2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-水溶液中的離子反應(yīng)與平衡含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-水溶液中的離子反應(yīng)與平衡水溶液中的離子反應(yīng)與平衡1．（2024秋?漢中期末）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磷的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為：，其基態(tài)原子核外能量最高的電子所在能層的符號(hào)為。（2）已知：亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時(shí)，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，圖中δ2代表含磷粒子為。②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，常溫下NaH2PO3溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③常溫下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中OH﹣的濃度為10﹣5mol/L時(shí)，溶液中c(HPO32?（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①寫(xiě)出NaH2PO2溶液中的電荷守恒關(guān)系：。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。2．（2024秋?平谷區(qū)期末）在我們的生命體及其生存的環(huán)境中存在各種電解質(zhì)，研究電解質(zhì)在水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有著重要意義。（1）常溫時(shí)CH3COOHH2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO電離方程式是。②比較等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：pH（NaClO）pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③預(yù)測(cè)下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是。（填序號(hào)）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。①滴定過(guò)程中，溶液中的n（CH3COO﹣）（填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法判斷”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的點(diǎn)是（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的電離程度最大的點(diǎn)是。（3）通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是（填“滴定管”或“錐形瓶”）。3．（2025?梅河口市校級(jí)開(kāi)學(xué)）Ⅰ．已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10﹣5Ka1：4.3×106.2×10﹣10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃時(shí)，將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。Ⅱ．在亞磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3?）+2c（（3）常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示：①Ka1（H3PO3）＝。②足量NaOH溶液和亞磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）利用如圖電解裝置最終在產(chǎn)品室中可制得高濃度的亞磷酸。①交換膜可允許特定的離子通過(guò)，根據(jù)電解原理，分析圖中“AM膜”應(yīng)為（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，產(chǎn)品室中得到的亞磷酸物質(zhì)的量有mol。4．（2024秋?天津期末）水溶液中的離子反應(yīng)和平衡與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡知識(shí)及如表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH電離常數(shù)1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka11.8×10﹣4（1）0.1mol?L﹣1NaCN溶液和0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(HCO（2）向CH3COONa溶液中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)CH3COA．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8：①該溶液中由水電離出的OH﹣濃度為mol?L﹣1。②該NaCN溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為。（4）某學(xué)習(xí)小組用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸：①用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：。②某同學(xué)在滴定時(shí)進(jìn)行了以下操作，其中會(huì)使所測(cè)鹽酸的濃度偏高的是（填字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤(rùn)洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿液D．盛放標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol?L﹣1HCOOH溶液中，測(cè)得溶液的pH變化曲線如圖所示：則b點(diǎn)溶液中：c（Na+）c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d點(diǎn)溶液中c(HCOO?)（5）現(xiàn)有含F(xiàn)e3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol?L﹣1，用碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為可使Fe3+恰好沉淀完全（離子濃度≤1.0×10﹣5mol?L﹣1），此時(shí)（填“有”或“無(wú)”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此溫度下，Ksp[Fe(OH)5．（2024秋?石家莊期末）FeCl3和Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的化學(xué)試劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）FeCl3溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3晶體配制0.5mol?L﹣1FeCl3溶液的方法為。（2）0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中，所有含硫微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钗⒘７?hào)，不考慮SO2，下同）；根據(jù)鈉、硫元素質(zhì)量守恒可推出含鈉、硫微粒濃度之間的關(guān)系為c（Na+）＝。（3）向3mL0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol?L﹣1FeCl3溶液，混合液立即變?yōu)榧t褐色，繼續(xù)滴加3mLFeCl3溶液，混合液顏色變深（反應(yīng)1）；靜置1h后溶液呈淺綠色（反應(yīng)Ⅱ）。①若反應(yīng)Ⅰ中含硫元素產(chǎn)物為HSO3?②反應(yīng)Ⅱ中FeCl3體現(xiàn)性，驗(yàn)證反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生可用黃色的溶液（填化學(xué)式），加入該試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象為。③由現(xiàn)象推知，活化能：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；反應(yīng)趨勢(shì)（平衡常數(shù)）：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ。6．（2024秋?東坡區(qū)校級(jí)期末）回答下列問(wèn)題（1）在一定溫度下，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖形最接近實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流（Ⅰ）隨所加HCl的量變化的是。（2）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3CH3COOHH2SO3HClO電離常數(shù)（Ka）3.5×10﹣45.0×10﹣10Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣111.8×10﹣5Ka1＝2×10﹣2Ka2＝5.0×10﹣82.0×10﹣8①c（H+）相同的HF、HCN、H2CO3溶液，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)?。