2023-2024學(xué)年山東省聊城市江北水城旅游度假區(qū)某校高一下學(xué)期第一次自主學(xué)習(xí)成果匯報(bào)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山東省聊城市江北水城旅游度假區(qū)某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次自主學(xué)習(xí)成果匯報(bào)試題（時(shí)間：90分鐘分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類(lèi)的是（）A.泰山墨玉 B.龍山黑陶 C.齊國(guó)刀幣D.淄博琉璃【答案】C【解析】【詳析】墨玉、黑陶、琉璃均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣主要成分為青銅，故答案為：C。2.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【解析】【詳析】A.N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B.NO、NO2均大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，選項(xiàng)C正確；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，選項(xiàng)D正確。答案選B。3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．、能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A不選；B．、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．、、、離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．、能夠反應(yīng)生成亞硫酸弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；故選C。4.我國(guó)清代《本草綱目抬遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶。緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅?！?，“鼻沖水”是指（）A.酒精 B.氨水 C.燒堿溶液 D.稀硫酸【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】“鼻沖水”說(shuō)明易揮發(fā)，有刺激性氣味，且有毒，則其為氨氣，綜上所述，故選B。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量B.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量變化【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；B．C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)可以吸熱，多數(shù)氧化還原反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，加熱進(jìn)行的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定有能量變化，故D正確；故選D。6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑【答案】D【解析】【詳析】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。7.如圖是銀鋅電池裝置示意圖，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)換【答案】B【解析】〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)，可知Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化銀作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳析】A．Zn電極作負(fù)極，故A正確；B．氧化銀作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故C正確；D．該裝置屬于原電池裝置，能量變化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于N、S的化合物的性質(zhì)解釋錯(cuò)誤的是（）A.HNO3需避光保存，是因?yàn)镠NO3見(jiàn)光易分解B.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封儲(chǔ)存，是因?yàn)镹H4HCO3分解D.CuSO4·5H2O遇濃硫酸變白，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍浴敬鸢浮緿【解析】【詳析】A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，所以要避光保存，故A正確；B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，是與有機(jī)色素化合成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色，故B正確；C．碳酸氫銨在常溫下易分解，溫度越高，分解越快，所以貯存、運(yùn)輸時(shí)要密封，故C正確；D．濃硫酸使藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4?5H2O)變白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；故選D?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別。9.下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是（）A.B.C.D.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B．多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C．鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合；故答案為：C。10.在NO2與水的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（）A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳析】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.“殲?20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】【詳析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽(yáng)能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯(cuò)誤。12.在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的氧化性C.將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3【答案】AB【解析】【詳析】A．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化產(chǎn)生，滴加Ba(NO3)2溶液時(shí)，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀為BaSO4白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，這體現(xiàn)SO2的還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫溶于水生成H2SO3，亞硫酸電離出H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，雖然二氧化硫有漂白性，但它不能使指示劑褪色，C正確；D．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成了H2CO3，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是AB。13.世界瓷都－泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C.國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物【答案】CD【解析】【詳析】A．陶瓷屬于硅酸鹽材料，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有耐酸堿腐蝕，抗氧化等有點(diǎn)，故A正確；B．陶瓷由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽，在新石器時(shí)代就已經(jīng)開(kāi)始使用，應(yīng)用較早，故B正確；C．SiC具有熔點(diǎn)高、硬度大的優(yōu)點(diǎn)，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．瓷器屬于硅酸鹽材料，由多種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選CD。14.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，很快停止下列說(shuō)法不正確的是（）A.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽D.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2【答案】AC【解析】【詳析】A．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，由Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，不能說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；C．過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵鹽，故C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2，故D正確；故選AC。15.下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取少量氨氣B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水【答案】C【解析】【詳析】A.氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)正確；B.氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式，圖示收集方法合理，B項(xiàng)正確；C.