2024-2025學(xué)年黑龍江省牡丹江市某校高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1黑龍江省牡丹江市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考試時(shí)間：75分鐘分值：100分一、選擇題(共15小題，每道題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.火箭推動(dòng)劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，進(jìn)而提高了有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放C.飛秒化學(xué)是采用的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)D.我國(guó)科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了，在節(jié)能減排方面取得重大突破【答案】B【解析】火箭推動(dòng)劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑說明火箭技術(shù)的發(fā)展經(jīng)歷了多個(gè)階段，每個(gè)階段都標(biāo)志著技術(shù)的進(jìn)步和對(duì)更高飛行性能的追求，故A正確；催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，但有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；飛秒化學(xué)是采用的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)，秒化學(xué)的時(shí)間分辨率之所以能達(dá)到如此高的精度，是因?yàn)樗軌蚓_地測(cè)量和分析在極短時(shí)間內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，這對(duì)于揭示化學(xué)反應(yīng)的細(xì)節(jié)和動(dòng)力學(xué)過程非常關(guān)鍵，故C正確；我國(guó)科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了，這一突破不僅降低了合成氨過程的能耗，有利于節(jié)能減排的實(shí)現(xiàn)，還減少了生產(chǎn)過程中的壓強(qiáng)需求，從而降低了生產(chǎn)成本，故D正確；故選B。2.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。下列說法中正確的是A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率B.2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol?L﹣1?s﹣1C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：3D.12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13【答案】D【解析】圖中交點(diǎn)時(shí)A、B的濃度相等，但濃度繼續(xù)變化，則沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，如達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故A錯(cuò)誤；2s時(shí)，A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，則2s內(nèi)反應(yīng)速率v===0.15mol?L﹣1?s﹣1，而不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反應(yīng)速率==0.05mol/(L?s)，B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率==mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=2：3，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物質(zhì)的量為0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.6mol，則總物質(zhì)的量為1.6mol，起始時(shí)總物質(zhì)的量為2.6mol，則12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13，故D正確；答案選D。3.下列說法正確的有幾個(gè)①其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯②其他條件不變，升高溫度，能增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，則速率增大③如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大④增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大⑤如果使用催化劑，可使反應(yīng)活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則速率增大A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】B【解析】①其他條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但部分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，①錯(cuò)誤；②其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物分子本身能量增大，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，則速率增大，②正確；③如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，即增大活化分子的濃度，可以使有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大，③正確；④增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大，④錯(cuò)誤；⑤如果使用催化劑，可使反應(yīng)活化能降低，使得原來的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率增大，⑤正確；綜上分析可知，②③⑤正確；故答案為：B。4.可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。5.科學(xué)家致力于降低空氣中溫室效應(yīng)氣體含量的研究，催化劑I()與催化劑Ⅱ()對(duì)單個(gè)和分子合成乙酸的能量變化關(guān)系如圖所示。已知：圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)記；。下列說法錯(cuò)誤的是A.催化劑Ⅱ的催化效果較好B.催化劑I的決速步的反應(yīng)為C.該反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】由圖知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，最大活化能相比于催化劑Ⅰ更低，活化能小則反應(yīng)速率快，故催化劑Ⅰ的催化效果較差、催化劑Ⅱ的催化效果較好，故A正確；活化能最大的一步為決速步，結(jié)合選項(xiàng)A可知，催化劑I的決速步的反應(yīng)為，故B正確；由圖可知，反應(yīng)過程中存在C-H的斷裂，C-C、O-H鍵的形成，則該反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；如圖所示為單個(gè)和分子合成乙酸的能量變化關(guān)系圖，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：D6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)D．測(cè)定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會(huì)發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，P2>P1、T1>T2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A+B?3CD.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正

瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，故B正確；由圖③可知，A是反應(yīng)物，B和C是生成物，到平衡時(shí)A，B，C的改變量分別為0.8、0.4、1.2，故反應(yīng)方程式為2A?3C+B，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，與圖像不符合，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為

