2023-2024學(xué)年湖北省部分普通高中聯(lián)盟高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1湖北省部分普通高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試考試時(shí)間：2024年4月18日下午14：30-17：05試卷滿分：100分?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)必須使用2B鉛筆，將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5A1-27一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有A.3種 B.5種 C.17種 D.18種【答案】D【解析】根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl-有18個(gè)電子，即，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。2.氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A.元素的電負(fù)性：N>O>HB.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊.鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)【答案】C【解析】同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿与娮邮剑?，與題意不符，B錯(cuò)誤；②時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級(jí)，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。3.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2【答案】C【解析】若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號(hào)元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故A正確；若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號(hào)元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故B正確；若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號(hào)元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯(cuò)誤；若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號(hào)元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故D正確；故答案為C。4.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：O>N>C B.該有機(jī)物中碳原子采取sp、雜化C.基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形 D.的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同【答案】D【解析】第VA族元素第一電離能大于同一周期相鄰的元素，第一電離能：N>O>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中苯環(huán)上碳原子采取雜化，側(cè)鏈上碳原子采取雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氫原子電子排布式為ls，電子云輪廓圖為球形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中P價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型都是正四面體形，D項(xiàng)正確；故選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。6.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)B.外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來(lái)，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，B錯(cuò)誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌瀸儆诜蔷w，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負(fù)性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水任意比例互溶，D正確；故答案為：B。7.下列說法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；Na、P、Cl同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構(gòu)型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。9.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。10.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子【答案】B【解析】甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A錯(cuò)誤；晶體中1個(gè)CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個(gè)數(shù)，B正確；甲烷晶體為分子晶體，所以甲烷晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；1個(gè)CH4晶胞中CH4分子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測(cè)SiC的硬度和很大，B正確；SiH4中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，CH4中C的化合價(jià)為-4價(jià)，Si和C為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，原子半徑增大，在形成氫化物時(shí)對(duì)外層電子的吸引力較弱，則SiH4中硅原子更容易失去電子帶正化合價(jià)，故SiH4還原性大于CH4，C錯(cuò)誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸【答案】C【解析】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯(cuò)誤；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案：C。13.氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有()A.分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)π鍵，中心C原子采用sp2雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】A【解析】CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。14.鋅的性質(zhì)與鋁相似，可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)說法正確的是A.五種物質(zhì)中有兩種離子晶體、三種分子晶體B.NaOH晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，因此NaOH晶體中配位數(shù)是8C.中存在4mol配位鍵D.鋅的熔點(diǎn)高于水的熔點(diǎn)，是因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量大，分子間作用力大的原因【答案】C【解析】Zn單質(zhì)既不是離子晶體，也不是分子晶體，是金屬晶體，A錯(cuò)誤；NaCl晶胞中緊鄰6個(gè)Cl-，所以的配位數(shù)是6，B錯(cuò)誤；中1個(gè)與周圍4個(gè)形成配位鍵，中存在4mol配位鍵，C正確；水的熔點(diǎn)低是因?yàn)楸欠肿泳w、鋅是金屬晶體，鋅晶體中是金屬鍵的作用，金屬鍵強(qiáng)于冰晶體中氫鍵的作用，D錯(cuò)誤；答案為：C。15.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C.溶解度比的大，則的溶解度比的大D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色【答案】C【解析】分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的元素名稱為_____。（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。（3）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中鍵角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。（4）BC中B原子軌道的雜化類型為____，BC的空間結(jié)構(gòu)為_____。（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）鉻（2）①.O②.N＞O＞Al（3）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（4）①.sp2②.平面三角形（5）【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素?！拘?