2024-2025學(xué)年天津市西青區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1天津市西青區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分)1.古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”B.《七步詩》：“煮豆燃豆萁”C.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“石膽能化鐵為銅”D.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”【答案】A【解析】A．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，“石穴中水所滴者皆為鐘乳”中涉及的反應(yīng)為難溶的碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．“煮豆燃豆萁”涉及的反應(yīng)為豆萁燃燒生成二氧化碳和水，燃燒過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．“石膽能化鐵為銅”涉及的反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”涉及的反應(yīng)為磷在空氣中自燃生成五氧化二磷，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.氯氣具有漂白性，常用作漂白劑B.在過渡元素中可以尋找半導(dǎo)體材料C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，硬度大D.“雨過天青云破處”所描述瓷器天青色，來自氧化鐵【答案】C【解析】A．氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半導(dǎo)體材料則需在金屬與非金屬交界處尋找，B錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，具有比組成合金各成分金屬強(qiáng)度、硬度大，C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，與瓷器青色不符，D錯(cuò)誤；故選C。3.對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）A.混合物：鋼鐵、液氯、硬鋁B.同素異形體：、、C.酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰D.電解質(zhì)：醋酸、熔融氯化鈉、過氧化鈉【答案】D【解析】A．液氯是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．、、互為同位素，同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．醋酸屬于酸、熔融氯化鈉屬于鹽、過氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，一定條件下均能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NaCl B.NaOH C.CO2 D.HCl【答案】B【解析】A．氯化鈉中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；C．二氧化碳分子中只含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氯化氫分子中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。5.“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯(cuò)誤的是（）A.“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)為硫酸鐵B.可用溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中的C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否失效【答案】B【解析】A．Fe2+易被空氣氧化為Fe3+，故“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，A正確，不符合題意；B．KSCN可用于檢驗(yàn)Fe3+，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中是否含有Fe3+，B不正確，符合題意；C．，故為保證“鐵肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量鐵粉，促進(jìn)Fe3+被還原為Fe2+，C正確，不符合題意；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而自身被還原，故可觀察到酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，故向適量“鐵肥”溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則說明“鐵肥”中還有Fe2+，沒失效，若紫紅色不變，則說明“鐵肥”中沒有Fe2+，已失效，D正確，不符合題意；本題選B。6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳B.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.不銹鋼在大氣中穩(wěn)定不易生銹，可用作醫(yī)療器材等D.受熱易分解，可用作治療胃酸過多【答案】C【解析】A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥堿性或中性氣體，但二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，不能干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．Ca(ClO)2用于自來水的殺菌消毒，是利用了次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．不銹鋼為合金，抗腐蝕性較強(qiáng)，在大氣中穩(wěn)定不易生銹，可用作醫(yī)療器材等，C正確；D．碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多，與其易分解無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SOD.H2O2的電子式：【答案】D【解析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為18的氯原子：，A正確；B．次氯酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B正確；C．NaHSO4在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，C正確；D．過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。8.元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B.可溶于NaOH溶液，而不溶C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.從NaBr溶液中置換出【答案】A【解析】A．Cl的非金屬性比C強(qiáng)，依據(jù)元素周期律，可證明HClO4的酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能證明HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以不能用元素周期律解釋“Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A符合題意；B．Mg與Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，依據(jù)元素周期律，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，氫氧化鎂不具有兩性，而氫氧化鋁具有兩性能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能用元素周期律解釋，B不符合題意；C．F與I為同主族元素，F(xiàn)在I的上方，依據(jù)元素周期律，非金屬性F大于I，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．Br和Cl為同主族元素，依據(jù)元素周期律，Br的非金屬性小于Cl，所以Cl2從NaBr溶液中置換出，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選A。9.近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.由于堿性強(qiáng)于，載人飛船中常用固體吸收空氣中的C.鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體D.過氧化鈉可與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑【答案】B【解析】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，KOH的堿性比LiOH強(qiáng)，故B錯(cuò)誤C．鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體，故C正確；D．過氧化鈉可與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑，故D正確；選B。10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（）A.用濾紙稱量NaOH固體 B.移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 D.定容時(shí)，俯視刻度線【答案】D〖祥解〗根據(jù)c=n/V分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．用濾紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，故A錯(cuò)誤；B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏小，配制的溶液的濃度偏高，D正確；