L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)溫度起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說法正確的是A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢB.達(dá)到平衡時(shí)，體系中關(guān)系：，Ⅰ，ⅡC.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：，Ⅰ，ⅢD.530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入

、

、

、

，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】由反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)，容器I和Ⅱ?yàn)榈葴睾闳?，且為等效平衡，容器Ⅲ溫度較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，530K時(shí)，容器I有：K（Ⅰ）==9，溫度不變，K不變，K（Ⅱ）=9；500K時(shí)，容器Ⅲ有：此時(shí)K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），說明溫度降低有利于反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)分析，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A錯(cuò)誤；容器Ⅰ和容器Ⅱ?yàn)榈刃胶猓虻钠鹗剂繛镮的兩倍，相當(dāng)于對(duì)I增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的量為Ⅰ的兩倍，故平衡時(shí)2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；容器I和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ為530K，則與I為等效平衡，此時(shí)α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的溫度低于530K，有利于正反應(yīng)，容器Ⅲ從逆反應(yīng)方向建立平衡，則轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡時(shí)α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正確；530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此時(shí)Qc==0.67<9，則反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaHCO3NH4ClNaCl溶液H2SO4弱電解質(zhì)HFCO2BaSO4非電解質(zhì)CuNH3乙醇H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NH4Cl在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故B正確；NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；BaSO4水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水不能完全電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。10.人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35～7.45，當(dāng)血液pH低于7.2或高于7.5時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：。已知該溫度下的，，，。下列說法不正確的是A.人體發(fā)生酸中毒時(shí)注射溶液可以緩解癥狀B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：C.當(dāng)人體血液中，人體出現(xiàn)堿中毒D.正常人體血液中，【答案】B【解析】由緩沖作用表達(dá)式可知，注射溶液使平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度降低，可以緩解癥狀，故A正確；當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：和，故B錯(cuò)誤；當(dāng)人體血液中：時(shí)，由得，，超過7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒，故C正確；正常人體血液中，以血液中為例，由得，，由得，，說明血液中的碳的存在形式以為主，且遠(yuǎn)大于，故D正確；選B。11.在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列說法正確的是A.①中水的電離程度小于③中水的電離程度B.將②、③等體積混合，pH=7C.將①、④混合，則混合液一定呈酸性D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】D【解析】該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，則Ksp=10-12；對(duì)于水的電離平衡來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離子濃度分別為10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的電離程度大于③中水的電離程度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.01mol·L-1的HCl與pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈堿性，pH>7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸中存在電離平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)可不斷的電離補(bǔ)充出H＋、OH-，pH變化較慢，故D項(xiàng)正確；故答案選D。12.常溫下，體積相同、濃度均為的溶液、溶液分別加水稀釋，溶液的隨稀釋倍數(shù)的常用對(duì)數(shù)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，始終增大1B.常溫下的電離常數(shù)約為1.0×10-4C.溶液中水的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)D.恰好中和時(shí)消耗同濃度的溶液的體積：點(diǎn)大于點(diǎn)【答案】B【解析】由圖可知，常溫下HX和HY溶液pH分別為0、2.0，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸；HX強(qiáng)酸，稀釋HX溶液，開始階段溶液每稀釋10倍pH增大1，溶液較稀時(shí)，再稀釋10倍pH增大小于1，pH始終小于7，A錯(cuò)誤；由圖可知，c(HY)＝10－2mol·L－1時(shí)溶液的pH=3.0，則HY的電離平衡常數(shù)，B正確；a點(diǎn)溶液pH小于b點(diǎn)，則a點(diǎn)溶液的酸性強(qiáng)于b點(diǎn)，而酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，故水的電離程度：a<b，C錯(cuò)誤；未指明HX和HY溶液的體積，無法確定消耗同濃度NaOH溶液的體積，D錯(cuò)誤；故選B。13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量M，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①M(fèi)N；②NQ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(M)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中M、N、Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk～T曲線(k為速率常數(shù))。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中，隨c(M)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B.溫度高于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.欲提高N的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.體系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)【答案】D【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是M，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Q，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是N；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度大于反應(yīng)②的。由圖甲中的信息可知，隨c(M)的減小，c(N)先增大后減小，c(Q)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(M)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯(cuò)誤；由圖乙信息可知，溫度高于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，B說法錯(cuò)誤；由圖乙可知，升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，而且反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度大于反應(yīng)②的；由圖甲可知，在較短的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，c(N)的濃度增大，因此，欲提高N的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法錯(cuò)誤；根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在N的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)M的減少量等于N和Q的增加量，因此，v(M)=v(N)+v(Q)，但是，在N的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Q的增加量等于M和N的減少量，故v(M)+v(N)=v(Q)，D說法正確；綜上所述，本題選D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評(píng)為10大科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pH一樣的定義來規(guī)定。