基于模型認(rèn)知的高三化學(xué)復(fù)習(xí)_第1頁(yè)
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基于模型認(rèn)知的高三化學(xué)復(fù)習(xí)備考策略及案例分享

“三教九流”,未嘗不可適當(dāng)關(guān)系的呈現(xiàn)本指宗教或?qū)W術(shù)上的各種流派。也泛指社會(huì)上各行各業(yè)的人。三教:指儒教、佛教、道教;九流:指儒家、道家、陰陽(yáng)家、法家、名家、墨家、縱橫家、雜家、農(nóng)家。出自宋代趙彥衛(wèi)《云麓漫鈔》第六卷:“(梁武帝)問(wèn)三教九流及漢朝舊事,了如目前?!爆F(xiàn)略有貶義,老舍《茶館》第三幕:“我在這兒監(jiān)視著,三教九流,各色人等,一定能夠得到大量的情報(bào)。”安身立命的根本專業(yè)成長(zhǎng)的瓶頸目錄CONTENTSCONTENTS01追根溯源——模型應(yīng)用的發(fā)展歷程02歸納匯總——模型分類的深度解析03重塑價(jià)值——模型認(rèn)知的功能探究05并非萬(wàn)能——模型解題的美中不足04思維進(jìn)階——模型應(yīng)用的教學(xué)實(shí)踐06著書(shū)立說(shuō)——模型思維的教學(xué)凝練追根溯源模型應(yīng)用的發(fā)展歷程PART01模型建構(gòu)的發(fā)展歷程2010年全國(guó)高考化學(xué)考試大綱“通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察……”“將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果,能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)……”。2004年《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》多處提到了“模型”一詞,例如“能列舉金屬晶體的基本堆積模型”“用球棍模型、多媒體軟件展示有機(jī)化合物分子的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象”,要求學(xué)生學(xué)會(huì)制作模型,并應(yīng)用模型來(lái)解決問(wèn)題2017年《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)

》提出了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”:可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律模型是人們?yōu)榱诉_(dá)到對(duì)目標(biāo)對(duì)象進(jìn)行解釋、認(rèn)識(shí)或研究等特定目的,對(duì)目標(biāo)對(duì)象所作的一種簡(jiǎn)化的、直觀的、定性的或定量的、文字的或圖形的描述。歸納匯總模型分類的深度解析PART02類別1:化學(xué)物質(zhì)模型(原子模型、晶體結(jié)構(gòu)模型、裝置模型等)各種分子結(jié)構(gòu)模型及其功能類別2:化學(xué)理論模型(氧化還原理論、元素周期律、化學(xué)鍵等)元素周期律理論模型類別3:化學(xué)反應(yīng)原理類模型(化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度等)化學(xué)反應(yīng)與速率影響因素模型類別4:認(rèn)知模型(元素化合物認(rèn)知、化學(xué)工藝流程認(rèn)知、有機(jī)合成方案認(rèn)知、電化學(xué)認(rèn)知等)電化學(xué)認(rèn)知模型重塑價(jià)值模型認(rèn)知的功能探究PART03數(shù)字化實(shí)驗(yàn)應(yīng)用于中學(xué)化學(xué)教學(xué)的應(yīng)然路徑1.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)和傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)有機(jī)結(jié)合2.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)和傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)在研究中應(yīng)當(dāng)并駕齊驅(qū)類似于教學(xué)反思,即數(shù)字化實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)1.……………2.……………學(xué)科論文寫(xiě)作模型:《芻議中學(xué)化學(xué)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)》《中學(xué)化學(xué)》數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的優(yōu)勢(shì)分析(簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)操作+實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可視化)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的不足分析(忽略傳統(tǒng)方法+忽略實(shí)驗(yàn)價(jià)值)有數(shù)據(jù)支撐、有文獻(xiàn)論證,最終才有說(shuō)服力分析問(wèn)題解決問(wèn)題效果評(píng)價(jià)提出問(wèn)題數(shù)字化實(shí)驗(yàn)的內(nèi)涵、研究歷程等方面教學(xué)實(shí)踐06主備發(fā)言02討論優(yōu)化04課后反思07制作共案05形成個(gè)案01提出問(wèn)題03課前思考資源入庫(kù)集體備課模型(1)時(shí)間前置:提前一周備好下周內(nèi)容(2)實(shí)踐前置:先在一個(gè)班授課,再來(lái)修改,然后推行(3)過(guò)程檢查:六頂思維帽,人人都發(fā)言,形式即內(nèi)容(4)成果物化:組織比賽:小課題、小論文、優(yōu)質(zhì)課等(5)捆綁評(píng)價(jià):沒(méi)有優(yōu)秀的個(gè)人,只有優(yōu)秀的團(tuán)隊(duì)科學(xué)研究:以原子結(jié)構(gòu)模型演變?yōu)槔邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒,經(jīng)過(guò)大量的研究,科學(xué)家們先后提出了實(shí)心球模型、棗糕式無(wú)核模型、行星式有核模型、原子軌道模型、電子云模型等五種典型的原子模型,逐步完善了原子結(jié)構(gòu)理論,解釋了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)中重演原子模型建構(gòu)的過(guò)程,讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過(guò)程就是原子模型逐漸完善的過(guò)程,了解“模型”在化學(xué)發(fā)展史上的貢獻(xiàn),從而激發(fā)學(xué)生的模型意識(shí),樹(shù)立模型思想,了解模型建構(gòu)過(guò)程中的分析、推理、想象等思維方法?;瘜W(xué)模型:科學(xué)理論與現(xiàn)實(shí)世界之間的橋梁模擬與表征物質(zhì)結(jié)構(gòu)使用價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR)來(lái)預(yù)測(cè)共價(jià)分子CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型:它們的中心原子是sp3雜化,但CH4的碳原子上沒(méi)有孤對(duì)電子,而NH3