詳析】E為Cr，E的元素名稱為鉻，故答案為：鉻；【小問2詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>H，則電負(fù)性O(shè)>N>H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al，故答案為：O；N>O>Al；【小問3詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；故答案為：氨氣分子間易形成氫鍵；<；【小問4詳析】B、C分別為N、O，形成NO3-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)3，且沒有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微?？臻g構(gòu)型平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；【小問5詳析】該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為，故答案為：。17.能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區(qū)．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)．（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空間構(gòu)型為_____．（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．【答案】①.3d84s2②.d③.sp2④.90NA⑤.＞⑥.V形⑦.＜⑧.離子⑨.F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵【解析】（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子含有幾個(gè)σ鍵，從而計(jì)算1molC60分子中σ鍵的數(shù)目。（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大。②SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形。（4）F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度F-H>N-H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NH4+和F-構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F.H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式為[Ar]3d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2，屬于d區(qū)元素，故答案為:3d84s2；d。（2）富勒烯中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3/2，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目3/2×60×NA=90NA，故答案為sp2；90NA。（3）①Ga和As屬于同一周期，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，且Ga和As形成了化合物砷化鎵(GaAs)，說明Ga比As易失電子，所以第一電離能As>Ga，故答案為>。②SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形，故答案為V形。（4）F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度F-H>N-H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NH4+和F-構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F.H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子；故答案為＜；離子；F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵。18.金屬釩()廣泛應(yīng)用于航空、化工、能源等行業(yè)。（1）釩元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。（2）溶液與乙二胺可形成配離子(是乙二胺的簡(jiǎn)寫)，該配離子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_______，乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_______。（3）是一種特殊的還原劑，可將乙酸直接還原成乙醇。和分子中鍵數(shù)目之比為_______。（4）釩能形成多種配合物，釩的兩種配合物、的化學(xué)式均為，取、的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知配體難電離出來(lái))。試劑溶液溶液溶液溶液現(xiàn)象白色沉淀無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化白色沉淀則的配離子為_______，的配體是_______。（5）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中的配位數(shù)為_______?！敬鸢浮浚?）①.(或)②.3（2）①.②.③.乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（3）（4）①.②.、（5）6【解析】【小問1詳析】V是23號(hào)元素，位于第四周期第VB族，基態(tài)V原子核外電子排布式為(或)；3d軌道中3個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有3個(gè)未成對(duì)電子；【小問2詳析】配離子中所含非金屬元素有N，H，C，同周期主族元素電負(fù)性從左至右越來(lái)越大，即非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小為N>C>H；乙二胺分子中氮原子形成3根共價(jià)鍵，本身含有一對(duì)孤電子對(duì)，則中心N原子的雜化軌道數(shù)目為3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，為sp3雜化；乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，均為分子晶體，沸點(diǎn)異常，考慮形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)異常升高，氫鍵作用力大于范德華力，則原因是：乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；【小問3詳析】共價(jià)單鍵和雙鍵中的一根鍵為σ鍵，CH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為7，CH3CH2OH中含有的σ鍵數(shù)目為8，則CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ鍵數(shù)目之比為7：8；【小問4詳析】配合物存在內(nèi)界和外界，外界可以完全解離，內(nèi)界難解離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，配合物X中加入BaCl2溶液形成白色沉淀，加入AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則外界離子為，X的配離子為；配離子Y中加入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入AgNO3溶液形成白色沉淀，則外界離子為Cl-，所以配離子Y為，與中心離子直接成鍵的為配體，則配離子Y的配體為、；【小問5詳析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，以最上層面心的V2+離子看，V2+與周圍等徑且最近的O2-形成一個(gè)八面體，V2+占據(jù)八面體中心，O2-占據(jù)八面體的6個(gè)頂點(diǎn)，則V2+的配位數(shù)為6。19.鈉是重要的堿金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na的焰色反應(yīng)為_______色，該現(xiàn)象與核外電子發(fā)生_______有關(guān)，電子排布式為是Na原子的_______態(tài)原子。（2）將氨基乙酸鈉()溶液滴加到溶液可得到結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)。1個(gè)中含_______個(gè)鍵，_______個(gè)配位鍵。（3）丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸和氨基乙酸，中原子的雜化軌道類型為_______雜化，原子的雜化軌道類型為_______雜化，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是_______。（4）晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子為_______(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮浚?）①.黃②.躍遷③.激發(fā)（2）①.2②.2（3）①.sp3②.sp3、sp2③.羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵（4）甲【解析】【小問1詳析】焰色試驗(yàn)時(shí)，金屬原子的核外電子吸收能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子再躍遷到基態(tài)，將能量以光的形式釋放出來(lái)形成不同的顏色，從而看到Na的焰色反應(yīng)為黃色，該現(xiàn)象與核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，Na的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則電子排布式為是Na原子的激發(fā)態(tài)原子?！拘?詳析】的物質(zhì)中，1個(gè)碳氧雙鍵中有1個(gè)π鍵，-NH2中的N原子與Cu原子間形成配位鍵，則1個(gè)中含2個(gè)鍵，2個(gè)配位鍵?！