故選D。11.下面關(guān)于鈉及其化合物的描述錯(cuò)誤的是（）A.鈉單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性B.碳酸氫鈉中加入少量水伴隨著吸熱現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)室金屬鈉需要保存在煤油或石蠟油中D.常溫下鈉在空氣中會(huì)被氧化為淡黃色固體【答案】D【解析】A．Na最外層只有1個(gè)電子，易失去電子，具有很強(qiáng)的還原性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；C．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油或石蠟油，且不與煤油或石蠟油反應(yīng)，所以可以用煤油或石蠟油保存少量鈉，故C正確；D．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成白色氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：B.澄清透明溶液中：C.加入固體的溶液中：D.在能溶解的溶液中：【答案】B【解析】A．與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．互不反應(yīng)，能大量存在于澄清透明溶液中，B正確；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能溶解的溶液，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下OH-與反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選：B。13.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.的中，含有個(gè)中子B.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為C.與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，含共價(jià)鍵數(shù)為【答案】A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為5，當(dāng)質(zhì)量數(shù)為11時(shí)，其中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中的中子數(shù)為0.6NA，A正確；B．18gD2O的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O中，質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C．0.1molFe與水蒸氣反應(yīng)，，0.1molFe轉(zhuǎn)移NA電子，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下的物質(zhì)的量為1mol，共價(jià)鍵數(shù)為，而常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于1mol，共價(jià)鍵數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選：A。14.下列各項(xiàng)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過化合反應(yīng)一步完成的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為：，A不符合題意；B．碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生化合反應(yīng)，可以生產(chǎn)碳酸氫鈉，方程式為：，B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是化合反應(yīng)，方程式為：，C符合題意；D．氫氧化鋁可以和氫氧化鈉通過化合反應(yīng)反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，方程式為：，D不符合題意；故選C。15.合成新物質(zhì)(如新型的氫分子)是研究化學(xué)的主要目的之一、下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為3 B.與屬于同位素C.屬于物理變化 D.等質(zhì)量的和所含氫原子數(shù)相同【答案】D【解析】A．的相對(duì)分子質(zhì)量為3，摩爾質(zhì)量為3g/mol，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素，與屬于同素異形體，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C．變化中物質(zhì)改變，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．和都是由氫原子組成的，質(zhì)量相等時(shí)所含氫原子數(shù)相同，故D正確。答案選D。16.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素周期表中每個(gè)周期都既有金屬元素又有非金屬元素B.某溶液中加入溶液后變?yōu)榧t色，證明溶液中含C.鐵是人體必需的微量元素，人體缺鐵時(shí)會(huì)發(fā)生貧血D.考古時(shí)利用可以測(cè)定一些文物的年代【答案】A【解析】A．元素周期表中第一周期元素為H和He，無金屬元素，A錯(cuò)誤；B．KSCN可用于檢驗(yàn)Fe3+，當(dāng)加入KSCN溶液后變?yōu)榧t色，可證明溶液中含F(xiàn)e3+，B正確；C．鐵是人體必需的微量元素之一，人體缺鐵時(shí)會(huì)發(fā)生貧血，C正確；D．考古時(shí)常利用14C來測(cè)定一些文物的年代，D正確；本題選A。17.甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷和氧氣的體積比為（）A.1：4 B.2：1 C.1：2 D.4：1【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。因此甲烷與氧氣的體積比：；故答案為：C。18.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.：B.：C.：D.：【答案】A【解析】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一離子方程式表示，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能拆成離子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸鹽，能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．反應(yīng)的離子方程式是H++OH?

=H2O，但H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH?

=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．HCl是強(qiáng)酸，能拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，D不符合題意；故選：A。19.下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)；又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.氯化鐵 B.碳酸鈉 C.鐵單質(zhì) D.氧化鋁【答案】D【解析】A．氯化鐵能跟NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，跟HCl不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉能跟HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，跟NaOH不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵單質(zhì)能跟HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，跟NaOH不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，能跟HCl、NaOH反應(yīng)，D正確；本題選D。20.將濃硫酸滴入與的混合溶液中，有黃綠色氣體生成且溶液的紫紅色逐漸褪去，反應(yīng)方程式為___________(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.方程式中缺少的物質(zhì)的化學(xué)式為B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比C.氧化性：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成上述反應(yīng)中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B〖祥解〗將濃硫酸滴入KMnO4與KCl的混合溶液中，高錳酸鉀做反應(yīng)的氧化劑，氯化鉀做反應(yīng)的還原劑，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氯氣和水，錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2、氯化合價(jià)由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O?！驹斘觥緼．由質(zhì)量守恒定律可知，方程式中缺少的物質(zhì)的化學(xué)式為H2O，A正確；B．結(jié)合分析，氧化劑KMnO4與還原劑KCl的物質(zhì)的量之比為1:5，還原產(chǎn)物MnSO4與氧化產(chǎn)物Cl2的物質(zhì)的量之比為2:5，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不等于還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化劑KMnO4的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物Cl2的氧化性，C正確；D．氯化合價(jià)由-1變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為Cl2~2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成為1mol，生成1molCl2上述反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。