華中師大一附中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

華中師大一附中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物只能在生物體內(nèi)才能合成B．有機(jī)物都是難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的共價(jià)化合物C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴D．有機(jī)物是含有碳元素的化合物2、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H63、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分．當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）．下列說(shuō)法正確的是（）A．右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3B．右邊CO的質(zhì)量為2.75gC．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為5：3D．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍4、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣5、下列認(rèn)識(shí)中正確的是A．糖類是有甜味的物質(zhì)B．糖類是人類維持生命的六大類營(yíng)養(yǎng)素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖6、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液7、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1308、大功率Al-H2O2動(dòng)力電池（如圖），下列說(shuō)法不正確的是A．H2O2在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．碳電極附近溶液的pH增大C．溶液中OH－向負(fù)極移動(dòng)D．負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓9、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中10、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合11、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度或增大H2O(g)的濃度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑12、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)譜用于快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期D．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學(xué)腐蝕引起的14、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p615、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+H2OB．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－C．用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+16、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無(wú)法確定17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無(wú)色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+18、古文獻(xiàn)中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻(xiàn)涉及的混合物分離方法是A．萃取B．蒸餾C．結(jié)晶D．升華19、詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪B．蛋白質(zhì)、淀粉C．蛋白質(zhì)、烴D．淀粉、油脂20、A和B轉(zhuǎn)化為C的催化反應(yīng)歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．催化劑在反應(yīng)前后保持化學(xué)性質(zhì)不變B．生成C總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②的過(guò)程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性21、下列有關(guān)乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑22、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為_(kāi)_______(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫(xiě)出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。24、（12分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認(rèn)識(shí)正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學(xué)變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，反應(yīng)類型是________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。(5)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請(qǐng)寫(xiě)出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。25、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號(hào))。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)____mg/cm3。26、（10分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________________。28、（14分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上，書(shū)頁(yè)角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫(xiě)出H2O2分子的電子式______。估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________。（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。（3）H2Se的酸性比H2S_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，SeO32－離子中Se的雜化方式為_(kāi)_____。（4）硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硒離子的配位數(shù)是____，若晶胞參數(shù)為dpm，則硒化鋅的密度為_(kāi)_____g·cm－3。(不需要化簡(jiǎn)，1m＝109nm＝1012pm)。29、（10分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團(tuán)名稱是____和____。（2）B→C的反應(yīng)類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①含有二個(gè)苯環(huán)；②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過(guò)四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請(qǐng)用課本上學(xué)過(guò)的知識(shí)在橫線上補(bǔ)充①～④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）______。（6）請(qǐng)寫(xiě)出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．有機(jī)物也可以利用無(wú)機(jī)物進(jìn)行人工合成，A不正確；B．有機(jī)物中的低級(jí)醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C．完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D．有機(jī)物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D。含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無(wú)機(jī)物。2、D【解析】

根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。答案選D。3、D【解析】

在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮?dú)鉃?mol，則8gCO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為32g/mol；【詳解】A.根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，A錯(cuò)誤；B.右邊CO的質(zhì)量為28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B錯(cuò)誤；C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.25：1.2,氣體壓強(qiáng)之比為25：24，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D正確；答案為D。N2和CO和CO2的混合氣體在同一密閉容器中，隔板可自由移動(dòng)，則壓強(qiáng)、溫度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比。4、B【解析】試題分析：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過(guò)量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．OH-與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁酸性比碳酸弱，通入過(guò)量CO2，AlO2﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】

A．糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒(méi)有甜味；反之，具有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯(cuò)誤；B．糖類與蛋白質(zhì)、油脂等是維持生命的主要營(yíng)養(yǎng)素，是六大類營(yíng)養(yǎng)素之一，故B正確；C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數(shù)屬于糖類的物質(zhì)不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯(cuò)誤；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒(méi)有直接關(guān)系。6、A【解析】

四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！驹斀狻緼

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒(méi)現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯(cuò)誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A本題考察學(xué)生對(duì)醇醛酸和酯類各種有機(jī)物性質(zhì)的理解和運(yùn)用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來(lái)鑒別它們。7、D【解析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結(jié)合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.8、D【解析】

