高中化學(xué)電化學(xué)原理與應(yīng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論綜合應(yīng)用及創(chuàng)新設(shè)計(jì)卷

高中化學(xué)電化學(xué)原理與應(yīng)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論綜合應(yīng)用及創(chuàng)新設(shè)計(jì)卷一、選擇題要求：從下列各題的四個選項(xiàng)中，選擇一個最符合題意的答案。1.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.2KClO3=2KCl+3O2↑2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉溶液B.氯化氫C.氫氧化鈉D.氯化氫水溶液3.在原電池中，下列哪個電極發(fā)生氧化反應(yīng)（）A.陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極4.下列哪個原電池的電動勢最大（）A.Cu-CuSO4|Cu2+，Ag-AgNO3|AgB.Fe-FeSO4|Fe2+，Cu-CuSO4|Cu2+C.Zn-ZnSO4|Zn2+，F(xiàn)e-FeSO4|Fe2+D.Al-AlCl3|Al3+，F(xiàn)e-FeSO4|Fe2+5.下列哪個原電池的電動勢最?。ǎ〢.Cu-CuSO4|Cu2+，Ag-AgNO3|AgB.Fe-FeSO4|Fe2+，Cu-CuSO4|Cu2+C.Zn-ZnSO4|Zn2+，F(xiàn)e-FeSO4|Fe2+D.Al-AlCl3|Al3+，F(xiàn)e-FeSO4|Fe2+二、填空題要求：根據(jù)所學(xué)知識，填寫下列各題的空格。6.在原電池中，電子從______流向______。7.下列反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。8.下列原電池的電動勢為1.1V，其中陽極材料是______，陰極材料是______。9.在下列反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的是______，氧化數(shù)降低的是______。10.下列原電池的電動勢為1.2V，其中陽極材料是______，陰極材料是______。三、計(jì)算題要求：根據(jù)所學(xué)知識，計(jì)算出下列各題的答案。11.計(jì)算原電池Cu-CuSO4|Cu2+，Ag-AgNO3|Ag的電動勢。12.計(jì)算原電池Fe-FeSO4|Fe2+，Cu-CuSO4|Cu2+的電動勢。13.計(jì)算原電池Zn-ZnSO4|Zn2+，F(xiàn)e-FeSO4|Fe2+的電動勢。14.計(jì)算原電池Al-AlCl3|Al3+，F(xiàn)e-FeSO4|Fe2+的電動勢。四、簡答題要求：根據(jù)所學(xué)知識，簡要回答下列問題。15.簡述原電池的工作原理。16.簡述電解質(zhì)溶液中離子的移動方向。17.簡述電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離過程。18.簡述電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電原理。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。19.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證原電池的電動勢。實(shí)驗(yàn)原理：利用原電池測量其電動勢。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）連接原電池的正負(fù)極，將電流表的正負(fù)極分別連接到原電池的正負(fù)極。（2）打開開關(guān)，讀取電流表示數(shù)和電壓表示數(shù)。（3）關(guān)閉開關(guān)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。20.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察電解質(zhì)溶液中離子的移動方向。實(shí)驗(yàn)原理：利用電解質(zhì)溶液中離子的移動方向來觀察電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的電解質(zhì)溶液，將電極插入溶液中。（2）打開電源，觀察電極附近溶液的變化。（3）關(guān)閉電源，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、論述題要求：根據(jù)所學(xué)知識，論述下列問題。21.論述原電池中電極反應(yīng)的原理。22.論述電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系。23.論述電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D中的反應(yīng)沒有電子轉(zhuǎn)移，因此不屬于氧化還原反應(yīng)。2.C解析思路：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，氫氧化鈉在水中可以電離成Na+和OH-，因此是電解質(zhì)。3.A解析思路：在原電池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽極流出。4.A解析思路：電動勢與電極材料和離子濃度有關(guān)，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，Cu2+/Cu的電動勢為+0.34V，Ag+/Ag的電動勢為+0.80V，因此Cu-Ag原電池的電動勢最大。5.C解析思路：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，Zn2+/Zn的電動勢為-0.76V，F(xiàn)e2+/Fe的電動勢為-0.44V，因此Zn-Fe原電池的電動勢最小。二、填空題6.陽極陰極解析思路：在原電池中，電子從陽極流向陰極。7.氧化劑還原劑解析思路：氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑在反應(yīng)中失電子。8.陽極材料是______，陰極材料是______解析思路：根據(jù)電動勢的定義，電動勢為正值時，正極材料為陽極，負(fù)極材料為陰極。9.氧化數(shù)升高的是______，氧化數(shù)降低的是______解析思路：在化學(xué)反應(yīng)中，氧化數(shù)升高的物質(zhì)被氧化，氧化數(shù)降低的物質(zhì)被還原。10.陽極材料是______，陰極材料是______解析思路：根據(jù)電動勢的定義，電動勢為正值時，正極材料為陽極，負(fù)極材料為陰極。三、計(jì)算題11.電動勢計(jì)算公式：E=E(正極)-E(負(fù)極)E=0.80V-0.34V=0.46V解析思路：根據(jù)電動勢的計(jì)算公式，將正極和負(fù)極的電動勢相減得到原電池的電動勢。12.電動勢計(jì)算公式：E=E(正極)-E(負(fù)極)E=0.34V-(-0.44V)=0.78V解析思路：根據(jù)電動勢的計(jì)算公式，將正極和負(fù)極的電動勢相減得到原電池的電動勢。13.電動勢計(jì)算公式：E=E(正極)-E(負(fù)極)E=(-0.76V)-(-0.44V)=-0.32V解析思路：根據(jù)電動勢的計(jì)算公式，將正極和負(fù)極的電動勢相減得到原電池的電動勢。14.電動勢計(jì)算公式：E=E(正極)-E(負(fù)極)E=(-0.44V)-(-0.76V)=0.32V解析思路：根據(jù)電動勢的計(jì)算公式，將正極和負(fù)極的電動勢相減得到原電池的電動勢。四、簡答題15.原電池的工作原理：原電池由兩個不同材料的電極和電解質(zhì)溶液組成，通過氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流。解析思路：簡述原電池的基本組成和通過氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的過程。16.電解質(zhì)溶液中離子的移動方向：正離子向陰極移動，負(fù)離子向陽極移動。解析思路：根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的電荷性質(zhì)，正離子被吸引到陰極，負(fù)離子被吸引到陽極。17.電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離過程：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下分解成離子。解析思路：簡述電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下分解成離子的過程。18.電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)溶液中的離子在外加電場作用下移動，形成電流。解析思路：簡述電解質(zhì)溶液中離子在電場作用下移動形成電流的原理。五、實(shí)驗(yàn)題19.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）連接原電池的正負(fù)極，將電流表的正負(fù)極分別連接到原電池的正負(fù)極。解析思路：根據(jù)原電池的連接方式，將電流表的正負(fù)極分別連接到原電池的正負(fù)極。（2）打開開關(guān)，讀取電流表示數(shù)和電壓表示數(shù)。解析思路：打開開關(guān)后，讀取電流表示數(shù)和電壓表示數(shù)，以測量原電池的電動勢。（3）關(guān)閉開關(guān)，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。解析思路：關(guān)閉開關(guān)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以便后續(xù)分析和計(jì)算。20.實(shí)驗(yàn)步驟：