下列說法錯(cuò)誤的是A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大B.該溫度下，純重水的C.該溫度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)【答案】D【解析】重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，，Na與重水電離生成的反應(yīng)生成D2，促進(jìn)重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增大，A正確；重水(D2O)的離子積，則，，B正確；1L含DCl的重水溶液中，，C正確；100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合時(shí)，NaOD過量，所以，，，，D錯(cuò)誤；答案選D。15.燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC.圖2中，a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖2中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】乙容器相對(duì)于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)溫度小于狀態(tài)Ⅱ，則狀態(tài)Ⅰ的逆反應(yīng)速率小于狀態(tài)Ⅱ，故B正確；圖2中，a點(diǎn)后CO2轉(zhuǎn)化率還在變化，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖2中溫度T3小于T4，則對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大于T4，故D錯(cuò)誤；故選B。二、填空題(共4小題，共55分)16.I．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答相關(guān)問題：編號(hào)溫度/℃溶液酸性溶液濃度體積/mL濃度體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液(過量)和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，可以通過測(cè)定___________來判斷反應(yīng)的快慢。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移___________mol電子。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為___________。II．恒容密閉容器中，用還原，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖甲所示)，在300℃反應(yīng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示，請(qǐng)分析并回答如下問題：（4）寫出300℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。其中一種產(chǎn)物X進(jìn)入下一容器，在100~200℃與反應(yīng)，則X為(填化學(xué)式)___________。（5）時(shí)間段用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮浚?）酸性溶液褪色時(shí)間（2）①.濃度②.溫度（3）①.2②.2.5（4）①.②.（5）【解析】【小問1詳析】草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色會(huì)由紫色褪為無色，則實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以通過測(cè)定酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間；【小問2詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和②的草酸溶液的濃度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的目的是探究草酸溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實(shí)驗(yàn)②和③的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問3詳析】發(fā)生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)升高為+4價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥2.5；【小問4詳析】由圖甲可知，300℃時(shí)，氫氣和二氧化硫在催化劑作用下反應(yīng)硫化氫，化學(xué)方程式為：；100℃-200℃時(shí)，硫化氫與二氧化硫在催化劑作用下反應(yīng)生成硫和水，則物質(zhì)X為；【小問5詳析】由圖乙可知，0~t1時(shí)間段二氧化硫濃度的變化量為2×10-3mol/L，則二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率。17.氨是重要的化工原料，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：（1）工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃～500℃、10～30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1.08：3的條件下合成氨，分析說明原料氣中過量的理由是_______。（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，_______(填“>”“<”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)中，當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)_______(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。（3）若在不同壓強(qiáng)下，以投料比的方式進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示：(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：)①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開______<20MPa<_______，判斷依據(jù)是_______。②當(dāng)時(shí)，某溫度下。則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(化為最簡(jiǎn)式，為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×摩爾分?jǐn)?shù))。【答案】（1）)原料氣中相對(duì)易得，適度過量有利于提高轉(zhuǎn)化率（2）①.>②.逆向進(jìn)行（3）①.②.③.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，的摩爾分?jǐn)?shù)越大④.【解析】【小問1詳析】從制備途徑而言，原料氣中氮?dú)庀鄬?duì)易得，適度過量有利于增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率【小問2詳析】①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)大于；②400℃時(shí)，氨氣、氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量分別為、和時(shí)，則容器中反應(yīng)的濃度熵，則平衡逆向進(jìn)行；【小問3詳析】①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，、、條件下氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)依次增大，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)椋蚀鸢笧椋?。②設(shè)起始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為和，平衡時(shí)生成氨氣為，由題意可建立如下三段式：由氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2可得：，解得，氮?dú)?、氫氣、氨氣的平衡分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)。18.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化學(xué)有著緊密的聯(lián)系。（1）現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答：①常溫下，溶液加水稀釋，下列數(shù)值一定變小的是___________(填字母)。A．c(H+)B．C．D．②取10mL乙溶液，加入少量無水CH3COONa固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的值將___________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。③相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，分別與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（2）已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___________。（3）已知：在25℃，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離常數(shù)(Ka)NH3·H2OKb=1.8×10-5HClOK?=4.7×10-8H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11H2SO3Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7CH3COOHK?=1.7×10-5①同濃度的CH3COO-、、、ClO-結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。②將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至?xí)r，溶液中的___________。③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。A．、B．ClO-、C．、D．HClO、【答案】（1）①.A②.減?、?<（2）10∶1（3）①.>ClO->>CH3COO-②.1.02③.C【解析】【小問1詳析】①加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，n(H+)增大，但溶液體積增大程度大于物質(zhì)的量增大程度，則c(H+)減小，A符合題意；醋酸溶液加水稀釋，c(CH3COO-)減小，Ka不變，則

