湖北省重點高中智學聯(lián)盟2024-2025年高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（含答案）

求的)D.SO?可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中的有色成分2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是B.常溫常壓下，4.6g由NO?和N?O?組成的混合氣體中含氧原子數(shù)為D.50mL18mol/LH?SO4溶液與足量的銅反應能產生SO?氣體分子數(shù)為0.45NA3.下列化學用語表述錯誤的是A.中子數(shù)為8的氮原子：ND.甲烷的結構式：CH?4.對于下列實驗，描述其反應的離子方程式正確的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO?:2Na++CO2-+CO?+H?O=2NaHCO?↓B.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?·H?O=[Al(OH)4]-+4NH?C.用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe化學試題第1頁(共8頁)6.用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的的是NH?P?O?飽和食鹽水冷水稀鹽酸CaCO?NaHCO?飽和溶液溶液A.模擬侯氏制堿法原理制備NaHCO?B.驗證非金屬性強弱：Cl>C>Si濕棉花還原鐵粉肥皂液火柴A稀硫酸、B過量C.檢驗鐵和水蒸氣反應生成的H?D.制備Fe(OH)?沉淀且沉淀能持續(xù)一段時間不變色化學試題第2頁(共8頁)濃H?SO?△③混合氣體X溶液B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.途徑①所用混酸中H?SO?與HNO?物質的量之比最好為2:3D.CuSO4在1100℃時分解所得的混合氣體X中一定含有O?選項實驗操作和現(xiàn)象結論A變渾濁的無色氣體該溶液中可能含有B向X溶液中滴加幾滴H?O?溶液，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有C鹽酸，沉淀不消失該溶液中一定含有D向溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加AgNO?溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有10.丙烷(CH?-CH?-CH?)脫氫是制備丙烯(CH?-CH=CH?)的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的部分能量變化圖(*表示吸附在催化劑表面的物種),下列有關說法正確的是0反應歷程A.在該條件下，所得丙烯中不含其它有機物B.丙烷分子中共面的原子最多有5個化學試題第3頁(共8頁)用電器鋁EQ\*jc3\*hps72\o\al(\s\up16(墨),?)有機陽離子圖1鋰-空氣電池圖2鋁離子電池C.曲線甲表示的是物質X在反應進程中的濃度變化D.X的起始濃度一定大于1.6mol/L13.通過活性炭對汽車尾氣進行處理，相關原理為C(s)+2NO(g)一N?(g)+CO?(g)。下列情況能說明該反應B.混合氣體中N?與CO?的體積分數(shù)之比保持不變C.單位時間內斷裂1個N=N同時生成1個C=OD.恒溫、恒壓條件下，混和氣體的密度保持不變化學試題第4頁(共8頁)14.若0.5mol某烴與1molHBr加成后，最多可以與3molCl?在光照下發(fā)生取代反應，則該有機物可能是A.CH=CCH?B.CH=CCH?CH?①2CH?CH?+50?地→2CO?+②02和O?互為同位素二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)利用鋁合金廢料(含Al、Fe、Cu)回收鋁并制備綠礬、膽礬等物質的流程如下：系列操作過濾濾渣2沉淀稀鹽酸A溶液→Al過濾鋁合金廢料濾液2(1)加入NaOH溶液之前粉碎鋁合金廢料的目的是(2)濾液1中通入過量CO?生成沉淀的離子方程式_,濾渣2中加入O?、H?SO?反應的化學方程(3)濾液2經過、過濾、洗滌、干燥一系列操作后可得到綠礬晶體(FeSO?·7H?O)。(4)Fe2+容易被氧化成Fe3+,要檢驗濾液2中是否含有F化學試題第5頁(共8頁)17.(13分)肼(N?H?)常用作火箭的燃料，實驗室模擬氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置如圖所示。濃鹽酸aNaOH溶液b(1)裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為0(2)裝置C中儀器a的作用是0(3)裝置C中生成次氯酸鈉的離子方程式為,氨和次氯酸鈉制備肼的化學方程式為0(4)裝置D中導管b的作用是,生成Cl?的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為0018.(15分)化學反應原理在指導實驗和生產實際具有重要作用，請結合所學知識完成下列問題：I.化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P?O6的分子結構如圖所示：現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-):P-P:198;P-0:360;O=0:498。