燃條件下與Fe反應(yīng)，一定將鐵氧

化為FcCb，而不是FcCL，因?yàn)镃L具有強(qiáng)氧化性。

②1molCL參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、M\或小于NA(CL和比0的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。氯水中有起

漂白作用的HCIO,不能用pH試紙測定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時(shí)一般可只考

慮02。

③實(shí)驗(yàn)室制CL，除了用MnOz和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCh、KCIO3、NaCIO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需

要加熱，如CIO-+C「+2H+=C12T+H2O。

④酸化KMnO4溶液，用的是H2s酸化而不是鹽酸。

⑤CQ一不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如CICT與SO，、「、Fe?+均不能大量共存：

CIO體現(xiàn)水解性,因HC10酸性很弱,CIO水解顯堿性，如Fe3'+3C1O+3H20=Fe(0H)3|+3HC10,所

以CKT與Fe3+、A甲均不能大量共存。

2+

⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO?氣體生成CaS04而不是CaSO3.其離子方程式為Ca+3C1O+SO2+

Hq=CaSO41+C「+2HClO(少量SO2)，Ca2++2C1CT+2SCh+2H2O=CaSO41+2C「+SOM+4H+(過量

SO2)o

⑦當(dāng)Fe和Cb在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過量或不足，由于Ck的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCg

⑧“84”消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(CIO)2.“84”消毒液和潔廁是不能混合使用’其

原因是C10-4-Cr+2H,=C12t+H20o

⑨由于電離常數(shù)心(H2CO3)>K；,(HCIO)>KC(H2CO3)，所以向NaCIO溶液通入CO2,不論CO?過量還是少量,

均發(fā)生CO2+H2O+CIO=HC1O+HCO3,但CO2?>)+Ca(CIO)2+H2O=CaCO3|+2HCIO.

⑩液溪需要用水封，溟蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，溪水呈橙色，澳的CCL溶液呈橙紅色。

（3）氮及其化合物：

①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO?不能用排水法，可用排苯法收集。

②在NO?或NO與。2通入水的計(jì)算中常用到4NO+3Ch+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO<

個(gè)方程式。NO：能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。

③濃HNCh顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O?，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3：

④硝酸、濃H2s0八次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNCh、HC1O見光或受熱易分解。

⑤強(qiáng)氧化性酸（如HNO3、濃H2so4）與金屬反應(yīng)不生成H?：金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀

HNO3反應(yīng)一般生成NO.

⑥實(shí)驗(yàn)室制備NH3,除了用Ca（0H）2和NH4C1反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解（加）NaOH固體或CaO）制取，

而檢驗(yàn)NH：需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石及試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH：的存在。

⑦收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流：收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口

放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收'%。

⑧銅與濃HNCh反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2,而與稀HNCh反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。

⑨濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCI和N&的相互檢驗(yàn)。

⑩NH-HCkSO?、NCh可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑（如CCh和NaOH溶液）進(jìn)行噴

泉實(shí)驗(yàn)。

（4）硫及其化合物：

①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用CS?,但不能用酒精。

②SO?使含有酚酣的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)：使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO?的漂白性；

能使溟水、酸性KMnCh溶液褪色，表現(xiàn)SCh的還原性；SO?與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SO?的氧化性；SCh和Cb

等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

③把S02氣體通入BaCh溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2

均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

④濃硫酸能氧化（必耍時(shí)加熱）除Au、Pl以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO?而不是Hz。

⑤常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形

成一層致密的氧化物薄膜，防止了濃磕酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

⑥濃硫酸使藍(lán)磯（CuSOKHzO）變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。

⑦濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

⑧濃HNCh和Cu（足量）、濃H2s04和Cu（足量）、濃鹽酸和MnO?（足量）在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生

變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃112sov的反應(yīng)。

⑨C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水一品紅溶液確定SO2T酸性

KMnO4溶液除去SO2T品紅溶液檢驗(yàn)S02是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)CO2c

⑩SOM的檢驗(yàn)方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，觀察有無白色沉淀，來判斷

有無SO*。不可只加可溶性鈿鹽，不酸化；或先滴加BaCL溶液，再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2

溶液。

三、非金屬元素的知識綜述

1.常見的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)

非金屬單質(zhì)。2、B2、12、。2、。3、N2、Hz、S、C、Si

物①氣態(tài)的有C12、。2、03、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、L;Bn為液態(tài)。②

顏色、狀態(tài)

理C12黃綠色、深紅棕色、12紫黑色、S淡黃色

性溶解性02、溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2,其他均不易溶于水

質(zhì)毒性Cl2sR0L有一定的毒性

①N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)：②H2、S、C、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不