增大，B不符合題意；溫度不變，KW不變，則c(H+)·c(OH-)不變，C不符合題意；醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，KW不變，則c(OH-)增大，所以

增大，D不符合題意；故選A；②加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，c(CH3COO-)增大，醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，

的值將減小；③由于鹽酸完全電離，醋酸部分電離，pH=2的鹽酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，鹽酸濃度小于醋酸濃度，則等體積的甲、乙兩溶液，分別與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：(甲)<(乙)；【小問2詳析】25℃時(shí)，KW=10-14，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-5mol·L-1，pH=4的H2SO4溶液，c(H+)=10-4mol·L-1，若所得混合溶液的pH=7，則c(OH-)·V(NaOH)=c(H+)·V(H2SO4)，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)∶V(H2SO4)=c(H+)∶c(OH-)=10-4∶10-5=10∶1；【小問3詳析】①電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力越強(qiáng)，因?yàn)镵a(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>，所以同濃度的CH3COO-、、、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;ClO->>CH3COO-；②將SO2通入該氨水中，當(dāng)降至1.0×10?7mol?L?1時(shí)，，則溶液中；③Ka越大，酸性越強(qiáng)，可用相對(duì)較強(qiáng)的酸制取相對(duì)較弱的酸，則：由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，則、兩者不反應(yīng)，能大量共存，A不符合題意；由于Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性：HClO>，則ClO-、兩者不反應(yīng)，能大量共存，B不符合題意；由于Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)，酸性：，則、兩者可以反應(yīng)，不能大量共存，C符合題意；由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)，酸性：H2CO3>HClO，則HClO、兩者不反應(yīng)，能大量共存，D不符合題意；故選C。19.25℃時(shí)，將體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。（1）若a=13，b=2，Va：Vb=1：9，則所得混合液的pH=___________。（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值是否可以等于4(填“是”或“否”)___________。（3）為了更好表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG=lg。25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=___________，溶液的pH與AG的換算公式為AG=___________(要化簡(jiǎn))?！敬鸢浮浚?）11（2）是（3）①.0②.-2pH+14【解析】【小問1詳析】pH=13的強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，Va：Vb=1：9混合，nOH-)=0.1mol/L×Va，c(H+)=0.01mol/L×Vb，可知c(OH-)>(H+)，溶液顯堿性，，c(H+)=，混合液的pH=11；【小問2詳析】25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合，若所得溶液的pH=7，溶液恰好中和，則酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于堿溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，得，由于b=0.5a，若b=4，則a=8，，滿足Va>Vb，所以可以；【小問3詳析】根據(jù)定義AG=lg，中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，所以AG=lg=lg1=0；c(OH-)=，所以AG=lg=2×lgc(H+)-lgKw=-2pH+14；黑龍江省牡丹江市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考考試時(shí)間：75分鐘分值：100分一、選擇題(共15小題，每道題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.火箭推動(dòng)劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑B.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，進(jìn)而提高了有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放C.飛秒化學(xué)是采用的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)D.我國(guó)科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了，在節(jié)能減排方面取得重大突破【答案】B【解析】火箭推動(dòng)劑的發(fā)展歷史是從古代的火藥到液體推進(jìn)劑、固體推進(jìn)劑，再到現(xiàn)如今的高能推進(jìn)劑和綠色推進(jìn)劑說明火箭技術(shù)的發(fā)展經(jīng)歷了多個(gè)階段，每個(gè)階段都標(biāo)志著技術(shù)的進(jìn)步和對(duì)更高飛行性能的追求，故A正確；催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，加快了反應(yīng)速率，但有害物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；飛秒化學(xué)是采用的時(shí)間分辨技術(shù)跟蹤監(jiān)測(cè)化學(xué)反應(yīng)中壽命極短的中間體或過渡態(tài)的技術(shù)，秒化學(xué)的時(shí)間分辨率之所以能達(dá)到如此高的精度，是因?yàn)樗軌蚓_地測(cè)量和分析在極短時(shí)間內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，這對(duì)于揭示化學(xué)反應(yīng)的細(xì)節(jié)和動(dòng)力學(xué)過程非常關(guān)鍵，故C正確；我國(guó)科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了，這一突破不僅降低了合成氨過程的能耗，有利于節(jié)能減排的實(shí)現(xiàn)，還減少了生產(chǎn)過程中的壓強(qiáng)需求，從而降低了生產(chǎn)成本，故D正確；故選B。2.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。