2023-2024學年廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考高一下學期4月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月月考試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是（）A.國產(chǎn)大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅D.常溫下Si的化學性質穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在【答案】A【解析】【詳析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．溫室效應的形成與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，B錯誤；C．芯片主要成分是硅單質，C錯誤；D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸鹽等化合態(tài)存在，D錯誤；故選A。2.下列物質既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的是（）A.SiO2 B.NO2 C.Na2O D.FeO【答案】B【解析】【詳析】A．SiO2是酸性氧化物，故不選A；B．NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，NO2和酸不反應，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故選B；C．Na2O是堿性氧化物，故不選C；D．FeO是堿性氧化物，故不選D；選B。3.常溫下，不能用鐵制容器盛放的物質是（）A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.稀鹽酸【答案】D【解析】【詳析】A．氫氧化鈉溶液與鐵不發(fā)生反應，故能用鐵制容器盛放，A錯誤；B．濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，故能用鐵制容器盛放，B錯誤；C．濃硝酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，故能用鐵制容器盛放，C錯誤；D．稀鹽酸和鐵會發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，故不能用鐵制容器盛放，D正確；故選D。4.洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的洗滌試劑是（）A.水 B.酒精 C.熱的NaOH溶液 D.飽和食鹽水【答案】C【解析】【詳析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故A錯誤；B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故B錯誤；C．硫能與熱的氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以能用熱的氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故C正確；D．硫不溶于水，所以不能用飽和食鹽水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故D錯誤；故選C。5.下列遞變規(guī)律正確的是（）A.原子半徑：C<N<O<FB.金屬性：Na<Mg<Al<KC.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HClD.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO【答案】C【解析】【詳析】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N>O>F，A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強，金屬性：Al<Mg<Na<K，B錯誤；C．同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強，非金屬性：Si<P<S<Cl，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl，C正確；D．HClO不是Cl的最高價含氧酸，不能用于比較Cl與其他元素的非金屬性強弱，D錯誤；故答案為：C。6.肼也常用作火箭推進劑的燃料，可由反應制備。下列有關說法正確的是（）A.的結構式為 B.的電子式為C.氯離子結構示意圖： D.中子數(shù)為8的氮原子可表示為【答案】A【解析】【詳析】A．的結構式為：，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，由陰陽離子構成，電子式為，故B錯誤；C．Cl是17號元素，氯離子結構示意圖為：，故C錯誤；D．元素右上角的數(shù)字為質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子，質量數(shù)為：7+8=15，可表示為，故D錯誤；故選A。7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）A.a裝置可用于分離水和CCl4溶液B.b裝置可用于海水制取蒸餾水C.c裝置可用于驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.d裝置可用于除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【解析】【詳析】A．a(chǎn)裝置是分液裝置，水不溶于CCl4，可用分液法分離水和CCl4溶液，故A正確；B．b是蒸餾裝置，可用于海水制取蒸餾水，故B正確；C．c裝置能形成紅色噴泉，說明NH3易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；D．應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D錯誤；選D。8.食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量、、等雜質離子。