21.下列說法正確的是（）A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了碘原子間的化學(xué)鍵B.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物C.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物【答案】C【解析】A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，A錯(cuò)誤；B．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中共價(jià)鍵，C正確；D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如H2中只含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。22.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫常壓下，中含有的陰離子的物質(zhì)的量為B.時(shí)，同體積的與含有相同的分子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所占的體積不同D.當(dāng)氣體的體積為時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】A【解析】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，常溫常壓下，為0.1mol，其中含有的陰離子過氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，A錯(cuò)誤；B．同溫、同壓、同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，則、時(shí)，同體積的與含有相同的分子數(shù)，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4為氣體、Mg為固體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為1mol）與（為1mol）所占的體積不同，C正確；D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，其它狀態(tài)下也可以為22.4L，D正確；故選A。23.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.向溶液中通入反應(yīng)生成溶液：B.足量通入溶液：C.碳酸鈉溶于醋酸：D.鉀單質(zhì)和水：【答案】A【解析】A．溶液跟反應(yīng)生成，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故A正確；B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的產(chǎn)物為碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬鉀加入水生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：A。24.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法中正確的是（）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量是：98密度：1.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸試劑為純凈物B.配置稀硫酸時(shí)可以取一定量該硫酸于容量瓶后再加入水C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用溶液沖洗D.配制稀硫酸需取該硫酸62.5mL【答案】D【解析】A．該試劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，不是純凈的硫酸，A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中進(jìn)行濃溶液的稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C錯(cuò)誤；D．已知該酸的物質(zhì)的量濃度：，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸，D正確；故選：D。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.原子半徑由小到大的順序：C.Y、Z、W三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)D.X與Y形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵【答案】B〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素?！驹斘觥緼．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩栽綇?qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z，B錯(cuò)誤；

C．Y、Z、W三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過氧化鈉既含有離子鍵，又含有氧氧共價(jià)鍵，D正確；

故選B。26.在學(xué)習(xí)完氯氣的制備知識(shí)后，某同學(xué)利用相關(guān)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究(已知：I2不易溶于水，易升華)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是（）A．制取B．氧化碘離子C．過濾出粗D．升華提純碘【答案】D【解析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．圖中短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出液體，氯氣可以氧化碘離子，則圖中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．過濾操作時(shí)，漏斗下端的尖口處應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)碘易升華，遇冷時(shí)發(fā)生凝華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。27.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與足量溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為的溶液，含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，107g的含有的分子數(shù)目為D.溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】A．與足量溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，A正確；B．無溶液體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．107g的物質(zhì)的量為2mol，是離子化合物不含分子，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯(cuò)誤；故選A。28.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是（）A.該反應(yīng)過程中，M是、M'是B.當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C.在整個(gè)反應(yīng)過程中，做催化劑D.由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)【答案】C〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+?！驹斘觥緼.根據(jù)分析，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，A錯(cuò)誤；B.圖示中生成O2反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有1mol氧氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；C.圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在整個(gè)反應(yīng)過程中，做催化劑，C正確；D.根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強(qiáng)于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，D錯(cuò)誤；故選C。29.下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作A加入過量的溶液，再過濾B氣體()飽和溶液洗氣后干燥C溶液()通入過量D溶液()通入過量【答案】C【解析】A．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B．HCl極易溶于水，通入足量飽和NaCl溶液洗氣可溶解HCl，后經(jīng)濃硫酸干燥可得純凈的氯氣，氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，因此不能用飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，C正確；D．CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；故選：C。30.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①個(gè)分子、②、③、④，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中錯(cuò)誤的是（）A.體積：①>③>④>② B.物質(zhì)的量：①>②>③>④C.氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>① D.密度：①>③>④>②【答案】B〖祥解〗①；②；③；④；【詳析】A．相同狀態(tài)下，氣體的物質(zhì)的量之比為體積之比，則體積：①＞③＞④＞②，A正確；B．