高考化學(xué)試題匯編(16個(gè)專題)

1專題1:化學(xué)與生活.doc專題2:元素周期律.doc專題3:元素化合物.doc專題4:離子反應(yīng)和離子方程式.doc專題6:反應(yīng)熱和電化學(xué).doc專題7:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc專題8:水溶液中的離子平衡.doc專題9:水溶液中的離子平衡.doc專題11:電解質(zhì)溶液.doc專題12:非金屬及其化合物.doc專題13:化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc專題14:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.doc專題15:化學(xué)實(shí)驗(yàn).doc專題16:化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)量.doc2A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉A.橡皮擦——橡膠工業(yè)B.鋁合金片——冶金工業(yè)C.鋁筆芯—電鍍工業(yè)D.鉛筆漆—涂料工業(yè)(2015海南1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物(2015廣東7)化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴C濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(2015四川1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑A.硅膠可用作食品干燥劑B.P?O?不可用作食品干燥劑3燥劑 (2015重慶1)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是(2015江蘇1)“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO?溶液解毒使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱(2015北京7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()(2015福建10)短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是ZZXwYB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等(2015海南2)下列離子中半徑最大的是4(2015海南12)a.b.c.d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層(2015重慶2)下列說(shuō)法正確的是(2015廣東23)甲~庚等元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是甲戊己B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是YZXW(2015新課標(biāo)Ⅱ9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、5列敘述錯(cuò)誤的是()L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是 C.YX?晶體熔化、液態(tài)WX?氣化均需克服分子間作用力(2015北京8)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是()及亞的酸籃的酸鹽C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)6(2015安徽9)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A.在酒精燈加熱條件下，Na?CO?、NaHCO?固體都能發(fā)生分解B.Fe(OH)?膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.H?、SO?、CO?三種氣體都可用濃硫酸干燥D.SiO?既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物(2015福建9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是ZA.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫(2015山東10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCO?溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是：(2015四川2)下列有關(guān)CuSO?溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na+、NH?+、NO?、B.通入CO?氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H?S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuSl(2015新課標(biāo)Ⅱ12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()CCA.向苦鹵中通入Cl?是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑7D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，在用SO?將其還原吸收(2015江蘇8)給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()四、離子反應(yīng)和離子方程式(2015北京11)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl?制備：Cl?+2OH?=ClO-+Cl?+H?OB.該消毒液的pH約為12:ClO?+H?OHClO+OHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生有毒Cl?:2H++Cl+ClO?=Cl?↑+H?OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CH?COOH+ClO?=HClO+CH?COO(2015安徽10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：B.該溶液中，Ag+、K+、NO?、CH?CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO+溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+—(2015海南6)己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：(2015廣東8)水溶液中能大量共存的一組離子是(2015山東12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A、向稀HNO?中滴加Na?SO?溶液：SO?2-+2H+=SO?T+H?OB、向Na?SiO?溶液中通入過(guò)量SO2:SiO?2-+SO?+H?O=H?SiO?↓+SOC、向Al?(SO?)?溶液中加入過(guò)量的NH?·H?O:Al3++4NH8D、向CuSO?溶液中加入Na?O?:2Na?O?+2Cu2++2H?O=4Na++2Cu(OH)?J+O?↑(2015江蘇9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl?+H?O=2H++Cl?+ClOC.酸性溶液中KIO?與KI反應(yīng)生成I?:IO?+I+6H+=I?+3H?OD.NaHCO?溶液中加足量Ba(OH)?溶液：HCO?-+Ba2++OH?=BaCO?L+H?O(2015天津2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無(wú)K+將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?五、有機(jī)化學(xué)(2015北京10)合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B.PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元C.和苯乙烯互為同系物D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定PPV的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度(2015海南9)下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉(2015海南5)分子式為C?H??O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))9(2015安徽7)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)(2015福建7)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3種同分異構(gòu)體D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(2015山東9)分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同Clmol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同(2015新課標(biāo)Ⅱ8)某羧酸酯的分子式為C??H??O?,Imol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為()A.C?4Hi?O?B.C?4H?6O?C.C?6H??O?D.C?