拘?詳析】中N原子形成3個(gè)σ鍵，另外N原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道類型為sp3雜化，C原子的最外層不含有孤電子對(duì)，且形成4個(gè)或3個(gè)σ鍵，所以雜化軌道類型為sp3、sp2雜化；常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是：羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵?！拘?詳析】晶胞結(jié)構(gòu)中，所含甲原子個(gè)數(shù)為=4，所含乙原子個(gè)數(shù)為8，則O原子為甲。湖北省部分普通高中聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試考試時(shí)間：2024年4月18日下午14：30-17：05試卷滿分：100分?？荚図樌⒁馐马?xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)必須使用2B鉛筆，將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5A1-27一、選擇題：(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。1.核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有A.3種 B.5種 C.17種 D.18種【答案】D【解析】根據(jù)泡利原理，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反。所以，一個(gè)原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，一個(gè)原子(或離子)有幾個(gè)電子，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種。Cl原子序數(shù)為17，Cl-有18個(gè)電子，即，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有18種，D選項(xiàng)符合題意；答案選D。2.氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾姆磻?yīng)式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A.元素的電負(fù)性：N>O>HB.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篊.鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長(zhǎng)【答案】C【解析】同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則元素的電負(fù)性：O>N>H，與題意不符，A錯(cuò)誤；氮?dú)夥肿与娮邮剑?，與題意不符，B錯(cuò)誤；②時(shí)，最外層電子躍遷到3p能級(jí)，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。3.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p2【答案】C【解析】若價(jià)電子排布為3d104s1，為29號(hào)元素Cu，電子排布式為：[Ar]3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故A正確；若價(jià)電子排布為3d104s2，為30號(hào)元素Zn，電子排布式為[Ar]3d104s2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故B正確；若價(jià)電子排布為3s23p6，為18號(hào)元素Ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子，故C錯(cuò)誤；若價(jià)電子排布為4s24p2，為32號(hào)元素Ge，電子排布式為[Ar]3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個(gè)體系的能量最低，故D正確；故答案為C。4.磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A.第一電離能：O>N>C B.該有機(jī)物中碳原子采取sp、雜化C.基態(tài)氫原子電子云輪廓圖為啞鈴形 D.的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型相同【答案】D【解析】第VA族元素第一電離能大于同一周期相鄰的元素，第一電離能：N>O>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中苯環(huán)上碳原子采取雜化，側(cè)鏈上碳原子采取雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氫原子電子排布式為ls，電子云輪廓圖為球形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中P價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型都是正四面體形，D項(xiàng)正確；故選D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。6.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X?射線衍射實(shí)驗(yàn)B.外觀呈現(xiàn)規(guī)則多面體的物質(zhì)，內(nèi)部微觀粒子在三維空間一定呈周期性有序排列C.晶體具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形D.乙醇和水都是極性分子，符合相似相溶原理，且它們易形成分子間氫鍵，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來(lái)，因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，B錯(cuò)誤；晶體的外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列高度有序，物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，水晶屬于晶體，具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌?，而石蠟屬于非晶體，不具有各向異性，所以用紅熱的鐵針刺中涂有石蠟的水晶柱面，熔化的石蠟呈橢圓形，C正確；氧的電負(fù)性比較大，乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇和水任意比例互溶，D正確；故答案為：B。7.下列說法不正確的是（）A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵比例為5：1B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2+C.Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀【答案】D【解析】共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A正確；該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，B正確；Na、P、Cl同周期元素，同周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，所以Na、P、Cl電負(fù)性依次增大，C正確；向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8.N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構(gòu)型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對(duì)，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。9.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A.是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答。氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；答案選C。10.甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子中有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子【答案】B【解析】甲烷晶體的構(gòu)成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A錯(cuò)誤；晶體中1個(gè)CH4分子周圍緊鄰的CH4分子個(gè)數(shù)，B正確；甲烷晶體為分子晶體，所以甲烷晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；1個(gè)CH4晶胞中CH4分子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。11.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成鍵【答案】C【解析】因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類比可推測(cè)SiC的硬度和很大，B正確；SiH4中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，CH4中C的化合價(jià)為-4價(jià)，Si和C為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，原子半徑增大，在形成氫化物時(shí)對(duì)外層電子的吸引力較弱，則SiH4中硅原子更容易失去電子帶正化合價(jià)，故SiH4還原性大于CH4，C錯(cuò)誤；Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成雙鍵，D正確；故選C。