實驗室提純NaCl的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3 B.流程圖中，操作x為過濾C.mg粗鹽提純后得到ngNaCl固體，則 D.國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3【答案】C【解析】〖祥解〗粗鹽常含有少量、、等雜質離子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及為除去而引入的過量的Ba2+，然后過濾，將沉淀除去，再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去多余的、OH-?！驹斘觥緼．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及為除去而引入的過量的Ba2+，故試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，A正確；B．流程圖中，將、、全部轉化為沉淀，將沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去多余的、OH-，操作x為過濾，B正確；C．mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體。由于在粗鹽中含有雜質離子，在提純的過程中引入Na+、Cl-，質量是增大還是減少不能確定，C錯誤；D．國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3，D正確；故答案為C。9.已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論正確的是（）A.該圖像可以表示氯化銨與氫氧化鋇晶體反應的能量變化B.若反應物是石墨，生成物是金剛石，則金剛石更穩(wěn)定C.該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行【答案】A【解析】【詳析】A．該圖像表示吸熱反應，氯化銨與氫氧化鋇晶體反應的是吸熱反應，該圖像可以表示氯化銨與氫氧化鋇晶體反應的能量變化，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，若反應物是石墨，生成物是金剛石，則金剛石更不穩(wěn)定，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，形成新化學鍵釋放的總能量需要斷裂舊化學鍵吸收的總能量，故C錯誤；D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，反應吸放熱與反應條件無關，該反應不一定需要加熱，故D錯誤；選A。10.代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為B.標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為C.1mol膠體中含有個膠體粒子D.100g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中O原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳析】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為，故A正確；B．標準狀況下SO3是固體，22.4LSO3的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．膠體粒子是聚集體，1mol膠體中含膠體粒子數(shù)小于個，故C錯誤；D．H2O2、H2O中都含氧原子，100g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中O原子數(shù)，故D錯誤；選A。11.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.飽和氯水中：、、、B.在強堿性溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.與鋁粉反應放出H2透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳析】A．飽和氯水中含有Cl-，Cl-與反應生成氯化銀沉淀，故不選AB．OH-與反應生成，在強堿性溶液中不能大量含有，故不選B；C．酸性條件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不選C；D．與鋁粉反應放出H2的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下、、、能大量存在，故選D；選D。12.下列各實驗的操作、現(xiàn)象或結論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A將SO2通入品紅溶液后加熱品紅溶液先褪色后恢復原色該過程發(fā)生了可逆反應B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有C將氧氣通入H2S的水溶液中溶液變渾濁氧的非金屬性大于硫D向BaCl2溶液中通入SO2氣體出現(xiàn)白色沉淀該沉淀為BaSO3【答案】C【解析】【詳析】A．可逆反應是指在同一條件下反應既可以正向進行，同時也可以逆向進行，將SO2通入品紅溶液后加熱不是同一條件，A錯誤；B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B錯誤；C．將氧氣通入的水溶液中，溶液變渾濁說明發(fā)生反應：，則氧化性氧大于硫，氧的非金屬性大于硫，C正確；D．由于鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體，不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，D錯誤；故選C。13.如圖為水溶液鋰離子電池體系，放電時的電池反應為，下列關于該電池體系的敘述錯誤的是（）A.該電池中Li單質不可直接接觸水溶液B.b為電池的負極C.放電時，電子從b極出發(fā)到a，經(jīng)過Li2SO4水溶液回到b，最終形成一個回路D.放電時，溶液中從b向a遷移【答案】C【解析】〖祥解〗根據(jù)，放電時，鋰失電子發(fā)生氧化反應，所以b是負極、a是正極?！驹斘觥緼．鋰能與水反應，該電池中Li單質不可直接接觸水溶液，故A正確；B．