(2015新課標(biāo)Ⅱ11)分子式為C?H??O?并能與飽和NaHCO?,溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體結(jié)構(gòu))()(2015新課標(biāo)I9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為()KA.1:1B.2:3(2015重慶5)某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能與NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO?C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體(2015浙江10)下列說(shuō)法不正確的是A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油六、反應(yīng)熱和電化學(xué)(2015北京9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與○在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：I貌貌I狀態(tài)I●表示C77777/表示催化劑下列說(shuō)法正確的是()D.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O?反應(yīng)的過(guò)程(2015重慶6)黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO?(s)+3C(s)==K?S(s)+N?(已知硫的燃燒熱△H?=akJ·mol?1A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b電化學(xué)座化南雨子交換膜光領(lǐng)化朝A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能I(2015四川4)用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)(2015江蘇10)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是K化重整(2015新課標(biāo)I11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()質(zhì)子交接膛A.正極反應(yīng)中有CO?生成FD.電池總反應(yīng)為C?H??O?+6O?=6CO?+6H?O列敘述正確的是甲乙陽(yáng)離子交換膜(2015浙江11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H?O-CO?混合氣體制備H?和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是T電源第11題圖七、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡質(zhì)的量的N?(g)和O?(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N?的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N?的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：kC.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑(2015福建12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是abA.a=6.00C.b<318.2D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同(2015海南8)10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢A.K?SO?B.CH?COONa(2015海南11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K?=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，K?=1.4濃度A.B.濃度被度F(2015四川7)一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：Cs)+CO?(g)925福度/℃在恒容密閉容器中，將CO和H?S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H?S(g) K八、水溶液中的離子平衡的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：B.加入10mL鹽酸時(shí)：c(NH?)+c(H)=c(OH)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl)=c(NH?)+c(Na+)(2015海南3)0.1mol下列氣體分別與ILO.lmol·L1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(2015廣東11)一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖2,下列說(shuō)法正確的是CA.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0C.該溫度下，加入FeCl?可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化(205山東13)室溫下向10mL0.1mol-L?NaOH溶液中加入0.1mol·L?1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A、a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同I(2015四川6)常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH?HCO?與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO?晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7,下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是C.c(H+)+c(NH?+)=c(OH)+c(HCO?)+2c(CO?2)D.c(Cl)>c(NH?+)>c(HCO?)>c(C積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()(2015重慶3)下列敘述正確的是(2015江蘇14)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()D.0.10mol-L?1CH?COONa(2015浙江12)40℃時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO?,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下K0第12題圖質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論A反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO?2)B溶液中增大CD0.1molNaHSO?固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變(2015天津3)下列說(shuō)法不正確的是(2015北京12)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：E步驟稀HNO?流HNO;現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是：A.I種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O?=2NO?B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO?的氧化性強(qiáng)于濃HNO?D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化NaOH溶液B.除去CO中的CO?C.苯萃取碘水中的I?,分出水層后的操作D.記錄滴定終點(diǎn)計(jì)數(shù)為12.20mLCO(CO?)接干燥裝置溶液含I的含I的苯溶液(2015安徽12某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH?Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH?產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H?產(chǎn)生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO?溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg(2015福建8)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左2盤上添加NaOH固體B配制FeCl?