2025屆山東省青島市高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山東省青島市2025屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Te-128一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)中的“風(fēng)花雪月”別有韻味。下列說法正確的是A.風(fēng)力發(fā)電主要涉及化學(xué)變化B.煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應(yīng)C.晶瑩的雪花融化時氫鍵的數(shù)目減少D.“嫦娥工程”發(fā)現(xiàn)月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體【答案】C【解析】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，該過程沒有新物質(zhì)生成，主要涉及物理變化，A錯誤；B．煙花綻放過程中的電子從激發(fā)態(tài)向能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)進行躍遷，以光的形式向外釋放能量，并不涉及電子的轉(zhuǎn)移，所以該過程不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．固態(tài)水分子間都存在分子間氫鍵，液態(tài)水中部分水分子間存在氫鍵，部分水分子間存在范德華力，故晶瑩的雪花中融化時氫鍵的數(shù)目減少，C正確；D．3He與4He兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D錯誤；故答案為：C。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.環(huán)氧戊烷：B.乙烯分子中的鍵：C.用電子式表示的形成過程：D.的球棍模型：【答案】B【解析】A．圖示為環(huán)氧丁烷，A錯誤；B．鍵為鏡面對稱，圖示為乙烯分子中的鍵，B正確；C．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，C錯誤；D．的球棍模型不是直線形，應(yīng)為：，D錯誤；故選B。3.化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.甲苯可用于制備食品防腐劑苯甲酸鈉B.蘇打、小蘇打均可用于治療胃酸過多C.自然界中存在游離態(tài)的硅，其可用作半導(dǎo)體材料D.金屬鈉常用于鈦、鈮、銅等金屬的冶煉【答案】A【解析】A．甲苯可以被氧化為苯甲酸，再與堿反應(yīng)得到苯甲酸鈉，故A正確；B．用于治療胃酸過多的是小蘇打（碳酸氫鈉），故B錯誤；C．硅在自然界只以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．金屬鈉具有強還原性，可利用其還原性，將其用于鈦、鈮、鉭、鋯等金屬的冶煉，不能用于金屬銅的冶煉，故D錯誤；故答案為A。4.短周期同主族元素和可形成常見化合物。固態(tài)中主要存在環(huán)狀和鏈狀，結(jié)構(gòu)如圖。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是A.中和的原子個數(shù)比為B.簡單氫化物的沸點：C.固態(tài)環(huán)狀為分子晶體、鏈狀為共價晶體D.鏈狀中雜化的原子個數(shù)為【答案】D【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Y為O；和為短周期同主族元素，故X為S。A．根據(jù)環(huán)狀M3和鏈狀Mn的結(jié)構(gòu)可知，S和O形成的常見化合物M為SO3，原子個數(shù)比不是，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，使其沸點遠高于硫化氫，B錯誤；C．固態(tài)環(huán)狀M3和鏈狀Mn，都是三氧化硫的不同形態(tài)，三氧化硫是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，C錯誤；D．在鏈狀Mx即(SO3)n中，每個O原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的氧不雜化，因此，鏈狀中雜化的原子個數(shù)為，D正確；故選D。5.非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是A.圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成B.圖示過程中有2種雜化方式C.和均能發(fā)生親核水解D.水解產(chǎn)物可能為和【答案】C【解析】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，的中心原子P上有孤電子對，發(fā)生親電水解，二者均不能發(fā)生親核水解，C錯誤；D．中心原子N上有孤電子對，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解，得到NH3和HClO，D正確；答案選C6.下列操作規(guī)范或能達到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證氯氣的氧化性 B.試劑存放C.比較、、氧化性 D.配制NaOH溶液【答案】C【解析】A．的密度比空氣大，易從集氣瓶下端逸出，造成污染，A錯誤；B．鹽酸和氨水都易揮發(fā)且能反應(yīng)，不能放置在同一位置，應(yīng)歸類到酸和堿分開放置，同時蔗糖屬于有機物，也不能與酸堿類物質(zhì)放置在一起，B錯誤；C．在溶液中滴加氯水，如溶液先由淺綠變黃，且層無現(xiàn)象，說明只氧化了，未氧化，繼續(xù)滴加氯水，如層出現(xiàn)橙色，說明此時有產(chǎn)生，證明溶液中，還原性，最后得到氧化性，C正確；D．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯誤；故答案為：C。7.加入可提高電池性能。該電池放電時某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程如圖。下列說法錯誤的是A.該電極放電時發(fā)生還原反應(yīng)B.“步驟3”的反應(yīng)為：C.電路中每轉(zhuǎn)移，生成D.和是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物【答案】C【解析】A．從物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程圖可知，該電極處得到電子轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項正確；B．根據(jù)圖中“步驟3”的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應(yīng)方程式，B選項正確；C．總反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移生成1mol，所以電路中每轉(zhuǎn)移，生成0.5mol，C選項錯誤；D．從圖中可以看出和在反應(yīng)過程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，是中間產(chǎn)物，D選項正確；綜上所述，答案是C。8.實驗室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是A.“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.“操作②”為過濾，所得的石油醚可循環(huán)利用C.“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D.“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)【答案】B【解析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據(jù)物質(zhì)沸點的不同，將溶液進行蒸餾，分離出沸點低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時，進行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘渣，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進行減壓蒸餾，分離得到桂花精油。A．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“操作②”為分離互溶的、沸點不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點較低的石油醚可循環(huán)利用，B錯誤；C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時的固體殘渣，可提高桂花精油的收率，C正確；D．桂花精油不穩(wěn)定，高溫易變質(zhì)。利用物質(zhì)沸點隨壓強的減小而降低的性質(zhì)進行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)，D正確；故合理選項是B。9.