氨氣不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.擠壓膠頭滴管，氣球變大，說(shuō)明圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，可證明氨氣極易溶于水，D項(xiàng)正確；答案選C。三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、B、D三種物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是________________________（用化學(xué)式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是_________。（3）將A與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）C為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，當(dāng)C作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為_(kāi)______（填序號(hào)）。A.B.SC.D.E.（5）D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氣體的體積為_(kāi)______（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮浚?）（2）溶液變紅色（3）1∶2（4）B（5）22.4L【解析】根據(jù)硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，A、B、C、D分別為硫化氫、二氧化硫、亞硫酸鹽、硫酸。（1）溶于水或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則H2S、H2SO4是電解質(zhì)，不是電解質(zhì)；（2）因?yàn)樗芤壕哂兴嵝?，則足量通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是溶液變紅色；（3）將H2S與混合，發(fā)生，H2S是還原劑，是氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；（4）C為鈉的正鹽，即亞硫酸鈉，S化合價(jià)為+4價(jià)，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，當(dāng)亞硫酸鈉作氧化劑時(shí)，S元素化合價(jià)降低，理論上可被還原為S；（5）根據(jù)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氣體1mol，即體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。17.某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)裝置：他們用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣。（1）用來(lái)制取氯氣的裝置是___________（填字母序號(hào)）。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，___________（填“B”或“D”）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）裝置C的主要作用是______________________。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)漂白效果并不像預(yù)期的一樣增強(qiáng)。查閱資料得知：兩種氣體混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而漂白作用減弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________?！敬鸢浮浚?）E（2）D（3）吸收多余的二氧化硫和氯氣（4）【解析】A沒(méi)用酒精燈，所以用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，通入品紅溶液后褪色，E用酒精燈加熱，則是二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，通入品紅溶液后褪色，二者都用氫氧化鈉溶液吸收。（1）根據(jù)分析知，用來(lái)制取氯氣的裝置是E；（2）二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后顏色可以復(fù)原，氯氣使品紅溶液褪色，加熱后顏色不可以復(fù)原，故答案為D；（3）裝置C的主要作用是吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染空氣；（4）二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18.某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；A與B反應(yīng)迅速，實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少，則裝置I可以選擇的裝置為_(kāi)________________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置I中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的氣體，該操作的目的是___________。（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸______________（填“強(qiáng)”或“弱”），判斷的依據(jù)是___________________?！敬鸢浮浚?）①.②.C、D（2）排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化（3）（4）①.強(qiáng)②.濃硝酸能將NO氧化為，而稀硝酸不能【解析】A是濃硝酸，B是紫紅色金屬銅，二者生成二氧化氮，二氧化氮與水生成一氧化氮，一氧化氮與濃硝酸生成二氧化氮，一氧化氮與稀硝酸不反應(yīng)，最后氣體用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；A、B加熱加快了反應(yīng)速率，C為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器裝置，可以隨用隨開(kāi)，隨關(guān)隨停，D可以通過(guò)分液漏斗控制反應(yīng)的快慢，故選C、D；（2）因?yàn)橐谎趸c氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以向整套裝置中通入足量的氣體，目的是排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化；（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)，判斷的依據(jù)是濃硝酸能將NO氧化為，而稀硝酸不能。19.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去）。試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________（寫(xiě)離子方程式）。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是________。（4）A中加入的試劑可能是___________；B中加入的試劑作用是_______________；E中加入的試劑作用是______________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中：_____________________，同時(shí)D中：________________。【答案】（1）（2）（3）檢查裝置的氣密性（4）①.品紅溶液②.干燥氣體③.防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，干擾實(shí)驗(yàn)（5）①.黑色固體變紅②.白色固體變藍(lán)【解析】A中加入的試劑可能是品紅溶液，如果品紅溶液褪色則含有二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除去二氧化硫，B中加入的試劑是濃硫酸，作用是干燥氣體，如果氣體X中含有氫氣，則C中發(fā)生氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)，無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變藍(lán)，E中加入的試劑可以是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，干擾實(shí)驗(yàn)；（1）鋅與濃硫酸生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，濃硫酸成為稀硫酸，則發(fā)生；（3）安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是檢查裝置的氣密性；（4）A中加入的試劑可能是品紅溶液，如果品紅溶液褪色則含有二氧化硫；B中加入的試劑是濃硫酸，作用是干燥氣體；E中加入的試劑可以是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D，干擾實(shí)驗(yàn)；（5）如果氣體X中含有氫氣，則C中發(fā)生氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)，即C中黑色固體變紅，同時(shí)D中白色固體變藍(lán)。20.人類(lèi)的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨并探究相關(guān)性質(zhì)。（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______，圓底燒瓶?jī)?nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是_______。（2）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)證明氨具有_____性；氨跟氧氣反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖2中不能用來(lái)吸收尾氣的裝置是______(填裝置序號(hào))。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰或生石灰③.干燥氨氣（2）①.3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O②.還原③.4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）I【解析】濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，B中用堿石灰干燥，在C中加熱與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水、氮?dú)夂豌~，D可用于檢驗(yàn)是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸。（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱(chēng)為分液漏斗；濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，圓底燒瓶?jī)?nèi)藥品可選用堿石灰或生石灰；氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，B裝置中的堿石灰作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣，故答案為：分液漏斗；堿石灰或生石灰；干燥氨氣。（2）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮?dú)?，氧化銅被還原為銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；反應(yīng)中氨氣中氮元素化合價(jià)升高，證明氨具有還原性，氨與氧氣的在催化劑作用下反應(yīng)生成一氧化氮和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；還原；4NH3+5O24NO+6H2O。（3）氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖2中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，不可使用，故答案為：Ⅰ。山東省聊城市江北水城旅游度假區(qū)某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第一次自主學(xué)習(xí)成果匯報(bào)試題（時(shí)間：90分鐘分值：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類(lèi)的是（）A.泰山墨玉 B.龍山黑陶 C.齊國(guó)刀幣D.淄博琉璃【答案】C【解析】【詳析】墨玉、黑陶、琉璃均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，而刀幣主要成分為青銅，故答案為：C。2.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬【答案】B【解析】【詳析】A.N2分子中存在氮氮三鍵，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B.NO、NO2均大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應(yīng)生成NO2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測(cè)輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，選項(xiàng)C正確；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，可以與銅和銀反應(yīng)，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，選項(xiàng)D正確。答案選B。3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．、能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A不選；B．、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．、、、離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故C選；D．、能夠反應(yīng)生成亞硫酸弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；故選C。4.我國(guó)清代《本草綱目抬遺》中記載了藥物“鼻沖水”，“貯以玻璃瓶。緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。”，“鼻沖水”是指（）A.酒精 B.氨水 C.燒堿溶液 D.稀硫酸【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】“鼻沖水”說(shuō)明易揮發(fā)，有刺激性氣味，且有毒，則其為氨氣，綜上所述，故選B。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是（）A.斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量B.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量變化【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；B．C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)可以吸熱，多數(shù)氧化還原反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，加熱進(jìn)行的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定有能量變化，故D正確；故選D。6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑【答案】D【解析】【詳析】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀，可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等，所以，該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32－、SO42－，故不能確定該溶液中一定含SO42－，故A錯(cuò)誤；B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤；C.常溫下將鐵片放入濃硝酸，因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成氧化鎂和碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶壁上有黑色顆粒附著，在該反應(yīng)中，CO2中碳元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故D正確。答案選D。7.如圖是銀鋅電池裝置示意圖，電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Zn電極是負(fù)極B.Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)換【答案】B【解析】〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)，可知Zn作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化銀作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斘觥緼．Zn電極作負(fù)極，故A正確；B．氧化銀作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，故C正確；D．該裝置屬于原電池裝置，能量變化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于N、S的化合物的性質(zhì)解釋錯(cuò)誤的是（）A.HNO3需避光保存，是因?yàn)镠NO3見(jiàn)光易分解B.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封儲(chǔ)存，是因?yàn)镹H4HCO3分解D.CuSO4·5H2O遇濃硫酸變白，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍浴敬鸢浮緿【解析】【詳析】A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，所以要避光保存，故A正確；B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，是與有機(jī)色素化合成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色，故B正確；C．碳酸氫銨在常溫下易分解，溫度越高，分解越快，所以貯存、運(yùn)輸時(shí)要密封，故C正確；D．濃硫酸使藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4?5H2O)變白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤；故選D。【『點(diǎn)石成金』】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別。9.下列反應(yīng)過(guò)程中能量變化的趨勢(shì)與圖一致的是（）A.B.C.D.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A不符合；B．多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合；C．鋁熱反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，故C符合；D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合；故答案為：C。10.在NO2與水的反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（）A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳析】NO2和水反應(yīng)的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分）11.厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.“殲?20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】【詳析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽(yáng)能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯(cuò)誤。12.在探究SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的氧化性C.將過(guò)量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2不能漂白石蕊溶液D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3【答案】AB【解析】【詳析】A．