12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸【答案】C【解析】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯(cuò)誤；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案：C。13.氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有()A.分子為含極性鍵的非極性分子B.分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)π鍵，中心C原子采用sp2雜化C.分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)【答案】A【解析】CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，根據(jù)COCl2的結(jié)構(gòu)式知，COCl2分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對(duì)，C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子上沒有孤電子對(duì)，中心原子C采用sp2雜化，B項(xiàng)正確；COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；CHCl3不會(huì)電離出Cl-，HCl在水溶液中會(huì)電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀表明氯仿變質(zhì)，若無(wú)明顯現(xiàn)象表明氯仿沒有變質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選A。14.鋅的性質(zhì)與鋁相似，可發(fā)生反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)說法正確的是A.五種物質(zhì)中有兩種離子晶體、三種分子晶體B.NaOH晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞結(jié)構(gòu)相似，因此NaOH晶體中配位數(shù)是8C.中存在4mol配位鍵D.鋅的熔點(diǎn)高于水的熔點(diǎn)，是因?yàn)殇\的相對(duì)原子質(zhì)量大，分子間作用力大的原因【答案】C【解析】Zn單質(zhì)既不是離子晶體，也不是分子晶體，是金屬晶體，A錯(cuò)誤；NaCl晶胞中緊鄰6個(gè)Cl-，所以的配位數(shù)是6，B錯(cuò)誤；中1個(gè)與周圍4個(gè)形成配位鍵，中存在4mol配位鍵，C正確；水的熔點(diǎn)低是因?yàn)楸欠肿泳w、鋅是金屬晶體，鋅晶體中是金屬鍵的作用，金屬鍵強(qiáng)于冰晶體中氫鍵的作用，D錯(cuò)誤；答案為：C。15.下列“類比”結(jié)果不正確的是A.的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形C.溶解度比的大，則的溶解度比的大D.將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色【答案】C【解析】分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化，含有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為：V形，B正確；鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯(cuò)誤；多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍(lán)色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍(lán)色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍(lán)色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；答案為：C。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)。16.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小。回答下列問題：（1）E的元素名稱為_____。（2）元素A、B、C中，電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào)，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)開___。（3）與同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中鍵角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。（4）BC中B原子軌道的雜化類型為____，BC的空間結(jié)構(gòu)為_____。（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為____g?cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）鉻（2）①.O②.N＞O＞Al（3）①.NH3分子間易形成氫鍵②.＜（4）①.sp2②.平面三角形（5）【解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則A為H元素；基態(tài)C原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，為O元素；基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，則B為N元素；D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小，原子序數(shù)大于C，為Al元素；基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于D，則E為Cr元素，通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是H、N、O、Al、Cr元素。【小問1詳析】E為Cr，E的元素名稱為鉻，故答案為：鉻；【小問2詳析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>H，則電負(fù)性O(shè)>N>H，所以電負(fù)性最大的是O元素；同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能B>Al，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N>O，所以第一電離能N>O>Al，故答案為：O；N>O>Al；【小問3詳析】氨氣分子之間存在氫鍵導(dǎo)致其易液化；氨氣分子中N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)和3個(gè)共價(jià)鍵，甲烷分子C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以氨氣分子鍵角小于甲烷分子中鍵角，即分子中鍵角<109°28′；故答案為：氨氣分子間易形成氫鍵；<；【小問4詳析】B、C分別為N、O，形成NO3-離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)3，且沒有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子雜化類型為sp2，該微?？臻g構(gòu)型平面三角形，故答案為：sp2；平面三角形；【小問5詳析】該晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為4、N原子個(gè)數(shù)為4，該晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體密度為，故答案為：。17.能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區(qū)．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)．（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．②SeO2分子的空間構(gòu)型為_____．（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．【答案】①.3d84s2②.d③.sp2④.90NA⑤.＞⑥.V形⑦.＜⑧.離子⑨.F的電負(fù)性大于N，NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵【解析】（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式，利用均攤法計(jì)算每個(gè)碳原子含有幾個(gè)σ鍵，從而計(jì)算1molC60分子中σ鍵的數(shù)目。（3）①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大。②SeO2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形。（4）F的電負(fù)性大于N，形成的氫鍵強(qiáng)度F-H>N-H，因此HF的沸點(diǎn)大于NH3的沸點(diǎn)；NH4F是由NH4+和F-構(gòu)成的離子化合物，屬于離子晶體；N、F.H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子。（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式為[Ar]3d84s2，則價(jià)電子排布式為3d84s2，屬于d區(qū)元素，故答案為:3d84s2；d。（2）富勒烯中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，，所以采用sp2雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3/2，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目3/2×60×NA=90NA，故答案為sp2；90NA。（3）①Ga和As屬于同一周期，第一電離能