白磷量為.(2)800℃時，將等物質的量的一氧化氮與氧氣放入在2L密閉容器中發(fā)生反應，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007則0~5min內，一氧化氮的轉化率為0(3)NH?催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，反應原理如圖1所示，若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質的量之比為2:1,則總反應的化學方程式為O圖1(4)在催化轉化器中，汽車尾氣中CO和NO在一定溫度下可發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)一2CO?(g)+N?(g),在容積為5L的恒容密閉容器中進行該反應，起始時充入4molCO、2molNO,反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間變化如圖2所示。①實驗b從開始至平衡時的反應速率v(CO)=②實驗a、b、c中，達平衡時平均反應速率由大到小的順序是(用a、b、c表示)。Ⅲ.(5)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：②電解質溶液中OH離子向移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應式為0化學試題第7頁(共8頁)(4)已知C的結構簡式為CH?-CH=CH?,則C→G的反應化學方程式為o琥珀酸()三者的混合物，則H的結構簡式為化學試題第8頁(共8頁)高一化學試題參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。題號123456789BBDADBCCABDDDAB16.(14分)(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分(2分)(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結晶或加熱濃縮降溫結晶(2分)(4)KSCN或硫氰化鉀溶液(1分)(6)500mL容量瓶(1分)25.0(2分)17.(13分)(1)分液漏斗(1分)(2)安全瓶，防止倒吸(2分)(3)Cl?+2OH·=Cl-+ClO(4)平衡裝置內氣壓，便于液體順利流下(2分)1:5(2分)(5)在C、D裝置之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣裝置(2分)18.(15分)(1)放出(1分);2457kJ(2分)(2)65%(2分)(3)(2分)19.(13分)(2)加成反應、取代反應(或水解反應)(2分)(4)(2分)(2分)高一化學試題參考答案及解析1.【答案】B【解析】A.制作面點時加入小蘇打NaHCO?,加熱時其分解生成氣體CO?可使面團疏松多孔，故A錯誤；B.稀豆?jié){屬于膠體，膠體產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射作用，故B正確；D.SO?可用于絲織品漂白是由于其能與有機色質結合生成無色物質，并未體現(xiàn)其氧化性，故D錯誤。2.【答案】B【解析】A.Na?O?分別與CO?和H?O反應時，Na?O?既作氧化劑又作還原劑，0元素的化合價均由-1價降低到-2價，同時升高到0價，各生成0.1molO?時，二者轉移電子數(shù)均為0.2NA,故A錯誤；B.N?O?的最簡式為NO?,4.6g由NO?和N?O?組成的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.2NA,故B正確；D.隨著反應進行，濃硫酸因反應消耗導致濃度減小，不能繼續(xù)與Cu反應，產生SO?氣體分子數(shù)小于0.45NA,3.【答案】D【解析】D.甲烷的結構式應為,分子式為CH?。4.【答案】A【解析】A.向飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?會生成NaHCO?并析出，故A正確；B.Al(OH)?不溶于足量氨水，故B錯誤；C.應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤；D.應為3Ag+4H++NO;=3Ag++NO↑+2H?O,故D錯誤。C.溶液可能呈酸性或堿性，HCO?與H+或OH均會反應，故C錯誤；D.溶液澄清透明不等于溶液無色，含Cu2+的藍色溶液也可以是澄清透明的，故D錯誤。6.【答案】B【解析】A.通入NH?時考慮防倒吸，P?Os吸收尾氣NH?,故A正確；B.由實驗現(xiàn)象可知酸性：HCl>H?CO?>H?SiO?,由酸性強弱順序不能推出非金屬性：Cl>C,因為HC1不是ClC.用火柴點燃肥皂泡，若聽到爆鳴聲，可判斷氣體產物為H?,故C正確；D.鐵粉與稀硫酸反應一段時間，待生成的H?排盡裝置內部的空氣，再關閉止水夾a,左邊試管中生成的FeSO?溶液會被壓入右邊試管與NaOH反應，生成Fe(OH)?的白色沉淀，故D正確。7.【答案】CB.最高價氧化物對應水化物的酸性：HC1O?>HNO?,故B正確；8.【答案】CB.途徑①和③會生成污染環(huán)境的氣體，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故B正確；C.根據(jù)反應式3Cu+8H++2NO?=3Cu2++2NO↑+4H?O可知，硫酸與硝酸的物質的量之比是3:2,故C錯誤；D.CuSO?在1100℃下轉化為C知，混合氣體X中O?