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則ab（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④25℃時(shí)，H2SO3的Ka1的表達(dá)式為，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c（H+）＝10﹣6mol/L，則混合液中c(SO32?（3）某溫度下，0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中水電離的c水（OH﹣）之比為。7．（2024秋?仁壽縣校級(jí)期末）研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。已知常溫時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNH2C2O4電離平衡常數(shù)KaKa1KaKa1假設(shè)下列溶液溫度均為常溫，回答下列問(wèn)題：（1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為。（2）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母）。A．c（H+）B．c(C．c(D．c（OH﹣）（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH由大到小的順序是（填字母）。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3（4）在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（填字母）。A．c(B．c(C．c(D．c(（5）pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）為c1，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）為c2，則c1c2（7）檸檬酸（用H3R表示）為三元弱酸，其電離常數(shù)：Ka1=7.4×10?4，Ka2=1.7×108．（2024秋?海淀區(qū)期末）雙乙酸鈉又名二醋酸氫鈉，是乙酸與乙酸鈉的物質(zhì)的量之比為1：1的復(fù)合物，可用作紡織、涂料等行業(yè)中的緩沖劑。某品牌雙乙酸鈉的部分標(biāo)簽如圖，同學(xué)們針對(duì)雙乙酸鈉的酸度及調(diào)節(jié)進(jìn)行以下研究。化學(xué)式：CH3COOH?CH3COONa性狀：白色粉末，易溶于水，有醋酸氣味PH：4.5～5.0使用方法：直接添加或溶于水后使用Ⅰ.比較同濃度的雙乙酸鈉與鹽酸、乙酸溶液的pH配制0.1mol?L﹣1的三種溶液各10mL，分別放置于三個(gè)燒杯中，25℃時(shí)，測(cè)定溶液pH，結(jié)果如下表。溶液鹽酸乙酸溶液雙乙酸鈉溶液pH1.02.94.7（1）乙酸溶液的pH大于1.0，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明其原因是。（2）雙乙酸鈉溶液中，c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＝”或“＜”）。Ⅱ.比較加水稀釋時(shí)溶液pH的變化分別向Ⅰ的三種溶液中逐滴加水，并用傳感器記錄溶液pH的變化，溶液體積約為100mL時(shí)停止滴加，繪制pH的變化曲線如圖。（3）在圖中繪制出鹽酸溶液稀釋過(guò)程中pH變化的曲線。（4）雙乙酸鈉溶液稀釋過(guò)程中pH的變化不明顯，利用平衡常數(shù)解釋其原因是。[已知：雙乙酸鈉溶液稀釋過(guò)程中，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）近似相等。]Ⅲ.比較溶液加堿后pH的變化從Ⅱ中加水后得到的三種溶液中各取20mL，分別滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液至恰好中和，過(guò)程中控制溶液溫度為25℃并記錄溶液pH的變化。（5）20mL乙酸溶液中，當(dāng)加入NaOH溶液體積為V時(shí)，所得溶液相當(dāng)于一定濃度的雙乙酸鈉溶液。則V＝mL。（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A.恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積：鹽酸＞乙酸＞雙乙酸鈉B.恰好中和時(shí)，溶液的pH：鹽酸＜乙酸＝雙乙酸鈉C.溶液恰好為中性時(shí)，消耗的NaOH溶液體積：鹽酸＞乙酸＞雙乙酸鈉9．（2024秋?重慶期末）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)和研究中和反應(yīng)對(duì)環(huán)境保護(hù)、醫(yī)學(xué)應(yīng)用、食品加工、化工生產(chǎn)等有重要作用。Ⅰ．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）按如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，圖中還缺少的一種儀器是。（2）分別向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．濃硫酸b．稀硫酸c．稀鹽酸d．稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列關(guān)系正確的是。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3＞ΔH4C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＜ΔH4Ⅱ．利用中和反應(yīng)測(cè)定未知溶液濃度（3）實(shí)驗(yàn)室用0.5000mol/L的NaOH溶液分別滴定20mL等濃度的稀鹽酸和稀醋酸溶液，滴定過(guò)程中，溶液pH的變化如圖所示。A、B兩條滴定曲線，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲線的是（填字母“A”或“B”）；達(dá)到a、b狀態(tài)消耗NaOH溶液的體積ab（選填“＞”、“＜”、“＝”）。Ⅲ．利用中和滴定模型進(jìn)行沉淀滴定和氧化還原滴定（4）利用沉淀滴定法測(cè)定某未知NaSCN溶液的濃度：若用AgNO3溶液進(jìn)行滴定，可選用的指示劑是。難溶物AgCNAg2CrO4AgSCNAgClAgBr顏色白磚紅白白淺黃Ksp1.2×10﹣161.1×10﹣121.0×10﹣121.8×10﹣105.4×10﹣13A．NaCN溶液B．K2CrO4溶液C．NaCl溶液D．KBr溶液（5）利用氧化還原滴定法測(cè)定樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：一定條件下，將2.2g樣品（含TiO2）完全溶解并將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)i3+，加入KSCN溶液作為指示劑。再用1.000mol/LNH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使Ti3+全部轉(zhuǎn)化為T(mén)i4+。（Ti3+水溶液常顯紫色）三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：滴定前/mL滴定后/mL第一次2.1027.00第二次1.4022.40第三次2.5027.60①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②樣品中其他成分不參與反應(yīng)，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留3位有效數(shù)字）③下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。a．錐形瓶中留有蒸餾水b．滴定管中，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)d．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有少量溶液濺出e．滴定過(guò)程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)溶液濺出10．（2024秋?香坊區(qū)校級(jí)期末）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka＝1.8×10﹣5Ka＝4.3×10﹣10Ka1＝5.0×10﹣7；Ka2＝5.6×10﹣11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN﹣）c(HCO②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填字母）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是。（2）室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3?)：c(SO32?)=10：1，溶液的pH＝。（室溫下，H2SO3的K（3）NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2?的水解常數(shù)Kh＝2×10﹣11mol﹣L﹣1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2（4）NO和NO2都是有毒氣體，氨氣可作為脫硝劑，如NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）。利用該原理，設(shè)計(jì)如下原電池，除掉NO的同時(shí)，還可以提供電能。M電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。11．（2024秋?香坊區(qū)校級(jí)期末）Ⅰ.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選用酚酞作為指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該選擇的滴定管為，操作滴定管的圖示正確的是（填選項(xiàng)字母）a．b．c．（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入表格的橫線處。滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol?L﹣1醋酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.001.00第二次25.004.0030.826.08第三次25.006.2232.3426.12（4）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝（保留2位有效數(shù)字）。Ⅱ．用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6.0g粗品配制250mL溶液待用。用滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加入3滴淀粉溶液作為指示劑，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①Na2S2O3?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248.0；②I（5）滴定過(guò)程中，向K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr2O72?（6）用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為：。（7）粗品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣校級(jí)期末）氰化物作為電鍍絡(luò)合劑在電鍍工業(yè)中無(wú)可替代。25℃時(shí)，向10mL0.01mol?L﹣1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L﹣1的鹽酸，其pH變化曲線如圖甲所示。NaCN溶液中CN﹣、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9，5，0.5）]]。（1）圖甲中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）圖甲中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋入x子濃度為mol?L﹣1。（3）圖乙中，若用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＝7，則c（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）c（HCN）。（4）HCN水溶液中存在平衡：HCN?H++CN﹣。增大HCN溶液濃度，其電離程度（填“增大”“減小”或“不變”，下同），加入少量NaOH固體，Ka。13．（2024秋?廣州校級(jí)期末）銀氨溶液（Tollens試劑）具有弱氧化性，能與醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，通常用來(lái)鑒別醛和酮。（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)a：CH3CHO（aq）+2Ag（NH3）2+（aq）+H2O（l）＝CH3COO﹣（aq）+3NH4+（aq）+2Ag（s）+NH已知：①反應(yīng)a的ΔH＝。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）②乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其可能原因是。（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)取25mL0.12mol?L﹣1的AgNO3溶液，邊振蕩邊逐滴加入1.2mol?L﹣1的稀氨水，產(chǎn)生少量白色沉淀，繼續(xù)滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解為止，制得銀氨溶液。①在銀氨溶液中繼續(xù)滴加稀氨水，測(cè)得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）隨溶液中﹣lgc（NH3）變化的關(guān)系如圖所示。已知：忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3?H2O的總濃度以c（NH3）表示（下同）；δ（X）=絡(luò)合物MLn的累積生成常數(shù)Kf（MLn）可衡量金屬離子M與配體L形成的絡(luò)合物MLn的穩(wěn)定性。M+nL?MLnK由此分析，計(jì)算Kf[Ag（NH3）2+]＝。②下列說(shuō)法正確的是。A.1molAg（NH3）2+中含有6molσ鍵B.曲線A表示δ（Ag+）的變化趨勢(shì)C.向銀氨溶液中通入NH3，溶液中c(AgD.在銀氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（NH4+）＞c（（3）在（2）銀氨溶液配制過(guò)程中測(cè)定溶液pH隨氨水加入體積增加的變化曲線，如圖所示。C點(diǎn)加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c（NH3）＝0.0022mol?L﹣1。①此時(shí)溶液中c（NO3?）＝mol?L②計(jì)算此時(shí)溶液中的Ag+的近似濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留兩位有效數(shù)字，100.2≈1.6）。③此時(shí)溶液中Ag（NH3）2+、OH﹣、NO3?的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為14．（2024秋?海南期末）現(xiàn)有一瓶市售白醋，化學(xué)課外興趣小組欲用酸堿滴定法測(cè)定其含酸量（假設(shè)其中的酸均為醋酸）。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸濃度的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“滴定”時(shí)，部分操作如下：①初始讀數(shù)；②潤(rùn)洗滴定管；③滴定；④排氣泡、調(diào)液面至0或0刻度以下。正確的先后操作順序是（填序號(hào)）。（2）進(jìn)行三次平行滴定實(shí)驗(yàn)的目的是。（3）滴定時(shí)可選擇的最佳指示劑是（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”），滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。（4）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0400mol?L﹣1，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積平均值為15.50mL，則市售白醋中醋酸的濃度為mol?L﹣1。（5）25℃時(shí)，若用0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液，滴定過(guò)程中pH隨加入NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。①a點(diǎn)溶液中c(CH3COOH)+c(H+②b點(diǎn)溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)椤?5．（2024秋?吉林期末）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出稀氨水中一水合氨的電離方程式；若想增大該溶液中NH4+的濃度而不增大OH﹣A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量濃鹽酸（2）將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法正確的是（填字母）。A．電離程度增大B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)D．溶液中醋酸分子增多（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亞磷酸（H3PO3）等多種含氧酸。H3PO2是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為；寫(xiě)出其電離方程式：；推測(cè)NaH2PO2是（填“正鹽”或“酸式鹽”）。（4）已知25℃，NH3?H2O的溶液中，Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8，若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c（OH﹣）＝16．（2024秋?天津期末）25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。回答下列有關(guān)問(wèn)題：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10﹣4Ka＝6.2×10﹣10Ka1＝4.5×10﹣7Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝4.7×10﹣11Ka2＝6.0×10﹣8（1）常溫下，0.1mol?L﹣1NaCN溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：。（2）加熱后，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的堿性（填“增強(qiáng)”或“減弱”），結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：。（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①Na2CO3；②HCOONa；③NaCN；④NaHSO3。pH由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（4）向HCOONa溶液中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為。（5）一定溫度下，0.1mol?L﹣1HCOOH溶液稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值始終增大的是（填序號(hào)）。①c（H+）；②c（HCOO﹣）；③c（H+）?c（OH﹣）；④c(OH⑤c(H⑥c(H17．（2025?故城縣校級(jí)開(kāi)學(xué)）Ⅰ．溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效，所以配制緩沖溶液是應(yīng)該不可或缺的關(guān)鍵步驟?！