根據(jù)分析，物質(zhì)的量：①＞③＞④＞②，B錯(cuò)誤；C．氫原子物質(zhì)的量，①為0.5mol，②為0.8mol，③為0.8mol，④0.9mol，微粒的個(gè)數(shù)比為物質(zhì)的量之比，則氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>①，C正確；D．相同狀態(tài)下，氣體的摩爾質(zhì)量之比為氣體的密度之比，摩爾質(zhì)量：①為37.5mol/L，②為16mol/L，③為34mol/L，④為17g/mol，則密度：①>③>④>②，D正確；故答案為：B。第II卷(非選擇題共40分)二、填空題31.下表為元素周期表的一部分，參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：（1）已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，則該核素為________(用的形式表示)。（2）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強(qiáng)氧化性的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________(用化學(xué)式表示)。寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。（4）寫出檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中存在元素⑤的方法及現(xiàn)象為_______________________________。（5）用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程__________________________。（6）下列事實(shí)中不能說明非金屬性⑩>⑨的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．⑨和⑩兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高b．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價(jià)鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵c．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)【答案】（1）（2）（3）（4）對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色證明含有元素（5）（6）d〖祥解〗由元素周期表中的位置可知：①為Be，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，?為Br，據(jù)此答題。【小問1詳析】?為Br，其原子序數(shù)為35，故Z=35，A=45+35=80，故該核素為；【小問2詳析】由O和Na元素形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物即Na2O2，其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】同周期從左到右，元素金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳析】Na元素的檢驗(yàn)可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)，當(dāng)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色證明含有Na元素；【小問5詳析】由Mg和Cl組成的化合物為MgCl2，用電子式表示其形成過程為：；【小問6詳析】a．H2S和HCl中HCl的熱穩(wěn)定性高，可說明Cl元素的非金屬強(qiáng)，a正確，不符合題意；b．Cl2、S與Fe反應(yīng)分別生成FeCl3、FeS，可知單質(zhì)氧化性：Cl2>S，可說明Cl元素的非金屬更強(qiáng)，b正確，不符合題意；c．Cl2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，其中Cl2為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，故單質(zhì)氧化性：Cl2>S，可說明Cl元素的非金屬更強(qiáng)，c正確，不符合題意；d．非金屬元素的非金屬性可通過元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，而不是氫化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性，d錯(cuò)誤，符合題意；本題選d。32.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，可用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去)實(shí)驗(yàn)過程：I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)樽攸S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III．關(guān)閉活塞a，待連接B和C的玻璃導(dǎo)管中無黃綠色氣體后，進(jìn)行下一步。IV．打開活塞b，將少量C中的溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩后觀察溶液顏色。（1）加入藥品前，需要進(jìn)行的操作是_______________________。（2）裝置A中可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。（3）裝置B試管口浸有溶液的棉花的作用是___________________________。（4）儀器C的名稱是___________________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變色，且比C中溶液顏色___________(“深”或“淺”)。（6）過程III實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________。（7）結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，推斷鹵族元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）檢驗(yàn)裝置氣密性（2）裝置A內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色（3）吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣（4）分液漏斗（5）深（6）確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(2分，答出后半句即可)（7）〖祥解〗裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣，氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉顯藍(lán)色的碘單質(zhì)，從而驗(yàn)證氯和碘的氧化性強(qiáng)弱，裝置B、C中氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，打開活塞b，將C中的少量溶液滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱?！拘?詳析】加入藥品前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；【小問2詳析】裝置A內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；故答案為：裝置A內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色；【小問3詳析】B試管口浸有溶液的棉花作用是吸收未反應(yīng)的有毒害的氯氣，防止污染空氣；故答案為：吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；【小問4詳析】?jī)x器C：分液漏斗；氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴；故答案為：分液漏斗；；【小問5詳析】過程Ⅳ能觀察到的現(xiàn)象是D中溶液變?yōu)樽攸S色，且比C中溶液顏色深，說明裝置D中發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，從而驗(yàn)證溴的氧化性比碘強(qiáng)；故答案為：深；【小問6詳析】由題意可知，過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；【小問7詳析】由元素周期律可知，氯、溴、碘三種元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；故答案為：HClO4。33.利用下圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）是一種新型飲用水消毒劑，工業(yè)上其制備方法為：。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是時(shí)，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為___________。（2）打印機(jī)使用的墨粉中含有，下列關(guān)于的說法正確的是______(填字母)。A.有磁性，是與的混合物B.屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)C.在空氣里受熱能迅速生成D.與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成（3）維生素易溶于水，可將轉(zhuǎn)化為被人體吸收。為檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取適量溶液置于試管中，加入過量維生素片振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸溶液，紫色褪去。該設(shè)計(jì)能否檢驗(yàn)并說明理由：______________________________________________________。（4）溶液在空氣中易變質(zhì)，利用部分變質(zhì)的溶液制備。