與02

反應(yīng)

化

與H2①C12光照爆炸：②02點(diǎn)燃爆炸：③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)

學(xué)

與?C12、Bn與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑：②C與水高溫下反應(yīng)

性

與堿Br2>L與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑

質(zhì)

與氧化劑S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

與還原劑。2、B5。2、03與H2s03、Na2so3、H2S,Na2S.Fe?+、「等還原劑反應(yīng)

界F性及用途L使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料

2.常見的非金屬的氫化物

(1)穩(wěn)定性

穩(wěn)定性增強(qiáng)

穩(wěn)

CH,NH,H2OHF

定

SiH,PH,H2sHCI性

增

ASH3H2SeHBr

強(qiáng)

H.TeHI

⑵常見的氣態(tài)氫化物

，、、氫化物

比較贏

HC1H2sNH3CH4

物理性質(zhì)刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶無味、極難溶

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定

可燃性不燃可燃純氧可燃可燃

酸堿性(aq)強(qiáng)酸性弱酸性弱堿性—

還原性很弱較強(qiáng)較弱較弱

3.常見非金屬氧化物的性質(zhì)

非金屬氧化物

CO、82、SCh、SO3、NO、NCh、SiO2

色、狀、①除SiO2夕卜，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無色；③SO2、NO：

物理

味有刺激性氣味：④S02易液化

性質(zhì)

毒性除82、SiCh外均有毒

類型CCh、SCh、SCh、SiCh是酸性氧化物：CO、NO、NO2是不成鹽氧化物

①SCh、SO3、CO?生成相應(yīng)酸：②NCh生成酸和NO：③SiO?、NO、CO不溶于

與比0

水

化學(xué)與堿CO2、S02、SO3、Si02等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽

住質(zhì)氧化性①S02能氧化H?s：②CO2、Si02能在高溫下被c還原

①S02具有較強(qiáng)還原性，能被。2、B「2、12、03、MnO］、Fe3\HNO3等氧化劑

還原性

氧化為SOf；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的N02

恃性①SO2具有漂白性：②SiCh能與氫毓酸反應(yīng)；③2NO2=^N。

SO2、NO、NO?、CO均是大氣污染物：SO2T酸雨、NO、NO2T光化學(xué)煙霧、

環(huán)保

COT有毒氣體

4.含氧酸

(I)重要規(guī)律

①最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：

HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,則非金屬性：Cl>S>P>C>Sio

②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：

Na2SiO34-CO2+H2O=Na2CO34-H2SiOU

Ca(ClO)2+C02+H2O=CaCO4+2HCIO

③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃HfO。與金屬反應(yīng)，一般不生成H?:金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO=再和

稀HNCh反應(yīng)則牛成NO.金屬和濃H2sO4牛成一般牛成SO2c

(2)垂要特性

①HfiCM或H4SQ)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。

②HNOi、濃H2SO4、HC1O具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO、、HCIO見光受熱易分解。

③濃H2s04具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。

④常溫下，鐵、鋁遇濃H2s04、濃HNO3發(fā)生鈍化。

⑤濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的鏤鹽(固體)

的緣故。

⑥H￡、HLHBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。

⑦非金屬單質(zhì)一-般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟HF反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2fo

⑧Si02是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：SiCh+4HF=SiF4T+2H

⑨無機(jī)酸-?般能溶于水，但HzSiCh或H,SiCh卻難溶于水。

⑩H2c03的酸性強(qiáng)十HzSiCh，所以Na2SiO3+CCh+H2O=Na2cCh+FhSiO寸，但高溫卜Na2cCh+SiCh壑

NazSiCh+CO2T也能發(fā)生。

?硅酸鈉水溶液俗稱泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液。

?一般情況下，金屬（Na、K）能置換出水中的氫，C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C+HzO（g）朝出+

co?