靈芝提取物具有重要醫(yī)用價值，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于說法錯誤的是A.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 B.分子式為C.分子中含3個手性碳原子 D.最多能與反應(yīng)【答案】D【解析】A．該分子含有氧原子，具有孤電子對，分子中的羥基和羧基能夠與氧原子形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故A正確；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知分子式為，故B正確；C．分子中具有3個手性碳原子：（*標(biāo)記），故C正確；D．只有羧基可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，因此最多能與反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。10.懸濁液(含足量固體)加固體，發(fā)生反應(yīng)和，、與的關(guān)系如圖所示，代表或，N代表或。已知。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數(shù)C.時，D.時，【答案】D【解析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)]?，故開始溶液中小于。A．Ksp(AgBr)=10-12.2，則10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故A正確；B．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，=10-4.2，的濃度為：，的平衡常數(shù)為，故B正確；C．根據(jù)物料守恒，（-4.6，-4.2）點存在c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，，時，，故c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，故C正確；D．溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化，濃度逐漸減小，溶液中小于，（-4.6，-4.2）點存在=，該點左側(cè)c{[Ag(S2O3)]-}>c{[Ag(S2O3)2]3-}，而該點右側(cè)c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，時，固體完全溶解，位于該點右側(cè)，結(jié)合分析，存在，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論分析均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該溶液中含有或B用試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者大于后者的酸性：C將溶液滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生和相互促進水解D分別向和溶液滴加溶液至過量溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失失電子能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，與鹽酸反應(yīng)可以生成Cl2，Cl2也能使品紅褪色，A錯誤；B．NaClO有漂白性，會使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，B錯誤；C．的酸性大于Al(OH)3，溶液與溶液反應(yīng)是強酸制取弱酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．分別向和溶液滴加溶液至過量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，說明Al(OH)3具有兩性，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，D正確；答案選D。12.有機物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是A.中與雜化的碳原子數(shù)之比為B.除氫原子外，中其他原子可能共平面C.利用質(zhì)譜可測定的相對分子質(zhì)量D類比上述反應(yīng)，可發(fā)生【答案】AD【解析】A．中形成雙鍵的碳原子為雜化，共2個，其余碳原子為雜化，共3個，故與雜化的碳原子數(shù)之比為，A錯誤；B．Y中2號碳原子、3號碳原子與氧原子通過雙鍵連接而共面，1，4，5號碳原子均為飽和碳原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)到同一平面，因此Y中除氫原子外其他原子可能共面，B正確；C．質(zhì)譜可測定有機物分子的相對分子質(zhì)量，故利用質(zhì)譜可測定的相對分子質(zhì)量，C正確；D．類比上述反應(yīng)，反應(yīng)物先脫去氮氣，再與水反應(yīng)生成羧基，可發(fā)生，D錯誤；故選AD。13.熱再生電池堆電化學(xué)還原池系統(tǒng)可減少工業(yè)煙氣中的排放并利用余熱，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.氣體是B.離子交換膜為陽離子交換膜C.泡沫銅為負(fù)極，電極反應(yīng)：D.陰極的電極反應(yīng)：【答案】CD【解析】左側(cè)為原電池，泡沫銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：，石墨氈為正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：，右側(cè)為電解裝置，右側(cè)石墨電極上二氧化碳得電子產(chǎn)生一氧化碳、發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)方程式為，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應(yīng)方程式為：，電解池總反應(yīng)為；A．據(jù)分析，氣體是和二氧化碳的混合氣體，A項錯誤；B．電解時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，由于陰極反應(yīng)生成碳酸氫根，陽極反應(yīng)消耗碳酸氫根，則離子交換膜為陰離子交換膜，使碳酸氫根從右側(cè)向左側(cè)移動，故B錯誤；C．據(jù)分析，泡沫銅為負(fù)極，電極反應(yīng)：，故C正確；D．據(jù)分析，陰極的電極反應(yīng)：，故D正確；選CD。14.探究和溶液的反應(yīng)機理，進行以下實驗。實驗一：將光潔的條插入飽和溶液中，一段時間后溶液變?yōu)闊o色，產(chǎn)生大量氣泡，析出紫紅色固體，取反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀。實驗二：取白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，下列說法正確的是A.生成的氣體為，白色沉淀為B.與足量飽和溶液反應(yīng)可生成C.上述實驗涉及的含銅物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態(tài)為+1價【答案】D【解析】A．白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體，紫紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，則沉淀不是氫氧化鋁沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒，沉淀是銅元素生成的CuCl沉淀，A錯誤；B．反應(yīng)中生成氣體，根據(jù)活動性應(yīng)該為鋁參與反應(yīng)生成的氫氣，則1molAl不會全部參與置換銅離子生成銅單質(zhì)，則不會生成，B錯誤；C．結(jié)合A分析，初始反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，則應(yīng)該初始反應(yīng)生成，稀釋后溶液濃度減小，轉(zhuǎn)化為CuCl沉淀，加入溶液，氯離子濃度增大，CuCl和過量氯離子生成，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．結(jié)合AC分析，“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態(tài)為+1價，D正確；故選D。15.工業(yè)合成尿素：。恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的和，在和反應(yīng)達到平衡，與關(guān)系如圖所示(壓強單位均為)。反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.B.C.下，平衡時體系的總壓強為時，D.若改為恒壓密閉容器，則平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】BC【解析】表示物質(zhì)的分壓強，值越大，說明其分壓越大，說明其體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析解答。