2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)練習(xí)單元質(zhì)檢卷九化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

單元質(zhì)檢卷（九）化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)

（分值:100分）

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.固液分別操作中，須要用到的儀器是（）

2.下列試驗(yàn)操作正確的是（）

A.運(yùn)用冷凝管時(shí)，從下口通入冷凝水

B.用堿式滴定管量取13.60mL酸性KMnO,溶液

C.容量瓶、量筒洗滌后,在烘箱中烘［-

D.過濾洗滌沉淀時(shí)，一邊倒入蒸儲(chǔ)水，一邊用玻璃棒攪拌沉淀

3.正確應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)并規(guī)范操作是保障平安的前提。下列做法不正確的是)

A.工業(yè)上金屬鈉殘?jiān)靡已M(jìn)行處理

B.苯酚不慎沾到皮膚上,用氫氧化鈉溶液擦拭

C.大量氯氣泄漏時(shí)，戴好防毒面具,噴稀堿液進(jìn)行吸取

【）.向電石上滴加飽和食鹽水,將產(chǎn)生的氣體驗(yàn)純后點(diǎn)燃,視察燃燒現(xiàn)象

4.下列試驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)料正確的是（）

NHxCl和Ca(OHh

稀鹽酸

/

冷池

A.燒杯中產(chǎn)生白色沉B.加鹽酸出現(xiàn)白色渾

淀，一段時(shí)間后沉濁，加熱變澄清

淀無(wú)明顯變化

KMnO*、

酸性溶液、

C.KMnCh酸性溶液在D.液體分層，下層呈無(wú)色

苯司甲苯中均褪色

5.下列關(guān)于CL的試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

6.下列有關(guān)說法不正確的是)

A.向Mg（0H）2加入足量稀硫酸，加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體

B.氨水清除試管壁附著的限鏡

C.可用稀硝酸鑒別MgL、AgN（h、Na2cNaAlO2四種溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液,分液

7.探究FeSO,的熱分解產(chǎn)物的試驗(yàn)裝置如圖所示，乙和丙中盛有檢驗(yàn)相應(yīng)物質(zhì)的常用試劑,試驗(yàn)完成

后甲中殘留固體為紅棕色。下列有關(guān)試驗(yàn)操作或現(xiàn)象的敘述正確的是（）

A.試驗(yàn)過程中持續(xù)通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置內(nèi)空氣

B.用鹽酸和％[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)殘留固體的主要成分

C.乙裝置中生成白色沉淀、內(nèi)裝置中溶液褪色

D.丁裝置中所盛裝的試劑可用澄清石灰水替代

O+H0一

8.試驗(yàn)室用茉、濃硫酸和濃硝酸制備硝基藻的試驗(yàn)裝置如圖所示,發(fā)生反應(yīng)的方程式:

濃,酸_NO：

NO,△kJ+H0下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑

民溫度計(jì)的作用是測(cè)水浴的溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管的主要作用是平衡氣壓

C.試驗(yàn)制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內(nèi)混合物中分別出硝基苯可將反應(yīng)后的混合物倒入水中，再分液

9.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

紫、澳混合液

AgNO,

濱井溶液

干燥的?4gCl2-6H2O

HC1_____/一尾氣

處理

.CuSO4

溶液

丙T

A.用甲裝置制備并收集CO?

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有1IB1產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCk

D.用丁裝置在鐵上.鍍銅

10.84消毒液是主要用于環(huán)境和物體表面消毒的含氮消毒劑,有效成分是NaClO,某探討小組探究

NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列試驗(yàn)：

裝置圖試劑X試驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生少量黃

①0.2mcl?I「鹽酸

球色氣體

0.2mol?L1K1淀

-②溶液變藍(lán)