下列說法中正確的是A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率B.2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol?L﹣1?s﹣1C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：3D.12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13【答案】D【解析】圖中交點(diǎn)時(shí)A、B的濃度相等，但濃度繼續(xù)變化，則沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，如達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故A錯(cuò)誤；2s時(shí)，A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，則2s內(nèi)反應(yīng)速率v===0.15mol?L﹣1?s﹣1，而不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反應(yīng)速率==0.05mol/(L?s)，B的濃度變化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率==mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=2：3，故C錯(cuò)誤；平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物質(zhì)的量為0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.6mol，則總物質(zhì)的量為1.6mol，起始時(shí)總物質(zhì)的量為2.6mol，則12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13，故D正確；答案選D。3.下列說法正確的有幾個(gè)①其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯②其他條件不變，升高溫度，能增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，則速率增大③如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，可以使有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大④增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大⑤如果使用催化劑，可使反應(yīng)活化能降低，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則速率增大A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)【答案】B【解析】①其他條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但部分反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，①錯(cuò)誤；②其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物分子本身能量增大，使得部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，則速率增大，②正確；③如果活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，即增大活化分子的濃度，可以使有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大，③正確；④增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)的分子數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，則速率增大，④錯(cuò)誤；⑤如果使用催化劑，可使反應(yīng)活化能降低，使得原來的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率增大，⑤正確；綜上分析可知，②③⑤正確；故答案為：B。4.可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②④⑤【答案】A【解析】根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征來判斷：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，符合特征（1），正確；②該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合，錯(cuò)誤；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2），正確；⑤在恒容密閉容器中，該體系的ρ始終保持不變，不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；答案選A。5.科學(xué)家致力于降低空氣中溫室效應(yīng)氣體含量的研究，催化劑I()與催化劑Ⅱ()對(duì)單個(gè)和分子合成乙酸的能量變化關(guān)系如圖所示。已知：圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)記；。下列說法錯(cuò)誤的是A.催化劑Ⅱ的催化效果較好B.催化劑I的決速步的反應(yīng)為C.該反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】D【解析】由圖知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，最大活化能相比于催化劑Ⅰ更低，活化能小則反應(yīng)速率快，故催化劑Ⅰ的催化效果較差、催化劑Ⅱ的催化效果較好，故A正確；活化能最大的一步為決速步，結(jié)合選項(xiàng)A可知，催化劑I的決速步的反應(yīng)為，故B正確；由圖可知，反應(yīng)過程中存在C-H的斷裂，C-C、O-H鍵的形成，則該反應(yīng)過程中有極性鍵斷裂和極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；如圖所示為單個(gè)和分子合成乙酸的能量變化關(guān)系圖，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故D錯(cuò)誤；故選：D6.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．模擬侯氏制堿法獲得B．探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)D．測(cè)定NaClO溶液的pHA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氨氣直接通入到飽和食鹽水中會(huì)發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；所取的H2O2溶液的體積和濃度都一樣，左邊試管加催化劑，右邊沒有加，符合控制變量要求，故B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，故不能用硝酸酸化，故C錯(cuò)誤；NaClO溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B.由圖②可知，P2>P1、T1>T2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0C.圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A+B?3CD.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻ν正、ν逆