熬彌_溶液”是指由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。（1）下列溶液中，能組成緩沖溶液的是。A．0.2mol/LNaHCO3B．0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4ClC．0.2mol/LKH2PO4D．0.1mol/LCH3COOH和0.2mol/LCH3COONa（2）已知：常溫下，Kb(NH3?H2O)=1.75×10?5。將0.1mol/LNH3?H（3）若想要配制合適的緩沖溶液，需往第（2）題溶液中繼續(xù)加入（填化學(xué)式）；若pH剛好調(diào)節(jié)為7，則溶液中c(NH4+)Ⅱ．磷酸鹽緩沖液（簡(jiǎn)稱PBS）是生物學(xué)上常用于細(xì)胞培養(yǎng)的緩沖液，主要成分為磷酸二氫鈉（NaH2PO4）和磷酸氫二鈉（Na2HPO4）。H3PO4是一種三元酸，圖為某濃度H3PO4溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線。（4）用NaOH溶液對(duì)上述溶液進(jìn)行滴定，用作為指示劑，當(dāng)溶液呈淺粉色時(shí)停止滴定，溶液中的溶質(zhì)為和（填化學(xué)式）。（5）從圖上可知，磷酸氫二鈉（Na2HPO4）溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是；當(dāng)pH＝4.3時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)c（Na+）＝c（H3PO4）+。18．（2024秋?吉林期末）自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，水溶液中的離子平衡是其中一個(gè)重要方面。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ.（1）常溫下將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVV常溫下，取上述pH均為3的HA和HB溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)HA中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n1，HB溶液中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n2，則n1n2（用“＞”、“＝”、“＜”填空）。（2）查閱資料獲得25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)數(shù)據(jù)：化學(xué)式NH3?H2OHClOH2CO3CH3COOHHSCNHCN電離常數(shù)1.8×10﹣54.0×10﹣8K1＝4.5×10﹣7K2＝4.7×10﹣111.75×10﹣50.136.2×10﹣10①KSCN溶液呈弱堿性，用離子方程式。②現(xiàn)有25℃時(shí)等濃度的5種溶液：A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4SCND.NH4HCO3E.NH4HSO4這5種溶液中NH4+濃度由大到小的順序排列是：③次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為。Ⅱ.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，滴定反應(yīng)為：H2O+SO32?+I2═SO4實(shí)驗(yàn)流程如圖：（3）溶液B放于錐形瓶中，加入的指示劑為，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是。（4）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有（填字母）。A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C．裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（5）若取樣品wg，按方案測(cè)得消耗0.01000mol?L﹣1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是g（用含w、V的代數(shù)式表示）。19．（2024秋?湖北期末）磷的含氧酸有磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）等多種，它們?cè)诠I(yè)上都是重要的化工原料。磷酸亞磷酸次磷酸結(jié)構(gòu)式電離常數(shù)（25℃）Ka1Ka3Ka1Ka（1）亞磷酸中P的化合價(jià)為，次磷酸中P的雜化方式為。（2）已知磷酸在水中的溶解度大于次磷酸，請(qǐng)解釋其原因。（3）寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明H3PO2是弱酸的是。A．H3PO2溶液與鋅反應(yīng)放出氫氣B．H3PO2溶液可以使紫色石蕊溶液變紅C．常溫時(shí)0.1mol/LH3PO2溶液的pH大于1D．用H3PO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗（5）常溫下，Na2HPO4溶液中H2PO4?、HP（6）向含F(xiàn)e3+、Mg2+（濃度均為0.02mol/L﹣1）的混合溶液中滴加Na3PO4溶液（假設(shè)溶液體積增加一倍），當(dāng)溶液中Fe3+濃度為1.0×10﹣5mol/L時(shí)，此時(shí)溶液中是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？已知：FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（列式計(jì)算并說(shuō)明）。20．（2024秋?天津期末）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)題意回答以下問(wèn)題。（1）在海洋碳循環(huán)中，碳酸氫根與鈣離子通過(guò)如圖所示的途徑發(fā)生反應(yīng)從而實(shí)現(xiàn)固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程：。（2）25℃時(shí)，H2A溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三種粒子總濃度中所占分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化關(guān)系如圖。H2A的Ka2＝；NaHA溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）等濃度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③CH3COONH4、④NH4Cl、⑤氨水五種溶液中：c(NH4+（4）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積為20.00mL0.1mol/L的HA溶液，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的滴定曲線如圖。①本實(shí)驗(yàn)選用的指示劑是（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得a點(diǎn)溶液的pH＝2.8，則由水電離出來(lái)的c（H+）＝mol/L。③下列說(shuō)法正確的是。A．HA的電離平衡常數(shù)：KB．b點(diǎn)溶液中：2c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（HA）+2c（H+）C．c點(diǎn)溶液中：c（A﹣）＝c（Na+）＝c（H+）＝c（OH﹣）D．溶液中水的電離程度：d＞c＞b＞a（5）常溫下，F(xiàn)e2+易與溶液中的S2﹣形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）＝1.0×10﹣5mol?L﹣1，c(H2S)=6.0×10?9mol?L?1，為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于（已知：25℃時(shí)，H水溶液中的離子反應(yīng)與平衡參考答案與試題解析1．（2024秋?漢中期末）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磷的基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為：，其基態(tài)原子核外能量最高的電子所在能層的符號(hào)為M。（2）已知：亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，25℃時(shí)，向一定體積的亞磷酸溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，圖中δ2代表含磷粒子為H2P②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，常溫下NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。③常溫下，向0.2mol/L的H3PO3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中OH﹣的濃度為10﹣5mol/L時(shí)，溶液中c(HPO32?)c(（3）已知：H3PO2（次磷酸）是一元中強(qiáng)酸，具有強(qiáng)還原性，可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①寫(xiě)出NaH2PO2溶液中的電荷守恒關(guān)系：c(Na+②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：4Ag+【答案】（1）；M；（2）①H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②酸性；③102.46；（3）①c(Na②4Ag【分析】（1）根據(jù)P是15號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)亞磷酸（H3PO3）為二元弱酸，所以亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O，H3PO3與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2PO3?