人教版高中化學(xué)必修二第5章學(xué)考真題體驗(yàn)（五）測(cè)試含答案解析

學(xué)考真題體驗(yàn)五(分值:60分)(1~3,5~12,14~16題,每題3分,共42分)一、硫及其化合物1.(2023·云南學(xué)業(yè)考試)向蔗糖固體中滴加濃硫酸,蔗糖變黑。該現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有()酸性 還原性脫水性 揮發(fā)性2.(2023·北京學(xué)業(yè)考試)用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的SO2,主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖,下列說(shuō)法不正確的是()SO2最終轉(zhuǎn)化為SO4過(guò)程Ⅰ中,O2作氧化劑過(guò)程Ⅱ中,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+硫酸亞鐵溶液吸收SO2后,所得的溶液呈堿性3.(2023·廣東學(xué)業(yè)考試)我國(guó)科學(xué)家被遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”。某小組同學(xué)利用反應(yīng):S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,進(jìn)行如圖所示的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。下列說(shuō)法正確的是()試管①中,濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性試管②中,溶液褪色,體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的氧化性試管③中,有黃色沉淀出現(xiàn),體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性燒杯中的反應(yīng)為SO3+2NaOHNa2SO4+H2O4.(12分)(2022·遼寧學(xué)業(yè)考試)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究和學(xué)習(xí)物質(zhì)及其變化的基本方法,是科學(xué)探究的一種重要途徑。濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題:(1)(2分)裝置中儀器①的名稱是。A.錐形瓶 B.圓底燒瓶C.酒精燈 D.分液漏斗(2)(2分)在濃硫酸與木炭的反應(yīng)中,硫元素化合價(jià)的變化是。

A.升高 B.降低C.不變 D.無(wú)法判斷(3)(2分)裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán),這證明了產(chǎn)物中有。

A.SO2 B.H2OC.CO2 D.SO2和CO2(4)(2分)裝置③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的性質(zhì)是。

A.酸性 B.還原性C.氧化性 D.漂白性(5)(2分)裝置④中酸性高錳酸鉀溶液的作用是。

A.吸收SO2 B.吸收H2OC.吸收CO2 D.檢驗(yàn)CO2(6)(2分)裝置⑤中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

A.澄清石灰水變藍(lán) B.澄清石灰水變紅C.澄清石灰水變渾濁 D.澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象二、氮及其化合物5.(2023·北京學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于二氧化氮的說(shuō)法不正確的是()是紅棕色氣體 屬于非金屬氧化物能與水反應(yīng) 常溫下易與氧氣反應(yīng)6.(2023·云南學(xué)業(yè)考試)氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素。氮元素的價(jià)類二維圖如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()在自然界里,氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中NH3具有一定的還原性,在一定條件下能與NO反應(yīng)生成N2硝酸是強(qiáng)氧化性酸,在常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)NO2與H2O反應(yīng)時(shí),NO2只作還原劑7.(2022·北京學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述中,不正確的是()有刺激性氣味難溶于水常溫常壓下密度比空氣的小遇HCl時(shí)產(chǎn)生大量白煙8.(2022·遼寧學(xué)業(yè)考試)下列氣體中,既可以用堿石灰干燥,又可以用濃硫酸干燥的是()NH3 N2 HCl Cl29.(2022·湖南學(xué)業(yè)考試)下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法中,不正確的是()NO2是無(wú)色氣體液氨可用作制冷劑N2可用作焊接金屬的保護(hù)氣銨鹽易溶于水,可用作氮肥10.(2022·山東學(xué)業(yè)考試)硫酸和硝酸是重要的化學(xué)試劑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()稀硫酸具有酸性,可使紫色石蕊溶液變成紅色稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與所有金屬反應(yīng)濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑濃硝酸具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)可使用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處11.(2022·山東學(xué)業(yè)考試)下列氣體直接排放不會(huì)形成酸雨的是()CO2 NO2NO SO212.(2022·浙江學(xué)業(yè)考試)消除氮氧化物的3種方法:①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O4NaHCO3+4NaNO3②6NO+4NH35N2+6H2O③2NO+2CO2CO2+N2下列說(shuō)法不正確的是()氮氧化物會(huì)造成酸雨等污染①是利用Na2CO3的堿性和氧化性消除NO2②③的目的是將化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為N2②③使用催化劑,能加快消除氮氧化物的速率13.(6分)(2022·山東學(xué)業(yè)考試)選用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)(1分)裝置A中儀器a的名稱為。

(2)(4分)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3的發(fā)生裝置為(1分)(填標(biāo)號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2分),

NH3的尾氣處理裝置為(1分)(填標(biāo)號(hào))。

(3)(1分)實(shí)驗(yàn)室用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO,該氣體的收集裝置為(填標(biāo)號(hào))。