A．平衡時，相同的時，溫度時的小于時的，說明溫度到時，平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，故A錯誤；B．，則=，=，故，故B正確；C．時，=1，=3，則=10，，=1000，則，若平衡時，，則則=240.1，，則平衡時體系的總壓強為，故C正確；D．此反應(yīng)是總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若改為恒壓密閉容器，相對于恒容密閉容器來說，相當(dāng)于增大壓強的反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，則若改為恒壓密閉容器，平衡時的體積分?jǐn)?shù)會增大，故D錯誤；答案BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.銅元素在生命體系和超導(dǎo)領(lǐng)域研究中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為___________。雙核銅物種存在于色素細胞中，某大環(huán)雙核銅配合物的配離子結(jié)構(gòu)如圖。（2）該配離子中所含第二周期元素的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___________。（3）Cu的化合價為___________。（4）鍵角α___________β(填“>”“<”或“=”)、解釋原因___________。（5）和氨硼烷均可與金屬反應(yīng)表現(xiàn)出一定的酸性。酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。一定條件下等物質(zhì)的量與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。某電子型含銅化合物可用于超導(dǎo)材料，結(jié)構(gòu)如圖。（6）該化合物的化學(xué)式為___________。（7）Cu的配位數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）N>O>C（3）+1、+2（4）①.>②.中心原子為雜化，為雜化（5）①.<②.（6）（7）6【解析】（1）基態(tài)Cu原子核外29個電子，電子排布式為，價層電子排布式為，故答案為：；（2）該配離子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，其中第IIA，VA元素第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故基態(tài)原子第一電離能：N>O>C，故答案為：N>O>C；（3）配離子中心原子Cu與4個N形成配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和RO-的O的孤電子對，離子帶一個正電荷，故兩個Cu原子1個為+1價，1個為+2價，故答案為：+1、+2；（4）N=C中N原子采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，使得鍵角α>β，故答案為：>；中心原子為雜化，為雜化；（5）分子中N原子有一對孤電子對，分子中N原子上的孤電子對與B原子的空軌道形成配位鍵，使得分子中的N原子上電子云密度變小，N-H鍵極性變大，容易電離出H離子，酸性強于；一定條件下等物質(zhì)的量與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：<；；（6）根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中Re棱上8個、體內(nèi)2個；Cu頂點8個、體內(nèi)1個；O棱上16個，體內(nèi)6，含有Re：，Cu：，O：，原子個數(shù)比Re：Cu：O：=4:2:10=2:1:5，化合物的化學(xué)式為，故答案為：；（7）Cu的配位數(shù)即與銅離子距離最近的陰離子氧離子個數(shù)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知頂點處的銅與所在棱心上的氧可知銅的配位數(shù)為6，故答案為：6。17.無水易水解，以上升華，常用于有機合成。設(shè)計以下實驗制無水并測定產(chǎn)品純度。回答下列問題。Ⅰ．制備與濃鹽酸在加熱條件下制備，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作得。（1）與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．制備無水與蒸氣加熱反應(yīng)制裝置如圖(夾持及部分加熱裝置省略)。沸點，遇水極易反應(yīng)。（2）B中盛放的試劑為___________。裝置F中盛放堿石灰，作用為___________。（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）實驗開始時，通入排出裝置內(nèi)空氣后，再___________(填控制止水夾的操作)，將帶入裝置。（5）實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是___________。Ⅲ．測定無水的純度①稱取制備的無水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應(yīng)，再加入將轉(zhuǎn)化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，加塞搖勻。③加入少量淀粉溶液，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。（6）樣品中無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若步驟②中未煮沸，則測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.濃硫酸②.吸收和；防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置（3）（4）關(guān)閉，打開、（5）防止冷卻凝固堵塞連接管（6）①.63.40%②.偏高【解析】制備無水的過程，由圖可知，裝置A產(chǎn)生，用于排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應(yīng)，故裝置B盛放的應(yīng)為濃硫酸，用于干燥；打開、關(guān)閉和，通一段時間排盡裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉，打開和，利用流經(jīng)C瓶將蒸汽帶入裝置與反應(yīng)；裝置E為氣體緩沖裝置，由于與蒸氣加熱反應(yīng)制反應(yīng)為：，會產(chǎn)生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（1）中為+7價，濃鹽酸中Cl為-1價，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子方程式為：+；（2）由圖可知，裝置A產(chǎn)生，排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應(yīng)，故裝置B盛放的應(yīng)為濃硫酸，用于干燥；由于與蒸氣加熱反應(yīng)制反應(yīng)為：，會產(chǎn)生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）實驗開始時，通入排出裝置內(nèi)空氣后，再關(guān)閉，打開、，利用流經(jīng)C瓶將蒸汽帶入裝置；（5）由于無水易水解，以上升華，故實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是為了防止冷卻凝固堵塞連接管；（6）①滴定反應(yīng)相應(yīng)離子方程式為：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②步驟②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應(yīng)，再加入將轉(zhuǎn)化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，煮沸是為了除去，若不煮沸，也會將氧化為，則消耗的多，故測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。18.碲(Te)是重要的半導(dǎo)體材料，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上以電解精煉銅渣(含)為主要原料提取和的工藝流程如下：已知：二氧化碲為兩性氧化物，難溶于水，堿性條件下轉(zhuǎn)化為?；卮鹣铝袉栴}。（1）碲在元素周期表中的位置為___________?！傲蛩峄簾奔啊八痹囼灲Y(jié)果如下表所示：編號焙燒溫度/℃硫酸加入比例水浸渣渣率/%Cu含量/%Te含量/%15001.56220.8950.0925001.26024.2151.7434501.5504.9862.0244501.2529.4459.6754001.55917.8152.7264001.25523.8056.58注：硫酸加入比例為硫酸實際加入量與理論加入量的比值（2）“硫酸化焙燒”過程中焙燒溫度與硫酸加入比例最佳條件為___________(填編號)。