，Ka2=c(H+)c(HPO32?)c(H（3）根據(jù)NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2?、OH﹣，氧化劑為Ag+【解答】解：（1）P是15號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其價(jià)電子排布式為3s23p3，所以基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為；其基態(tài)原子核外能量最高的電子在M層，故答案為：；M；（2）①亞磷酸為二元弱酸，亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；隨著氫氧化鈉溶液的滴加，H3PO3與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2PO3?，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H3PO3的分布分?jǐn)?shù)（δ1）減小，H2PO3?的分布分?jǐn)?shù)（δ2）增大，氫氧化鈉溶液繼續(xù)滴加時(shí)，故答案為：H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O；H2②b點(diǎn)時(shí)，H2PO3?和HPO32?的濃度相等，此時(shí)c（H+）＝10﹣6.54，所以Ka2=c(H+)c(HPO32?)c(H2PO3?故答案為：酸性；③由Ka2=c(故答案為：102.46；（3）①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2溶液中存在Na+、H+、H2PO2?故答案為：c(Na②還原劑為H3PO2，氧化劑為Ag+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，H3PO2中P為+1價(jià)，升4變成+5價(jià)，故氧化產(chǎn)物為H3PO4，Ag化合價(jià)由+1降到0價(jià)，共降4，則還原劑化合價(jià)應(yīng)升4，由電子守恒和原子守恒可知其離子方程式為4Ag故答案為：4Ag【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?平谷區(qū)期末）在我們的生命體及其生存的環(huán)境中存在各種電解質(zhì)，研究電解質(zhì)在水溶液的性質(zhì)及反應(yīng)有著重要意義。（1）常溫時(shí)CH3COOHH2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）1.75×10﹣5Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣114.0×10﹣8①HClO電離方程式是HClO?H++ClO﹣。②比較等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2CO3）（填“＞”“＜”或“＝”）。③預(yù)測(cè)下列化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生的是AD。（填序號(hào)）A.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑B.NaHCO3+HClO＝CO2↑+H2O+NaClOC.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClOD.Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（2）常溫下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定10mL0.100mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。①滴定過(guò)程中，溶液中的n（CH3COO﹣）增大（填“增大”“減小”“不變”或“無(wú)法判斷”）。②c（Na+）＝c（CH3COO﹣）的點(diǎn)是b（填“a”“b”或“c”，下同）。③水的電離程度最大的點(diǎn)是c。（3）通過(guò)中和滴定來(lái)測(cè)定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶束，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。②在滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列儀器中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是錐形瓶（填“滴定管”或“錐形瓶”）?！敬鸢浮浚?）①HClO?H++ClO﹣；②＜；③AD；（2）①增大；②b；③c；（3）①滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②錐形瓶?！痉治觥浚?）①HClO是弱酸，電離生成H+和ClO﹣；②酸的酸性：HClO＞HCO③根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律分析判斷；（2）①CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；②結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷；③酸、堿抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，并且c（CH3COONa）越大，水的電離程度越大；（3）①起始時(shí)溶液呈紅色，溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；②，錐形瓶中有蒸餾水對(duì)溶液中氫離子總的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響。【解答】解：（1）①HClO是弱酸，電離生成H+和ClO﹣，電離方程式為HClO?H++ClO﹣，故答案為：HClO?H++ClO﹣；②根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸的酸性：HClO＞HCO3?，根據(jù)水解規(guī)律：越弱越水解可知，等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：pH（NaClO）＜pH（Na2故答案為：＜；③根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸的酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCOA.酸性：CH3COOH＞H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑能發(fā)生，故A正確；B.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3?，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，反應(yīng)NaHCO3+HClO＝CO2C.酸性：CH3COOH＞HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，反應(yīng)HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.H2CO3是二元酸，其正鹽能與酸反應(yīng)生成酸式鹽，則反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3能發(fā)生，故D正確；故答案為：AD；（2）①CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，使溶液中n（CH3COO﹣）增大，故答案為：增大；②滴加NaOH溶液后，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），當(dāng)c（Na+）＝c（CH3COO﹣）時(shí)c（H+）＝c（OH﹣），即溶液呈中性、pH＝7，即為圖中b點(diǎn)，故答案為：b；③酸抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，且c（CH3COONa）越大，水的電離程度越大，則圖中水的電離程度最大的點(diǎn)是c點(diǎn)，故答案為：c；（3）①酚酞在酸中為無(wú)色，在堿性溶液中顯淺紅色，用鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由紅色恰好變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸時(shí)，溶液由紅色恰好變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②滴定管有蒸餾水能夠稀釋所盛放的液體，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積產(chǎn)生影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，但錐形瓶中有蒸餾水對(duì)溶液中氫離子總量不產(chǎn)生影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故答案為：錐形瓶?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷及中和滴定實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查分析判斷能力和基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷方法及中和滴定原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。3．（2025?梅河口市校級(jí)開(kāi)學(xué)）Ⅰ．已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10﹣5Ka1：4.3×106.2×10﹣10請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）pH相同的以下四種溶液，濃度最大的是C（填字母）。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3（2）25℃時(shí)，將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=a×10Ⅱ．