溶液將FeCl?固體溶于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH?+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)(2015海南7)下列敘述正確的是A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO?B.(2015廣東9)下列敘述I和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述ⅡA1-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高1-己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作C乙二酸可與KMnO?溶液發(fā)生反應(yīng)乙二酸具有酸性DNa在Cl?中燃燒的生成物含有離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電(2015廣東22)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na?CO?和NaHCO?固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl?>I?D向FeSO?溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H?O?溶液加入H?O?后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性(2015山東11)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。D加熱盛有NH?Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶NH?Cl固體可以升華2(2015四川3)下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂4配制一定濃度A除去氯氣中B紅墨水紅墨水浸食鹽水的棉團(tuán)觀察鐵的C魯魯飽和食鹽水電石酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性D(2015新課標(biāo)Ⅱ13)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色(2015新課標(biāo)I10)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低將0.1mol·L?1MgSO?溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L?ICuSO?溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)?的溶度積比Mg(OH)?的小(2015重慶4)下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方2A.觀察Fe(OH)?的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO?溶液(2015江蘇7)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()裝置甲裝置乙A.用玻璃棒蘸取CH?COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相D.用裝置乙加熱分解NaHCO?固體(2015浙江8)下列說(shuō)法正確的是A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法(2015浙江13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe?O?、SiO?、Al?O?,不考2分離也可得到FeSO?·7H?Oo.11.(2015新課標(biāo)1高考)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.正極反應(yīng)中有CO?生成【解析】試題分析：A、根據(jù)C元素的化合價(jià)的變化二氧化碳中C元素的化合價(jià)為最高價(jià)+4價(jià)，所以12.(2015北京)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：2步驟插入Cu現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中不正確的是：B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對(duì)比I、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO?的氧化性強(qiáng)于濃HNO?D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化【解析】試題分析：I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO?氣體，故A正確；Ⅱ的現(xiàn)象是因?yàn)殍F發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)停止是因?yàn)榘l(fā)生了鈍化，不能用來(lái)比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故C錯(cuò)誤；Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵(2015安徽)(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)金剛石晶體硅(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO?中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。2測(cè)定電流裝置測(cè)定電流裝置Cu片A1片【解析】試題分析：(1)Si位于元素周期表第三周期IⅢA族；(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為基態(tài)原子核外電子排布為：2、8、18、1故最外層有1個(gè)電子(3)略(2015山東高考)(15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程山山山山極性電極溶解還原沉淀煅燒鈷氧化物溶液渣中鐵元素的化合價(jià)為,在空氣中煅燒CoC?O?生成鈷氧化物和CO?,2測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO?的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為0【答案】(1)LiOH;2Cl-—2e-=Cl?↑;B(2)2Co(OH)?+4H++SO?2-=2Co2試題分析：(1)B極區(qū)生產(chǎn)H?,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上Cl失去電子，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl-—2e-=Cl?↑;根據(jù)電流方向，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。配平可得離子方程式：2Co(OH)?+4H++SO?2-=2Co2++SO?2-+5H?O;鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；CO?的物質(zhì)的量為：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol,根據(jù)CoC?O?的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x:16y=0.03mol×59g/mol:(2.41g—0.03mol×59g/mol),解得x:y=3:4,的工藝如下：一物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-?mol·L1,則溶液PH大于代替NH?NO?,2(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl?和Al?Cl?兩種離子在應(yīng)式【答案】(1)CaO;11;加入(NH?)?SO?會(huì)生成CaSO?微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO減少。(2)NO?,(NH4)?CO?(3)2OH+Al?O?=2AlO?(4)2Al+6H?02Al(OH)?↓+3H?↑(533.(2015廣東高考)(17分)NH?及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH?Cl和Ca(OH)?制備NH?,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(2)按圖13裝置進(jìn)行NH?性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是,穩(wěn)定后，關(guān)②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是D疏塞1疏塞1最室2圖13(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH?Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH?Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH?Cl水解程度的影響。