都增大，ν逆

增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正

瞬間不變，這與圖像不吻合，故A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，故B正確；由圖③可知，A是反應(yīng)物，B和C是生成物，到平衡時(shí)A，B，C的改變量分別為0.8、0.4、1.2，故反應(yīng)方程式為2A?3C+B，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)△H<0，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Y的百分含量增大，與圖像不符合，故D錯(cuò)誤；答案選B。8.甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為

L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)溫度起始物質(zhì)的量平衡時(shí)物質(zhì)的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說法正確的是A.正反應(yīng)的平衡常數(shù)ⅠⅡⅢB.達(dá)到平衡時(shí)，體系中關(guān)系：，Ⅰ，ⅡC.達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：，Ⅰ，ⅢD.530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入

、

、

、

，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】C【解析】由反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)，容器I和Ⅱ?yàn)榈葴睾闳荩覟榈刃胶?，容器Ⅲ溫度較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，530K時(shí)，容器I有：K（Ⅰ）==9，溫度不變，K不變，K（Ⅱ）=9；500K時(shí)，容器Ⅲ有：此時(shí)K（Ⅲ）==16，K（Ⅲ）>K（Ⅰ），說明溫度降低有利于反應(yīng)的進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)分析，正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=K(Ⅱ)<K(Ⅲ)，故A錯(cuò)誤；容器Ⅰ和容器Ⅱ?yàn)榈刃胶?，Ⅱ的起始量為I的兩倍，相當(dāng)于對(duì)I增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)各組分的量為Ⅰ的兩倍，故平衡時(shí)2c(CH3OH，Ⅰ)=c(CH3OH，Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；容器I和容器Ⅲ溫度不同，若容器Ⅲ為530K，則與I為等效平衡，此時(shí)α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)=1，由于Ⅲ的溫度低于530K，有利于正反應(yīng)，容器Ⅲ從逆反應(yīng)方向建立平衡，則轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)到平衡時(shí)α(NH3，Ⅰ)+α(H2O，Ⅲ)<1，故C正確；530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH0.10mol、NH30.15mol、CH3NH20.10mol、H2O0.10mol，此時(shí)Qc==0.67<9，則反應(yīng)向著正方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.下列關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaHCO3NH4ClNaCl溶液H2SO4弱電解質(zhì)HFCO2BaSO4非電解質(zhì)CuNH3乙醇H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】Cu是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；NH4Cl在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)，故B正確；NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；BaSO4水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水不能完全電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。10.人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.35～7.45，當(dāng)血液pH低于7.2或高于7.5時(shí)，會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：。已知該溫度下的，，，。下列說法不正確的是A.人體發(fā)生酸中毒時(shí)注射溶液可以緩解癥狀B.當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)：C.當(dāng)人體血液中，人體出現(xiàn)堿中毒D.正常人體血液中，【答案】B【解析】由緩沖作用表達(dá)式可知，注射溶液使平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度降低，可以緩解癥狀，故A正確；當(dāng)過量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：和，故B錯(cuò)誤；當(dāng)人體血液中：時(shí)，由得，，超過7.45的上限，人體出現(xiàn)堿中毒，故C正確；正常人體血液中，以血液中為例，由得，，由得，，說明血液中的碳的存在形式以為主，且遠(yuǎn)大于，故D正確；選B。11.在某溫度時(shí)，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol·L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH②0.01mol·L-1的HCl③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液；下列說法正確的是A.①中水的電離程度小于③中水的電離程度B.將②、③等體積混合，pH=7C.將①、④混合，則混合液一定呈酸性D.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①【答案】D【解析】該溫度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH-)=10-9mol/L，則Ksp=10-12；對(duì)于水的電離平衡來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離子濃度分別為10-10mol/L、10-10mol/L、10-11mol/L、10-11mol/L，①中水的電離程度大于③中水的電離程度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.01mol·L-1的HCl與pH=11的氨水（c(OH-)=0.1mol/L）等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈堿性，pH>7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸中存在電離平衡，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-)>c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)可不斷的電離補(bǔ)充出H＋、OH-，pH變化較慢，故D項(xiàng)正確；故答案選D。