（3）“堿浸渣”能循環(huán)利用的原因為___________。“硫酸化焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）“試劑X”可選用___________(填標(biāo)號)，“沉碲”反應(yīng)的離子方程式為___________。A．B．C．氨水（5）若生產(chǎn)得到“碲粉”2.56t，理論上至少需加入純度為93.6%的固體的質(zhì)量為___________t(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）第5周期ⅥA族（2）3（3）①.“硫酸化焙燒”不充分②.（4）①.A②.（5）4.44【解析】含有的銅渣硫酸化焙燒發(fā)生反應(yīng)、，水浸后過濾水浸液為硫酸銅溶液，水浸渣主要成分為，堿浸使得轉(zhuǎn)化為，向含有的溶液中加入強酸發(fā)生反應(yīng)，過濾得到的與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，向溶液中加入將還原為Ti。（1）碲原子核外52個電子，核外電子排布式為，位于元素周期表第5周期ⅥA族，故答案為：第5周期ⅥA族；（2）“硫酸化焙燒”及“水浸”過程中Cu含量越低越好，Te含量越高越好，對比所給6組數(shù)據(jù)，第3組Cu含量最低，Te含量最高，第3組溫度與硫酸加入比例為最佳條件，故答案為：3；（3）“硫酸化焙燒”若不充分，水浸渣中含有的未反應(yīng)，堿浸后的濾渣不反應(yīng)的可循環(huán)到“硫酸化焙燒”再利用；“硫酸化焙燒”發(fā)生反應(yīng)，故答案為：“硫酸化焙燒不充分；；（4）“沉碲”過程加入強酸將轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)為，故答案為：A；；（5）根據(jù)電子守恒列關(guān)系式，解得，故答案為：4.44。19.抗腫瘤藥物香葉木寧(J)的兩條合成路線如下：已知：①CH3OHCH3Cl②③R-ClR-OCH3回答下列問題。（1）B的名稱為___________。K中含氧官能團的名稱為___________。（2）寫出E→F的方程式___________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）H→I的反應(yīng)類型是___________。（5）符合下列條件D的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)②環(huán)上含有三個取代基，其中一個是-NH2（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備，寫出丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.丙二酸二乙酯②.醚鍵、酮羰基（2）+CH3CH2OH（3）（4）消去反應(yīng)（5）24（6）NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑【解析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式，可確定A為HOOCCH2COOH，A與CH3CH2OH在濃H2SO4的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成B為H5C2OOCCH2COOC2H5；比較C、E的結(jié)構(gòu)簡式，可確定D為；由J的結(jié)構(gòu)簡式，參照所給信息，可推出I的結(jié)構(gòu)簡式為，H為，G為，F(xiàn)為；依據(jù)信息，G在CH3ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)，-Cl轉(zhuǎn)化為-OCH3，所以K為，在LiAlH4作用下還原為，其發(fā)生消去反應(yīng)生成J。（1）B為H5C2OOCCH2COOC2H5，名稱為：丙二酸二乙酯。K為，含氧官能團的名稱為：醚鍵、酮羰基。（2）E為，F(xiàn)為，E在Ph2O作用下發(fā)生分子內(nèi)的取代反應(yīng)，并發(fā)生結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，生成F和CH3CH2OH，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH。（3）由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）H()→I()，分子內(nèi)脫去水分子形成碳碳雙鍵，則反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（5）D為，符合下列條件：“①只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)②環(huán)上含有三個取代基，其中一個是-NH2”的D的同分異構(gòu)體分子中，含有，取代基為-NH2、-CH3、-CH=CHCH3，或-NH2、-CH3、-CH2CH=CH2，或-NH2、-CH3、-C(CH3)=CH2，或-NH2、-CH2CH3、-CH=CH2，每種可能取代基組合都有6種可能結(jié)構(gòu)，則異構(gòu)體共有4×6=24種(不考慮立體異構(gòu))。（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備A(HOOCCH2COOH)，則丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解，生成NaOOCCH2COONa和NH3，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑。20.積極發(fā)展氫能，是實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的重要舉措。用甲烷和水蒸氣催化制氫氣涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能___________逆反應(yīng)活化能(填“>”或“<”)。（2）剛性絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列一定能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．氣體混合物的密度不再變化B．消耗速率和生成速率相等C．和的物質(zhì)的量之比不再變化D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E．體系的壓強不再變化F．體系的溫度不再變化（3）已知(忽略、隨溫度的變化)，。反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的隨變化曲線正確的為___________(填標(biāo)號)。在所選圖像中畫出反應(yīng)Ⅰ的隨變化的曲線___________。A．B．C．D．M(s)對反應(yīng)有催化作用，存在反應(yīng)。時，剛性密閉容器中加入等物質(zhì)的量和發(fā)生上述三個反應(yīng)。達平衡時總壓強為，含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，和的物質(zhì)的量相等。（4）的平均生成速率為___________。（5）的分解率為___________%(保留一位小數(shù))。（6）下，反應(yīng)的___________。（7）平衡后，繼續(xù)向剛性容器中加入含碳物質(zhì)各，則反應(yīng)的分解平衡___________(填“向正反應(yīng)方向移動”“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)?！敬鸢浮浚?）>（2）DEF（3）①.C②.（4）7（5）83.3（6）2102或44100（7）不移動【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)Ⅰ=（反應(yīng)Ⅱ+2反應(yīng)Ⅲ）×1/2，可得反應(yīng)Ⅰ的焾變ΔH=+206.47kJ?mol-1，因ΔH＞0，所以反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能；（2）A．因為該反應(yīng)在剛性容器中反應(yīng)，氣體體積不會改變，反應(yīng)過程中因質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量也不會改變，因為不管該反應(yīng)是否達到平衡，氣體混合物的密度均不變化，故A錯誤；B．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而題中所給CH4消耗速率和CO生成速率均指正反應(yīng)速率，用做概念，故B錯誤；C．如果該反應(yīng)從正反應(yīng)方向起始，在反應(yīng)過程中無論是否達到平衡狀態(tài)，CO和H2的物質(zhì)的量之比總是1:3，不會改變，故C錯誤；D．在反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，而如未達到平衡狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量就會不斷變化（反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等），氣體的平均相對分子質(zhì)量就會不斷變化。