和H2O的氮、氧原子上分別有1對(duì)和2對(duì)孤對(duì)電子,電子對(duì)間的排斥使得CH4、NH3、H2O的分子結(jié)構(gòu)分別呈正四面體、三角錐和V形。

過(guò)渡態(tài)理論模型解釋反應(yīng)過(guò)程運(yùn)用活化能來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成,提出化學(xué)反應(yīng)速率不同是因?yàn)楦鞣N化學(xué)反應(yīng)的活化能不同,而不是簡(jiǎn)單的反應(yīng)物分子直接有效碰撞形成產(chǎn)物(碰撞理論模型)。思維進(jìn)階模型應(yīng)用的教學(xué)實(shí)踐PART04個(gè)人備課必備的5本書(shū)備考路徑:元素周期表的演變帶來(lái)的啟發(fā)門(mén)捷列夫手寫(xiě)稿:原始模型門(mén)捷列夫1871年周期表:進(jìn)化模型備考路徑:元素周期表的演變帶來(lái)的啟發(fā)教材中周期表:通用模型模型演變的規(guī)律:思維的進(jìn)階初始模型通用模型應(yīng)用模型思維進(jìn)階與核心素養(yǎng)相匹配低階思維淺層次學(xué)習(xí)頂階思維高階思維深度學(xué)習(xí)凸顯選拔功能和教師培優(yōu)能力必備知識(shí)——關(guān)鍵能力——核心素養(yǎng)食材食物營(yíng)養(yǎng)知識(shí)模型低階:記憶識(shí)記單一、零散的知識(shí),不需要過(guò)多的思考,只需進(jìn)行初步分析,目的是夯實(shí)化學(xué)基礎(chǔ)。思維模型高階:發(fā)散將知識(shí)模型通過(guò)比較和分析、概括和歸納等方法,構(gòu)建結(jié)構(gòu)化的網(wǎng)絡(luò)體系,實(shí)現(xiàn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化和認(rèn)識(shí)過(guò)程的思路化。頂階:應(yīng)用將思維模型進(jìn)行有效的遷移,應(yīng)用于真實(shí)問(wèn)題的解決,