的體積)。2物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)12氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中。(3)①溫度②物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)NH?Cl質(zhì)量(g)溫度(℃)1mY2mZ③11.(2015北京)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl?制備：Cl?+2OH?===Cl+ClO?+H?OB.該消毒液的pH約為12:ClO?+H?OHClO+OHC.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生Cl?:2H++Cl+ClO?=Cl?↑+H?OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CH?COOH+ClO?=HClO+CH?COO-試題分析：A用C:和NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液，故A正確；3.根據(jù)提干信息知：飽和NaC.O溶液的pH約為11,而該溶液pH=12>11,故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH,故3不合理；C.的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確；D根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故口正確。213.(2015新課標(biāo)1高考)濃度均為0.10mol/L、體積均為Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解析】液的pH<13,說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，正確：B、ROH為弱堿，列說(shuō)法正確的是3B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-1312.(2015廣東高考)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定13.(2015山東高考)室溫下向10mLO.1mol-LINaOH溶液中加入0.1mol·L?1的一元酸HA【解析】3考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液13.(2015安徽)25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.lmol/LNaOH和NH?·H?O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A.未加鹽酸時(shí)：c(OH)>c(Na+)=c(NH?·H?O)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl)=c(Na+)【答案】D【解析】c(NH?)+c(H)+c(Nat)=c(OH)-e(C31.(2015山東高考)(19分)毒重石的主要成分BaCO?(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl?·2H?O的流程如下：過(guò)濾ⅡNH,-H,0洞pH=8濾渣Ⅲ|15%鹽液浸取(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加入NH?·H?O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含(填化(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。步驟I移取xml一定濃度的Na?CrO+溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L?13鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為VomL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl?溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na?CrO?溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V?mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填"上方"或"下方”)。BaCl?溶液的濃度為mol·L1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，【答案】(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac(2)Fe?;Mg(OH)?、Ca(OH)?;H?C?O?過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC?O?沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。試題分析：(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH?·H?O調(diào)pH為8,只有Fe3完全沉淀，故可除去Fe3;加根據(jù)Ksp(BaC?O?)=1.6×10-7,H?C?O?過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC?O?沉淀，B品的產(chǎn)量減少。(3)“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應(yīng)的CrO?2-的物質(zhì)的量為(V?b—V?b)/1000mol,則Ba2+濃度為(Vob—V?b)/y;根據(jù)計(jì)算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V?減小，則Ba2濃度測(cè)量值將偏大。7.(2015北京)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是【答案】D【解析】故選D.玉7.(2015新課標(biāo)1高考)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水【解析】8.(2015北京)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如右圖)的說(shuō)法不正確的是：D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A被還原，故A錯(cuò)誤：3.工業(yè)合成氨是典型的人工固氨方法，故B正確：C.根據(jù)圖像知，通過(guò)生物體可10.(2015山東高考)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO?)?溶液中同時(shí)有3【解析】27.(2015北京)(14分)(1)溶于海水的CO?主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO?占95%,寫出CO?溶于水產(chǎn)生HCO?的方程式：0(2)在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。海洋表面海洋表面CO?HCO;→鈣化作用光合作用CaCO?(CH?O)。①寫出鈣化作用的離子方程式：②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O?只來(lái)自于H?O,用180標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：十===(CH?O)x+x18O?+xH?O(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量①氣提、吸收CO?,用N?從酸化后的還說(shuō)中吹出CO?并用堿液吸收(裝置示意圖如下),溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=mol(4)利用右圖所示裝置從海水中提取CO?,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。3電a室b陽(yáng)畫子海水(只光許陽(yáng)離子通過(guò))②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法【解析】試題分析：(1)考查碳酸的第1步電離：CO?+H?O=HCO?-+H+332.(2015廣東高考)(16分)七鋁十二鈣(12CaO·7Al?O?)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO?和MgCO?)和廢Al片制備七鋁十二鈣A10(1)煅粉主要含MgO和,用適量的NH?NO?溶液浸取煅粉后，鎂化合(Mg(OH)?的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH?)?SO?代替NH?NO?,(2)濾液I中的陰離子有(忽略雜質(zhì)成分的影響):若濾液I中僅通入CO?,會(huì)生成,從而導(dǎo)致CaCO?產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式(4)電解制備Al(OH)?時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式【答案】(1)CaO;11;加入(NH?)?SO?會(huì)生成CaSO?微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除(4)2Al+6H?O2Al(OH)?