2025年高中化學高考考前沖刺-考前19天《突破“阿伏加德羅常數(shù)”的陷阱》測試含答案解析

考前19天突破“阿伏加德羅常數(shù)”的陷阱考情分析+高考預測+應試必備+真題回眸+名校預測+名師押題年份試卷考點2024安徽卷標準狀況下22.4L、原子數(shù)、轉移的電子數(shù)、價電子總數(shù)2024河北卷σ鍵數(shù)目、晶體中離子的數(shù)目、轉移的電子數(shù)、離子的水解2024遼寧卷標準狀況下22.4L、原子的數(shù)目、離子的水解、轉移的電子數(shù)2024廣東卷σ鍵數(shù)目、離子的水解、分子的數(shù)目、轉移電子數(shù)目2024海南卷電子數(shù)目、離子的水解、轉移的電子、分子的數(shù)目2024貴州卷中子數(shù)、轉移電子數(shù)、弱電解質的電離、σ鍵數(shù)目2023海南卷轉移的電子數(shù)目、氣體分子數(shù)目、標準狀況、溶液中微粒數(shù)目2023廣東卷共價鍵數(shù)目、分子數(shù)目、溶液中微粒數(shù)目、混合物中質子數(shù)目2023遼寧卷π鍵數(shù)目、轉移電子數(shù)目、晶體中含離子數(shù)目、溶液中微粒數(shù)目2023浙江卷σ鍵數(shù)目、原子數(shù)目、混合液中銨根離子數(shù)、溶液中氯離子數(shù)目2023重慶卷轉移的電子數(shù)目、氧化產(chǎn)物分子數(shù)目、含有孤電子對數(shù)目2022海南卷轉移電子數(shù)目、溶液中氯離子數(shù)目、含有的中子數(shù)目、標準狀況下氣體2022湖北卷中子數(shù)目、σ鍵數(shù)目、溶液中離子數(shù)目2022浙江卷陽離子數(shù)目、碳氫鍵數(shù)目、中子數(shù)目、分子總數(shù)目此題型利用阿伏加德羅常數(shù)這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質中所含粒子的數(shù)目、氧化還原反應中轉移電子的數(shù)目以及電解質溶液中的電離、水解平衡及守恒思想等，該題涉及知識范圍廣，各選項考點獨立，形式靈活，具有一定難度。2025高考預測方面，可能會繼續(xù)考查常見的考點，但情境會更貼近生活或科技前沿。例如，結合最新的電池技術、催化劑研究、藥物合成等，讓學生計算其中的粒子數(shù)目或反應中的電子轉移。還需要注意阿伏加德羅常數(shù)與其他知識點的結合，比如電化學中的電量計算、熱化學中的焓變與物質的量的關系等。這些綜合題可能會增加難度，考查學生的知識遷移能力。1．22.4L·mol－1的適用條件標準狀況(0℃、101kPa)下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。(1)非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4L·mol－1進行物質的量的計算。(2)標準狀況下的非氣態(tài)物質：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子數(shù)大于4的烴等。2．物質的組成與結構(1)稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目。(2)一定質量含某核素的物質中的質子、中子、電子或原子的數(shù)目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。(4)等物質的量的羥基與氫氧根離子所含質子、電子或原子的數(shù)目。(5)H2O、D2O、T2O的中子數(shù)。(6)有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH3OH。(7)共價化合物中的價鍵數(shù)目，如1molSiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA；1molC(金剛石)中含C—C的數(shù)目為2NA；1molC(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的數(shù)目為6NA；CnH2n＋2中共價鍵數(shù)為3n＋1；1molS8中含S—S的數(shù)目為8NA。(8)含NA個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。3．可逆過程(1)可逆反應：2SO2+O22SO3；2NO2N2O4；N2+3H22NH3；Cl2+H2OH++Cl-+HClO；H2+I22HI；NH3+H2ONH3·H2O等。判斷生成分子的數(shù)目、反應中轉移電子的數(shù)目等，要考慮可逆反應不能進行到底。(2)弱電解質溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和離子數(shù)目。(3)能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如一定體積、一定濃度的CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒數(shù)目。4．氧化還原反應(1)歧化反應：NO2與水、Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、Cl2與水、Cl2與NaOH溶液(冷稀、濃熱)等。(2)與氧化性強弱有關：變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cl2、I2)反應。(3)與量有關(足量、不足量)：Fe與稀硝酸、Fe與濃硫酸反應。(4)與濃、稀有關：MnO2與濃鹽酸反應、Cu與濃H2SO4反應、Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對反應的影響，從而判斷對轉移電子數(shù)目的影響。(5)與氧化還原的順序有關：如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。(6)特殊反應中電子轉移總數(shù)反應物質變化量轉移電子的物質的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA5.電解質溶液中的粒子數(shù)目(1)溶液中是否存在弱電解質或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。(2)試題中是否指明了溶液的體積，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H＋的數(shù)目。(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質的組成有關。6．特定反應中的相關隱含信息(1)隱含“可逆反應”，如2NO2N2O4、PCl3＋Cl2PCl5等。