實(shí)現(xiàn)問(wèn)題解決能力和創(chuàng)造性思維等能力的發(fā)展。解題模型備考路徑:深度學(xué)習(xí)——思維進(jìn)階式的模型認(rèn)知能力思維進(jìn)階帶來(lái)深度學(xué)習(xí)起點(diǎn)過(guò)程終點(diǎn)難點(diǎn)在于如何進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)防倒吸實(shí)驗(yàn)?zāi)P偷乃季S進(jìn)階知識(shí)模型(記憶)思維模型1(發(fā)散):隔離式思維模型2(發(fā)散):接收式思維模型3(發(fā)散):接收式元素周期表的思維進(jìn)階知識(shí)模型(記憶)該元素符號(hào)為(),名稱為(),在周期表中的位置為()。思維模型(發(fā)散)畫(huà)出該元素的價(jià)類二維圖并寫(xiě)出相互轉(zhuǎn)化的方程式。解題模型(應(yīng)用)預(yù)測(cè)硒和碲的物理、化學(xué)性質(zhì)。案例CONTECT04丨工藝流程一輪復(fù)習(xí)02丨電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)03丨綜合實(shí)驗(yàn)一輪復(fù)習(xí)01丨元素化合物一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物復(fù)習(xí)課:以氮及其化合物為例難點(diǎn)1.方程式太多,高一學(xué)生記憶量太大2.實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷,化學(xué)物質(zhì)有毒,看視頻學(xué)實(shí)驗(yàn)3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象跟預(yù)想的不一致(藍(lán)色、綠色)環(huán)節(jié)1:設(shè)置真實(shí)情境環(huán)節(jié)1:設(shè)置真實(shí)情境(化學(xué)實(shí)驗(yàn)最真實(shí))制作方法:

用酒精噴燈將大試管底部加熱至紅軟狀態(tài),脫離火焰,迅速將小試管從大試管插入并穿過(guò)大試管底部,使小試管一半在外一半在內(nèi)。待其自然冷卻,兩支試管粘在一起。優(yōu)點(diǎn):

制作工藝簡(jiǎn)單,無(wú)需其他加工環(huán)節(jié)。環(huán)節(jié)2:教師演示,學(xué)生推導(dǎo),形成知識(shí)模型操作1:推導(dǎo)銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式操作2:推導(dǎo)二氧化氮和水的反應(yīng)操作3:推導(dǎo)銅和稀硝酸的反應(yīng)