在亞磷酸（H3PO3）溶液中存在c（H+）＝c（OH﹣）+c（H2PO3?）+2c（（3）常溫下，用0.1mol?L﹣1的NaOH溶液滴定H3PO3溶液，溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示：①Ka1（H3PO3）＝10﹣1.4。②足量NaOH溶液和亞磷酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O。（4）利用如圖電解裝置最終在產(chǎn)品室中可制得高濃度的亞磷酸。①交換膜可允許特定的離子通過(guò)，根據(jù)電解原理，分析圖中“AM膜”應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，產(chǎn)品室中得到的亞磷酸物質(zhì)的量有2mol?！敬鸢浮浚?）C；（2）Ka=a×1（3）10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①陰離子交換膜；②2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2?！痉治觥浚?）電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解；（2）將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根據(jù)物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3（3）中，H3PO3的Ka1＞Ka2，Ka1=c(H2PO3?)×c(H+)c(H3PO3)（4）中左側(cè)石墨與正極相連，是陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，右側(cè)石墨為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；【解答】解：（1）電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3?，鹽類水解的規(guī)律是越弱越水解，水解程度Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH3故答案為：C；（2）將amol?L﹣1氫氧化鈉溶液與bmol?L﹣1醋酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol/L，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＝c（CH3COO﹣）=a2mol/L，根據(jù)物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=b2mol/L，c（CH3故答案為：Ka=a×1（3）曲線I代表lgc(HPO32?)c(H2PO3?)與pH的關(guān)系，曲線II代表lgc(H2PO3?)c(H3PO3)與pH的關(guān)系，B點(diǎn)時(shí)，lgc(H2PO3?)故答案為：10﹣1.4；2NaOH+H3PO3＝Na2HPO3+2H2O；（4）①電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，用電解法制得高濃度的亞磷酸，產(chǎn)品室中得到H3PO3，其中H+來(lái)自于稀硫酸，CM膜為陽(yáng)離子膜，HPO32?來(lái)自于Na2故答案為：陰離子交換膜；②右側(cè)石墨為陰極，水得電子生成H2和OH﹣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氣體為O2，物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移為4mol，H+通過(guò)CM膜轉(zhuǎn)移4mol，HPO32?通過(guò)AM膜轉(zhuǎn)移2mol，共生成H3故答案為：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?天津期末）水溶液中的離子反應(yīng)和平衡與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡知識(shí)及如表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：25℃時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3HCOOH電離常數(shù)1.75×10﹣56.2×10﹣10Ka11.8×10﹣4（1）0.1mol?L﹣1NaCN溶液和0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣）＜c(HCO（2）向CH3COONa溶液中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)CH3COA．NH3B．NaOHC．NaClD．H2O（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8：①該溶液中由水電離出的OH﹣濃度為1×10﹣6mol?L﹣1。②該NaCN溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）。③將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式為CO2（4）某學(xué)習(xí)小組用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸：①用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳氚氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色。②某同學(xué)在滴定時(shí)進(jìn)行了以下操作，其中會(huì)使所測(cè)鹽酸的濃度偏高的是CD（填字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤(rùn)洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿液D．盛放標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol?L﹣1HCOOH溶液中，測(cè)得溶液的pH變化曲線如圖所示：則b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）（填“＞”“＜”或“＝”），d點(diǎn)溶液中c(HCOO?)c(HCOOH)=（5）現(xiàn)有含F(xiàn)e3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol?L﹣1，用碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為2.7可使Fe3+恰好沉淀完全（離子濃度≤1.0×10﹣5mol?L﹣1），此時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Ni（OH）2沉淀生成（已知lg2≈0.3，此溫度下，Ksp[Fe(OH)【答案】（1）＜；（2）D；（3）①1×10﹣6；②c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；③CO（4）①當(dāng)?shù)稳氚氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色；②CD；③＜；1.8×104；（5）2.7；無(wú)。【分析】（1）由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律；（2）CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8；（4）①用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳氚氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色；②A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶，不影響鹽酸的物質(zhì)的量；B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏?。籆．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤(rùn)洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；D．盛放標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大；E．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏?。虎鄢叵?，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol?L﹣1HCOOH溶液中，b點(diǎn)HCOOH溶液有剩余，NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），按電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），則b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）；（5）現(xiàn)有含F(xiàn)e3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol?L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣5mol/L時(shí)，根據(jù)此溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝1.25×10﹣39可知，溶液中的c（OH﹣）=3Ksp10?5=【解答】解：（1）由于Ka（HCN）＜Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3?的水解能力，則c（CN﹣故答案為：＜；（2）CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，向CH3COONa溶液中加入下列物質(zhì)：A．NH3通入水中生成一水合氨，電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制水解，故A錯(cuò)誤；B．