題中講氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；E．題中給定的是絕熱體系，如果反應(yīng)體系未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的溫度變會不斷變化。另外如果反應(yīng)體系未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中氣體的總物質(zhì)的量也會不斷變化（反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等），題目中“體系的壓強不再變化”，可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E正確；F．題中給定的是絕熱體系，如果反應(yīng)體系未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系的溫度變會不斷變化。題目中“體系的溫度不再變化”可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。故F正確；答案選DEF；（3）根據(jù)ΔH?TΔS=?RTlnK，得到,反應(yīng)Ⅲ的ΔH大于反應(yīng)Ⅱ，從反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化情況看，反應(yīng)Ⅲ的ΔS與反應(yīng)Ⅱ相差不大，故圖像選C;同理，反應(yīng)Ⅰ的ΔH介于反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅱ之間。從反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化情況看，反應(yīng)Ⅰ的ΔS與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ相差不大，故畫出圖像如下：；（4）依據(jù)題意，不妨設(shè)平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量均為x，設(shè)平衡時H2O和H2的物質(zhì)的量均為y，設(shè)初始加入的M?4H2O(s)和CH4(g)均為1mol，設(shè)M?4H2O(s)的分解率為α。綜合以上反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ并考慮CO和CO2的物質(zhì)的量相等?？梢詫懗隹偟姆磻?yīng)關(guān)系如下：，從題意“平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量相等”可判斷參加反應(yīng)的CH4為2/3mol，通過方程可知參加反應(yīng)的H2O為1mol，判斷出平衡體系中得到的H2為7/3mol,則平衡體系中的H2O(g)也是7/3mol，因初始設(shè)定加入的M?4H2O(s)為1mol，其中的水分子共4mol，綜上述，可計算出M?4H2O(s)的轉(zhuǎn)化率（根據(jù)H2O計算）：（1mol+7/3mol）÷4mol=5/6=83.3%。在平衡體系中，根據(jù)碳守恒有：3x=1，根據(jù)氫守恒有：4x+4y=4＋8×5/6。解得：x=1/3、y=7/3。如此可根據(jù)平衡混合氣體中氫氣所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算生成的氫氣的分壓：，因為起始氫氣的分壓為0，于是可得0～30minH20～30?minH2的平均生成速率為7kPa?min?1；（5）由(4)可知的分解率為83.3%；（6）反應(yīng)II的Kp表達式為：,如上分析，p(H2)=p(H2O)=210kPa，同理可計算p(CO)=p(CH4)=1/17×510kPa=30kPa。將數(shù)值代入上式可得Kp=2102或44100；（7）平衡后，繼續(xù)向剛性容器中加入含碳物質(zhì)各0.5?mol，相當(dāng)于將一氧化碳、二氧化碳和甲烷增大同等倍數(shù)，觀察反應(yīng)Ⅰ，其平衡常數(shù)可表達為：,通過平衡常數(shù)表達式分析，當(dāng)同等倍數(shù)改變一氧化碳和甲烷的濃度時，常數(shù)并不發(fā)生改變。即平衡不會發(fā)生移動。同理，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的平衡也不會發(fā)生移動。因為這樣改變不會使上述三個化學(xué)平衡發(fā)生移動，C[H2O(g)]不會發(fā)生改變。反應(yīng)M?4H2O(s)M?4H2Os的分解平衡不移動。山東省青島市2025屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測試題1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Te-128一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)中的“風(fēng)花雪月”別有韻味。下列說法正確的是A.風(fēng)力發(fā)電主要涉及化學(xué)變化B.煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應(yīng)C.晶瑩的雪花融化時氫鍵的數(shù)目減少D.“嫦娥工程”發(fā)現(xiàn)月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體【答案】C【解析】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，該過程沒有新物質(zhì)生成，主要涉及物理變化，A錯誤；B．煙花綻放過程中的電子從激發(fā)態(tài)向能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)進行躍遷，以光的形式向外釋放能量，并不涉及電子的轉(zhuǎn)移，所以該過程不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．固態(tài)水分子間都存在分子間氫鍵，液態(tài)水中部分水分子間存在氫鍵，部分水分子間存在范德華力，故晶瑩的雪花中融化時氫鍵的數(shù)目減少，C正確；D．3He與4He兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D錯誤；故答案為：C。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.環(huán)氧戊烷：B.乙烯分子中的鍵：C.用電子式表示的形成過程：D.的球棍模型：【答案】B【解析】A．圖示為環(huán)氧丁烷，A錯誤；B．鍵為鏡面對稱，圖示為乙烯分子中的鍵，B正確；C．為離子化合物，用電子式表示的形成過程：，C錯誤；D．的球棍模型不是直線形，應(yīng)為：，D錯誤；故選B。3.化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.甲苯可用于制備食品防腐劑苯甲酸鈉B.蘇打、小蘇打均可用于治療胃酸過多C.自然界中存在游離態(tài)的硅，其可用作半導(dǎo)體材料D.金屬鈉常用于鈦、鈮、銅等金屬的冶煉【答案】A【解析】A．甲苯可以被氧化為苯甲酸，再與堿反應(yīng)得到苯甲酸鈉，故A正確；B．用于治療胃酸過多的是小蘇打（碳酸氫鈉），故B錯誤；C．硅在自然界只以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．金屬鈉具有強還原性，可利用其還原性，將其用于鈦、鈮、鉭、鋯等金屬的冶煉，不能用于金屬銅的冶煉，故D錯誤；故答案為A。4.短周期同主族元素和可形成常見化合物。固態(tài)中主要存在環(huán)狀和鏈狀，結(jié)構(gòu)如圖。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說法正確的是A.中和的原子個數(shù)比為B.簡單氫化物的沸點：C.固態(tài)環(huán)狀為分子晶體、鏈狀為共價晶體D.鏈狀中雜化的原子個數(shù)為【答案】D【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Y為O；和為短周期同主族元素，故X為S。A．根據(jù)環(huán)狀M3和鏈狀Mn的結(jié)構(gòu)可知，S和O形成的常見化合物M為SO3，原子個數(shù)比不是，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，使其沸點遠高于硫化氫，B錯誤；C．固態(tài)環(huán)狀M3和鏈狀Mn，都是三氧化硫的不同形態(tài)，三氧化硫是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，C錯誤；D．在鏈狀Mx即(SO3)n中，每個O原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的氧不雜化，因此，鏈狀中雜化的原子個數(shù)為，D正確；故選D。5.非金屬鹵化物中心原子具有和價層空軌道時可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解。親核水解機理如圖。下列說法錯誤的是A.圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成B.