b電極鋰失電子發(fā)生氧化反應，b為電池的負極，故B正確；C．電子不能進入溶液，放電時，電子從b極出發(fā)到a，故C錯誤；D．放電時，a是正極、b是負極，陽離子移向正極，溶液中從b向a遷移，故D正確；選C。14.將Mg和Cu組成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，收集到4.48L氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液600mL時金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（）A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和銅單質，銅單質不會溶解B.混合物中Cu、Mg的物質的量之比為1∶1C.NaOH溶液的物質的量濃度為2mol/LD.與Mg和Cu反應消耗的硝酸的物質的量為0.5mol【答案】B【解析】〖祥解〗設Cu的物質的量為n(Cu)，Mg的物質的量為n(Mg)，收集到的NO氣體的體積為4.48L(標準狀況)，得NO得物質的量為0.2mol，由Mg和Cu與稀硝酸發(fā)生和反應，由物質的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，，Mg和Cu的質量為13.2g可得，聯(lián)立兩式，解得則消耗的硝酸的物質的量為0.4+0.4=0.8mol，生成的硝酸鎂和硝酸銅的物質的量分別為0.15mol、0.15mol，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由于生成的硝酸鎂和硝酸銅中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有強氧化性，銅單質會溶解，A錯誤；B．由分析質，，故混合物中Cu、Mg的物質的量之比為1∶1，B正確；C．由分析知，生成的硝酸鎂和硝酸銅的物質的量分別為0.15mol、0.15mol，故需要氫氧化鈉的物質的量為0.6mol，則NaOH溶液的物質的量濃度為，C錯誤；D．由分析知，與Mg和Cu反應消耗的硝酸的物質的量為0.8mol，D錯誤；故選B。二、非選擇題：共4題，共計58分。15.數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式。如圖為硫元素的“價—類”二維圖，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七種物質，請結合所學知識和圖像使用正確的化學用語來作答：（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。（2）從硫元素的化合價角度分析，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是______(填化學式)，寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式________。（3）常溫下，以上不能被Z的濃溶液干燥的氣體是______(填化學式)，原因是(寫化學方程式)_____。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。a．Na2SO3+Na2SO4b．Na2S+Sc．Na2SO3+Sd．SO2+Na2SO4（5）X和H2S發(fā)生化學反應，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為____。【答案】（1）①.三②.ⅥA（2）①.SO2②.（3）①.H2S②.（4）c（5）2:1【解析】X是S元素+4價氧化物、Y是S元素+6價氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6價含氧酸鹽；N是-2價S元素的無氧酸鹽。（1）硫是16號元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，元素處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，S的最高價是+6、最低價是-2，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是SO2；SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應的離子方程式。（3）常溫下，H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以不能被濃硫酸干燥的氣體是H2S。（4）a．Na2SO3中S元素+4價，Na2SO4中S元素為+6，Na2S2O3中S元素為+2價，Na2SO3和Na2SO4反應不可能生成Na2S2O3，故不選a；b．Na2S中S元素為-2價，Na2S中S元素為-2，Na2S2O3中S元素為+2價，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不選b；c．Na2SO3中S元素為+4價，S單質中S元素為0，Na2S2O3中S元素為+2價，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故選c；d．SO2中S元素為+4價，Na2SO4中S元素為+6，Na2S2O3中S元素為+2價，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不選d；選c。（5）SO2和H2S發(fā)生化學反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2發(fā)生還原反應生成S，H2S發(fā)生氧化反應生成S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1。16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組嘗試在實驗室內(nèi)制備NH3，并用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）實驗室利用圖1制取NH3①化學反應方程為____。②實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是____。A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿③下列不能用于干燥氨氣的是____。