NaOH電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制水解，故B錯(cuò)誤；C．NaCl固體不影響CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣平衡，故C錯(cuò)誤；D．加H2O稀釋，促進(jìn)CH故答案為：D；（3）常溫下已知某濃度的NaCN水溶液pH＝8：①NaCN水解促進(jìn)水的電離，該溶液中由水電離出的OH﹣濃度為KW故答案為：1×10﹣6；②NaCN是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，該NaCN溶液因微弱水解呈堿性：c（H+）＜c（OH﹣），按電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CN﹣）+c（OH﹣），則各離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO故答案為：CO（4）①用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳氚氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：當(dāng)?shù)稳氚氲蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色；②A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶，不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤(rùn)洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則結(jié)果偏高，故C正確；D．盛放標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則結(jié)果偏高，故D正確；E．讀取NaOH溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測(cè)得濃度偏低，故E錯(cuò)誤；故答案為：CD；③常溫下，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液滴入20.0mL0.1mol?L﹣1HCOOH溶液中，b點(diǎn)HCOOH溶液有剩余，NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），按電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HCOO﹣）+c（OH﹣），則b點(diǎn)溶液中：c（Na+）＜c（HCOO﹣）；d點(diǎn)溶液中pH＝8，c（H+）＝10﹣8mol/L，Ka=c(H+)c(HCOO?)c(HCOOH)=故答案為：＜；1.8×104；（5）現(xiàn)有含F(xiàn)e3+和Ni2+的混合溶液，其中c（Ni2+）＝0.35mol?L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣5mol/L時(shí)，根據(jù)此溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＝c（Fe3+）×c3（OH﹣）＝1.25×10﹣39可知，溶液中的c（OH﹣）=3Ksp10?5=31.25×10?3910?5mol/L＝5.0×10﹣12mol/L，c(H+)=Kwc(OH?)=10?14故答案為：2.7；無(wú)?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?石家莊期末）FeCl3和Na2SO3是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的化學(xué)試劑。回答下列問(wèn)題：（1）FeCl3溶液呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3晶體配制0.5mol?L﹣1FeCl3溶液的方法為將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度。（2）0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中，所有含硫微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO32?）＞c（HSO3?）＞c（H2SO3）（填微粒符號(hào)，不考慮SO2，下同）；根據(jù)鈉、硫元素質(zhì)量守恒可推出含鈉、硫微粒濃度之間的關(guān)系為c（Na+）＝2×[c（SO32?）+c（HSO（3）向3mL0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol?L﹣1FeCl3溶液，混合液立即變?yōu)榧t褐色，繼續(xù)滴加3mLFeCl3溶液，混合液顏色變深（反應(yīng)1）；靜置1h后溶液呈淺綠色（反應(yīng)Ⅱ）。①若反應(yīng)Ⅰ中含硫元素產(chǎn)物為HSO3?，則離子方程式為Fe3++3SO32?+3H2O?②反應(yīng)Ⅱ中FeCl3體現(xiàn)氧化性，驗(yàn)證反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生可用黃色的K3[Fe（CN）6]溶液（填化學(xué)式），加入該試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③由現(xiàn)象推知，活化能：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；反應(yīng)趨勢(shì)（平衡常數(shù)）：反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ。【答案】（1）酸；將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度；（2）c（SO32?）＞c（HSO3?）＞c（H2SO3）；2×[c（SO32?）+c（（3）①Fe3++3SO32?+3H2O?Fe（OH）3②氧化；K3[Fe（CN）6]；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③＜；＜?！痉治觥浚?）FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解導(dǎo)致溶液呈酸性；為防止Fe3+水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)要加入少量濃鹽酸抑制其水解；（2）0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子分步水解，溶液顯堿性，溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S）；（3）向3mL0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol?L﹣1FeCl3溶液，混合液立即變?yōu)榧t褐色，繼續(xù)滴加3mLFeCl3溶液，混合液顏色變深（反應(yīng)1）；靜置1h后溶液呈淺綠色（反應(yīng)Ⅱ），發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是H2O+SO32?+2Fe3+=SO42?+2H++2Fe2+，水解反應(yīng)是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H【解答】解：（1）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)，水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，溶液顯酸性，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度，故答案為：酸；將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需濃度；（2）0.5mol?L﹣1Na2SO3溶液中，亞硫酸根離子分步水解，所有含硫微粒濃度由大到小的順序：c（SO32?）＞c（HSO3?）＞c（H2SO3），根據(jù)鈉、硫元素質(zhì)量守恒可推出含鈉、硫微粒濃度之間的關(guān)系為c（Na+）＝2×[c（SO32?）+c（故答案為：c（SO32?）＞c（HSO3?）＞c（H2SO3）；2×[c（SO32?）+c（（3）①若反應(yīng)Ⅰ中含硫元素產(chǎn)物為HSO3?，則離子方程式為：Fe3++3SO32?+3H2O故答案為：Fe3++3SO32?+3H2O?Fe（OH）3②反應(yīng)Ⅱ中FeCl3體現(xiàn)了氧化性，鐵離子氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，鐵離子被還以為亞鐵離子，驗(yàn)證反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生可用黃色的K3[Fe（CN）6]溶液，加入該試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故答案為：氧化；K3[Fe（CN）6]；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；③開(kāi)始滴加時(shí)，溶液立即變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明Fe3+的水解速率大于Fe3+與SO3故答案為：＜；＜?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及氧化還原反應(yīng)，鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離和電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算等，題目綜合性強(qiáng)，對(duì)學(xué)生要求較高，題目難度中等。6．（2024秋?東坡區(qū)校級(jí)期末）回答下列問(wèn)題（1）在一定溫度下，向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體，下列圖形最接近實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電流（Ⅰ）隨所加HCl的量變化的是C。