圖示過程中有2種雜化方式C.和均能發(fā)生親核水解D.水解產(chǎn)物可能為和【答案】C【解析】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，的中心原子P上有孤電子對，發(fā)生親電水解，二者均不能發(fā)生親核水解，C錯誤；D．中心原子N上有孤電子對，孤電子對進攻的可發(fā)生親電水解，得到NH3和HClO，D正確；答案選C6.下列操作規(guī)范或能達到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證氯氣的氧化性 B.試劑存放C.比較、、氧化性 D.配制NaOH溶液【答案】C【解析】A．的密度比空氣大，易從集氣瓶下端逸出，造成污染，A錯誤；B．鹽酸和氨水都易揮發(fā)且能反應(yīng)，不能放置在同一位置，應(yīng)歸類到酸和堿分開放置，同時蔗糖屬于有機物，也不能與酸堿類物質(zhì)放置在一起，B錯誤；C．在溶液中滴加氯水，如溶液先由淺綠變黃，且層無現(xiàn)象，說明只氧化了，未氧化，繼續(xù)滴加氯水，如層出現(xiàn)橙色，說明此時有產(chǎn)生，證明溶液中，還原性，最后得到氧化性，C正確；D．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯誤；故答案為：C。7.加入可提高電池性能。該電池放電時某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程如圖。下列說法錯誤的是A.該電極放電時發(fā)生還原反應(yīng)B.“步驟3”的反應(yīng)為：C.電路中每轉(zhuǎn)移，生成D.和是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物【答案】C【解析】A．從物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程圖可知，該電極處得到電子轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項正確；B．根據(jù)圖中“步驟3”的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應(yīng)方程式，B選項正確；C．總反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移生成1mol，所以電路中每轉(zhuǎn)移，生成0.5mol，C選項錯誤；D．從圖中可以看出和在反應(yīng)過程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，是中間產(chǎn)物，D選項正確；綜上所述，答案是C。8.實驗室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是A.“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.“操作②”為過濾，所得的石油醚可循環(huán)利用C.“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D.“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)【答案】B【解析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據(jù)物質(zhì)沸點的不同，將溶液進行蒸餾，分離出沸點低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時，進行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘渣，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進行減壓蒸餾，分離得到桂花精油。A．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“操作②”為分離互溶的、沸點不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點較低的石油醚可循環(huán)利用，B錯誤；C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時的固體殘渣，可提高桂花精油的收率，C正確；D．桂花精油不穩(wěn)定，高溫易變質(zhì)。利用物質(zhì)沸點隨壓強的減小而降低的性質(zhì)進行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)，D正確；故合理選項是B。9.靈芝提取物具有重要醫(yī)用價值，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于說法錯誤的是A.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 B.分子式為C.分子中含3個手性碳原子 D.最多能與反應(yīng)【答案】D【解析】A．該分子含有氧原子，具有孤電子對，分子中的羥基和羧基能夠與氧原子形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故A正確；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知分子式為，故B正確；C．分子中具有3個手性碳原子：（*標(biāo)記），故C正確；D．只有羧基可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，因此最多能與反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。10.懸濁液(含足量固體)加固體，發(fā)生反應(yīng)和，、與的關(guān)系如圖所示，代表或，N代表或。已知。下列說法錯誤的是A.B.平衡常數(shù)C.時，D.時，【答案】D【解析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)]?，故開始溶液中小于。A．Ksp(AgBr)=10-12.2，則10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故A正確；B．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，=10-4.2，的濃度為：，的平衡常數(shù)為，故B正確；C．根據(jù)物料守恒，（-4.6，-4.2）點存在c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，，時，，故c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，故C正確；D．溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化，濃度逐漸減小，溶液中小于，（-4.6，-4.2）點存在=，該點左側(cè)c{[Ag(S2O3)]-}>c{[Ag(S2O3)2]3-}，而該點右側(cè)c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，時，固體完全溶解，位于該點右側(cè)，結(jié)合分析，存在，故D錯誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論分析均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該溶液中含有或B用試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的與溶液的前者大于后者的酸性：C將溶液滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生和相互促進水解D分別向和溶液滴加溶液至過量溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失失電子能力：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，與鹽酸反應(yīng)可以生成Cl2，Cl2也能使品紅褪色，A錯誤；B．NaClO有漂白性，會使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，B錯誤；C．的酸性大于Al(OH)3，溶液與溶液反應(yīng)是強酸制取弱酸，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．分別向和溶液滴加溶液至過量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，說明Al(OH)3具有兩性，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性Mg>Al，失電子能力Mg>Al，D正確；答案選D。12.有機物的轉(zhuǎn)化反應(yīng)如圖所示，下列說法錯誤的是A.中與雜化的碳原子數(shù)之比為B.除氫原子外，中其他原子可能共平面C.利用質(zhì)譜可測定的相對分子質(zhì)量D類比上述反應(yīng)，可發(fā)生【答案】AD【解析】A．中形成雙鍵的碳原子為雜化，共2個，其余碳原子為雜化，共3個，故與雜化的碳原子數(shù)之比為，A錯誤；B．