A．無水氯化鈣B．生石灰C．濃硫酸D．堿石灰（2）可以將生成的NH3與灼熱的CuO反應驗證氨的還原性(如圖2)，黑色CuO變?yōu)榧t色；產(chǎn)物中有水生成；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：________。（3）將上述收集到的NH3充入注射器X中；硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置省略)。①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y管中_____，Y管中反應的化學方程式為：______。②Z的作用為______。【答案】（1）①.②.D③.AC（2）（3）①.紅棕色消失②.③.吸收尾氣，防止污染環(huán)境【解析】實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，氨氣是堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒驗滿；氨氣有還原性，能與CuO、NO2等氧化劑發(fā)生氧化還原反應生成無污染的N2，據(jù)此分析解題。（1）①實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為；②A．氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，A錯誤；B．氨氣沒有強氧化性，不能用淀粉-KI試紙檢驗氨氣，B錯誤；C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍只能證明瓶內(nèi)有氨氣，不能證明已集滿，C錯誤；D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，氯化氫與氨氣反應產(chǎn)生白色的氯化按固體，立即產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿，D正確；答案選D；③氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；無水氯化鈣會和氨氣發(fā)生反應，不能用來干燥氨氣，答案選AC；（2）NH3與灼熱的CuO反應，黑色CuO變?yōu)榧t色，則銅元素降價生成Cu，同時生成一種無色氣體，該氣體無污染，N元素化合價升高，該無污染的氣體為N2，加上產(chǎn)物中有水生成，則NH3與灼熱的CuO反應的化學方程式為；（3）①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中紅棕色消失，是因為氨氣和二氧化氮在催化劑、加熱條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為；②氨氣和二氧化氮都能污染空氣，NaOH溶液能吸收氨氣和二氧化氮，故Z的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境。17.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，根據(jù)氮及其化合物的性質回答下列問題。（1）合成氨的反應中的能量變化如圖所示，利用相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，寫出合成氨的熱化學方程式：_______?；瘜W鍵N≡NH—HN—H鍵能kJ/mol946436.0390.8（2）對于合成氨的反應，下列說法中正確的是_____。A.由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高B.合成氨是放熱反應，因此該反應不需要加熱也能進行C.合成氨是吸熱反應，因此反應需要加熱才能進行D.合成氨的產(chǎn)物是氨氣，氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎（3）燃料電池已廣泛應用于航空領域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為，通入N2H4(肼)的一極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)，該電池負極電極反應式為_______，放電過程中，溶液中的陰離子移向___(填“正極”或“負極”)。（4）在上述燃料電池中，若完全消耗標況3.2gN2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為______mol。（5）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點是_______。(任意答兩點)【答案】（1）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-90.8kJ/mol（2）AD（3）①.氧化②.③.負極（4）4（5）能量轉換率高無污染【解析】（1）焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，合成氨的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=946kJ/mol+436kJ/mol×3-390.8kJ/mol×6=-90.8kJ/mol。（2）A．由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高，故A正確；B．反應吸放熱與反應條件無關，故B錯誤；C．合成氨是放熱反應，故C錯誤；D．合成氨的產(chǎn)物是氨氣，氨的催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸，所以氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎，故D正確；選AD。（3）根據(jù)總反應方程式，N2H4中N元素化合價升高，通入N2H4(肼)的一極發(fā)生氧化反應，該電池負極電極反應式為，放電過程中，溶液中的陰離子移向負極。（4）根據(jù)，若完全消耗標況3.2gN2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為mol。（5）燃料電池的優(yōu)點是能量轉換率高，無污染。18.利用金屬礦渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制備FeCO3的實驗流程如下。