①請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫所需試劑或條件，在方框內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式___________。②若該溶液最終制得，不考慮過程損失，變質(zhì)前溶液的濃度為___________。【答案】（1）1.5mol（2）CD（3）不能，過量維生素C會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有生成（4）①.②.【小問1詳析】氧化劑為次氯酸鈉，氯元素由+1價(jià)降低到-1價(jià)，3molClO-被完全還原，轉(zhuǎn)移電子6mol，所以當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3NA時(shí)，所消耗氧化劑的物質(zhì)的量為1.5mol；故答案為：1.5mol；【小問2詳析】A．四氧化三鐵有磁性，四氧化三鐵是由與按照一定比例組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；B．四氧化三鐵只與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．FeO中鐵元素為+2價(jià)，還原性較強(qiáng)，在空氣里受熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能迅速生成Fe3O4，故C正確；D．與水蒸氣高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4和氫氣，故D正確；故答案為：CD；【小問3詳析】維生素C具有強(qiáng)的還原性，亞鐵離子、過量的維生素C均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，干擾了亞鐵離子的檢驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不嚴(yán)密；故答案為：不能，過量維生素C會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法說明一定有生成；【小問4詳析】部分變質(zhì)的氯化亞鐵溶液中含有少量的氯化鐵，變質(zhì)后的溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化為鐵離子，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色固體，給該固體加熱，氫氧化鐵分解為氧化鐵和水；①結(jié)合以上分析可知，方框內(nèi)和括號(hào)內(nèi)各物質(zhì)化學(xué)式為：；故答案為：；②的物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量n(Fe)=0.02mol；根據(jù)鐵元素守恒規(guī)律，變質(zhì)前n(FeCl2)=n(Fe)=0.02mol，則100mL該溶液中，c(FeCl2)==0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L。天津市西青區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56第I卷(選擇題共60分)一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共60分)1.古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水所滴者皆為鐘乳”B.《七步詩》：“煮豆燃豆萁”C.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“石膽能化鐵為銅”D.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”【答案】A【解析】A．鐘乳石的主要成分是碳酸鈣，“石穴中水所滴者皆為鐘乳”中涉及的反應(yīng)為難溶的碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．“煮豆燃豆萁”涉及的反應(yīng)為豆萁燃燒生成二氧化碳和水，燃燒過程中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．“石膽能化鐵為銅”涉及的反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”涉及的反應(yīng)為磷在空氣中自燃生成五氧化二磷，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.氯氣具有漂白性，常用作漂白劑B.在過渡元素中可以尋找半導(dǎo)體材料C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，硬度大D.“雨過天青云破處”所描述瓷器天青色，來自氧化鐵【答案】C【解析】A．氯氣本身不具有漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．在過渡元素中可以尋找制造催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料(如Fe、Cr、Mn、V等)，而半導(dǎo)體材料則需在金屬與非金屬交界處尋找，B錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，具有比組成合金各成分金屬強(qiáng)度、硬度大，C正確；D．氧化鐵為紅棕色固體，與瓷器青色不符，D錯(cuò)誤；故選C。3.對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）A.混合物：鋼鐵、液氯、硬鋁B.同素異形體：、、C.酸性氧化物：三氧化硫、一氧化碳、干冰D.電解質(zhì)：醋酸、熔融氯化鈉、過氧化鈉【答案】D【解析】A．液氯是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．、、互為同位素，同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳不屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．醋酸屬于酸、熔融氯化鈉屬于鹽、過氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，一定條件下均能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：D。4.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NaCl B.NaOH C.CO2 D.HCl【答案】B【解析】A．氯化鈉中只含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，B正確；C．二氧化碳分子中只含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．氯化氫分子中只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。5.“鐵肥”(主要含)常用于解決植物葉面變黃問題，通過溶于水配制成溶液噴施在葉面上。下列有關(guān)“鐵肥”說法錯(cuò)誤的是（）A.“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣氧化變質(zhì)為硫酸鐵B.可用溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中的C.為保證“鐵肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量鐵粉D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)“鐵肥”是否失效【答案】B【解析】A．Fe2+易被空氣氧化為Fe3+，故“鐵肥”易因保存不當(dāng)被空氣中的氧氣氧化為硫酸鐵，A正確，不符合題意；B．KSCN可用于檢驗(yàn)Fe3+，故可用KSCN溶液檢驗(yàn)“鐵肥”中是否含有Fe3+，B不正確，符合題意；C．，故為保證“鐵肥”的效果，可在配制后的溶液中加入少量鐵粉，促進(jìn)Fe3+被還原為Fe2+，C正確，不符合題意；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而自身被還原，故可觀察到酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，故向適量“鐵肥”溶液中滴加適量酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則說明“鐵肥”中還有Fe2+，沒失效，若紫紅色不變，則說明“鐵肥”中沒有Fe2+，已失效，D正確，不符合題意；本題選B。6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.氫氧化鈉固體易吸水，可用于干燥二氧化碳B.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.不銹鋼在大氣中穩(wěn)定不易生銹，可用作醫(yī)療器材等D.受熱易分解，可用作治療胃酸過多【答案】C【解析】A．氫氧化鈉固體易吸水潮解，可用于干燥堿性或中性氣體，但二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，不能干燥二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．Ca(ClO)2用于自來水的殺菌消毒，是利用了次氯酸根離子的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．不銹鋼為合金，抗腐蝕性較強(qiáng)，在大氣中穩(wěn)定不易生銹，可用作醫(yī)療器材等，C正確；D．碳酸氫鈉具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多，與其易分解無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC.NaHSO4溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SOD.H2O2的電子式：【答案】D【解析】A．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為18的氯原子：，A正確；B．次氯酸為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B正確；C．NaHSO4在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，C正確；D．過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。8.元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學(xué)史上的一座里程碑。