U0.2mol?L粉溶液

工NaClO溶液

0.2mol?L1

③FeSOMH'）和溶液變紅

導(dǎo)2mLXKSCN混合溶液

0.2mol?L_1AlCh產(chǎn)生白色沉

④

溶液淀

下列推斷不正確的是（）

A.試驗(yàn)①中發(fā)生的主要反應(yīng)是cio+cr+2ir-ci2t+H2O

B.試驗(yàn)②中發(fā)生的主要反應(yīng)是CK「+2「+2I「一Cl+I2+H3O

C.試驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱為C10>Fe3*

D.試驗(yàn)④中C10與A1”相互促進(jìn)水解

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得

4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。

11.下列試驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

先加幾滴o.lmol?L-'

NaCl溶液,再加幾滴

0.1mol?L“Na2s溶液

ImLO.Imcl-L

AgNO,溶液

A.制備并收集乙酸乙酯B.證明氯化銀溶解度

12.某科學(xué)愛好小組查閱資料得知.反應(yīng)溫度不同,氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或

CuQ,Cu和CuQ均為不溶于水的紅色固體，但CuzO能與稀硫酸發(fā)生反

應(yīng):Cu￡+H2soi=_CuSO.+Cu+HzOo為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分，他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一:紅色固體只有Cu

假設(shè)二:紅色固體只有CuQ

假設(shè)三:紅色固體中有Cu和CuiO

下列推斷正確的是（）

A.取少量紅色固體,加入足量的稀疏酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)?和二都成立

B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng),若溶液呈藍(lán)色且仍有紅色固體,則只有假設(shè)三成立

C.若將7.2克紅色固體通入足量的H?還原,最終得到固體6.4克,則假設(shè)二成立

D.試驗(yàn)室可用向新制Cu（0H）2懸濁液（堿性）中加入葡萄糖后加熱,來制取Cu2O

/~\KMnO"OH-

13.環(huán)己醇被高銃酸鉀“氧化”發(fā)生的主要反應(yīng)為（/°H—<50rKOOC（CH?*COOK

A/KO,（高缽酸鉀還原產(chǎn)物為MnOJ試驗(yàn)過程:在四口燒瓶裝好藥品,打開電動(dòng)攪拌,加熱,滴加環(huán)己

醉，裝置如圖。下列說法不正確的是（）

（約0.060mo!）

A.“氧化”過程應(yīng)接受熱水浴加熱

B.裝置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸儲(chǔ)分別試驗(yàn)

C.滴加環(huán)己醇時(shí)不須要打開恒壓滴液漏斗上端活塞

D.在濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物,未出現(xiàn)紫紅色,則反應(yīng)已經(jīng)完成

14.室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn),依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

CMQ結(jié)合的實(shí)

A向苯酚濁液中滴入Na2s溶液,濁液變清

力比S2的弱

X溶液中確定含有

B將X溶液滴在KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色

12

Ag’的氧化性確定

C向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO：,溶液,溶液變紅

比Fe”的強(qiáng)

向2支均盛有2ml.相同濃度的N&，Ag（S2（h）2」溶液的試管中，分別滴入2%(Agl)<

D

滴相同濃度的KCKKI溶液，前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀A；P(AgCl)

15.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

ASO?緩慢通入滴有酚麟的NaOH溶液中，溶液紅色褪去sa具有漂白性

2N0?(g)=

B將充溢NO?的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

MOKg)為放熱反應(yīng)

C將稀硫酸酸化的HQ溶液滴入Fe（N03）2溶液H」，溶液變黃色氧化性:HQ>Fe”

常溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol?I/1Na￡03溶液的pH約為10:0.1HSO§結(jié)合H.的實(shí)力比

1)

mol?L1NallSG溶液的pH約為5SO?3.的強(qiáng)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）銅片與濃硫酸反應(yīng)后，銅片表面變黑，為探討該黑色物質(zhì)的成分，某化學(xué)愛好小組查閱資

料得知：該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩蓋顏色的Cu2（磚紅色）。該愛好小組

通過圖1所示試驗(yàn)流程對(duì)該黑色物質(zhì)的成分進(jìn)行探究,其中步驟也在圖2裝置中進(jìn)行。

已知:Cu2在酸中不穩(wěn)定,生成Cu?和Cu;銅的硫化物難溶于稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：

