安徽省淮南實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題

安徽省淮南實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.純水B.純氧C.氯化鈉溶液D.氮?dú)?.下列說(shuō)法中，正確的是：A.氧化反應(yīng)中，氧化劑得到電子B.還原反應(yīng)中，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3.下列關(guān)于同位素的說(shuō)法中，正確的是：A.同位素具有相同的原子序數(shù)和不同的質(zhì)量數(shù)B.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)和不同的物理性質(zhì)C.同位素是同一種元素的不同形態(tài)D.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子4.下列關(guān)于酸堿鹽的說(shuō)法中，正確的是：A.酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物B.堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物C.鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物D.鹽是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是金屬離子、陰離子全部是酸根離子的化合物5.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是：A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一穩(wěn)定的混合物B.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量C.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物溫度成反比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物壓強(qiáng)成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物催化劑的量成正比7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)C.化學(xué)平衡是反應(yīng)物濃度不變D.化學(xué)平衡是生成物濃度不變8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比二、填空題（每題2分，共20分）1.化學(xué)變化過(guò)程中，原子（）。2.物質(zhì)的三態(tài)變化是（）和（）的結(jié)果。3.同位素是指具有相同（）和（）的原子。4.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去（）。6.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和（）速率相等。7.酸堿鹽是電離時(shí)產(chǎn)生的（）和（）組成的化合物。8.溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的（）。三、解答題（每題10分，共30分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。2.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.計(jì)算下列溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：-10g的5%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是多少？-20g的10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量是多少？2.已知某溫度下，硫酸銅溶液的溶解度為25g。計(jì)算在100g水中最多可以溶解多少克硫酸銅？并計(jì)算該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）1.實(shí)驗(yàn)室中常用下列方法分離混合物：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取。請(qǐng)分別說(shuō)明這四種方法適用的混合物類(lèi)型。2.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氫氧化鐵沉淀？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和化學(xué)反應(yīng)方程式。六、綜合題（每題10分，共20分）1.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由，并寫(xiě)出相應(yīng)的氧化劑和還原劑。-2H2+O2→2H2O-HCl+NaOH→NaCl+H2O2.分析下列化學(xué)反應(yīng)，并判斷反應(yīng)類(lèi)型：-2KClO3→2KCl+3O2↑-CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，而氯化鈉溶液是由氯化鈉和水組成的混合物。2.A解析：氧化反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。3.D解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子。4.A解析：酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。5.A解析：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一穩(wěn)定的混合物。6.A解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。7.A解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)都在進(jìn)行。8.B解析：氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子，氧化劑失去電子。二、填空題1.不變解析：化學(xué)變化過(guò)程中，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都不變。2.狀態(tài)變化、分子間作用力變化解析：物質(zhì)的三態(tài)變化是狀態(tài)變化和分子間作用力變化的結(jié)果。3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子。4.溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量解析：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量。5.電子解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子。6.逆反應(yīng)解析：化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。7.陽(yáng)離子、陰離子解析：酸堿鹽是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物。8.質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：溶液的濃度是指溶質(zhì)在溶劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、解答題1.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：有電子轉(zhuǎn)移，有化合價(jià)變化，氧化劑和還原劑同時(shí)存在。解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致化合價(jià)的變化，同時(shí)存在氧化劑和還原劑。2.化學(xué)平衡的特點(diǎn)包括：動(dòng)態(tài)平衡、反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不變。解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。3.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%。解析：通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值，并乘以100%，可以得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、計(jì)算題1.10g的5%的硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量=10g×5%=0.5g。20g的10%的氯化鈉溶液中，氯化鈉的質(zhì)量=20g×10%=2g。2.在100g水中最多可以溶解25g硫酸銅，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(25g/125g)×100%=20%。解析：根據(jù)溶解度計(jì)算，在100g水中最多可以溶解25g硫酸銅，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。五、實(shí)驗(yàn)題1.過(guò)濾適用于固體和液體混合物的分離；蒸發(fā)適用于液體和固體混合物的分離；蒸餾適用于液體混合物的分離；萃取適用于兩種互不相溶的液體混合物的分離。解析：根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇合適的分離方法。2.實(shí)驗(yàn)步驟：-將氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合；-觀察氫氧化鐵沉淀的形成；-過(guò)濾沉淀，洗滌并干燥?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl。解析：通過(guò)氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。六、綜合題1.2H2+O2→2H2O是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是O2，還原劑是H2。HCl+NaOH→NaCl+H