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B.可溶于NaOH溶液，而不溶C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.從NaBr溶液中置換出【答案】A【解析】A．Cl的非金屬性比C強(qiáng)，依據(jù)元素周期律，可證明HClO4的酸性比H2CO3強(qiáng)，但不能證明HCl的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以不能用元素周期律解釋“Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，A符合題意；B．Mg與Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，依據(jù)元素周期律，Mg的金屬性強(qiáng)于Al，氫氧化鎂不具有兩性，而氫氧化鋁具有兩性能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能用元素周期律解釋，B不符合題意；C．F與I為同主族元素，F(xiàn)在I的上方，依據(jù)元素周期律，非金屬性F大于I，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．Br和Cl為同主族元素，依據(jù)元素周期律，Br的非金屬性小于Cl，所以Cl2從NaBr溶液中置換出，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選A。9.近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時(shí)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.由于堿性強(qiáng)于，載人飛船中常用固體吸收空氣中的C.鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體D.過氧化鈉可與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑【答案】B【解析】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，KOH的堿性比LiOH強(qiáng)，故B錯(cuò)誤C．鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體，故C正確；D．過氧化鈉可與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑，故D正確；選B。10.配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高（）A.用濾紙稱量NaOH固體 B.移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠C.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 D.定容時(shí)，俯視刻度線【答案】D〖祥解〗根據(jù)c=n/V分析，凡是使溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小或者使溶液的體積V偏大的操作都會(huì)使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斘觥緼．用濾紙稱量NaOH固體，氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，故A錯(cuò)誤；B．移液前容量瓶?jī)?nèi)有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C．搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積V偏小，配制的溶液的濃度偏高，D正確；

故選D。11.下面關(guān)于鈉及其化合物的描述錯(cuò)誤的是（）A.鈉單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性B.碳酸氫鈉中加入少量水伴隨著吸熱現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)室金屬鈉需要保存在煤油或石蠟油中D.常溫下鈉在空氣中會(huì)被氧化為淡黃色固體【答案】D【解析】A．Na最外層只有1個(gè)電子，易失去電子，具有很強(qiáng)的還原性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；C．鈉極易和氧氣、水反應(yīng)，所以保存鈉時(shí)要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油或石蠟油，且不與煤油或石蠟油反應(yīng)，所以可以用煤油或石蠟油保存少量鈉，故C正確；D．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成白色氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A.含有大量的溶液：B.澄清透明溶液中：C.加入固體的溶液中：D.在能溶解的溶液中：【答案】B【解析】A．與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．互不反應(yīng)，能大量存在于澄清透明溶液中，B正確；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-與反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能溶解的溶液，溶液呈酸性或堿性，堿性條件下OH-與反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選：B。13.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.的中，含有個(gè)中子B.和中含有的質(zhì)子數(shù)均為C.與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫常壓下，含共價(jià)鍵數(shù)為【答案】A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為5，當(dāng)質(zhì)量數(shù)為11時(shí)，其中子數(shù)為6，故0.1mol的11B中的中子數(shù)為0.6NA，A正確；B．18gD2O的物質(zhì)的量為，質(zhì)子數(shù)為9NA，18gH2O中，質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C．0.1molFe與水蒸氣反應(yīng)，，0.1molFe轉(zhuǎn)移NA電子，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下的物質(zhì)的量為1mol，共價(jià)鍵數(shù)為，而常溫常壓下，的物質(zhì)的量小于1mol，共價(jià)鍵數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選：A。14.下列各項(xiàng)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過化合反應(yīng)一步完成的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為：，A不符合題意；B．碳酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w發(fā)生化合反應(yīng)，可以生產(chǎn)碳酸氫鈉，方程式為：，B不符合題意；C．過氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不是化合反應(yīng)，方程式為：，C符合題意；D．氫氧化鋁可以和氫氧化鈉通過化合反應(yīng)反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，方程式為：，D不符合題意；故選C。15.合成新物質(zhì)(如新型的氫分子)是研究化學(xué)的主要目的之一、下列關(guān)于的說法中正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為3 B.與屬于同位素C.屬于物理變化 D.等質(zhì)量的和所含氫原子數(shù)相同【答案】D【解析】A．的相對(duì)分子質(zhì)量為3，摩爾質(zhì)量為3g/mol，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素，與屬于同素異形體，不是同位素，故B錯(cuò)誤；C．變化中物質(zhì)改變，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．和都是由氫原子組成的，質(zhì)量相等時(shí)所含氫原子數(shù)相同，故D正確。答案選D。16.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.元素周期表中每個(gè)周期都既有金屬元素又有非金屬元素B.某溶液中加入溶液后變?yōu)榧t色，證明溶液中含C.鐵是人體必需的微量元素，人體缺鐵時(shí)會(huì)發(fā)生貧血D.考古時(shí)利用可以測(cè)定一些文物的年代【答案】A【解析】A．元素周期表中第一周期元素為H和He，無金屬元素，A錯(cuò)誤；B．KSCN可用于檢驗(yàn)Fe3+，當(dāng)加入KSCN溶液后變?yōu)榧t色，可證明溶液中含F(xiàn)e3+，B正確；C．鐵是人體必需的微量元素之一，人體缺鐵時(shí)會(huì)發(fā)生貧血，C正確；D．考古時(shí)常利用14C來測(cè)定一些文物的年代，D正確；本題選A。17.甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷和氧氣的體積比為（）A.1：4 B.2：1 C.1：2 D.4：1【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比。因此甲烷與氧氣的體積比：；故答案為：C。18.下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.：B.：C.：D.：【答案】A【解析】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一離子方程式表示，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能拆成離子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸鹽，能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，B不符合題意；C．反應(yīng)的離子方程式是H++OH?