⑴若測(cè)得濾渣【中含Cu,寫出“黑色物質(zhì)”中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成Cu的離子方程

式:。

⑵檢驗(yàn)圖2中整套裝置氣密性的方法是，儀器X的名稱

是。

⑶步驟ii中檢驗(yàn)固體II洗滌干凈的方法是0

⑷通過計(jì)算確定固體II中確定存在的硫化物是（寫化學(xué)式）。

⑸為防止環(huán)境污染,丙裝置可選用下列裝置中的（填標(biāo)號(hào)）。

NHz

17.（12分）苯胺（0）是重要的化工原料。某愛好小組在試驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NH：NHjCl

已知:①b與NHa相像，與鹽酸反應(yīng)生成lb（易溶于水的鹽）。

NOzNHz

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：26+3Sn+12HCl-2+35nCL+4H2

③有關(guān)物質(zhì)的部分物現(xiàn)性質(zhì)見下表：

一一

對(duì)

相

分

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度

子溶解性

質(zhì)/℃(gcnT3；

量/,c

微溶于

荒水，

胺936.31841.02

易溶于

乙醛

硝難溶于

基水，

1235.7210.91.23

苯易溶于

乙醛

乙微溶于

74116.234.60.7134

水

I,制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,

向三頸燒瓶中滴入確定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。

be

（Jj.OmL硝基.

〈三#10g.

圖1

⑴滴加適量NaOH溶液的目的是,寫出主要反應(yīng)的離子方程

式。

【I.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒版，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣

蒸儲(chǔ)”的方法把B中苯胺慢慢吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分別混合物得到粗苯胺

和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取,得到乙健萃取液。

iii.合并粗采胺和乙健萃取液,用NaOH固體干燥,蒸儲(chǔ)后得到苯胺1.86g0

圖2

⑵裝置A中玻璃管的作用是o

⑶在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先,再。

⑷該試驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為（保留三位有效數(shù)字）。

⑸欲在不加熱條件下.除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述試驗(yàn)方

案.>

18.（12分）CIS是一種強(qiáng)氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某愛好小組通過如圖所

示裝置對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸取并制取NaClOz。

口）儀器A的名稱是。

⑵圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出:

⑶打開B的活塞,A中有CIO?生成,D中吸取C16后生成NaClO：和NallCO：b寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式:__________________________________

⑷E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明CIO?未被和Na￡0：，的混合溶液充分吸取,推斷并說明理

由：O

⑸寫出一種提高C102吸取率的方法:。

⑹E裝置吸取逸出的少量C1&氣沐后所得溶液(pH為5.5~6.5)中存在少量C1O2,當(dāng)pHW2

時(shí),C1O2能被「還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量C1。，的試驗(yàn)方案:取確定體枳E裝置

中的溶液于分液漏斗中,,則溶液中存在(試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑有:CCL、

稀硫酸、淀粉溶液)

19.(12分)某探討小組由Cu(NO)溶液先制得Cu(NO3-3HQ晶體,然后在下圖所示試驗(yàn)裝置中(夾

持及控溫裝置省略)，用CU(N03)2?3H2O晶體和SOClz制備少量無(wú)水CU(NO3)2。已知:SOCb的熔點(diǎn)為一

105°C、沸點(diǎn)為76℃、遇水猛烈水解生成兩種酸性氣體。

?1)由01(義),)2溶液制得01r0.,)2.3H8晶體的試驗(yàn)步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí),

停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(N03)2?3H力晶體,可接受的方法是(填一

種)。

⑵①儀器c的名稱是。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時(shí),需打開活塞(填“a”“b”或“a和b”)。

⑶裝置甲中CU(N03)2-3壓0和SOCL發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(4)裝置乙的作用是,