Y中2號碳原子、3號碳原子與氧原子通過雙鍵連接而共面，1，4，5號碳原子均為飽和碳原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)到同一平面，因此Y中除氫原子外其他原子可能共面，B正確；C．質(zhì)譜可測定有機物分子的相對分子質(zhì)量，故利用質(zhì)譜可測定的相對分子質(zhì)量，C正確；D．類比上述反應(yīng)，反應(yīng)物先脫去氮氣，再與水反應(yīng)生成羧基，可發(fā)生，D錯誤；故選AD。13.熱再生電池堆電化學(xué)還原池系統(tǒng)可減少工業(yè)煙氣中的排放并利用余熱，其工作原理如圖。下列說法正確的是A.氣體是B.離子交換膜為陽離子交換膜C.泡沫銅為負(fù)極，電極反應(yīng)：D.陰極的電極反應(yīng)：【答案】CD【解析】左側(cè)為原電池，泡沫銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：，石墨氈為正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：，右側(cè)為電解裝置，右側(cè)石墨電極上二氧化碳得電子產(chǎn)生一氧化碳、發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)方程式為，左側(cè)石墨電極為陽極，電極反應(yīng)方程式為：，電解池總反應(yīng)為；A．據(jù)分析，氣體是和二氧化碳的混合氣體，A項錯誤；B．電解時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，由于陰極反應(yīng)生成碳酸氫根，陽極反應(yīng)消耗碳酸氫根，則離子交換膜為陰離子交換膜，使碳酸氫根從右側(cè)向左側(cè)移動，故B錯誤；C．據(jù)分析，泡沫銅為負(fù)極，電極反應(yīng)：，故C正確；D．據(jù)分析，陰極的電極反應(yīng)：，故D正確；選CD。14.探究和溶液的反應(yīng)機理，進行以下實驗。實驗一：將光潔的條插入飽和溶液中，一段時間后溶液變?yōu)闊o色，產(chǎn)生大量氣泡，析出紫紅色固體，取反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀。實驗二：取白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，下列說法正確的是A.生成的氣體為，白色沉淀為B.與足量飽和溶液反應(yīng)可生成C.上述實驗涉及的含銅物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態(tài)為+1價【答案】D【解析】A．白色沉淀于試管中，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體，紫紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，則沉淀不是氫氧化鋁沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒，沉淀是銅元素生成的CuCl沉淀，A錯誤；B．反應(yīng)中生成氣體，根據(jù)活動性應(yīng)該為鋁參與反應(yīng)生成的氫氣，則1molAl不會全部參與置換銅離子生成銅單質(zhì)，則不會生成，B錯誤；C．結(jié)合A分析，初始反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀，加入溶液，沉淀溶解，得無色溶液，則應(yīng)該初始反應(yīng)生成，稀釋后溶液濃度減小，轉(zhuǎn)化為CuCl沉淀，加入溶液，氯離子濃度增大，CuCl和過量氯離子生成，反應(yīng)中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．結(jié)合AC分析，“實驗二”無色溶液中，銅元素的價態(tài)為+1價，D正確；故選D。15.工業(yè)合成尿素：。恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的和，在和反應(yīng)達到平衡，與關(guān)系如圖所示(壓強單位均為)。反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A.B.C.下，平衡時體系的總壓強為時，D.若改為恒壓密閉容器，則平衡時的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】BC【解析】表示物質(zhì)的分壓強，值越大，說明其分壓越大，說明其體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析解答。A．平衡時，相同的時，溫度時的小于時的，說明溫度到時，平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，故A錯誤；B．，則=，=，故，故B正確；C．時，=1，=3，則=10，，=1000，則，若平衡時，，則則=240.1，，則平衡時體系的總壓強為，故C正確；D．此反應(yīng)是總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若改為恒壓密閉容器，相對于恒容密閉容器來說，相當(dāng)于增大壓強的反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，則若改為恒壓密閉容器，平衡時的體積分?jǐn)?shù)會增大，故D錯誤；答案BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.銅元素在生命體系和超導(dǎo)領(lǐng)域研究中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為___________。雙核銅物種存在于色素細胞中，某大環(huán)雙核銅配合物的配離子結(jié)構(gòu)如圖。（2）該配離子中所含第二周期元素的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為___________。（3）Cu的化合價為___________。（4）鍵角α___________β(填“>”“<”或“=”)、解釋原因___________。（5）和氨硼烷均可與金屬反應(yīng)表現(xiàn)出一定的酸性。酸性：___________(填“>”“<”或“=”)。一定條件下等物質(zhì)的量與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。某電子型含銅化合物可用于超導(dǎo)材料，結(jié)構(gòu)如圖。（6）該化合物的化學(xué)式為___________。（7）Cu的配位數(shù)為___________。【答案】（1）（2）N>O>C（3）+1、+2（4）①.>②.中心原子為雜化，為雜化（5）①.<②.（6）（7）6【解析】（1）基態(tài)Cu原子核外29個電子，電子排布式為，價層電子排布式為，故答案為：；（2）該配離子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，其中第IIA，VA元素第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故基態(tài)原子第一電離能：N>O>C，故答案為：N>O>C；（3）配離子中心原子Cu與4個N形成配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和RO-的O的孤電子對，離子帶一個正電荷，故兩個Cu原子1個為+1價，1個為+2價，故答案為：+1、+2；（4）N=C中N原子采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，使得鍵角α>β，故答案為：>；中心原子為雜化，為雜化；（5）分子中N原子有一對孤電子對，分子中N原子上的孤電子對與B原子的空軌道形成配位鍵，使得分子中的N原子上電子云密度變小，N-H鍵極性變大，容易電離出H離子，酸性強于；一定條件下等物質(zhì)的量與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：<；；（6）根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中Re棱上8個、體內(nèi)2個；Cu頂點8個、體內(nèi)1個；O棱上16個，體內(nèi)6，含有Re：，Cu：，O：，原子個數(shù)比Re：Cu：O：=4:2:10=2:1:5，化合物的化學(xué)式為，故答案為：；（7）Cu的配位數(shù)即與銅離子距離最近的陰離子氧離子個數(shù)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知頂點處的銅與所在棱心上的氧可知銅的配位數(shù)為6，故答案為：6。17.無水易水解，以上升華，常用于有機合成。設(shè)計以下實驗制無水并測定產(chǎn)品純度?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ．制備與濃鹽酸在加熱條件下制備，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作得。（1）與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．制備無水與蒸氣加熱反應(yīng)制裝置如圖(夾持及部分加熱裝置省略)。沸點，遇水極易反應(yīng)。（2）B中盛放的試劑為___________。裝置F中盛放堿石灰，作用為___________。