=H2O，但H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH?

=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，C不符合題意；D．HCl是強(qiáng)酸，能拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，D不符合題意；故選：A。19.下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)；又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.氯化鐵 B.碳酸鈉 C.鐵單質(zhì) D.氧化鋁【答案】D【解析】A．氯化鐵能跟NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，跟HCl不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉能跟HCl反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，跟NaOH不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵單質(zhì)能跟HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，跟NaOH不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，能跟HCl、NaOH反應(yīng)，D正確；本題選D。20.將濃硫酸滴入與的混合溶液中，有黃綠色氣體生成且溶液的紫紅色逐漸褪去，反應(yīng)方程式為___________(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.方程式中缺少的物質(zhì)的化學(xué)式為B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比C.氧化性：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成上述反應(yīng)中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】B〖祥解〗將濃硫酸滴入KMnO4與KCl的混合溶液中，高錳酸鉀做反應(yīng)的氧化劑，氯化鉀做反應(yīng)的還原劑，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氯氣和水，錳化合價(jià)由+7變?yōu)?2、氯化合價(jià)由-1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O?！驹斘觥緼．由質(zhì)量守恒定律可知，方程式中缺少的物質(zhì)的化學(xué)式為H2O，A正確；B．結(jié)合分析，氧化劑KMnO4與還原劑KCl的物質(zhì)的量之比為1:5，還原產(chǎn)物MnSO4與氧化產(chǎn)物Cl2的物質(zhì)的量之比為2:5，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比不等于還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化劑KMnO4的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物Cl2的氧化性，C正確；D．氯化合價(jià)由-1變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為Cl2~2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成為1mol，生成1molCl2上述反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。21.下列說法正確的是（）A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞了碘原子間的化學(xué)鍵B.將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物C.受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物【答案】C【解析】A．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，A錯(cuò)誤；B．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電不能說明這種化合物是離子化合物，如HCl溶于水能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．受熱分解生成和，既破壞了離子鍵，也破壞了中共價(jià)鍵，C正確；D．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)，如H2中只含共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。22.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.常溫常壓下，中含有的陰離子的物質(zhì)的量為B.時(shí)，同體積的與含有相同的分子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所占的體積不同D.當(dāng)氣體的體積為時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】A【解析】A．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，常溫常壓下，為0.1mol，其中含有的陰離子過氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，A錯(cuò)誤；B．同溫、同壓、同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，則、時(shí)，同體積的與含有相同的分子數(shù)，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4為氣體、Mg為固體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（為1mol）與（為1mol）所占的體積不同，C正確；D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，其它狀態(tài)下也可以為22.4L，D正確；故選A。23.下列離子方程式中書寫正確的是（）A.向溶液中通入反應(yīng)生成溶液：B.足量通入溶液：C.碳酸鈉溶于醋酸：D.鉀單質(zhì)和水：【答案】A【解析】A．溶液跟反應(yīng)生成，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，故A正確；B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的產(chǎn)物為碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．金屬鉀加入水生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：A。24.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法中正確的是（）硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量是：98密度：1.84質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸試劑為純凈物B.配置稀硫酸時(shí)可以取一定量該硫酸于容量瓶后再加入水C.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用溶液沖洗D.配制稀硫酸需取該硫酸62.5mL【答案】D【解析】A．該試劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，不是純凈的硫酸，A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中進(jìn)行濃溶液的稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用干抹布擦拭，然后用大量水沖洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C錯(cuò)誤；D．已知該酸的物質(zhì)的量濃度：，配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸，D正確；故選：D。25.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.原子半徑由小到大的順序：C.Y、Z、W三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)D.X與Y形成的化合物中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵【答案】B〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素?！驹斘觥緼．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；非金屬性越?qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z，B錯(cuò)誤；

C．Y、Z、W三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過氧化鈉既含有離子鍵，又含有氧氧共價(jià)鍵，D正確；