操作4:推導(dǎo)一氧化氮和氧氣的反應(yīng)方程式還需要死記嗎?環(huán)節(jié)3:高階發(fā)散,搭建思維模型師生互動(dòng):如果是其他金屬(銀、鐵、鋅等)與硝酸反應(yīng),方程式又該如何書(shū)寫(xiě)?環(huán)節(jié)4:繼續(xù)發(fā)散,構(gòu)建完整的解題模型師生互動(dòng):如果要進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算又要用到哪些關(guān)系?環(huán)節(jié)5:解題模型的實(shí)際應(yīng)用(綜合性實(shí)驗(yàn)試題)1.對(duì)知識(shí)模型的考查2.對(duì)解題模型的考查(計(jì)算)如果元素化合物都這樣設(shè)計(jì),陌生方程式的書(shū)寫(xiě)能力是不是一并提升?案例CONTECT04丨工藝流程一輪復(fù)習(xí)02丨電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)03丨綜合實(shí)驗(yàn)一輪復(fù)習(xí)01丨元素化合物一輪復(fù)習(xí)化學(xué)高考試題的“悲劇”是什么?2022·廣東,16教材中裝置2022·浙江6月選考,21必備知識(shí)低階思維關(guān)鍵能力高階思維循序漸進(jìn)(穩(wěn))觸類旁通(變)低階思維(知識(shí)模型):回歸教材之原電池原理由點(diǎn)及面,讓知識(shí)形成聯(lián)結(jié),學(xué)生自己默寫(xiě),構(gòu)建知識(shí)模型。低階思維(必備知識(shí)):回歸教材之電解池原理氯堿工業(yè)電解精煉電冶金低階思維:原電池(電解池)工作原理的知識(shí)模型活學(xué)活用1:由低階思維向高階思維過(guò)渡說(shuō)出裝置名稱、判斷正負(fù)極、寫(xiě)出電極反應(yīng)式、描述現(xiàn)象a、b、c、d為4個(gè)接口,該如何正確連接?活學(xué)活用2:由低階思維向高階思維過(guò)渡在原電池的兩個(gè)電極中,活潑的一極一定做負(fù)極嗎?原電池的兩個(gè)電極一定是活性不同的嗎?電化學(xué)總反應(yīng)都必須得是氧化還原反應(yīng)嗎?高階思維1(發(fā)散1):電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)模型(思維模型)2.學(xué)會(huì)了電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)就學(xué)會(huì)了什么?先電子守恒再電荷守恒后元素守恒反應(yīng)物生成物1.為什么先電子再電荷?3.用什么微粒來(lái)配電荷及元素守恒?從大學(xué)教材中對(duì)電池進(jìn)行分類(知識(shí)的邊界)4類微粒OH-H+H+CO32-O2-示例:書(shū)寫(xiě)堿性甲烷燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式。模型應(yīng)用抓住關(guān)鍵微粒講練結(jié)合模型運(yùn)用抓住關(guān)鍵微粒講練結(jié)合滲透有機(jī)化學(xué)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)高階思維2(發(fā)散2):膜體系下的化學(xué)電池膜分離技術(shù)被國(guó)際上公認(rèn)為21世紀(jì)中期最有發(fā)展前途的重大生產(chǎn)技術(shù),也是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)前沿技術(shù)。著名的膜技術(shù)專家黎念之曾提出“誰(shuí)掌握了膜技術(shù),誰(shuí)就掌握了化學(xué)工業(yè)的未來(lái)”,成為高考重要素材。