已知煅燒過程中FeS2和Cu2O轉化為Fe2O3和CuO。（1）濾渣1的主要成分為：______(寫化學式)，該物質是工業(yè)制備高純度硅的原料，寫出硅與氯化氫在高溫條件下發(fā)生的化學方程式：________。（2）FeS2在空氣中煅燒的化學方程式為______。（3）在“還原”步驟，在向酸浸后溶液加入過量鐵屑，除了能將轉化為外，還能______。若將6g鐵粉加入200mL和CuSO4的混合溶液中，充分反應得到200mLFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。①5.2g固體沉淀物的成份為_______(寫化學式)。②原溶液的物質的量濃度是_______。（4）檢驗是否完全被還原的實驗操作是_______。（5）制備FeCO3，寫出“沉鐵”步驟發(fā)生反應的離子方程式：_______。【答案】（1）①.SiO2②.Si+3HClSiHCl3+H2（2）（3）①.置換出硫酸銅中的銅②.Fe、Cu③.0.1mol/L（4）取少量還原后的溶液于試管內(nèi)，滴加幾滴KSCN溶液，若不變紅，則說明完全被還原（5）【解析】金屬礦渣含有FeS2、SiO2及Cu2O。在空氣中灼燒，燒渣中含有Fe2O3、CuO、SiO2，燒渣加硫酸“酸浸”后過濾，濾渣1是SiO2，濾液中含有Fe3+、Cu2+，加鐵屑Fe3+被還原為Fe2+，Cu2+還原為Cu，過濾，濾渣2中含有Fe、Cu；濾液為FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液加碳酸氫銨生成FeCO3沉淀。（1）根據(jù)以上分析，SiO2不溶于硫酸，濾渣1的主要成分為SiO2；硅與氯化氫在高溫條件下發(fā)生的化學方程式Si+3HClSiHCl3+H2。（2）FeS2在空氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應的化學方程式為；（3）在“還原”步驟，在向酸浸后溶液加入過量鐵屑，除了能將轉化為外，還能置換出硫酸銅中的銅。設和CuSO4的物質的量分別為xmol、ymol，、CuSO4消耗Fe的物質的量為(x+y)mol，反應生成銅的物質的量為ymol，則①，根據(jù)硫酸根離子守恒②，聯(lián)立①②，解得x=0.02mol、y=0.04mol；①則5.2g固體沉淀物中含有2.64gFe、2.56gCu；成份為Fe、Cu。②原溶液的物質的量濃度是。（4）遇KSCN溶液變紅，檢驗是否完全被還原的實驗操作是，取少量還原后的溶液于試管內(nèi)，滴加幾滴KSCN溶液，若不變紅，則說明完全被還原；（5）“沉鐵”步驟FeSO4溶液和碳酸氫銨反應生成FeCO3沉淀、二氧化碳、硫酸銨，發(fā)生反應的離子方程式為。廣西壯族自治區(qū)貴百河聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月月考試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學無處不在。下列說法正確的是（）A.國產(chǎn)大型飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料B.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關C.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅D.常溫下Si的化學性質穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在【答案】A【解析】【詳析】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．溫室效應的形成與二氧化碳有關，與氮氧化合物無關，B錯誤；C．芯片主要成分是硅單質，C錯誤；D．Si在自然界中大部分以氧化物和硅酸鹽等化合態(tài)存在，D錯誤；故選A。2.下列物質既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的是（）A.SiO2 B.NO2 C.Na2O D.FeO【答案】B【解析】【詳析】A．SiO2是酸性氧化物，故不選A；B．NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，NO2和酸不反應，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，故選B；C．Na2O是堿性氧化物，故不選C；D．FeO是堿性氧化物，故不選D；選B。3.常溫下，不能用鐵制容器盛放的物質是（）A.氫氧化鈉溶液 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.稀鹽酸【答案】D【解析】【詳析】A．氫氧化鈉溶液與鐵不發(fā)生反應，故能用鐵制容器盛放，A錯誤；B．濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，故能用鐵制容器盛放，B錯誤；C．濃硝酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化，故能用鐵制容器盛放，C錯誤；D．稀鹽酸和鐵會發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氫氣，故不能用鐵制容器盛放，D正確；故選D。4.洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，可選用的洗滌試劑是（）A.水 B.酒精 C.熱的NaOH溶液 D.飽和食鹽水【答案】C【解析】【詳析】A．硫不溶于水，所以不能用水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故A錯誤；B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故B錯誤；C．硫能與熱的氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以能用熱的氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故C正確；D．硫不溶于水，所以不能用飽和食鹽水洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫黃，故D錯誤；故選C。5.下列遞變規(guī)律正確的是（）A.