↓+3H?↑(5)Al-3e?+7AlCl??==4Al?Cl?33.(2015廣東高考)(17分)NH?及其鹽都是重要的化工原料。3(1)用NH?Cl和Ca(OH)?制備NH?,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為(2)按圖13裝置進(jìn)行NH?性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。①先打開(kāi)旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是,原因是,穩(wěn)定后，關(guān)②再打開(kāi)旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是D旋塞1旋塞1放室2圖13(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH?Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH?Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繉?duì)溶液中NH?Cl水解程度的影響。的體積)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入到B瓶中。(3)①溫度②物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)NH?Cl質(zhì)量(g)1mY2mZ③③28.(2015安徽)(14分)某研究小組將純凈的SO?氣體通入0.1mol·L1的Ba(NO?)?溶液中，得到了BaSO?沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO?,該小組突出了如下假設(shè)一：溶液中的NO?假設(shè)二：溶液中溶解的O?實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O?的25ml0.1mol/LBaCl?溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO?氣體假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O?的25ml0.1mol/LBa(NO?)?溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO?氣體(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO?體積的變化曲線入下圖實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是V?時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程)(3)若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O?和KNO?,氧化相同的液體積變化忽略不計(jì)),充分反映后兩溶液的pH前者(填大于或小于)后者，理由是 【答案】(1)無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀生成(2)SO?溶于水后生成H?SO?,亞硫酸顯酸性，故pH值減小；SO?+H?OH?SO?H?SO?2H++SO?2-,H++NO?=HNO?,硝酸酸性大于亞硫酸；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O?的25ml0.1mol/LBaCl?溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO?氣體無(wú)現(xiàn)象假設(shè)二成立實(shí)驗(yàn)2:在盛有富含O?的25ml0.1mol/LBaCl?溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO?氣體有白色沉淀生成(3)大于，前者是將H?SO?氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。十三、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡11.(2015安徽)汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N?(g)+O?(g)2NO(g),一定條件下，等物質(zhì)的量的N?(g)和O?(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N?的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N?的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是：B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H<04【解析】26.(2015北京)(12分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)I反應(yīng)田→HH(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I?進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I?的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I?的H?SO?層和高濃度的I?的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào))。a.兩層溶液的密度存在差異b.加I?前，H?SO+溶液和HI溶液不互溶c.I?在HI溶液中比在H?SO?溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是③經(jīng)檢測(cè)，H?SO?層中c(H+):c(SO?2-)=2.06:1。其比值大于2的原因是L(L?、L?),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO?(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是②判斷Li、L?的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：4②取上層溶液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則上層溶液為含低濃度I?的H?SO?溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則上層為含高濃度I?的HI層。(其它合理答案亦可)③碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)I?+H?O=HI+HIO,c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO?2)的比值大(3)①壓強(qiáng)②L?>L?L代表溫度對(duì)SO?的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高SO?轉(zhuǎn)化率增大試題分析：:1)根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)I中反應(yīng)物為SO、H:0和，生成物為HSO和H,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平。12①加入三前溶液未出現(xiàn)分層，加入三后，碘在H溶液中溶解度大于在H:SO.溶液中溶解度，兩溶液中密度存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)象。來(lái)辨別兩層溶液。③H?SO+溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)I?+H?O=HI+HIO,c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO?2)的比值大于2。(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和步驟i寫出步驟ii的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO?(g)=2SO?(g)+O?(g)①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強(qiáng)。②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，故L?>L?。31、(2015廣東高考)(16分)用O?將HC1轉(zhuǎn)化為Cl?,可提高效益，減少污染，(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H?O(g)+CuCl?(g)△H?4反應(yīng)②生成1molCl?(g)的反應(yīng)熱為△H?,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,(反應(yīng)熱用△H?和△H?表示)。(2)新型RuO?催化劑對(duì)上述HCI轉(zhuǎn)化為Cl?的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCI—T曲線如圖12,則總反應(yīng)的△H0,(填“>"、“=”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHCI—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：0A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化劑D、移去H?O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl?)