從膜的數(shù)量來(lái)分,可分為單膜(陽(yáng)膜、陰膜、質(zhì)子交換膜)和雙極膜在電場(chǎng)的作用下,雙極膜的中間層產(chǎn)生極化,促使水的離解(H+和OH-),分別從雙極膜的陽(yáng)離子交換層和陰離子交換層遷移出雙極膜,補(bǔ)充電場(chǎng)中遷移所需H+和OH-,簡(jiǎn)而言之,雙極膜就是為反應(yīng)體系提供H+和OH-。高階思維2(發(fā)散2):膜體系下的離子移動(dòng)方向(思維模型)D高階階思維3(發(fā)散3):電化學(xué)計(jì)算思維模型本質(zhì):得失電子守恒22.4L頂階思維(總結(jié)提升):電化學(xué)試題解題模型復(fù)習(xí)總體思路:自己打造成套體系低階:記憶帶著問(wèn)題回歸教材,從教材中查漏補(bǔ)缺,不放過(guò)任何一個(gè)欄目:實(shí)驗(yàn)、卡片、活動(dòng)等,建立知識(shí)模型(一極二向三式)高階:發(fā)散抓住難點(diǎn),熟練掌握思維模型并進(jìn)行發(fā)散,建立知識(shí)聯(lián)結(jié),并在高考真題中反復(fù)使用、仔細(xì)體會(huì)在知識(shí)模型和思維模型已經(jīng)熟練掌握的基礎(chǔ)上,構(gòu)建更加完整的解題模型,并在更加綜合的試題中應(yīng)用,實(shí)現(xiàn)熟能生巧、觸類旁通。頂階:應(yīng)用循序漸進(jìn)+觸類旁通1.氧化還原知識(shí)還需要復(fù)習(xí)嗎?2.陌生方程式書(shū)寫(xiě)還需要復(fù)習(xí)嗎?案例CONTECT04丨工藝流程一輪復(fù)習(xí)02丨電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)03丨綜合實(shí)驗(yàn)一輪復(fù)習(xí)01丨元素化合物一輪復(fù)習(xí)以“物質(zhì)的分離與提純”復(fù)習(xí)課為例教學(xué)環(huán)節(jié)1:任務(wù)情境1選擇合適的方法對(duì)下列混合物進(jìn)行分離提純以“物質(zhì)的分離與提純”復(fù)習(xí)課為例教學(xué)環(huán)節(jié)2:師生互動(dòng)回憶舊知,逐個(gè)分析并選擇合適的分離提純方法,形成知識(shí)模型引導(dǎo)學(xué)生將原本孤立、零散的混合物分離提純方法進(jìn)行有效整合,促使學(xué)生對(duì)混合物分離提純方法形成清晰的認(rèn)識(shí)角度,進(jìn)而初建混合物分離提純的認(rèn)知雛形(知識(shí)模型)以“物質(zhì)的分離與提純”復(fù)習(xí)課為例教學(xué)環(huán)節(jié)3:設(shè)置任務(wù)情境,多種分離提純方法的聯(lián)合使用硫酸亞鐵銨制備過(guò)程中的分離與提純知識(shí)的邊界在哪?知識(shí)的邊界就是高考的“悲劇”高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合試題的“悲劇”教材中過(guò)濾裝置減壓過(guò)濾(過(guò)濾更快更充分)教材中過(guò)濾裝置2022年高考湖北卷教材中蒸餾裝置高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合試題的“悲劇”2016年高考全國(guó)卷(減壓蒸餾)教材中蒸餾裝置(常壓蒸餾)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合試題的“悲劇”高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合試題的“悲劇”2019年高考全國(guó)卷(索氏萃?。┙滩闹醒b置(常規(guī)萃?。└^(guò)分:反式萃?。?4年湖北卷)以“物質(zhì)的分離與提純”復(fù)習(xí)課為例高考的“悲劇”就體現(xiàn)了建立思維模型(發(fā)散)的重要性發(fā)散1:傾析法的適用范圍?該方法和所學(xué)的哪種分離提純方法操作原理相似?發(fā)散2:趁熱過(guò)濾,原因是什么?請(qǐng)從操作層面和儀器的改進(jìn)角度思考:如何確保在熱過(guò)濾的過(guò)程中,溶液中的溶質(zhì)不析出?