原子半徑：C<N<O<FB.金屬性：Na<Mg<Al<KC.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HClD.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO【答案】C【解析】【詳析】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>N>O>F，A錯誤；B．同一周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素金屬性逐漸增強，金屬性：Al<Mg<Na<K，B錯誤；C．同一周期，從左到右，元素非金屬性逐漸增強，非金屬性：Si<P<S<Cl，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl，C正確；D．HClO不是Cl的最高價含氧酸，不能用于比較Cl與其他元素的非金屬性強弱，D錯誤；故答案為：C。6.肼也常用作火箭推進劑的燃料，可由反應制備。下列有關說法正確的是（）A.的結構式為 B.的電子式為C.氯離子結構示意圖： D.中子數(shù)為8的氮原子可表示為【答案】A【解析】【詳析】A．的結構式為：，故A正確；B．氯化鈉為離子化合物，由陰陽離子構成，電子式為，故B錯誤；C．Cl是17號元素，氯離子結構示意圖為：，故C錯誤；D．元素右上角的數(shù)字為質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為8的氮原子，質量數(shù)為：7+8=15，可表示為，故D錯誤；故選A。7.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是（）A.a裝置可用于分離水和CCl4溶液B.b裝置可用于海水制取蒸餾水C.c裝置可用于驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.d裝置可用于除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【解析】【詳析】A．a(chǎn)裝置是分液裝置，水不溶于CCl4，可用分液法分離水和CCl4溶液，故A正確；B．b是蒸餾裝置，可用于海水制取蒸餾水，故B正確；C．c裝置能形成紅色噴泉，說明NH3易溶于水且溶液呈堿性，故C正確；D．應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的少量HCl，故D錯誤；選D。8.食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量、、等雜質離子。實驗室提純NaCl的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3 B.流程圖中，操作x為過濾C.mg粗鹽提純后得到ngNaCl固體，則 D.國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3【答案】C【解析】〖祥解〗粗鹽常含有少量、、等雜質離子，向其中先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的，再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及為除去而引入的過量的Ba2+，然后過濾，將沉淀除去，再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去多余的、OH-?！驹斘觥緼．先加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；然后加入BaCl2溶液，除去溶液中的；再加入Na2CO3溶液，除去溶液中的Ca2+及為除去而引入的過量的Ba2+，故試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，A正確；B．流程圖中，將、、全部轉化為沉淀，將沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去多余的、OH-，操作x為過濾，B正確；C．mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體。由于在粗鹽中含有雜質離子，在提純的過程中引入Na+、Cl-，質量是增大還是減少不能確定，C錯誤；D．國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3，D正確；故答案為C。9.已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論正確的是（）A.該圖像可以表示氯化銨與氫氧化鋇晶體反應的能量變化B.若反應物是石墨，生成物是金剛石，則金剛石更穩(wěn)定C.該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量大于斷裂舊化學鍵吸收的總能量D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行【答案】A【解析】【詳析】A．該圖像表示吸熱反應，氯化銨與氫氧化鋇晶體反應的是吸熱反應，該圖像可以表示氯化銨與氫氧化鋇晶體反應的能量變化，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，若反應物是石墨，生成物是金剛石，則金剛石更不穩(wěn)定，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，形成新化學鍵釋放的總能量需要斷裂舊化學鍵吸收的總能量，故C錯誤；D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應為吸熱反應，反應吸放熱與反應條件無關，該反應不一定需要加熱，故D錯誤；選A。10.代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為B.標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)為C.1mol膠體中含有個膠體粒子D.100g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中O原子數(shù)為【答案】A【解析】【詳析】A．O2和O3的混合物中只含氧原子，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為，故A正確；B．