(2)隱含“濃度的變化”，如Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)隱含“存在反應”，如NO與O2混合發(fā)生反應：2NO＋O2=2NO2。(4)隱含“鈍化”，如常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。(5)隱含反應物的“用量”，如CO2與堿溶液的反應，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽。典例1【2024·安徽卷】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)，羥胺()以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用子藥品、香料等的合成。已知時，，，。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為B.溶液中和數(shù)均為C.完全轉化為時，轉移的電子數(shù)為D.中含有的價電子總數(shù)為【答案】A【解析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X，X在X還原酶的作用下轉化為Y，X、Y均為氮氧化物，即X為NO，Y為N2O。標準狀況下，和N2O混合氣體物質的量為0.1mol，氧原子數(shù)為，故A正確；HNO2為弱酸，因此能夠水解為HNO2，溶液中數(shù)目小于，故B錯誤；完全轉化為時，N的化合價由-1上升到+3，物質的量為0.1mol，轉移的電子數(shù)為，故C錯誤；物質的量為0.1mol，N的價電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5，含有的價電子總數(shù)為，故D錯誤；故選A。典例2【2024·河北卷】超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應中每轉移電子生成的數(shù)目為【答案】A【解析】44g(即)中鍵的數(shù)目為，A正確；由和構成，晶體中離子的數(shù)目為，B錯誤；在水溶液中會發(fā)生水解：，故溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；該反應中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應轉移電子，每轉移電子生成的數(shù)目為，D錯誤；故選A。典例3【2024·遼寧卷】硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應②每生成還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為【答案】D【解析】標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯誤；SO為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；反應①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S為0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯誤；反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應的還原產(chǎn)物為S2-，每生成2molS2-共轉移4mol電子，因此，每生成1molS2-，轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D。典例4【2024·廣東卷】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有鍵的數(shù)目為B.溶液中含的數(shù)目為C.和的混合氣體含有的分子數(shù)目為D.與反應生成，轉移電子數(shù)目為【答案】A【解析】26gC2H2的物質的量為1mol，一個C2H2分子中含有3個鍵，故26gC2H2中含有鍵的數(shù)目為3NA，A正確；在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol?L-1NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA，B錯誤；CO和H2均由分子構成，1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA，C錯誤；Na與H2O反應生成11.2LH2，由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質的量，也無法得出轉移電子數(shù)目，D錯誤；故選A。典例5【2024·海南卷】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.超重水()所含的電子數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.過量C與充分反應轉移電子數(shù)目為D.與足量發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為【答案】A【解析】2.2g超重水(為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數(shù)目為，A正確；次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故溶液中的數(shù)目小于，B錯誤；過量C與充分生成硅單質和CO，硅化合價由+4變?yōu)?，則反應轉移電子數(shù)目為4，C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產(chǎn)物和HCl，結合氯守恒，與足量發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為，D錯誤；故選A?！久ｎA測·第一題】（2025·河南二模）HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉末：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．標準狀況下，含原子總數(shù)為B．鹽酸含數(shù)為C．完全反應時生成的含鍵數(shù)目為D．每生成時轉移電子數(shù)為【名校預測·第二題】（2025·廣東茂名二模）設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為B．和的混合氣體含有的原子數(shù)目為C．與足量濃硝酸反應，生成的分子的數(shù)目為D．溶液中，陽離子的數(shù)目大于【名校預測·第三題】（2025·河北保定一模）我國科技人員在一定的條件下用四氯化碳制造出納米級金剛石粉末：(金剛石)，這項成果被稱為“稻草變黃金”，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．