發(fā)散3:減壓過(guò)濾的目的是什么?其操作原理怎樣?減壓過(guò)濾時(shí),需要用到哪些儀器?以“物質(zhì)的分離與提純”復(fù)習(xí)課為例教學(xué)環(huán)節(jié)4:設(shè)置任務(wù)情境,進(jìn)一步診斷和檢測(cè)學(xué)生對(duì)“混合物分離與提純”思維模型的深度學(xué)習(xí)水平(解題模型:應(yīng)用)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸時(shí)分離提純苯甲酸產(chǎn)品的同時(shí)回收未反應(yīng)的甲苯的流程圖。以“物質(zhì)的分離與提純”復(fù)習(xí)課為例學(xué)生活動(dòng):對(duì)信息進(jìn)行整合和加工,利用“混合物分離提純”的認(rèn)知模型,獨(dú)立繪制流程圖,并進(jìn)行匯報(bào)交流。

在解決現(xiàn)實(shí)復(fù)雜問(wèn)題情境中,不同的混合物分離提純的方法可能會(huì)存在多種多樣的“變形”,但不管如何變形,萬(wàn)變不離其宗———其操作原理是相似的,分析方法是相似的,認(rèn)知模型更是相似的

案例CONTECT04丨工藝流程一輪復(fù)習(xí)02丨電化學(xué)一輪復(fù)習(xí)03丨綜合實(shí)驗(yàn)一輪復(fù)習(xí)01丨元素化合物一輪復(fù)習(xí)

高三一輪復(fù)習(xí)元素及其化合物一輪復(fù)習(xí)以生活素材為載體,創(chuàng)造真實(shí)情境,并將類似知識(shí)進(jìn)行整合,落實(shí)大單元教學(xué),防止對(duì)著各種講義灌輸式教學(xué)環(huán)節(jié)1:小組討論,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該補(bǔ)鐵劑保存過(guò)程中是否已經(jīng)變質(zhì)?項(xiàng)目活動(dòng)一:科學(xué)探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)

取xx樣品于試管中,加水(或xx試劑)溶解,加入xx試劑,出現(xiàn)xx現(xiàn)象,證明有xx離子(物質(zhì))。項(xiàng)目活動(dòng)二:合理服用補(bǔ)鐵劑【名稱】通用名稱:甘氨酸亞鐵【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療?!居梅ㄓ昧俊坑糜陬A(yù)防:成人一日1片,孕婦一日2片,兒童一日0.5片。用于治療:成人一日2~4片,兒童一日1~3片,分次服用?!舅幬锵嗷プ饔谩?.維生素C與本品同服,有利于本品吸收。2.本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服,可妨礙鐵的吸收。3.本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類藥物的吸收?!举A藏】密閉保存?!蚰竟辖退亍蛎?00克含鐵120mg單質(zhì)氧化物鹽堿0+2+3化合價(jià)物質(zhì)類別Fe2+Fe3++6FeO42-FeFe2O3FeOFe3O4Fe(OH)3Fe(OH)2O2,Cl2Br2H2O2HNO3

KMnO4CuFeI-S2-SO32-H+H+OH-H+H+ClO-OH-O2O2低階思維:如何制備補(bǔ)鐵劑中的主要成分?小組討論,繪制價(jià)類二維圖(知識(shí)模型),找到多種制備路徑和注意事項(xiàng)項(xiàng)目活動(dòng)三:科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑主要成分的路徑

實(shí)驗(yàn)室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)溶液來(lái)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下:資料卡片:1.甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇2.甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇3.檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性項(xiàng)目活動(dòng)三:科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分組裝儀器檢驗(yàn)氣密性打開(kāi)分液漏斗活塞和旋塞當(dāng)

關(guān)閉分液漏斗旋塞打開(kāi)恒壓滴液漏斗旋塞反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)結(jié)束關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞項(xiàng)目活動(dòng)三:科學(xué)制備補(bǔ)鐵劑的主要成分加入藥品石灰水變渾濁后獲得產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)前通入H2CO2N2

惰性氣體排除試劑中的空氣實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后排除裝置的空氣煮沸

、通入氣體等加入抗氧化性物質(zhì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生還原性物質(zhì)防止空氣中氧氣進(jìn)入現(xiàn)配現(xiàn)用密封保存高階思維:學(xué)生自己推導(dǎo)較強(qiáng)還原性物質(zhì)制備的思維模型醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。過(guò)量鋅粒和氯化鉻醋酸鈉溶液模型應(yīng)用:物質(zhì)所屬類別元素及其化合物物質(zhì)中元素價(jià)態(tài)價(jià)類二維圖物質(zhì)制備

防止氧化一般模型

抑制水解一般模型

化學(xué)創(chuàng)造美好生活

頂階思維:建構(gòu)學(xué)習(xí)工藝流程解題模型應(yīng)用72教學(xué)啟示(1)重視真實(shí)情境創(chuàng)設(shè),著力進(jìn)行內(nèi)容和形式創(chuàng)新,開(kāi)展素養(yǎng)為本的教學(xué),選取真實(shí)情境與學(xué)科必備知識(shí)結(jié)合,減少純知識(shí)的考查。關(guān)注模塊、學(xué)科之間深度融合,可適當(dāng)選擇與高中認(rèn)知沖突的素材,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑和批判的思維能力