故選B。26.在學(xué)習(xí)完氯氣的制備知識(shí)后，某同學(xué)利用相關(guān)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究(已知：I2不易溶于水，易升華)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是（）A．制取B．氧化碘離子C．過濾出粗D．升華提純碘【答案】D【解析】A．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，稀鹽酸應(yīng)改為濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．圖中短導(dǎo)管進(jìn)氣可排出液體，氯氣可以氧化碘離子，則圖中導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．過濾操作時(shí)，漏斗下端的尖口處應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)碘易升華，遇冷時(shí)發(fā)生凝華，圖中裝置可分離提純碘，故D正確；故選：D。27.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.與足量溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為的溶液，含有的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，107g的含有的分子數(shù)目為D.溶解在1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】A【解析】A．與足量溶液完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，A正確；B．無溶液體積，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．107g的物質(zhì)的量為2mol，是離子化合物不含分子，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，D錯(cuò)誤；故選A。28.常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是（）A.該反應(yīng)過程中，M是、M'是B.當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C.在整個(gè)反應(yīng)過程中，做催化劑D.由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)【答案】C〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+?！驹斘觥緼.根據(jù)分析，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，A錯(cuò)誤；B.圖示中生成O2反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應(yīng)過程中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，因此當(dāng)有1mol氧氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯(cuò)誤；C.圖示中的反應(yīng)為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，在整個(gè)反應(yīng)過程中，做催化劑，C正確；D.根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強(qiáng)于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，D錯(cuò)誤；故選C。29.下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑除雜操作A加入過量的溶液，再過濾B氣體()飽和溶液洗氣后干燥C溶液()通入過量D溶液()通入過量【答案】C【解析】A．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B．HCl極易溶于水，通入足量飽和NaCl溶液洗氣可溶解HCl，后經(jīng)濃硫酸干燥可得純凈的氯氣，氯氣也能與碳酸氫鈉反應(yīng)，因此不能用飽和溶液，B錯(cuò)誤；C．氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，且不引入新雜質(zhì)，C正確；D．CO2不與NaHCO3反應(yīng)，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；故選：C。30.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①個(gè)分子、②、③、④，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中錯(cuò)誤的是（）A.體積：①>③>④>② B.物質(zhì)的量：①>②>③>④C.氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>① D.密度：①>③>④>②【答案】B〖祥解〗①；②；③；④；【詳析】A．相同狀態(tài)下，氣體的物質(zhì)的量之比為體積之比，則體積：①＞③＞④＞②，A正確；B．根據(jù)分析，物質(zhì)的量：①＞③＞④＞②，B錯(cuò)誤；C．氫原子物質(zhì)的量，①為0.5mol，②為0.8mol，③為0.8mol，④0.9mol，微粒的個(gè)數(shù)比為物質(zhì)的量之比，則氫原子個(gè)數(shù)：④>②=③>①，C正確；D．相同狀態(tài)下，氣體的摩爾質(zhì)量之比為氣體的密度之比，摩爾質(zhì)量：①為37.5mol/L，②為16mol/L，③為34mol/L，④為17g/mol，則密度：①>③>④>②，D正確；故答案為：B。第II卷(非選擇題共40分)二、填空題31.下表為元素周期表的一部分，參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：（1）已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，則該核素為________(用的形式表示)。（2）寫出③和⑤兩元素形成的具有較強(qiáng)氧化性的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（3）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________(用化學(xué)式表示)。寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。（4）寫出檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中存在元素⑤的方法及現(xiàn)象為_______________________________。（5）用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程__________________________。（6）下列事實(shí)中不能說明非金屬性⑩>⑨的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．⑨和⑩兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高b．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價(jià)鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價(jià)鐵c．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)【答案】（1）（2）（3）（4）對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色證明含有元素（5）（6）d〖祥解〗由元素周期表中的位置可知：①為Be，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為P，⑨為S，⑩為Cl，?為Br，據(jù)此答題?！拘?詳析】?為Br，其原子序數(shù)為35，故Z=35，A=45+35=80，故該核素為；【小問2詳析】由O和Na元素形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物即Na2O2，其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】同周期從左到右，元素金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，故Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；Al與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳析】Na元素的檢驗(yàn)可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)，當(dāng)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色證明含有Na元素；【小問5詳析】由Mg和Cl組成的化合物為MgCl2，用電子式表示其形成過程為：；【小問6詳析】a．H2S和HCl中HCl的熱穩(wěn)定性高，可說明C