該原電池中，Al易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該原電池中H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正確；C.Al是負(fù)極，放電時(shí)電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳纖維電極透過(guò)離子交換膜移向Al電極，故C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D錯(cuò)誤；故選D.本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池原理即可解答，難點(diǎn)是電極及電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．9、D【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。10、B【解析】試題分析：A．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。所以C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B．C原子sp3雜化，與4個(gè)處于4面體頂點(diǎn)的N原子形成共價(jià)鍵，故正確；C．由化學(xué)式C3N4可知，晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3∶4，故C錯(cuò)誤；D．C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。11、B【解析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．【詳解】A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。12、A【解析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性強(qiáng)，但N2不活潑，故D錯(cuò)誤。答案選A。13、B【解析】分析：A、有機(jī)物的測(cè)定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來(lái)測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的精準(zhǔn)儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個(gè)不同的過(guò)程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長(zhǎng)其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應(yīng)而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，但沒(méi)有殺菌消毒作用，所以B錯(cuò)誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙烯，達(dá)到延長(zhǎng)水果的保鮮時(shí)間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應(yīng)生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，所以D正確。本題答案為B。14、C【解析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構(gòu)造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C。本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確核外電子排布的特點(diǎn)，然后結(jié)合構(gòu)造原理靈活運(yùn)用即可，原子核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結(jié)合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。15、B【解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4(s)+CO32－===CaCO3(s)+SO42－，選項(xiàng)B正確；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【解析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應(yīng)元素的單質(zhì)，所以要求固體的質(zhì)量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質(zhì)量，在氧化物總質(zhì)量的基礎(chǔ)上扣除即可。上述混合物與硫酸反應(yīng)過(guò)程不涉及變價(jià)，實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)，可以簡(jiǎn)單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質(zhì)量為(a-1.6)g，B項(xiàng)正確；答案選B。17、B【解析】A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，且Cu2+與S2-反應(yīng)生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、說(shuō)明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C、Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、C【解析】分析：KNO3溶解度隨溫度變化大，結(jié)合“取水淋汁、后煎煉而成”故選解答解答該題。詳解：掃取水淋汁、后煎煉而成，水淋為溶解過(guò)程、煎煉為蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)程，故選C。19、C【解析】分析：“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，據(jù)此解答。詳解：“絲”中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烴，答案選C。20、C【解析】

A.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而自身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故A正確；B.由圖可知,該過(guò)程表示的是甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成乙酸的過(guò)程，該過(guò)程原子利用率達(dá)到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯(cuò)誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C。原子利用率是指目的產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比上反應(yīng)物原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)，對(duì)于化合反應(yīng)來(lái)說(shuō)，生成物只有一種，反應(yīng)物的原子利用率就是100%。21、C【解析】

A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中最多3個(gè)原子共平面；乙烷可以看成兩個(gè)甲基相連，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處在同一平面上，故A正確；B.乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷，故B正確；C.乙烯含有C=C官能團(tuán)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化時(shí)生成二氧化碳，所以酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含不飽和鍵，易于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)活潑；通常情況下，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，故D正確；本題選C。22、D【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，即寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)該寫(xiě)分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內(nèi)生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)可以完全電離，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，需要掌握書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題。C為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Al3+和CO32－發(fā)生雙水解而不是生成沉淀。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、bd；苯甲醇；；取代反應(yīng)；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知C為，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E?！驹斀狻浚?）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應(yīng)，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；

b．苯和乙炔的最簡(jiǎn)式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯(cuò)誤；

d．聚乙炔是一種有導(dǎo)電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學(xué)方程式為：，屬于取代反應(yīng)；（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)平面不能共面，最多有7個(gè)碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個(gè)六元碳環(huán)。書(shū)寫(xiě)的同分異構(gòu)體與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構(gòu)體中，也有一個(gè)苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構(gòu)體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，在D中也存在三元碳環(huán)結(jié)構(gòu)。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過(guò)程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：。本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件等進(jìn)行推斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好地考查學(xué)生自學(xué)能力、分析推理能力與知識(shí)遷移運(yùn)用能力。25、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.226、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過(guò)140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過(guò)計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。27、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量n＝cV，所以與溶液的體積有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液的密度與溶液的體積無(wú)關(guān)，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器