12.常溫下，體積相同、濃度均為的溶液、溶液分別加水稀釋，溶液的隨稀釋倍數(shù)的常用對(duì)數(shù)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，始終增大1B.常溫下的電離常數(shù)約為1.0×10-4C.溶液中水的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)D.恰好中和時(shí)消耗同濃度的溶液的體積：點(diǎn)大于點(diǎn)【答案】B【解析】由圖可知，常溫下HX和HY溶液pH分別為0、2.0，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸；HX強(qiáng)酸，稀釋HX溶液，開始階段溶液每稀釋10倍pH增大1，溶液較稀時(shí)，再稀釋10倍pH增大小于1，pH始終小于7，A錯(cuò)誤；由圖可知，c(HY)＝10－2mol·L－1時(shí)溶液的pH=3.0，則HY的電離平衡常數(shù)，B正確；a點(diǎn)溶液pH小于b點(diǎn)，則a點(diǎn)溶液的酸性強(qiáng)于b點(diǎn)，而酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，故水的電離程度：a<b，C錯(cuò)誤；未指明HX和HY溶液的體積，無法確定消耗同濃度NaOH溶液的體積，D錯(cuò)誤；故選B。13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量M，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①M(fèi)N；②NQ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(M)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中M、N、Q的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk～T曲線(k為速率常數(shù))。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中，隨c(M)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B.溫度高于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.欲提高N的產(chǎn)率，需降低反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間D.體系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q)【答案】D【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是M，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Q，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是N；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度大于反應(yīng)②的。由圖甲中的信息可知，隨c(M)的減小，c(N)先增大后減小，c(Q)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(M)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯(cuò)誤；由圖乙信息可知，溫度高于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，B說法錯(cuò)誤；由圖乙可知，升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，而且反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度大于反應(yīng)②的；由圖甲可知，在較短的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，c(N)的濃度增大，因此，欲提高N的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，C說法錯(cuò)誤；根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在N的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)M的減少量等于N和Q的增加量，因此，v(M)=v(N)+v(Q)，但是，在N的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Q的增加量等于M和N的減少量，故v(M)+v(N)=v(Q)，D說法正確；綜上所述，本題選D。14.“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評(píng)為10大科技突破之一。某溫度下，重水(D2O)的離子積，可以用pH一樣的定義來規(guī)定。下列說法錯(cuò)誤的是A.重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度增大B.該溫度下，純重水的C.該溫度下，1L含0.01molDCl的重水溶液，其pD=2D.該溫度下，在100mL的DCl重水溶液中，加入100mLNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的pD=13(忽略溶液體積的變化)【答案】D【解析】重水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，，Na與重水電離生成的反應(yīng)生成D2，促進(jìn)重水發(fā)生電離，從而使重水的電離程度增大，A正確；重水(D2O)的離子積，則，，B正確；1L含DCl的重水溶液中，，C正確；100mL的DCl重水溶液和100mL的NaOD的重水溶液混合時(shí)，NaOD過量，所以，，，，D錯(cuò)誤；答案選D。15.燃煤廢氣中的轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為2.0L恒容密閉容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖1所示；容器甲中，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A.圖1中，表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BB.圖1中，逆反應(yīng)速率：狀態(tài)I<狀態(tài)ⅡC.圖2中，a點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.圖2中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【解析】乙容器相對(duì)于甲容器，等效于甲平衡后壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率高于甲容器，則表示乙容器的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線A，故A錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，由圖可知，狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)溫度小于狀態(tài)Ⅱ，則狀態(tài)Ⅰ的逆反應(yīng)速率小于狀態(tài)Ⅱ，故B正確；圖2中，a點(diǎn)后CO2轉(zhuǎn)化率還在變化，未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；由圖1可知，升高溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，圖2中溫度T3小于T4，則對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)大于T4，故D錯(cuò)誤；故選B。