標準狀況下SO3是固體，22.4LSO3的物質的量不是1mol，故B錯誤；C．膠體粒子是聚集體，1mol膠體中含膠體粒子數(shù)小于個，故C錯誤；D．H2O2、H2O中都含氧原子，100g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中O原子數(shù)，故D錯誤；選A。11.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.飽和氯水中：、、、B.在強堿性溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.與鋁粉反應放出H2透明溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳析】A．飽和氯水中含有Cl-，Cl-與反應生成氯化銀沉淀，故不選AB．OH-與反應生成，在強堿性溶液中不能大量含有，故不選B；C．酸性條件下、都能氧化，含有大量的溶液中不能含有、、，故不選C；D．與鋁粉反應放出H2的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下、、、能大量存在，故選D；選D。12.下列各實驗的操作、現(xiàn)象或結論均正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A將SO2通入品紅溶液后加熱品紅溶液先褪色后恢復原色該過程發(fā)生了可逆反應B向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有C將氧氣通入H2S的水溶液中溶液變渾濁氧的非金屬性大于硫D向BaCl2溶液中通入SO2氣體出現(xiàn)白色沉淀該沉淀為BaSO3【答案】C【解析】【詳析】A．可逆反應是指在同一條件下反應既可以正向進行，同時也可以逆向進行，將SO2通入品紅溶液后加熱不是同一條件，A錯誤；B．白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，溶液中不一定含有，也可能含有，B錯誤；C．將氧氣通入的水溶液中，溶液變渾濁說明發(fā)生反應：，則氧化性氧大于硫，氧的非金屬性大于硫，C正確；D．由于鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，故向BaCl2溶液中通入SO2氣體，不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，D錯誤；故選C。13.如圖為水溶液鋰離子電池體系，放電時的電池反應為，下列關于該電池體系的敘述錯誤的是（）A.該電池中Li單質不可直接接觸水溶液B.b為電池的負極C.放電時，電子從b極出發(fā)到a，經(jīng)過Li2SO4水溶液回到b，最終形成一個回路D.放電時，溶液中從b向a遷移【答案】C【解析】〖祥解〗根據(jù)，放電時，鋰失電子發(fā)生氧化反應，所以b是負極、a是正極?！驹斘觥緼．鋰能與水反應，該電池中Li單質不可直接接觸水溶液，故A正確；B．b電極鋰失電子發(fā)生氧化反應，b為電池的負極，故B正確；C．電子不能進入溶液，放電時，電子從b極出發(fā)到a，故C錯誤；D．放電時，a是正極、b是負極，陽離子移向正極，溶液中從b向a遷移，故D正確；選C。14.將Mg和Cu組成的13.2g混合物投入稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解，生成的氣體只有NO，收集到4.48L氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液600mL時金屬離子恰好沉淀完全。下列說法正確的是（）A.向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和銅單質，銅單質不會溶解B.混合物中Cu、Mg的物質的量之比為1∶1C.NaOH溶液的物質的量濃度為2mol/LD.與Mg和Cu反應消耗的硝酸的物質的量為0.5mol【答案】B【解析】〖祥解〗設Cu的物質的量為n(Cu)，Mg的物質的量為n(Mg)，收集到的NO氣體的體積為4.48L(標準狀況)，得NO得物質的量為0.2mol，由Mg和Cu與稀硝酸發(fā)生和反應，由物質的量之比等于化學計量數(shù)之比可知，，Mg和Cu的質量為13.2g可得，聯(lián)立兩式，解得則消耗的硝酸的物質的量為0.4+0.4=0.8mol，生成的硝酸鎂和硝酸銅的物質的量分別為0.15mol、0.15mol，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由于生成的硝酸鎂和硝酸銅中含有硝酸根，加入稀硫酸，溶液呈酸性，硝酸根具有強氧化性，銅單質會溶解，A錯誤；B．由分析質，，故混合物中Cu、Mg的物質的量之比為1∶1，B正確；C．由分析知，生成的硝酸鎂和硝酸銅的物質的量分別為0.15mol、0.15mol，故需要氫氧化鈉的物質的量為0.6mol，則NaOH溶液的物質的量濃度為，C錯誤；D．由分析知，與Mg和Cu反應消耗的硝酸的物質的量為0.8mol，D錯誤；故選B。二、非選擇題：共4題，共計58分。15.數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式。如圖為硫元素的“價—類”二維圖，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七種物質，請結合所學知識和圖像使用正確的化學用語來作答：（1）硫元素位于元素周期表的第_____周期第_____族。（2）從硫元素的化合價角度分析，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是______(填化學式)，寫出其與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式________。（3）常溫下，以上不能被Z的濃溶液干燥的氣體是______(填化學式)，原因是(寫化學方程式)_____。（4）Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。a．Na2SO3+Na2SO4b．Na2S+Sc．Na2SO3+Sd．SO2+Na2SO4（5）X和H2S發(fā)生化學反應，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為____?！敬鸢浮浚?）①.三②.ⅥA（2）①.SO2②.（3）①.H2S②.