20.(12分)為測(cè)定CuSO」溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉栴}：

I.甲方案

1

試驗(yàn)原理:CuSOi+BaCL~BaSO,I+CuCl2

試驗(yàn)步驟：

足量BaCL溶液

⑴推斷SO24.沉淀完全的操作為

⑵步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為-

⑶步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。

（4）固體質(zhì)量為wg,則（?（CuSOi）=mol,L'o

⑸若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得。（CuSO,）（填“偏高”“偏

低”或“無(wú)影響”）。

【I.乙方案

試驗(yàn)原理iZn+CuSOr_ZnSO.+Cu

2n+H2soi-ZnS0<+H21

試驗(yàn)步驟：

①按卜圖安裝裝置（夾持儀器略去）

②……

③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液而相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄

⑤將CuSOq溶液滴入A中并攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系復(fù)原到室溫,移動(dòng)E管,俁持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

磁力攪拌裝置

（6）步驟②為。

⑺步驟⑥需保證體系復(fù)原到室溫的緣由是（填序號(hào)）。

a.反應(yīng)熱受溫度影響

b.氣體密度受溫度影響

c.反應(yīng)速率受溫度影響

（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得乩體積為bmL,已知試驗(yàn)條件下P（Hj=dg-L,則c（CuSO.）=

mol（列出計(jì)算表達(dá)式）。

⑼若步驟⑥E管液面高于I）管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測(cè)得c（CuSO,）（填“偏

高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

U0）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO,溶液的濃度:（填“是”或“否”）.

單元質(zhì)檢卷（九）化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)

1.C固液分別用過濾操作,用到的儀靜為漏斗,C項(xiàng)符合題意。

2.A冷凝管內(nèi)的水流方向?yàn)橛上孪蜇敖邮苣媪髟?，保證較好的冷凝效果,A正確;高鎰酸鉀具有

氧化性，能夠腐蝕膠皮管,應(yīng)用酸式滴定管量取,B錯(cuò)誤;量筒、容量瓶不須要烘干,洗滌干凈后晾干

即可,放進(jìn)烘箱中烘干會(huì)影響其精確度,C錯(cuò)誤;過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙,使過濾

失敗,D錯(cuò)誤。

3.BNa能與乙醉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，R反應(yīng)緩和，則少量金屬訥殘?jiān)捎靡艺羞M(jìn)行處理,A正

確；苯酚能和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),生成可溶于?水的苯酚鈉，但NaOII溶液有強(qiáng)腐蝕性,對(duì)皮膚

有損害,B錯(cuò)誤;氯氣有毒且溶于堿,則氯氣泄漏時(shí),應(yīng)戴好防毒面具,并噴稀堿液進(jìn)行吸取,C正確：

電石與水反應(yīng)速率快,用飽和NaCl溶液代替水可減緩反應(yīng)速率，生成的乙快是易燃?xì)怏w,須要臉純

后點(diǎn)燃,D正確。

4.B氯化鏤和氫氧化鈣固體受熱分解生成氨氣,氨氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，馬上生成白色沉淀，白

色沉淀快速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,A錯(cuò)誤;苯酚鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成苯酚，出現(xiàn)白色渾濁，

由于苯酚溶于熱水，則加熱變澄清.B正確；苯不能與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng),不能使酸性高鋅酸鉀溶

液褪色,C錯(cuò)誤；四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度，則分層后，卜層

腆的四氯化碳溶液呈紫色或紫紅色D錯(cuò)誤。

5.A濃鹽酸可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,化學(xué)方程式為KC1CM6HC1—KC1+3CLt+3H。A正確;

除去CL中的HC1須要用到飽和的NaCl溶液,但在洗氣裝置中須要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，B錯(cuò)誤;CL的

密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法.在集氣裝置中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),C錯(cuò)誤;CL易溶于\aOH溶液,用題圖

裝置吸取尾氣簡(jiǎn)潔導(dǎo)致CL沒有完全被NaOH溶液吸取,污染空氣,I）錯(cuò)誤。

6.B氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫駿鎂和水，硫酸鎂溶液在酸性條件下經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可制