(2)重視實(shí)驗(yàn)課程,加強(qiáng)學(xué)生的化學(xué)體驗(yàn)過(guò)程,建構(gòu)詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)課程體系,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和探究意識(shí)。(3)教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí),尤其注重培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力,注重模型建構(gòu)能力的遞進(jìn)并非萬(wàn)能模型解題的美中不足PART053.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4

B.過(guò)濾法分離苯酚和NaHCO3溶液

C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素

D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸核心價(jià)值:

引導(dǎo)教學(xué):注重學(xué)科內(nèi)綜合

學(xué)科素養(yǎng):科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

關(guān)鍵能力:理解與辨析能力、探究與創(chuàng)新能力

必備知識(shí):常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純四翼:基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性、創(chuàng)新性試題例析1、超鏈接、整合2、真做實(shí)驗(yàn)3、高考素材12.O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O2和O8互為同素異形體

B.O8中存在不同的氧氧鍵

C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)

D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在核心價(jià)值:

引導(dǎo)教學(xué):注重學(xué)科內(nèi)綜合

學(xué)科素養(yǎng):宏觀辨識(shí)與微觀辨析科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)

關(guān)鍵能力:理解與辨析能力,分析與推測(cè)能力

必備知識(shí):化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)四翼:基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性試題例析啟發(fā):高考的方向——試題情境化,教學(xué)生活化15.科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”,能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.芳烴與“分子客車”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘

D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng):分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成

2024年高考的啟發(fā)1.課本知識(shí)是化學(xué)學(xué)習(xí)的起點(diǎn),不是終點(diǎn)(課本傳統(tǒng)文化、實(shí)用技術(shù)、非正文各欄目、圖形圖表、社會(huì)熱點(diǎn)的化學(xué)信息等邊角料模塊),拓展有必要(共軛、活性α-H、親電親核、現(xiàn)代檢測(cè)技術(shù)原理,電極電勢(shì)、能斯特方程、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、絡(luò)合平衡穩(wěn)定常數(shù),阿倫尼烏斯公式,配合物、超分子、休克爾規(guī)則、大派鍵與物質(zhì)性質(zhì)等)。知識(shí)的邊界在哪里?教學(xué)的課時(shí)能保證嗎?

2.在或熟悉或陌生的情境中探究真實(shí)問(wèn)題,建構(gòu)新認(rèn)知。弱化知識(shí)記憶復(fù)述,強(qiáng)化能力、素養(yǎng)、價(jià)值觀的篩選。非化學(xué)手段解決化學(xué)問(wèn)題需要提倡嗎?

情境化教學(xué)(生活體驗(yàn))舉例著書(shū)立說(shuō)模型思維的教學(xué)凝練PART06路徑1:出書(shū)模型化備課模式(應(yīng)用)舉例簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)來(lái)源陳述教材中實(shí)驗(yàn)的不足,需要從兩個(gè)方面陳述:不同版本教材和已有文獻(xiàn)研究改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)及效果評(píng)價(jià)《教育與裝備研究》《化學(xué)教育》《化學(xué)教學(xué)》、《中學(xué)化學(xué)》等刊物路徑2:發(fā)文(以實(shí)驗(yàn)類論文寫(xiě)作為例)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行質(zhì)疑:鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)鈉浮在水面上真的能夠證明其密度比水小嗎?