（4）c（5）2:1【解析】X是S元素+4價氧化物、Y是S元素+6價氧化物，X是SO2、Y是SO3；Z是S元素+6價含氧酸，Z是H2SO4；M是S元素+6價含氧酸鹽；N是-2價S元素的無氧酸鹽。（1）硫是16號元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。（2）元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，元素處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，S的最高價是+6、最低價是-2，圖中所示物質既有氧化性又有還原性的氧化物是SO2；SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，反應的離子方程式。（3）常溫下，H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以不能被濃硫酸干燥的氣體是H2S。（4）a．Na2SO3中S元素+4價，Na2SO4中S元素為+6，Na2S2O3中S元素為+2價，Na2SO3和Na2SO4反應不可能生成Na2S2O3，故不選a；b．Na2S中S元素為-2價，Na2S中S元素為-2，Na2S2O3中S元素為+2價，Na2S和S不可能生成Na2S2O3，故不選b；c．Na2SO3中S元素為+4價，S單質中S元素為0，Na2S2O3中S元素為+2價，Na2SO3和S可能生成Na2S2O3，故選c；d．SO2中S元素為+4價，Na2SO4中S元素為+6，Na2S2O3中S元素為+2價，SO2和Na2SO4不可能生成Na2S2O3，故不選d；選c。（5）SO2和H2S發(fā)生化學反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2發(fā)生還原反應生成S，H2S發(fā)生氧化反應生成S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1。16.SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組嘗試在實驗室內(nèi)制備NH3，并用NH3與NO2反應轉化為無污染物質可進行汽車尾氣無害化處理。（1）實驗室利用圖1制取NH3①化學反應方程為____。②實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是____。A．用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B．將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿③下列不能用于干燥氨氣的是____。A．無水氯化鈣B．生石灰C．濃硫酸D．堿石灰（2）可以將生成的NH3與灼熱的CuO反應驗證氨的還原性(如圖2)，黑色CuO變?yōu)榧t色；產(chǎn)物中有水生成；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：________。（3）將上述收集到的NH3充入注射器X中；硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置省略)。①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，可觀察到Y管中_____，Y管中反應的化學方程式為：______。②Z的作用為______?！敬鸢浮浚?）①.②.D③.AC（2）（3）①.紅棕色消失②.③.吸收尾氣，防止污染環(huán)境【解析】實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，氨氣是堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒驗滿；氨氣有還原性，能與CuO、NO2等氧化劑發(fā)生氧化還原反應生成無污染的N2，據(jù)此分析解題。（1）①實驗室利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為；②A．氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，A錯誤；B．氨氣沒有強氧化性，不能用淀粉-KI試紙檢驗氨氣，B錯誤；C．將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍只能證明瓶內(nèi)有氨氣，不能證明已集滿，C錯誤；D．用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，氯化氫與氨氣反應產(chǎn)生白色的氯化按固體，立即產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿，D正確；答案選D；③氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；無水氯化鈣會和氨氣發(fā)生反應，不能用來干燥氨氣，答案選AC；（2）NH3與灼熱的CuO反應，黑色CuO變?yōu)榧t色，則銅元素降價生成Cu，同時生成一種無色氣體，該氣體無污染，N元素化合價升高，該無污染的氣體為N2，加上產(chǎn)物中有水生成，則NH3與灼熱的CuO反應的化學方程式為；（3）①打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中紅棕色消失，是因為氨氣和二氧化氮在催化劑、加熱條件下反應生成氮氣和水，反應的化學方程式為；②氨氣和二氧化氮都能污染空氣，NaOH溶液能吸收氨氣和二氧化氮，故Z的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境。17.氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮重要作用，根據(jù)氮及其化合物的性質回答下列問題。（1）合成氨的反應中的能量變化如圖所示，利用相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，寫出合成氨的熱化學方程式：_______?；瘜W鍵N≡NH—HN—H鍵能kJ/mol946436.0390.8（2）對于合成氨的反應，下列說法中正確的是_____。A.由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高B.合成氨是放熱反應，因此該反應不需要加熱也能進行C.合成氨是吸熱反應，因此反應需要加熱才能進行D.