14.(2022·山東學(xué)業(yè)考試)下列有關(guān)某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試劑或儀器實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論NH3有白色沉淀生成一定含Mg2+鉑絲火焰呈黃色一定含Na+鹽酸有氣體生成一定含COBa(NO3)2溶液有白色沉淀生成一定含SO三、無(wú)機(jī)非金屬材料15.(2022·四川學(xué)業(yè)考試)下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是()Na2O2 SO2FeO SiO216.(2022·黑龍江學(xué)業(yè)考試)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的基礎(chǔ)材料是()晶體硅 金剛砂石墨烯 二氧化硅學(xué)考真題體驗(yàn)(五)1.C[向蔗糖固體中滴加濃硫酸,蔗糖變黑,該現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性。]2.D[A項(xiàng),用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下,二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸,二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子;B項(xiàng),過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子和鐵離子,反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原,是反應(yīng)的氧化劑;C項(xiàng),過(guò)程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+;D項(xiàng),用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下,二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸,則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后,所得的溶液呈酸性。3.C[A項(xiàng),在試管①中發(fā)生反應(yīng)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,濃硫酸得到電子被還原產(chǎn)生SO2,故濃硫酸僅體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性;B項(xiàng),在試管②中看到酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2具有還原性,被酸性KMnO4溶液氧化,故體現(xiàn)+4價(jià)硫元素的還原性;C項(xiàng),在試管③中,SO2與Na2S在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S,S是不溶于水的黃色固體,因此看到有黃色沉淀出現(xiàn),S元素化合價(jià)由Na2S的-2價(jià)變?yōu)镾單質(zhì)的0價(jià),這體現(xiàn)-2價(jià)硫元素的還原性;D項(xiàng),在燒杯中SO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。]4.(1)B(2)B(3)B(4)D(5)A(6)C解析(1)儀器①是圓底燒瓶,B正確;(2)木炭與濃硫酸反應(yīng)時(shí),S的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)(SO2),B正確;(3)無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán),B正確;(4)二氧化硫使品紅溶液褪色是二氧化硫的漂白性,D正確;(5)酸性高錳酸鉀溶液是吸收多余的SO2,防止干擾CO2的檢驗(yàn),A正確;(6)檢驗(yàn)CO2,是澄清石灰水變渾濁,C正確。5.D[A項(xiàng),二氧化氮是紅棕色氣體;B項(xiàng),二氧化氮由氮、氧兩種元素組成,屬于非金屬氧化物;C項(xiàng),二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和NO;D項(xiàng),二氧化氮與氧氣不反應(yīng)。]6.D[A項(xiàng),N2在空氣中占78%,在自然界里,氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中;B項(xiàng),NH3具有還原性,在一定條件下能與NO反應(yīng)生成N2;C項(xiàng),硝酸是強(qiáng)氧化性酸,在常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng),NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,NO2既是還原劑也是氧化劑。]7.B[氨氣為無(wú)色,有刺激性氣味氣體,A正確;氨氣與水分子之間會(huì)形成氫鍵,極易溶于水,B錯(cuò)誤;氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17,空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,氨氣的密度比空氣小,C正確;氨氣為堿性氣體,遇HCl時(shí)產(chǎn)生大量白煙,發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,D正確。]8.B[NH3不能用濃硫酸干燥;HCl、Cl2不能用堿石灰干燥,N2既可以用堿石灰干燥,又可以用濃硫酸干燥。]9.A[NO2是紅棕色氣體,故A錯(cuò)誤;液氨易液化,可用作制冷劑,故B正確;N2性質(zhì)穩(wěn)定,可用作焊接金屬的保護(hù)氣,故C正確;銨鹽是白色晶體,易溶于水,含有氮元素,可用作氮肥,故D正確。]10.B[A項(xiàng),酸能使紫色石蕊溶液變紅,稀硫酸具有酸性,可使紫色石蕊溶液變成紅色;B項(xiàng),稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng),但與Au、Pt不反應(yīng);C項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,干燥氫氣、二氧化硫等氣體;D項(xiàng),濃硝酸具有不穩(wěn)定性,受熱易分解,實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)可使用棕色試劑瓶,并放置在陰涼處。]11.A[二氧化硫在空氣中最終能形成硫酸,導(dǎo)致硫酸型酸雨;一氧化氮、二氧化氮在空氣中最終生成硝酸,導(dǎo)致硝酸型酸雨,三者都是引起酸雨的主要?dú)怏w,而二氧化碳不會(huì)形成酸雨。]12.B[氮氧化物與O2及H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HNO3,因而會(huì)造成酸雨等污染,A正確;①反應(yīng)是利用Na2CO3的堿性消除NO2造成的污染,B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)②③的目的是將化合態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為N2,從而消除NO對(duì)環(huán)境造成的污染,C正確;②③使用催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,從而可以加快消除氮氧化物的速率,D正確。]13.(1)圓底燒瓶(2)B2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OE(3)D解析(1)裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶;(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣,故選擇B裝置;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;將氨氣溶于水制成氨水,由于氨氣極易溶于水,故應(yīng)該在導(dǎo)管口倒置一漏斗,防止水倒吸;(3)實(shí)驗(yàn)室用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO,NO不溶于水可以用排水法收集,可以用D裝置。14.B[A項(xiàng),氨氣通入無(wú)色溶液中,有白色沉淀生成,溶液中可能含鎂離子或鋁離子等;B項(xiàng),鈉元素的焰色為黃色,則某無(wú)色溶液在鉑絲上灼燒,火焰呈黃色,說(shuō)明溶液中含鈉離子;C項(xiàng),向無(wú)色溶液中加入鹽酸,有氣體生成,可能含碳酸根離子或碳酸氫根離子等;D項(xiàng),向無(wú)色溶液中加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,則可能含有硫酸根離子或碳酸根離子等。]15.D[A項(xiàng),Na2O2與水反應(yīng)生成NaO