??考向預(yù)測<<

考向01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途

I.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)

C.最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，能與02發(fā)生反應(yīng)

D.其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Si元素性質(zhì)活潑，具有親氧性，在自然界中無游離態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiCh能與HF反應(yīng)，錯(cuò)

誤：C項(xiàng)，C、Si、S三種元素最低價(jià)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH,、H2S,都具有還原性，能與Ch發(fā)生

反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,錯(cuò)

誤。

2.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中S02

的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：S032>i>cr）0下列說法不正確的是（）

酒樣-------—?dú)怏w卜*4溶液右馬敦胡一理

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，亞硫酸戰(zhàn)具有較弼的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A1E確；D項(xiàng)，溫度越高，氣體七水

中的溶解度越小，通入N?和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確：C項(xiàng)，若試劑A選擇氯水,

溶液中會有未反應(yīng)的氮水，當(dāng)試劑B選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，所耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液會偏大，造成結(jié)果有較大

誤差，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇L標(biāo)準(zhǔn)液，碘與亞硫酸鹽

反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，D正確；故選C。

3.（2023?河南省三門峽市高三階段性考試）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氧水，再加入

AC12的氧化性比B道的強(qiáng)

CCL溶液，振蕩、靜置，觀察CCL層顏色

向盛行SO2水溶液的試管中滴加幾滴用鹽酸酸化的

BSO2具有還原性

KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化

向久置的FeSCh溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀

CFeSCU已全部變質(zhì)

察溶液顏色變化

將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加

D比較C利Si元素的非金屬性強(qiáng)弱

熱，并檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，氯水可氧化KBr生成Bn,Bn溶于CCL呈橙黃色，可知Ch的氧化性比Bn強(qiáng)，故A項(xiàng)符

合題意：B項(xiàng)，SO?可被酸性KMnCh溶液氧化，溶液褪色，但也能被酸性KMnCU氧化，故B項(xiàng)不符合

題意：C項(xiàng)，溶液呈紅色，證明FeSO,溶液己變質(zhì)，但無法證明Fe?+不存在，即無法證明FcSOa溶液已完全

變質(zhì)，故C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，C和SiO?在高溫下反應(yīng)生成Si和CO,反應(yīng)過程中碳失電子，此反應(yīng)不

能說明非金屬性C>Si,故D項(xiàng)不符合題意。故選A。

4.（2023?江蘇鹽城??？寄M預(yù)測）含制廢水中就化物的主要形態(tài)是HCN和CN:CN?具有較強(qiáng)的配位能力，

能與Cu+形成一種無限長鏈離子，其片段為JN?；CN-結(jié)合H+能力弱于CO〉。祇化

物濃度較低時(shí)，可在堿性條件下用H2O2或CL將其轉(zhuǎn)化為N2；濃度較高時(shí)，可加入HCN、Fe和K?COj溶

液反應(yīng)生成K“Fe（CN）6］溶液。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)

B.比02具有還原性，可用于處理含制廢水

C.FeCh溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板

D.NaHCCh受熱易分解，可用于治療胃酸過多

【答案】A

【解析】A.N?的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)，A正確；B.出。2可將粗化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，制化?/p>

中N元素化合價(jià)升高，作還原劑，則H2O2在該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C.FeC13能與Cu生成可溶性

氯化銅，表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性，可用于蝕刻印刷電路板，與FcCb溶液顯酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.NaHCQ，性

質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成COz,CO?能使面團(tuán)松軟多孔，可用作食品膨松劑：能治理哦胃酸過多

是因?yàn)槟芘c胃酸中的鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。

5.(2023?海南省直轄縣級單位?統(tǒng)考模擬預(yù)測)構(gòu)建美好生活，離不開化學(xué)的貢獻(xiàn)。卜列物質(zhì)的用途與性質(zhì)

不匹配的是

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A用SO?漂白紙漿、毛、絲等SO2具有漂白性

B化妝品中添加甘油作吸濕劑甘油具有較強(qiáng)的吸水性

C飲用水中添加NHFe(SO)作凈水劑鐵鹽具有較強(qiáng)的還原性

D汽車?yán)锓呕钚蕴糠圩鞒秳┗顫娞炕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

【答案】CD

【解析】A.SO2能與有色反應(yīng)生成無色物質(zhì)，具有漂白性，可用來漂白紙漿、毛、絲等，故A正確：B.甘

油分子中含親水基，具有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，故B正確：C.NH,Fe(SO4)2作凈水劑是因

為鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體具有吸附性，能過濾難溶性雜質(zhì)，與還原性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.活潑炭疏

松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，因此活性炭粉作除味劑，與化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選CD。

考向02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

1.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

?o>?電。+MXW如/a

單質(zhì)T氧化物->酸或堿->鹽

A.硫B.鐵C.硅D.銅

【答案】A

【解析】A項(xiàng)中，硫燃燒生成二氧化琉，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉：而BCD選項(xiàng)中Fe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水發(fā)生反應(yīng)。故答案

為Ao

2.(2024?浙江省寧波市高三選考模擬考試)2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位探索納米和量子點(diǎn)領(lǐng)域的科學(xué)家。

納米SiO2晶體具有顆粒尺寸小、微孔多、比