的數(shù)據(jù)如下：00計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位，(4)Cl?用途廣泛，寫出用Cl?制備漂白粉的化學(xué)方程式。(2)①<K(A)②見(jiàn)右圖4A2n解得n=7.2×10moi所以viHCI)=7.2×10=mol76.0-2.00mn==1.8×10-molmin30.(2015山東高考)(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH、與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中z=(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T?時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL·g-1·min。反應(yīng)的焓變△(2)n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的度為T1、T2時(shí)，n(T?)n(T?)(填4氫氣。(3)貯氫合金ThNi?可催化由CO、H?合成CH?的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T時(shí)：CH?(g)+2H?O=CO?(g)+4H?(g)△【答案】(1)2/(y—x);30;<(2)>;c;加熱減壓【解析】mL-gl-min1:因?yàn)門?<T?,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH?<0.(2)根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T?時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明T?時(shí)啄氫重少，則n(T?)>a(T?);處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少童氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，HM逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡31.(2015山東高考)(19分)毒重石的主要成分BaCO?(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))31、(2015廣東高考)(16分)用O?將HCl轉(zhuǎn)化為Cl?,可提高效益，減少污染，反應(yīng)②生成1molCl?(g)的反應(yīng)熱為△H?,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,(反應(yīng)熱用△H?和△H?表示)。4(2)新型RuO?催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl?的總反應(yīng)具有更好的催化活性，①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHc—T曲線如圖12,B則總反應(yīng)的△H0,(填“>”、“=”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)aHc—T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理③下列措施中有利于提高aHcl的有A、增大n(HCl)B、增大n(O?)C、使用更好的催化劑D、移去H?O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl?)的數(shù)據(jù)如下：00計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min1為單位，寫出計(jì)算過(guò)程)。(4)Cl?用途廣泛，寫出用Cl?制備漂白粉的化學(xué)方程式。【答案】(1)、2HCl(g)+1/2O?(g)H?O(g)+Cl?(g)△H=△H?+△H?(2)①<K(A)②見(jiàn)右圖A增大壓強(qiáng)，平衡右移，CHc?增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。42n解得n=7.2×10-mol1(5.4-1.8)×10-mol所以viHC)=7.2×10÷mol76.0-2.0mn==1.8×10molmin30.(2015山東高考)(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH、與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中z=(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T?時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL·g-1·min。反應(yīng)的焓變△H0(填“>”“<”或“=”)。(2)n表示單位質(zhì)量貯氫合金度為T1、T2時(shí)，n(T?)n(T?)(填“>"<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的點(diǎn)(填"b""c"或“d"),該貯氫合金可通過(guò)或的方式釋放(3)貯氫合金ThNi?可催化由CO、H?合成CH?的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)【答案】(1)2/(y—x);30;<4【解析】試題分析：(1)根據(jù)元素守恒可得z·x+2=zy.解得z=2(y—x),吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=3028.(2015新課標(biāo)1高考)(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)題： 0(2)上述濃縮液中含有I、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO?溶液，當(dāng)(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H?(g)+I?(g)的△H=+11kJ·mol-1,ImolH?(g)、1molI?(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H?(g)+I?(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：010①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逗=k逆x(H?)x(I?),其中4③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到V正~x(HI)和v通~x(H?)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母)27.(2015安徽)(14分)硼氫化鈉(NaBH?)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO?為主要原料制備NaBH?,其流程如下：②循環(huán)使用循環(huán)使用異丙酸(1)溶液NaBH?(s)Na?SiO?(s)Na?SiO?(s)已知：NaBH?常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：13℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有,,玻璃片和小刀等。NaBH?(s)4(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)第②步分離采用的方法是;第③步分離(NaBH?)并回收溶劑，采用的方法(4)NaBH?(s)與水(1)反應(yīng)生成NaBO?(s)和氫氣(g),在25℃,101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH?(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是0【答案】(1)隔絕空氣，煤油，鑷子、濾紙(2)系數(shù)為：1、2、4、2=1、2;(3)加入異丙【解析】試題分析：(1)由于Na5H.常溫下能與水反應(yīng)，Na比較活潑，故充入氬氣，是排：澄中的空氣，免影響反應(yīng)；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，濾紙吸干表面的烘田；(2)Na30:-2S:0:-4Na-2H-----Na3H:-2NaS:0;(331、(2015廣東高考)(16分)用O?將HCl轉(zhuǎn)化為Cl?,可提高效益，減少污染，(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，(2)新型RuO?催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl?的總反應(yīng)具有更好的催化活性，1圖12,(填">"、“=”或“<");A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)③下列措施中有利于提高aHcl的有(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl?)的數(shù)據(jù)如下：00過(guò)程)。(4)Cl?用途廣泛，寫出用Cl?制備漂白粉的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)、2HCl(g)+1/2O?