著硫酸鎂晶體,A正確;氨水和銀不反應(yīng),不能用氨水清除銀鏡,應(yīng)用消酸溶液清洗試管壁附著的銀

鐮,B錯(cuò)誤;MgLAgNG、Na?）：,、NaAW四種溶液分別與HNO：,反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象分別為溶液變?yōu)辄S色、無(wú)

明顯現(xiàn)象、有無(wú)色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消逝，現(xiàn)象不同，能鑒別,C正確；乙酸乙酯中含

有乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成能溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶

液，出現(xiàn)分層,通過分液達(dá)到除雜的目的,D正確。

7.CFe??易被空氣中氧氣氧化,加熱前解除裝置內(nèi)空氣,是防止FeSO”被氧化,加熱過程中通氮?dú)獾?/p>

目的是排出反應(yīng)中生成的氣體,A錯(cuò)誤;殘留的紅棕色固體是氧化鐵,溶于稀鹽酸得到F屋的溶液,應(yīng)

選擇KSCN溶液檢驗(yàn),而K：/Fc（CN）」溶液是用來檢驗(yàn)的,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中生成的氣體是SOa和S02,

乙中盛裝BaCL溶液,應(yīng)有BaSO（白色沉淀生成,丙中盛裝品紅溶液,可視察到品紅褪色,C正確;丁裝

置中盛裝NaOII溶液吸取尾氣,石灰水的濃度低,吸取效果差,不能代替NaOII溶液,D錯(cuò)誤。

8.A濃硫酸在該反應(yīng)中是催化劑、口.濃硫酸具有吸水性，使反應(yīng)能向生成硝基苯的方向進(jìn)行，即又

可作吸水劑,A錯(cuò)誤；由反應(yīng)條件可知，水浴加熱,溫度計(jì)的作用是測(cè)定水浴的溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管可冷凝回

流、平衡氣壓,B正確;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯處于混合液的下層,C正確;硫酸、硝

酸可溶于水,硝基苯不溶于水，則可將試管內(nèi)混合物倒入水中，再分液,可分別出硝基苯"）正確。

9.C木題考杳化學(xué)試臉基礎(chǔ)”A項(xiàng),CO「的收集方法錯(cuò)誤;B項(xiàng)，由于浪易揮發(fā)，揮發(fā)出的限能與

AgNO：,反應(yīng)生成沉淀，會(huì)干擾HBr的檢驗(yàn);D項(xiàng)，電鍍時(shí),待鍍金屬作帙極,因此鐵應(yīng)當(dāng)作陰極,連接電

源負(fù)極。

10.B試驗(yàn)①產(chǎn)生少量黃綠色氣體，說明有氯氣生成,其發(fā)生的主要反應(yīng)是C10+C1

+2H—Cl2t+HOA正確;試驗(yàn)②定粉溶液變藍(lán)，說明生成了單質(zhì)碘，該環(huán)境為堿性環(huán)境，其發(fā)生的主

要反應(yīng)是C10+2r+lL0—cr+h+2'DH；B錯(cuò)誤;試驗(yàn)③溶液變紅,說明生成Fe3；反應(yīng)是C1(T氧化Fe〃

變?yōu)镕e",則該條件下氧化性強(qiáng)弱為C10>Fe\C正確;試驗(yàn)④產(chǎn)生.白色沉淀,CIO冰解顯堿性,A廣水

解顯酸性,兩者相互促進(jìn)水解,D正確。

11.1)制取乙酸乙酯須要用濃硫酸作催化劑,A錯(cuò)誤：ImLO.Imol?I「的AgN。,溶液滴加幾滴

0.Imol-1/的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNO*有剩余,再滴加幾滴0.bnol?L1的Na2s溶

液,AgNOj與Na￡反應(yīng)生成Ag2s沉淀,所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀,B錯(cuò)誤；乙烯、乙醇都