（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）實驗開始時，通入排出裝置內(nèi)空氣后，再___________(填控制止水夾的操作)，將帶入裝置。（5）實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是___________。Ⅲ．測定無水的純度①稱取制備的無水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應(yīng)，再加入將轉(zhuǎn)化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，加塞搖勻。③加入少量淀粉溶液，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。（6）樣品中無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若步驟②中未煮沸，則測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）（2）①.濃硫酸②.吸收和；防止污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入裝置（3）（4）關(guān)閉，打開、（5）防止冷卻凝固堵塞連接管（6）①.63.40%②.偏高【解析】制備無水的過程，由圖可知，裝置A產(chǎn)生，用于排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應(yīng)，故裝置B盛放的應(yīng)為濃硫酸，用于干燥；打開、關(guān)閉和，通一段時間排盡裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉，打開和，利用流經(jīng)C瓶將蒸汽帶入裝置與反應(yīng)；裝置E為氣體緩沖裝置，由于與蒸氣加熱反應(yīng)制反應(yīng)為：，會產(chǎn)生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（1）中為+7價，濃鹽酸中Cl為-1價，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子方程式為：+；（2）由圖可知，裝置A產(chǎn)生，排盡裝置中的空氣，由于沸點，遇水極易反應(yīng)，故裝置B盛放的應(yīng)為濃硫酸，用于干燥；由于與蒸氣加熱反應(yīng)制反應(yīng)為：，會產(chǎn)生和，污染空氣，故裝置F中盛放堿石灰，作用為：吸收和，防止污染空氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）實驗開始時，通入排出裝置內(nèi)空氣后，再關(guān)閉，打開、，利用流經(jīng)C瓶將蒸汽帶入裝置；（5）由于無水易水解，以上升華，故實驗過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是為了防止冷卻凝固堵塞連接管；（6）①滴定反應(yīng)相應(yīng)離子方程式為：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②步驟②取溶液于碘量瓶中，加入稍過量的充分反應(yīng)，再加入將轉(zhuǎn)化為；煮沸、冷卻后再加入過量固體，煮沸是為了除去，若不煮沸，也會將氧化為，則消耗的多，故測得的無水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。18.碲(Te)是重要的半導(dǎo)體材料，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上以電解精煉銅渣(含)為主要原料提取和的工藝流程如下：已知：二氧化碲為兩性氧化物，難溶于水，堿性條件下轉(zhuǎn)化為。回答下列問題。（1）碲在元素周期表中的位置為___________?！傲蛩峄簾奔啊八痹囼灲Y(jié)果如下表所示：編號焙燒溫度/℃硫酸加入比例水浸渣渣率/%Cu含量/%Te含量/%15001.56220.8950.0925001.26024.2151.7434501.5504.9862.0244501.2529.4459.6754001.55917.8152.7264001.25523.8056.58注：硫酸加入比例為硫酸實際加入量與理論加入量的比值（2）“硫酸化焙燒”過程中焙燒溫度與硫酸加入比例最佳條件為___________(填編號)。（3）“堿浸渣”能循環(huán)利用的原因為___________?！傲蛩峄簾狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）“試劑X”可選用___________(填標(biāo)號)，“沉碲”反應(yīng)的離子方程式為___________。A．B．C．氨水（5）若生產(chǎn)得到“碲粉”2.56t，理論上至少需加入純度為93.6%的固體的質(zhì)量為___________t(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）第5周期ⅥA族（2）3（3）①.“硫酸化焙燒”不充分②.（4）①.A②.（5）4.44【解析】含有的銅渣硫酸化焙燒發(fā)生反應(yīng)、，水浸后過濾水浸液為硫酸銅溶液，水浸渣主要成分為，堿浸使得轉(zhuǎn)化為，向含有的溶液中加入強酸發(fā)生反應(yīng)，過濾得到的與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，向溶液中加入將還原為Ti。（1）碲原子核外52個電子，核外電子排布式為，位于元素周期表第5周期ⅥA族，故答案為：第5周期ⅥA族；（2）“硫酸化焙燒”及“水浸”過程中Cu含量越低越好，Te含量越高越好，對比所給6組數(shù)據(jù)，第3組Cu含量最低，Te含量最高，第3組溫度與硫酸加入比例為最佳條件，故答案為：3；（3）“硫酸化焙燒”若不充分，水浸渣中含有的未反應(yīng)，堿浸后的濾渣不反應(yīng)的可循環(huán)到“硫酸化焙燒”再利用；“硫酸化焙燒”發(fā)生反應(yīng)，故答案為：“硫酸化焙燒不充分；；（4）“沉碲”過程加入強酸將轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)為，故答案為：A；；（5）根據(jù)電子守恒列關(guān)系式，解得，故答案為：4.44。19.抗腫瘤藥物香葉木寧(J)的兩條合成路線如下：已知：①CH3OHCH3Cl②③R-ClR-OCH3回答下列問題。（1）B的名稱為___________。K中含氧官能團的名稱為___________。（2）寫出E→F的方程式___________。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）H→I的反應(yīng)類型是___________。（5）符合下列條件D的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)②環(huán)上含有三個取代基，其中一個是-NH2（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備，寫出丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解的離子方程式___________。【答案】（1）①.丙二酸二乙酯②.醚鍵、酮羰基（2）+CH3CH2OH（3）（4）消去反應(yīng)（5）24（6）NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑【解析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式，可確定A為HOOCCH2COOH，A與CH3CH2OH在濃H2SO4的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成B為H5C2OOCCH2COOC2H5；比較C、E的結(jié)構(gòu)簡式，可確定D為；由J的結(jié)構(gòu)簡式，參照所給信息，可推出I的結(jié)構(gòu)簡式為，H為，G為，F(xiàn)為；依據(jù)信息，G在CH3ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)，-Cl轉(zhuǎn)化為-OCH3，所以K為，在LiAlH4作用下還原為，其發(fā)生消去反應(yīng)生成J。（1）B為H5C2OOCCH2COOC2H5，名稱為：丙二酸二乙酯。K為，含氧官能團的名稱為：醚鍵、酮羰基。（2）E為，F(xiàn)為，E在Ph2O作用下發(fā)生分子內(nèi)的取代反應(yīng)，并發(fā)生結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，生成F和CH3CH2OH，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH。（3）由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）H()→I()，分子內(nèi)脫去水分子形成碳碳雙鍵，則反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（5）D為，符合下列條件：“①只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)②環(huán)上含有三個取代基，其中一個是-NH2”的D的同分異構(gòu)體分子中，含