（2）常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3CH3COOHH2SO3HClO電離常數(shù)（Ka）3.5×10﹣45.0×10﹣10Ka1＝4.4×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣111.8×10﹣5Ka1＝2×10﹣2Ka2＝5.0×10﹣82.0×10﹣8①c（H+）相同的HF、HCN、H2CO3溶液，其酸的濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）。②中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a小于b（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。中和等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1小于n2。③向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+CN﹣+H2O＝HCN+HCO3④25℃時(shí)，H2SO3的Ka1的表達(dá)式為c(HSO3?)?c(H+)c(H2SO3)，向H（3）某溫度下，0.1mol/L的鹽酸溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中水電離的c水（OH﹣）之比為1：1。【答案】（1）C；（2）①c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；②小于；小于；③CO2+CN﹣+H2O＝HCN+HCO④c(HSO3?（3）1：1?！痉治觥浚?）向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中減少的醋酸根離子和增加的氯離子的物質(zhì)的量幾乎相等；（2）①由電離常數(shù)Ka的大小可知，酸性強(qiáng)弱為HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3?，等濃度三種酸的溶液中c（H+）大小為：HF＞H2②HF是弱酸，Ka＝3.5×10﹣4，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。篶（HF）遠(yuǎn)大于c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸的體積更小，即a小于b；等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸，即氫氟酸和硫酸的物質(zhì)的量相等，而硫酸是二元酸，氫氟酸是一元酸；③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO④H2SO3的電離方程式為H2SO3?HSO3?+H+，25℃時(shí)，H2SO3的Ka1的表達(dá)式為Ka1=（3）某溫度下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離的c水（OH﹣）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=Kw0.1mol/L，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中水電離的c水【解答】解：（1）向CH3COONa溶液中逐漸通入少量HCl氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++CH3COO﹣＝CH3COOH，溶液中減少的醋酸根離子和增加的氯離子的物質(zhì)的量幾乎相等，溶液的體積幾乎不變，故溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢(shì)一致，故答案為：C；（2）①由電離常數(shù)Ka的大小可知，酸性強(qiáng)弱為HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3?，等濃度三種酸的溶液中c（H+）大小為：HF＞H2CO3＞HCN，所以c（H+）相同的三種酸的濃度從大到小為c（HCN）＞c（H2故答案為：c（HCN）＞c（H2CO3）＞c（HF）；②HF是弱酸，Ka＝3.5×10﹣4，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。篶（HF）遠(yuǎn)大于c（H2SO4），所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸的體積更小，即a小于b；等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氟酸和硫酸，即氫氟酸和硫酸的物質(zhì)的量相等，而硫酸是二元酸，氫氟酸是一元酸，故硫酸消耗的NaOH更多，即n1小于n2，故答案為：小于；小于；③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞HCO3?，則反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CN﹣+H2故答案為：CO2+CN﹣+H2O＝HCN+HCO④H2SO3的電離方程式為H2SO3?HSO3?+H+，25℃時(shí)，H2SO3的Ka1的表達(dá)式為Ka1=c(HSO故答案為：c(HSO3?（3）某溫度下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離的c水（OH﹣）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=Kw0.1mol/L，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中水電離的c水故答案為：1：1?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生弱電解質(zhì)電離的掌握情況，試題難度中等。7．（2024秋?仁壽縣校級(jí)期末）研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。已知常溫時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNH2C2O4電離平衡常數(shù)KaKa1KaKa1假設(shè)下列溶液溫度均為常溫，回答下列問(wèn)題：（1）向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3（2）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是AC（填字母）。A．c（H+）B．c(C．c(D．c（OH﹣）（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液，pH由大到小的順序是BCDA（填字母）。A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3（4）在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是BD（填字母）。A．c(B．c(C．c(D．c(（5）pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）。（6）設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的c（H+）為c1，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）為c2，則c1c2=（7）檸檬酸（用H3R表示）為三元弱酸，其電離常數(shù)：Ka1=7.4×10?4，Ka2=1.7×10【答案】（1）CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO（2）AC；（3）BCDA；（4）BD；（5）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（6）1×10﹣4；（7）5.6?！痉治觥浚?）根據(jù)HCN和H2CO3的電離平衡常數(shù)，可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3?，則向NaCN溶液中通入少量的CO2（2）A．向CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱；B．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，c（H+）和c（CH3COOH）均減小，等式上下乘以溶液的體積，則c(HC．向CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，c（H+）減小，c（OH﹣）增大；D．向CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱；（3）選項(xiàng)中的鹽溶液均由于發(fā)生水解而呈堿性，鹽中的酸根陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，則酸根陰離子水解能力越強(qiáng)，鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3?，則水解能力：CH3COO﹣＜HCO（4）A．選項(xiàng)中的式子應(yīng)為電荷守恒式，正確的電荷守恒式：c(K+)+c(B．選項(xiàng)中的式子為物料守恒式，HC2O4?在水溶液中電離產(chǎn)生C2OC．HC2O4?在水溶液中既電離又水解，HC2O4?的電離平衡常數(shù)為D．結(jié)合電荷守恒式：c(K+)+c(H+（5）CH3COOH是弱酸，若溶液的pH＝2，則c（CH3COOH）大于0.01mol/L，因此pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合時(shí)，酸過(guò)量，溶液呈酸性。在混合溶液中，電荷守恒式：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），溶液呈酸性，有c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；（6）根據(jù)水的電離方程式：H2O?OH?+H+，可知水電離出c（H+）＝c（OH﹣）。pH＝5的H2SO4溶液中的OH﹣均來(lái)自水的電離，因此由水電離出的c（H+）＝c（OH﹣）=Kwc(H+)=1×10?14（7）H2R﹣在水溶液中電離得到HR2﹣，HR2﹣再電離可得到R3﹣；電離方程式：H2R??HR2?+H+，HR【解答】解：（1）酸性：H2CO