能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色,所以該裝置不能驗(yàn)證溟乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯,C錯(cuò)誤;碳酸鈉與稀硫

酸反應(yīng)放出二氧化碳,證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,證明非金屬性

C〉Si,D正確。

12.CD取少量紅色固體,加入足量的稀硫酸,若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則

假設(shè)一成立,假設(shè)二、三不成立,A錯(cuò)誤;若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有

紅色固體，說明反應(yīng)后還有紅色固體銅存在，但不能說明原紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫

酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立,B錯(cuò)誤;假設(shè)一.：紅色固體只有Cu2O,則7.2gCu,0的物質(zhì)的量

/?(Cu0)^=0-05mol,和比反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.Imo】，質(zhì)量為6.4g,所以假設(shè)二

214^p-

成立,C正確;葡萄糖含有醛基,可以與新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱后制取CuX),D正確。

13.B“氧化”過程反應(yīng)溫度小于50C,因此應(yīng)接受熱水浴加熱,A正確;裝置中用到的球形冷凝管

不能用于蒸儲(chǔ)分別試驗(yàn),蒸儲(chǔ)分別用直形冷凝管冷卻，B錯(cuò)誤;恒壓滴液漏斗的漏斗上方和燒瓶己經(jīng)

平衡壓強(qiáng)了，因此滴加環(huán)己醇時(shí)不須要打開恒壓滴液漏斗上端活塞,C正確；依據(jù)環(huán)己醇0.031mol

失去電子為0.031molX8=0.248moi,0.060mol高鏈酸鉀得到電子為0.060moiX3=().18mo1,因此在

濾紙上點(diǎn)1滴反應(yīng)后混合物，未出現(xiàn)紫紅色,說明高銖酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完，也說明反應(yīng)已經(jīng)完成,D正

確。

14.AD苯酚濁液中滴入Na2s溶液生成苯酚鈉,可知以出0結(jié)合H.的實(shí)力比S2的弱,A正確;X可能為

氯水、碘水等,滴在KI淀粉試紙上,試紙變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AgNO?溶液,亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,不能說明Ag.的氧化性確定比Fe3-

的強(qiáng),C錯(cuò)誤;府小的先沉淀，由現(xiàn)象可知K，(AgI)〈A：KAgCl),D正確。

15.BS0?緩慢通入滴有酚酷的NaOH溶液中，溶液紅色褪去是因?yàn)槎趸蚝蚇aOH反應(yīng)使溶液堿性

減弱,并不是因?yàn)镾O?具有漂白性,A錯(cuò)誤;將充溢N0：的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，

說明溫度上升平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)2N0式g)TO(g)為放熱反應(yīng),B正確:硝酸根離子在酸性條件

下具有強(qiáng)氧化性,可氧化亞鐵離子、該試驗(yàn)無(wú)法證明是何種物質(zhì)氧化的亞鐵離子,C錯(cuò)誤;NazSOx溶液

顯堿性,是因?yàn)镾*一發(fā)生了水解,NaHSO：,溶液顯酸性,說明HSOW勺電離程度大于水解程度,HS%結(jié)

合H'的實(shí)力比SO?3-的弱,D錯(cuò)誤。

16.答案(DCU20+2H'-CU2+CU+HX)