二、填空題(共4小題，共55分)16.I．實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)回答相關(guān)問題：編號(hào)溫度/℃溶液酸性溶液濃度體積/mL濃度體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取溶液(過量)和酸性溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，可以通過測(cè)定___________來判斷反應(yīng)的快慢。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（3）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移___________mol電子。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為___________。II．恒容密閉容器中，用還原，生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖甲所示)，在300℃反應(yīng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示，請(qǐng)分析并回答如下問題：（4）寫出300℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。其中一種產(chǎn)物X進(jìn)入下一容器，在100~200℃與反應(yīng)，則X為(填化學(xué)式)___________。（5）時(shí)間段用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮浚?）酸性溶液褪色時(shí)間（2）①.濃度②.溫度（3）①.2②.2.5（4）①.②.（5）【解析】【小問1詳析】草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色會(huì)由紫色褪為無色，則實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以通過測(cè)定酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：酸性KMnO4溶液褪色時(shí)間；【小問2詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和②的草酸溶液的濃度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的目的是探究草酸溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)溫度不同，其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，則由變量唯一化的原則可知，實(shí)驗(yàn)②和③的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；【小問3詳析】發(fā)生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)升高為+4價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c(H2C2O4):c(KMnO4)≥2.5；【小問4詳析】由圖甲可知，300℃時(shí)，氫氣和二氧化硫在催化劑作用下反應(yīng)硫化氫，化學(xué)方程式為：；100℃-200℃時(shí)，硫化氫與二氧化硫在催化劑作用下反應(yīng)生成硫和水，則物質(zhì)X為；【小問5詳析】由圖乙可知，0~t1時(shí)間段二氧化硫濃度的變化量為2×10-3mol/L，則二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率。17.氨是重要的化工原料，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃～500℃、10～30MPa，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1.08：3的條件下合成氨，分析說明原料氣中過量的理由是_______。（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示。T/℃200300400K0.5①試比較、的大小，_______(填“>”“<”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)中，當(dāng)測(cè)得、和物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)_______(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。（3）若在不同壓強(qiáng)下，以投料比的方式進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示：(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：)①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)開______<20MPa<_______，判斷依據(jù)是_______。②當(dāng)時(shí)，某溫度下。則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(化為最簡(jiǎn)式，為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×摩爾分?jǐn)?shù))。【答案】（1）)原料氣中相對(duì)易得，適度過量有利于提高轉(zhuǎn)化率（2）①.>②.逆向進(jìn)行（3）①.②.③.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，的摩爾分?jǐn)?shù)越大④.【解析】【小問1詳析】從制備途徑而言，原料氣中氮?dú)庀鄬?duì)易得，適度過量有利于增大反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率【小問2詳析】①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)大于；②400℃時(shí)，氨氣、氮?dú)夂蜌錃馕镔|(zhì)的量分別為、和時(shí)，則容器中反應(yīng)的濃度熵，則平衡逆向進(jìn)行；【小問3詳析】①該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)增大，由圖可知，、、條件下氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)依次增大，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)椋蚀鸢笧椋?。②設(shè)起始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為和，平衡時(shí)生成氨氣為，由題意可建立如下三段式：由氨氣的摩爾分?jǐn)?shù)為0.2可得：，解得，氮?dú)?、氫氣、氨氣的平衡分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)。18.人們?nèi)粘Ｉa(chǎn)生活與化