反應生成金剛石，轉移電子數(shù)為B．金剛石中含有的共價鍵數(shù)為C．標準狀況下，含有的氯原子數(shù)為D．的溶液中含有的粒子總數(shù)為【名校預測·第四題】（2025·遼寧三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和會發(fā)生反應生成臭氧化鈉。下列敘述正確的是A．生成(標準狀況下)時消耗分子的數(shù)目為B．常溫下，溶液中含的數(shù)目為C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為D．每生成時轉移電子的數(shù)目為【名校預測·第五題】（2025·江西二模）氨基磺酸()可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫能完全分解：。設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該反應生成0.5mol時轉移電子數(shù)為3B．將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色C．標準狀況下，22.4L所含原子數(shù)為4D．該反應中氧化產(chǎn)物為和【名校押題·第一題】（2025·重慶巴蜀中學模擬）與某些易燃物作用可作火箭推進劑，其反應方程式為：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中的鍵數(shù)目為B．石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)數(shù)為C．生成時，轉移電子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為【名校押題·第二題】（2025·湖北一模）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為B．中所含的中子數(shù)為C．鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為D．由和組成的混合物中含氧原子數(shù)為【名校押題·第三題】（2025·河北滄州二模）下列說法中正確的是A．中約含有個氧氣分子B．將的溶于的水中，所得溶液中的物質的量為C．鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)為D．在常溫常壓下，含有的原子數(shù)為【名校押題·第四題】（2025·黑龍江哈爾濱二模）氮及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3.4g14NH3中含有中子數(shù)為B．反應①，11.2LNH3完全反應，轉移電子數(shù)為C．反應②，與，在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D．的溶液中，含有的數(shù)目為【名校押題·第五題】（2025·湖南湘潭一模）氮及其化合物的部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①中，與足量反應，生成的分子總數(shù)為B．反應②中每生成3.0gNO，轉移電子的數(shù)目為C．氣體中含有氧原子的數(shù)目為D．的稀硝酸中，含有的數(shù)目為【名校預測·第一題】【答案】C【解析】標準狀態(tài)下，的物質的量為0.5mol，含1mol原子，含原子總數(shù)為NA，故A正確；鹽酸完全電離，故鹽酸含，含氯離子數(shù)為6NA，故B正確；由題干可知，完全反應時，生成，含鍵，故C錯誤；的物質的量為0.2mol，硫由價升至0價，故生成時轉移0.4mol電子，轉移電子數(shù)為0.4NA，故D正確；故選C?！久ｎA測·第二題】【答案】D【解析】沒有指明是否是標準狀況，無法計算中鍵的數(shù)目，A錯誤；和的都是雙原子分子，和的混合氣體含有的原子數(shù)目為，B錯誤；與濃硝酸發(fā)生反應，則與足量濃硝酸反應生成，且存在的平衡，生成的分子的數(shù)目小于，C錯誤；根據(jù)電荷守恒有：，又因為，則，陽離子的數(shù)目大于，D正確；故選D?！久ｎA測·第三題】【答案】B【解析】中的碳由-4價升為0價的金剛石，故反應生成金剛石轉移電子數(shù)為，A錯誤；金剛石的物質的量為，金剛石中有共價鍵，故共價鍵數(shù)為，B正確；標準狀況下不是氣體，C錯誤；的溶液中還有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故含有的粒子總數(shù)大于，D錯誤；故選B。【名校預測·第四題】【答案】C【解析】，生成時消耗，數(shù)目為A錯誤；體積未知，無法計算，B錯誤；和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為，C正確；方程式中，O元素化合價由0價降到價，中有10個氧原子化合價降低，轉移了個電子，中有2個-2價氧原子化合價升高到價，轉移了個電子，故生成時轉移電子，則生成，轉移電子，D錯誤；故選C?！久ｎA測·第五題】【答案】A【解析】反應中N化合價-3→0，S化合價+6→+4，H化合價+1→0，根據(jù)N原子計算得失電子數(shù)，根據(jù)反應式，生成1molN2，反應轉移6mol電子，同時生成1molSO2，則生成0.5molSO2轉移3mol電子，轉移電子數(shù)為3NA，故A正確；二氧化硫不能使紫色石蕊褪色，但是由于SO2、SO3為酸性氧化物，可使紫色石蕊變紅，故B錯誤；標準狀態(tài)下SO3非氣態(tài)，故無法根據(jù)標準氣體摩爾體積計算SO3的物質的量，也就不能確定S原子數(shù)目，故C錯誤；反應中N化合價-3→0，S化合價+6→+4，H化合價+1→0，N元素被氧化，S、H被還原，SO2和H2是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選A?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】B【解析】CO2分子中每個雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，因此每個CO2分子有2個σ鍵。44gCO2的物質的量為1mol，總σ鍵數(shù)目為2NA，而非4NA，A錯誤；石墨烯中每個六元環(huán)由6個碳原子組成，但每個碳原子被3個六元環(huán)共享。因此，每個六元環(huán)實際對應2個碳原子。24g石墨烯的物質的量為2mol，對應的六元環(huán)數(shù)目為，即NA個，B正確；題目未明確溫度和壓強，因此無法確定體積與物質的量的關系，C錯誤；在溶液中會發(fā)生水解，實際數(shù)目小于NA，D錯誤；故選B。【名校押題·