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化產(chǎn)生，滴加Ba(NO3)2溶液時(shí)，Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀為BaSO4白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，這體現(xiàn)SO2的還原性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫溶于水生成H2SO3，亞硫酸電離出H+，使水溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，雖然二氧化硫有漂白性，但它不能使指示劑褪色，C正確；D．SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)生成了H2CO3，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是AB。13.世界瓷都－泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C.國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.高品質(zhì)的瓷器晶瑩剔透，屬于純凈物【答案】CD【解析】【詳析】A．陶瓷屬于硅酸鹽材料，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有耐酸堿腐蝕，抗氧化等有點(diǎn)，故A正確；B．陶瓷由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，主要化學(xué)成分是硅酸鹽，在新石器時(shí)代就已經(jīng)開(kāi)始使用，應(yīng)用較早，故B正確；C．SiC具有熔點(diǎn)高、硬度大的優(yōu)點(diǎn)，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．瓷器屬于硅酸鹽材料，由多種物質(zhì)構(gòu)成，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。故選CD。14.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，很快停止下列說(shuō)法不正確的是（）A.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽D.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2【答案】AC【解析】【詳析】A．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，由Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，不能說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；C．過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵鹽，故C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為2NO+O2＝2NO2，故D正確；故選AC。15.下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取少量氨氣B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水【答案】C【解析】【詳析】A.氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式，圖示收集方法合理，B項(xiàng)正確；C.氨氣不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.擠壓膠頭滴管，氣球變大，說(shuō)明圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，可證明氨氣極易溶于水，D項(xiàng)正確；答案選C。三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16.物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、B、D三種物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是________________________（用化學(xué)式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是_________。（3）將A與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。（4）C為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，當(dāng)C作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為_(kāi)______（填序號(hào)）。A.B.SC.D.E.（5）D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氣體的體積為_(kāi)______（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮浚?）（2）溶液變紅色（3）1∶2（4）B（5）22.4L【解析】根據(jù)硫及其部分化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，A、B、C、D分別為硫化氫、二氧化硫、亞硫酸鹽、硫酸。（1）溶于水或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，則H2S、H2SO4是電解質(zhì)，不是電解質(zhì)；（2）因?yàn)樗芤壕哂兴嵝?，則足量通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是溶液變紅色；（3）將H2S與混合，發(fā)生，H2S是還原劑，是氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；（4）C為鈉的正鹽，即亞硫酸鈉，S化合價(jià)為+4價(jià)，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，當(dāng)亞硫酸鈉作氧化劑時(shí)，S元素化合價(jià)降低，理論上可被還原為S；（5）根據(jù)，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成氣體1mol，即體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。17.某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)裝置：他們用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣。（1）用來(lái)制取氯氣的裝置是___________（填字母序號(hào)）。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再將B、D兩個(gè)試管分別加熱，___________（填“B”或“D”）試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。（3）裝置C的主要作用是______________________。（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)漂白效果并不像預(yù)期的一樣增強(qiáng)。查閱資料得知：兩種氣體混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而漂白作用減弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________?！敬鸢浮浚?）E（2）D（3）吸收多余的二氧化硫和氯氣（4）【解析】A沒(méi)用酒精燈，所以用亞硫酸鈉和濃硫酸制備二氧化硫，通入品紅溶液后褪色，E用酒精燈加熱，則是二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，通入品紅溶液后褪色，二者都用氫氧化鈉溶液吸收。（1）根據(jù)分析知，用來(lái)制取氯氣的裝置是E；（2）二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱后顏色可以復(fù)原，氯氣使品紅溶液褪色，加熱后顏色不可以復(fù)原，故答案為D；（3）裝置C的主要作用是吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染空氣；（4）二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18.某化學(xué)小組按下圖所示實(shí)驗(yàn)流程比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，其中B為一種紫紅色金屬，C為紅棕色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；A與B反應(yīng)迅速，實(shí)驗(yàn)中需要采取措施控制氣體放出的快慢及多少，則裝置I可以選擇的裝置為_(kāi)________________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在裝置I中加入B后，在加入A之前需向整套裝置中通入足量的氣體，該操作的目的是___________。（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸的氧化性比稀硝酸______________（填“強(qiáng)”或“弱”），判斷的依據(jù)是___________________。【答案】（1）①.②.C、D（2）排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化（3）（4）①.強(qiáng)②.濃硝酸能將NO氧化為，而稀硝酸不能【解析】A是濃硝酸，B是紫紅色金屬銅，二者生成二氧化氮，二氧化氮與水生成一氧化氮，一氧化氮與濃硝酸生成二氧化氮，一氧化氮與稀硝酸不反應(yīng)，最后氣體用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。（1）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；A、B加熱加快了反應(yīng)速率，C為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器裝置，可以隨用隨開(kāi)，隨關(guān)隨停，D可以通過(guò)分液漏斗控制反應(yīng)的快慢，故選C、D；（2）因?yàn)橐谎趸c氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以向整套裝置中通入足量的氣體，目的是排出系統(tǒng)內(nèi)的氧氣，防止生成的NO被氧化；（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出：濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)，判斷的依據(jù)是濃硝酸能將NO氧化為，而稀硝酸不能。19.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