的體積分數(shù)為20%,故D正確；9.【答案】A【解析】A.CO2-、HCO?、SO2-、HSO?等離子都能和鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色的氣體，故AB.若X溶液中含有Fe2+,加入幾滴H?O?溶液，發(fā)生反應H?O?+2Fe2++2H+=2Fe3++2H?O,滴加KSCN,溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C.若溶液中含有Ag+,加入氯化鋇溶液有AgCl白色沉淀產生，再加過量稀鹽酸，沉淀也不消失，故C錯誤；D.向某溶液中先加入過量鹽酸酸化，再加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，不能證明該溶液中含有CI-,因為可能是外加的鹽酸中的Cl-,故D正確；10.【答案】B【解析】A.由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機物，故A錯誤；B.丙烷只有3個碳，根據(jù)數(shù)學上3個點確定一個面的情況知3個碳必然共平面。然后丙烷中兩端的兩個甲基通過單鍵旋轉，最多各有1個H位于3個C構成的平面上，所以丙烷最多5個原子共平面，故B正確；C.由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故C錯誤；D.由圖可知，在相同條件下該催化劑表面CH?CH?CH?脫氫的活化能小于CH?CH=CH?脫氫，說明在該催化劑表面CH?CH?CH?脫氫比*CH?CH=CH?脫氫容易，故D錯誤；11.【答案】DB.鋰一空氣電池中為非水電解質，不可能有水參加反應，總反應方程式應為4Li+O?=2Li?O,故B錯誤；C.鋁離子電池中兩個電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負極，石墨為正極。電子應由負極(鋁)經過用電器到正極(石墨),故C錯誤；D.由圖可知，鋁離子電池負極是鋁失去電子，反應式為7AlCl?+Al-3e?=4Al?Cl7,故D正確；12.【答案】D【解析】從圖中可知，60min時反應達到平衡，乙濃度增大，則乙表示Z物質，且從質的反應速率之比為3:2,且化學方程式中X和Z物質的系數(shù)相同，則甲表示Y物質且m=3。B.乙表示Z物質，10~30min內1,所以v(Z)=0.033mol·L1·min-1,故B錯誤；C.曲線甲表示的是物質Y在反應進程中的濃度變化，故C錯誤；13.【答案】D【解析】A.當該反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.隨著反應進行，混合氣體中N?與CO?的體積分數(shù)之比始終為1:1,保持不時，所以二者比值不變不能作為反C.單位時間內斷裂1個N=N同時生成2個C=O時反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.恒溫、恒壓條件下，混合氣體體積恒定，隨著反應正向進行，氣體總質量增加，即14.【答案】A所以y=4,故答案選A:C?H。15.【答案】B相同，但用途不同，推出性質不同，則是結構不同的物質，所以互為同分異構體。故答二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.【解析】【小問1詳解】粉碎鋁合金廢料可增大固體的表面積，與NaOH溶液反應時可加快反應速率并使反應更充分?！拘?詳解】濾液1中含有Na[AI(OH4],通入足量CO?會生成Al(OH)?沉淀和NaHCO?;濾渣2中含有Cu,加入O?、H?SO?會生成CuSO?0【小問3詳解】濾液2含有FeSO?,經過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥一系列操作后可得到綠礬晶體?！拘?詳解】檢驗Fe3+所用的試劑是KSCN或硫氰化鉀溶液?！拘?詳解】利用關系式5FeSO?~5Fe~KMnO?,可求出ag補血劑中鐵元素的質量為0.28cVg,則該補血劑中【小問6詳解】配制450mL溶液，應選擇500mL規(guī)格容量瓶；按配制500mL溶液計算所需膽礬的質量為25.0g(注意托盤天平的精確度為0.1g)。17.【解析】【小問1詳解】裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱為分液漏斗?！拘?詳解】NH?極易溶于水，通入NaOH溶液之前應考慮防倒吸，而裝置C中儀器a可達到此目的?！拘?詳解】裝置D中反應生成Cl?,Cl?通入裝置C中與NaOH反應的離子方程式為Cl?+20H=Cl+CIO+H?O;氨和次氯酸鈉制備肼的化學方程式為2NH?+NaCl0=N?H?+NaCl+H?O,NH?作還原劑，N元素的化合價由-3價升高到-2價，NaC10作氧化劑，Cl元素的化合價由+1價降低到-1價?！拘?詳解】裝置D中導管b將上下連通，使恒壓滴液漏斗與下方燒瓶中氣壓始終相等，便于濃鹽酸順利流下；裝置D中生成Cl?的反應為KCIO?+6HCI(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?O,氧化劑(KCIO?)和還原劑(HC1)的物質的量之比為1:5?！拘?詳解】通入裝置C中的Cl?含有雜質HCl,若不除去，HCI會與NaOH反應，使得與Cl?反應的NaOH18.【解析】【小問1詳解】反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，反應P?(白磷)+3O?(g)=P?O?(S)的反應熱△H=6×198kJ/mol+3×49