2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章第3節(jié)硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤練含解析VIP

PAGEPAGE7硫及其重要化合物1．據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不行能是()A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S單質(zhì)的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價(jià)，所以將Au、Ag、Fe氧化為＋1、＋1、＋2，轉(zhuǎn)化為Au2S、Ag2S、FeS，所以選項(xiàng)A、B、D有可能；S氧化Cu應(yīng)當(dāng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)的Cu2S，選項(xiàng)C是不行能的。答案：C2．如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析：D項(xiàng)，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO3隨雨水降到土壤里，錯(cuò)誤。答案：D3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX。SO2能使棕黃色的Fe3＋變淺，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．肯定會(huì)有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或兩種，也可能只含有Ag＋D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，不能解除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)槿芤褐蠸Oeq\o\al(2－,4)與Ag＋不能大量共存；C項(xiàng)正確，因?yàn)椴荒芙獬鼳g＋、SOeq\o\al(2－,3)的干擾；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以推斷不行能含有COeq\o\al(2－,3)。答案：C5．用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說明不合理的是()選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象說明ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，B項(xiàng)正確；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，D項(xiàng)正確。答案：A6．(2024·濟(jì)南調(diào)研)下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()編號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫色碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性解析：向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；酸性：H2S<H2SO4，故B錯(cuò)誤；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C正確；向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。答案：C7．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．溶液酸性A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，反應(yīng)生成H＋，故溶液酸性B>A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)離子方程式電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑，對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的“說明或結(jié)論”錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說明或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SOeq\o\al(2－,3)和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)解析：A項(xiàng)，a中反應(yīng)為I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－，還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－，正確；B項(xiàng)，b中反應(yīng)為2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O，正確；D項(xiàng)，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)也能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤。答案：D9．(2024·玉門聯(lián)考)由SO2和O2制備SO3(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示，加熱和夾持裝置省略。下列說法正確的是()A．裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液B．試驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2C．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑D．從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2解析：A項(xiàng)，進(jìn)入高溫反應(yīng)管的氣體必需干燥，①應(yīng)是濃硫酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通常狀況下，SO2和O2反應(yīng)很慢，需用催化劑催化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，④中逸出的氣體主要是SO2和O2及少量的SO3氣體，則⑤中應(yīng)盛放堿石灰，可除去SO2、SO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。答案：C10．含硫化合物的種類許多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進(jìn)一步削減SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探究在肯定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：eq\x()Na2SO3＋eq\x()KIO3＋eq\x()H2SO4=eq\x()Na2SO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()I2＋eq\x()H2O。①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。②若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是______mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是________(填序號(hào))。A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上說明發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思索，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________________________________________________，則發(fā)生了鈍化。解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，上升了2價(jià)，S被還原，化合價(jià)由＋4價(jià)→0，降低了4價(jià)，再依據(jù)原子守恒得2CO＋SO2eq\o(=,\s\up14(肯定條件))S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價(jià)→＋6價(jià)，上升了2價(jià)，KIO3中I由＋5價(jià)→0，降低了5價(jià)，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O；②依據(jù)①生成1molI2，共轉(zhuǎn)移電子10mol，因此轉(zhuǎn)移5mol電子，生成0.5molI2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項(xiàng)A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。氧化薄膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化，假如沒有發(fā)生鈍化，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。答案：(1)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up14(肯定條件))S↓＋2CO2(2)①5215111②0.5(3)A(4)無明顯現(xiàn)象11．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A______________________________，C__________________。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________(填序號(hào))。A．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。(4)若反應(yīng)F＋D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。解析：由Aeq\o(→,\s\up14(稀硫酸))B→C，則A為變價(jià)金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C可推知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F＋D→E為2H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up14(△))3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1mole－時(shí)，消耗S的質(zhì)量為8g。答案：(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2=H2SO4(4)8g12．某同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按肯定的規(guī)律和方法分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________________________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下圖所示的裝置探究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃，沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________________________________________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的依次連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________________________________________；裝置Ⅲ中溶液漸漸褪色，生成Mn2＋，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________。③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的依次連接裝置，若裝置Ⅳ中有40mL2.5mol·L－1NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程