(2)封閉裝置末端，向分液漏口中注入適量水，使下端浸在水中，接著加水至形成?段水柱，?段

時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生回落，則裝置氣密性良好錐形瓶

(3)取少量最終一次洗滌液，向其中滴加BaCL溶液,若無(wú)白色沉淀生成，說明洗滌干凈

(4)CuS(5)cd

解析(1)該黑色物質(zhì)可能含CuO、CuS、Cu；,S及有可能被黑色掩蓋顏色的CuQ(磚紅色)，由己知信息

可知,銅的硫化物難溶于稀硫酸,只有CuQ溶于酸生成Cu,則“黑色物質(zhì)”中加入酸發(fā)生反應(yīng)生.成

Cu的離子方程式為CuX)+2H—Cu:+Cu+HX)o

(2)由分液漏斗組裝的氣體發(fā)生器的氣密性檢查可接受液封法,檢驗(yàn)圖2中整套裝置氣密性的

具體操作為:封閉裝置末端，向分液漏斗中注入適量水，使下端浸在水中,接著加水至形成一段水柱，

一段時(shí)間內(nèi)水柱不發(fā)生回落，則裝置.氣密性良好。儀器X的名稱是錐形瓶。

(3)固體II是黑色物質(zhì)加入稀硫酸反應(yīng)后過濾得到的濾渣,溶液中含有硫酸銅,故只需檢查洗滌

液中是否含S0?4?即可。

(4)依據(jù)流程圖，1.92g固體H煨燒后質(zhì)量變?yōu)?.72g,因?yàn)镃u+O<—2CuO,固體質(zhì)量增

加;CsS+O?>2CuO,固體質(zhì)量不變;CuS+O?<uO,固體質(zhì)量削減，則固體II中確定含有CuS。

(5)裝置丙用于吸取生成的S回二氧化硫在水中的溶解度較大，但在有機(jī)溶劑中的溶解度較小，

為防止倒吸,可接受c、d兩個(gè)裝置。

NHJNH：

17.答案(1)與6發(fā)生中和反應(yīng)，生成

NHJNH,

5+0H—*<)+H?0

(2)平安管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等

(3)打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱(4)40.0%

(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，

分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，謔去氫氧化鈉固體即可得到較純凈

的苯胺

NIIZNHjCINil：

解析(1)lb與NH,相像，加入氫氧化鈉,NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是

NH；NIh

6+0H'—*0+H2O0

(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng),所以玻璃管的作用是平安管、平衡壓

強(qiáng)、防止氣壓過大。

(3)為防止倒吸，先打開止水夾d,再停止加熱。

,6.15g

(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mLX1.23g?cm=6.15g,物質(zhì)的量▲4是IllM京l。05moi，依據(jù)質(zhì)量守恒

定律,生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05molX93g-mol=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是

^X100%=40.0%o

(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，

分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥茶胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得到較純凈

的茉胺。

18.答案(1)錐形瓶(2)C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)當(dāng)進(jìn)步短出

(3)2c102+H2a+2皿--2C102+2HCO3+O2t

(4)不能,因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生,氧氣也可能將I氧化為L(zhǎng)

(5)減緩稀硫酸的滴加速率，長(zhǎng)導(dǎo)管口加裝多孔球泡(或其他合理答案)

(6)用CCL多次萃取、分液，亙至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液

的pH<2,滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

解析A裝置中盛放亞硫酸鈉和氯酸鈉的固體混合物，當(dāng)分液漏斗滴加稀硫酸進(jìn)入A中后,三者混合

發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氯,C為吸取裝置，多余的二氧化氯在裝置D中玻和Na2c0,的混合溶液吸取

生成NaClO力裝置E用來檢驗(yàn)是否還存在氧化性氣體。

(1)依據(jù)圖示儀器A的名稱是他形瓶。

(2)二氧化氮的密度比空氣大:C裝置為氣體收集裝置,應(yīng)接受向上排空氣法,氣體應(yīng)當(dāng)從長(zhǎng)管進(jìn)

通管出。

(3)D中吸取C10,后生成NaCW和NaHCO,,CIO,具有強(qiáng)氧化性，化合價(jià)降低生成NaCiO,,過氧,化氫

為還原劑，化合價(jià)上升生成氧氣,化學(xué)方程式為2C10#Hq+2Na￡0x—2NaC10.+2NaHC0：i+0.t,改寫成

2

離子方程式為2C102+H202+2CO3—2CIO2+2HCO3+O210

(4)E中裝有碘化鉀溶液，出現(xiàn)黃色,說明碘離子被氧化生成了碘單質(zhì)，但不能說明存在C10?,