(g)H?O(g)+Cl?(g)△H=△H?+△H?增大壓強(qiáng)，平衡右移，aHcl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。5(3解：設(shè)2.0～6.0min時(shí)間內(nèi)，HC.轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為則2n解得n=7.2×10-mol所以vHCL)=7.2×10=mol76.0-2.0mn==1.8×10-molmin30.(2015山東高考)(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MH,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH、與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：zMH?(s)+H2(g)==ZMH,(s)△H(I);在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中z=(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL·g-1·min。反應(yīng)的焓變△(2)n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，n(T?)n(T?)(填“>""<"或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的點(diǎn)(填“b""c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi?可催化由CO、H?合成CH?的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)H=+165KJ·mol【答案】(1)2/(y—x);30;<5【解析】所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH;<0.(2)根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氯原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T?時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明T?時(shí)啄氫童少，則n(T:)>a(T?);處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少童氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，HM逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。(3)寫出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H?(g)-CH?(g)+H?O(g),然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的△H—考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡28.(2015新課標(biāo)1高考)(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問(wèn)題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO?和H?SO?,即可得到I?,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為0(2)上述濃縮液中含有I、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO?溶液，當(dāng)(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H?(g)+I?(g)的△H=+11kJ·mol-,ImolH?(g)、ImolI?(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：010①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式 。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逗=k適x(H?)x(I?),其中527.(2015安徽)(14分)硼氫化鈉(NaBH?)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO?為主要原料制備NaBH?,其流程如下：②循環(huán)使用循環(huán)使用異丙酸(1)溶液NaBH?(s)Na?SiO?(s)Na?SiO?(s)NaBH?(s)已知：NaBH?常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：13℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的(2)請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5(3)第②步分離采用的方法是;第③步分離(NaBH?)并回收溶劑，采用的方法0(4)NaBH?(s)與水(1)反應(yīng)生成NaBO?(s)和氫氣(g),在25℃,101KPa下，已0【答案】(1)隔絕空氣，煤油，鑷子、濾紙(2)系數(shù)為：1、2、4、2=1、2;(3)加入異丙酸后過(guò)濾；過(guò)濾，冷卻結(jié)晶(4)NaBH4(s)+H?O(1)=NaBO?(s)+H?(g)△H=-216KJ/mol;氬氣，是排：澄中的空氣，免影(2)Na30:-2S:0:-4Na-2H------Na3H:-2NaS:0;(3)加入異丙酸后過(guò)濾12.(2015北京)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟插入CsCuFe濃HNChFem濃HNO?現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡C.對(duì)比I、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO?的氧化性強(qiáng)于濃HNO?濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過(guò)比較物質(zhì)得電子能力大小來(lái)分析，故fC錯(cuò)誤；Ⅲ中Fe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗(yàn)證鐵22.(2015廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na?CO?和NaHCO?固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl?>I?D向FeSO?溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H?O?溶液加入H?O?后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC11.(2015山東高考)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。D加熱盛有NH?Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH?Cl固體可以升華【答案】C【解析】試題分析：A、Cl-與I濃度不相等，不能比較Ksp,錯(cuò)誤；B、該錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl?與NaBr反應(yīng)生成了Br?和NaCl,則Br-的還原性強(qiáng)于Cr,正確；D、不是升華，試管底部NH?Cl分解生成NH?和HCl,試管口NH?與HCl反應(yīng)生成了NH?Cl,錯(cuò)誤。10.(2015新課標(biāo)1高考)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是9選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3十將銅粉加1.0mol-L?1Fe?(SO?)?溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低將0.1mol·L?MgSO?溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol-LCuSO?溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)?的溶度積比Mg(OH)?的小【答案】D鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶12.(2015安徽)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH?Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH?產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H?產(chǎn)生C收集氣體的同事測(cè)得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO?溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg【答案】C【解析】試題分析：A、檢驗(yàn)氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰C、氯化銨溶液呈酸性，使金屬