對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的質(zhì)疑:鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑金屬鈉投入水中并浮在水面上,倘若鈉不和水反應(yīng),就像泡沫投入水中,則可證明金屬鈉的密度比水小。問(wèn)題在于金屬鈉不僅要和水反應(yīng),而且還能劇烈反應(yīng)生成氫氣,由于氣體的生成,是否也會(huì)導(dǎo)致金屬鈉難以下沉?文獻(xiàn)劉懷樂(lè)等人已從理論層面進(jìn)行推理:鈉和水只要一接觸,就會(huì)在鈉水交界處存在一層連續(xù)生成但不穩(wěn)定的氫氣泡沫層——“氫氣墊”,將金屬鈉和水隔開(kāi),在界外張力作用下,金屬鈉液體自動(dòng)收縮成球體漂浮在氫氣泡沫層上。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn),證明金屬鈉能夠浮在水面上,不僅僅因?yàn)槠涿芏缺人。灿锌焖傩纬傻摹皻錃鈮|”的作用。即不能根據(jù)鈉浮在水面上就推出“鈉的密度比水小”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的質(zhì)疑:鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1制造密度大于水的“鈉”用電子天平稱取金屬鈉0.0527g,根據(jù)其密度(0.968g/cm3)計(jì)算出該金屬鈉的體積為0.05444cm3,再用電子天平稱取0.0052g銅絲插入金屬鈉中,得到鈉銅金屬混合物,因其體積不變,可計(jì)算鈉銅混合物的密度為1.064g/cm3,此時(shí)其密度大于水。沉入水底的鈉銅混合物(保鮮膜包住)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的質(zhì)疑:鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2去掉保鮮膜,將鈉銅混合物再次投入水中,可觀察到:混合物從放入水中的一瞬間到反應(yīng)結(jié)束,整個(gè)過(guò)程全部漂浮在水面,并且和水劇烈反應(yīng),所有的現(xiàn)象和金屬鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象完全一樣,直至最后銅絲脫落沉底。一直浮在水面上的鈉銅混合物

對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行質(zhì)疑:鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3不斷增加銅絲的質(zhì)量,當(dāng)其質(zhì)量增加到0.0620g時(shí),此時(shí)鈉銅混合物的密度為2.107g/cm3,投入水中,和水劇烈反應(yīng),逐漸下沉不再漂浮,說(shuō)明此時(shí)混合物的重力已經(jīng)超過(guò)了“氫氣墊”的向上推動(dòng)力。結(jié)論金屬鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生的“氫氣墊”也是鈉能夠浮在水面上的重要原因。因此,不能通過(guò)鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)就簡(jiǎn)單推導(dǎo)出鈉的密度比水小。若要證明鈉的密度比水小,就需要避開(kāi)“氫氣墊”的作用,即確保鈉不能和水反應(yīng)?!蛾P(guān)于金屬鈉密度和熔點(diǎn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的研究和改進(jìn)》但世輝《教育裝備與研究》(2022年9月)

對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的質(zhì)疑:鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)鈉熔化成小球能說(shuō)明其熔點(diǎn)低嗎?關(guān)于鈉的熔化推導(dǎo)過(guò)程:鈉和水劇烈反應(yīng),反應(yīng)時(shí)放出熱量,放出的熱量使鈉熔化成小球,說(shuō)明金屬鈉的熔點(diǎn)較低。路徑3:研題能力——把已有知識(shí)變成自我核心素養(yǎng)講解試題。運(yùn)用某些方法把試題解答過(guò)程陳述出來(lái),并進(jìn)行總結(jié)、歸納、建模。屬師生雙方行為,教師在知識(shí)輸出的同時(shí)還需注重知識(shí)輸入,需要與學(xué)生建立聯(lián)系。命制試題。根據(jù)教學(xué)階段性內(nèi)容和目標(biāo),依據(jù)學(xué)科特點(diǎn),列出題目用來(lái)考查學(xué)習(xí)掌握情況。屬命題團(tuán)隊(duì)行為,要有足夠的知識(shí)儲(chǔ)備、命題技術(shù)和文獻(xiàn)閱讀能力。解答試題。充分運(yùn)用儲(chǔ)備的知識(shí)、技巧方法甚至運(yùn)氣,將正確答案書(shū)寫(xiě)出來(lái)。屬個(gè)人獨(dú)立行為,重在知識(shí)的單向輸出,無(wú)需與他人

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